速记06 中考常考100题-【上好课】2025年中考化学一轮复习知识清单

速记07 中考常考100题 一、选择题（40题） 1．空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可用来灭火 B．稀有气体具有稳定性，可作电光源 C．氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D．二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 2．下列各组物质中都由分子构成的一组是（ ） A．氦气、金刚石 B．氨气、干冰 C．水银、氯化钠 D．硫酸铜、冰 3．中国近代化学工业的奠基人之一，在世界制碱业方面作出卓越贡献的科学家是（ ） A．张青莲 B．屠呦呦 C．钱学森 D．侯德榜 4．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．铷元素为金属元素 B．代表核内有37个质子 C．n的值为18 D．铷的氧化物的化学式为RbO 5．氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是（ ） A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KH2PO4 6．深圳市红釉彩瓷“满堂红”烧制技艺是广东省级非物质文化遗产，其工序如下图所示。该过程中主要涉及化学变化的是（ ） A．配料 B．成型 C．上色 D．烧制 7．关于“碳达峰、碳中和”中的二氧化碳，下列说法不正确的是（ ） A．过量的二氧化碳会造成温室效应 B．向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，使紫色石蕊试液变红的物质不是二氧化碳 C．可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D．固态的二氧化碳俗称“干冰”，常用于人工降雨 8．对所学的知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法，下列归纳总结完全正确的一组是（ ） A．化学与健康 B．化学与安全 C．化学与生活 D．化学与环境 ①人体缺乏维生素A会引起甲状腺肿大 ①在煤炉上放一盆水能防止煤烟中毒 ①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分 ①大量使用化石燃料可能导致酸雨 ②生活中用煮沸的方法降低水的硬度 ②油锅着火可用锅盖盖灭 ②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂 ②为减少环境污染，禁止使用农药化肥 9．用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质。下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石很硬，石墨却很软 碳原子的结构不同 B 氯化亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含酸根离子不同 C CO不能燃烧，CO能燃烧 分子构成不同 D 一定体积的氮气加压储存到钢瓶中，体积减小 加压时氮分子体积变小 10．某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止携带火种”的是（ ） A． B． C． D． 11．下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：稀醋酸浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋 醋酸能与蛋壳的主要成分反应 B 社区服务：给孤寡老人送去大米 大米主要含有蛋白质等营养物质 C 家务劳动：腌渍鲜鱼、鲜肉，防止腐烂变质 不可以用亚硝酸钠代替食盐 D 学农活动：给水稻施用尿素 尿素可以为水稻补充氮肥 12．下列有关化学学科观念的说法不正确的是（ ） A．能量观：氢氧化钠溶于水放出热量，导致温度升高 B．守恒观：在空气中加热铜片，反应前后固体的质量不变 C．转化观：碳酸钙和氢氧化钙在一定条件下可相互转化 D．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为碳原子排列方式不同 13．化学与健康密切相关。下列说法正确的是（   ） A．缺钙会导致佝偻病 B．霉变花生洗净后可以食用 C．甲醛对健康无危害 D．为了健康大量服用保健品 14．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质(g) 5 30 18 2 反应后物质(g) 5 39 0 m 关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A．表中m为11 B．甲一定是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丙的质量比为1∶1 15．同学们要强化安全意识，提升自救本领，下列说法正确的是（ ） A．天然气泄漏时，应开窗通风 B．高层住宅失火时，要乘电梯逃生 C．学校电器着火，可以用水浇灭 D．油锅着火用盖子盖灭，是降低了油的着火点 16．如图是初中化学中的几种常见操作，其中错误的是（ ） A．液体加热 B．液体 C．连接仪器 D．干燥氢气 17．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤 C 除去二氧化碳中的一氧化碳气体 通入过量的氧气点燃 D 鉴别黄金和黄铜（合金） 观察颜色 18．向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到（ ） A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色 C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色 19．某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（ ） A．  检验氧气 B．氢气验纯 C．  点燃氢气 D．  熄灭酒精灯 20．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，关于 100g 氯化钠饱和溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是氯化钠 B．溶液中含有 36g 氯化钠 C．加水能使其变为不饱和溶液 D．取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 21．胡萝卜中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 22．性质在很大程度上决定物质的用途。下列物质的用途体现了物质化学性质的是（ ） A．铜丝做导线 B．把铝块压成铝片 C．干冰用于人工降雨 D．用氢气做高能燃料 23．下列物质鉴别的实验方案中，不可行的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 鉴别纯碱和烧碱 加入足量的酸，看气泡 C 鉴别硫酸亚铁溶液和稀硫酸 观察颜色 D 鉴别 CO2 和 CO 通过澄清石灰水 24．二氧化碳对人类社会既有贡献又有危害。下列关于二氧化碳的叙述中不正确的是（ ） A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸 B．固态二氧化碳用于人工降雨，只利用了其物理性质 C．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 D．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 25．下列化学用语中表示的意义正确的是（ ） A．FeCl2：表示氯化铁 B．H2：表示2个氢原子 C．Ne：表示氖气 D．：表示氨根离子 26．幸福生活，老于相伴！2024年的3·15晚会曝光了很多食品安全的问题，下面请同学们一起沉浸式体验一下（ ） ①早上起床先来一根鸡骨泥（无法被人体消化）制作的“淀粉肠” ②中午由“槽头肉”制作的预制菜“梅菜扣肉”，配一碗已变质的米饭。 ③下午一杯更换了过期标签后，部分变质的水果拼盘 ④晚上一顿火锅，配上过量添加剂制作的人造鸭血，人造肥牛。 请同学们珍爱生命，远离不健康食品！上述会给老于健康带来危害的是 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 27．催化固碳是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，生成可做燃料的甲醇。某学习小组探究温度、压强对甲醇产率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是（ ） A．温度为时甲醇产率最高 B．压强越大，甲醇的产率越高 C．实际生产中为提高甲醇产率，压强越大越好 D．调控化学反应条件，可以利用化学反应为人类造福 28．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃甲烷前需要验纯 B．单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质 C．物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 D．氢氧化钠溶于水后温度升高，所以硝酸铵溶于水温度也升高 29．物质甲、乙均可用于杀菌、消毒，杀菌过程有如下的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A．转化过程共涉及4种原子 B．转化过程共涉及3种氧化物 C．转化①中由物质甲转变为物质乙，氯元素化合价降低 D．转化②分解成丙、丁两物质的质量比为2:1 30．色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（ ） A．它的分子内含四种元素 B．它含有氮分子 C．它共含有27个原子 D．其中的碳属于人体所需的常量元素 31．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ） A．①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．②用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 C．③一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．④向一定量和的混合溶液中加入稀硫酸 32．实验小组用图1装置探究白磷燃烧温度变化，在试管中加入5g白磷，连接好装置后放入60℃热水中，5秒钟后推注H2O2溶液，测得数据如图2，下列说法正确的是 A．白磷的着火点是60℃ B．左边试管内有大量白烟生成、气球逐渐变瘪 C．15s时，白磷停止燃烧 D．温度由545.7℃变为606.5℃，证明氧气能助燃 33．下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（ ） A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物 34．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ） A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 35．我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下2个反应。下列说法不正确的是（ ） ①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②C+2ZnO2Zn+X↑ A．X的化学式为CO2 B．反应①中元素化合价均没变 C．反应②中ZnO发生了还原反应 D．反应②中碳具有氧化性 36．某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是（　　） A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌 C．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜 37．下列实验中，能够达到实验目的的是 （ ）                                        实验 目的 操作 A 制备Fe（OH）3 将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 分离CaCl2中的CaCO3 加入适量的水，过滤，洗涤，干燥 38．铁黄是重要的化工产品，还可以表示为．下列有关说法正确的是（ ） A．铁黄属于有机化合物 B．铁黄中铁元素化合价为价 C． D．铁黄中氢、氧元素质量比为 40．下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是（ ） A．将一定量石灰石高温煅烧 B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 二、填空与简答（10题） 41．用化学用语回答下列问题： （1）硫元素的符号 ； （2）两个硫原子 ； （3）二氧化硫的化学式 。 42．《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛（用家蚕、野蚕等的动物蛋白纤维制成的织物）的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。 （1）丝帛属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （2）烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空，主要原因是 。 （3）取少量灰烬（主要成分为）加水溶解，滴加 ，观察到溶液变蓝，得出其水溶液呈碱性。 （4）向灰汁中加入生石灰漂洗过程中会产生的沉淀是 （填化学式）。 （5）鉴别蚕丝和棉线的方法是 。 43．2024年4月，我国将发射神舟十八号载人飞船，迎接神舟十七号乘组返航。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 （2）肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式 。 44．春回大地，万象更新，三秦各地呈现出一派“人勤春早”的喜人景象，人们育秧、施肥、灌溉，播种下夏秋的好收成。 （1）大棚里，人们忙碌着瓜果蔬菜的育秧。瓜果蔬菜富含的有机营养素主要是 。 （2）经测定某农田土壤pH=5.6，可用 （填俗名）改良该土壤。 （3）给农作物施用的化肥里有磷酸二氢钾（KH2PO4），KH2PO4属于____________（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （4）春灌中，将大水漫灌改为喷灌或滴灌的优点是 。 45．请从微观的角度解释下列问题。 （1）加压时，3000 L氧气装入容积为20 L的钢瓶中 。 （2）液氧和氧气都能支持燃烧 。 46．“宏观—微观—符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。 （1）图1是几种粒子的结构示意图。①图1中和属于同种元素是因为 ，其中具有稳定结构的微粒是 （填字母）；为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为 ；②、形成的化合物的化学式为 。 （2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。乙表示的粒子符号为 ，该反应的微观实质是 。 47．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 （3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% 48．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，下图为某化工企业生产钛的流程示意图： 请回答下列问题： （1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。 （2）①中化学方程式为，则X为 (填化学式)。 （3）③中氩气的作用是 。 49．我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。 （1）明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。 ③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。 （2）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 50．海水是重要的自然资源，回答下列问题。 【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。 （1）经上述自制净水器净化后的水为 (选填“硬水”或“软水”)。 （2）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是___________(填字母)。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 （3）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是___________(填字母)。 A．t1℃物质的溶解度：c>a=b B．溶剂质量：c>a>b C．溶液质量：c>b>a D．溶质质量：a=b>c 三、实验题（10题） 51．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置 （填字母），在加入药品前应进行的操作是 。 （2）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为 。图2中甲的设计优点是 。 52．如图是某化学兴趣小组同学在制取及干燥氧气和二氧化碳时用到的实验装置。 （1）写出带标号①仪器的名称： 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气，可选择的装置是 (填序号)。若用D收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“瓶口”或“瓶内”)，若复燃，则集满氧气。 （3）实验室制二氧化碳的药品的名称是 ，可用F装置对二氧化碳进行干燥，F中装入的药品的名称是 。气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 用如图所示的装置进行CO2的部分性质探究实验： （4）将干燥的紫色石蕊试纸放在 (填“a”或“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应生成 (写化学式)。c处发生反应的化学方程式为 。该微型探究实验的优点是 。 53．某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不然烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为 。 （2）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 （3）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，为使白磷复燃，可打开弹簧夹通入 。 54．某化学兴趣小组用如图所示实验装置探究燃烧的条件，实验步骤如下： 步骤1：通过长颈漏斗加入80℃的热水，迅速将两个燃烧匙中的红磷和白磷全部淹没。 步骤2：推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 （1）步骤2中红磷不燃烧而白磷燃烧，得到燃烧的条件之一是 。 （2）白磷燃烧的化学方程式是 。 （3）部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)大气压。 55．某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。 （1）仪器a的名称是 ，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置 (填字母)。 （2）实验室制取的化学方程式为 ；为制得碳酸溶液，应从装置C的 (选填“m”或“n”)端通入。 （3）将的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体的方法： 。 56．人类活动离不开氧气。 实验一：制取氧气 （1）自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。 （2）潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 (填序号，下同)，其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别。 （3）家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是 (填序号) A．反应仓可能是 H2O2溶液在 MnO2催化下产生 O2 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 （4）实验室制氧 ①请写出仪器①的名称： ；若选择A作为发生装置，则反应的化学方程式为 。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择 (填序号)装置进行收集，收集中要注意的问题是 (写一点)。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 (填“a”或“b”)导管口连接一个量筒。 实验二：测定氧气的含量 用图4装置测定用向上排空气法收集到的氧气的体积分数(集气瓶中收集到的气体体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下： 1、往量筒内加入适量水，读出量内水的体积为 2、用电点火装置点燃红磷，充分反应； 3、打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为 回答问题： （5）实验前，应进行的操作是 。 （6）红磷燃烧的化学方程式为 。 （7）气球的作用是 。 （8）本次实验测得氧气的体积分数可表示为 。 57．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请据图回答问题：      （1）写出A中反应的化学方程式 。一开始B中白磷不燃烧，原因是 。 （2）装置D中看到的现象是 。 （3）E中颜色变化的原因 。用F装置收集气体的依据是 。 58．如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题： （1）图1中仪器①的名称是 。 （2）实验室用 （填试剂名称）和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 （3）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。同学们利用图2制取纯净、干燥的Cl2。 ①图2中方框处的发生装置可选图1中的 （填序号）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为 。 ②K装置的作用 。 59．实验室常用的实验装置如图所示，请回答下列问题。 （1）装置A为高锰酸钾制取氧气的发生装置，则该反应的化学方程式为 。 （2）装置B、C都可以作实验室制取二氧化碳的发生装置，相比较装置B来说，装置C的优点是 。 （3）某同学在实验室用装置BD组合制取二氧化碳时，选用了块状石灰石和稀硫酸，发现二氧化碳一直收集不满，检查后发现装置气密性良好，分析其原因可能是 。 60．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 四、流程题（10题） 61．（2025·安徽·一模）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属金和铂，并得到硫酸铜溶液。工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是 ，该操作在实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）流程①中发生反应的化学方程式 (写一个)，流程①中滤液颜色是 。 （3）通过流程②可以证明铜与金相比，活泼性较强的是 。 62．（2024·云南怒江·一模）化学与人类的生产生活息息相关。 （1）请用下列物质的字母序号进行填空： A．    B．乙醇    C．活性炭    D．一氧化碳 ①制糖工业中，可利用 脱色生产白糖。 ②驾车前，禁止饮用含 的饮料。 ③能与某些氧化物反应，可用于冶金工业的气体是 。 ④可应用于超导、催化、能源及医学领域的是 。 （2）空气是一种宝贵的自然资源。工业上制氧气的方法有分离空气法和分子筛吸附法。 ①图甲是分离空气法的简易流程，该方法利用了空气各成分的沸点不同，最先汽化出的物质的化学式是 。 ②图乙是某分子筛制氧机采用变压吸附制氧技术，当空气进入装有分子筛的床层时，分子筛吸附氮气，这样可以获得高浓度的氧气。氮分子不可以通过分子筛，说明氮分子比氧分子 (填“小”或“大”)。 ③相比分离空气法，分子筛制氧技术的优点是 。 63．（2023·广东阳江·一模）某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物已略去)。 查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，对应的溶液pH如图所示。 （1）步骤Ⅰ的操作为 ，实验室进行此操作时用到的一种玻璃仪器是 。 （2）滤渣①的成分为 。 （3）生成气体的反应的化学方程式为 (写一个即可)。 （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②的pH可能为___________(填字母)。 A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。铁与NiSO4发生反应的化学方程式为 。 64．（2024·山东烟台·一模）于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 （2）实验室利用下图装置可制得铁，下列步骤：①通入；②停止通入并断开连接；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤点燃酒精灯；⑥尾气验纯。正确的操作顺序是 （填序号）。玻璃管中发生的化学方程式为 。 Ⅱ、金属活动性 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明设计了如下实验： ①试管中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ、金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液中只含有一种溶质，该溶质为 。（写化学式） 65．（2024·安徽合肥·模拟预测）“碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的重要途径，其原理是将工业生产中产生的分离出来并进行储存。在实际生产中，用溶液捕捉并封存(产生碳酸钠和水)的流程如下图所示。(反应条件及部分物质未列出) （1）捕捉室内发生反应的化学方程式为 。 （2）煅烧炉中发生反应的基本类型是 。 （3）从微观角度分析封存室内封存二氧化碳发生变化的是 。 （4）上述流程中可循环利用的物质是 。 66．（2024·湖南怀化·一模）某盐溶液中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，以下为除食盐中可溶性杂质的流程： （1）操作1中玻璃棒的作用 。过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和 （填离子符号）。 （2）该实验过程中生成沉淀共 种，过量的试剂往往成为新杂质需要再次除去，那么操作5加入过量的稀盐酸 （会不会）影响精盐的纯度。 67．（2024·湖北十堰·模拟预测）高纯碳酸钙广泛应用于生活、生产中，如图是工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙的工艺流程图。 （1）“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有 (写一条)。 （2）通过上述流程可以得出SiO2的一条性质为 。 （3）“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）“操作1”和“操作2”均为过滤，能否省去“操作1”，只进行“操作2”，请说出理由： 。 （5）“操作2”完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙，要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 （6）流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 68．（2023·四川宜宾·一模）硫铁矿烧渣（主要成份、、FeO、等），在下列流程中不反应且不溶解）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的部分流程如图所示：    （1）主要成分之一FeO读作 ； （2）焙烧时C与不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气体与反应的化学方程式 ，学过的另一种具有还原性的气体是 。 （3）酸浸后过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ，过滤后滤液中的溶质主要是 。（填化学式） （4）已知：在溶液中进行的反应，反应会向着生成溶解度较小物质的方向进行。若产品a的主要成分是，的溶解度小于的溶解度，得到产品a时加入的试剂X为（填化学式） 。 （5）过滤时滤纸上得到的产品a中还有极少量溶液，可选用下列______（填字母）洗涤产品a． A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和溶液 D．溶液 （6）在空气中煅烧生成和，试写出该反应的化学反应方程式为： 。 69．（2024·江苏无锡·一模）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 （1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 (填字母)。 a.禁止化石燃料的使用   b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术   d.利用太阳能、风能 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。 （3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 （4）“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。 70．（2024·陕西西安·二模）某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用。化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理，已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。 实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色，请回答下列问题： （1）固体A、B、C中属于混合物的是 。 （2）溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）写出加入足量稀盐酸时反应的化学方程式 (只写一个)。 （4）以上过程能确定Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 五、推断题（10题） 71．推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。    请根据图示回答下列问题： （1）H的化学式为 。 （2）反应②的基本类型为 。 （3）A和B反应的化学方程式为 。 （4）写出物质B的一种用途 。 72．推断题 单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断： （1）写出A—E的名称：A B． C． D． E. 。 （2）写出①—④各步反应的化学方程式： ① ；② ③ ④ 上述4个反应中属于置换反应是（填序号） ；属于化合反应的是（填序号） 。 73．北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质.其中A是实验室常用的液体燃料，B是赤铁矿的主要成分，E能与血红蛋白结合。（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化），请写出你的推断： （1）写出物质的化学式A ，F 。 （2）写出C→E的化学方程式 。 （3）写出E与B反应的化学方程式 。 74．推断题：如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化合物，G为红棕色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断： （1）A的化学式 。 （2）反应④的基本反应类型是 反应。 （3）写出反应⑤的化学方程式 。 75．小明用松花蛋灰料做了一系列兴趣实验之后，针对其成分及实验过程中用到的物质设计了一道推断题。已知A、B是灰料主要成分，A中含有金属离子，B是生石灰，且B、C、D、E是不同种类别的化合物。各种物质间的转化关系如图所示（“-”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。） （1）A的化学式 。 （2）B→C反应的化学方程式是 。 （3）D-E反应的化学方程式是 。 （4）A-C的反应现象是 。 76．北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。下图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中A与B、C与D分别为同一类别的物质，E与F具有相同的阳离子，F为石灰石的主要成分（其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断： （1）F的化学式是 。 （2）请写出B和F反应的化学方程式： 。 （3）A→D的反应属于 （填基本反应类型）反应。 77．在某校“学科之星”活动中，化学老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分；实验室常用E的水溶液检验；B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 （1）A的化学式为 ，C的化学式为 。 （2）若G是纯碱，则G的化学式为 。 （3）F属于 （填物质类别）。 （4）写出E→F的化学方程式： 。 78．“十年树木，百年树人”，在学校举办的推断题比赛中，小语团队命制了一道如下的树形推断题。A~F是初中化学常见的六种物质，其中B是人体中含量最多的物质，E与C、E与F反应的生成物相同，F中元素种类比C中元素种类多，且D、E中不含相同元素。各种物质之间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题：    （1）请写出B物质的化学式： 。 （2）请写出F→D的化学方程式： 。 79．物质推断：氧化物、酸、碱、盐都属于化合物，右图中甲、乙、丙、丁、M都是初中化学常见的化合物，且甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类化合物，M与甲为同类化合物。（图中“—”表示相互能反应，“→”表示能一步转化，部分反应物、生成物与反应条件略去） （1）若甲是CaCO3，则M可以是 ，分别向乙、丙固体中加水后，通过 现象能区分二者。 （2）若丙是Na2CO3，甲与丁混合后得到黄色溶液，则乙是 ，M是 。 80．推断题：A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： （1）红色的固体E是(写化学式，下同) ，     X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 。 （2） 写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ， （3） 指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。 六、科学探究题（10题） 81．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 82．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 83．为证明氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，并比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下实验探究。 【定性探究】 （1）设计实验如图甲所示，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 （2）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的化学方程式： 。 【定量探究】 为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂及质量 待测数据 ① 20 / ② x 氧化铜0.5g ③ 20 二氧化锰0.5g （3）实验前检查图乙装置气密性，若气密性良好，将注射器活塞往里推，松开手，能观察到的现象是 。 （4）上述实验x值为 ；应测量的“待测数据”是收集40mL气体所需的 。 （5）实验②比实验①的“待测数据”更 (选填“大”“小”或“不确定”)。 （6）要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其 。 84．草酸()是生物体的一种代谢产物，广泛分布于动植物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。化学兴趣小组的同学对草酸的化学性质展开了探究。 (一)探究草酸的酸性 【设计实验】 （1）先将少量草酸固体溶于水中得到草酸溶液。用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变 ，说明草酸溶液显酸性；向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 。 【得出结论】草酸能使紫色石蕊试液变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气。 (二)探究草酸固体的热稳定性 【查阅资料】草酸固体受热分解得到水和气体氧化物。 【提出问题】草酸受热分解的气体氧化物是什么呢？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：气体氧化物只有一氧化碳； 猜想二： ； 猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。 【设计实验】为检验草酸分解生成的气体氧化物，化学兴趣小组的同学设计如图所示实验进行验证。 （3）【收集证据并得出结论】 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 A、C、F中观察到的现象是 ； E中观察到玻璃管中的红色固体变黑。 E中玻璃管内反应的化学方程式为 猜想三成立 【交流共享】 （4）B装置的作用 。 （5）草酸受热分解的化学方程式为 。 85．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 （1）检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 （2）根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 （3）实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 （4）你的实验方案是 。 【反思与评价】 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 86．项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。 （3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。 （4）实验3得到的结论是 。 87．为探究燃烧与灭火的原理，某化学小组旺展如下研究。 【实验一】探究“掌心烧火”的原理 点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，现象如图1。 （1）由该实验可知：丁烷的化学性质是 。 （2）片刻后火焰自然熄灭，从灭火原理分析原因 。手没有被灼烧的原因是 。 【实验二】探究高低蜡烛先后熄灭的原理 点燃蜡烛，盖上容器(如图2)，利用数字化仪器测量燃烧过程不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线见图3和4。 （3）据图分析：高处的蜡烛先灭的原因是 。 （4）本实验对火灾逃生的启示是 (写一点)。 【实验三】探究铜圈灭火原理 将铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上(铜圈不触碰烛芯)，观察到火焰迅速熄灭、铜圈表面变黑(如图5)。 【分析Ⅰ】铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛熄灭。 【分析Ⅱ】铜具有导热性，将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下蜡烛熄灭。 【分析Ⅱ】资料表明，燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量，中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少，致使链式反应中断，则停止燃烧。 甲、乙两组同学分别进行实验，验证上述分析： （5）已知氧化铜可以和稀硫酸反应，该反应的化学方程式为 。甲小组将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中，观察到黑色固体 ，说明黑色固体不是氧化铜。证明分析Ⅰ错误。 （6）乙小组将 套在燃烧蜡烛的烛芯上，火焰也迅速熄灭，证明分析Ⅱ错误。 【结论】故分析Ⅰ、Ⅱ不是蜡烛熄灭原因。导致蜡烛熄灭的原因应该是分析Ⅲ。 88．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲，请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是 。 （2）在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是______（填序号）。 A．NaNO3 B．Fe2(SO4)3 C．KCl D．NH4HCO3 （3）探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 （4）依据反应④，检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能达到实验目的的是______（填序号）。 A．滴加少量稀盐酸 B．滴加少量氢氧化钡溶液 C．滴加1~2滴酚酞溶液 D．滴加少量的氯化钙溶液 89．小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 任务一：认识皮蛋粉   松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱 任务二：腌制皮蛋 向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。 （1）向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 和 。 （2）制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 （写化学式）。 任务三：探究皮蛋粉浸出液成分 已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。 猜想1：碳酸钠     猜想2：氢氧化钙 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许并加入 无气泡产生 猜想1错误 另取滤液少许并加入碳酸钾溶液 猜想2正确 （4）结论：皮蛋浸出液中溶质有 （填化学式）。 （5）反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 。 90．现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助其完成探究活动。 （1）同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是 。继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH 7（选填“>”“=”或“<”），滤液呈碱性。 【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质? 【提出猜想】 猜想①：NaOH 猜想②：NaOH和 猜想③：NaOH和 猜想④：NaOH、和 【查阅资料】溶液呈碱性 【实验探究】 （2）甲同学认为猜想④不合理，原因是 。 （3）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入 没有明显变化 滤液不含 。 Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 滤液含有，反应的化学方程式是 。 【获得结论】猜想②成立 七、计算题（5题） 91．液体四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)常作为火箭推进剂燃料。试计算： （1）N2O4的相对分子质量 。 （2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比 。 （3）计算偏二甲肼中氮元素的质量分数。(写出计算过程) 92．某实验小组取了40g铜和氧化铜的混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。回答问题： （1）混合物中氧化铜的质量为 g； （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 93．走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）完全反应后生成气体的质量为 g； （2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）； （3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。 94．小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g （1）共生成二氧化碳 g； （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 95．常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有 种。 （2）整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是 。 （3）请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 八、综合应用题（5题） 96．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 （1）实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 （2）经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 （3）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 （4）化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 97．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 （1）如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        （2）若（1）中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成（1）中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 （3）二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 98．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 （1）将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca（OH）2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）。 （2）在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到 ，说明小苏打能与酸反应。 （3）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种液中，c点所示溶液中溶质的化学式为 。 （4）某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。 ①步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，加入NaOH溶液的目的是什么 ？ ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 （5）某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数。 99．酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面 （1）配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度为1.05g/mL）需要溶质质量分数为20%（密度为1.125g/mL）的浓盐酸的体积 mL（结果精确到0.1），水的体积 mL； ②下列叙述正确的是 A．量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B．量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C．在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D．将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中 （2）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 ，可能含有 。 ②生成白色沉淀的化学方程式为 。 100．碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 （2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 （3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 （4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 （5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 10 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 $$ 速记07 中考常考100题 一、选择题（40题） 1．空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可用来灭火 B．稀有气体具有稳定性，可作电光源 C．氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D．二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 【答案】C 【解析】A、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，故A错误； B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故B错误； C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故C正确； D、固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，故D错误。 故选C。 2．下列各组物质中都由分子构成的一组是（ ） A．氦气、金刚石 B．氨气、干冰 C．水银、氯化钠 D．硫酸铜、冰 【答案】B 【解析】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确； C、水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 故选B。 3．中国近代化学工业的奠基人之一，在世界制碱业方面作出卓越贡献的科学家是（ ） A．张青莲 B．屠呦呦 C．钱学森 D．侯德榜 【答案】D 【解析】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误； C、钱学森是世界著名科学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，故选项错误； D、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项正确； 故选：D。 4．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．铷元素为金属元素 B．代表核内有37个质子 C．n的值为18 D．铷的氧化物的化学式为RbO 【答案】D 【解析】A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该原子的核内质子数为37，则代表核内有37个质子，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，37=2+8+n+8+1，n=18，故选项说法正确； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，组成化合物的化学式为Rb2O，故选项说法错误。 故选D。 5．氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是（ ） A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KH2PO4 【答案】A 【解析】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，选项正确； B、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，选项错误； C、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，选项错误； D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，选项错误； 故选A。 6．深圳市红釉彩瓷“满堂红”烧制技艺是广东省级非物质文化遗产，其工序如下图所示。该过程中主要涉及化学变化的是（ ） A．配料 B．成型 C．上色 D．烧制 【答案】D 【解析】A、配料没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、成型没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、上色没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、烧制，燃烧属于化学变化；故选项正确。 故选D。 7．关于“碳达峰、碳中和”中的二氧化碳，下列说法不正确的是（ ） A．过量的二氧化碳会造成温室效应 B．向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，使紫色石蕊试液变红的物质不是二氧化碳 C．可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D．固态的二氧化碳俗称“干冰”，常用于人工降雨 【答案】C 【解析】A、过量的二氧化碳会造成温室效应，故选项正确； B、二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变为红色，二氧化碳不具有酸性，故选项正确； C、由于二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量的一氧化碳不能被点燃，故选项错误； D、固态的二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华吸热，则常用于人工降雨，故选项正确； 故选：C。 8．对所学的知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法，下列归纳总结完全正确的一组是（ ） A．化学与健康 B．化学与安全 C．化学与生活 D．化学与环境 ①人体缺乏维生素A会引起甲状腺肿大 ①在煤炉上放一盆水能防止煤烟中毒 ①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分 ①大量使用化石燃料可能导致酸雨 ②生活中用煮沸的方法降低水的硬度 ②油锅着火可用锅盖盖灭 ②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂 ②为减少环境污染，禁止使用农药化肥 【答案】C 【解析】A、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺碘会引起甲状腺肿大，错误；②生活中用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，正确；故选项A不符合题意； B、①煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水不能防止煤烟中毒，错误；②油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；故选项B不符合题意； C、①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，使反应更充分，正确；②活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，正确，故选项C符合题意； D、①大量使用化石燃料，会产生二氧化硫、氮氧化物等，可能导致酸雨，正确；②农药化肥对农业生产比较重要，不能禁止使用，应合理使用，错误；故选项D不符合题意； 故选：C。 9．用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质。下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石很硬，石墨却很软 碳原子的结构不同 B 氯化亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含酸根离子不同 C CO不能燃烧，CO能燃烧 分子构成不同 D 一定体积的氮气加压储存到钢瓶中，体积减小 加压时氮分子体积变小 【答案】C 【解析】A、金刚石和石墨均为碳原子构成的，金刚石很硬，石墨却很软，它们的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，该选项解释不正确； B、氯化亚铁和硫酸铜溶液的颜色不同，是因为它们的金属离子不同，该选项解释不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO不能燃烧，CO能燃烧，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，该选项解释正确； D、一定体积的氮气加压储存到钢瓶中，体积减小，是因为分子间有间隔，加压时，分子间的间隔变小，而分子体积不变，该选项解释不正确； 故选：C。 10．某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止携带火种”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该图标表示禁止燃烧烟花爆竹，该选项不符合题意； B、该图标表示禁止抽烟，该选项不符合题意； C、该图标表示禁止烟火，该选项不符合题意； D、该图标表示禁止携带火种，该选项符合题意。 故选D。 11．下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：稀醋酸浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋 醋酸能与蛋壳的主要成分反应 B 社区服务：给孤寡老人送去大米 大米主要含有蛋白质等营养物质 C 家务劳动：腌渍鲜鱼、鲜肉，防止腐烂变质 不可以用亚硝酸钠代替食盐 D 学农活动：给水稻施用尿素 尿素可以为水稻补充氮肥 【答案】B 【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋，是因为醋酸能与碳酸钙反应，故说法正确； B、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类，故说法错误； C、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐，故说法正确； D、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故说法正确。 故选B。 12．下列有关化学学科观念的说法不正确的是（ ） A．能量观：氢氧化钠溶于水放出热量，导致温度升高 B．守恒观：在空气中加热铜片，反应前后固体的质量不变 C．转化观：碳酸钙和氢氧化钙在一定条件下可相互转化 D．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故溶解后溶液温度升高，A项正确； B、在空气中加热铜片，铜与空气中的氧气结合，反应后固体的质量增大，B项错误； C、碳酸钙经灼烧后变成氧化钙，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳会反应生成碳酸钙，C项正确； D、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子排列方式不同．金刚石为空间网状结构，而石墨为层状结构，因此两者性质不同，D项正确。 故选B。 13．化学与健康密切相关。下列说法正确的是（   ） A．缺钙会导致佝偻病 B．霉变花生洗净后可以食用 C．甲醛对健康无危害 D．为了健康大量服用保健品 【答案】A 【解析】A、缺钙会导致佝偻病，此项符合题意； B、霉变花生中含有黄曲霉毒素，此项不符合题意； C、甲醛是一种有毒气体，可能会致癌，此项不符合题意； D、保健品只是辅助作用，不宜大量食用，此项不符合题意。 故选A。 14．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质(g) 5 30 18 2 反应后物质(g) 5 39 0 m 关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A．表中m为11 B．甲一定是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丙的质量比为1∶1 【答案】BD 【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前物质的总重量=反应后物质的总重量，5g+30g+18g+2g=5g-39g-0g-mg，m=11g，故选项说法正确； B、由表可知，甲在反应前后的质量不变，它可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故选项说法错误； C、根据反应前后物质质量的变化可知，反应后物质乙的质量增加，说明乙是生成物；物质丙的质量减少，丙是反应物；物质丁的质量增加，丁是生成物，该反应表示丙在一定条件下，生成乙和丁，故该反应是分解反应，故选项说法正确； D、反应中乙和丙的质量比等于它们在反应前后的质量变化之比，故反应中乙和丙的质量比=（39g-30g）：18g=1:2，故选项说法错误。 故选：BD。 15．同学们要强化安全意识，提升自救本领，下列说法正确的是（ ） A．天然气泄漏时，应开窗通风 B．高层住宅失火时，要乘电梯逃生 C．学校电器着火，可以用水浇灭 D．油锅着火用盖子盖灭，是降低了油的着火点 【答案】A 【解析】A、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低天然气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确； B、高层住宅失火时，可能会断电，乘电梯逃生，可能会引发更大的危险，故选项说法不正确； C、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确； D、油锅着火用盖子盖灭，是隔绝了氧气或空气，达到灭火的目的，故选项说法不正确。 故选A。 16．如图是初中化学中的几种常见操作，其中错误的是（ ） A．液体加热 B．液体 C．连接仪器 D．干燥氢气 【答案】C 【解析】A、给试管内的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，加热时，应使试管与桌面成45°角；为避免液体沸腾溅出伤人，加热时切不可让试管口对着有人的方向，图示操作正确，A正确；     B、用细口瓶向试管中倾倒液体时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，标签要对着手心，瓶口要紧挨着试管口，试管稍倾斜，使液体缓慢地倒入试管，图示操作正确，B正确；     C、连接仪器时，应将仪器拿起来连接，图示操作将试管放在桌面进行连接，容易导致试管受力破裂，C错误；     D、使用浓硫酸干燥气体时，气体应通过浓硫酸，则应从长导管通入，图示操作正确，D正确。     故选：C。 17．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤 C 除去二氧化碳中的一氧化碳气体 通入过量的氧气点燃 D 鉴别黄金和黄铜（合金） 观察颜色 【答案】A 【解析】A、分别取样加入适量的水，搅拌，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； C、向混有少量一氧化碳的二氧化碳中通入氧气，一氧化碳不易燃烧，且会引入新杂质氧气，故选项实验方案不能达到实验目的； D、黄金和黄铜均为金黄色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选A。 18．向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到（ ） A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色 C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色 【答案】C 【解析】滴有石蕊的水呈紫色，向滴有石蕊的水中通入CO2，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，能观察到溶液由紫色变为红色。 故选：C。 19．某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（ ） A．  检验氧气 B．氢气验纯 C．  点燃氢气 D．  熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，操作正确，选项不符合题意； B、氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确，选项不符合题意； C、点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，操作正确，选项不符合题意； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误，选项符合题意。 故选：D 20．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，关于 100g 氯化钠饱和溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是氯化钠 B．溶液中含有 36g 氯化钠 C．加水能使其变为不饱和溶液 D．取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 【答案】B 【解析】A、溶质是被溶解的物质，氯化钠饱和溶液中溶质为氯化钠，正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，在100g+36g=136g饱和溶液中含有 36g 氯化钠，错误； C、加水能使其变为不饱和溶液，正确； D、溶液是均一稳定的；取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同，正确。 故选B。 21．胡萝卜中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 【答案】A 【解析】物质是由元素组成的，这里的“钾”是不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 22．性质在很大程度上决定物质的用途。下列物质的用途体现了物质化学性质的是（ ） A．铜丝做导线 B．把铝块压成铝片 C．干冰用于人工降雨 D．用氢气做高能燃料 【答案】D 【解析】A、铜丝做导线，利用铜的导电性，属于物理性质，故A不符合题意； B、把铝块压成铝片，利用铝的延展性，属于物理性质，故B不符合题意； C、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，属于物理性质，故C不符合题意； D、用氢气做高能燃料，利用氢气的可燃性，属于化学性质，故D符合题意。 故选D。 23．下列物质鉴别的实验方案中，不可行的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 鉴别纯碱和烧碱 加入足量的酸，看气泡 C 鉴别硫酸亚铁溶液和稀硫酸 观察颜色 D 鉴别 CO2 和 CO 通过澄清石灰水 【答案】A 【解析】A、分别点燃CO与H2，观察火焰颜色，分别产生蓝色、淡蓝色火焰，但区别不明显，不能鉴别，故选项实验方案不可行； B、加入足量的酸，看气泡，产生气泡的是纯碱，无气泡产生的是烧碱，可以鉴别，故选项实验方案可行； C、观察颜色，显浅绿色的是硫酸亚铁溶液，没有颜色的是稀硫酸，可以鉴别，故选项实验方案可行； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验方案可行。 故选A。 24．二氧化碳对人类社会既有贡献又有危害。下列关于二氧化碳的叙述中不正确的是（ ） A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸 B．固态二氧化碳用于人工降雨，只利用了其物理性质 C．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 D．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 【答案】A 【解析】A、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳没有毒，错误； B、固态二氧化碳（干冰）用于人工降雨，主要是利用了干冰易升华吸热，只利用了其物理性质，正确； C、光合作用的反应物有二氧化碳和水，则空气中的二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，正确； D、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确； 故选：A。 25．下列化学用语中表示的意义正确的是（ ） A．FeCl2：表示氯化铁 B．H2：表示2个氢原子 C．Ne：表示氖气 D．：表示氨根离子 【答案】C 【解析】A、FeCl2表示氯化亚铁，氯化铁为FeCl3，故A错误； B、H2表示一个氢分子，或氢气这种物质，故B错误； C、Ne可以表示氖气，也可以表示一个Ne原子，故C正确； D、表示铵根离子，故D错误。 故选C。 26．幸福生活，老于相伴！2024年的3·15晚会曝光了很多食品安全的问题，下面请同学们一起沉浸式体验一下（ ） ①早上起床先来一根鸡骨泥（无法被人体消化）制作的“淀粉肠” ②中午由“槽头肉”制作的预制菜“梅菜扣肉”，配一碗已变质的米饭。 ③下午一杯更换了过期标签后，部分变质的水果拼盘 ④晚上一顿火锅，配上过量添加剂制作的人造鸭血，人造肥牛。 请同学们珍爱生命，远离不健康食品！上述会给老于健康带来危害的是 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①鸡骨泥（无法被人体消化）制作的“淀粉肠”，会危害健康； ②变质的食物中含有对人体有害的物质，会危害健康； ③变质的食物中含有对人体有害的物质，会危害健康； ④食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，大量摄入食品添加剂会危害健康； 故选D。 27．催化固碳是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，生成可做燃料的甲醇。某学习小组探究温度、压强对甲醇产率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是（ ） A．温度为时甲醇产率最高 B．压强越大，甲醇的产率越高 C．实际生产中为提高甲醇产率，压强越大越好 D．调控化学反应条件，可以利用化学反应为人类造福 【答案】C 【解析】A、由图可知，温度为520K时甲醇产率最高，故A说法正确； B、由图可知，压强越大，甲醇产率越高，故B说法正确； C、压强越大，甲醇产率越高，但是压强越大对设备的要求越高，存在安全问题，所以在实际生产中为提高甲醇产率，并不是压强越大越好，故C说法错误； D、调控化学反应条件，可以利用化学反应为人类造福，故D说法正确。 故选C。 28．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃甲烷前需要验纯 B．单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质 C．物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 D．氢氧化钠溶于水后温度升高，所以硝酸铵溶于水温度也升高 【答案】A 【解析】A、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，否则可能发生爆炸，推理正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，推理错误； C、能放出热量的反应不都是物质燃烧的反应，例如生石灰与水反应也放出热量，推理错误； D、氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，推理错误； 故选A。 29．物质甲、乙均可用于杀菌、消毒，杀菌过程有如下的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A．转化过程共涉及4种原子 B．转化过程共涉及3种氧化物 C．转化①中由物质甲转变为物质乙，氯元素化合价降低 D．转化②分解成丙、丁两物质的质量比为2:1 【答案】C 【分析】根据分析可知图中反应的化学方程式为：转化①：4ClO2+2H2O=4HClO+3O2；转化②的化学方程式为：。 【解析】A、由物质的构成可知，该过程共涉及氢原子、氯原子和氧原子共三种原子，故说法错误； B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故说法错误； C、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO，化合价分别是+4、+1，氯元素的化合价依次降低，故说法正确； D、根据可知，生成丙、丁两物质的质量比为(2×36.5)：（16×2）=73:32，故说法错误。 故选C。 30．色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（ ） A．它的分子内含四种元素 B．它含有氮分子 C．它共含有27个原子 D．其中的碳属于人体所需的常量元素 【答案】D 【解析】A、它的分子内含四种原子，错误；B、色氨酸中含有氮元素，错误；C、一个色氨酸分子共含有27个原子，错误；D、人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，共11种，正确。故选D。 31．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ） A．①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．②用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 C．③一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．④向一定量和的混合溶液中加入稀硫酸 【答案】C 【解析】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾、氧气，氧气逸散到空气中，而氧气只含氧元素，所以固体中的钾、锰元素的质量不变，质量比也不变，A选项正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应过程放热，会导致集气瓶内气体受热，气压增大，反应结束后气温逐渐恢复室温，且反应消耗氧气，气体减少，所以最终集气瓶内气压小于初始值，B选项正确； C、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，溶质质量增大，溶液质量也增大，变为饱和溶液后溶液质量不变，而初始状态溶液的质量不为0，所以曲线起点纵坐标不为0，C选项错误； D、向一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与NaOH反应生成硫酸钠、水，稀硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀、HCl，硫酸钡沉淀不溶于稀硫酸，所以这两个反应同时进行，一开始就有沉淀产生，随着反应的进行，沉淀质量不断增大，反应结束后沉淀质量不变，D选项正确。 故选：C。 32．实验小组用图1装置探究白磷燃烧温度变化，在试管中加入5g白磷，连接好装置后放入60℃热水中，5秒钟后推注H2O2溶液，测得数据如图2，下列说法正确的是 A．白磷的着火点是60℃ B．左边试管内有大量白烟生成、气球逐渐变瘪 C．15s时，白磷停止燃烧 D．温度由545.7℃变为606.5℃，证明氧气能助燃 【答案】D 【解析】A、由数据曲线图可知，温度升高，说明白磷燃烧放出热量，所以白磷的着火点小于60℃，故A选项说法不正确； B、白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，装置内气体体积膨胀，气压增大，气球逐渐变大，白磷燃烧完毕，恢复至室温过程中气球逐渐变瘪，故B选项说法不正确； C、15s时，容器已知恢复至原来的温度，此时反应早已经完全，因此白磷应该在5-10s之间停止燃烧，故C选项说法不正确； D、试管中的白磷放在60℃的热水中，白磷燃烧，通入氧气后，燃烧更旺，温度由545.7℃变为605.5℃，说明氧气具有助燃性，故D选项说法正确。 故选D。 33．下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（ ） A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物 【答案】C 【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确； B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确； C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确； D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确； 故选：C。 34．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ） A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 35．我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下2个反应。下列说法不正确的是（ ） ①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②C+2ZnO2Zn+X↑ A．X的化学式为CO2 B．反应①中元素化合价均没变 C．反应②中ZnO发生了还原反应 D．反应②中碳具有氧化性 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，已知的生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物X中还应含1个C、2个O，X的化学式为CO2，选项A正确； B、反应①中锌元素都显+2价，碳元素都显+4价，氧元素都显-2价，化合价没发生改变，选项B正确； C、反应②中ZnO失去氧生成Zn，发生了还原反应，选项C正确； D、反应②中碳得到氧生成二氧化碳，具有还原性，选项D不正确。 故选D。 36．某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是（　　） A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌 C．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜 【答案】A 【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属与稀硫酸、盐酸发生置换反应，但氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸发生置换反应，排在前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，向含有硝酸银和硝酸铜废液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，如果硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中没有剩余的锌，据此分析判断有关的说法。 【解析】A．由上述分析可知，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，此反应一定发生，Zn+Cu（NO3）2=Zn(NO3)2+Cu可能发生，所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，故此选项正确； B．向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，所以滤渣中一定没有锌，根据上选项分析，滤渣中一定含有银，可能含有铜，故B错误； C．由上述分析可知，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，此反应一定发生，因加入一定量的锌粉，AgNO3可能没反应完，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能还有硝酸银，故此选项错误； D．由上述分析可知，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，此反应一定发生，因加入一定量的锌粉，AgNO3可能没反应完，Cu（NO3）2还没有开始反应，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜，故此选项错误。 37．下列实验中，能够达到实验目的的是 （ ）                                        实验 目的 操作 A 制备Fe（OH）3 将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 分离CaCl2中的CaCO3 加入适量的水，过滤，洗涤，干燥 【答案】C 【解析】A、氧化铁不能和水反应，因此不能用氧化铁和水制取氢氧化铁，该选项不能达到实验目的； B、取样，分别加入AgNO3溶液，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的； C、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去Cu粉中混有的CuO，该选项能够达到实验目的； D、加入适量水，过滤，洗涤，干燥能够得到碳酸钙，但是氯化钙溶于水，通过实验操作没有得到固体氯化钙，该选项不能达到实验目的； 故选：C。 38．铁黄是重要的化工产品，还可以表示为．下列有关说法正确的是（ ） A．铁黄属于有机化合物 B．铁黄中铁元素化合价为价 C． D．铁黄中氢、氧元素质量比为 【答案】C 【解析】A、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，铁黄中不含有碳元素，不属于有机物，说法错误； B、铁黄中氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：铁元素化合价为价，说法错误； C、根据铁黄中铁原子与氢原子个数比为，可知：，说法正确； D、铁黄中氢元素和氧元素的质量比= ，说法错误； 故选：C。 40．下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是（ ） A．将一定量石灰石高温煅烧 B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 【答案】D 【解析】A、将一定量石灰石高温煅烧，发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，由于反应生成了气体，则固体的质量减小，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则随着反应的进行，固体中钙元素的质量分数不断增大，当反应完后，不再改变，故A不符合题意； B、向等质量的镁和锌中，分别加入足量的稀盐酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，锌和稀盐酸反应：，镁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，故B不符合题意； C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系、可知，一开始，金属不足，酸过量，铁产生的氢气的质量大，后金属过量，最终产生的氢气的质量相等，故C不符合题意； D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，氧化钙（俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶液的质量减小；完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，溶液的质量增大，但最终得到溶液的质量小于开始时溶液的质量，故D符合题意。 故选D。 二、填空与简答（10题） 41．用化学用语回答下列问题： （1）硫元素的符号 ； （2）两个硫原子 ； （3）二氧化硫的化学式 。 【答案】（1）S （2）2S （3）SO2 【解析】（1）硫元素的符号是S。 （2）硫原子的符号是S，表示多个微粒时，需要在微粒符号前添加相应的数值，则两个硫原子的符号是2S。 （3）根据“顺写反读”的规则，二氧化硫的化学式是SO2。 42．《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛（用家蚕、野蚕等的动物蛋白纤维制成的织物）的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。 （1）丝帛属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （2）烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空，主要原因是 。 （3）取少量灰烬（主要成分为）加水溶解，滴加 ，观察到溶液变蓝，得出其水溶液呈碱性。 （4）向灰汁中加入生石灰漂洗过程中会产生的沉淀是 （填化学式）。 （5）鉴别蚕丝和棉线的方法是 。 【答案】（1）天然 （2）增大干木头与空气的接触面积（合理即可） （3）紫色石蕊试液 （4）CaCO3 （5）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线（合理即可） 【解析】（1）丝帛来源于蚕吐的丝，所以丝帛属于天然有机高分子材料； （2）由于干木头与空气接触面积越大，干木头燃烧得越旺，所以烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空； （3）碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，因此取少量灰烬（主要成分为K2CO3）加水溶解，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝，得出其水溶液呈碱性； （4）生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学式为：CaCO3； （5）可用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉线，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。 43．2024年4月，我国将发射神舟十八号载人飞船，迎接神舟十七号乘组返航。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 （2）肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式 。 【答案】（1）隔热. （2）N2H4+O2N2+2H2O 【解析】（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是隔热材料，能够保护航天员的自身安全。 （2）N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应化学方程式：N2H4+O2 N2+2H2O。 44．春回大地，万象更新，三秦各地呈现出一派“人勤春早”的喜人景象，人们育秧、施肥、灌溉，播种下夏秋的好收成。 （1）大棚里，人们忙碌着瓜果蔬菜的育秧。瓜果蔬菜富含的有机营养素主要是 。 （2）经测定某农田土壤pH=5.6，可用 （填俗名）改良该土壤。 （3）给农作物施用的化肥里有磷酸二氢钾（KH2PO4），KH2PO4属于____________（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （4）春灌中，将大水漫灌改为喷灌或滴灌的优点是 。 【答案】（1）维生素 （2）熟石灰 （3）D （4）节约水资源 【解析】（1）水果、蔬菜富含维生素，故瓜果蔬菜富含维生素； （2） 经测定，某农田土壤pH=5.6，pH＜7，该土壤显酸性，应用碱性物质进行中和，一般可用熟石灰改良该土壤； （3）含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；KH2PO4属含有钾元素和磷元素，属于复合肥； 故选D； （4）将大水漫灌改为喷灌或滴灌，能节约水资源，减少浪费。 45．请从微观的角度解释下列问题。 （1）加压时，3000 L氧气装入容积为20 L的钢瓶中 。 （2）液氧和氧气都能支持燃烧 。 【答案】（1）分子间有间隔，加压分子间间隔变小 （2）液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同 【解析】（1）加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中是因为氧气是由氧分子构成，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。 （2）液氧和氧气都能支持燃烧，液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 46．“宏观—微观—符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。 （1）图1是几种粒子的结构示意图。①图1中和属于同种元素是因为 ，其中具有稳定结构的微粒是 （填字母）；为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为 ；②、形成的化合物的化学式为 。 （2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。乙表示的粒子符号为 ，该反应的微观实质是 。 【答案】（1）质子数相同 CD Ca2+ MgS （2） 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 【解析】（1）核内质子数决定元素的种类，质子数不同，元素种类不同，图中B和C的核内质子数相同； C和D的最外层电子数是8，属于稳定结构； 该粒子质子数=20，核外电子数=18，质子数>核外电子数，为钙离子,其离子符号为：Ca2+； A粒子质子数=16，核外电子数为6＞4，易得到电子形成硫离子，B粒子质子数=12，核外电子数为2＜4，易失去电子形成镁离子，两者组成的化合物为MgS。 （2）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，一个硫酸钠分子是由一个硫酸根离子和两个钠离子组成，故乙表示的粒子符号为； 该反应属于中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 47．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 （3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% 【答案】（1）＞ （2）增加溶质/蒸发溶剂/升高温度 （3）BC 【解析】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。 （2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。 （3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。 48．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，下图为某化工企业生产钛的流程示意图： 请回答下列问题： （1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。 （2）①中化学方程式为，则X为 (填化学式)。 （3）③中氩气的作用是 。 【答案】（1）+4 （2）FeCl3 （3）作保护气 【解析】（1）在FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显示-2价，所以钛元素的化合价为+4价； （2）根据质量守恒定律，反应前铁原子2个，钛院子个，氧原子6个，碳原子6个，氯原子14个，反应后，现有钛原子2个，氯原子8个，碳原子6个，氧原子6个，缺铁原子2个，氯原子6个，这些分布在两个X分子中，则X为 FeCl3； （3）稀有气体性质稳定一般作保护气，且在对应生成物中没有出现氩元素，所以③中氩气的作用是防止作保护气。 49．我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。 （1）明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。 ③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。 （2）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】（1）Fe2O3/氧化铁 延展 金属材料 氧气和水 在铁制品表面涂油或刷漆等（合理即可） （2）D 【解析】（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3； ②熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。钢是铁合金，属于金属材料； ③铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程； 除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为； 在铁制品表面涂油或刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈； （2）A、黄铜(Cu、Zn)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，所以3.2g黄铜合金不可能生成0.11g氢气，不符合题意； B、生铁(Fe、C)中碳不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若3.2g金属全部是铁，则有，所以3.2g生铁不可能生成0.11g氢气，不符合题意； C、18K黄金(Au、Ag、Cu)中Au、Ag、Cu均不能与稀硫反应生成氢气，不符合题意； D、硬铝(Al、Cu、Mg)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，0.098g＜0.11g；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若3.2g金属全部是铝，则有，0.36g＞0.11g，故3.2g硬铝可能生成0.11g氢气，符合题意； 故选D。 50．海水是重要的自然资源，回答下列问题。 【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。 （1）经上述自制净水器净化后的水为 (选填“硬水”或“软水”)。 （2）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是___________(填字母)。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 （3）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是___________(填字母)。 A．t1℃物质的溶解度：c>a=b B．溶剂质量：c>a>b C．溶液质量：c>b>a D．溶质质量：a=b>c 【答案】（1）硬水 （2）BC （3）AC 【解析】（1）上述自制净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，故经上述自制净水器净化后的水为硬水，故填：硬水； （2）通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，故加压后，右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，故选BC； （3）A、由图3可知，t1℃物质的溶解度：c>a=b，故A正确； B、t3℃物质的溶解度：a>b>c，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：a>b>c，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：a>b>c，溶剂质量：c>b>a，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量：c>b>a，故B错误； C、将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响较大，故a析出的晶体多，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，故溶液质量c>b>a，故C正确； D、由前面分析可知，降温后，溶液质量：c>b>a，且降温后，a、b的溶解度均减小，均为饱和溶液，t1℃时，a、b的溶解度相等，则溶质质量：b>a，降温后，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，a、b中溶质质量和c中溶质质量无法比较，故D错误。 故选AC。 三、实验题（10题） 51．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置 （填字母），在加入药品前应进行的操作是 。 （2）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为 。图2中甲的设计优点是 。 【答案】（1）AC/AE 检查装置气密性 （2） 可以控制反应的发生和停止 【解析】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A，氧气密度比空气略大，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，则选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。 52．如图是某化学兴趣小组同学在制取及干燥氧气和二氧化碳时用到的实验装置。 （1）写出带标号①仪器的名称： 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气，可选择的装置是 (填序号)。若用D收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“瓶口”或“瓶内”)，若复燃，则集满氧气。 （3）实验室制二氧化碳的药品的名称是 ，可用F装置对二氧化碳进行干燥，F中装入的药品的名称是 。气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 用如图所示的装置进行CO2的部分性质探究实验： （4）将干燥的紫色石蕊试纸放在 (填“a”或“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应生成 (写化学式)。c处发生反应的化学方程式为 。该微型探究实验的优点是 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BE 瓶口 （3）石灰石(或大理石)和稀盐酸 浓硫酸 a （4）a H2CO3 节约药品(合理即可) 【解析】（1）由图可知，标号①仪器的名称：分液漏斗；分液漏斗可通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE；若用 D 收集氧气，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在瓶口，若复燃，说明已经集满； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故F中装入的药品的名称：浓硫酸；气体应从导管a通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分； （4）应将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，放在d处，气体会从溶液中携带出水蒸气，影响实验；a处干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊试纸变色，b处紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳和水发生反应，二氧化碳与水反应生成H2CO3，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，c处发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。该微型实验，可以节约药品，且可以同时进行多个实验。 53．某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不然烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为 。 （2）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 （3）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，为使白磷复燃，可打开弹簧夹通入 。 【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2）温度达到着火点 （3）氧气/空气 【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； （2）①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点； （3）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气或氧气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是氧气。 54．某化学兴趣小组用如图所示实验装置探究燃烧的条件，实验步骤如下： 步骤1：通过长颈漏斗加入80℃的热水，迅速将两个燃烧匙中的红磷和白磷全部淹没。 步骤2：推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 （1）步骤2中红磷不燃烧而白磷燃烧，得到燃烧的条件之一是 。 （2）白磷燃烧的化学方程式是 。 （3）部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)大气压。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） （3）大于 【解析】（1）步骤2推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面，红磷与空气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧，白磷与空气接触且温度达到着火点，所以燃烧，对比可得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （2）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； （3）部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压大于大气压。 55．某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。 （1）仪器a的名称是 ，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置 (填字母)。 （2）实验室制取的化学方程式为 ；为制得碳酸溶液，应从装置C的 (选填“m”或“n”)端通入。 （3）将的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体的方法： 。 【答案】（1）长颈漏斗 B （2） n （3）在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若复燃证明该气体是氧气 【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置应选装置B； （2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取 CO2 ，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 用C来制取二氧化碳的水溶液，需要将二氧化碳通入水中，与水充分接触，故二氧化碳应从n端通入； （3）水草在阳光下会进行光合作用，消耗水中的二氧化碳，同时释放氧气，若要检验产生的气泡是氧气，在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若复燃证明该气体是氧气。 56．人类活动离不开氧气。 实验一：制取氧气 （1）自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。 （2）潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 (填序号，下同)，其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别。 （3）家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是 (填序号) A．反应仓可能是 H2O2溶液在 MnO2催化下产生 O2 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 （4）实验室制氧 ①请写出仪器①的名称： ；若选择A作为发生装置，则反应的化学方程式为 。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择 (填序号)装置进行收集，收集中要注意的问题是 (写一点)。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 (填“a”或“b”)导管口连接一个量筒。 实验二：测定氧气的含量 用图4装置测定用向上排空气法收集到的氧气的体积分数(集气瓶中收集到的气体体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下： 1、往量筒内加入适量水，读出量内水的体积为 2、用电点火装置点燃红磷，充分反应； 3、打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为 回答问题： （5）实验前，应进行的操作是 。 （6）红磷燃烧的化学方程式为 。 （7）气球的作用是 。 （8）本次实验测得氧气的体积分数可表示为 。 【答案】（1）光合作用 （2）甲 丁 （3）B （4）长颈漏斗 F 待导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集/收集气体前集气瓶需装满水 a （5）检查装置气密性 （6） （7）调节气压，防止瓶塞被冲出 （8） 【解析】（1）自然界中产生氧气的主要途径是光合作用。 （2）在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和加热氯酸钾、二氧化锰制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用。 上述路径中，路径丁不产生新物质，是物理变化，其它路径均有新物质生成，是化学变化。 故填：甲；丁。 （3）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，A正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误； C、可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，C正确； D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，D正确。 故选：B。 （4）①根据图象，仪器①是长颈漏斗；若选择A作为发生装置，A有热源，且试管口有棉花，说明是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 ②氧气密度大于空气、难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，若要制得较纯净的氧气，需使用排水法，应选择F装置进行收集，收集中要注意的问题有：待导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；收集气体前集气瓶需装满水。 ③若测量收集氧气的体积，由于氧气密度小于水的密度，使用装置G时，水需从长导管排出装置外，应在装置G的a导管口连接一个量筒。 （5）测定氧气的含量需要保证装置气密性良好，实验前，应进行的操作是检查装置气密性。 （6）红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：。 （7）红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可以调节气压，防止压强过大，瓶塞冲出，故填：调节气压，防止瓶塞被冲出。 （8）实验前量筒内水的体积为V1mL，实验后量筒内水的体积为V2mL，说明集气瓶内氧气的体积为V1mL-V2mL，而集气瓶中收集到的气体体积为100mL，则本次实验测得氧气的体积分数可表示为。 57．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请据图回答问题：      （1）写出A中反应的化学方程式 。一开始B中白磷不燃烧，原因是 。 （2）装置D中看到的现象是 。 （3）E中颜色变化的原因 。用F装置收集气体的依据是 。 【答案】（1） 一开始白磷没有与氧气接触 （2）C中的稀盐酸流入D中并产生大量气泡 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红 CO2的密度比空气大 【解析】（1）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，一开始B中的白磷温度达到着火点，但是不燃烧，原因是一开始白磷没有与氧气接触； （2）C装置中，随着氧气的不断增多，压强增大，稀盐酸被压入D装置，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此装置D中看到的现象是C中的稀盐酸流入D中并产生大量气泡； （3）D中生成的二氧化碳进入装置E，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，所以E中颜色发生了变化； 二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，所以用F装置收集气体的依据是CO2的密度比空气大。 58．如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题： （1）图1中仪器①的名称是 。 （2）实验室用 （填试剂名称）和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 （3）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。同学们利用图2制取纯净、干燥的Cl2。 ①图2中方框处的发生装置可选图1中的 （填序号）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为 。 ②K装置的作用 。 【答案】（1）集气瓶 （2）大理石/石灰石 （3）B 密度大于空气 吸收多余的Cl2，以免造成空气污染 【解析】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。 （2）实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为： （3）①实验室用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气，属于固液常温型反应，可选用的发生装置是B； 用J装置收集氯气，气体从长导管通入，采用的是向上排空气法，说明氯气具有的物理性质为：密度大于空气； ②氯气有毒，尾气中可能含有氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以L装置的作用是：吸收多余的Cl2，以免造成空气污染。 59．实验室常用的实验装置如图所示，请回答下列问题。 （1）装置A为高锰酸钾制取氧气的发生装置，则该反应的化学方程式为 。 （2）装置B、C都可以作实验室制取二氧化碳的发生装置，相比较装置B来说，装置C的优点是 。 （3）某同学在实验室用装置BD组合制取二氧化碳时，选用了块状石灰石和稀硫酸，发现二氧化碳一直收集不满，检查后发现装置气密性良好，分析其原因可能是 。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生 【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （2）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； （3）选用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，二氧化碳一直收集不满，可能的原因是石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生，故填：石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生。 60．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5）11.7 2.7 （6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 四、流程题（10题） 61．（2025·安徽·一模）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属金和铂，并得到硫酸铜溶液。工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是 ，该操作在实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）流程①中发生反应的化学方程式 (写一个)，流程①中滤液颜色是 。 （3）通过流程②可以证明铜与金相比，活泼性较强的是 。 【答案】（1）过滤 漏斗 （2）或 浅绿色 （3）铜/Cu 【解析】（1）操作可将固液混合物分离成液体和故题，说明操作为过滤操作；过滤时需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）流程①中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其化学方程式分别为、 ；反应完毕后，溶液中存在硫酸亚铁，而硫酸亚铁溶液呈浅绿色； （3）流程②中，铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，而金、铂在此条件下不能反应，说明铜的活泼性强于金。 62．（2024·云南怒江·一模）化学与人类的生产生活息息相关。 （1）请用下列物质的字母序号进行填空： A．    B．乙醇    C．活性炭    D．一氧化碳 ①制糖工业中，可利用 脱色生产白糖。 ②驾车前，禁止饮用含 的饮料。 ③能与某些氧化物反应，可用于冶金工业的气体是 。 ④可应用于超导、催化、能源及医学领域的是 。 （2）空气是一种宝贵的自然资源。工业上制氧气的方法有分离空气法和分子筛吸附法。 ①图甲是分离空气法的简易流程，该方法利用了空气各成分的沸点不同，最先汽化出的物质的化学式是 。 ②图乙是某分子筛制氧机采用变压吸附制氧技术，当空气进入装有分子筛的床层时，分子筛吸附氮气，这样可以获得高浓度的氧气。氮分子不可以通过分子筛，说明氮分子比氧分子 (填“小”或“大”)。 ③相比分离空气法，分子筛制氧技术的优点是 。 【答案】（1）C B D A （2） 大 操作简便(合理即可) 【解析】（1）①活性炭具有吸附性，制糖工业中，可利用活性炭脱色生产白糖，故填：C； ②驾车前，禁止饮用含酒精（乙醇）的饮料，故填：B； ③一氧化碳能与能与某些氧化物反应，具有还原性，可用于冶金工业，故填：D； ④可应用于超导、催化、能源及医学领域，故填：A； （2）①该方法利用了空气中各成分的沸点不同，氮气的沸点-196℃，氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点比氧气的沸点低，最先汽化出的物质是氮气，化学式为：N2； ②某分子筛制氧机采用变压吸附制氧技术，当空气进入装有分子筛的床层时，分子筛吸附氮气，这样可以获得高浓度的氧气，分子大小：氮分子＞氧分子。 ③相比分离空气法，该制氧技术的优点是操作简便，节约能源。 63．（2023·广东阳江·一模）某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物已略去)。 查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，对应的溶液pH如图所示。 （1）步骤Ⅰ的操作为 ，实验室进行此操作时用到的一种玻璃仪器是 。 （2）滤渣①的成分为 。 （3）生成气体的反应的化学方程式为 (写一个即可)。 （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②的pH可能为___________(填字母)。 A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。铁与NiSO4发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）过滤 烧杯(或漏斗，或玻璃棒) （2）Ag/银 （3）(或) （4）C （5） 【解析】（1）步骤Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）向废镍材料中加入过量稀硫酸，废镍中含有金属Ni及少量Fe、Ag，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液①中含镍离子，说明镍和稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，银和稀硫酸不反应，故滤渣①的成分为：银； （3）生成气体的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）滤液②中有镍离子、无铁离子，则铁离子转化成了氢氧化铁沉淀，而镍离子没有转化为沉淀，则滤液②的pH在3.2-7.2，则pH可能为6。 故选C； （5）铁、镍均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，银和稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，说明铁、镍比银活泼，向滤液②中加入适量铁粉，得到镍，说明铁能将硫酸镍中的镍置换出来，说明铁比镍活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Ni>Ag； 铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：。 64．（2024·山东烟台·一模）于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 （2）实验室利用下图装置可制得铁，下列步骤：①通入；②停止通入并断开连接；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤点燃酒精灯；⑥尾气验纯。正确的操作顺序是 （填序号）。玻璃管中发生的化学方程式为 。 Ⅱ、金属活动性 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明设计了如下实验： ①试管中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ、金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液中只含有一种溶质，该溶质为 。（写化学式） 【答案】（1）使木炭充分燃烧 （2）⑤①③④② （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  置换反应 C/BD （4）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu(NO3)2 【解析】（1）氧气支持燃烧，《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是使木炭充分燃烧，从而提高炉温； （2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以实验开始前需要先检验一氧化碳的纯度，然后实验开始，先通一氧化碳，然后点燃酒精喷灯加热，目的是排尽玻璃管内的空气以免发生爆炸；实验结束，先熄灭酒精喷灯，通一氧化碳直到玻璃管完全冷却；因为一氧化碳有毒，为防止污染空气，在通一氧化碳之前必须先点燃酒精灯，停止通一氧化碳之后才能熄灭酒精灯，故正确顺序为：⑤①③④②；氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，所以试管C中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应； ②A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，观察到锌粉表面附着一层黑色固体，证明Zn>Fe； B、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，证明Fe > H； C、观察到铁粉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，证明Fe>Cu； D、无明显现象，证明H>Cu。省略上述实验中的C或BD，也能探究锌、铁、铜三种金属的活动性。 （4）①金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，则粗产品中的铝可与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 ②步骤I中后的固体物质是铜、银的混合物，因为金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以加入适量的硝酸银溶液，发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果溶液X中只含有一种溶质，则该溶质为Cu(NO3)2。 65．（2024·安徽合肥·模拟预测）“碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的重要途径，其原理是将工业生产中产生的分离出来并进行储存。在实际生产中，用溶液捕捉并封存(产生碳酸钠和水)的流程如下图所示。(反应条件及部分物质未列出) （1）捕捉室内发生反应的化学方程式为 。 （2）煅烧炉中发生反应的基本类型是 。 （3）从微观角度分析封存室内封存二氧化碳发生变化的是 。 （4）上述流程中可循环利用的物质是 。 【答案】（1） （2）分解反应 （3）分子之间的间隔 （4）氢氧化钠、生石灰 【解析】（1）由图可知，捕捉室内发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）煅烧炉中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）封存室内封存二氧化碳，二氧化碳由气态变为液态，从微观角度分析发生变化的是：分子之间的间隔，封存后，分子之间的间隔变小； （4）由图可知，氢氧化钠、生石灰既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 66．（2024·湖南怀化·一模）某盐溶液中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，以下为除食盐中可溶性杂质的流程： （1）操作1中玻璃棒的作用 。过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和 （填离子符号）。 （2）该实验过程中生成沉淀共 种，过量的试剂往往成为新杂质需要再次除去，那么操作5加入过量的稀盐酸 （会不会）影响精盐的纯度。 【答案】（1）引流 Ba2+ （2）4/四 不会 【分析】过量的NaOH溶液可除去MgCl2： 过量的BaCl2溶液可除去Na2SO4：； 过量的Na2CO3可除去CaCl2、及过量的BaCl2：、； 稀盐酸用于除去过量的氢氧化钠和Na2CO3：、 【解析】（1）操作1后得到沉淀和溶液，实现了固液分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 由分析可知，过量的Na2CO3可除去CaCl2、及过量的BaCl2，则过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和Ba2+； （2）由分析可知，该实验过程中生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙沉淀共4种； 由分析可知，操作5后经过蒸发得到精盐，盐酸具有挥发性，蒸发可除去，则操作5加入过量的稀盐酸不会影响精盐的纯度。 67．（2024·湖北十堰·模拟预测）高纯碳酸钙广泛应用于生活、生产中，如图是工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙的工艺流程图。 （1）“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有 (写一条)。 （2）通过上述流程可以得出SiO2的一条性质为 。 （3）“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）“操作1”和“操作2”均为过滤，能否省去“操作1”，只进行“操作2”，请说出理由： 。 （5）“操作2”完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙，要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 （6）流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 【答案】（1）将石灰石粉碎后进行“酸溶”（合理即可） （2）不溶于水/不与盐酸反应 （3） （4）不能，省去“操作1”会导致生成的CaCO3中混有SiO2 （5）A （6）CO2 【解析】（1）升高温度、搅拌、提高浓度、增大反应物的接触面积等措施均可以加快反应速率，故填：将石灰石粉碎后进行“酸溶”、搅拌、适当提高温度、适当提高盐酸浓度（合理即可）。 （2）石灰石中含有少量SiO2，“酸溶”步骤加入盐酸，经过操作1得到SiO2固体，说明SiO2不溶于水、不与盐酸反应。 （3）“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，根据流程图，“转化”后得到NH4Cl溶液与CaCO3，在该反应是氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成CaCO3沉淀、氯化铵，化学方程式为。 （4）“操作1”和“操作2”均为过滤，“操作1”可以除去SiO2固体，SiO2与“转化”步骤中涉及的物质都不能发生反应，若省去“操作1”，只进行“操作2”，则得到的CaCO3固体中会混有SiO2，得不到高纯CaCO3，故填：不能，省去“操作1”会导致生成的CaCO3中混有SiO2。 （5）“操作2”后，碳酸钙表面可能会附着一些NH4Cl。 A、AgNO3能与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，若无明显现象，说明碳酸钙表面不存在NH4Cl，已洗涤干净，A选项正确； B、BaCl2与NH4Cl不反应，利用BaCl2溶液无法检验碳酸钙是否洗涤干净，B选项错误； C、BaCl2与稀盐酸不反应，利用稀盐酸无法检验碳酸钙是否洗涤干净，C选项错误。 故选：A。 （6）根据流程图，“酸溶”步骤产生的CO2是“转化”步骤的原料，因此流程中可循环使用的物质是CO2。 68．（2023·四川宜宾·一模）硫铁矿烧渣（主要成份、、FeO、等），在下列流程中不反应且不溶解）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的部分流程如图所示：    （1）主要成分之一FeO读作 ； （2）焙烧时C与不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气体与反应的化学方程式 ，学过的另一种具有还原性的气体是 。 （3）酸浸后过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ，过滤后滤液中的溶质主要是 。（填化学式） （4）已知：在溶液中进行的反应，反应会向着生成溶解度较小物质的方向进行。若产品a的主要成分是，的溶解度小于的溶解度，得到产品a时加入的试剂X为（填化学式） 。 （5）过滤时滤纸上得到的产品a中还有极少量溶液，可选用下列______（填字母）洗涤产品a． A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和溶液 D．溶液 （6）在空气中煅烧生成和，试写出该反应的化学反应方程式为： 。 【答案】（1）氧化亚铁 （2） 氢气/H2 （3）搅拌 FeSO4 （4）KCl （5）C （6） 【分析】硫铁矿烧渣（主要成份、、FeO、等），硫铁矿烧渣与还原剂碳在高温条件下反应，其中、、FeO与碳高温反应生成铁和二氧化碳气体， 在下列流程中不反应且不溶解）是工业生产硫酸的废渣，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵溶液，过滤将二者分离，碳酸亚铁固体洗涤、干燥，煅烧得到氧化铁，即铁红，硫酸铵溶液与X反应过滤得到产品a和氯化铵溶液，产品a经洗涤、干燥得到硫酸钾晶体，即产品a是硫酸钾，依据复分解反应特征可知：X与硫酸铵溶液反应生成硫酸钾和氯化铵，则X是氯化钾。 【解析】（1）主要成分之一FeO读作氧化亚铁。 （2）焙烧时C与不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁，碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：；初中常见还原性物质有碳、氢气和一氧化碳，另一种具有还原性的气体是氢气。 （3）酸浸后过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，提高反应速率，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后滤液中的溶质主要是FeSO4。 （4）在溶液中进行的反应，反应会向着生成溶解度较小物质的方向进行。若产品a的主要成分是，的溶解度小于的溶解度，得到产品a时加入的试剂X为KCl。 （5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾； 故选：C。 （6）在空气中煅烧生成和，碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 69．（2024·江苏无锡·一模）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 （1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 (填字母)。 a.禁止化石燃料的使用   b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术   d.利用太阳能、风能 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。 （3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 （4）“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。 【答案】（1）bcd （2）多植树造林 （3）增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分 碳酸钙高温分解，耗能较多 （4）C6H6 化学性质 反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行 【解析】（1）a、为降低“碳排放”，可减少化石燃料的使用。不能禁止化石燃料的使用。a措施不合理； b、绿色植物光合作用大量消耗二氧化碳，为降低“碳排放”，可植树造林，增大植被面积。b措施合理； c、采用节能技术，可减少化石燃料的使用，降低“碳排放”。c措施合理； d、利用太阳能、风能，使用新能源，可减少化石燃料的使用，降低“碳排放”。d措施合理。 综上所述：选择bcd。故填：bcd。 （2）从图1可以看出，生产、生活中产生的二氧化碳与绿色植物光合作用吸收的二氧化碳大致平衡，所以可行的一种碳吸收方式是多植树造林，让绿色植物光合作用尽可能多的吸收二氧化碳。故填：多植树造林。 （3）①为增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分，此方法中采用“喷雾”。故填：增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分。 ②二氧化碳捕捉器中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成固体碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。故填：。 ③由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以耗能较多，且生成二氧化碳，所以从节能减排的角度看，存在的不足是能较多，且生成二氧化碳等。故填：碳酸钙高温分解，耗能较多。 （4）转化Ⅰ：①据图3可知，B的化学式是C6H6。故填：C6H6。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变。故填：化学性质。 转化Ⅱ：据图4可知，二氧化碳和甲烷两种温室气体在镍基双金属催化剂和在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。由于反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行，所以反应一段时间后该催化剂的催化效果降低。 故填：；反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行。 70．（2024·陕西西安·二模）某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用。化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理，已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。 实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色，请回答下列问题： （1）固体A、B、C中属于混合物的是 。 （2）溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）写出加入足量稀盐酸时反应的化学方程式 (只写一个)。 （4）以上过程能确定Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】（1）A （2）小于 （3）() （4）Mn>Zn>Cu>Ag 【分析】已知金属活动性Zn>H>Cu>Ag，含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，加入足量的稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲溶液为浅粉色，说明锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，即金属活动性Mn>H，铜、银和盐酸不反应，则溶液甲中含有氯化锌、氯化锰、盐酸；固体A中含有Cu、Ag；溶液甲中加入过量的锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液乙为浅粉色，说明锌不能将锰从氯化锰溶液中置换出来，即活动性Zn<Mn，则固体B中只含有锌，溶液乙中含有氯化锌和氯化锰；固体A中加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性强于银，则溶液丙中含有硝酸铜，固体C中只含有银。 【解析】（1）根据分析，固体A、B、C中属于混合物的是A； （2）溶液甲到溶液乙发生的反应是：，反应后溶液的质量增加，故甲小于乙； （3）加入一定量盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应的化学方程式为：()； （4）综上分析，Zn，Cu、Ag、Mn四种金属的活动性顺序为：Zn>Mn>Cu>Ag。 五、推断题（10题） 71．推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。    请根据图示回答下列问题： （1）H的化学式为 。 （2）反应②的基本类型为 。 （3）A和B反应的化学方程式为 。 （4）写出物质B的一种用途 。 【答案】 化合反应 改良酸性土壤（合理即可） 【分析】A和B可发生中和反应，说明A、B是酸和碱，碱中至少有三种元素，A是酸，其中含有两种元素，所以A是盐酸， B可能是氢氧化钙或者氢氧化钠。C为生活中最常见的液体，C反应的条件是电解，可知C是水。F可供给呼吸，F是氧气，E是氢气。X常用作食品干燥剂，X是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙。Y为单质且和盐酸反应生成含亚铁的浅绿色溶液，所以Y是铁，铁和氧气反应生成的H是四氧化三铁。 【解析】（1）H是四氧化三铁，化学式为。 （2）反应②氧化钙和水反应生成氢氧化钙的基本类型为化合反应。 （3）A和B反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 （4）物质B的一种用途改良酸性土壤。 72．推断题 单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断： （1）写出A—E的名称：A B． C． D． E. 。 （2）写出①—④各步反应的化学方程式： ① ；② ③ ④ 上述4个反应中属于置换反应是（填序号） ；属于化合反应的是（填序号） 。 【答案】 Fe2O3 Fe Fe3O4 H2 Cu ②③ ④ 【分析】单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，故推断B是铁；红色粉末A与CO高温反应转化为铁，故推断A是氧化铁；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，故推断C是四氧化三铁；铁与稀硫酸反应会生成氢气，氢气是无色气体且具有可燃性，故推断D是氢气；铁与硫酸铜反应会置换出铜，铜是红色固体，故推断E是铜；代入验证，推断合理。 【解析】（1）根据分析可知，A：氧化铁；B：铁；C：四氧化三铁；D：氢气；E：铜； （2）根据分析可知，反应①是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；反应②是铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：；反应③是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：；反应④是铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，其化学方程式为：；置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②和反应③就属于置换反应；化合反应是指由两种或多种物质生成一种物质的反应，其特点是多变一，反应④属于化合反应。 73．北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质.其中A是实验室常用的液体燃料，B是赤铁矿的主要成分，E能与血红蛋白结合。（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化），请写出你的推断： （1）写出物质的化学式A ，F 。 （2）写出C→E的化学方程式 。 （3）写出E与B反应的化学方程式 。 【答案】（1）C2H5OH H2 （2） （3） 【分析】A、B、C、D、E. F是初中化学常见的六种物质。A是实验室常用的液体燃料，则A是乙醇，俗称酒精；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；E能与，血红蛋白结合，则E是一氧化碳；酒精能转化成C，C和一氧化碳可以相互转化，则C是二氧化碳；酒精能转化为D， D和F可以相互转化，F可以和氧化铁反应，则D是水，F是氢气，带入验证，符合题意。 【解析】（1）根据分析，A为乙醇，化学式为C2H5OH；F为氢气，化学式为H2；故填：C2H5OH；H2； （2）根据分析，C为二氧化碳，E为一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为；故填：； （3）根据分析E为一氧化碳，B为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 74．推断题：如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化合物，G为红棕色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断： （1）A的化学式 。 （2）反应④的基本反应类型是 反应。 （3）写出反应⑤的化学方程式 。 【答案】（1）H2O2 （2）置换 （3） 【分析】A与C都是由相同两种元素组成的液体，且A能生成C和B，则A为过氧化氢，B为氧气，C为水；水电解生成氢气和氧气，则D为氢气；碳燃烧生成E。E能与G反应生成F，F为金属单质，则E为一氧化碳，又由于G为红棕色粉末，则G为氧化铁，F为铁。 【解析】（1）由分析可知，A的化学式为H2O2。 （2）反应④为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）反应⑤为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为。 75．小明用松花蛋灰料做了一系列兴趣实验之后，针对其成分及实验过程中用到的物质设计了一道推断题。已知A、B是灰料主要成分，A中含有金属离子，B是生石灰，且B、C、D、E是不同种类别的化合物。各种物质间的转化关系如图所示（“-”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。） （1）A的化学式 。 （2）B→C反应的化学方程式是 。 （3）D-E反应的化学方程式是 。 （4）A-C的反应现象是 。 【答案】（1）Na2CO3或K2CO3 （2） （3）（合理即可） （4）产生白色沉淀 【分析】B是生石灰，B是氧化钙，且B、C、D、E是不同种类别的化合物，B能生成C ，C可以是氢氧化钙，C是碱和D能发生反应，D可以是盐酸，E可以是盐，D和E 反应，可以是稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，E可以是硝酸银，A和C可以反应，且A中含有金属离子，A可以是碳酸钠或者碳酸钾等，带入验证，推断合理。 【解析】（1）根据分析可知，A可以是碳酸钠或者碳酸钾等，其化学式为：Na2CO3或K2CO3； （2）B是氧化钙，C可以是氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）D和E反应 ，可以是稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； （4）A可以是碳酸钠或者碳酸钾，C是氢氧化钙，碳酸根离子和钙离子可以反应生成碳酸钙沉淀，A和C的反应现象是产生白色沉淀。 76．北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。下图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中A与B、C与D分别为同一类别的物质，E与F具有相同的阳离子，F为石灰石的主要成分（其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断： （1）F的化学式是 。 （2）请写出B和F反应的化学方程式： 。 （3）A→D的反应属于 （填基本反应类型）反应。 【答案】（1） （2） （3）复分解 【分析】F为石灰石的主要成分，则F为碳酸钙；B与F能发生反应，则B为盐酸；A与B为同一类别的物质，则A为酸；E与F具有相同的阳离子，即含有钙离子，且E与B能发生反应，则E为氢氧化钙； C与E能够互相转化，C可由A转化得到，则C为水；C与D为同一类别的物质，则D为氧化物，且D能与F互相转化，并可由物质与酸反应得到，则D为二氧化碳； 【解析】（1）由分析可知F为碳酸钙，故F的化学式为：。 （2）B是盐酸，F是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）A是酸，D是二氧化碳，酸和碳酸盐发生复分解反应能够生成二氧化碳，故A→D的反应属于复分解反应。 77．在某校“学科之星”活动中，化学老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分；实验室常用E的水溶液检验；B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 （1）A的化学式为 ，C的化学式为 。 （2）若G是纯碱，则G的化学式为 。 （3）F属于 （填物质类别）。 （4）写出E→F的化学方程式： 。 【答案】（1） （2） （3）碱 （4） 【分析】已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，实验室常用E的水溶液检验，可知E是氢氧化钙；B、C、G、F分别属于不同类别的物质，A碳酸钙可以转化为B，B和G可以相互转化，G和F可以相互转化，E氢氧化钙可以转化为F，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以B为二氧化碳（氧化物），G为碳酸钠（盐），F是氢氧化钠（碱）；E能与D相互转化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则D是水，C能与D相互转化，C能转化为B，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以C是氧气（单质），代入验证，推论正确。 【解析】（1）A是碳酸钙，化学式为；C为氧气，化学式为O2； （2）若G是纯碱，则G为碳酸钠，化学式为； （3）F为氢氧化钠，属于碱； （4）E→F为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 78．“十年树木，百年树人”，在学校举办的推断题比赛中，小语团队命制了一道如下的树形推断题。A~F是初中化学常见的六种物质，其中B是人体中含量最多的物质，E与C、E与F反应的生成物相同，F中元素种类比C中元素种类多，且D、E中不含相同元素。各种物质之间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题：    （1）请写出B物质的化学式： 。 （2）请写出F→D的化学方程式： 。 【答案】（1）H2O （2）（合理即可） 【分析】A~F是初中化学常见的六种物质，其中B是人体中含量最多的物质，则B为水，E与C、E与F反应的生成物相同，F中元素种类比C中元素种类多，F、E、C均能转化为水和D，则F可为碳酸氢盐，E为酸，C为碳酸盐，如F为碳酸氢钠，E为盐酸，C为碳酸钠，则D可为氯化钠。 【解析】（1）由以上分析知，B为水，化学式为H2O。 （2）由以上分析知，F可为碳酸氢钠，D可为氯化钠，F→D的反应为碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 79．物质推断：氧化物、酸、碱、盐都属于化合物，右图中甲、乙、丙、丁、M都是初中化学常见的化合物，且甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类化合物，M与甲为同类化合物。（图中“—”表示相互能反应，“→”表示能一步转化，部分反应物、生成物与反应条件略去） （1）若甲是CaCO3，则M可以是 ，分别向乙、丙固体中加水后，通过 现象能区分二者。 （2）若丙是Na2CO3，甲与丁混合后得到黄色溶液，则乙是 ，M是 。 【答案】 CaCl2 是否放热 NaOH H2O 【解析】（1）甲是碳酸钙，属于难溶性盐，和酸反应，丁为酸可以为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，甲和M同类化合物，可以为氯化钙，乙和丙则一个为碱一个为氧化物，且都可以生成氯化钙， 且乙可以生成丙，故乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，带入转化关系，符合题意，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙不反应，可通过加水观察是否放热来区分，故填：CaCl2；是否放热。 （2）若丙是Na2CO3属于盐，则甲与丁不是盐，混合后得到黄色溶液说明含有铁离子，可能为酸和金属氧化物的反应，如盐酸和氧化铁反应，则乙只能为碱，碳酸钠和碱都可以和酸反应，故丁为酸，则甲为金属氧化物。碱、碳酸钠和金属氧化物和酸反应都生成水，M为水，乙为碱，可以生成碳酸钠，乙可以为氢氧化钠，带入转化关系，符合题意，故填：NaOH；H2O。 80．推断题：A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： （1）红色的固体E是(写化学式，下同) ，     X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 。 （2） 写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ， （3） 指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。 【答案】 Cu H2SO4、 CuSO4 CuO FeSO4 Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 置换反应 【分析】A为黑色固体，A是黑色的氧化物，红色E和氧气反应生成A，故A物质是氧化铜，E是铜；氧化铜能与稀硫酸反应制得硫酸铜，B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁，浅绿色的是硫酸亚铁溶液；反应②是炼铁工业中的主要反应，D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，C是二氧化碳。 【解析】（1）E的化学式为Cu；X溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4；F溶液显浅绿色，是因为铁与稀硫酸和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁，化学式为FeSO4 。   （2）反应③是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故方程式为Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 。 （3）物质G和A分别是氢气和氧化铜反应后生成铜和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应置换反应。 六、科学探究题（10题） 81．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 【答案】 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 【解析】（1）【实验探究1】氢氧化钠溶液变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，结论中该溶液已变质说明溶液中含有碳酸钠，滴加足量稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验现象为有气泡产生； （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质，则该溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）； 【实验探究2】结论中是猜想二成立，即部分变质，该溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠，先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故实验现象是有白色沉淀生成，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，故实验现象是上层清液变为红色； （3）【提出问题3】①操作a是固液分离操作，故a的名称为过滤； ②样品中碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所得氢氧化钠固体的质量为变质样品中所含氢氧化钠的质量与碳酸钠与澄清石灰水反应生成的氢氧化钠之和，故最终所得氢氧化钠固体的质量>变质样品中所含氢氧化钠的质量。 82．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 【答案】（1）KOH K+、H+ （2）放热 （3）溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 （4）溶液变为浅绿色，有气泡生成 【解析】（1）由图1可知，开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，a点p<7，说明酸过量，a点的溶液中的阳离子是钾离子、氢离子，故填：KOH；K+、H+； （2）由图2可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点时温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，故填：放热； （3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性、中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾，故猜想三不合理，故填：溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾； （4）实验结论为溶液中含有硫酸；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，可观察到的实验现象为：溶液变为浅绿色，有气泡生成，故填：溶液变为浅绿色，有气泡生成；。 83．为证明氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，并比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下实验探究。 【定性探究】 （1）设计实验如图甲所示，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 （2）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的化学方程式： 。 【定量探究】 为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂及质量 待测数据 ① 20 / ② x 氧化铜0.5g ③ 20 二氧化锰0.5g （3）实验前检查图乙装置气密性，若气密性良好，将注射器活塞往里推，松开手，能观察到的现象是 。 （4）上述实验x值为 ；应测量的“待测数据”是收集40mL气体所需的 。 （5）实验②比实验①的“待测数据”更 (选填“大”“小”或“不确定”)。 （6）要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其 。 【答案】（1）产生气泡的快慢 （2）2H2O22H2O +O2↑ （3）活塞回到原来的刻度 （4）20 时间 （5）小 （6）质量和化学性质均不变 【解析】（1）若想比较催化效果，可通过比较产生气泡的快慢来观察反应速率； （2）过氧化氢在氧化铜催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O +O2↑； （3）检查装置气密性时，将注射器活塞往里推，若装置气密性良好，装置中的压强增大，松手后，活塞会回到原来的刻度； （4）检查装置气密性时，将注射器活塞往里推，若装置气密性良好，装置中的压强增大，松手后，活塞会回到原来的刻度； （5）氧化铜能加快过氧化氢分解的速率，则实验②反应更快，即收集等体积的气体时所需时间更短，则实验②比实验①的“待测数据”更小； （6）催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则还需要验证反应前后氧化铜的质量和化学性质不变。 84．草酸()是生物体的一种代谢产物，广泛分布于动植物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。化学兴趣小组的同学对草酸的化学性质展开了探究。 (一)探究草酸的酸性 【设计实验】 （1）先将少量草酸固体溶于水中得到草酸溶液。用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变 ，说明草酸溶液显酸性；向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 。 【得出结论】草酸能使紫色石蕊试液变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气。 (二)探究草酸固体的热稳定性 【查阅资料】草酸固体受热分解得到水和气体氧化物。 【提出问题】草酸受热分解的气体氧化物是什么呢？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：气体氧化物只有一氧化碳； 猜想二： ； 猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。 【设计实验】为检验草酸分解生成的气体氧化物，化学兴趣小组的同学设计如图所示实验进行验证。 （3）【收集证据并得出结论】 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 A、C、F中观察到的现象是 ； E中观察到玻璃管中的红色固体变黑。 E中玻璃管内反应的化学方程式为 猜想三成立 【交流共享】 （4）B装置的作用 。 （5）草酸受热分解的化学方程式为 。 【答案】（1）红 Mg+H2C2O4=MgC2O4+H2↑ （2）气体氧化物只有二氧化碳 （3）A中澄清石灰水变浑浊，C中无明显现象，F中澄清石灰水变浑浊 （4）吸收二氧化碳 （5） 【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，草酸溶液显酸性，则用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色，向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，原因是镁和草酸反应生成草酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2C2O4=MgC2O4+H2↑； （2）根据化学反应前后元素的种类不变，草酸受热分解的气体氧化物可能是一氧化碳和二氧化碳，猜想一：气体氧化物只有一氧化碳，猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，则猜想二：气体氧化物只有二氧化碳； （3）实验结论是猜想三成立，即气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水变浑浊，B用于吸收二氧化碳，则C中无明显现象；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则E中观察到玻璃管中的红色固体变黑，F中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：； （4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B装置的作用吸收二氧化碳； （5）查阅资料可知草酸固体受热分解得到水和气体氧化物，由实验结论可知气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳，则草酸受热分解的化学方程式为。 85．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 （1）检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 （2）根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 （3）实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 （4）你的实验方案是 。 【反思与评价】 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）氧气/O2 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 （3）2 水、氧气、氯化钠、活性炭 （4）取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，之后计算出反应生成氢气质量从而算出铁的质量，进一步计算质量分数 （5）ACD 【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变，故填：氧气或O2、氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变； （3）对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g，实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果，故填：2；水、氧气、氯化钠、活性炭； （4）利用铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，测出反应前后氢气的质量从而根据化学方程式计算铁的质量，之后用铁的质量除以内部材料质量可得铁的质量分数，取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，则氢气的质量为m2+m3-m4，故填：取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，之后计算出反应生成氢气质量从而算出铁的质量，进一步计算质量分数； （5）A、蒸汽眼罩发热是利用铁生锈放热，铁与氧气、水共同作用生锈，故蒸汽眼罩要密封干燥保存，正确； B、温度迅速上升是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果，则仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后不会迅速升温，错误； C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故铁粉还可用于食品保鲜，正确； D、蒸汽眼罩使用后的剩余物中含有铁锈，主要含有氧化铁，可以用于炼铁，可以回收利用，正确。 故选：ACD。 86．项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。 （3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。 （4）实验3得到的结论是 。 【答案】（1）常温下，过氧化氢分解很慢 （2） （3）酸性 溶氧量随pH增大先变大后变小 （4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关） 【解析】（1）实验1在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复燃，是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。故填：常温下，过氧化氢分解很慢； （2）实验2在试管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分别放在冷水和热水中，试管③中产生大量气泡，说明温度越高，这氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为。故填：； （3）由图3可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH，PH小于7时溶氧量较少，过氧化氢溶液较稳定，说明过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变小。故填：①酸性；②溶氧量随pH增大先变大后变小； （4）实验3研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解。故填：溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。 87．为探究燃烧与灭火的原理，某化学小组旺展如下研究。 【实验一】探究“掌心烧火”的原理 点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，现象如图1。 （1）由该实验可知：丁烷的化学性质是 。 （2）片刻后火焰自然熄灭，从灭火原理分析原因 。手没有被灼烧的原因是 。 【实验二】探究高低蜡烛先后熄灭的原理 点燃蜡烛，盖上容器(如图2)，利用数字化仪器测量燃烧过程不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线见图3和4。 （3）据图分析：高处的蜡烛先灭的原因是 。 （4）本实验对火灾逃生的启示是 (写一点)。 【实验三】探究铜圈灭火原理 将铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上(铜圈不触碰烛芯)，观察到火焰迅速熄灭、铜圈表面变黑(如图5)。 【分析Ⅰ】铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛熄灭。 【分析Ⅱ】铜具有导热性，将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下蜡烛熄灭。 【分析Ⅱ】资料表明，燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量，中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少，致使链式反应中断，则停止燃烧。 甲、乙两组同学分别进行实验，验证上述分析： （5）已知氧化铜可以和稀硫酸反应，该反应的化学方程式为 。甲小组将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中，观察到黑色固体 ，说明黑色固体不是氧化铜。证明分析Ⅰ错误。 （6）乙小组将 套在燃烧蜡烛的烛芯上，火焰也迅速熄灭，证明分析Ⅱ错误。 【结论】故分析Ⅰ、Ⅱ不是蜡烛熄灭原因。导致蜡烛熄灭的原因应该是分析Ⅲ。 【答案】（1）可燃性（合理即可） （2）肥皂泡吸收热量使温度降低到丁烷的着火点以下(合理即可) 肥皂泡吸收热量使温度降低(合理即可) （3）二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减少(合理即可) （4）逃生时应该弯腰前行(合理即可) （5） 不溶解 （6）加热后的铜圈(合理即可) 【解析】（1）点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，丁烷燃烧，说明丁烷的化学性质是：可燃性； （2）片刻后火焰自然熄灭，是因为肥皂泡吸收热量使温度降低到丁烷的着火点以下，从而达到灭火的目的； 肥皂泡吸收热量使温度降低，故手没有被灼烧； （3）由图可知，随着反应的进行，容器上部二氧化碳浓度逐渐升高，氧气浓度逐渐下降，故高处的蜡烛先熄灭的原因是：二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减少； （4）由以上实验可知，蜡烛燃烧时，高处二氧化碳含量高，氧气含量低，故对火灾逃生的启示是：逃生时应该弯腰前行； （5）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 甲小组将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中，观察到黑色固体不溶解，而氧化铜能与稀硫酸反应，故黑色固体不是氧化铜； （6）乙小组将加热后的铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上，火焰也迅速熄灭，因为加热后的铜圈不再吸收热量，说明不是铜将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下蜡烛熄灭。 88．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲，请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是 。 （2）在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是______（填序号）。 A．NaNO3 B．Fe2(SO4)3 C．KCl D．NH4HCO3 （3）探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 （4）依据反应④，检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能达到实验目的的是______（填序号）。 A．滴加少量稀盐酸 B．滴加少量氢氧化钡溶液 C．滴加1~2滴酚酞溶液 D．滴加少量的氯化钙溶液 【答案】（1）溶液变红 （2）BD （3）放热 红 （4）BD 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以将酚酞溶液加入到氢氧化钠溶液中，溶液变红；故填：溶液变红； （2）碱与盐发生的反应属于复分解反应(两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应)，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或水或沉淀，可以选用的盐是： A、硝酸钠与氢氧化钠相互交换成分后，无水或气体或沉淀，所以不反应，A错误； B、硫酸铁与氢氧化钠相互交换成分后，有氢氧化铁沉淀生成，所以能反应，B正确； C、氯化钾与氢氧化钠相互交换成分后，无水或气体或沉淀，所以不反应，C错误； D、碳酸氢铵与氢氧化钠相互交换成分后，生成碳酸钠、氨气和水，有气体和水生成，所以能反应，D正确。 故选BD； （3）从图像上看，反应过程中温度升高，反应结束后，温度又逐渐降低，所以氢氧化钠与盐酸反应放热；溶质的质量=溶液的质量乘以溶质的质量分数，氢氧化钠溶液与盐酸的质量相等，质量分数也相等，则溶质相等，即氢氧化钠的质量与氯化氢的质量相等，化学反应中物质的质量比=相对分子质量与化学计量数乘积的比，所以盐酸与氢氧化钠反应时，氯化氢与氢氧化钠的质量比为： ，即36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以相等质量的氯化氢与氢氧化钠反应时，氯化氢会有剩余，所以盐酸剩余，盐酸显酸性，能使石蕊变红，所以向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液会变红；故填：放热；红； （4）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以如生成碳酸钠，则说明氢氧化钠变质，想要证明是否变质，则证明是否含有碳酸钠即可，需要一种只能与碳酸钠反应且有现象的试剂，出现现象，说明有碳酸钠，即变质，无现象，说明没有碳酸钠，即没变质； A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有气泡产生，但加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，故加入少量盐酸可能全部与氢氧化钠反应，即使变质也无现象，A不能达到实验目的，错误； B、氢氧化钡与氢氧化钠没有水或气体或沉淀生成，不发生反应，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应产生白色沉淀，若产生沉淀则一定变质，B能达到实验目的，正确； C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液显红色，C不能达到实验目的，错误； D、氯化钙和氢氧化钠没有水或气体或沉淀生成，不发生反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应有白色沉淀生成，若产生沉淀则一定变质，D能达到实验目的，正确。 故选BD。 89．小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 任务一：认识皮蛋粉   松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱 任务二：腌制皮蛋 向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。 （1）向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 和 。 （2）制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 （写化学式）。 任务三：探究皮蛋粉浸出液成分 已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。 猜想1：碳酸钠     猜想2：氢氧化钙 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许并加入 无气泡产生 猜想1错误 另取滤液少许并加入碳酸钾溶液 猜想2正确 （4）结论：皮蛋浸出液中溶质有 （填化学式）。 （5）反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）NaOH （3）足量稀盐酸/足量稀硫酸 产生白色沉淀 （4）氯化钠、氢氧化钠 （5）H++OH﹣=H2O 【解析】（1）皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）因为发生反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套，所以分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是NaOH； （3）碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取滤液少许并加入足量稀盐酸（或足量稀硫酸），无气泡产生，则不含有碳酸钠；因为碳酸钠能与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以另取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙； （4）因为皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，食盐主要成分是氯化钠，任务三探究皮蛋粉浸出液成分，所以浸出液中一定含有：NaCl、NaOH，取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙，故皮蛋浸出液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； （5）制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是：H++OH-=H2O。 90．现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助其完成探究活动。 （1）同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是 。继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH 7（选填“>”“=”或“<”），滤液呈碱性。 【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质? 【提出猜想】 猜想①：NaOH 猜想②：NaOH和 猜想③：NaOH和 猜想④：NaOH、和 【查阅资料】溶液呈碱性 【实验探究】 （2）甲同学认为猜想④不合理，原因是 。 （3）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入 没有明显变化 滤液不含 。 Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 滤液含有，反应的化学方程式是 。 【获得结论】猜想②成立 【答案】（1） > （2）与能反应，在溶液中不共存 （3） 【解析】（1）将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，反应的化学方程式是：；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH时，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，因此溶液pH＞7，滤液呈碱性。 （2）甲同学认为猜想④不合理，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，与能反应，在溶液中不共存。 （3）Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入，没有明显现象，实验结论：滤液中不含氢氧化钙，因为二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊。 Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡生成，实验结论：滤液含有，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 七、计算题（5题） 91．液体四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)常作为火箭推进剂燃料。试计算： （1）N2O4的相对分子质量 。 （2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比 。 （3）计算偏二甲肼中氮元素的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）92 （2）6：7 （3）解：偏二甲肼中氮元素的质量分数为 答：偏二甲肼中氮元素的质量分数为46.7%。 【解析】（1）N2O4的相对分子质量为14×2+16×4=92； （2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比为（12×2）：（14×2）=6：7； （3）见答案。 92．某实验小组取了40g铜和氧化铜的混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。回答问题： （1）混合物中氧化铜的质量为 g； （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）32 （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x x=78.4% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为78.4%。 【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，化学方程式为：。根据图像，加入稀硫酸50g时，氧化铜刚好完全反应，生成的CuSO4能溶于水，则剩余固体是铜，铜的质量为8g，则混合物中氧化铜的质量为。 （2）根据（1）的分析，50g稀硫酸能与32g氧化铜刚好完全反应，据此可通过化学方程式计算出所用稀硫酸中溶质的质量分数，详见答案。 93．走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）完全反应后生成气体的质量为 g； （2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）； （3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）2.2 （2）CaCl2 （3）14.6 59.7% 【解析】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g； （2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时的溶质只有氯化钙，故填：CaCl2； （3）由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g； 设稀盐酸中溶质质量分数为 设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z， 样品中氢氧化钙的质量分数为：。 94．小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g （1）共生成二氧化碳 g； （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x， x=3.65g 则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【解析】（1）根据表中数据可知，第四次后再加入碳酸氢钠溶液没有反应，说明盐酸已经完全反应，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为（100g+50g）-145.6g=4.4g。 （2）见答案。 95．常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有 种。 （2）整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是 。 （3）请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）2 （2） （3）解：设的质量为x 根据数据分析，消耗的质量：                               答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。 【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，加入 80.0g 稀盐酸时，pH=13.3，大于7，说明氢氧化钠过量，烧杯中溶液溶质为氯化钠、氢氧化钠，则阴离子为氯离子、氢氧化根离子两种。 （2）稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应放热，a点时溶液的温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液pH=7，则a点稀盐酸的质量是100g。 （3）见答案。 八、综合应用题（5题） 96．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 （1）实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 （2）经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 （3）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 （4）化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 【答案】（1）100mL量筒和胶头滴管 （2）①③/③① （3）B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB （4）65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 【解析】（1）配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠的质量为，水的质量为，及95mL，所以量取水用到的仪器有100mL量筒和胶头滴管； （2）配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小的原因有溶质质量偏小或溶剂质量偏大，①氢氧化钠固体不纯会使溶质质量偏小，从而溶质质量分数偏小；②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液已配制好，有溶液洒出不会影响溶质质量分数；③量取水时，仰视读数，会使溶剂质量偏大，从而溶质质量分数偏小；故选①③。 （3）t=0时，pH＞7，随着反应的进行PH逐渐减小，说明是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故B正确； c点pH＜7说明稀盐酸过量，且溶液中含有生成的氯化钠，所以溶液中的微粒有H+、Na+、Cl-、H2O； 因为与酸反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变黄色；与酸反应，固体溶解，所以可以用和来证明上述中和反应的发生，故选：BD。 （4）①由图可知，反应前固体的质量为10，反应后固体质量为3.5，所以锌的质量为，10g该合金中锌的质量分数=； ② 反应后溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g； ③见答案 97．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 （1）如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        （2）若（1）中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成（1）中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 （3）二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 【答案】（1）大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊试液变红 烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中 （2）碳酸钠、氢氧化钠 2 （3）温室效应 与水反应生成碳酸 稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀 【解析】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，实验过程中，先把大理石或石灰石加入试管中，再通过长颈漏斗加入稀盐酸，则加入的试剂为大理石或石灰石和稀盐酸；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，则观察到紫色石蕊试液变红，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应过程中，装置乙内气体减少，压强变小，则观察到的现象为烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中； （2）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图像可知，当加入0.01molCa（OH）2时，碳酸钠完全反应，则加入0.005molCa（OH）2时，充分反应并静置后，碳酸钠有剩余，则上层清液中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠； ②0.01molCa（OH）2的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，设与0.01molCa（OH）2反应生成的NaOH质量为x， x=0.8g 根据为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知，生成的0.8g氢氧化钠和与二氧化碳反应的氢氧化钠质量相同，则集气瓶中含有NaOH的质量与（1）加入的氢氧化钠质量相同为10g×20%=2g，则充分反应后，集气瓶中含有NaOH的质量为2g； （3）过多的二氧化碳排放到空气中，加剧温室效应；大面积的水域也可以吸收一部分二氧化碳，其原理是由于二氧化碳具有与水反应生成碳酸的性质；进行实验时，打开分液漏斗活塞后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体体积减少，压强减小，稀盐酸自动注入烧瓶，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀。 98．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 （1）将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca（OH）2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）。 （2）在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到 ，说明小苏打能与酸反应。 （3）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种液中，c点所示溶液中溶质的化学式为 。 （4）某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。 ①步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，加入NaOH溶液的目的是什么 ？ ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 （5）某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）② （2）有气泡产生 （3）氢氧化钾溶液 K2SO4、KOH （4）引流 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ （5）滤渣的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x， x=14.7%， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 【解析】（1）①浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量减小； ②NaOH溶液和空气的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠，所以导致质量增加； ③Ca（OH）2溶液吸收44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙，所以导致溶液质量减小； 故填②； （2）小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生，说明小苏打能与酸反应； （3）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中；c点所示溶液中的pH大于7，溶液显碱性，c点所示溶液中的溶质是硫酸钾、过量的氢氧化钾，其化学式为K2SO4、KOH； （4）①步骤Ⅰ是将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，此操作是过滤，在此过程中玻璃棒的作用是引流； ②步骤Ⅱ中，加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2； ③加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓； （5）见答案。 99．酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面 （1）配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度为1.05g/mL）需要溶质质量分数为20%（密度为1.125g/mL）的浓盐酸的体积 mL（结果精确到0.1），水的体积 mL； ②下列叙述正确的是 A．量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B．量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C．在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D．将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中 （2）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 ，可能含有 。 ②生成白色沉淀的化学方程式为 。 【答案】（1）93.3 105 A （2）CuSO4、Na2SO4 氢氧化钠/NaOH 【解析】（1）①解：设需20%的浓盐酸的体积为V，根据稀释前后，溶质的质量不变，则有200mL×1.05g/mL×10%=V×1.125g/mL×20%，解得V≈93.3mL； 需水的质量为：200mL×1.05g/mL-93.3mL×1.125g/mL=105g，需水的体积为105g÷1g/mL=105mL； ②A、量取浓盐酸时，仰视读数，实际取的浓盐酸体积偏大，使取得的溶质的质量偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大，选项说法正确； B、量取水时，仰视读数，实际取的水体积偏大，使取得的溶剂的质量偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小，选项说法不正确； C、在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大烧杯中，不能倒入量筒中，选项说法不正确； D、将配好的溶液，装入到贴好标签的细口瓶中，选项说法不正确。 故选A； （2）取白色粉末加入足量的水充分溶解，过滤得到无色滤液和白色沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，故一定不含硫酸铜；形成白色沉淀，说明一定含氯化钡，可能含硫酸钠、碳酸钠中至少一种，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，则白色粉末中不含硫酸钠，一定含碳酸钠，测定无色滤液的pH，pH＞7，说明滤液呈碱性，则滤液中含碳酸钠或氢氧化钠，故无法确定是否含氢氧化钠。 ①由分析可知，白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氢氧化钠； ②生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 100．碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 （2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 （3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 （4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 （5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）导电性 （2）它们的碳原子排列方式不同 （3） 在导管C管口处放一燃着的酒精灯 （4）检查装置的气密性 玻璃管②中湿润紫色石蕊纸花先变红，玻璃管①中湿润紫色石蕊纸花后变红 不燃烧也不支持燃烧 （5）解：烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g，即生成二氧化碳4.4g。 设该大理石样品中碳酸钙的质量为。 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）由于石墨具有良好的导电性，所以石墨可用于制造电极。故填：导电性。 （2）由于金刚石、石墨和C60碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨和C60等由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。 （3）①一氧化碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为。 ②为防止未与氧化铜反应的一氧化碳污染空气，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是在导管C管口处放一燃着的酒精灯将一氧化碳点燃。 （4）①为防止装置漏气，影响二氧化碳的收集，所以实验甲反应开始前必须检查装置的气密性。 ②二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红。玻璃管②中湿润紫色石蕊纸花先变红，玻璃管①中湿润紫色石蕊纸花后变红，说明CO2的密度大于空气密度；燃着的木条熄灭说明CO2不燃烧也不支持燃烧。 （5）详见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 10 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 $$