黄金卷03（全国通用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（全国通用） 黄金卷03·参考答案 1、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D B D A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C A A A A D B C 二、填空与简答（每空1分，共28分） 21． (1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 22． (1)合成 (2)AC (3)+1 (4) 白色污染 C 减少使用不必要的塑料制品（或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的可降解的塑料）（合理即可） (5) (6)原子 23．(1)B (2) 加入固体(或降温或恒温蒸发水) 37.5% (3) 2.45 通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g氯酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解氯酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解氯酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。为使氯酸钾全部溶解，水量应选择40mL而不是30mL 24．(1)选择节能家电、乘坐公共交通工具出行等（合理即可） (2)化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解(合理即可) (3)温度较高时，氨水易挥发，原料损失或NH4HCO3易分解，产率降低 (4)液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用CO2与杂质气体沸点不同，从而使CO2液化分离 (5) (6)解：设理论可制得甲醇的质量为x   x=25.6t 答：理论可制得甲醇的质量为25.6t。 三、实验题（每空1分，共5分） 25．(1)酒精灯 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)控制反应速率/得到平稳的气流 (4) CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 红 四、科学探究题（每空1分，共14分） 26．(1)70 (2)甲醇 (3)①②③④ (4)在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好（合理即可） (5)甲醇水浓度从70℃到茶多酚含量增加不明显，而用70℃浓度的甲醇水可减少试剂用量，降低成本（合理即可） (6)③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低 (7)称取茶叶，加入浓度的甲醇水，浸提、、，在水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同（甲醇水浓度和水浴温度数值是表格①~⑦中对应的数据即可） 27．(1)a (2) 放热 氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 (3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (4)红色固体消失，溶液变为黄色 (5)生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀 (6)反应物是否有剩余/反应物是否过量 五、计算题（共13分） 28． (1)1：4 (2)设2.8g锂能消耗二氧化碳的质量为x， x=13.2g 答：2．8g锂能消耗二氧化碳的质量是13．2g。 29.解：设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x x=350t 答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为350t / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（全国通用） 黄金卷03 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1．以下说法正确的是 A．蔗糖溶于水，分子变小 B．酒精燃烧生成新分子 C．氧气液化，分子间距变大 D．冰融化成水，分子数变多 【答案】B 【详解】A、蔗糖溶解于水后会消失不见，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，微观上分子改变，原子重新组合成新分子，故选项说法正确； C、氧气液化时，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故选项说法错误； D、冰融化成水时，水分子间隔变小，体积变小，分子数目不变，故选项说法错误。 故选B。 2．下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是 A．缺碘易致骨质疏松 B．缺钙易患佝偻病 C．缺铁会引起贫血 D．缺锌严重会得侏儒症 【答案】A 【详解】A、缺碘易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松，选项错误； B、青少年缺钙易患佝偻病，选项正确； C、缺铁会引起贫血，选项正确； D、缺锌严重会得侏儒症，选项正确； 故选：A。 3．《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 【答案】B 【详解】A、斩竹漂塘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、煮楻足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、荡料入帘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、覆帘压纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 4．关于测量仪器的使用，下列说法正确的是 A．零刻度线磨损的刻度尺不能继续测量长度 B．用托盘天平称取5.4g氯化钠 C．将温度计从被测液体中取出后再读数 D．少量液体试剂的反应可以在量筒中进行 【答案】B 【详解】A、使用刻度尺测量课本长度时，一般从0刻度线开始测量，如果0刻度线磨损，可以从其它整格处量起，最终结果减去此数值，就是物体的长度，故说法错误； B、由于托盘天平能准确到0.1g,可以用托盘天平称取5.4gNaCl固体，故说法正确； C、使用刻度尺测量课本长度时，一般从0刻度线开始测量，如果0刻度线磨损，可以从其它整格处量起，最终结果减去此数值，就是物体的长度，故说法错误； D、量筒不能用作反应容器，故说法错误。 故选B。 5．如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。下列说法不正确的是 A．离子也是构成物质的一种粒子 B．钠离子和氯离子都形成了稳定结构 C．构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子 D．钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同 【答案】D 【详解】A、离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A选项说法正确； B、钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到 1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子都形成了稳定结构，故B选项说法正确； C、钠离子和氯离子结合生成氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，故C选项说法正确； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同，故D选项说法不正确。 故选D。 6．下列物质不属于氧化物的是 A．干冰CO2 B．乙醇C2H5OH C．氧化铜CuO D．生石灰CaO 【答案】B 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，符合题意； C、氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选B。 7．在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是 A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 【答案】D 【详解】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意； C、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意。 故选D。 8．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误； D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。故选：A。 9．下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是 A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaCl C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】C 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，三者表示同一种物质，故选项不符合题意； B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，三者表示同一种物质，故选项不符合题意； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，三者不表示同一种物质，故选项符合题意； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，三者表示同一种物质，故选项不符合题意。 故选C。 10．放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是 A．相对原子质量为 B．该元素是非金属元素 C．电子数为238 D．质子数为92 【答案】D 【详解】A、图中元素名称“铀”正下方的数字表示的是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，相对原子质量的单位一般不写，因此铀的相对原子质量是238.0，选项A不正确； B、“铀”是“钅”字旁，根据元素中文名称造字规律，该元素是金属元素，选项B不正确； C、图中元素名称“铀”左上角的数字是铀的原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，因此铀原子的电子数为92，选项C不正确； D、根据图示，铀的原子序数为92，原子序数=质子数，因此铀原子核内质子数为92，选项D正确。 故选D。 11．下列化学用语表达正确的是 A．2个氦原子： B．硫酸根离子： C．高锰酸钾： D．钠原子的结构示意图为： 【答案】C 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：，不符合题意； C、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：KMnO4，符合题意； D、钠是11号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子结构示意图为：，不符合题意。 故选C。 12．某化学兴趣小组利用图1所示装置（夹持仪器略去）测定空气中O2含量。烧瓶容积为562mL，烧瓶中预留40mL的水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。打开止水夹；量筒内液面不再下降时，调整左、右两边液面相平，量筒内减少了71mL的水。下列分析错误的是    A．打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 B．整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 C．若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响 D．测定O2的体积分数约为13.6% 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，在大气压的作用下，量筒中的水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象，故A正确； B、燃烧结束恢复到室温后，瓶内的气压应小于起始气压，因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压减小，故B错误； C、实验的原理是利用瓶内外的压强差，与瓶内水的量无关，所以瓶内水的量对测定结果没有影响，故C正确； D、消耗的氧气体积为71mL，瓶内起始空气体积为（562-40）mL，所以体积分数为，故D正确； 故选B。 13．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．硅是地壳中含量最高的非金属元素 B．一个硅原子的质量为28.09g C．硅原子核内质子数为14 D．硅元素在第四周期 【答案】C 【详解】A、地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙，氧元素是含量最高的非金属元素，说法错误； B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为1（不是g），一般不写出，故硅的相对原子质量是28.09，说法错误； C、元素周期表中，元素名称左上方的数字表示该元素的原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故硅原子核内质子数为14，说法正确； D、元素的原子核外电子层数=周期数，硅原子核外电子层数是3，故硅元素在第三周期，说法错误； 故选：C。 14．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量 C．燃烧的条件 D．物质的组成与结构 【答案】A 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意； D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 15．下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是 硝酸铵 化学式： 净重： 含氮量： …… 氯化铵 化学式： 净重： 含氮量： …… ①的相对分子质量为80 ②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1 ③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107 ④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 A．①④ B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】A 【详解】①NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。①正确； ②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正确； ③NH4NO3中氮元素质量分数=，NH4Cl中氮元素质量分数=。 等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比即为两种物质中氮元素的质量分数之比。 所以等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比=：=107：80。③不正确； ④氯化铵中氮元素的质量分数=＜30%。所以通过计算可判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的。④正确。 综上所述：①④正确，即选择A。 16．四川人有食用大蒜的习惯。大蒜辣素（）是大蒜的成分之一，下列关于大蒜辣素的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．由19个原子构成 C．属于氧化物 D．其中氢、硫元素的质量比为 【答案】A 【详解】A、物质由元素组成，大蒜辣素由碳、氢、硫、氧四种元素组成。符合题意； B、大蒜辣素由大蒜辣素分子构成，1个大蒜辣素分子中含有6+10+2+1=19个原子。不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。大蒜辣素不是氧化物。不符合题意； D、大蒜辣素中氢、硫元素的质量比为(1×10)：（32×2）≠5:1。不符合题意； 故选A。 17．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】A 【详解】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确； B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误； C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误； D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。 故选：A。 18．小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下列说法不正确的是 A．物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质 B．二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳 C．物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量 D．铁与物质丁反应得到黄色溶液 【答案】D 【分析】根据图示，甲既能和氧气反应，又能与二氧化碳反应，在碳、盐酸、熟石灰和纯碱这四种物质中，只有碳符合要求。在盐酸、熟石灰和纯碱这三种物质中，只有熟石灰能与二氧化碳反应，因此乙是熟石灰。在盐酸和纯碱这两种物质中，只有盐酸能与铁反应，故丁是盐酸。碳酸钠（即纯碱）既能与盐酸反应又能与熟石灰反应，丙是纯碱。 【详解】A、根据分析，甲是碳。碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时碳不充分燃烧会生成有毒气体一氧化碳，选项A正确； B、澄清石灰水是熟石灰的水溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，初中化学中常用此方法来检验二氧化碳气体，选项B正确； C、物质乙是熟石灰即氢氧化钙，物质丁是盐酸，氢氧化钙和盐酸发生中和反应，并放出热量，选项C正确； D、物质丁是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，选项D不正确。 故选D。 19．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是 A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应 B．储存时，吸收NOx(如NO，NO2)的物质是Pt C．该转化中有两种元素化合价发生改变 D．还原时反应的方程式为，则X的化学式为CO2 【答案】B 【详解】A、储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应，故选项说法正确； B、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收NOx(如NO，NO2)的物质是氧化钡，故选项说法错误； C、该转化中碳元素和氮元素两种元素化合价发生改变，故选项说法正确;； D、根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类、质量个数不变，由反应的化学方程式可知，反应前5个C、11个0、1个Ba、2个N，反应后0个C、1个O、1个Ba、2个N，故5个X分子中含5个C、10个O，则X为CO2，故选项说法正确； 故选：B。 20．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B．向一定溶质质量分数的Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液 C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜 D．向饱和石灰水中加入少量的生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，与图像不符，该项错误； B、向一定溶质质量分数的Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠反应完后，溶液呈中性，pH=7，与图像不符，该项错误； C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜，图像相符，该项正确，符合题意； D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，因反应消耗了水，最终溶质质量比起始质量要小，保持不变，与图像不符，该项错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 2、 填空与简答（每空1分，共28分） 21．（8分）酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 【答案】(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠的质量为，水的质量为，及95mL，所以量取水用到的仪器有100mL量筒和胶头滴管； （2）配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小的原因有溶质质量偏小或溶剂质量偏大，①氢氧化钠固体不纯会使溶质质量偏小，从而溶质质量分数偏小；②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液已配制好，有溶液洒出不会影响溶质质量分数；③量取水时，仰视读数，会使溶剂质量偏大，从而溶质质量分数偏小；故选①③。 （3）t=0时，pH＞7，随着反应的进行PH逐渐减小，说明是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故B正确； c点pH＜7说明稀盐酸过量，且溶液中含有生成的氯化钠，所以溶液中的微粒有H+、Na+、Cl-、H2O； 因为与酸反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变黄色；与酸反应，固体溶解，所以可以用和来证明上述中和反应的发生，故选：BD。 （4）①由图可知，反应前固体的质量为10，反应后固体质量为3.5，所以锌的质量为，10g该合金中锌的质量分数=； ② 反应后溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g； ③见答案 22.（8分）面对新冠肺炎疫情，应做好防控，才能保障生命健康和生产生活正常秩序。 (1)戴口罩是有效防护措施之一。医用外科口罩所用材料(如图所示)，其中聚乙烯材料、聚丙烯材料属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中富含蛋白质的是____________ (填序号)。 A．瘦肉 B．蔬菜 C．奶类 D．玉米 (3)生活中常用“84”消毒液进行环境消毒。“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠(化学式为 NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (4)盛放“84”消毒液的容器是一种塑料。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。 ①这一环境问题称为“ ”，解决方案有： ②塑料的回收再利用。下列属于回收标志的是 (填标号)｡ A．B．C． D． ③请你提 1 条（以上措施除外）有利于缓解这一环境问题的建议： 。 ④科学家用纤维素､甲壳素等材料研制出能完全降解的塑料，这一发明和推广使用有望缓解这类环境问题。 (5)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (6)焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示｡ 该反应过程中，保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”)｡ 【答案】(1)合成 (2)AC (3)+1 (4) 白色污染 C 减少使用不必要的塑料制品（或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的可降解的塑料）（合理即可） (5) (6)原子 【详解】（1）聚乙烯材料、聚丙烯材料属于合成有机高分子材料。故填：合成； （2）瘦肉、奶类富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，玉米中富含淀粉，故选：AC； （3）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则设氯元素的化合价为，则有，即氯元素的化合价为+1价。故填：+1； （4）①塑料制品造成的环境问题为“白色污染”。故填：白色污染； ②A是节约用水的标志，B是易燃物品的标志，C是可回收标志，D是严禁烟火标志。故选：C； ③缓解“白色污染”的建议有减少使用不必要的塑料制品（或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的可降解的塑料）。故填：减少使用不必要的塑料制品（或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的可降解的塑料）。 （5）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。故填：。 （6）由微粒的变化可知，该化学反应过程中，保持不变的微粒是原子。故填：原子。 【点睛】本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答本题。 23．（6分）水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题： (1)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是_____(填字母)。 A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒 (2)如图是和的溶解度曲线，请根据图示填空。 ①将的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有 (填一条即可)。 ②时，，饱和溶液中溶质的质量分数是 。 ③时，分别将饱和溶液和饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到后过滤，所得溶液质量较大的是 (选填“”或“”)溶液。 (3)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。 (20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为) ①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为 g。 ②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因是 。 【答案】(1)B (2) 加入固体(或降温或恒温蒸发水) 37.5% (3) 2.45 通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g氯酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解氯酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解氯酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。为使氯酸钾全部溶解，水量应选择40mL而不是30mL 【详解】（1）自来水厂净化水的过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。所以自来水厂净水过程中不涉及的步骤是蒸馏。故填：B。 （2）①据图可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以将NH4Cl的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有加入NH4Cl固体或降温或恒温蒸发水等。故填：加入NH4Cl固体(或降温或恒温蒸发水)。 ②据图可知，t2℃时KNO3的溶解度是60g，所以t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数=。故填：37.5%。 ③据图可知，t2℃时KNO3的溶解度是60g，NH4Cl的溶解度小于60g，所以t2℃时，分别将200gKNO3饱和溶液和200gNH4Cl饱和溶液各蒸发10g水，KNO3饱和溶液析出晶体质量多于NH4Cl饱和溶液析出晶体质量，所以再恢复到t2℃后过滤，所得溶液质量较大的是NH4Cl溶液。故填：NH4Cl。 （3）①由质量守恒定律可知，生成氧气质量=4.90g+1.50g－5.44g=0.96g。 设生成0.96g氧气需要氯酸钾质量为，生成氯化钾质量为。 则未反应的氯酸钾质量=4.90g－2.45g=2.45g。通过实验数据可知，5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为2.45g，氯化钾质量1.49g，二氧化锰质量1.50g。故填：2.45。 ②通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g氯酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解氯酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解氯酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。为使氯酸钾全部溶解，水量应选择40mL而不是30mL。 故填：通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g氯酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解氯酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解氯酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。为使氯酸钾全部溶解，水量应选择40mL而不是30mL。 24．（6分）CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。 I．碳排放 (1)写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案： 。 II．碳循环 (2)CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有 (写1条)。 III．碳捕集 (3)在较低温度下，用氨水(NH3·H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。氨水法捕集CO2生成NH4HCO3时需要在较低温度下进行的原因是 。 IV．碳利用 (4)工业上提纯CO2的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯CO2的原理是 。 (5)CO2和CH4两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 。 (6)CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，其中80%的CO2能转化为CH3OH。计算44tCO2理论可制得甲醇的质量(写出计算过程) 。 【答案】(1)选择节能家电、乘坐公共交通工具出行等（合理即可） (2)化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解(合理即可) (3)温度较高时，氨水易挥发，原料损失或NH4HCO3易分解，产率降低 (4)液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用CO2与杂质气体沸点不同，从而使CO2液化分离 (5) (6)解：设理论可制得甲醇的质量为x   x=25.6t 答：理论可制得甲醇的质量为25.6t。 【详解】（1）减少碳排放，可以选择节能家电，随手关灯，或者乘坐公共交通工具出行等，节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； （2）大气中二氧化碳的主要来源有：动植物的呼吸作用，化石燃料的燃烧，微生物的分解等； （3）氨水法捕集二氧化碳生成碳酸氢铵时需要在较低温度下进行的原因是温度较高时，氨水易挥发，原料损失，且碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，产率降低，故填：温度较高时，氨水易挥发，原料损失或碳酸氢铵易分解，产率降低； （4）由流程图可知，使用液态氨“分离”提纯二氧化碳的原理是液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用二氧化碳与杂质气体沸点不同，从而使二氧化碳液化分离； （5）由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； （6）见答案。 三、实验题（每空1分，共5分） 25．通过一年的化学学习，你已经掌握了常见气体的有关知识，请结合下图回答问题： (1)仪器①的名称为 ； (2)用装置A制取氧气的化学方程式为 ； (3)将过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用B或C，与装置C相比，装置B的优点是 ； (4)牛牛设计了微型化一体装置E来验证CO2的化学性质，实验时澄清石灰水中发生反应的方程式为 ，紫色石蕊溶液会变为 色。 【答案】(1)酒精灯 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)控制反应速率/得到平稳的气流 (4) CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 红 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。 （2）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）装置B中，可通过注射器控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 （4）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色。 四、科学探究题（每空1分，共14分） 26．（7分）中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取茶叶，加入甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度 水浴温度 茶多酚含量 ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 (1)表中，x为 。 (2)浸提液甲醇水中，溶质是 。 (3)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是 。 (4)由③⑤⑥⑦得到的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是 。 (6)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是 。 (7)继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为（7） 。 【答案】(1)70 (2)甲醇 (3)①②③④ (4)在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好（合理即可） (5)甲醇水浓度从70℃到茶多酚含量增加不明显，而用70℃浓度的甲醇水可减少试剂用量，降低成本（合理即可） (6)③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低 (7)称取茶叶，加入浓度的甲醇水，浸提、、，在水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同（甲醇水浓度和水浴温度数值是表格①~⑦中对应的数据即可） 【详解】（1）根据表格信息，对比①②③④可知，甲醇水浓度相同时，水浴温度不同，提取茶多酚，含量也不同，故x为70； （2）浸提液甲醇水是甲醇的水溶液，溶剂是水，溶质是甲醇； （3）根据表格信息，对比①②③④可知，甲醇水浓度相同时，水浴温度不同，目的是探究水浴温度对茶多酚提取效果影响； （4）依据③⑤⑥⑦可知，水浴温度相同，而甲醇水浓度不相同，得到的结论：在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在50%～80%范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好； （5）依据③⑦可知，甲醇水浓度从70%到80%茶多酚含量增加不明显，而用70%浓度的甲醇水可减少试剂用量，降低成本，故在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是70%而不是80%； （6）③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低，故依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论； （7）继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案设计如下：称取0.2g茶叶，加入5mL70%浓度的甲醇水，浸提5min、10min、15min,在70℃水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同。 27．（7分）学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的 反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中的点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【答案】(1)a (2) 放热 氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 (3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (4)红色固体消失，溶液变为黄色 (5)生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀 (6)反应物是否有剩余/反应物是否过量 【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a； （2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，A点此时温度达到最高值，所以A点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，故填：放热；氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故填：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； （4）实验结论是溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红色固体消失，溶液变为黄色，故填：红色固体消失，溶液变为黄色； （5）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中一定存在硫酸钾，硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法检验是否含有硫酸，故填：生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀； （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余或反应物是否过量，故填：反应物是否有剩余或反应物是否过量。 五、计算题（共13分） 28.（7分）锂—二氧化碳电池是一种新型锂离子电池，普遍认为是储能领域的重要技术。当对电池进行充电时，锂离子从电池正极经过电解液运动到负极。在电池使用时，锂离子又运动回到正极。锂在一定条件下和二氧化碳一起转变为碳酸锂(Li2CO3)和碳，从而可实现二氧化碳固定和储能的灵活应用。 (1)碳酸锂中碳元素、氧元素的质量比为 。 (2)2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是多少? 【答案】(1)1：4 (2)设2.8g锂能消耗二氧化碳的质量为x， x=13.2g 答：2．8g锂能消耗二氧化碳的质量是13．2g。 【详解】（1）碳酸锂(Li2CO3)中碳元素、氧元素的质量比为12：(16×3)=1：4； （2）见答案。 29．（6分）工业上可通过如下反应：，将其中的Fe3O4转化为Fe，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ 【答案】解：设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x x=350t 答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为350t 【详解】见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（全国通用） 黄金卷03 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1．以下说法正确的是 A．蔗糖溶于水，分子变小 B．酒精燃烧生成新分子 C．氧气液化，分子间距变大 D．冰融化成水，分子数变多 2．下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是 A．缺碘易致骨质疏松 B．缺钙易患佝偻病 C．缺铁会引起贫血 D．缺锌严重会得侏儒症 3．《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 4．关于测量仪器的使用，下列说法正确的是 A．零刻度线磨损的刻度尺不能继续测量长度 B．用托盘天平称取5.4g氯化钠 C．将温度计从被测液体中取出后再读数 D．少量液体试剂的反应可以在量筒中进行 5．如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。下列说法不正确的是 A．离子也是构成物质的一种粒子 B．钠离子和氯离子都形成了稳定结构 C．构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子 D．钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同 6．下列物质不属于氧化物的是 A．干冰CO2 B．乙醇C2H5OH C．氧化铜CuO D．生石灰CaO 7．在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是 A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 8．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．二氧化碳 9．下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是 A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaCl C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 10．放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是 A．相对原子质量为 B．该元素是非金属元素 C．电子数为238 D．质子数为92 11．下列化学用语表达正确的是 A．2个氦原子： B．硫酸根离子： C．高锰酸钾： D．钠原子的结构示意图为： 12．某化学兴趣小组利用图1所示装置（夹持仪器略去）测定空气中O2含量。烧瓶容积为562mL，烧瓶中预留40mL的水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。打开止水夹；量筒内液面不再下降时，调整左、右两边液面相平，量筒内减少了71mL的水。下列分析错误的是    A．打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 B．整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 C．若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响 D．测定O2的体积分数约为13.6% 13．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．硅是地壳中含量最高的非金属元素 B．一个硅原子的质量为28.09g C．硅原子核内质子数为14 D．硅元素在第四周期 14．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量 C．燃烧的条件 D．物质的组成与结构 15．下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是 硝酸铵 化学式： 净重： 含氮量： …… 氯化铵 化学式： 净重： 含氮量： …… ①的相对分子质量为80 ②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1 ③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107 ④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 A．①④ B．③④ C．①③ D．②④ 16．四川人有食用大蒜的习惯。大蒜辣素（）是大蒜的成分之一，下列关于大蒜辣素的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．由19个原子构成 C．属于氧化物 D．其中氢、硫元素的质量比为 17．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 18．小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下列说法不正确的是 A．物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质 B．二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳 C．物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量 D．铁与物质丁反应得到黄色溶液 19．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是 A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应 B．储存时，吸收NOx(如NO，NO2)的物质是Pt C．该转化中有两种元素化合价发生改变 D．还原时反应的方程式为，则X的化学式为CO2 20．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B．向一定溶质质量分数的Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液 C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜 D．向饱和石灰水中加入少量的生石灰 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（每空1分，共28分） 21．（8分）酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 22.（8分）面对新冠肺炎疫情，应做好防控，才能保障生命健康和生产生活正常秩序。 (1)戴口罩是有效防护措施之一。医用外科口罩所用材料(如图所示)，其中聚乙烯材料、聚丙烯材料属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中富含蛋白质的是____________ (填序号)。 A．瘦肉 B．蔬菜 C．奶类 D．玉米 (3)生活中常用“84”消毒液进行环境消毒。“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠(化学式为 NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (4)盛放“84”消毒液的容器是一种塑料。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。 ①这一环境问题称为“ ”，解决方案有： ②塑料的回收再利用。下列属于回收标志的是 (填标号)｡ A．B．C． D． ③请你提 1 条（以上措施除外）有利于缓解这一环境问题的建议： 。 ④科学家用纤维素､甲壳素等材料研制出能完全降解的塑料，这一发明和推广使用有望缓解这类环境问题。 (5)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (6)焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示｡ 该反应过程中，保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”)｡ 23．（6分）水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题： (1)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是_____(填字母)。 A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒 (2)如图是和的溶解度曲线，请根据图示填空。 ①将的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有 (填一条即可)。 ②时，，饱和溶液中溶质的质量分数是 。 ③时，分别将饱和溶液和饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到后过滤，所得溶液质量较大的是 (选填“”或“”)溶液。 (3)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。 (20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为) ①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为 g。 ②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因是 。 24．（6分）CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。 I．碳排放 (1)写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案： 。 II．碳循环 (2)CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有 (写1条)。 III．碳捕集 (3)在较低温度下，用氨水(NH3·H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。氨水法捕集CO2生成NH4HCO3时需要在较低温度下进行的原因是 。 IV．碳利用 (4)工业上提纯CO2的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯CO2的原理是 。 (5)CO2和CH4两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 。 (6)CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，其中80%的CO2能转化为CH3OH。计算44tCO2理论可制得甲醇的质量(写出计算过程) 。 三、实验题（每空1分，共5分） 25．(5分通过一年的化学学习，你已经掌握了常见气体的有关知识，请结合下图回答问题： (1)仪器①的名称为 ； (2)用装置A制取氧气的化学方程式为 ； (3)将过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用B或C，与装置C相比，装置B的优点是 ； (4)牛牛设计了微型化一体装置E来验证CO2的化学性质，实验时澄清石灰水中发生反应的方程式为 ，紫色石蕊溶液会变为 色。 四、科学探究题（每空1分，共14分） 26．（7分）中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取茶叶，加入甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度 水浴温度 茶多酚含量 ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 (1)表中，x为 。 (2)浸提液甲醇水中，溶质是 。 (3)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是 。 (4)由③⑤⑥⑦得到的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是 。 (6)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是 。 (7)继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为（7） 。 27．（7分）学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的 反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中的点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 五、计算题（共13分） 28.（7分）锂—二氧化碳电池是一种新型锂离子电池，普遍认为是储能领域的重要技术。当对电池进行充电时，锂离子从电池正极经过电解液运动到负极。在电池使用时，锂离子又运动回到正极。锂在一定条件下和二氧化碳一起转变为碳酸锂(Li2CO3)和碳，从而可实现二氧化碳固定和储能的灵活应用。 (1)碳酸锂中碳元素、氧元素的质量比为 。 (2)2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是多少? 29．（6分）工业上可通过如下反应：，将其中的Fe3O4转化为Fe，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ / 学科网（北京）股份有限公司 $$