1.3氧化还原反应 第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 人教版 第一课时 氧化还原反应 新课导入 红绿灯实验 教学目标 1、掌握氧化还原的概念 2、掌握化合价的升降、电子转移与氧化还原反应的关系 新课导入 木炭的燃烧 C+O2=点燃=CO2 生活中的氧化现象 在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。 思考氧化反应和还原反应是分别发生的吗? 新课导入 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应 思考题 1 氧化还原反应概念的发展 一、 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说(即燃烧是物质与氧气的反应)后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 早期定义（浅显的定义） 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 思考题 2 化合价的标注 单质中元素化合价为 0 价 氧化物中氧元素的化合价为 -2 价 在化合物中氢元素常显 +1 价 金属元素一般显正价 还原反应： 化合价降低的反应 氧化反应： 化合价升高的反应 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 +2 -2 0 0 +2 -2 +3 -2 +2 -2 0 +2 -2 化合价降低， 化合价降低 化合价升高， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 小结：化合价升降与反应类型的关系 思考题 2 那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢 ？ 思考题 3 下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由。 +2 0 化合价降低，发生还原反应 +2 0 化合价升高,发生氧化反应 那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？ 新认识： 1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。 氧化还原反应概念的发展 二、 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 化合价的升降氧化还原反应的特征以及判断依据 1、下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O B.CaO+H2O==Ca(OH)2 C.WO3+3H2== W+3H2O D.CaCO3== CaO +CO2↑ 高温 高温 C 拓展练习 微观视角，探究氧化还原反应的本质 氧化还原反应中元素的化合价的升降的本质原因是什么呢？ 思考1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？ 当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。 一个电子带一个单位的负电荷 思考2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 引起化合价变化的根本原因？ 结论：化合价升降的原因之一——电子得失 微观探析 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对偏向氯，偏离氢 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论： 化合价升降的原因——共用电子对偏移 +17 +1 形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 H Cl +1 -1 引起化合价变化的根本原因？ +1 +17 微观探析 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 元素化合价的变化 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 电子转移、化合价升降、反应类型的关系： 得电子→化合价降低→还原反应（得降还） 失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧） 小结 谢谢大家 $$