高一化学月考卷（新高考通用"15+4"，人教版2019必修第二册第5章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共5个小题，共 55 分。 16 ．（ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 18 ． （ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 18．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确；   C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确； 故选A。 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．和氧气生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A不符合题意； B．碱式碳酸铜分解生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B不符合题意； C．过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸溶液反应生成硫酸铵，C符合题意； D．氨气和氧气催化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D不符合题意； 故选C。 3．物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．SO2具有氧化性，可用作食品添加剂 B．粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．浓有强氧化性，常温可以用铁罐储运 【答案】A 【详解】A．SO2具有还原性、漂白性，在食品处理中起到护色、防腐、漂白、抗氧化等作用，故A错误； B．铁是活泼金属，Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂，故B正确； C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，故C正确； D．浓HNO3有强氧化性，常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，常温能用铁罐储运，故D正确； 故选A。 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B．、Mg2+ C． D． 【答案】D 【详解】A．OH−、在溶液中反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A错误； B．Ca2+和SO42-会生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故B错误； C．在酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误； D．离子之间互相不发生反应，能在溶液中大量共存，故D正确； 答案选D。 5．下列有关硫及其化合物的说法合理的是 A．某无色溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 B．把足量铜粉投入含有的浓硫酸中并加热，得到气体体积在标准状况下为 C．单质氧化物酸或碱盐，钠、硫元素的相关物质能按照上述关系直接转化 D．浓硫酸能够干燥、、等气体，但不能干燥有还原性的、等气体 【答案】C 【详解】A．若溶液中含有，亚硫酸根离子与硝酸钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入足量盐酸，H+、与亚硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，故沉淀不溶解，原溶液中不一定含有硫酸根离子，A错误； B．随着铜粉与浓硫酸反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以含2molH2SO4的浓硫酸与铜反应，得到气体的体积在标准状况下小于22.4L，B错误； C．若钠元素，可以实现“NaNa2O”符合该转化规律，若为硫元素，“S”　也可以实现转化，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，它能干燥中性气体，如氢气、氧气等，但能与碱性气体和还原性较强气体(如NH3、HI、H2S等)反应，所以不能干燥碱性和还原性气体，由于为C的最高价，故浓硫酸能干燥气体，浓硫酸和二氧化硫没有S元素的中间价态，浓硫酸也能干燥气体，D错误； 故选C。 6．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 【答案】C 【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。 【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确； B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确； C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确； 故选C。 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加足量氨水： B．Fe和足量稀硝酸反应： C．溶液和足量溶液反应： D．溶液中通入少量 【答案】A 【详解】A．向溶液中滴加足量氨水：，溶解于强碱而不溶于弱碱，A正确； B．Fe和足量稀硝酸反应：，B错误； C．溶液和足量溶液反应的离子方程式为，C错误； D．溶液中通入少量，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．与溶液不反应，推测与溶液也不反应 B．的溶解度小于，推测的溶解度小于 C．通入溶液中先变浑浊后澄清，推测通入溶液中也先变浑浊后澄清 D．浓硫酸可与反应制取，推测浓硫酸也可与反应制取 【答案】C 【详解】A．通入溶液会显酸性，酸性溶液中硝酸根将SO2氧化为硫酸根，会生成硫酸钡沉淀，故A错误； B．的溶解度大于，故B错误； C．CO2、SO2均为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，且气体过量时沉淀均转化为可溶性酸式盐，由CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后澄清，可知SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后澄清，故C正确； D．浓硫酸有强氧化性，能氧化，不能生成HI，故D错误。 答案选C。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．装置A发生反应： C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B 【详解】装置A制备二氧化硫，B中检验二氧化硫的还原性，D中检验二氧化硫的漂白性，最后尾气吸收。 A．通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故A正确； B．Fe被氧化为三价铁离子，故B错误； C．能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确； D．B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确； 故选：B。 10．现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B．沉淀B的成分为 C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 【答案】B 【详解】A．胶体和浊液的分散质粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，操作①为渗析分离出淀粉，操作①的实验结果是：淀粉不能透过半透膜，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽，故A项正确； B．由分析可知，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，故B项错误； C．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故C项正确； D．实验过程中加入的氯化钡、碳酸钠，盐酸发生反应后都生成了氯化钠，所以最终得到氯化钠的质量比原样品中多，故D项正确； 故本题选B。 11．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅱ中为氧化产物 B．反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为 C．若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．反应Ⅱ中生成的由升价得来，为氧化产物，故A正确； B．反应Ⅰ方程式，与恰好完全反应的物质的量之比为，故B错误； C．反应Ⅱ中，转移电子，生成二氧化硫，所以转移电子，生成，故C正确； D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 12．下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化氮 B．用乙装置制氯气 C．用丙装置防止氨气倒吸 D．用丁装置实验室制氨气 【答案】B 【详解】A．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，A不符合题意； B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以制取氯气，B符合题意； C．氨气极易溶于水不易溶于苯，且苯的密度比水小，用丙装置不能防止氨气倒吸，C不符合题意； D．氯化铵受热分解变成氨和氯化氢，但是二者又会反应生成氯化铵不能用氯化铵加热治制取氨气，D不符合题意； 故选B。 13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．该反应无加热装置，实验原理为浓氨水与X固体作用大量放热，促使浓氨水分解产生氨气，CaCl2与浓氨水作用不会大量放热，X固体不能用CaCl2，故A错误； B．氨水显碱性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，则C点时喷泉最剧烈，故C错误； D．标准状态下Vm=22.4L/mol，设烧瓶的体积为VL，则氨水的物质的量浓度==，故D正确。 答案选D。 14．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是    A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C．“滤渣”的主要成分为SiO2 D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 【答案】C 【详解】A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误； B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确； D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。 故选：C。 15．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子中含有10个电子。下列说法不正确的是 A．该矿石成分可以用于生产耐火性材料 B．原子半径：Y＞Z＞X＞W C．Y与Z可以形成化合物Y2Z，遇水能产生一种自燃的气体 D．Z的氢化物沸点高于X的氢化物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素；X位于第2周期，Z位于第3周期，1个W2X分子含有10个电子，则X为O元素；Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有4个电子，Z为Si元素；Y3Z2X5(XW)4的化学式为Y3Si2O5(OH)4，根据正负化合价的代数和为0可知，Y显+2价，为Mg元素，据此分析解答。 【详解】根据分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Si元素。 A．该矿石成分属于硅酸盐，热稳定性强，可以用于生产耐火性材料，A正确； B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，B正确； C．Y与Z可以形成化合物Mg2Si，遇水反应能产生一种自燃的气体SiH4，C正确； D．水分子间能够形成氢键，因此简单氢化物的沸点：X＞Z，D错误；答案选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。有产生白色沉淀的离子反应式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的填序号___________。 A． B． C． D． (5)不能确定的离子是 ，若已确定的离子的个数分别为10个，(4)中存在的阴离子个数为30个，则由此可以判断该不确定的离子一定 填“存在”或“不存在”。 【答案】(1)（各1分，共2分） (2)（1分） (3) （1分） （2分） (4)B（1分） (5) （1分） 不存在（2分） 【详解】（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+，反应的离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓。 （3）取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中，肯定存在的离子是Mg2+，反应的离子方程式：。 （4）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B。 （5）综上，不能确定的离子是，若已确定的离子的个数分别为10个，(4)中存在的阴离子个数为30个，即Ag＋、Mg2＋个数分别为10个，为30个，则阳离子的总电荷数为10×1+10×2=30，阴离子的总电荷数为1×30=30，则呈电中性，由此可以判断该不确定的离子即Na＋一定不存在。 17．（14分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 (1)A中发生的化学反应方程式为 。 (2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。 (3)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ① ② ③ ④ (5)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 。 ③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有： （填离子方程式）和 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【答案】(1)（2分） (2)a（2分） (3)氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性（2分） (4)②④（2分） (5) NH3+HCl=NH4Cl（2分） 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明（2分） （2分） 【详解】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：； （2）氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，则氨气的进气口为a； （3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性； （4）尾气处理时不能用密闭的装置①，且导管口距液面太远，不利于氨气的吸收；装置②、④能防止倒吸且能吸收多余氨气，装置③会发生倒吸，故选②④； （5）①向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，氢氧化钠溶解放热，使氨气从氨水逸出，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体而出现白烟，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl； ②浓盐酸液滴附近出现的白烟是氯化铵，检验其阳离子(即铵根离子)的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明； ③FeSO4与NH3⋅H2O反应生成白色沉淀，发生的反应为：Fe2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2，然后迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因为氢氧化亚铁被氧气氧化生成Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18．（16分）铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：    (1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 、 。 (2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。 (3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 (4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。 (5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：    由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)（2分） (3)（2分） (4) （2分） 冷却结晶（2分） (5) 温度为30℃，pH=2.0（2分） 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低（2分） 【详解】（1）CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2O中铜元素的化合价为+1价，具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为3Cu2O＋14H+＋2NO=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；故答案为：3Cu2O＋14H+＋2NO=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O； （2）为了防止温度过高HNO3分解，所以酸溶时反应温度不宜超过70℃；故答案为：防止温度过高HNO3分解(或者挥发)； （3）Cu、CuO、Cu2O和SiO2这四种物质，只有SiO2和硝酸不反应；中和剩余的硝酸时要加入过量的氢氧化铜，所以过滤后所得废渣的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；故答案为：SiO2； （4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为；根据硝酸铜的溶解性特征及受热易分解的性质，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。故答案为：；冷却结晶。 （5）根据题目所给图象分析，最佳反应条件应是“温度为30℃，pH=2.0”；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，所以本问第二空应填“反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低”。 19．（15分）MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1)仪器组装好后首先进行的操作是 。 (2)装置B中的试剂为 ，装置E的作用为 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到 现象时停止通入SO2。 (4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是 。 (5)向含有1mol Na2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗 molSO2。 (6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰： 简述乙同学装置的优点(填写两点)： 。 【答案】(1)检查装置的气密性（1分） (2) 饱和NaHSO3溶液（2分） 吸收SO2（2分） (3) MnO2+SO2MnSO4（2分） 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失（2分） (4)温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分） (5)2.5（2分） (6)①操作简单②有多孔球泡，吸收SO2更充分（各1分，共2分） 【详解】（1）仪器组装好后首先进行的操作是检查装置的气密性； （2）浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时用E装置吸收尾气； （3）D中二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，要获得纯净的MnSO4·H2O，应该在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入SO2； （4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体； （5）向含有1mol Na2S的溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，则最多消耗2.5mol SO2； （6）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体不含杂质气体，直接通入三颈烧瓶中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时设计有多孔球泡，吸收SO2更充分。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 3．物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．SO2具有氧化性，可用作食品添加剂 B．粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．浓有强氧化性，常温可以用铁罐储运 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B．、Mg2+ C． D． 5．下列有关硫及其化合物的说法合理的是 A．某无色溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 B．把足量铜粉投入含有的浓硫酸中并加热，得到气体体积在标准状况下为 C．单质氧化物酸或碱盐，钠、硫元素的相关物质能按照上述关系直接转化 D．浓硫酸能够干燥、、等气体，但不能干燥有还原性的、等气体 6．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加足量氨水： B．Fe和足量稀硝酸反应： C．溶液和足量溶液反应： D．溶液中通入少量 8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．与溶液不反应，推测与溶液也不反应 B．的溶解度小于，推测的溶解度小于 C．通入溶液中先变浑浊后澄清，推测通入溶液中也先变浑浊后澄清 D．浓硫酸可与反应制取，推测浓硫酸也可与反应制取 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．装置A发生反应： C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 10．现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B．沉淀B的成分为 C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 11．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅱ中为氧化产物 B．反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为 C．若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 12．下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化氮 B．用乙装置制氯气 C．用丙装置防止氨气倒吸 D．用丁装置实验室制氨气 13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 14．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是    A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C．“滤渣”的主要成分为SiO2 D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 15．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子中含有10个电子。下列说法不正确的是 A．该矿石成分可以用于生产耐火性材料 B．原子半径：Y＞Z＞X＞W C．Y与Z可以形成化合物Y2Z，遇水能产生一种自燃的气体 D．Z的氢化物沸点高于X的氢化物 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。有产生白色沉淀的离子反应式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的填序号___________。 A． B． C． D． (5)不能确定的离子是 ，若已确定的离子的个数分别为10个，(4)中存在的阴离子个数为30个，则由此可以判断该不确定的离子一定 填“存在”或“不存在”。 17．（14分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 (1)A中发生的化学反应方程式为 。 (2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。 (3)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ① ② ③ ④ (5)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 。 ③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有： （填离子方程式）和 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18．（16分）铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：    (1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 、 。 (2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。 (3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 (4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。 (5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：    由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 19．（15分）MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1)仪器组装好后首先进行的操作是 。 (2)装置B中的试剂为 ，装置E的作用为 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到 现象时停止通入SO2。 (4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是 。 (5)向含有1mol Na2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗 molSO2。 (6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰： 简述乙同学装置的优点(填写两点)： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 3．物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．SO2具有氧化性，可用作食品添加剂 B．粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．浓有强氧化性，常温可以用铁罐储运 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B．、Mg2+ C． D． 5．下列有关硫及其化合物的说法合理的是 A．某无色溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 B．把足量铜粉投入含有的浓硫酸中并加热，得到气体体积在标准状况下为 C．单质氧化物酸或碱盐，钠、硫元素的相关物质能按照上述关系直接转化 D．浓硫酸能够干燥、、等气体，但不能干燥有还原性的、等气体 6．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加足量氨水： B．Fe和足量稀硝酸反应： C．溶液和足量溶液反应： D．溶液中通入少量 8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．与溶液不反应，推测与溶液也不反应 B．的溶解度小于，推测的溶解度小于 C．通入溶液中先变浑浊后澄清，推测通入溶液中也先变浑浊后澄清 D．浓硫酸可与反应制取，推测浓硫酸也可与反应制取 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．装置A发生反应： C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 10．现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B．沉淀B的成分为 C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 11．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅱ中为氧化产物 B．反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为 C．若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 12．下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化氮 B．用乙装置制氯气 C．用丙装置防止氨气倒吸 D．用丁装置实验室制氨气 13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 14．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是    A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C．“滤渣”的主要成分为SiO2 D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 15．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子中含有10个电子。下列说法不正确的是 A．该矿石成分可以用于生产耐火性材料 B．原子半径：Y＞Z＞X＞W C．Y与Z可以形成化合物Y2Z，遇水能产生一种自燃的气体 D．Z的氢化物沸点高于X的氢化物 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。有产生白色沉淀的离子反应式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的填序号___________。 A． B． C． D． (5)不能确定的离子是 ，若已确定的离子的个数分别为10个，(4)中存在的阴离子个数为30个，则由此可以判断该不确定的离子一定 填“存在”或“不存在”。 17．（14分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 (1)A中发生的化学反应方程式为 。 (2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。 (3)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ① ② ③ ④ (5)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 。 ③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有： （填离子方程式）和 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18．（16分）铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：    (1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 、 。 (2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。 (3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 (4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。 (5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：    由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 19．（15分）MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1)仪器组装好后首先进行的操作是 。 (2)装置B中的试剂为 ，装置E的作用为 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到 现象时停止通入SO2。 (4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是 。 (5)向含有1mol Na2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗 molSO2。 (6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰： 简述乙同学装置的优点(填写两点)： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C A D C C A C B B B B D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）（1）（各1分，共2分） （2）（1分） （3）（1分） （2分） （4）B（1分） （5） （1分） 不存在（2分） 17．（14分）（1） （2分） (2)a（2分） (3)氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性（2分） (4)②④（2分） (5) NH3+HCl=NH4Cl（2分） 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明（2分） （2分） 18．（16分）（1）（2分） （2分） （2）防止温度过高HNO3分解(或者挥发)（2分） （3）（2分） （4） （2分） 冷却结晶（2分） （5）温度为30℃，pH=2.0（2分） 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低（2分） 19．（15分）（1）检查装置的气密性（1分） （2） 饱和NaHSO3溶液（2分） 吸收SO2（2分） （3） MnO2+SO2MnSO4（2分） 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失（2分） （4）温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分） （5）2.5（2分） （6）①操作简单 ②有多孔球泡，吸收SO2更充分（各1分，共2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$