小专题（二）金属与混合溶液反应后滤渣、滤液成分分析-【名校课堂】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步课时训练（人教版2024）

11.下列说法正确的是 到少的顺序是 如果反应 A.铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定 后各生成氢气30g,需要三种金属的质量由 B.铜和稀盐酸反应后溶液呈蓝色 多到少的顺序是 C.合金的硬度一般比其各成分金属的大 15.(2023·陕西节选)学习小组同学利用如图 D.向钢中加入盐酸，反应的化学方程式为 实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物 2Fe+6HCI—2FeCl3+3H2↑ 中的铜粉。 12.新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普 逐渐加入稀硫酸 至不再产生气泡 过滤、洗涤 通铁粉更易与氧气反应，稍加热即可剧烈燃 用去稀硫酸100g 干燥 铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 烧。如图所示的是纳米铁粉燃烧的实验，下 混合物30g 总质量129.6g 列说法正确的是 ( 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的质量是 g (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略 激光手电 回收过程中铜粉的损失) 纳米铁粉一 水 A.激光手电照射使纳米铁粉的着火点升高 B.水可以防止生成物溅落炸裂瓶底 C.铁粉燃烧的过程中气球会变小 D.纳米铁粉燃烧会生成Fe2O 13.[数字化实验]小明同学在探究金属与酸的 反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化 膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装 置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强 核心素养一提升练 随时间的变化关系如图乙。下列说法错误 16.[科学探究与实践](2023·泸州)下表为某 的是 ( 核心期刊刊文中氢气制取对比实验的数据 150装置内压强/kPa 数据 (将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列 140 采集器 ①D 130 不能由实验得出的结论是 120 压强 电脑 11 传感器 20mL硫酸的 0~3min产生 稀盐酸 编号 1g锌的形状 时间/s 甲 乙 质量分数 氢气体积/mL A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 ① 20% 锌粒 31.7 B.曲线①和②压强的变化说明镁片和铝片 ② 20% 薄锌片 50.9 与稀盐酸反应的过程中都放出热量 ⑤ 30% 锌粒 61.7 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg ④ 30% 薄锌片 79.9 D.AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸 A.Zn是金属活动性顺序中氢前的金属 浓度逐渐减小 B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 14.[教材习题变式]镁、锌、铁三种金属各30g,分 C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由多 D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 名5 第2课时 金属活动性顺序 中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有 基础知识一逐点练 变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正 知识点1金属和某些金属化合物溶液的反应 确的是 () 1.[教材探究改编]如图是探究铁和铜金属活动 A.X>Y>Z B.X>Z>Y 性的实验，下列关于此实验的说法，错误的是 C.Y>X>Z D.Z>X>Y 6.金属M与AgNO,溶液反应的化学方程式为 A.铁丝需用砂纸打磨 M+2AgNO1一M(NO3)2十2Ag。则下列说 铁与 B.溶液由蓝色变为无色 硫酸 法错误的是 () 铜溶 C.金属活动性强弱：Fe>Cu 液反 A.M的金属活动性比Ag的强 应 D.铁丝表面出现一层红色物质 B.金属M可能是铝 2.[传统文化](2023·吉林)《天工开物》记载 C.该反应属于置换反应 “凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中， D.该反应前后M的化合价发生了改变 钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等， 7.[教材素材改编]化学是一门实用的基础科 铁为下等。 学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。 (1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶 如图为人们在实验研究中总结的常见金属的 液反应，该反应的化学方程式为 活动性顺序。 K Ca Na Mg☐Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg▲PtAu ,该反应类型属于 金属话动性由强到弱 (1)表中“☐”内对应的元素符号是 (2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动 (2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属中能与稀盐酸 性强弱关系是 (或稀硫酸)发生置换反应的有 种。 知识点2金属活动性顺序 (3)Cu能从AgNO,溶液中置换出Ag,请说明 理由： 3.[教材习题变式]下列四种金属中，活动性最 8.[教材习题变式]根据金属活动性顺序，回答 弱的是 ( ) 下列问题。 A.Mg B.Al C.Zn D.Ag (1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶 4.[教材习题变式]下列物质间能够发生化学反 液中发生反应的化学方程式： 应的是 A.银与稀盐酸 (2)将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀硫 B.锌与硫酸亚铁溶液 酸中，然后 (填操作名称)，可以 C.铜与硫酸锌溶液 除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程 D.铝与硫酸镁溶液 式： 5.(2023·株洲)现有X、Y、Z三种金属，为探究 (3)在混有CuC2的FeCl2溶液中加入足量的 其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X ,充分反应后过滤可以得到FeCl2 和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， 溶液，写出该反应的化学方程式： Z不反应：②将Y和Z分别放入硝酸银溶液 6 名校强发·化学·九年极下 A.反应①只能是化合反应 B方法能力一综合练 B.反应②中CO2被还原 9.[教材习题变式]要除去铜粉中的铁粉杂质， C.反应③为置换反应 下列实验方案不可行的是 () D.物质Y可以为硫酸锌 A.加足量的稀硫酸过滤 14.[跨学科融合]如图所示，在杠杆的两端分别 B.加足量的AgNO,溶液过滤 挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平 C.用磁铁吸引 衡，然后将两球分别浸没在X、FeSO,溶液 D.加足量的CuSO,溶液过滤 中，一段时间后移走烧杯。下列有关说法正 确的是 () 10.(2024·重庆A卷改编)中国应用的湿法炼 铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将 一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反 Cu 应。下列说法的组合中正确的是 () FeSO,溶液 ①反应能证明两种金属的活动性 A.若X是稀盐酸，铜球表面有气泡产生 ②反应后溶液的质量增加 B.若X是AgNO溶液，移走烧杯后杠杆左 ③反应后的溶液中除了水外还含有硫酸铁 高右低 ④反应后固体表面附着一层红色物质 C.若X是稀盐酸，移走烧杯后杠杆左低右高 A.①④ B.②③ D.若X是AgNO,溶液，两边烧杯中溶液质 C.①②④ D.②③④ 量均减小 11.(2023·聊城)为证明Fe、Cu、Ag三种金属 15.向CuCl2溶液中加入少量的铁粉，充分反应 的活动性强弱，下列实验方案能达到目的 后过滤，滤纸上的固体为 ,溶液中的 的是 ( 溶质（被溶解的物质称为溶质）为 A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ;向CuCl2溶液中加人过量的铁粉，充 B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 分反应后过滤，滤纸上的固体为 ,溶 液中的溶质为 C.将Cu、Ag分别放入FeSO,溶液中 D.将Fe放入稀盐酸中，Cu放入AgNO,溶液中 C 核心素养一提升练 12.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后， 16.[科学思维]某工厂废液中含有CuSO,(其他 对金属R的活动性进行探究，发现将金属R 成分不含铜元素)，现通过以下流程回收金 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的 属铜。 化学方程式可表示为R+2HCI一RCL+ 过量的 过量 废液 铁粉 Cu、Fe稀硫酸 H2◆)，将R放入ZnSO,溶液中无任何变 (含CusO)操作a 混合物操作a 滤渣洗涤 干燥金属铜 化。下列化学方程式书写错误的是( (1)写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学 A.R+MgSO-RSO+Mg 方程式： B.R+CuSO,-RSO,+Cu (2)操作a的名称是 ,在进行该操作 C.R+H2SO4=RSO,+H2↑ 时需要注意的是 D.2A1+3RSO-Al2(SO,)3+3R (写出一点即可)。 13.[教材习题变式]含碳物质与含铁物质有如图 (3)回收过程中，加入过量稀硫酸的目的是 所示的转化关系，下列说法正确的是() c①co,②co (4)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥， 其原因是 -FeSO Fe,O 名校 小专题（一）金属话动性顺序的脸证与探究 01专题精讲 2.(2023·菏泽)碲化镉薄膜电池是一种重要的 1.比较两种金属的活动性强弱（以铁、铜为例） 太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在 方法一：“一金一液”一将铁片插入硫酸铜 铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加 溶液中，观察到 入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后 对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉， 证明金属活动性：铁>铜。 下列金属的活动性顺序正确的是 方法二：“两金一酸” 将铁片、铜片分别 A.Zn>Cu>Cd B.Zn>Cd>Cu 插入稀盐酸中，观察到 C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu ,证明金属活动性： 3.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、 铁>铜。 银三种金属活动性强弱的是 2.比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、 A.CuSO,溶液、Fe、Ag 银为例】 B.FeSO,溶液、稀硫酸、Cu、Ag 方法一：“两金夹一液” 将 C.AgNO,溶液、稀硫酸、Fe、Cu 投人 溶液中验证金属活 D.AgNO3溶液、FeSO溶液、Cu 动性强弱。 4.(2024·临夏州)金属镍在制造钱币、不锈钢、 方法二：“两液夹一金”—将 分别 催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍 投入 (N)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如 溶液中进行验证。 图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现 3.注意事项 象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种 (1)实验探究前必须打磨金属表面以除去 金属活动性由强到弱的顺序是 () 氧化膜。 A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni (2)与酸反应时要用盐酸或稀硫酸，浓硫 C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到 Ni 氢气， ① 硫酸锌 (3)必须在“溶液”中进行，即金属化合物必 硫酸铜 溶液 溶液 须溶于水，否则不能反应。 B 3 第4题图 第5题图 (4)并不是所有的金属都能把排在后面的 5.为探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，实 金属从其化合物溶液中置换出来，如K、Ca、Na 验后得到三种金属的转化关系如图所示。下 三种金属。 列说法正确的是 () 02专题精练 A.图中所示的3个转化实验缺一不可 1.(2024·长沙改编)通过实验可以验证物质的 B.三种金属的活动性顺序由强到弱依次为 性质。下列试剂中，不能验证铁、铜的金属活 丙>乙>甲 动性顺序的是 ( C.三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气 A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 D.只进行图中所示的转化②③也能得出正确 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液 结论 8 名校发·化单·九年下 6.如图为了测定金属活动性强弱，向打磨过的 (4)由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺 金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上 序，在框内补全实验④中使用的试剂。 ①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显 9.人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发 现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的 现和使用推动了人类社会发展。部分金属的 活动性从强到弱分别为 发现历程如图所示，请根据要求回答下列 ① ② 问题： 金属X (商) (春秋时期) FesO,溶液 AgNO,溶液 青铜器时代 铁器时代 工业革命 金属Y Cu Fe Al 3 ④ 十玻璃片 化合 化合态 化合态 (CuO) (Fe,O,) (Al,0) A.X、Fe、Ag、Y B.Y、Fe、X、Ag 还原法1825年) C.X、Fe、Y、Ag D.Y、Fe、Ag、X 电解法(1886年) 再生铝，(20世纪初) 7.(2024·重庆B卷节选)锂离子电池中还含有 还原法 铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计 (1)根据如图分析，金属的发现历程与金属的 了如下实验： 有关。 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上 (2)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼 出现划痕者更活泼。 方法使其成本降低，以及铝的密度小外， 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放 还由于铝的 性能好。 入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气 (3)某兴趣小组为探究Fe、Cu,R的金属活动 泡者更活泼。 性顺序。展开了一系列探究。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放 【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性 入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有 顺序？ 银白色物质析出者更活泼。 【猜想与假设】 以上方案中，你认为能达到实验目的的是方 猜想一：Fe>Cu>R;猜想二：Fe>R>Cu; 案 (填方案序号)，该方案中发生反应 的化学方程式为 猜想三： 【进行实验】 8.用如图所示实验研究金属的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 一铁纯 铜丝 静稀硫酸 稀硫酸 AgNo ① 溶液 2 ③ 猜想二正确 (1)①中的实验现象为 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将 (2)③中反应的化学方程式为 反应后的物质倒人同一容器中，向其中加入 过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金 (3)由①②③ (填“能”或“不能”)得出 属单质为 铁、铜、银的金属活动性顺序。 9 小专题（二）金属与混合溶液反应后滤渣、滤液成分分析 01专题精讲 3.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定 一种金属与金属化合物混合溶液反应后， 量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则 滤液、滤渣成分的判断 滤出的固体中一定含有 ( 【例】将铁粉加入 +溶液中溶质种类 A.Ag B.Cu、Zn C.Ag、Zn D.Ag、Cu、Zn 硝酸铜和硝酸银的混合 4.(2024·齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸 溶液中，起始状态时溶液 锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得 中的溶质（被溶解的物质 到滤渣和滤液。下列说法正确的是() 称为溶质)为AgNO、 mm铁粉的质量/g A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸 Cu(NO)2两种。加入铁 图甲 亚铁 粉后，溶液中的溶质种类如图甲，具体分析如右表。 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中 铁粉的质量(m)/g 滤渣成分 滤液中的溶质成分 一定含有两种金属 未加时(m=0) AgNO,、Cu(NO,)a C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液 中一定含有硝酸银 少量(0<m<m1) ① @ D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 与硝酸银恰好先 所加铁粉的质量相等 ④ 全反应(m=m:) 5.(2024·广元改编)向一定量CuCl2、FeC2的混合 与硝酸银完全反应， 溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到 与部分硝酸铜反应 ⑤ ⊙ 滤液和滤渣。下列说法正确的是 () (m1<m<m生) A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中除水外 与硝酸铜恰好完全 ⑦ ① 一定含有三种物质 反应(m=m:) B.若滤渣中有两种金属，则滤液中除水外一 过量(m>m2) ⑨ 0 定含有两种物质 02专题精练 C.若滤液中除水外只有一种物质，则向滤渣 中加入稀硫酸一定有气泡产生 1.向CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量 D.若滤液中除水外含有两种物质，则向滤渣 的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为() 中加入稀硫酸不可能有气泡产生 A.Mg B.Cu C.Fe和Mg D.Fe和Cu 6.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中 2.(2023·宜宾)将一定量的锌粉加人盛有 分离某贵重金属。流程如图所示（未作特别说明 AgNO溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后 的“固体”可能为纯净物或混合物，X在化合物中 过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀 为十2价)，下列说法错误的是 ( 盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下 加入一定量 气体 气体 Cu 的稀硫酸 列说法错误的是 能液A加入过量的锌 ( Ag 过滤 过滤 滤液B Zn D ② 固体混合物乙 A.滤渣中有Zn和Ag 加入一定质最 B.金属活动性：Zn>Ag 固体甲的硝酸银溶液 固体丙 过滤 C.滤液中含Zn(NO3)z和AgNO ③ 滤液可 D.上述过程中只发生置换反应 A.反应①和反应②中产生的气体都是氢气 10名校强发·化华·九年最下 B.四种金属的活动性由强到弱的顺序是Z> 10.(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们演 X>Cu>Ag 示了如图所示的实验。 C.滤液A中除水外含有2种物质 D.固体丙中一定含有的金属是银 铜丝 铝丝 反应一段时间后 (打磨后) 7.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶 取出铜丝，再插入铝丝 液中加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质 AgNO 溶液 量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察 列说法错误的是 ( 到的两个现象分别是 4Cu(NO,),的质量/g ,发 生反应的化学方程式为 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内的溶 锌粉的质量/g 液中除水外一定含有 (填 A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 化学式). B.b点时，溶液为Zn(NOa)2和AgNO3的混合 11.识别图像是学习化学的必备能力。 溶液 mgZn mgFe C.c点时，溶液呈蓝色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混 稀硫酸 稀硫酸 合物 8.模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质 量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和 氢气的质量/g ↑溶液质量/g 硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的 B 组成和质量大小关系不可能的是 () 镁条 时向/s 时阿s 图2 图3 CuSO,和 FeSO,溶液 (1)图1托盘天平两边是等质量、等浓度的 稀硫酸，分别同时加入mgZn和mg Cu Cu Fe Fe,反应过程中生成氢气的质量变化如 Mg Mg Fe Cu 图2。 A B C D ①锌与稀硫酸反应的化学方程式为 9.取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合 溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确 ②实验过程中，观察到天平指针先向右 的是 () 偏转，最后 (填“偏左” A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag,一定没 “偏右”或“回到中央”)。 有Cu (2)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入 B.若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2, 到足量氯化铜溶液中，溶液质量随时间 可能有AgNO 的变化情况如图3所示。下列说法正确 C.若滤液为无色，原溶液中AgNO,的质量可 的是（填序号）。 能为34g I,A点的溶液中溶质有两种 D.若滤渣质量为20g,滤液中一定有 Ⅱ.B点的滤渣中一定有Cu、Zn、R Zn(NO3)2,一定没有AgNO3 Ⅲ.C点的溶液一定是无色 名校 11 课题3全属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼 碳生成 基础知识一逐点练 D.该反应中CO作还原剂 知识点1常见的金属矿物 知识点3含杂物质的计算 1.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的 6.[教材习题变式]某赤铁矿样品中含Fe2O3的 海洋中。下列金属在自然界中能以单质形式存 质量分数为80%，则赤铁矿样品中铁元素的 在的是 ( 质量分数为 () A.钠 B.铝 C.铁 D.银 A.80% B.56% 2.[教材习题变式]下列金属矿石主要成分与其 C.20% D.无法确定 对应的化学式不一致的是 ( ) 7.工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1200t为 A.赤铁矿：Fe2O B.磁铁矿：FeaO, 原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写 C.铝土矿：Al2O D.赤铜矿：CuO 下列框图中有关物质的质量。 知识点2铁的冶炼 赤铁矿 氧化铁 纯铁 生铁 3.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反 的质量 的质量 →的质量 →的质量 应，该反应中发生还原反应的物质是( (1200t) ) ) ( A.CO B.Fe2O C.COz D.Fe 8.[教材习题变式](2023·眉山)磁铁矿石（主 4.把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进 要成分为FeO,)是常用的炼铁原料，工业上 行治炼，下列说法正确的是 ( ) A.高炉炼铁的原料是一氧化碳和氧化铁 可通过如下反应：Fe0,+4C0商温3Fe十 B.高炉炼铁得到的产品是纯铁 4CO2,将其中的FeO,转化为Fe。 C.焦炭既可以提供热量，又可以提供一氧化碳 (1)FCO4中铁、氧的微观粒子数目之比为 D.石灰石用于除去尾气 5.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348t 的装置图。关于该实验，下列说法错误的是 FeO,的磁铁矿石理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？（写出计 氧化碳 氧化铁】 算过程)》 石灰水 A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐 变黑 B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前 增加 C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化 12名投强发·化华·九年吸下 (1)写出A物质的化学式： B方法能力一综合练 (2)反应①在工业上常用于 9.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为 (3)反应③属于 (填基本反应 主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 类型)。 黑过量空气、高温二氧焦炭，高温厂氧赤铁矿高温生 炭 化碳团 化碳 铁 (4)写出符合反应②的一个化学方程式： 请根据题图和所学知识判断下列说法，其中 错误的是 12.(2024·山西)【化学与技术】 A.生铁属于混合物 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明 B.反应过程③是置换反应，①②属于化合 代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法” 反应 C.原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧 冶炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分 化碳 是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内…然后逐 D.工业炼铁的设备是高炉 层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其 10.工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反 底铺薪，发火煅红…冷定，毁罐取出… 应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置 即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。 进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列 (已知：Zn的治炼温度为904℃，Zn的沸，点 说法正确的是 () 为906℃) 硬质玻璃管（充满N,) 户0气球 炉甘 锌蒸气、CO 石、 Fe,O, 用紫色石蕊溶液 粗锌 浸湿的滤纸条 炉渣 原料器 高温炉 冷凝器 产品 酒精喷灯 请结合图文信息，分析思考，回答下列问题： A.实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内 (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 的一氧化碳推人硬质玻璃管中 B.实验过程中观察到黑色固体逐渐变红 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下 C.实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化 与煤的主要成分发生反应生成Z如和 碳生成 D.气球的主要作用是防止尾气逸出污染 CO,反应的化学方程式为 空气 。该反应生成物中碳 11.A~F和X都是初中化学中常见的物质，其 元素的化合价为 价。 中A、C是无色气体，B、F为红色固体，E为 (3)冷凝器中发生的变化属于 黑色固体，它们之间的转化关系如图所示 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信 (部分生成物已省略)。 D +X溶液 息，分析说明其中的原因是 A 高温 ① B E R 名校 13 第2课时 金属资源保护 (3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 基础知识一逐点练 0 知识点1铁制品的腐蚀与防护 5.(2024·吉林)蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳， 1.空气中含①N2、②O2、③稀有气体、④水蒸气 其填充物的主要成分是：铁粉、食盐和活性 等成分，其中与钢铁生锈有关的是( 炭等。 A.①③B.②④ C.③④ D.①④ (1)金属资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是 2.(2024·滨州)下列做法不能减缓或防止钢铁 因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的 锈蚀的是 水和 反应。 A.经常用食盐水清洗铁制品 (2)金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要 B.保持铁制品表面清洁干燥 保存，防止铁粉生锈。 C.在铁制品表面涂油漆 (3)结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 认识： 3.埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土 时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无 知识点2金属资源的保护 关的是 () 6.(2023·广西)下列做法不能有效保护金属资 A.埋藏的环境温度高 源的是 () B.剑身表面经过处理，形成一层致密的保护膜 A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.埋藏的环境中氧气少 C.回收利用废旧金属D.肆意开采金属矿物 D.宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好 7.(2023·青岛)防止金属锈蚀能有效保护金属 4.[教材素材改编]某学习小组用相同的光亮铁 资源。下列防锈方法中，与其他三种方法原 () 钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验 理不同的是 如图所示。 A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金 8.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示 物油 棉花和 干燥剂 回答下列问题。 蒸偏水 回收利用 ① ② (1)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显 铸造 锈蚀 ① ② 变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发 铁矿石 生铁 铁水 旧铁水氯 现铁生锈的主要条件是铁与 和 (1)为了防止金属器皿锈蚀，可采用的正确措 直接接触。②中铁钉的A、B、C三 施有 (填字母)。 处中 处锈蚀最严重。 A.保持干燥 B.涂防锈漆 (2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目 C.及时清除铁锈D.改用合金制造 的是 。 蒸馏水的上面 (2)废旧金属“循环利用”的意义是 加入一层植物油的作用是 (写一点即可)。 14名校发·化·九年吸下小专题（二）金属与混合溶液反应后滤渣、滤液成分分析 01专题精讲 3.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定 一种金属与金属化合物混合溶液反应后， 量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则 滤液、滤渣成分的判断 滤出的固体中一定含有 ( 【例】将铁粉加入 +溶液中溶质种类 A.Ag B.Cu、Zn C.Ag、Zn D.Ag、Cu、Zn 硝酸铜和硝酸银的混合 4.(2024·齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸 溶液中，起始状态时溶液 锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得 中的溶质（被溶解的物质 到滤渣和滤液。下列说法正确的是() 称为溶质)为AgNO、 mm铁粉的质量/g A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸 Cu(NO)2两种。加入铁 图甲 亚铁 粉后，溶液中的溶质种类如图甲，具体分析如右表。 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中 铁粉的质量(m)/g 滤渣成分 滤液中的溶质成分 一定含有两种金属 未加时(m=0) AgNO,、Cu(NO,)a C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液 中一定含有硝酸银 少量(0<m<m1) ① @ D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 与硝酸银恰好先 所加铁粉的质量相等 ④ 全反应(m=m:) 5.(2024·广元改编)向一定量CuCl2、FeC2的混合 与硝酸银完全反应， 溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到 与部分硝酸铜反应 ⑤ ⊙ 滤液和滤渣。下列说法正确的是 () (m1<m<m生) A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中除水外 与硝酸铜恰好完全 ⑦ ① 一定含有三种物质 反应(m=m:) B.若滤渣中有两种金属，则滤液中除水外一 过量(m>m2) ⑨ 0 定含有两种物质 02专题精练 C.若滤液中除水外只有一种物质，则向滤渣 中加入稀硫酸一定有气泡产生 1.向CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量 D.若滤液中除水外含有两种物质，则向滤渣 的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为() 中加入稀硫酸不可能有气泡产生 A.Mg B.Cu C.Fe和Mg D.Fe和Cu 6.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中 2.(2023·宜宾)将一定量的锌粉加人盛有 分离某贵重金属。流程如图所示（未作特别说明 AgNO溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后 的“固体”可能为纯净物或混合物，X在化合物中 过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀 为十2价)，下列说法错误的是 ( 盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下 加入一定量 气体 气体 Cu 的稀硫酸 列说法错误的是 能液A加入过量的锌 ( Ag 过滤 过滤 滤液B Zn D ② 固体混合物乙 A.滤渣中有Zn和Ag 加入一定质最 B.金属活动性：Zn>Ag 固体甲的硝酸银溶液 固体丙 过滤 C.滤液中含Zn(NO3)z和AgNO ③ 滤液可 D.上述过程中只发生置换反应 A.反应①和反应②中产生的气体都是氢气 10名校强发·化华·九年最下 B.四种金属的活动性由强到弱的顺序是Z> 10.(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们演 X>Cu>Ag 示了如图所示的实验。 C.滤液A中除水外含有2种物质 D.固体丙中一定含有的金属是银 铜丝 铝丝 反应一段时间后 (打磨后) 7.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶 取出铜丝，再插入铝丝 液中加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质 AgNO 溶液 量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察 列说法错误的是 ( 到的两个现象分别是 4Cu(NO,),的质量/g ,发 生反应的化学方程式为 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内的溶 锌粉的质量/g 液中除水外一定含有 (填 A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 化学式). B.b点时，溶液为Zn(NOa)2和AgNO3的混合 11.识别图像是学习化学的必备能力。 溶液 mgZn mgFe C.c点时，溶液呈蓝色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混 稀硫酸 稀硫酸 合物 8.模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质 量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和 氢气的质量/g ↑溶液质量/g 硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的 B 组成和质量大小关系不可能的是 () 镁条 时向/s 时阿s 图2 图3 CuSO,和 FeSO,溶液 (1)图1托盘天平两边是等质量、等浓度的 稀硫酸，分别同时加入mgZn和mg Cu Cu Fe Fe,反应过程中生成氢气的质量变化如 Mg Mg Fe Cu 图2。 A B C D ①锌与稀硫酸反应的化学方程式为 9.取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合 溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确 ②实验过程中，观察到天平指针先向右 的是 () 偏转，最后 (填“偏左” A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag,一定没 “偏右”或“回到中央”)。 有Cu (2)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入 B.若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2, 到足量氯化铜溶液中，溶液质量随时间 可能有AgNO 的变化情况如图3所示。下列说法正确 C.若滤液为无色，原溶液中AgNO,的质量可 的是（填序号）。 能为34g I,A点的溶液中溶质有两种 D.若滤渣质量为20g,滤液中一定有 Ⅱ.B点的滤渣中一定有Cu、Zn、R Zn(NO3)2,一定没有AgNO3 Ⅲ.C点的溶液一定是无色 名校 11