精品解析：福建省福州市第三中学2024-2025学年高三上学期 模拟预测化学试题

福州三中2024-2025学年高三第六次质量检测 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B. 自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. “神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国首次获得公斤级丰度的产品，与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．芯片的主体材料是单晶硅，为共价晶体，A项错误； B．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B项正确； C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确； 故选A。 2. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得 下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A. 上述反应是取代反应；X、Y、Z均不含有手性碳原子 B. 一定条件下，1 mol X分别与溴水、H2反应，最多消耗3 mol Br2、5 mol H2 C. 1 mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. X能和HCHO在一定条件下发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应式及产物可知，该反应是取代反应；连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则Y中与相连的碳原子为手性碳原子，Z中同时与酰胺基和酯基相连的碳原子为手性碳原子，A错误； B．X中含有苯环、碳碳双键可以和H2发生加成反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，酚羟基邻位上的氢可以被溴取代，则1 mol X分别与Br2、H2反应，最多消耗3mol Br2、4 mol H2，B错误； C．Z中含有酚羟基可以与NaOH反应，含有的酯基在碱性条件下水解出的羧基可与氢氧化钠反应，酰胺通过与碱发生作用生成相应的羧酸盐和氨，1 molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH，C错误； D．X中酚羟基邻位的氢原子与甲醛中的羰基先发生加成反应，再相互脱水缩合成线性高分子，其原理类似于苯酚与甲醛发生反应生成树脂，D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。CaO2与Na2O2性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应制得。下列叙述正确的是 A. 34gH2O2含有3NA极性键 B. 1molCaO2含阴阳离子总数为3NA C. pH=13的Ca(OH)2溶液，OH-的数目为NA D. CaO2与水反应生成1molO2转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知H2O2的结构式为：H-O-O-H，故34gH2O2含有极性键的数目为：= 2NA，A错误； B．已知CaO2是由Ca2+和构成的，故1molCaO2含阴阳离子总数为2NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH-的数目，C错误； D．由反应方程式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑可知， CaO2与水反应生成1molO2转移电子数目为2NA，D正确； 故答案为：D。 4. 甲酸(HCOOH)可用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存。甲酸的常见性质如下：①酸性强于的一元弱酸；②受热极易分解；③强还原性。下列说法正确的是 A. 少量甲酸加入溶液中的离子反应： B. 向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，并有砖红色沉淀生成 C. 可以在高温条件下，用HCOOH还原 D. 甲酸加入酸性溶液中，紫色变浅的离子反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸(HCOOH) 酸性强于，甲酸与的离子反应：，A正确； B．向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，加热后，有砖红色沉淀生成，B错误； C．HCOOH受热极易分解，不可高温加热，C错误； D．甲酸是弱酸，不拆离子反应：，D错误； 故选A。 5. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种元素组成，其阳离子的结构为，阴离子具有正四面体结构。X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z为地壳中含量最多的元素，M元素的最高正价与最低负价代数和为6，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是 A. 该化合物的阳离子中只含有极性共价键和配位键 B. 该物质中Q的配位数为4 C. 该物质中Q为+3价 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 【答案】C 【解析】 【分析】Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O；X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，并结合题给物质结构可知X为H，Y为N；M元素的最高正价与最低负价代数和为6，则M为Cl；Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子，则Q为Co。DACP的阳离子的结构为。 【详解】A．由分析知，DACP的阳离子的结构为，则该阳离子中含有极性共价键、配位键和非极性共价键，A错误； B．由阳离子的结构可知，Co的配位数为6，B错误； C．每个阳离子中含有2个，该物质中Co为+3价，C正确； D．的酸性比的酸性弱，D错误； 故选C。 6. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态，保持温度不变再次充入和各1mol，体系颜色不变 与的反应不可逆 B 粗铜作阳极进行电解，阳极附近有较多Ag沉积 金属性：Cu>Ag C 25℃，测得饱和溶液的，饱和溶液的， 碱性： D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐中不含碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒压下，再次充入和各1mol，前后物质的平衡转化率不变，体系中各物质的浓度不变，颜色不变，但该反应为可逆反应，A不符合题意； B．有较多银析出，说明阳极Cu优先放电，Ag不放电，还原性：Cu>Ag，即金属性：Cu>Ag，B项符合题意； C．饱和溶液、饱和溶液的浓度不同，不能比较碱性强弱，应测定等浓度碱溶液的pH值来比较碱性的强弱，C不符合题意； D．食盐中添加的是，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明没有碘单质，但不能说明没有碘元素，D不符合题意； 答案选B。 7. 咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有重要的用途。咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是 A. 咪唑()中C原子与N原子杂化方式相同 B. 咪唑()分子中存在一个6电子共轭大π键 C. 1号N与2号N相比，1号N更容易与形成配位键 D. 4-甲基咪唑(）具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．咪唑为共面结构，碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，两个N原子均为杂化，A正确； B．咪唑分子中五元环结构类似于苯环，存在一个6电子共轭大π键，B正确； C．4-甲基咪唑()为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原子有孤电子对，则2号N更容易与形成配位键，C错误； D．4-甲基咪唑()中2号氮原子上有孤电子对，能与H+反应，具有碱性，可用于盐酸反应生成相应的盐，D正确； 答案选C。 8. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯，据此分析解答。 【详解】A．NOCl的结构为：，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B．NOCl中N为+3价，Cl为-1价，因此水解产物为HCl、HNO2，两种酸性物质，进而与NaOH反应生成氯化钠和亚硝酸钠，反应为：，故B正确； C．气体A为NO，气体B为Cl2，均可以用于排尽装置中空气，用气体NO排空气时，NO会与氧气反应生成红棕色的NO2气体，直至NO将红棕色的NO2气体排尽后，整个装置右变为无色，说明空气已排尽，故C正确； D．尾气为NO和Cl2的混合气体，NaOH溶液无法对NO进行尾气处理，故D错误； 故答案选D。 9. 利用原电池原理，光催化可制备甲烷，其原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 由b区向a区移动 B. 该原理总过程涉及了极性键的断裂和形成 C. a区的电极反应式为 D. 标准状况下，每转移4mol电子，生成11.2L气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中可知，在a区中CO2得到电子生成CH4，C元素化合价降低，发生还原反应，因此a为正极，在b区H2O得到电子生成O2，生成的H+移动到a区，O元素化合价身高，发生氧化反应，因此b为负极，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，图中b区H2O得到电子生成O2，生成的H+移动到a区，故A正确； B．该过程中H2O得到电子生成O2，为极性键的断裂，生成CH4，为极性键的形成，故B正确； C．a为正极，CO2得到电子生成CH4，b区生成的H+移动到a区，反应为：，故C正确； D．标准状况下，每转移4mol电子，a区反应为：，计算可得生成0.5mol CH4即11.2L CH4，b区反应为：，计算可得生成1mol O2即22.4L O2，共生成33.6L气体，故D错误； 故答案选D。 10. 常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A. HX的酸性弱于HY的酸性 B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L C. c点溶液中：c(Y-) < c(HY) D. b点时酸碱恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg=12，而HY的＜9，由于c(H+)c(OH-)=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误； B．酸会抑制水的电离，a点溶液lg=12，结合c(H+)c(OH-)=10-14可知c(OH-)＝10-13 mol/L，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L，B正确； C．HY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，c点溶液中lg=6，结合c(H+)c(OH-)=10-14可知c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c(Y-) > c(HY)，C错误； D．HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 以废干电池[主要含、、Zn、、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含，还有少量、、、等)为原料，制备锰锌铁氧体的流程如下： 已知：①25℃时，，；酸性较弱时、均易形成配离子(M代表金属元素)； ②在煮沸时易分解。 （1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为： ①的电子排布式为___________； ②其中参与反应的离子方程式为___________。 （2）氧化时加入将、氧化，再加入调节溶液pH为1~2，生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾得以脱除。加入生成黄钾铁矾的离子方程式为___________。 （3）①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是___________。 ②氟化后，溶液中为___________。 ③某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若四面体空隙填充率为100%，则该晶体储氢后的化学式为___________。 （4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银(是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入溶液充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，用0.0700mol/L的标准液滴定至溶液由浅红色变为无色，平行滴定3次，平均消耗标准液体积为Vml。 ①溶液中锰元素含量为___________mol/L。 ②加入完全反应后，若溶液不煮沸可能导致锰元素含量___________(填“偏小”或“偏大”或“不影响”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. pH过低，溶液酸性较强，F⁻转化为弱酸HF，溶液中浓度减小，、去除率减小；pH过高，、沉淀转化为配离子，沉淀重新溶解，、的去除率降低 ②. 0.5 ③. （4） ①. 0.014V ②. 偏大 【解析】 【分析】废干电池主要含、、Zn、、Fe、KOH，加废硫酸“酸浸”，锰元素被还原为，所得溶液中含有Mn2+、Zn2+、K+、Fe3+、Fe2+、、、；加双氧水把、氧化，加NH4F生成、沉淀除、；再加入调节溶液pH为1~2，生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾得以脱除；加碳酸铵“共沉淀”得到锰锌铁氧体。 【小问1详解】 ①Mn是25号元素，的电子排布式为； ②被还原为，Fe2+被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒，参与反应的离子方程式为。 【小问2详解】 氧化时加入将氧化为Fe3+，再加入调节溶液pH为1~2，Fe3+水解为黄钾铁矾沉淀，生成黄钾铁矾沉淀的离子方程式为。 【小问3详解】 ①根据题意，酸性较弱时、均易形成配离子；pH过低，溶液酸性较强，F⁻转化为弱酸HF，溶液中浓度减小，、去除率减小；pH过高，、沉淀转化为配离子，沉淀重新溶解，所以溶液pH过高或过低，、的去除率降低。 ②氟化后，溶液中。 ③某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中，根据均摊原则，晶胞中含有Cu原子数 、Ag原子数为，每个晶胞有8个四面体空隙，若四面体空隙填充率为100%，则该晶体储氢后的化学式为Cu3AgH8。 【小问4详解】 用把Mn2+氧化为，充分反应后，再将溶液煮沸除去剩余，冷却后，用0.0700mol/L的标准液滴定至溶液由浅红色变为无色，被还原为Mn2+，平行滴定3次，平均消耗标准液体积为Vml。根据得失电子守恒得反应关系式，Mn2+~~~~~5，n(Mn2+)=； ①溶液中锰元素含量为mol/L。 ②加入完全反应后，若溶液不煮沸，剩余氧化，消耗的体积增大，可能导致锰元素含量偏大。 12. 某兴趣小组在实验室制备并探究其性质。 已知：i．(紫黑色) ii．是难溶于水，可溶于溶液的白色固体。 实验步骤： I.的制备 利用上图装置进行实验(其中C中加热装置省略)。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________；A中反应的化学方程式为___________；其中单向阀的作用是___________。 （2）装置C中，将和按物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液后再通入，便可制得和，反应的化学方程式为___________。 （3）反应结束后，C中混合溶液经___________(操作)、过滤、洗涤、干燥得到。 II．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液 a局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 b．一段时间后，生成沉淀 溶液 c．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 （4）现象a中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （5）经检验，现象b中的沉淀有和S，用平衡移动原理解释II中的现象___________。 （6）经检验，现象c中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释c中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. ③. 防止倒吸 （2） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5），与反应生成S单质，使氢离子浓度降低，水解平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀 （6）与反应生成的化学反应速率快，但化学反应限度相对较小；与反应生成的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大 【解析】 【分析】将70%的浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，气体通过导气管通入到盛有Na2S、Na2CO3混合溶液的烧瓶中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，过量的SO2及产生的H2S等气体经NaOH尾气处理后再进行排放。制取得到的Na2S2O3与不同的金属阳离子的盐溶液反应，金属阳离子种类不同，二者相对量的多少不同，反应产物不同，反应现象就不同，据此分析； 【小问1详解】 盛装浓硫酸的仪器名称为恒压分液漏斗；装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，化学方程式为：；单向阀具有单向截止的作用，因此单向阀的作用是：防止溶液倒吸； 【小问2详解】 将和按物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液后再通入，便可制得和，中S化合价由-2升到+2价，失去4个电子， 中S化合价由+4降低到+2，得2个电子，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； 【小问4详解】 已知：是难溶于水，a中产生白色沉淀的反应为和银离子生成沉淀，离子方程式为：； 【小问5详解】 由于Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应：，水解使溶液显酸性，与反应生成S单质、SO2、H2O，，使氢离子浓度降低，水解平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀； 【小问6详解】 向盛有2mL0.1mol/L 溶液的试管中滴加溶液，混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色，经检验，此无色溶液中含有Fe2+，这是由于Fe3+与反应生成紫黑色的化学反应速率大，但是其化学反应的限度相对小些；而Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大，但是其反应速率相对小些。 13. 氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物I的合成路线如图： 已知： （1）试剂B的系统命名为___________。 （2）流程中反应①③的目的是___________。 （3）试剂D的结构简式为___________。 （4）化合物E中含有的官能团为___________。(已知：中没有官能团) （5）由G→H的反应方程式为___________。 （6）已知：具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基(-CN)的同分异构体中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为的可能结构简式有___________。 【答案】（1）2-甲基-2-丙醇 （2）保护氰基 （3） （4）酰胺基、碳氯键 （5） （6）、 【解析】 【分析】A与B在H+存在下反应生成C，C在n-BuLi作用下与D发生取代反应生成E和HCl，结合E的结构简式可知，D的结构简式为，E在POCl3作用下生成F；从反应①③可以看出，反应③后-CN再次在原位置生成，故反应①③的目的是在保护-CN；G发生已知信息的反应生成H，则H为，H与反应生成I，即氯雷他定。 【小问1详解】 B为，其系统命名为2-甲基-2-丙醇； 【小问2详解】 由分析可知，反应①③的目的是保护—CN； 【小问3详解】 由分析可知，D结构简式为； 【小问4详解】 根据化合物E的结构简式，E中含有的官能团为酰胺基、碳氯键； 【小问5详解】 由G→H发生已知信息的反应，反应方程式为+H2O； 【小问6详解】 同分异构体分两类：第1类：含苯环结构。取代基可能是-NHCN(1种)；-NH2、-CN(3种)；第2类：含结构。①含1个取代基：-CH2CN(3种)；②含2个取代基-CN、-CH3，采用定一移一法进行讨论，、、，再取代甲基，(a)有3种(除A本身外)；(b)有4种；(c)有2种；所以符合条件的同分异构体有16种；其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1∶1∶1，则对称性较高，符合条件的结构简式为或。 14. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知： ； ； 则尾气转化反应的___________。 （2）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773K时，分别将2.00mol和6.00mol充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间(t)的关系如表所示： t/min 0 5 10 15 20 25 30 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入：、、，其浓度均为3mol/L，则此时___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②由表中的实验数据可得到“”的关系，如图1所示，表示的曲线是___________。在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为___________。 （3）的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，经过相同时间，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1100K时，的体积分数为___________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，该反应的化学平衡常数___________[已知：气体分压()=气体总压(Pa)×体积分数]。 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. 乙 ③. B （3） ①. 在1050kPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO的转化率增大 ②. 20% ③. 4 【解析】 【小问1详解】 已知： 反应1   ； 反应2   ； 反应3   ； 反应的可以由反应3×2-反应1-反应2得到，根据盖斯定律，该反应ΔH=ΔH3×2-ΔH1-ΔH2=-393.5×2-(-221)-180.5=-746.5kJ/mol； 【小问2详解】 ①由表中数据，在773K时，分别将2.00mol和6.00mol充入一个固定容积为1L的密闭容器中，平衡时，H2为3mol，NH3为2mol，列出三段式，，则反应的平衡常数K=，若向同容积的另一容器中投入：、、，其浓度均为3mol/L，则Q=<K，故反应会正向进行，故此时v正大于v逆； ②N2起始浓度为2mol/L，随着反应进行，浓度减小，故表示的曲线是乙；在此温度下，根据表中数据，H2转化率为，若起始充入和，由于气体的量增加，导致压强增大，平衡正向移动，故H2转化率会大于50%，故平衡时浓度小于6mol/L，根据勒夏特列原理，由于N2和H2起始浓度都变为2倍，虽然平衡正向移动，但是H2平衡时浓度还是会大于3mol/L，另外，由于压强增大导致反应速率增大，更早到达平衡，故反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为B； 【小问3详解】 ①反应放热，随温度升高，平衡会逆向移动，由图可知，在1050kPa前，随着温度升高，NO的转化率增大，是因为反应未达平衡状态，反应速率加快；在1100K时，NO转化率为40%，设初始时NO物质的量为1mol，则反应了0.4mol，剩余0.6mol，根据方程式，生成N2和CO2都是0.2mol，故平衡时气体总物质的量为0.6mol+0.2mol+0.2mol=1mol，的体积分数为=20%； ②在1050K、时，由图知NO转化率为80%且是平衡转化率，设初始时NO物质的量为1mol，则反应了0.8mol，剩余0.2mol，根据方程式，生成N2和CO2都是0.4mol，故气体总物质的量为0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol，保持恒压即总压保持，故该反应的Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州三中2024-2025学年高三第六次质量检测 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B. 自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. “神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国首次获得公斤级丰度的产品，与互为同位素 2. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得 下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A. 上述反应是取代反应；X、Y、Z均不含有手性碳原子 B. 一定条件下，1 mol X分别与溴水、H2反应，最多消耗3 mol Br2、5 mol H2 C. 1 mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. X能和HCHO在一定条件下发生缩聚反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。CaO2与Na2O2性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应制得。下列叙述正确的是 A. 34gH2O2含有3NA极性键 B. 1molCaO2含阴阳离子总数为3NA C. pH=13的Ca(OH)2溶液，OH-的数目为NA D. CaO2与水反应生成1molO2转移电子数目为2NA 4. 甲酸(HCOOH)可用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存。甲酸的常见性质如下：①酸性强于的一元弱酸；②受热极易分解；③强还原性。下列说法正确的是 A. 少量甲酸加入溶液中的离子反应： B. 向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，并有砖红色沉淀生成 C. 可以在高温条件下，用HCOOH还原 D. 甲酸加入酸性溶液中，紫色变浅的离子反应： 5. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种元素组成，其阳离子的结构为，阴离子具有正四面体结构。X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z为地壳中含量最多的元素，M元素的最高正价与最低负价代数和为6，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是 A. 该化合物的阳离子中只含有极性共价键和配位键 B. 该物质中Q的配位数为4 C. 该物质中Q为+3价 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 6. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态，保持温度不变再次充入和各1mol，体系颜色不变 与的反应不可逆 B 粗铜作阳极进行电解，阳极附近有较多Ag沉积 金属性：Cu>Ag C 25℃，测得饱和溶液的，饱和溶液的， 碱性： D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐中不含碘元素 A. A B. B C. C D. D 7. 咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有重要的用途。咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是 A. 咪唑()中C原子与N原子杂化方式相同 B. 咪唑()分子中存在一个6电子共轭大π键 C. 1号N与2号N相比，1号N更容易与形成配位键 D. 4-甲基咪唑(）具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 8. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 9. 利用原电池原理，光催化可制备甲烷，其原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 由b区向a区移动 B. 该原理总过程涉及了极性键的断裂和形成 C. a区的电极反应式为 D. 标准状况下，每转移4mol电子，生成11.2L气体 10. 常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A. HX的酸性弱于HY的酸性 B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L C. c点溶液中：c(Y-) < c(HY) D. b点时酸碱恰好完全中和 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 以废干电池[主要含、、Zn、、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含，还有少量、、、等)为原料，制备锰锌铁氧体的流程如下： 已知：①25℃时，，；酸性较弱时、均易形成配离子(M代表金属元素)； ②在煮沸时易分解。 （1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为： ①的电子排布式为___________； ②其中参与反应的离子方程式为___________。 （2）氧化时加入将、氧化，再加入调节溶液pH为1~2，生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾得以脱除。加入生成黄钾铁矾的离子方程式为___________。 （3）①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是___________。 ②氟化后，溶液中为___________。 ③某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若四面体空隙填充率为100%，则该晶体储氢后的化学式为___________。 （4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银(是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入溶液充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，用0.0700mol/L的标准液滴定至溶液由浅红色变为无色，平行滴定3次，平均消耗标准液体积为Vml。 ①溶液中锰元素含量为___________mol/L。 ②加入完全反应后，若溶液不煮沸可能导致锰元素含量___________(填“偏小”或“偏大”或“不影响”)。 12. 某兴趣小组在实验室制备并探究其性质。 已知：i．(紫黑色) ii．是难溶于水，可溶于溶液的白色固体。 实验步骤： I.的制备 利用上图装置进行实验(其中C中加热装置省略)。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________；A中反应的化学方程式为___________；其中单向阀的作用是___________。 （2）装置C中，将和按物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液后再通入，便可制得和，反应的化学方程式为___________。 （3）反应结束后，C中混合溶液经___________(操作)、过滤、洗涤、干燥得到。 II．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液 a局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 b．一段时间后，生成沉淀 溶液 c．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 （4）现象a中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （5）经检验，现象b中的沉淀有和S，用平衡移动原理解释II中的现象___________。 （6）经检验，现象c中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释c中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 13. 氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物I的合成路线如图： 已知： （1）试剂B的系统命名为___________。 （2）流程中反应①③的目的是___________。 （3）试剂D的结构简式为___________。 （4）化合物E中含有的官能团为___________。(已知：中没有官能团) （5）由G→H的反应方程式为___________。 （6）已知：具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基(-CN)的同分异构体中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为的可能结构简式有___________。 14. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知： ； ； 则尾气转化反应的___________。 （2）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773K时，分别将2.00mol和6.00mol充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间(t)的关系如表所示： t/min 0 5 10 15 20 25 30 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入：、、，其浓度均为3mol/L，则此时___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②由表中的实验数据可得到“”的关系，如图1所示，表示的曲线是___________。在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为___________。 （3）的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，经过相同时间，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1100K时，的体积分数为___________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，该反应的化学平衡常数___________[已知：气体分压()=气体总压(Pa)×体积分数]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $