精品解析：四川省德阳市第五中学2024-2025学年高一上学期期末模拟考试 化学试题

德阳五中高2024级高一上期12月月考 化学试题 (总分100分　完成时间75分钟) 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　-23　S-32　K-39　-55　-56 第I卷(选择题共42分) 注意事项： 1.本大题共14题，每题3分，共42分。 2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。 B. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。 C. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。 D. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。 【答案】D 【解析】 【详解】A．曾青得铁则化为铜，发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭混合，发生反应2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉甘石(ZnCO3)与煤炭饼在加热条件下发生反应ZnCO3+2CZn+3CO↑，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，讲述的是泥土能吸附糖汁中的有色物质，从而使糖脱色，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A选； B．CO2→中元素化合价不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选； C．氯元素化合价降低，可以和水反应发生自身的氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C不选； D．CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选； 故选A。 3. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A. 纯碱——洗涤衣物 B. 还原铁粉——脱氧剂 C. 小苏打——发酵粉 D. 磁性氧化铁——红色涂料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的成分是Na2CO3，水溶液呈碱性，能使油污水解，能洗涤衣物，故A错误； B．还原铁粉的成分为Fe，有较强的还原性，能被氧气氧化，可作脱氧剂，故B正确； C．小苏打的成分是NaHCO3，与酸反应产生二氧化碳，可作发酵粉，故C错误； D．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，Fe2O3是红棕色粉末，可作红色涂料，故D错误； 故选B。 4. 第19届亚运会主场馆“大莲花”的建设使用了多种金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是 A. 钢是含碳量比生铁高的铁碳合金 B. 不锈钢是一种合金钢 C. 纯铝抗腐蚀，常用于制造机器零件 D. 储氢合金的主要用途是与酸反应制备氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢的含碳量比生铁低，故A项错误； B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，故B项正确； C．纯铝的质地较软，硬度和强度较小，不适合制造高强度机器零件，故C项错误； D．储氢合金是一种新型合金材料，能吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物，主要用途是储存氢气便于氢气运输、保存，故D项错误； 故本题选B 5. 用化学用语表示化学反应中的相关微粒，其中不正确的是 A. 中氯元素的化合价为+5 B. 氯气分子是由氯原子构成的，氯原子的结构示意图为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 与水反应有次氯酸生成，分子的结构式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合价之和为零，中氯元素的化合价为+5，A正确； B．氯气分子是由氯原子构成的，氯原子的结构示意图为，B正确； C．用电子式表示的形成过程为，C正确； D．与水反应有次氯酸生成，分子的结构式为，D错误； 故选D。 6. 我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A. Y与Kr互为同位素 B. Kr、Kr互为同素异形体 C. 的中子数为143 D. Ba是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【解析】 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物中，含有的离子总数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 D. 56gFe与足量的反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8g混合物的物质的量为0.1mol，含有离子数目为0.3NA，A正确； B．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，B错误； C．已知溶于水中的部分Cl2与水反应，故标准状况下，22.4L即1molCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NA，C错误； D．已知Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与足量的氯气反应，转移的电子数为3NA，D错误； 故答案为：A。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 氯化铁溶液中：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水中、、之间不反应，可以大量共存，A选； B．氯化铁溶液中被铁离子氧化，不能大量共存，B不选； C．小苏打溶液中、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选； D．“洁厕灵”溶液显酸性，、与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不选； 故答案为A。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠溶于水产生： B. 漂白粉溶液中通入足量： C. 将氯气通入水中形成氯水： D. 向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠溶于水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，A错误； B．漂白粉溶液中通入足量生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为：，B正确； C．将氯气通入水中反应生成HCl和HClO，离子方程式为：，C错误； D．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检，C正确； D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，D错误； 故选D。 11. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 12. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B。 13. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A. 的电子式为，属于共价化合物 B. ①中做还原剂，②中做氧化剂 C. ①、②反应中均存在非极性键断裂和形成 D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物，电子式为：，A错误； B．①中Na2O2的O元素化合价既上升又下降，中的O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．①反应中存在氧原子和氧原子构成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误； D．反应①中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，生成1molO2转移2mol电子，反应②中的H元素由-1价上升到0，H2O中的H元素由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D正确； 故选D。 14. 将一定物质的量的、混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图象如下，下列说法中错误的是 A. ③代表产生的NaCl的物质的量 B. 原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3:2 C. 滴加盐酸的过程中，溶液质量始终增大 D. 盐酸加到150mL时，标准状况下收集到气体1.12L 【答案】C 【解析】 【分析】50mL、溶液中逐渐滴入稀盐酸，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此①表示Na2CO3，②表示NaHCO3，③表示NaCl，且盐酸体积为50mL时Na2CO3恰好完全反应。 【详解】A．由分析可知③代表产生的NaCl的物质的量，A正确； B．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，即原来Na2CO3和NaHCO3物质的量之比=1:1，则原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比=(1×2+1×1):(1×1+1×1)=3:2，B正确； C．发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl阶段，没有气体逸出，溶液质量增大，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加含36.5gHCl的盐酸，逸出44gCO2，因为盐酸浓度未知，不能确定加入溶液的总质量，所以该阶段溶液质量变化无法确定，C错误； D．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，含C总物质的量为0.025mol×2=0.05mol，加盐酸150mL时溶液中碳酸根、碳酸氢根全部转化为CO2，则收集到0.05molCO2，在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正确； 选C。 第II卷(非选择题共58分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在，答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(包括5个题，共58分) 15. 阅读下列科普短文并填空。 是一种重要的工业原料。电解①熔融的可以得到②金属钠和③氯气；电解④溶液可以得到⑤、和⑥；向饱和溶液中通入⑦和⑧可制备⑨，进而制备⑩纯碱。 （1）上述注有序号的物质中，属于非电解质的有_____，给定状态下能导电的有_____，既含共价键又含离子键的化合物有_____。(填序号) （2）钠的常见氧化物有两种，其中为淡黄色的氧化物的电子式为_____。 （3）写出电解溶液的离子方程式：_____。 （4）⑨转化为⑩，若为固体，可采用加热的方法；若为溶液，则可用的方法是(用离子方程式表示)_____。 （5）为判断固体⑨热分解反应是否完全，请设计一个简单的实验方案：_____。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ①②④ ③. ⑤⑨⑩ （2） （3） （4） （5）取少量样品溶解，取上层清液，再加逐滴滴加HCl，若立即有气体产生则未完全分解，若没有立即产生气体则完全分解 【解析】 【小问1详解】 ①熔融氯化钠属于电解质，能导电，含有离子键； ②Na属于单质，能导电； ③氯气属于单质，含共价键； ④溶液属于混合物，可导电； ⑤属于电解质，不导电，含有共价键和离子键； ⑥属于单质，含共价键； ⑦属于非电解质，不能导电，含有共价键； ⑧属于非电解质，不能导电，含有共价键； ⑨属于电解质，不导电，含有共价键和离子键； ⑩纯碱属于电解质，不导电，含有共价键和离子键； 属于非电解质的是⑦⑧；给定状态下能导电的有①②④；既含共价键又含离子键的化合物有⑤⑨⑩； 【小问2详解】 钠的常见氧化物有两种，其中为淡黄色的氧化物为过氧化钠，电子式为； 【小问3详解】 电解溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式； 【小问4详解】 ⑨转化为⑩，若为溶液，则可加入适量的氢氧化钠，用离子方程式： 【小问5详解】 取少量样品溶解，取上层清液，再加逐滴滴加HCl，若立即有气体产生则未完全分解，若没有立即产生气体则完全分解； 16. I．铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用硫酸溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_____(填化学式)溶液，若待测液变红，则溶液中存在。 【溶液配制】 （2）配制80mL溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____(从下图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_____g固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_____(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以的形式存在) 步骤I 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤II 过滤，向滤液中加入酸性溶液至恰好完全反应 ①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是_____。(用离子方程式表示) ②“步骤II”中发生反应的离子方程式为：_______________=_______________。 配平上述离子方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目_____。 II．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成。 取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （4）分析图2可知，溶液X中一定含有_____(填离子符号，下同)，一定不含_____。 （5）图2中M→N段产生总质量为_____。 【答案】（1）KSCN （2） ①. 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. 1.6 ③. 偏高 （3） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. （4） ①. Na+、和 ②. 、、 （5）1.32 【解析】 【分析】已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，过滤，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，根据消耗的KMnO4溶液的体积，计算Fe2+的物质的量，进而计算出铁元素的质量。 【小问1详解】 检验Fe3+可用KSCN溶液，若KSCN溶液变血红色，则证明含有Fe3+。 【小问2详解】 ①配制80mL溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； ②配制80mL溶液需要100mL容量瓶，需用托盘天平称量固体的质量为：100×10-3L×0.1000mol/L×158g/mol≈1.6g； ③若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高。 【小问3详解】 ①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ②“步骤Ⅱ”中Fe2+和酸性高锰酸钾溶液反应生成Fe3+、Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子反应方程式为：5Fe2+＋8H+= Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，用双线桥表示电子转移方向和数目为：。 【小问4详解】 由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含和，因此一定不含、、，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有。 【小问5详解】 图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：H++OH-=H2O、，M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生CO2的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol×44g/mol=1.32g。 17. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成其相关性质的验证实验。 已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问题： （1）盛装2mol/L盐酸的仪器名称是_____。 （2）实验时，A中发生反应化学方程式为_____。 （3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为_____，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充_____(填写物质名称)。 （4）D中发生反应的离子方程式为_____。 （5）F的作用是溶液吸收未反应的，防止污染环境。已知在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可生成或。现将缓缓通入冷溶液，测得、物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示： ①在之前发生反应的离子方程式为_____。 ②图中a点时，溶液中_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Ca(ClO)2＋4HCl= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （3） ①. 先变红后褪色 ②. 无水氯化钙 （4）Cl2＋2I-= 2Cl-＋I2 （5） ①. ②. 6：1 【解析】 【分析】在分液漏斗中放入盐酸，在烧瓶中放入Ca(ClO)2，二者反应产生Cl2，B中品红被氧化出现褪色，C装置中先通过a石蕊试纸先变红后褪色、被干燥后，b处石蕊试纸不褪色，然后通过D装置，KI被Cl2氧化产生碘单质遇到淀粉显蓝色， E中加热下Cl2与Na反应产生NaCl产生白烟，最后通过F中进行尾气处理。 【小问1详解】 通过装置图可知，盛装2mol/L盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 盐酸与Ca(ClO)2反应产生Cl2，A中发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O； 【小问3详解】 通氯气后，a处氯气与水反应盐酸和次氯酸，呈酸性，且具有强氧化性，故石蕊试纸a的现象为先变红后褪色；为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充固体干燥剂、但不能吸收氯气，例如：无水氯化钙； 【小问4详解】 据分析，发生反应的离子方程式为：Cl2＋2I-= 2Cl-＋I2； 【小问5详解】 ①从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：； a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1。 18. 绿矾()可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为，含少量的与)制取绿矾的流程图如下： 回答下列问题： （1）加入过量溶液发生反应的化学方程式为_____。 （2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取少量最后的一次洗涤液进行_____(填实验操作名称)，通过观察火焰颜色确定。 （3）“操作②”时加足量后，发生相关反应的离子方程式为、和_____。“滤渣I”加过量稀硫酸溶解后，检验所得溶液中可能存在的方法是_____。 （4）若取少量滤液2加入试管中，滴加溶液产生的现象为_____，沉淀颜色变化的原因是_____(用化学方程式表示)。“操作④”的方法是向合并液中，直接加入乙醇后过滤，即可得到晶体，加乙醇的作用是_____。 （5）为探究绿矾的分解过程，通过热重实验得到如下曲线。当失重比为19.4%时，图中x=_____。(已知：) 【答案】（1）Al2O3＋2NaOH＋3H2O= 2Na[Al(OH)4] （2）焰色试验 （3） ①. Fe＋Cu2+= 2Fe2+＋Cu ②. 取少量溶液于试管中，加入 （4） ①. 出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 降低FeSO4·7H2O的溶解度，使其析出 （5）4 【解析】 【分析】以废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)为原料制备绿矾，加入过量NaOH时，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]溶液，过滤，得到滤液1(Na[Al(OH)4]和NaOH的混合溶液)和滤渣1(Fe、 Cu和Fe2O3)，固体在适量稀硫酸中溶解，得到含有Fe3+、Fe2+和Cu2+的溶液，再加入足量铁粉，Fe3+、Cu2+被铁还原生成Fe2+和Cu，过滤得到滤液2为硫酸亚铁溶液，滤渣2为铜和铁的混合物，向滤渣中加入稀硫酸，过滤得到滤液3，滤液3溶质为硫酸亚铁，滤液2与滤液3混合经过一系列操作得到绿矾晶体。 【小问1详解】 加入过量NaOH时，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]溶液，化学方程式为：Al2O3＋2NaOH＋3H2O= 2Na[Al(OH)4]； 【小问2详解】 取最后的一次洗涤液进行焰色试验，通过观察火焰颜色确定； 【小问3详解】 “操作②”时加入足量铁粉，铁和过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe3+、Cu2+被铁还原生成Fe2+和Cu，离子方程式为：Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe＋Cu2+= 2Fe2+＋Cu；滤渣I”加过量稀硫酸溶解后，得到含有Fe3+、Fe2+和Cu2+的溶液，检验所得溶液中可能存在的方法是加入，若生成蓝色沉淀，则含有 【小问4详解】 滤液2为硫酸亚铁溶液，若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；用化学方程式表示为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；由于绿矾溶于水，不溶于乙醇，则加入乙醇后析出FeSO4·7H2O晶体，则乙醇的作用为降低FeSO4·7H2O的溶解度，使其析出； 【小问5详解】 根据公式：，即，解得x=4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 德阳五中高2024级高一上期12月月考 化学试题 (总分100分　完成时间75分钟) 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　-23　S-32　K-39　-55　-56 第I卷(选择题共42分) 注意事项： 1.本大题共14题，每题3分，共42分。 2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。 B. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。 C. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。 D. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。 2. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A. 纯碱——洗涤衣物 B. 还原铁粉——脱氧剂 C. 小苏打——发酵粉 D. 磁性氧化铁——红色涂料 4. 第19届亚运会主场馆“大莲花”的建设使用了多种金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是 A. 钢是含碳量比生铁高的铁碳合金 B. 不锈钢是一种合金钢 C. 纯铝抗腐蚀，常用于制造机器零件 D. 储氢合金的主要用途是与酸反应制备氢气 5. 用化学用语表示化学反应中的相关微粒，其中不正确的是 A. 中氯元素的化合价为+5 B. 氯气分子是由氯原子构成的，氯原子的结构示意图为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 与水反应有次氯酸生成，分子的结构式为 6. 我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A. Y与Kr互为同位素 B. Kr、Kr互为同素异形体 C. 的中子数为143 D. Ba是第五周期第ⅡA族元素 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物中，含有的离子总数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 D. 56gFe与足量的反应，转移的电子数为 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 氯化铁溶液中：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠溶于水产生： B. 漂白粉溶液中通入足量： C. 将氯气通入水中形成氯水： D. 向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象： 10. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性 A A B. B C. C D. D 11. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 12. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 13. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A. 的电子式为，属于共价化合物 B. ①中做还原剂，②中做氧化剂 C. ①、②反应中均存在非极性键断裂和形成 D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的 14. 将一定物质的量的、混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图象如下，下列说法中错误的是 A. ③代表产生的NaCl的物质的量 B. 原混合物中钠元素和碳元素物质的量之比为3:2 C. 滴加盐酸的过程中，溶液质量始终增大 D. 盐酸加到150mL时，标准状况下收集到气体1.12L 第II卷(非选择题共58分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在，答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(包括5个题，共58分) 15. 阅读下列科普短文并填空。 是一种重要工业原料。电解①熔融的可以得到②金属钠和③氯气；电解④溶液可以得到⑤、和⑥；向饱和溶液中通入⑦和⑧可制备⑨，进而制备⑩纯碱。 （1）上述注有序号的物质中，属于非电解质的有_____，给定状态下能导电的有_____，既含共价键又含离子键的化合物有_____。(填序号) （2）钠的常见氧化物有两种，其中为淡黄色的氧化物的电子式为_____。 （3）写出电解溶液的离子方程式：_____。 （4）⑨转化为⑩，若为固体，可采用加热的方法；若为溶液，则可用的方法是(用离子方程式表示)_____。 （5）为判断固体⑨热分解反应是否完全，请设计一个简单的实验方案：_____。 16. I．铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用硫酸溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_____(填化学式)溶液，若待测液变红，则溶液中存在。 【溶液配制】 （2）配制80mL溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____(从下图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_____g固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_____(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以的形式存在) 步骤I 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤II 过滤，向滤液中加入酸性溶液至恰好完全反应 ①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是_____。(用离子方程式表示) ②“步骤II”中发生反应的离子方程式为：_______________=_______________。 配平上述离子方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目_____。 II．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成。 取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （4）分析图2可知，溶液X中一定含有_____(填离子符号，下同)，一定不含_____。 （5）图2中M→N段产生的总质量为_____。 17. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成其相关性质的验证实验。 已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问题： （1）盛装2mol/L盐酸的仪器名称是_____。 （2）实验时，A中发生反应的化学方程式为_____。 （3）通氯气后，石蕊试纸a现象为_____，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充_____(填写物质名称)。 （4）D中发生反应的离子方程式为_____。 （5）F的作用是溶液吸收未反应的，防止污染环境。已知在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可生成或。现将缓缓通入冷溶液，测得、物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示： ①在之前发生反应的离子方程式为_____。 ②图中a点时，溶液中_____。 18. 绿矾()可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为，含少量的与)制取绿矾的流程图如下： 回答下列问题： （1）加入过量溶液发生反应的化学方程式为_____。 （2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取少量最后的一次洗涤液进行_____(填实验操作名称)，通过观察火焰颜色确定。 （3）“操作②”时加足量后，发生相关反应的离子方程式为、和_____。“滤渣I”加过量稀硫酸溶解后，检验所得溶液中可能存在的方法是_____。 （4）若取少量滤液2加入试管中，滴加溶液产生的现象为_____，沉淀颜色变化的原因是_____(用化学方程式表示)。“操作④”的方法是向合并液中，直接加入乙醇后过滤，即可得到晶体，加乙醇的作用是_____。 （5）为探究绿矾的分解过程，通过热重实验得到如下曲线。当失重比为19.4%时，图中x=_____。(已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$