精品解析：江苏省宿迁市沭阳如东实验学校、泗阳实验初级中学、宿迁崇文初级中学2024-2025学年九年级上学期12月联考化学试题

2024~2025学年度第一学期质量检测 初三化学试卷 （满分：60分 理化合卷时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题纸相应位置上） 1. “中国诗词大会”节目注入一股文化清流。下列诗句只涉及物理变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 【答案】B 【解析】 【详解】A、 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干的诗句中有蚕丝和蜡烛燃烧的变化，生成了新物质，属于化学变化，选项不符合题意； B、 风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项符合题意； C、 爆竹声中一岁除，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，选项不符合题意； D、 江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，选项不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 过滤 C. 称取氢氧化钠 D. 浓硫酸加水稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器时，试管底部不可挨着桌面，防止用力过猛使试管底破损，该选项操作不正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，该选项操作不正确； C、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该选项操作正确。 故选D。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 由四个磷原子构成的单质分子：P4 C. 碳酸钠的化学式：NaCO3 D. 氧化铁的化学式：FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子表示为2O，故A错误； B、由四个磷原子构成的单质分子表示为P4，故B正确； C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误。 故选B。 4. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. B. C D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：，故选项正确； 故选：D 5. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸中氧元素的质量分数最高 B. 绿原酸分子中H、O原子的个数比为2:1 C. 绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为16:18:9 D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； B、结合化学式可知，绿原酸分子中H、O原子的个数比为18：9=2：1，故选项说法正确； C、结合前面分析可知，绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为 32：3：24，故选项说法错误； D、绿原酸是由分子构成，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故选项说法错误 故选：B。 6. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误； B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，但它不是阳离子，故选项说法错误； C、化学变化的本质特征是有新物质生成，而分子种类发生改变就意味着有新物质生成，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，故选项说法正确； D、有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应比如蜡烛燃烧生成二氧化碳与水，不属于氧化反应，故选项说法错误； 故选C。 7. 下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中不正确的是 A. 硫粉在足量的氧气中燃烧 B. 向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠 C. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，则燃烧过程中，固体质量不断减小，该选项图像正确； B、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠会继续溶解，溶液质量增大，但待溶液饱和后，氯化钠不能继续溶解，溶液质量不变，该选项图像正确； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物接触面积越大，反应越快，则粉末固体反应更快，该选项图像不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应前后元素种类不变，则液体中的氢元素质量不变，该选项图像正确。 故选C。 8. 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价都没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C. 反应前后有三种氧化物 D. 反应中生成的丙和丁的质量比为16:9 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：1:3，不符合题意； C、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意； D、反应中生成的丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 9. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6 2 22 38 反应后的质量/g 14 2 34 x A. x的值是18 B. 乙一定催化剂 C. 丁可能是化合物 D. 参与反应的甲、丙、丁三种物质的质量比为7:17:19 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+2g+22g+38g=14g+2g+34g+xg，x=18，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，x的值是18，故选项说法正确； B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误； C、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，则丁一定是化合物，故选项说法错误； D、参与反应的甲、丙、丁三种物质的质量比为（14-6）:（34-22）:（38-18）=8:12:20，等于2:3:5，故选项说法错误； 故选：A。 10. 化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装置，下列叙述不正确的是 A. 向充满CO2烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪 B. 向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，气球胀大 C. 向盛有NaOH固体的烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪 D. 向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢溶液，气球变瘪 【答案】A 【解析】 【详解】A、向充满二氧化碳烧瓶中滴加蒸馏水，由于二氧化碳能溶于水，也能与水反应，会导致装置内气体减小，压强减小，则可观察到气球胀大，故选项说法错误； B、向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，则气球胀大，故选项说法正确； C、向盛有氢氧化钠固体的烧瓶中滴加蒸馏水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内压强增大，则气球变瘪，故选项说法正确； D、向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，装置内气体增多，压强增大，则气球变瘪，故选项说法正确； 故选：A。 二、填空题（共3小题，每空1分，共18分。请把答案直接填写在答题纸相应位置上） 11. 电影《流浪地球2》中的太空电梯给同学们留下了深刻印象。清华大学团队研发的超长碳纳米管可能会成为未来建造太空电梯的材料。碳纳米管是碳单质的一种。请根据如图回答问题： （1）碳纳米管、金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但它们的物理性质差异很大的原因是_____。 （2）到目前为止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料。请推测碳纳米管可能具有的一条物理性质_______。 （3）中国高铁惊艳世界，“大国重器”扬我国威。高铁动车与电路连接的石墨电刷用到石墨的物理性质主要是_______性。 （4）我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。“碳中和”“碳达峰”中“碳”指的主要是_______；“碳中和”的途径之一是利用海水吸收该气体，反应的化学方程式为_______。 （5）我国学者开发了一种新型催化剂，CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是_______。 ②写出积碳反应的化学方程式_______。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）硬度大或强度高（合理即可） （3）导电 （4） ①. 二氧化碳##CO2 ②. （5） ①. CO ②. 【解析】 【小问1详解】 碳纳米管、金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大。 【小问2详解】 碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，说明其硬度大、强度高等。 【小问3详解】 石墨可作电刷，是因为石墨具有导电性。 【小问4详解】 “碳中和”“碳达峰”中“碳”指的主要是二氧化碳； 二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据CO2为“”，则可知“ ”表示CO； ②由图可知，积碳反应为CH4在催化剂作用下生成H2和C，反应的化学方程式为：。 12. 硝酸钾在50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m如表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。 温度/℃ 0 20 40 60 6.7 15.8 32 55 （1）烧杯B中溶质质量与溶剂质量之比为_______。 （2）烧杯D所得溶液是硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）烧杯B、C、D中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为________（用“>”连接）。 （4）欲配制溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 ①配制上述溶液，量取水时所选量筒的规格应为_______（填“25”、“50”或“100”）。 ②称量硝酸钾固体的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A.减少适量硝酸钾 B.增加适量硝酸钾 C.调节平衡螺母 D.增加砝码质量 ③以下操作中可能导致所配硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填字母）。 A.所用砝码生锈 B.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 C.用量筒量水时俯视读数 D.硝酸钾固体不纯 【答案】（1）16:25 （2）不饱和 （3）D＞B＞C （4） ①. 50 ②. B ③. AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B为40℃时硝酸钾的饱和溶液，40℃时，50g水中溶解了32g硝酸钾达到饱和，所以硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为32g:50g=16:25。故填：16:25。 【小问2详解】 由表中数据可知，60℃时，50g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾的最大质量为55g，而实验中加入的硝酸钾只有50g，因此得到的是硝酸钾的不饱和溶液。故填：不饱和。 【小问3详解】 烧杯B中溶质的质量为32g，降温到20℃，烧杯C中溶质的质量为15.8g，烧杯D中溶质的质量为50g，B、C、D中所得溶液中溶剂的质量相等，所以烧杯B、C、D中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为D＞B＞C。故填：D＞B＞C。 【小问4详解】 ①配制上述溶液，所需硝酸钾的质量为：50g×15%=7.5g；水的质量为：50g-7.5g=42.5g，合42.5mL。所以应选50mL量筒。故填：50。 ②使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量硝酸钾固体的过程中，发现托盘天平指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，此时应增加适量硝酸钾直至天平平衡。故填：B。 ③A.所用砝码生锈，实际硝酸钾取多了，导致硝酸钾溶液溶质质量分数偏大，故A正确； B.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，实际水的体积取多了，导致硝酸钾溶液溶质质量分数偏小，故B错误； C.用量筒量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，导致硝酸钾溶液溶质质量分数偏大，故C正确； D.硝酸钾固体不纯，实际称量硝酸钾的质量偏小，导致硝酸钾溶液溶质质量分数偏小，故D错误。 故填：AC。 13. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸，燃料燃烧等都需要氧气。化学上研究“氧气”可从多角度进行。 （1）如图一是探究燃烧条件的实验。 ①对比图一中铜片上白磷和水中白磷的现象，可说明燃烧的条件之一是______。 ②烧杯中热水的作用是______。 （2）如图二是测定空气中氧气含量的实验。 ①加热一段时间后，硬质玻璃管中观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______。 ②若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应结束并冷却至室温后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则实验测得空气中氧气的体积分数为_______。 【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. 提供热量，隔绝氧气 （2） ①. 红色固体变为黑色 ②. ③. 20% 【解析】 【小问1详解】 ①图一实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； ②烧杯中的热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时还可以隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 ①铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故加热一段时间后，硬质玻璃管中观察到的现象是：红色固体变为黑色，该反应的化学方程式为：； ②该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：。 三、实验探究题（共2小题，每空1分，共17分，其中导管口连接顺序共计1分。请把答案直接填写在答题纸相应位置） 14. 化学实验是进行科学探究的重要方式。某化学小组选用下图装置和药品进行探究实验。 【查阅资料】碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体 （1）装置A中，仪器①名称为_____。连接仪器时，先装导气管a还是先装仪器①_____。组装完仪器后进行的下一步操作是_____。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，可能原因是_____。 （3）若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管连接口从左到右的正确连接顿序为：a接____、____接____、_____接____。（从A~F中选择） （4）利用装置A制取二氧化碳，为了控制反应速率，还需改进的地方是_____。若使用装置H作为制取CO2的发生装置，石灰石装在铜网中。与装置A比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。 （5）向G装置中通入CO2，m处放有湿润紫色石蕊试纸，n处放有干燥的紫色石蕊试纸，证明能与水反应的现象是______。 （6）若气体M只能选用装置J收集，推测M具有的性质有______。 ①能与氢氧化钠反应 ②密度比空气大 ③密度比空气小 ④易溶于水或与水反应 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 先装导气管 ③. 检查装置气密性 （2）浓盐酸易挥发，因此生成的CO2中混有HCl气体，使B中不能生成CaCO3沉淀 （3） ①. g ②. f ③. e ④. d ⑤. h （4） ①. 将长颈漏斗换成分液漏斗 ②. 可以控制反应发生和停止 ③. （5）m处湿润的紫色石蕊试纸变红，n处干燥的紫色石蕊试纸不变色 （6）③④ 【解析】 【小问1详解】 仪器①名称为长颈漏斗； 连接仪器时，先装导气管，再装长颈漏斗； 组装好仪器后的下一步操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 该实验中用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体混在二氧化碳气体中，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙会与混合气体中的氯化氢气体优先反应生成氯化钙与水，不会导致澄清石灰水变浑浊；故填：浓盐酸易挥发，因此生成的CO2中混有HCl气体，使B中不能生成CaCO3沉淀； 【小问3详解】 若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，要先使用碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，气体长进短出，再用浓硫酸对气体进行干燥，气体长进短出，最终使用向上排空气法收集（二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度大于空气，故只能使用向上排空气法收集），故 所选用装置的导管连接口从左到右的正确连接顿序为a、g、f、e、d、h； 【小问4详解】 为了控制反应速率，还需改进的地方是将长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗可以控制液体滴下的速率，可以达到控制反应速率的目的； 装置H中向去底塑料瓶中加入液体与铜网中固体接触，反应发生，关闭止水夹，反应还在进行，产生气体使装置内压强增大，液体被压入去底塑料瓶中，液面下降，反应停止，故装置H的另一个优点是可以控制反应的发生与停止； 该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl ＝ FeCl2 +H2 ↑ ； 【小问5详解】 紫色石蕊遇酸变红，m处湿润的紫色石蕊试纸变红，n处干燥的紫色石蕊试纸不变色，证明CO2 能与水反应； 【小问6详解】 干燥管中固体为氢氧化钠，说明M气体不与氢氧化钠反应，使用短管收集气体，说明M气体的密度小于空气，使用水吸收尾气，说明M气体易溶于水或与水发生反应；故填③④。 15. 某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： （1）①④组中无明显现象的是_____（填序号）；有气体产生的是______（填序号）。 （2）实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是______。并写出此时试管⑤内发生化学反应的化学方程式______，其基本反应类型是______。 （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，查阅资料可知，酚酞遇碳酸钠溶液变红。由此推测，烧杯中溶液含有的溶质为______（除酚酞外）。 （4）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是______（填序号）。 ①制造药物氯化锌 ②金属表面除锈 ③除去NaCl中少量的Na2CO3 ④实验室用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳 【答案】（1） ①. ① ②. ②④ （2） ①. 氧化铁##氢氧化铁（合理即可） ②. ##（合理即可） ③. 复分解反应 （3）氯化钠和碳酸钠 （4）② 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故无明显现象；②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会有气泡冒出；③氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色；④碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会有气泡冒出；所以①④组中无明显现象的是①；有气体产生的是：②④； 【小问2详解】 若想实现⑤，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水或氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的化学方程式为：、；此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠； 【小问4详解】 ①药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，不能用硫酸代替盐酸，故说法错误； ②盐酸、硫酸都能与金属表面锈渍的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故说法正确； ③碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故说法错误； ④实验室制取二氧化碳，不能用硫酸代替盐酸，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故说法错误； 故选②。 四、计算题（共1小题，满分5分。请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出必要的解题过程） 16. 小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下（牙膏中其它成分不与盐酸反应）： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 n 258.8 请计算： （1）反应结束时，产生二氧化碳的质量是______。 （2）牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出完整计算步骤） （3）经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是______。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸挥发 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 【答案】（1）2.2g （2）解：设牙膏样品中碳酸钙的质量为x 牙膏样品中碳酸钙的质量分数为： 答：牙膏样品中碳酸钙的质量分数为50%。 （3）C 【解析】 【小问1详解】 装置和药品的总质量从261.0g下降到258.8g，二氧化碳的质量为=261.0g-258.8g=2.2g，故填2.2g； 【小问2详解】 详解见答案； 小问3详解】 A.有水蒸气逸出，装置和药品的总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意； B.盐酸挥发，装置和药品总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意； C.锥形瓶内残留二氧化碳，装置和药品的总质量减少偏小，即二氧化碳的质量偏小，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏小，符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期质量检测 初三化学试卷 （满分：60分 理化合卷时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题纸相应位置上） 1. “中国诗词大会”节目注入一股文化清流。下列诗句只涉及物理变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B 夜来风雨声，花落知多少 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 过滤 C. 称取氢氧化钠 D. 浓硫酸加水稀释 3. 下列化学用语书写正确的是 A 2个氧原子：O2 B. 由四个磷原子构成的单质分子：P4 C. 碳酸钠的化学式：NaCO3 D. 氧化铁的化学式：FeO 4. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸中氧元素质量分数最高 B. 绿原酸分子中H、O原子的个数比为2:1 C. 绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为16:18:9 D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 6. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 7. 下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中不正确的是 A. 硫粉在足量的氧气中燃烧 B. 向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠 C. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 8. 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价都没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C. 反应前后有三种氧化物 D. 反应中生成的丙和丁的质量比为16:9 9. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6 2 22 38 反应后的质量/g 14 2 34 x A. x的值是18 B. 乙一定是催化剂 C. 丁可能是化合物 D. 参与反应的甲、丙、丁三种物质的质量比为7:17:19 10. 化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装置，下列叙述不正确的是 A. 向充满CO2烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪 B. 向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，气球胀大 C. 向盛有NaOH固体烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪 D. 向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢溶液，气球变瘪 二、填空题（共3小题，每空1分，共18分。请把答案直接填写在答题纸相应位置上） 11. 电影《流浪地球2》中的太空电梯给同学们留下了深刻印象。清华大学团队研发的超长碳纳米管可能会成为未来建造太空电梯的材料。碳纳米管是碳单质的一种。请根据如图回答问题： （1）碳纳米管、金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但它们的物理性质差异很大的原因是_____。 （2）到目前为止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料。请推测碳纳米管可能具有的一条物理性质_______。 （3）中国高铁惊艳世界，“大国重器”扬我国威。高铁动车与电路连接的石墨电刷用到石墨的物理性质主要是_______性。 （4）我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。“碳中和”“碳达峰”中“碳”指的主要是_______；“碳中和”的途径之一是利用海水吸收该气体，反应的化学方程式为_______。 （5）我国学者开发了一种新型催化剂，CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是_______。 ②写出积碳反应化学方程式_______。 12. 硝酸钾在50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m如表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。 温度/℃ 0 20 40 60 6.7 15.8 32 55 （1）烧杯B中溶质质量与溶剂质量之比为_______。 （2）烧杯D所得溶液是硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）烧杯B、C、D中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为________（用“>”连接）。 （4）欲配制溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 ①配制上述溶液，量取水时所选量筒的规格应为_______（填“25”、“50”或“100”）。 ②称量硝酸钾固体的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A.减少适量硝酸钾 B.增加适量硝酸钾 C.调节平衡螺母 D.增加砝码质量 ③以下操作中可能导致所配硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填字母）。 A.所用砝码生锈 B.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 C.用量筒量水时俯视读数 D.硝酸钾固体不纯 13. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸，燃料燃烧等都需要氧气。化学上研究“氧气”可从多角度进行。 （1）如图一是探究燃烧条件的实验。 ①对比图一中铜片上白磷和水中白磷的现象，可说明燃烧的条件之一是______。 ②烧杯中热水的作用是______。 （2）如图二是测定空气中氧气含量的实验。 ①加热一段时间后，硬质玻璃管中观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______。 ②若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应结束并冷却至室温后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则实验测得空气中氧气的体积分数为_______。 三、实验探究题（共2小题，每空1分，共17分，其中导管口连接顺序共计1分。请把答案直接填写在答题纸相应位置） 14. 化学实验是进行科学探究的重要方式。某化学小组选用下图装置和药品进行探究实验。 【查阅资料】碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体 （1）装置A中，仪器①名称为_____。连接仪器时，先装导气管a还是先装仪器①_____。组装完仪器后进行的下一步操作是_____。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，可能原因是_____。 （3）若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管连接口从左到右的正确连接顿序为：a接____、____接____、_____接____。（从A~F中选择） （4）利用装置A制取二氧化碳，为了控制反应速率，还需改进的地方是_____。若使用装置H作为制取CO2的发生装置，石灰石装在铜网中。与装置A比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。 （5）向G装置中通入CO2，m处放有湿润紫色石蕊试纸，n处放有干燥的紫色石蕊试纸，证明能与水反应的现象是______。 （6）若气体M只能选用装置J收集，推测M具有的性质有______。 ①能与氢氧化钠反应 ②密度比空气大 ③密度比空气小 ④易溶于水或与水反应 15. 某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： （1）①④组中无明显现象的是_____（填序号）；有气体产生的是______（填序号）。 （2）实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是______。并写出此时试管⑤内发生化学反应的化学方程式______，其基本反应类型是______。 （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，查阅资料可知，酚酞遇碳酸钠溶液变红。由此推测，烧杯中溶液含有的溶质为______（除酚酞外）。 （4）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是______（填序号）。 ①制造药物氯化锌 ②金属表面除锈 ③除去NaCl中少量的Na2CO3 ④实验室用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳 四、计算题（共1小题，满分5分。请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出必要的解题过程） 16. 小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下（牙膏中其它成分不与盐酸反应）： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 n 258.8 请计算： （1）反应结束时，产生二氧化碳的质量是______。 （2）牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出完整计算步骤） （3）经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是______。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸挥发 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$