精品解析：云南省昭通市威信县2024--2025学年九年级上学期1月期末化学试题

威信县2024年秋季学期初中学业水平检测 九年级化学试题卷 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 (选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化； B、箭船分离，无新物质生成，属于物理变化； C、太阳帆板展开，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、自主交汇对接，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列实验基本操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 闻气体气味 C. 检查气密性 D. 取固体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用试管采用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，此选项正确； B. 闻气体气味时，在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项错误； C. 该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，不能用来检查气密性，此选项错误； D. 取药品时，瓶塞要倒放，此选项错误。 故选D。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可用于航标灯、霓虹灯的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气等，但氮气在通电时不能发出有色光，不可用于航标灯、霓虹灯，故A错误； B、氧气具有助燃性和供给呼吸的性质，通电时也不能发出有色光，不可用于航标灯、霓虹灯，故B错误； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等，故C正确； D、二氧化碳一般用于灭火、光合作用等，通电时不能发出有色光，不可用于航标灯、霓虹灯，故D错误； 故选：C。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 加热高锰酸钾后的产物 C. 娃哈哈纯净水 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热高锰酸钾后的产物中含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，故选项不符合题意； C、娃哈哈纯净水中含有水和矿物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意。 故选D。 5. 实验是学习化学的重要途径，下列对实验意外事故处理错误的是 A. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭 B. 若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃处理干净，处理时，尽量避免手与碎玻璃直接接触 C. 实验药液溅入眼睛，立即用手揉眼睛，再用水冲洗 D. 若不慎被红热的金属烫伤，应立即用大量凉水冲洗或浸泡，并涂上烫伤膏 【答案】C 【解析】 【详解】A、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项实验意外事故处理正确； B、若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净，处理时，尽量避免手与玻璃直接接触，以防止将手划伤，故选项实验意外事故处理正确； C、实验药液溅入眼睛，立即用清水冲洗，切不可用手揉搓，然后去看医生，故选项实验意外事故处理不正确； D、不慎被红热的金属烫伤，应立即用大量凉水冲洗或浸泡，缓解伤势，并涂烫伤膏治疗，故选项实验意外事故处理正确。 故选C。 6. 某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置进行改进，如图所示，在容积为45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于20mL刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水。冷却后打开弹簧夹，读数（装置气密性良好），下列说法中错误的是 A. 生石灰的作用是与水反应放出热量，从而达到白磷的着火点 B. 试管中的细沙可防止试管炸裂 C. 若注射器中的活塞移到11mL刻度处，说明空气中氧气的体积分数约为20% D. 实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于10mL刻度处，也可达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应放出热量，使白磷温度升高，从而达到白磷的着火点，故选项A说法正确； B、试管中的细沙可使试管受热均匀，防止局部聚热，可防止试管炸裂，故选项B说法正确； C、若注射器中的活塞移到11mL刻度处，说明空气中氧气的体积分数约为：，故选项C说法正确； D、实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于10mL刻度处，空气的体积为45mL+10mL=55mL，，所以无法达到实验目的，故选项D说法错误； 故选：D。 7. 以下关于“酒香不怕巷子深”这一宏观现象的微观解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】“酒香不怕巷子深”是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在不断运动，故选D。 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 空气成分模型 B. 原子结构模型 C. 物质组成、构成模型 D. 灭火方法模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分：0.1%，而不是质量分数，故选项模型不正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故选项模型不正确； C、物质是由元素组成的，原子、分子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中，分子可以分为原子，故选项模型正确； D、灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的一种属性，不能被降低，故选项模型不正确。 故选C。 9. 下列物质由分子构成的是 A. Zn B. S C. NaCl D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. Zn由锌原子构成，此选项不符合题意； B. S由硫原子构成，此选项不符合题意； C. NaCl由钠离子、氯离子构成，此选项不符合题意； D. H2O由水分子构成，此选项符合题意。 故选D。 10. 根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 A. 镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B. 在化学反应中,氯原子容易失去1个电子 C. 镁的相对原子质量为24.31g D. 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据镁原子的结构示意图可知，镁原子的核内质子数为12，失去2个电子形成镁离子，则镁离子（Mg2+）核内有12个质子，故A正确; B、氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故B错误; C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，由镁元素元素周期表的一格可知，镁的相对原子质量为24.31，故C法错误。 D、镁原子的最外层电子数为2，失去2个电子形成镁离子，镁离子的最外层电子数为8；氯原子的最外层电子数是7，得到1个电子而形成氯离子，氯离子的最外层电子数为8；镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等，故D错误。故选A。 11. 下列做法不利于节水的是 A. 用淘米水浇花 B. 水管跑冒滴漏及时维修 C. 选用节水龙头 D. 洗手打香皂时不关水龙头 【答案】D 【解析】 【详解】A、用淘米水浇花，可以节约用水，故选项做法有利于节水； B、水管跑冒滴漏及时维修，可以节约用水，故选项做法有利于节水； C、选用节水龙头，可以节约用水，故选项做法有利于节水； D、洗手打香皂时不关水龙头，浪费水资源，故选项做法不利于节水。 故选D。 12. 下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（　　） A. NO2 B. CO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【分析】根据空气污染物包括有害气体和烟尘进行分析解答即可。 【详解】A、NO2是空气污染物； B、CO2不是空气污染物； C、SO2是空气污染物； D、可吸入颗粒物是空气污染物； 故选B。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A. x的值是19 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为12∶19 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲在反应前后质量减少12g，是反应物；丙反应前后质量不变，它有可能是该反应的催化剂；丁物质反应前后质量增加31g，丁是生成物。根据质量守恒定律，乙也应该是反应物，且参加反应的乙的质量为：31g-12g=19g。反应的关系式为： 。 【详解】A. 由以上分析可得，图中乙反应前后的变化值为：26-x= 19g，解得x=7g，选项A错误； B. 根据图中所示，丙物质反应前后的质量没有发生变化，所以丙可能是该反应的催化剂，选项B正确； C.该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，丁为化合反应的生成物，丁一定是化合物，选项C正确； D. 根据分析，参加反应的甲、乙的质量比为12∶19，选项D正确。 故选A。 14. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词体现了钻石的 A. 不能导电 B. 熔点低 C. 化学性质稳定 D. 硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】金刚石是钻石的原石，金刚石是碳的单质，常温下碳的化学性质稳定，所以“钻石恒久远，一颗永流传”； 故选C。 15. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是 A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误； B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确； C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误； D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。 故选B。 16. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的（结果）的是 选项 实验操作（方案） 实验目的（结果） A 向试管中加入适量蒸馏水和2滴紫色石蕊溶液，通入CO2后振荡，再对试管加热 证明碳酸不稳定 B 向试管中加入2ml浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近试管的管口 证明分子在不停运动 C 将燃着的木条伸入集气瓶中 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 D 将固体药品放在托盘天平的右盘称量 称量结果可能偏小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入适量蒸馏水和2滴紫色石蕊溶液，通入CO2后振荡，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，再对试管加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液由红色变为紫色，可以证明碳酸不稳定，不符合题意； B、向试管中加入2ml浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近试管的管口，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到蘸有酚酞溶液的棉花处，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、二氧化碳验满：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，如果将固体药品放在托盘天平的右盘称量，则药品质量=左盘质量-游码质量，故称量结果可能偏小，不符合题意。 故选C。 17. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意反应的方程式是：。 【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误； B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误； C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误； D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。 故选D。 18. 中学生在生活中应有一定的安全常识，下列意外事故的处理方法不正确的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 高层住宅着火，可用高压水龙头灭火 C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 【答案】A 【解析】 【详解】A. 遇到室内起火，不要急于打开门窗，以防空气进入室内，加大火势，此选项错误； B. 高层住宅着火，可用高压水龙头灭火，以降低温度至着火点以下，此选项正确； C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，此选项正确； D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域，以防吸入燃烧时生成的烟尘，此选项正确。 故选A。 19. 低碳生活倡导我们在生活中注重环保，减少空气中二氧化碳的含量，下列做法符合低碳生活理念的是（　　） A. 减少化石燃料的使用 B. 使用乙醇汽油 C. 多使用一次性木筷 D. 多使用私家车出行 【答案】A 【解析】 【详解】A．减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，故A正确； B．使用乙醇汽油可以生成二氧化碳，不能减少空气中二氧化碳的 含量，故B不符合； C．多使用一次性筷子，可以增加树木的砍伐，减少二氧化碳的吸收，使空气中二氧化碳的含量增加，故C不符合； D．多使用私家车，可以增加空气中二氧化碳的含量，故D不符合。 故选A。 20. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 反应后产生气体的总质量为(a－b)g D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意； B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。 故选C。 第II卷 (非选择题，共60分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分) 21. 化学与生活息息相关，运用化学知识回答下列问题： （1）单质在生活中应用广泛。和谐号动车上的电刷通常用石墨制成，电刷与电线接触来获取电，是因为其具有______性；《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能长久保存而不变色的原因是_______。 （2）在汽油中加入乙醇可以减少汽车尾气的污染，乙醇汽油属于______(填“纯净物”或“混合物”)，乙醇属于______(填“可再生”或“不可再生”)资源。 （3）“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是______。 （4）消防安全人人有责，人人都是践行者。坚持从严自律，从小事做起，培养防火好习惯。下列关于事故时逃生和急救方法正确的是______(填选项序号)。 A. 爆炸发生时，尽快找掩体趴下躲避爆炸碎片 B. 房间内发生火灾时，应开窗跳楼自救 C. 发现家用电器或电线失火时，应该马上用灭火器救火 D. 对从事故现场抢救出来昏迷的人进行人工呼吸为75次/分 【答案】（1） ①. 导电 ②. 常温下碳的化学性质不活泼 （2） ①. 混合物 ②. 可再生 （3）隔绝氧气(或空气) （4）A 【解析】 【小问1详解】 电刷通常用石墨制成，电刷与电线接触来获取电，是因为其具有导电性；古代的水墨画主要成分是碳单质，在常温下碳的化学性质不活泼，不容易与空气中的氧气等物质发生反应，所以《富春山居图》能够保存至今而不变色，故填：导电；常温下碳的化学性质不活泼； 【小问2详解】 乙醇汽油是由汽油、乙醇等混合而成，属于混合物；乙醇可通过粮食发酵等获得，属于可再生资源，故填：混合物；可再生； 【小问3详解】 “用手摁灭烟头”，是因为隔绝了氧气或隔绝空气，从而达到了灭火的目的，故填：隔绝氧气(或空气)； 【小问4详解】 A、爆炸发生时，尽快找掩体趴下躲避爆炸碎片，还可以避免吸入有毒烟雾，故选项说法正确； B、盲目跳楼是危险的，尤其是在火灾情况下，应优先选择安全出口或等待救援，故选项说法不正确； C、家用电器或电线失火时，首先应切断电源，为防止触电，故选项说法不正确； D、人工呼吸与人体自然呼吸频率相同，应为每分钟12-20次，故选项说法不正确； 故选A。 22. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______，紫外线灯管照射的作用是______。 （2）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。电解水时，通常要在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是______。其中，正极产生的气体是______，其质量是负极产生气体的______倍。写出该反应的化学方程式：_______。该反应属于_____(基本反应类型)。 （3）水厂常用ClO2对自来水进行二次消毒，其中的氯元素经消毒后全部转化为Cl-，ClO2→Cl-的过程中，氯元素的化合价降低了______(填数值)。 （4）写出符号“3H2O”中数字的含义。 ①“3”表示______。 ②“2”表示______。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 杀菌消毒 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 氧气##O2 ③. 8 ④. 2H2O2H2↑+O2↑ ⑤. 分解反应 （3）5 （4） ①. 3个水分子 ②. 一个水分子中含有两个氢原子 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附罐中固体颗粒可以选择活性炭，吸附水中的色素和异味；紫外线照射能使细菌蛋白质凝固，可起到杀菌消毒的作用，故填：活性炭；杀菌消毒； 【小问2详解】 水的导电性很弱，电解水时，在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性；电解水实验“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，生成氧气和氢气的质量比为8:1，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 故填：增强水的导电性；氧气或O2；8；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应； 【小问3详解】 ClO2中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价；根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Cl-中氯元素的化合价为-1价，因此ClO2→Cl-的过程中，氯元素的化合价降低了5，故填：5； 【小问4详解】 ①化学式前面的数字表示分子个数，则3H2O中“3”表示3个水分子，故填：3个水分子； ②化学式右下角的数字表示一个分子中某元素的原子个数，则3H2O中“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故填：一个水分子中含有两个氢原子。 23. 宏观与微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 （1）某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如图探究活动。 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图，回答下列问题： ①用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为______色。 ②与图1装置相比，图2装置的优点是_______。(答出一点即可) ③用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是_______。 （2）如图A是元素周期表中锡元素的信息，B、C是两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答问题： ①从图A中你能得出的信息是______(填一条即可)。 ②B表示的原子，其核外电子数是______。若C表示氯离子的结构示意图，则X=______。 （3）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应) ①图中催化剂的作用是______。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等热点问题的意义是______。 【答案】（1） ①. 红 ②. 环保 ③. 浓氨水具有挥发性，氨气密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红 （2） ①. 锡的核电荷数为50 ②. 6 ③. 8 （3） ①. 改变化学反应速率 ②. 缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 ①酚酞试液遇碱性溶液变红，浓氨水显碱性，所以用图1装置进行实验，氨分子运动到a烧杯中，形成氨水，a烧杯中的溶液由无色变为红色。 ②浓氨水具有刺激性气味，与图1装置相比，图2装置的优点是环保。 ③用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是浓氨水具有挥发性，氨气密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红。 【小问2详解】 ①原子序数在数值上等于原子内的质子数、等于核电荷数，从图A中你能得出的信息是：锡的核电荷数为50、锡属于金属元素、锡的相对原子质量为118.7、锡的元素符号为Sn。 ②B表示的是原子，根据原子结构示意图可知，其核外电子数是6。氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电子，若C表示氯离子的结构示意图，则X=8。 【小问3详解】 ①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，则图中催化剂的作用是改变化学反应速率。 ②空气中二氧化碳含量较高，造成温室效应，人工合成淀粉技术对解决环境等热点问题的意义是缓解温室效应。 24. 空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]的工艺流程图。 （1）X是空气中含量最多的气体，由此推断X是______(填化学式)，该过程是利用X与氧气的______不同，是______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）X与H反应转化成氨气(NH3)，气态氨气可以通过加压变为液态氨，从微观角度看，其原因是_______。 （3）在此生产流程中，甲烷的主要作用是______。 （4）工业上为了获得更多的二氧化碳，采用煅烧石灰石的方法，此反应的化学方程式为______。 （5）写出合成尿素的化学反应方程式：______。 【答案】（1） ①. N2 ②. 沸点 ③. 物理 （2）分子的间隔变小 （3）提供能量 （4）CaCO3CaO+CO2↑ （5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【解析】 【小问1详解】 空气中气体的体积含量为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%等，X是空气中含量最多的气体，由此推断X是N2，该过程是利用X与氧气的沸点不同，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化。 【小问2详解】 由分子构成的物质，物质状态的改变是分子间隔的改变，X与H2反应转化成氨气(NH3)，气态氨气可以通过加压变为液态氨，从微观角度看，其原因是分子的间隔变小。 【小问3详解】 甲烷的热值大，在此生产流程中，甲烷的主要作用是提供能量。 【小问4详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，工业上为了获得更多的二氧化碳，采用煅烧石灰石的方法，此反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 【小问5详解】 根据流程图可知，合成尿素的化学反应方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分) 25. 根据如图回答有关问题： （1）图1中仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，可从图1中选择的发生装置是______(填字母)；加热时试管口应略朝下倾斜，原因是______。使用装置D收集氧气时应从导管口______(填“a”或“b”)端通入，理由是______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。图1中与装置A相比，选用装置B制取二氧化碳的优点是______。将产生的二氧化碳通入图2装置，观察到试纸I不变色而试纸II变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是______，饱和澄清石灰水变浑浊用化学方程式表示为_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. C ②. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ③. b ④. 氧气密度比空气大 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 能控制反应速率和节约药品 ③. 二氧化碳能与水反应生成碳酸 ④. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称是酒精灯。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，选择固固加热型发生装置C；加热时试管口应略朝下倾斜，原因是药品中含有水分，加热时变为水蒸气，在试管口液化，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。使用装置D收集氧气时，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以氧气应从导管口b端通入。 【小问3详解】 实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。图1中与装置A相比，选用装置B，可通过控制分液漏斗滴加液体的速度，从而控制化学反应速率，所以装置B制取二氧化碳的优点是能控制反应速率和节约药品。将产生的二氧化碳通入图2装置，观察到试纸I不变色而试纸II变红，因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以根据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸，饱和澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成了碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式表示为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 26. 实验探究题 （a）小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）洁洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有氯化铁。二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 2、向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 _________ 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仪凭上述两个实验还不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要探究它在化学反应前后_________不变。 经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.367 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验2和可知_________（填实验序号），在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验3，4，5比较可知，催化效果最好的是_________。 （4）写出实验3反应的符号表达式_________。 （5）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量_________，判断过氧化氢的分解速率。 （6）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_________。（填一种） （7）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_________。 A. 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应的速率 D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】（1）木条复燃 （2）质量和化学性质 （3） ①. 实验1 ②. 二氧化锰 （4） （5）相同时间内收集气体的体积 （6）过氧化氢的浓度##催化剂种类##催化剂的质量 （7）B 【解析】 【小问1详解】 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，所以观察到的现象为有大量气泡产生，木条复燃； 【小问2详解】 催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，所以还需要探究它在化学反应前后质量和化学性质不变； 【小问3详解】 实验1和实验2温度不同，其它条件相同，曲线斜率不同，所以由实验2和实验1可知，在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快； 实验3，4，5比较可知，加入二氧化锰后，曲线斜率最大，所以催化效果最好的是二氧化锰； 【小问4详解】 实验3是过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，符号表达式为：； 【小问5详解】 根据提供的仪器可知，不采用气压传感器，通过测量相同时间内收集气体的体积（或通过测量收集相同体积气体所用时间），判断过氧化氢的分解速率； 【小问6详解】 分析上表，除了温度外，催化剂的质量、种类，过氧化氢的浓度等都对过氧化氢分解速率有影响； 【小问7详解】 A、二氧化锰也能作氯酸钾分解的催化剂，选项错误； B、同一个化学反应可以有多种催化剂，如二氧化锰、氯化铁等都可作过氧化氢分解的催化剂，选项正确； C、有些反应中的催化剂可以减缓反应的速率，选项错误； D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但在高锰酸钾分解的反应中二氧化锰是生成物，选项错误； 故选B。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可用过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为______(填化学式)。 （2）用20kg石英砂与足量镁充分反应得到22.8kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数。 【答案】（1）MgO （2）90% 解：设参加反应的二氧化硅质量为x。 石英砂中二氧化硅的质量分数为×100%=90% 答：石英砂中二氧化硅的质量分数为90%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、O、Mg的原子个数分别为1、2、4，反应后Si、O、Mg的原子个数分别为1、0、2，则2X中含有2个镁原子和2个氧原子，X的化学式为MgO，故填：MgO； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威信县2024年秋季学期初中学业水平检测 九年级化学试题卷 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 (选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接 2. 下列实验基本操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 闻气体气味 C. 检查气密性 D. 取固体药品 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可用于航标灯、霓虹灯的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 加热高锰酸钾后的产物 C. 娃哈哈纯净水 D. 冰水混合物 5. 实验是学习化学的重要途径，下列对实验意外事故处理错误的是 A. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭 B. 若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃处理干净，处理时，尽量避免手与碎玻璃直接接触 C. 实验药液溅入眼睛，立即用手揉眼睛，再用水冲洗 D. 若不慎被红热的金属烫伤，应立即用大量凉水冲洗或浸泡，并涂上烫伤膏 6. 某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置进行改进，如图所示，在容积为45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于20mL刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水。冷却后打开弹簧夹，读数（装置气密性良好），下列说法中错误的是 A. 生石灰的作用是与水反应放出热量，从而达到白磷的着火点 B. 试管中的细沙可防止试管炸裂 C. 若注射器中的活塞移到11mL刻度处，说明空气中氧气的体积分数约为20% D. 实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于10mL刻度处，也可达到实验目的 7. 以下关于“酒香不怕巷子深”这一宏观现象的微观解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子在不断运动 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 空气成分模型 B. 原子结构模型 C. 物质组成、构成模型 D. 灭火方法模型 9. 下列物质由分子构成的是 A. Zn B. S C. NaCl D. H2O 10. 根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 A. 镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B. 在化学反应中,氯原子容易失去1个电子 C. 镁的相对原子质量为24.31g D. 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等 11. 下列做法不利于节水的是 A. 用淘米水浇花 B. 水管跑冒滴漏及时维修 C. 选用节水龙头 D. 洗手打香皂时不关水龙头 12. 下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（　　） A. NO2 B. CO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A. x的值是19 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为12∶19 14. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词体现了钻石的 A. 不能导电 B. 熔点低 C. 化学性质稳定 D. 硬度大 15. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是 A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物 16. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的（结果）的是 选项 实验操作（方案） 实验目的（结果） A 向试管中加入适量蒸馏水和2滴紫色石蕊溶液，通入CO2后振荡，再对试管加热 证明碳酸不稳定 B 向试管中加入2ml浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近试管的管口 证明分子在不停运动 C 将燃着的木条伸入集气瓶中 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 D 将固体药品放在托盘天平的右盘称量 称量结果可能偏小 A. A B. B C. C D. D 17. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 18. 中学生在生活中应有一定的安全常识，下列意外事故的处理方法不正确的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 高层住宅着火，可用高压水龙头灭火 C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 19. 低碳生活倡导我们在生活中注重环保，减少空气中二氧化碳的含量，下列做法符合低碳生活理念的是（　　） A. 减少化石燃料的使用 B. 使用乙醇汽油 C. 多使用一次性木筷 D. 多使用私家车出行 20. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 反应后产生气体的总质量为(a－b)g D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 第II卷 (非选择题，共60分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分) 21. 化学与生活息息相关，运用化学知识回答下列问题： （1）单质在生活中应用广泛。和谐号动车上的电刷通常用石墨制成，电刷与电线接触来获取电，是因为其具有______性；《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能长久保存而不变色的原因是_______。 （2）在汽油中加入乙醇可以减少汽车尾气的污染，乙醇汽油属于______(填“纯净物”或“混合物”)，乙醇属于______(填“可再生”或“不可再生”)资源。 （3）“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是______。 （4）消防安全人人有责，人人都是践行者。坚持从严自律，从小事做起，培养防火好习惯。下列关于事故时逃生和急救方法正确的是______(填选项序号)。 A. 爆炸发生时，尽快找掩体趴下躲避爆炸碎片 B. 房间内发生火灾时，应开窗跳楼自救 C. 发现家用电器或电线失火时，应该马上用灭火器救火 D. 对从事故现场抢救出来昏迷的人进行人工呼吸为75次/分 22. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______，紫外线灯管照射的作用是______。 （2）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。电解水时，通常要在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是______。其中，正极产生的气体是______，其质量是负极产生气体的______倍。写出该反应的化学方程式：_______。该反应属于_____(基本反应类型)。 （3）水厂常用ClO2对自来水进行二次消毒，其中的氯元素经消毒后全部转化为Cl-，ClO2→Cl-的过程中，氯元素的化合价降低了______(填数值)。 （4）写出符号“3H2O”中数字的含义。 ①“3”表示______。 ②“2”表示______。 23. 宏观与微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 （1）某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如图探究活动。 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图，回答下列问题： ①用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为______色。 ②与图1装置相比，图2装置的优点是_______。(答出一点即可) ③用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是_______。 （2）如图A是元素周期表中锡元素的信息，B、C是两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答问题： ①从图A中你能得出的信息是______(填一条即可)。 ②B表示的原子，其核外电子数是______。若C表示氯离子的结构示意图，则X=______。 （3）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应) ①图中催化剂的作用是______。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等热点问题的意义是______。 24. 空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]的工艺流程图。 （1）X是空气中含量最多的气体，由此推断X是______(填化学式)，该过程是利用X与氧气的______不同，是______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）X与H反应转化成氨气(NH3)，气态氨气可以通过加压变为液态氨，从微观角度看，其原因是_______。 （3）在此生产流程中，甲烷的主要作用是______。 （4）工业上为了获得更多的二氧化碳，采用煅烧石灰石的方法，此反应的化学方程式为______。 （5）写出合成尿素的化学反应方程式：______。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分) 25. 根据如图回答有关问题： （1）图1中仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，可从图1中选择的发生装置是______(填字母)；加热时试管口应略朝下倾斜，原因是______。使用装置D收集氧气时应从导管口______(填“a”或“b”)端通入，理由是______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。图1中与装置A相比，选用装置B制取二氧化碳的优点是______。将产生的二氧化碳通入图2装置，观察到试纸I不变色而试纸II变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是______，饱和澄清石灰水变浑浊用化学方程式表示为_______。 26. 实验探究题 （a）小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）洁洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有氯化铁。二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 2、向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 _________ 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仪凭上述两个实验还不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要探究它在化学反应前后_________不变。 经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.367 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验2和可知_________（填实验序号），在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验3，4，5比较可知，催化效果最好的是_________。 （4）写出实验3反应的符号表达式_________。 （5）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量_________，判断过氧化氢的分解速率。 （6）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_________。（填一种） （7）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_________。 A. 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应的速率 D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可用过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为______(填化学式)。 （2）用20kg石英砂与足量镁充分反应得到22.8kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $