精品解析：甘肃省平凉市庄浪县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年第一学期九年级期末学业质量监测物理、化学综合试题 考生注意：请将正确答案填涂在答题卡上。全卷满分150分，考试时间为150分钟。 化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A. 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 2. “上善若水，水善利万物而不争”。下列“水”属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 黄河水 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 过滤 C. 连接仪器 D. 滴加液体试剂 4. 下列化学式书写正确的是 A. 硫酸铜：Cu(SO4)2 B. 氯化铝：AlCl3 C. 碳酸钠：NaCO3 D. 氧化镁：MgO2 5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 在煤炉旁放一盆水，可防止CO中毒 B. 空气中稀有气体的含量少，但仍有利用价值 C. 电器着火，立即用水扑灭 D. 、、都是空气污染物 6. 兴趣小组的同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。下列说法正确的是 A. 图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变大 B. 对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与氧气接触 C. 图2中可观察到L端的液面低于R端 D. 图2实验可证明铁的锈蚀和水有关 7. 下列关于宏观事实的微观解释不正确的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 C. 量体温时，温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 和的化学性质不同——构成物质的分子不同 8. 向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁反应物 B. 生成14g甲，需消耗60g丁 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. x的值为10 9. 实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷(始终没有燃烧)，打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法不正确的是 A. 热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B. 提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 气球可起到缓冲装置内外气压和防止空气污染的作用 D. 本装置可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点 10. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气含量 用硫代替红磷进行实验 B 除去中的少量 通入，点燃 C 鉴别和 分别将气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 检验实验室制取的已收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1是几种粒子的结构示意图。 ①A~E中共有_____种元素。 ②若E为原子，则_____。 ③C所示粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）工业上生产尿素【】的反应微观示意图如图2所示。 ①参加反应的甲、乙分子的个数比为_____。 ②该反应共涉及_____种氧化物。 ③该反应_____（填“是”或“不是”）置换反应。 12. “构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当，化学在其中发挥着重要作用。 （1）保障粮食安全。氮气可用作粮食储存保护气，原因是常温下氮气的化学性质_____。 （2）和平利用太空。 ①长征火箭推进剂在发动机中燃烧的化学方程式为，则X的化学式为_____。 ②太空舱的主体框架采用合金钢，钢的硬度比纯铁_____（填“大”或“小”）。 （3）关注民生健康。“含铁酱油”中“铁”指的是_____（填“原子”或“元素”）。 （4）控制气候变暖。 ①我国科学家合成出介孔光催化材料并将其用于将转化为碳氢化合物燃料。已知中元素呈价，则元素的化合价为_____。 ②利用高压将二氧化碳气体压入地下封存，该过程中，分子间隔会_____（填“变大”或“变小”）。 13. 同学们设计如图所示实验探究二氧化碳的性质，请回答： （1）实验一：两个大量筒中分别充满和空气，充满的量筒是_____（填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的物理性质是_________。 （2）实验二：观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到__________现象。 （3）实验三：一段时间后，观察到Y型管左侧无变化，右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，其原因是___________。 14. 化学小组的同学开展了以“生命之源——水”为主题的探究活动。请回答。 活动一：探究水的组成 【水的分解】如图A所示。 （1）通电一段时间后，a管与b管中收集的气体体积比约为______，请写出该反应的化学方程式：______。 【水的生成】如图B所示。 （2）纯净的氢气在空气里安静地燃烧，观察到烧杯壁上的现象是__________。 （3）由图A和图B实验可知，水是由________组成的。 活动二：水的净化 （4）同学们自制如图C所示便携式净水器。其中活性炭的作用是_________；若将石英砂和活性炭互换位置，净水效果________（填“相同”或“不同”）。 活动三：节约水资源 （5）下列节水措施不合理是______（填字母）。 A. 使用节水龙头 B. 用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C. 用淘米水浇花 D. 用工业废水直接浇灌农田 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为__________。 （2）装置甲中棉花的作用是_________，试管内发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验室用装置甲集满后，应先__________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。最后将集气瓶_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。能用排水法收集氧气的依据是__________。 （4）实验室用装置乙制取并收集，应进行的改进是___________，发生反应的化学方程式为_________。 （5）图丙是化学小组同学设计的简易供氧器，下列说法合理的是_____（填字母）。 A. 反应仓中的药品可以是高锰酸钾 B. 使用前，加湿仓必须注满水 C. 根据加湿仓中气泡的快慢可判断反应仓中产生氧气的速率 16. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱，如图1所示。 （1）试管①中观察到的实验现象是黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液__________。反应后试管②中溶液的质量比反应前__________（填“增大”或“减小”）。试管③中反应的化学方程式是________。 （2）你认为图1中的实验_____（填“能”或“不能”）验证这四种金属的活动性强弱。 【实验二】将试管①②③反应后的物质全部倒入废液缸中（如图2）。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中除水外，还含有的物质是_______（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】 小琦同学的猜想：银、铜、铁、锌 小涵同学的猜想：银、铜、铁 小霖同学的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为小琦的猜想不正确，理由是_________。 【进行实验】请将实验记录补充完整。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，加入_____（填试剂名称） 固体表面冒气泡 小涵的猜想正确 【反思交流】金属资源是人类拥有的一种重要资源。下列保护金属资源的做法正确的是_____（填字母）。 A.任意开采金属矿物 B.钢铁制件上涂油、喷漆等 C.回收利用废旧金属 D.生锈的金属要及时丢弃 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 黄铜是铜和锌合金。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数，称量黄铜样品放入烧杯中，将稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测得生成氢气的质量如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（） 15 15 15 生成氢气的质量（） 0.04 0.02 请分析并计算： （1）m的数值为_____。 （2）反应生成氢气的总质量为_____g。 （3）计算此黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期九年级期末学业质量监测物理、化学综合试题 考生注意：请将正确答案填涂在答题卡上。全卷满分150分，考试时间为150分钟。 化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A. 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 【答案】A 【解析】 【详解】A、点灯炼制黑烟过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、搅拌研磨黑烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、按压墨条成形过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、天然晾干墨条过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 2. “上善若水，水善利万物而不争”。下列“水”属于纯净物的是 A 矿泉水 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，不符合题意； B、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意； D、黄河水中含有水、泥沙等多种物质，属于混合物，不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 过滤 C. 连接仪器 D. 滴加液体试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； C、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； D、用胶头滴管滴加液体试剂时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 下列化学式书写正确的是 A. 硫酸铜：Cu(SO4)2 B. 氯化铝：AlCl3 C. 碳酸钠：NaCO3 D. 氧化镁：MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸铜的化学式为CuSO4，故错误； B、铝元素显+3价，氯元素显-1价，氯化铝的化学式为AlCl3，故正确； C、钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误； D、镁元素显+2价，氧元素显-2价，氧化镁的化学式为MgO，故错误。 故选B。 5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 在煤炉旁放一盆水，可防止CO中毒 B. 空气中稀有气体的含量少，但仍有利用价值 C. 电器着火，立即用水扑灭 D. 、、都是空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO难溶于水，在煤炉旁放一盆水，不能吸收CO，无法防止CO中毒，错误； B、空气中稀有气体含量虽少（体积分数约为0.94%），但具有重要的利用价值。例如，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球等， 正确； C、电器着火不能立即用水扑灭，用水灭火可能会引发触电事故，应先切断电源，再使用干粉灭火器等合适的灭火器材灭火， 错误； D、SO2、NO2排放到空气中会形成酸雨等危害，属于空气污染物；而CO2是空气的组成成分之一，虽然过多排放会导致温室效应，但它不属于空气污染物， 错误。 故选B。 6. 兴趣小组的同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。下列说法正确的是 A. 图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变大 B. 对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与氧气接触 C. 图2中可观察到L端的液面低于R端 D. 图2实验可证明铁的锈蚀和水有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，瓶内压强减小，图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变小，故选项说法错误； B、①中铁丝只能与干燥的空气接触，②中铁丝能与氧气、水充分接触，对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与水接触，故选项说法错误； C、图2中左端试管中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故选项说法错误； D、调节U型管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察到左端试管中铁钉生锈，右端试管中铁钉没变化，是因为左端试管中的铁与氧气、水反应生成了铁锈，右端试管中铁钉只能与干燥的空气接触，故选项说法正确。 故选D。 7. 下列关于宏观事实的微观解释不正确的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 C. 量体温时，温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 和的化学性质不同——构成物质的分子不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、我们能在远处闻到酒的香味，是因为酒精分子在不断运动，向四周扩散，使我们能够闻到酒香，微观解释正确，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，这是因为碳原子的排列方式不同，微观解释正确，不符合题意； C、量体温时，温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，而不是汞原子体积变大，微观解释不正确，符合题意 D、CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，不同的分子化学性质不同，一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，微观解释正确，不符合题意。 故选C。 8. 向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. 生成14g甲，需消耗60g丁 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. x的值为10 【答案】B 【解析】 【分析】反应前后，甲的质量增加了19g−17g=2g，甲是生成物；丙的质量增加了41g−25g=16g，丙是生成物；丁的质量减少了48g−30g=18g，丁是反应物；根据质量守恒 定律，x=17g+10g+25g+48g-19g+30g+41g=10g，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、丁的质量减少了48g−30g=18g，丁是反应物，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，每生成2g甲，消耗18g丁，则生成14g甲，需消耗丁质量=，说法错误，符合题意； C、乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； D、根据分析可知，x的值为10，说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷(始终没有燃烧)，打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法不正确的是 A. 热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B. 提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 气球可起到缓冲装置内外气压和防止空气污染的作用 D. 本装置可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、热水的温度为80℃，热水中白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，A选项错误； B、提起打孔的燃烧匙白磷，白磷与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，B选项正确； C、白磷燃烧产生大量白烟，气球不仅起到缓冲装置内外气压的作用，可以防止白烟逸出，防止空气污染，C选项正确； D、提起打孔的燃烧匙白磷，与氧气接触，会燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点的条件，D选项正确。 故选：A。 10. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用硫代替红磷进行实验 B 除去中的少量 通入，点燃 C 鉴别和 分别将气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 检验实验室制取的已收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A、测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，从而通过进入水的体积来测定氧气含量，若用硫代替红磷，硫燃烧生成二氧化硫气体，反应前后气体压强变化不大，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水很少，无法准确测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入氧气点燃时，一氧化碳很难被点燃，因为二氧化碳浓度较大，会阻止一氧化碳与氧气充分接触发生反应，而且通入氧气会引入新的杂质气体， 不能达到实验目的，不符合题意； C、CH4和H2燃烧都生成水，分别将气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法通过此方法鉴别CH4和H2， 不能达到实验目的，不符合题意； D、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，能达到实验目的，符合题意。 故选D。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1是几种粒子的结构示意图。 ①A~E中共有_____种元素。 ②若E为原子，则_____。 ③C所示粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）工业上生产尿素【】的反应微观示意图如图2所示。 ①参加反应的甲、乙分子的个数比为_____。 ②该反应共涉及_____种氧化物。 ③该反应_____（填“是”或“不是”）置换反应。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 7 ③. 失去 （2） ①. 2：1 ②. 二##2 ③. 不是 【解析】 【小问1详解】 ①元素指的是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故A~E中共有4种元素； ②原子中，质子数=核外电子数，若E为原子，则   m =17-2-8=7； ③C所示粒子最外层电子数为3，小于4，易失去电子； 小问2详解】 ①工业上使用氨气与二氧化碳反应生成尿素与水，该反应的化学方程式为2NH3 +CO2CO(NH2)2+H2O，参加反应的甲、乙分子的个数比为2:1； ②氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在这个反应中，CO2由碳和氧两种元素组成，H2O由氢和氧两种元素组成，它们都属于氧化物。所以该反应共涉及2种氧化物； ③置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。此反应中反应物NH3和CO2都是化合物，不符合置换反应的特征，该反应不是置换反应。 12. “构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当，化学在其中发挥着重要作用。 （1）保障粮食安全。氮气可用作粮食储存保护气，原因是常温下氮气的化学性质_____。 （2）和平利用太空。 ①长征火箭推进剂在发动机中燃烧的化学方程式为，则X的化学式为_____。 ②太空舱的主体框架采用合金钢，钢的硬度比纯铁_____（填“大”或“小”）。 （3）关注民生健康。“含铁酱油”中“铁”指的是_____（填“原子”或“元素”）。 （4）控制气候变暖。 ①我国科学家合成出介孔光催化材料并将其用于将转化为碳氢化合物燃料。已知中元素呈价，则元素的化合价为_____。 ②利用高压将二氧化碳气体压入地下封存，该过程中，分子间隔会_____（填“变大”或“变小”）。 【答案】（1）稳定或不活泼 （2） ①. ②. 大 （3）元素 （4） ①. ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 氮气可用作粮食储存保护气，原因是常温下氮气的化学性质稳定，很难与其他物质反应； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； ②合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，故钢的硬度比纯铁大； 【小问3详解】 “含铁酱油”中“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问4详解】 ①ZnGa2O4中锌元素显+2价，氧元素显-2价，设Ga元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ②利用高压将二氧化碳气体压入地下封存，该过程中，分子间隔会变小。 13. 同学们设计如图所示实验探究二氧化碳的性质，请回答： （1）实验一：两个大量筒中分别充满和空气，充满的量筒是_____（填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的物理性质是_________。 （2）实验二：观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到__________现象。 （3）实验三：一段时间后，观察到Y型管左侧无变化，右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，其原因是___________。 【答案】（1） ①. B ②. 密度比空气的大 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）二氧化碳与水反应生成了碳酸 【解析】 【小问1详解】 两个大量筒中分别充满二氧化碳和空气，将含空气的肥皂泡分别放入两个量筒中，A中肥皂泡不久即沉入底部，B中肥皂泡基本不下沉，说明充满二氧化碳的量筒是B，说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问2详解】 实验二中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致装置内气体减少，压强减小，故观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验三中一段时间后，观察到Y型管左侧无变化，右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，其原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 14. 化学小组的同学开展了以“生命之源——水”为主题的探究活动。请回答。 活动一：探究水的组成 【水的分解】如图A所示。 （1）通电一段时间后，a管与b管中收集的气体体积比约为______，请写出该反应的化学方程式：______。 【水的生成】如图B所示。 （2）纯净的氢气在空气里安静地燃烧，观察到烧杯壁上的现象是__________。 （3）由图A和图B实验可知，水是由________组成的。 活动二：水的净化 （4）同学们自制如图C所示便携式净水器。其中活性炭的作用是_________；若将石英砂和活性炭互换位置，净水效果________（填“相同”或“不同”）。 活动三：节约水资源 （5）下列节水措施不合理的是______（填字母）。 A. 使用节水龙头 B. 用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C. 用淘米水浇花 D. 用工业废水直接浇灌农田 【答案】（1） ①. 2:1 ②. （2）有水雾 （3）H、O元素或氢元素、氧元素 （4） ① 吸附色素和异味 ②. 不同 （5）D 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，a管（氢气）与b管（氧气）中收集的气体体积比约为2:1，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，观察到烧杯壁上的现象是有水雾； 【小问3详解】 A水通电分解生成氢气和氧气，b氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； 净水时水最先流经小卵石，除去水中较大的难溶性杂质；石英砂可以除去水中较小的难溶性杂质，活性炭吸附水中的色素和异味，将活性炭和石英砂的位置调换，净水效果不同（会降低）； 【小问5详解】 A、使用节水龙头，可以节约水资源，合理； B、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，合理； C、用淘米水浇花，一水多用，可以节约用水，合理； D、用工业废水直接浇灌农田，会造成水体污染，不合理； 故选D。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为__________。 （2）装置甲中棉花的作用是_________，试管内发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验室用装置甲集满后，应先__________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。最后将集气瓶_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。能用排水法收集氧气的依据是__________。 （4）实验室用装置乙制取并收集，应进行的改进是___________，发生反应的化学方程式为_________。 （5）图丙是化学小组的同学设计的简易供氧器，下列说法合理的是_____（填字母）。 A. 反应仓中的药品可以是高锰酸钾 B. 使用前，加湿仓必须注满水 C. 根据加湿仓中气泡的快慢可判断反应仓中产生氧气的速率 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止加热时试管内固体粉末进入导管而发生堵塞 ②. （3） ①. 将导管移出水面 ②. 正 ③. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （4） ①. 将导管伸到集气瓶底部 ②. （5）C 【解析】 【小问1详解】 仪器①名称为铁架台； 【小问2详解】 装置甲中棉花的作用是防止试管内固体粉末进入导管而发生堵塞，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 实验室用装置甲集满后，应先将导管移出水面，以防止先熄灭酒精灯，试管内温度下降，气压减小，在外界大气压作用下，水槽中水倒吸到试管内，导致试管炸裂；氧气的密度大于空气，最后将集气瓶正放在桌面上，能用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水，且不与水反应； 【小问4详解】 实验室用装置乙制取并收集，应进行的改进是将导管伸到集气瓶底部，有利于集气瓶内空气排出，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是； 【小问5详解】 A、高锰酸钾制氧气需要加热，根据图甲可知，该反应在常温下就可以进行，所以制氧剂不可能是高锰酸钾，不符合题意； B、使用前，加湿仓必须注水但不必注满水，注满水会导致吸氧时易将水吸出，不符合题意； C、水不能加快生成氧气的速率，但可根据加湿过滤仓水中气泡的快慢，观察氧气的输出速率，符合题意； 故选C。 16. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱，如图1所示。 （1）试管①中观察到的实验现象是黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液__________。反应后试管②中溶液的质量比反应前__________（填“增大”或“减小”）。试管③中反应的化学方程式是________。 （2）你认为图1中的实验_____（填“能”或“不能”）验证这四种金属的活动性强弱。 【实验二】将试管①②③反应后的物质全部倒入废液缸中（如图2）。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中除水外，还含有的物质是_______（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】 小琦同学猜想：银、铜、铁、锌 小涵同学的猜想：银、铜、铁 小霖同学的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为小琦的猜想不正确，理由是_________。 【进行实验】请将实验记录补充完整。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，加入_____（填试剂名称） 固体表面冒气泡 小涵的猜想正确 【反思交流】金属资源是人类拥有的一种重要资源。下列保护金属资源的做法正确的是_____（填字母）。 A.任意开采金属矿物 B.钢铁制件上涂油、喷漆等 C.回收利用废旧金属 D.生锈的金属要及时丢弃 【答案】（1） ①. 由蓝色变为浅绿色 ②. 增大 ③. （2）能 （3）、 （4） ①. 滤液中含，锌能与反应生成和铁，故滤渣中一定不含锌 ②. 稀盐酸或稀硫酸 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能生成56份质量铁，反应后试管②中溶液的质量比反应前增大；试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； 【小问2详解】 试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性锌＞铁＞铜＞银； 【小问3详解】 将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为、； 【小问4详解】 分析思考： 小琦的猜想不正确，滤液中含，锌能与反应生成和铁，两者不能共存，故滤渣中一定不含锌； 进行实验： 小涵猜想正确，即有铁，铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气，故实验步骤：取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），实验现象：有气泡生成； 反思交流： A、任意开采金属矿物，会导致金属资源过度开采，造成资源浪费，不利于金属资源的保护， 错误； B、在钢铁制件上涂油、喷漆等，可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，从而延长钢铁制品的使用寿命，间接保护了金属资源，正确； C、回收利用废旧金属，既可以节约金属资源，又能减少对环境的污染，还能降低生产成本，是保护金属资源的有效措施，正确； D、生锈的金属及时丢弃，不仅造成资源浪费，而且可能对环境造成污染。应将生锈金属回收处理，重新利用，错误。 故选BC。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数，称量黄铜样品放入烧杯中，将稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测得生成氢气的质量如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（） 15 15 15 生成氢气的质量（） 0.04 0.02 请分析并计算： （1）m的数值为_____。 （2）反应生成氢气的总质量为_____g。 （3）计算此黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.04 （2）0.1 （3）解：设参加反应的锌的质量为。 解得 此黄铜样品中铜的质量分数为 答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸，还能生成且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余，那么第二次加入15mL稀硫酸时，反应完全，生成氢气的质量与第一次相同，都是0.04g；故m=0.04； 【小问2详解】 生成氢气的总质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$