8.2金属的化学性质（第1课时金属与氧气、稀酸的反应）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 第八单元　金属和金属材料 2 金属的化学性质 课题 1 课堂达标 01 课后提升 02 温馨提示：鼠标轻轻一点，内容立即呈现 CONTENT 3 C 知识点 1 金属与氧气的反应 1.黄金是一种贵重金属,下列事实不能解释金的化学性质稳定的是 (　　) A.自然界黄金能以单质形式存在 B.“真金不怕火炼” C.黄金质地比较软 D.黄金在潮湿的空气中不会锈蚀 4 2.某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像,而该佛像至今仍保存十分完好,该佛像不易锈蚀的原因是 (　　) A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 D 5 3.下列金属在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是(　　) ①Mg ②Fe ③Au ④Cu A.①③ B.②③ C.③④ D.②④ D 6 知识点 2 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 4.下列金属中,与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是 (　　) A.镁 B.铝 C.锌 D.铁 D 7 5.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是 (　　) A.碳单质 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.铁 A 8 6.将几粒锌粒浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是 (　　) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A.①③ B.①④ C.② D.①③④ A 9 知识点 3 置换反应 7.下列是初中化学中有关物质反应的重要化学方程式,其中属于置换反应的是 (　　) A.CO+CuO CO2+Cu B.2O3 3O2 C.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C 10 1.(生活情境)不法分子常常用金光闪闪的假“金元宝(铜锌合金)”来蒙骗人们,下列鉴别方法中错误的是 (　　) A.滴加稀盐酸 B.滴加硫酸铜溶液 C.用火灼烧 D.观察颜色 D 解析:A.滴加稀盐酸,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,过程中产生气泡,该选项方法正确;B.硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜,过程中析出红色固体,溶液蓝色变浅,该选项方法正确;C.灼烧时,铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜,该选项方法正确;D.铜锌合金和金的颜色相同,通过观察颜色不能区分,该选项方法不正确。 11 2.某同学用镁条和稀盐酸进行如图所示实验。下列有关现象和结论中错误的是 (　　) A.镁条需要打磨,除去表面的氧化物 B.滴入稀盐酸,试管内产生大量气泡,用手触碰试管外壁有热感 C.实验中气球先膨胀,冷却至室温,气球恢复原状 D.收集到的气体移近酒精灯火焰,松开气球口听到爆鸣声 C 12 解析:镁条在空气中易被氧化,做镁与稀盐酸反应实验时镁条需要打磨,去除表面的氧化物,A正确;镁与稀盐酸反应生成氢气,同时放出大量热,因此滴入稀盐酸,试管内产生大量气泡,用手触碰试管外壁有热感,B正确;镁与稀盐酸反应产生氢气,同时放热,气球膨胀,冷却后由于升温气体体积膨胀而造成的气球胀大部分缩小,而生成的氢气仍然会使气球胀大,不会恢复原状,C错误;收集到的气体为氢气,氢气具有可燃性,不纯氢气点燃时会发出爆鸣声,D正确。 13 3.下列物质中,不能由金属单质和稀盐酸直接反应生成的是 (　　) A.CuCl2 B.AlCl3 C.MgCl2 D.FeCl2 A 解析:A.在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能与稀盐酸发生置换反应,不能由金属与酸直接反应生成,故选项符合题意。B.在金属活动性顺序中,铝排在氢的前面,能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,故选项不符合题意。C.在金属活动性顺序中,镁排在氢的前面,能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,故选项不符合题意。D.在金属活动性顺序中,铁排在氢的前面,能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故选项不符合题意。 14 4.(数字化实验)某学习小组利用数字化仪器对镁与稀盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中,再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中,测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.ab段产生氢气的速率比bc段快 B.cd段压强减小的原因可能是热量 向外扩散 C.注入稀盐酸后,压强上升是由稀盐 酸挤入装置内造成的 D.若镁条没有打磨,测得的数据会不同 C 15 解析:由题图中信息可知,ab段产生氢气的速率比bc段快,故A正确;cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散,温度降低,气压减小,故B正确;注入稀盐酸后,压强上升是由稀盐酸挤入装置内占据一定体积和反应生成氢气共同造成的,故C不正确;若镁条没有打磨,镁条表面有氧化物,测得的数据会不相同,故D正确。 16 5.(教材探究改编)如图是几种金属在稀盐酸中的形象示意图。 (1)图中展示了这四种金属在稀盐酸中的情况,若将这四种金属放入稀硫酸中,反应最快的是　　 ,反应的化学方程式:　 　 ;不反应的是　 　　　。  Mg Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Cu(或铜) 解析:(1)根据题图可知,镁反应最快。 17 (2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气,你认为选　　　　(填名称)最好,理由是　　　　　　　。  锌 反应速率适中 解析:(2)由于金属镁和稀盐酸反应过快,而铁和稀盐酸反应时速率很慢,而锌和盐酸反应速率比较适中,因此比较适合在实验室中制取氢气。 18 (3)由图可知,根据                   　 ,可以推断出金属镁、锌、铁比铜活泼。 镁、锌、铁能与稀盐酸反应,铜不能与稀盐酸反应(或 镁、锌、铁的表面有气泡产生,铜的表面无气泡产生) 解析:(3)由题图可知,根据镁、锌、铁能与稀盐酸反应,铜不能与稀盐酸反应(或镁、锌、铁的表面有气泡产生,铜的表面无气泡产生)可以推断出金属镁、锌、铁比铜活泼。 解析:假设金属的质量为1 g,设铝消耗氧气的质量为x,铁消耗氧气的质量为y,镁消耗氧气的质量为z,则 4Al+3O2 2Al2O3 108 96 1 g x =　x≈0.89 g 19 6.相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是 　。镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应生成30 g氢气,需要这三种金属的质量由多到少的顺序是　　　　　　。  铝 锌>铁>镁 20 3Fe+2O2 Fe3O4 168 64 1 g y =　y≈0.38 g 2Mg+O2 2MgO 48 32 1 g z =　z≈0.67 g 可以得出消耗氧气最多的是铝。 21 设生成30 g氢气需要镁、锌、铁的质量为a、b、c,则 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 24 2 a 30 g =　a=360 g Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 b 30 g =　b=975 g 22 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 56 2 c 30 g =　c=840 g 则需要锌、铁、镁的质量关系是锌>铁>镁。 23 7.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下: 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第一次 10 9.20 第二次 10 8.55 第三次 10 7.90 第四次 10 7.80 请计算: (1)阳阳同学称取黄铜样品的质量是　 g。  9.85 24 (2)第二次反应结束,阳阳同学收集到多少氢气? 解:到第二次反应结束,消耗的锌的质量为0.65 g×2=1.30 g。设生成的氢气的质量为x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 65 2 1.30 g x =　x=0.04 g 答:第二次反应结束,阳阳收集到0.04 g氢气。 25 核心素养 8.(科学思维)下列图像能正确反映其对应过程的是 (　　) A.图①向足量的锌、镁中分别加入等质 量、等浓度的稀硫酸 B.图②分别向等质量且足量的锌中加入 等质量、不同浓度的稀硫酸 C.图③向等质量、等浓度的稀硫酸中分 别加入过量锌粉、铁粉 D.图④分别向等质量的镁和锌中加入足量、等浓度的稀硫酸 C 25 26 解析:向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸,稀硫酸中的氢被全部置换出来,最后生成的氢气质量相等,故A错误;分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸,浓度大的稀硫酸生成的氢气快并且生成的氢气多,故B错误;开始阶段,反应的金属质量相等时,铁和稀硫酸反应生成的氢气多,金属过量后,生成的氢气质量相等,故C正确;开始阶段,等质量、等浓度的硫酸和镁、锌反应生成等质量的氢气,硫酸过量后,反应的金属质量相等,镁和硫酸反应生成的氢气多,故D错误。 $$