广东省深圳市聚龙科学中学2024-2025学年高二上学期第二次段考 化学试题

高中化学第 1 页 共 8 页 深圳市聚龙科学中学 2024-2025 学年度上学期第二次段考 高二化学试卷 时间：75 分钟 满分：100 分 第一卷 一、单项选择题（共 16 小题，1-10 题每题 2分，11-16 题每题 4 分，共 44 分） 1．化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( ) A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．家用铁锅、铁铲需保持干燥 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 2．面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 ( ) 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 Cu 3CaCO 生石灰 B． 石灰石 2 5C H OH 饱和食盐水 2H O C． HCl 2CO 烧碱 2 3H CO D． 4 2CuSO 5H O 氨气 3HNO 小苏打 A．A B．B C．C D．D 3．反应        3 2 24NH g 5O g 4NO g 6H O g  在 5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加 了 0.3mol，则该反应在此 1min内的平均速率可表示为( ) A．  3NH 0.001v  mol⋅ L 1 ⋅ s 1 B．  2O 0.0125v  mol⋅ L 1 ⋅ s 1 C．  NO 0.060v  mol⋅ L 1 ⋅ s 1 D．  2H O 0.090v  mol⋅ L 1 ⋅ s 1 4．下列热化学方程式及其描述正确的是( ) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 高中化学第 2 页 共 8 页 5．下列关于盐类水解的说法错误．．的是( ) A．在纯水中加入 Na2CO3固体，能促进水的电离 B．同温下，相同浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的 pH大 C．在 NH4Cl溶液中加入稀 HNO3能抑制 +4NH 水解 D．加热 CH3COONa 溶液，溶液中 - 3(CH COO ) (Na ) c c  的值将减小 6．室温下水的电离达到平衡：H2O ⇌ H++ OH-。下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量 4NH Cl固体，平衡向正反应方向移动， wK 变大 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，  c H 增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，    c H c OH  7．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是( ) A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—) C．加入 NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 8．对于 1 2 30.1mol L Na SO  溶液，正确的是( ) A．稀释 2 3Na SO 溶液， 2 3SO  水解常数增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，  c OH 增大 C．          23 3Na H SO HSO OHc c c c c        D．        23 3 2 3Na SO HSO H SOc c c c     9．已知 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： 4HCOOH :K 1.77 10 ,HCN :K 4.9    10 7 112 3 1 210 ,H CO : 4.4 10 , 4.7 10K K       ，则以下反应不能自 发进行的是( ) A．HCOOH NaCN HCOONa HCN   B． 3 2 3NaHCO NaCN Na CO HCN   C． 2 2 3NaCN H O CO HCN NaHCO    高中化学第 3 页 共 8 页 D． 23 2 22HCOOH CO 2HCOO H O CO       10．有关合成氨工业的说法正确的是( ) A．增大 H2的浓度，可提高 H2的转化率 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在 700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是 10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大 11．下列说法错误的是( ) A．已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0，则该反应一定不能自发进行 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系能自发地 向混乱度增加的方向进行 12．对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) ，其他条件不变时，产物 D的质量分数 D%与温度 T 或压强 P的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A． 1 2T >T ， 2 1P P B．升温，A的转化率提高 C．该式中化学计量数m n p q   D．加压时，平衡向逆反应方向移动 13．下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是( ) A．赶出碱式滴定管内 的气泡 B．测定某 NaOH溶液的浓 度 C．滴定操作要点 D．终点读数：12.20mL 14．我国科学家在利用 Ni和 NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，如图是通过计算机测 得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述正确的是( ) 高中化学第 4 页 共 8 页 A．该过程中 Ni催化时反应速率较快 B．该过程中 NiO作催化剂时吸热更多 C．决速步骤为 **2 O 4H OOH 3H   D．加入更高效的催化剂可使反应的焓变减小 15．对反应 S(g) ⇌ T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩 短；②提高反应温度， c (S)/c (T)平 平 增大， c (S)/c ( )平 平 Ⅰ减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图 (——为无催化剂，------为有催化剂)为( ) A. B. C. D. 16．室温下，将 pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比 10：1混和，若使混和后溶液的 pH=7，则 氢氧化钠溶液的 pH为( ) A．13 B．12 C．11 D．10 高中化学第 5 页 共 8 页 第二卷 二、非选择题（共 4小题，共 56 分） 17．（14分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热 点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。 (1)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是 。 (2)① 已知：SO2生成 SO3总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol 此反应可通过如下两步完成： 2NO(g)＋O2 (g ) ⇌ 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol NO2(g)＋SO2(g) ⇌ SO3(g)＋NO(g) ΔH2= 。 ② 一定温度下，向 2 L恒容密闭容器中充入 NO2和 SO2各 1 mol，5min达到平衡，此时容器中 NO2和 NO的浓度之比为 1∶3，则 NO2的平衡转化率是 。 (3)SO2属于酸性氧化物，将其通入 NaOH 溶液中，得到 NaHSO3溶液。 ①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是 ② 向 pH=5的 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为 2，用化学平衡 移动原理解释溶液 pH降低的原因是 (4)某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下： Ⅰ、配制待测液：称量 5.0 g烧碱样品(杂质不与硫酸反应)，配成 1000 mL溶液； Ⅱ、滴定：取 20.00mL所配待测液，用 0.05mol·L-1的 H2SO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复 此操作两次；记录数据如下表： 测定序号 待测溶液体积(mL) 所耗 H2SO4标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 3 20.00 1.30 21.50 计算烧碱样品的纯度是 (计算结果保留三位有效数字) 高中化学第 6 页 共 8 页 下列实验操作，会使测定结果偏高的是 。 A．酸式滴定管未润洗就装 H2SO4标准溶液滴定 B．锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C．读取 H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 18．（14分）美国 Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： (1)此流程的第 I步反应为 CH4(g)+H2O(g) ⇌ 3H2(g)+CO(g)△H=+206.4kJ/mol， ①已知断开 1mol相关化学键所需键能如下表： 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能(kJ/mol) 436 465 a 1076 则 a= ②一定条件下 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则 P1 P2(填“<”“>”“=”)， 说明理由：________________________________________ (2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为 K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 (填“吸”“放”)热反应。 (3)此流程的第Ⅱ步反应 CO(g)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO2(g)，①在 1000℃时，某时刻反应混合物中 CO、H2O、 H2、CO2的物质量浓度分别为 2mol/L、2mol/L、1mol/L、 1mol/L，则此时反应朝 (填“正反应方 向”或“逆反应方向”)进行； 高中化学第 7 页 共 8 页 (4)在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是 (填序号) ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2) 正=v(H2O)逆 19．（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有 Fe3O4、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用 软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的 pH如下表 金属阳离子 Fe3+ AI3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的 pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于 27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。 (2)第 1步除杂中加入 H2O2的目的是 。 (3)第 1步除杂中形成滤渣 1的主要成分为 (填化学式)，调 pH至 5～6所加的试剂，可选择 (填以下试剂的序号字母)。 a.CaO b.MnCO3 c.Al2O3 d.氨水 (4)第 2步除杂，主要是将 Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方 程式： 。该反应的平衡常数数值为 。(已知：MnF2的 Ksp=5.3×10-3；CaF2的 Ksp=1.5×10-10； MgF2的 Ksp=7.4×10-11) (5)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其 pH发现该溶液显酸性，原因是 (用离子方程式 表示)。 高中化学第 8 页 共 8 页 20．（14分）结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10−5 3×10−8 K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11 请回答下列问题： (1)下列四种离子结合同浓度的 CH3COO－、ClO－、HCO 3  、CO 23  中结合 H+的能力最强的是 。 (2)向 10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到 1L后，下列说法正确的是 。 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大 C．CH3COO－的数目增多 D． 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH)  增大 (3)请写出 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (4)向 0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液至 c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液 pH= 。 (5)在实验室配制 Na2S溶液时，常滴加几滴 NaOH溶液，试说明原因 (用离子方程式及必要的文 字说明)。 (6)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系 。