精品解析：云南省曲靖市会泽县2校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

会泽县2024年秋季学期12月月考试卷 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册全册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 分类法是研究物质性质的常用方法之一、下列有关物质分类错误的是 A. 砂涌堆积物是混合物 B. 三元锂电池中的锂元素属于碱金属元素 C. “蛟龙”号的耐压球壳使用的钛合金属于金属材料 D. 杭州亚运会主火炬的燃料甲醇()属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．砂涌是地下的水和沙土等物质高度液化喷涌而出形成的地质灾害，砂涌堆积物是混合物，A正确； B．锂属于第ⅠA族金属元素，第ⅠA族金属元素也被称为碱金属元素，B正确； C．钛合金属于金属材料，C正确； D．氧化物是由O元素和另一种元素形成的化合物，甲醇中含有三种元素，D错误； 故选D； 2. 反应：放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 基态Cl原子的最外层电子层为M层 D. 的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数17，中子数为18的氯原子表示为，A错误； B．的核外电子总数为10，的结构示意图为，B错误； C．基态Cl原子核外有3个电子层，最外层电子层为M层，C正确； D．电离生成和，D错误； 故选C； 3. 下列说法错误的是 A. 、是氧元素的同素异形体 B. 石墨转化为金刚石时发生化学变化 C. 元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族 D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体 【答案】A 【解析】 【详解】A．、是氧元素的核素，两者互为同位素，故A错误； B．石墨和金刚石为两种不同物质，转化过程中发生化学变化，故B正确； C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，故C正确； D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体，如硅等，故D正确； 答案选A。 4. 下列指定的溶液中，离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 用覆铜板制作印刷电路板的废液中：、、、 C. 漂白液中：、、、 D. 澄清石灰水中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出，或， A错误； B．用覆铜板制作印刷电路板的废液中含有大量的、、，还有可能存在，、、、之间不反应，且与、、、也不反应，能大量共存，B正确； C．漂白液中含有NaClO，生成弱电解质，ClO-也可以被硝酸根氧化，不共存，C错误； D．澄清石灰水中含有、，与生成碳酸钙沉淀，D错误； 故选B； 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2L 中含有的O原子数为 B. 0.1mol 与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 C. 标准状况下，2.24L 含有质子数为 D. 1L 0.1的溶液制备的胶粒数小于0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，含有的O原子数为，A项正确； B．0.1mol 与足量Cu反应，转移的电子数为0.2，B项正确； C．标准状况下，为液体，无法计算的物质的量，C项错误； D．一个胶粒中含有多个，1L 0.1 溶液中的物质的量为0.1mol，胶粒数小于0.1，D项正确； 故选C。 6. 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用代替来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为 C. 氧化性： D. 生成2mol 时转移的电子数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，而反应中为单质，该反应不是复分解反应，A错误； B．根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，B错误； C．反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，C正确； D．反应过程中中Cl元素化合价从0价降低为-1价，中Cl元素化合价从＋3价升高到＋4价，生成2mol 时转移电子数为2，D错误； 故选C； 7. 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是 A. 沸点高低： B. 使用漂白粉时加稀盐酸使效果更佳 C. 酸性强弱： D. 中只含有离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下水为液态，HCl为气态，沸点：>HCl，A正确； B．漂白粉中加入稀盐酸，盐酸和次氯酸钙反应产生，减弱漂白性，B错误； C．碳酸酸性强于次氯酸，C错误； D．次氯酸钙中钙离子和次氯酸根离子之间为离子键，次氯酸根中的氯和氧之间是共价键，D错误； 故选A。 8. 已知苯的密度比水小且不溶于水，苯与碱和盐均不反应。下列实验装置能安全地达到实验目的的是 A．灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B．探究金属K与水的反应 C．直接在集气瓶瓶口闻气味 D．制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．灯泡不亮说明氯化钠固体不导电，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电，NaCl是电解质，A错误； B．金属钾与水反应生成氢气，并释放大量的热，密闭试管易发生爆炸，B错误； C．应该用手轻轻煽动气体，使少量气体飘进鼻孔，直接闻气味易中毒，C错误； D．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，苯在上层隔绝空气，且盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液中，这样制备的氢氧化亚铁白色沉淀能稳定存在，D正确； 故选D； 9. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，下列推测合理的是 选项 事实 推测 A 和难溶于水 可溶于水 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C Na在空气中加热可生成 Li在空气中加热也生成 D S与高温时反应，Cl与加热能反应 P与在常温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca、Sr、Ba为同主族元素，性质相似，和难溶于水，可以推测也难溶于水，A错误； B．非金属性：Cl>Br>I，则氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，因此HBr的分解温度介于二者之间，B正确； C．Li在空气中加热只能生成，C错误； D．因为非金属性：Cl>S>P，所以从Cl到S到P，与反应越来越困难，P与在常温时不能反应，D错误； 故选B。 10. 现有四种溶液：①400mL2.5HCl溶液；②250mL4.0HCl溶液；③200mL2.0溶液；④600mL1.0溶液。下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. 的物质的量：③>④ C. 标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量之比为5：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸溶液的导电性与离子浓度有关，与体积无关，故导电性：①＜②，A错误； B．③中、④中，的物质的量：④>③，B错误； C．标准状况下，将22.4L HCl（为1mol）溶于水配成400mL溶液可得①，而不是溶于400mL水，C错误； D．②中，反应为，最多消耗0.5mol铁粉，④中，反应为，最多消耗0.3mol铁粉，故消耗的Fe的质量之比为5：3，D正确； 故选D。 11. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. C、Al、P D. B、Mg、Si 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据图可知：设A元素的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，因为B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-1+ x+8+1=4x，解得x=8，所以A为O，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P， C为Cl，故B符合题意； 故答案：B。 12. 取两块大小一样的铝片，进行如图所示的实验。根据该实验(两烧杯中NaOH溶液均过量)，下列说法错误的是 A. 氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B. 烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C. 两个烧杯中均发生了氧化还原反应 D. 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧杯Ⅰ中铝的表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，A项错误； B．烧杯Ⅰ中开始时，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，一段时间后，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，B项正确； C．烧杯Ⅰ中开始时，氧化铝和氢氧化钠反应，一段时间后，铝和氢氧化钠溶液反应；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠溶液反应，两个烧杯中均发生了反应：，该反应为氧化还原反应，C项正确； D．铝、氧化铝都能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，D项正确； 故选A。 13. 经处理后的火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为、FeO、。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “溶液”中含有 B. “碱浸”可用NaOH溶液或浓氨水 C. “电解”过程中Al的化合价由＋3价变为0价 D. 流程中涉及分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】粉煤灰的主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3，碱浸氧化铝溶解生成四羟基合铝酸盐，滤渣为FeO、Fe2O3，滤液通入过量的CO2气体，四羟基合铝酸盐转化为氢氧化铝，过滤，得到氢氧化铝，氢氧化铝煅烧得到氧化铝，氧化铝电解得到铝。 【详解】A．经强碱“碱浸”发生反应：，A正确； B．是两性氧化物，可溶于强碱，不能溶于弱碱，B错误； C．“电解”过程中Al元素由变为Al，化合价由＋3价变为0价，C正确； D．“煅烧”及“电解”制铝的反应均为分解反应，D正确； 故选B； 14. 某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 B. 步骤Ⅱ－4存在极性键生成 C. 当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子 D. CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅱ-2中断裂碳氧极性键，Ⅱ-3中断裂氢氢非极性键，A正确； B．步骤Ⅱ－4生成的、中均含有极性键，B正确； C．当消耗时，消耗，生成，电子转移，C正确； D．甲烷中的H原子只有2个电子，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②的名称为_______，其所在的主族为_______。 （2）元素③④⑤⑥的简单离子半径由小到大顺序为_______(用离子符号表示)，元素②⑥⑧⑨非金属性由强到弱的顺序为_______(用元素符号表示)，前五周期元素⑨所在主族元素形成的简单氢化物的还原性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （3）元素⑥的单质与①③④组成的化合物水溶液反应的离子方程式为_______，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与强酸反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 碳 ②. ⅣA族 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Mg元素、⑥为Al元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素。 【小问1详解】 由分析可知，元素②为位于元素周期表第二周期ⅣA族的碳元素； 【小问2详解】 电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则元素③④⑤⑥的简单离子半径由小到大顺序为；同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则元素②⑥⑧⑨非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>C>Al；卤族元素，自上而下非金属性依次减弱，简单氢化物失电子能力逐渐增强，则前五周期元素⑨所在主族元素形成的简单氢化物的还原性由强到弱的顺序为HI>HBr>HCl>HF； 【小问3详解】 铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铝与强酸溶液中的氢离子反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为。 16. 油气田水是指石油和天然气开采过程中夹带或排出的油气田深层卤水，约占油气田开发所产出废水总量的90%以上，一种利用油气田水浓缩后的盐田苦卤制备粗溴的工艺流程如图所示。 已知：蒸馏时，溴以气态形式逸出。请回答下列问题： （1）Br的原子序数为_______；利用_______(填定性分析操作)可以快速检验油气田水是否含有。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_____；反应过程中，溶液颜色变化情况为___。 （3）“蒸馏”时，利用了溴的_______(填“物理”或“化学”)性质，制得的粗溴中含有，可以利用_______(填字母)除去。 A．浓硫酸 B．饱和NaBr溶液 C．饱和NaOH溶液 D．新制氯水 （4）查阅资料获知能与反应制备并生成。 ①与反应的离子方程式为_______。 ②能与反应制备和能与KI反应制备在常温下均可实现，请判断二者是否矛盾并简单说明原因：_______。 【答案】（1） ①. 35 ②. 焰色试验 （2） ①. ②. 逐渐变为橙色(变为橙红、橙黄均可) （3） ①. 物理 ②. B （4） ①. ②. 不矛盾，能与反应制备是因为氧化性大于，能与KI反应制备是因为氧化性大于 【解析】 【分析】以油气田水为原料，先酸化并通氯气，方程式为：，得到含溴的溶液，利用空气（水蒸气）吹出并蒸馏、冷凝，并分离得到液溴。 【小问1详解】 Br为第四周期第ⅦA族元素，原子序数为35；钠元素焰色为黄色，可以利用焰色试验快速检验油气田水是否含有。 【小问2详解】 将氧化为，离子方程式为；液溴为深红棕色，溴水为橙红色或橙色，故溶液颜色逐渐变为橙红色或变为橙色。 【小问3详解】 液溴变为气态溴，未发生化学变化，利用了溴的沸点低的物理性质； A．浓硫酸不与反应，A项错误； B．与NaBr溶液反应生成和NaCl，B项正确； C．NaOH溶液会与反应，消耗，C项错误； D．不会与氯水反应，D项错误； 故选B。 【小问4详解】 ①能与反应制备并生成，根据得失电子守恒和质量守恒可知反应的离子方程式为：。 ②能与反应制备是因为氧化性大于，能与KI反应制备是因为氧化性大于，即氧化性：，故二者不矛盾。 17. “打铁花”是国家级非物质文化遗产，也是中国民间一项古老而浪漫的技艺，非遗匠人将1600℃的铁水打向空中，流光溢彩的铁花，宛若一场漫天缤纷的流星雨，精彩绝伦。 （1）《天工开物》中记载“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，用化学方程式解释其中的原理：_______。 （2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、、。 ①人民币票面文字等处采用的磁性油墨中含有的是_______(填化学式)。 ②常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是_______(填化学式)。 ③某粉末只含有Fe和O两种元素，为进一步确认该粉末的成分。化学小组进行了如下实验：甲同学取少量粉末于试管中，滴加适量盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液_______(填“变红”或“不变红”)，则粉末是FeO。乙同学认为甲同学的方法不严谨，因为_______。 （3）丙同学认为实验室应在溶液中加入适量_______，以防被氧化变质。分别写出得到的一个化合反应和一个置换反应的化学方程式：_______、_______。 （4）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式解释其原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 不变红 ④. 该粉末可能是和Fe的混合物且Fe含量较多(或该粉末可能是和Fe的混合物且Fe含量较多) （3） ①. 铁粉 ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 Fe与胆矾溶液反应生成铜与硫酸亚铁，化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①具有磁性，所以磁性油墨中含有的是，故答案为：； ②是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故答案为：； ③滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含，则粉末是FeO；若该粉末为和铁粉的混合物，与酸反应生成，与铁粉反应生成，若铁粉足量，则滴加KSCN溶液，溶液也不变红，所以乙同学认为甲同学的方法不严谨，故答案为：不变红；该粉末可能是和Fe的混合物且Fe含量较多(或该粉末可能是和Fe的混合物且Fe含量较多)； 【小问3详解】 易被空气中的氧气氧化，在溶液中加入适量铁粉，可防止被氧化成而变质；得到的化合反应和置换反应的化学方程式分别为、，故答案为：铁粉；；； 【小问4详解】 铁在高温条件下能与水蒸气发生置换反应生成和，其化学方程式为，故答案为：。 18. 某课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触。 【研究对象】 （1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为_______。 【装置分析】 （2）装置①和②中反应的离子方程式分别为_______、_______。 （3）某同学认为若将盐酸改为稀硫酸，可以将装置②去掉以简化实验流程，该设想____(填“合理”或“不合理”)，请简述其原因：____。 【进行实验】 （4）步骤1：关闭_______打开_______(填“”或“”，下同)，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 （5）步骤2：关闭_______打开_______，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 【实验结论】二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【实验反思】 有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时，氧气是由过氧化钠和二氧化碳反应生成的，因为过氧化钠与水反应也能生成氧气。” 【实验探究】 （6）进一步验证“二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触”。 实验操作 实验现象 解释或结论 实验Ⅰ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加足量的稀硫酸并将生成的气体通入到澄清石灰水中 _____ 固体中有 实验Ⅱ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加适量的蒸馏水溶解得到澄清溶液，再滴加溶液 _____ 固体中有，综合实验Ⅰ说明二氧化碳与过氧化钠发生了反应 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 不合理 ②. 硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响硫酸与碳酸钙的反应 （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的装置；装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气的检验。 【小问1详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是，二氧化碳气体中有HCl，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应，其离子方程式为； 【小问3详解】 硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响硫酸与碳酸钙的反应，不能使用硫酸替代盐酸； 【小问4详解】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，得到湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条复燃； 【小问5详解】 步骤2中打开弹簧夹，关闭，装置③中应盛放浓硫酸，得到干燥的二氧化碳，步骤2中木条不复燃； 【小问6详解】 实验Ⅰ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加足量的盐酸并将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则反应生成了二氧化碳气体，固体中有或；实验Ⅱ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加适量的蒸馏水溶解得到澄清溶液，再滴加溶液有白色沉淀生成，说明固体中有碳酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会泽县2024年秋季学期12月月考试卷 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册全册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 分类法是研究物质性质的常用方法之一、下列有关物质分类错误的是 A. 砂涌堆积物是混合物 B. 三元锂电池中的锂元素属于碱金属元素 C. “蛟龙”号的耐压球壳使用的钛合金属于金属材料 D. 杭州亚运会主火炬的燃料甲醇()属于氧化物 2. 反应：放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 基态Cl原子的最外层电子层为M层 D. 的电离： 3. 下列说法错误的是 A. 、是氧元素的同素异形体 B. 石墨转化为金刚石时发生化学变化 C. 元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族 D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体 4. 下列指定的溶液中，离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 用覆铜板制作印刷电路板的废液中：、、、 C. 漂白液中：、、、 D. 澄清石灰水中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2L 中含有的O原子数为 B. 0.1mol 与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 C. 标准状况下，2.24L 含有质子数为 D. 1L 0.1的溶液制备的胶粒数小于0.1 6. 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用代替来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为 C. 氧化性： D. 生成2mol 时转移的电子数为6 7. 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是 A. 沸点高低： B. 使用漂白粉时加稀盐酸使效果更佳 C. 酸性强弱： D. 中只含有离子键 8. 已知苯的密度比水小且不溶于水，苯与碱和盐均不反应。下列实验装置能安全地达到实验目的的是 A．灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B．探究金属K与水的反应 C．直接在集气瓶瓶口闻气味 D．制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，下列推测合理的是 选项 事实 推测 A 和难溶于水 可溶于水 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C Na在空气中加热可生成 Li在空气中加热也生成 D S与高温时反应，Cl与加热能反应 P与在常温时能反应 A. A B. B C. C D. D 10. 现有四种溶液：①400mL2.5HCl溶液；②250mL4.0HCl溶液；③200mL2.0溶液；④600mL1.0溶液。下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. 的物质的量：③>④ C. 标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量之比为5：3 11. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. C、Al、P D. B、Mg、Si 12. 取两块大小一样的铝片，进行如图所示的实验。根据该实验(两烧杯中NaOH溶液均过量)，下列说法错误的是 A. 氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B. 烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C. 两个烧杯中均发生了氧化还原反应 D. 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 13. 经处理后的火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为、FeO、。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “溶液”中含有 B. “碱浸”可用NaOH溶液或浓氨水 C. “电解”过程中Al的化合价由＋3价变为0价 D. 流程中涉及分解反应 14. 某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 B. 步骤Ⅱ－4存在极性键生成 C. 当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子 D. CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②的名称为_______，其所在的主族为_______。 （2）元素③④⑤⑥的简单离子半径由小到大顺序为_______(用离子符号表示)，元素②⑥⑧⑨非金属性由强到弱的顺序为_______(用元素符号表示)，前五周期元素⑨所在主族元素形成的简单氢化物的还原性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （3）元素⑥的单质与①③④组成的化合物水溶液反应的离子方程式为_______，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与强酸反应的离子方程式为_______。 16. 油气田水是指石油和天然气开采过程中夹带或排出的油气田深层卤水，约占油气田开发所产出废水总量的90%以上，一种利用油气田水浓缩后的盐田苦卤制备粗溴的工艺流程如图所示。 已知：蒸馏时，溴以气态形式逸出。请回答下列问题： （1）Br的原子序数为_______；利用_______(填定性分析操作)可以快速检验油气田水是否含有。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_____；反应过程中，溶液颜色变化情况为___。 （3）“蒸馏”时，利用了溴的_______(填“物理”或“化学”)性质，制得的粗溴中含有，可以利用_______(填字母)除去。 A．浓硫酸 B．饱和NaBr溶液 C．饱和NaOH溶液 D．新制氯水 （4）查阅资料获知能与反应制备并生成。 ①与反应的离子方程式为_______。 ②能与反应制备和能与KI反应制备在常温下均可实现，请判断二者是否矛盾并简单说明原因：_______。 17. “打铁花”是国家级非物质文化遗产，也是中国民间一项古老而浪漫的技艺，非遗匠人将1600℃的铁水打向空中，流光溢彩的铁花，宛若一场漫天缤纷的流星雨，精彩绝伦。 （1）《天工开物》中记载“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，用化学方程式解释其中的原理：_______。 （2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、、。 ①人民币票面文字等处采用的磁性油墨中含有的是_______(填化学式)。 ②常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是_______(填化学式)。 ③某粉末只含有Fe和O两种元素，为进一步确认该粉末的成分。化学小组进行了如下实验：甲同学取少量粉末于试管中，滴加适量盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液_______(填“变红”或“不变红”)，则粉末是FeO。乙同学认为甲同学的方法不严谨，因为_______。 （3）丙同学认为实验室应在溶液中加入适量_______，以防被氧化变质。分别写出得到的一个化合反应和一个置换反应的化学方程式：_______、_______。 （4）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式解释其原因：_______。 18. 某课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触。 【研究对象】 （1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为_______。 【装置分析】 （2）装置①和②中反应的离子方程式分别为_______、_______。 （3）某同学认为若将盐酸改为稀硫酸，可以将装置②去掉以简化实验流程，该设想____(填“合理”或“不合理”)，请简述其原因：____。 【进行实验】 （4）步骤1：关闭_______打开_______(填“”或“”，下同)，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 （5）步骤2：关闭_______打开_______，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 【实验结论】二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【实验反思】 有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时，氧气是由过氧化钠和二氧化碳反应生成的，因为过氧化钠与水反应也能生成氧气。” 【实验探究】 （6）进一步验证“二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触”。 实验操作 实验现象 解释或结论 实验Ⅰ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加足量的稀硫酸并将生成的气体通入到澄清石灰水中 _____ 固体中有 实验Ⅱ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加适量的蒸馏水溶解得到澄清溶液，再滴加溶液 _____ 固体中有，综合实验Ⅰ说明二氧化碳与过氧化钠发生了反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $