精品解析：吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

白城市实验高级中学2024-2025学年度高一上学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、选择題(本大題共20小题，共60分) 1. 某溶液中存在较多的OH－、K＋、，该溶液中还可能大量存在的是 A. H＋ B. Ca2＋ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．因溶液中存在较多的OH-，OH-与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误； B．因溶液中存在较多的、OH，二者与Ca2+均结合生成沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误； C．OH-、K+、与之间均不反应，则能大量存在，故C正确； D．因溶液中存在较多的OH-，OH-与能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在，故D错误； 答案选C。 2. 下列物质中属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. CuSO4 C. CO2 D. Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是由和Cl-形成的离子化合物，A不选； B．CuSO4是Cu2＋与组成的离子化合物，B不选； C．CO2只含有共价键，是共价化合物，C选； D．Br2是单质，D不选； 答案选C。 3. 2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是 A. Lv原子的最外层电子数是6 B. Lv是一种非金属元素 C. 其中一种核素Lv的中子数为177 D. Lv在周期表的第七周期第ⅥA族 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，核外最外层电子数是6，A正确； B．由于周期数大于族序数，故Lv是一种金属元素，B错误； C．核素的中子数为，C正确； D．据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，D正确。 答案选B。 4. 根据元素周期律下列有关物质性质的比较不正确的是（ ） A. 金属性：Al > Mg B. 稳定性：HF > HCl C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 D. 酸性： H2SO4 > H3 PO4 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al＜Mg，A错误； B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HCl，B正确； C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，C正确； D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4 >H2SO4，D正确； 答案选A。 5. 下列说法中正确的是 A. 铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是 B. 和均可由化合反应得到 C. 在足量氯气中燃烧生成，在少量氯气中燃烧生成 D. 分别与氯气、盐酸反应，其产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，故A错误； B．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则氯化铁和氯化亚铁均可由化合反应得到，故B正确； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，铁不能与氯化铁固体反应，无法生成氯化亚铁，故C错误； D．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁分别与氯气、盐酸反应所得产物不同，故D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误； C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确； 答案选D。 7. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉物质的量n==0.05mol，氯化铁的物质的量n=cV=3mol•L-1×0.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误； B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误； C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亚铁离子生成，既是氧化产物又是还原产物，其中1mol亚铁离子化合价是从0升高到+2，另外2mol亚铁离子化合价是从+3降低来的，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误； D．反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1，故D正确； 答案选D。 【点睛】根据化学方程式和所给物质的物质的量关系进行过量分析是解本题的关键。 8. 下列叙述正确的是 A. 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。 B. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。 C. 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。 D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的漂白性是其通过与水反应生成具有强氧化性的次氯酸导致的，干燥的氯气并没有漂白性，A错误； B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明有钠离子，但是不能说明有无钾元素，钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃进一步观察确定，B错误； C．新制氯水含有氯分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子、次氯酸根离子和极少量氢氧根离子多种微粒，属于混合物，由于次氯酸易分解，导致久置氯水的溶质只剩下HCl，其中含氢离子、氯离子和极少量氢氧根离子，也属于混合物，而液氯是氯气的液体形态，是纯净物，C正确； D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成，是因为生成的HCl遇到空气中水蒸气生成盐酸小液滴的缘故，不会有白烟生成，D错误； 故选C。 9. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，则Na2CO3→NaOH能通过一步反应实现，A不符合题意； B．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，化学方程式：，则Cu→CuCl2能通过一步反应实现，B不符合题意； C．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，则Fe→Fe3O4能通过一步反应实现，C不符合题意； D．氧化铁不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为氢氧化铁，要将氧化铁转化为氢氧化铁，可使氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，化学方程式分别为：，D符合题意； 故选D。 10. 下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是 A.制取 B.除 C.干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中缺酒精灯，无法制得氯气，故A错误； B．饱和食盐水除去氯气中的氯化氢应该长管进短管出，故B错误； C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，故C错误； D．氯气的密度大于空气，故用长管进短管出收集氯气，故D正确； 故选D。 11. 第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是 A. 铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质 B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热 D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A正确； B．合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确； C．铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，故C正确； D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，故D错误； 故选D。 【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。 12. 下列说法正确的是 A. H2Se比H2O稳定 B. O2-半径比F-小 C. Na和Cs位于同一主族，Cs失电子能力比Na弱 D. 根据Ba(OH)2易溶、Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶 【答案】D 【解析】 【详解】A．O与Se属于同主族元素，其氢化物的热稳定性逐渐减弱，即H2O比H2Se稳定，A错误； B．O2-与F-的电子层结构相同，因为电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2-的半径大于F-的半径，B错误； C．C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失电子能力逐渐增强，即失电子能力：Cs>Na，D错误； D．D中根据同主族元素性质的递变规律可推知Be(OH)2难溶，C正确； 答案选D。 13. 下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是 A. 熔融的NaCl B. 石墨晶体 C. 液氯 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融的NaCl能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，但属于电解质，故A错误；  B．石墨晶体是单质属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故B正确； C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不含有自由移动的电子或者离子，不能导电，故C错误； D．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故D错误。 故选：B。 14. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 食盐水 C. 胆矾溶液 D. 泥浆水 【答案】A 【解析】 【详解】A． 雾属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B． 食盐水属于溶液，不产生丁达尔效应，B错误； C． 胆矾溶液，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误； D．泥浆水，属于悬浊液，不产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 15. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 还原性强于，反应可以发生，A正确； B. 的还原性强于，反应不能反生，B错误； C. 、的还原性均强于，反应可以发生，C正确； D. 的还原性强于，反应可以发生，D正确； 答案选B。 16. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A. “石碱”中含有离子键 B. “石碱”中含有极性共价键 C. “石碱”是离子化合物 D. “石碱”中含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】“彼人采蒿寥之属，晒干烧灰”，说明“石碱”来自植物燃烧的灰烬，“以水淋汁”，说明“石碱”易溶于水，“他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面”说明“石碱”能洗去油污及作为发酵剂，植物燃烧的灰烬的主要成分为碳酸盐，碳酸盐中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，不含非极性键，故选：D。 17. 实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误； B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g，B错误； C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误； D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确； 答案选D。 【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA B. 常温常压下，7.8gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.4NA C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为0.3NA D. 1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA，A正确； B．Na2O2的电离方程式为，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，故所含阴、阳离子总数为0.3NA，B错误； C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，无溶液体积，故无法计算Cl-数目，C错误； D．1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na都变为+1价，因此钠失去的电子数为NA，D错误； 故选A。 19. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（　　） A. HClO4酸性强于HBrO4 B. HBr的分解温度低于HCl C. FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D. BrCl中氯﹣1价 【答案】C 【解析】 【详解】A．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A正确； B．HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故B正确； C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子氧化，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故C错误； D．BrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故D正确； 故答案为C。 【点睛】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应时金属元素的化合价等角度判断。 20. 对于Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应过程中化学键的变化，下列说法正确的是 A. 只破坏了共价键，只形成了共价键 B. 只破坏了离子键，只形成了离子键 C. 既破坏了共价键，又破坏了离子键 D. 既有共价键形成又有离子键形成 【答案】B 【解析】 【详解】Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的本质为，只破坏了离子键，也只形成了离子键，故B符合； 答案选B。 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 21. 氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。 请回答下列问题： （1）仪器E中收集的Cl2颜色是_______； （2）仪器A的名称是_______； （3）仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的杂质气体是_______(填化学式)： （4）自来水厂使用ClO2给自来水进行消毒，ClO2中氯元素的化合价是_______。 （5）在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）黄绿色 （2）分液漏斗 （3）HCl （4）+4 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。 【小问1详解】 氯气是黄绿色气体； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器A是分液漏斗； 【小问3详解】 盐酸有挥发性，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯气中的HCl； 【小问4详解】 ClO2中O为-2价，则Cl为+4价； 【小问5详解】 将氯气通入NaOH溶液中可制取84消毒液，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 22. 实验室用配制的溶液，试回答下列各题： （1）若用配制该溶液，需要用托盘天平称量___________固体； （2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___________， ①漏斗   ②容量瓶   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤药匙   ⑥托盘天平   ⑦冷凝管 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是___________； （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须先___________； （4）配制过程有以下操作： ①称量   ②移液   ③冷却    ④洗涤    ⑤定容     ⑥溶解     ⑦摇匀 其正确的操作顺序应是：_________。 ① ⑦ （5）如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度___________(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)； （6）下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，据此回答下列问题： 观察配制溶液的过程示意图，指出其中有错误的是___________(填操作序号)。 【答案】（1）5.3 （2） ①. ①⑦ ②. 胶头滴管 （3） ①. 温度、容量 ②. 检查容量瓶是否漏水 （4）⑥③②④⑤ （5）偏低 （6）①③⑤ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 小问1详解】 配制的溶液，需0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g碳酸钠固体； 【小问2详解】 配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶，在该固体配制溶液的过程中，需要烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、容量瓶，故不需①漏斗⑦冷凝管；除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是定容使用的胶头滴管； 【小问3详解】 容量瓶上需要标有刻度线、温度、容量；而且在使用前必须检查容量瓶是否漏水； 【小问4详解】 固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。正确的操作顺序应是：①⑥③②④⑤⑦； 【小问5详解】 没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； 【小问6详解】 ①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故选①③⑤。 23. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验： （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。 （2）装置的连接顺序为_________（填接口字母）。 （3）饱和溶液的作用是________，淀粉溶液中的现象为_________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 除去中混有的 ②. 溶液变蓝 （4） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，氯气中混有氯化氢，通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，然后通入淀粉碘化钾溶液中探究氯气的氧化性，接着通入石灰乳中制备漂白粉，氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，因此圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，装置连接顺序应为：制备氯气→除去氯气中的氯化氢→探究氯气氧化性→制备漂白粉→处理尾气，因此连接口顺序为：。 【小问3详解】 浓盐酸有挥发性，制备的氯气中会混有氯化氢，因此饱和食盐水的作用为：除去氯气中的氯化氢；氯气有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，因此淀粉KI溶液中的现象为：溶液变蓝。 【小问4详解】 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：。 24. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。 A B C D A ↑ ↓ — B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ — D — ↑ — （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。 （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. Na2CO3 ③. Ba(OH)2 ④. HCl （2） ①. CO+2H+=CO2↑+H2O ②. OH-+H+=H2O ③. Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】将所给四种物质两两混合，产生一个气体的是盐酸，一个沉淀一个气体的是硫酸，两个沉淀的是氢氧化钡，两个气体一个沉淀的是碳酸钠，A是一个气体一个沉淀，故A为硫酸；B是两个气体一个沉淀，故B为碳酸钠；C是两个沉淀，C为氢氧化钡；D是一个气体，D为盐酸，据此解答。 【小问1详解】 由以上分析知A为H2SO4，B为Na2CO3，C为Ba(OH)2，D为HCl，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2；HCl； 【小问2详解】 硫酸与碳酸钠反应离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钡与盐酸反应离子方程式为OH-+H+=H2O；硫酸与氢氧化钡反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：CO+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 25. 化合物A、B组成元素相同，且B为白色，C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的氢氧化钠溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）写出B转化为A的化学方程式：_______。 （3）写出A受热分解的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. Fe(OH)2 ③. FeSO4 ④. Fe2O3 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解析】 【分析】化合物A、B组成元素相同，且B为白色，C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的氢氧化钠溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D，则A是Fe(OH)3，B是Fe(OH)2，C是FeSO4，Fe(OH)3受热分解产生的红棕色的D是Fe2O3，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是Fe(OH)3，B是Fe(OH)2，C是FeSO4，D是Fe2O3； 【小问2详解】 Fe(OH)2不稳定，在空气中遇氧气会迅速被氧化产生红褐色Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 Fe(OH)3不稳定，受热分解产生Fe2O3、H2O，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 白城市实验高级中学2024-2025学年度高一上学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、选择題(本大題共20小题，共60分) 1. 某溶液中存在较多的OH－、K＋、，该溶液中还可能大量存在的是 A. H＋ B. Ca2＋ C. D. 2. 下列物质中属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. CuSO4 C. CO2 D. Br2 3. 2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确是 A. Lv原子的最外层电子数是6 B. Lv是一种非金属元素 C. 其中一种核素Lv的中子数为177 D. Lv在周期表的第七周期第ⅥA族 4. 根据元素周期律下列有关物质性质的比较不正确的是（ ） A. 金属性：Al > Mg B. 稳定性：HF > HCl C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 D. 酸性： H2SO4 > H3 PO4 5. 下列说法中正确的是 A. 铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是 B. 和均可由化合反应得到 C. 在足量氯气中燃烧生成，在少量氯气中燃烧生成 D. 分别与氯气、盐酸反应，其产物相同 6. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 7. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 8. 下列叙述正确的是 A. 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。 B. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。 C. 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。 D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 9. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是 A.制取 B.除 C.干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 11. 第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是 A. 铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质 B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热 D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 12. 下列说法正确的是 A. H2Se比H2O稳定 B. O2-半径比F-小 C. Na和Cs位于同一主族，Cs失电子能力比Na弱 D. 根据Ba(OH)2易溶、Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶 13. 下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是 A. 熔融的NaCl B. 石墨晶体 C. 液氯 D. 盐酸 14. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 食盐水 C. 胆矾溶液 D. 泥浆水 15. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 16. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A. “石碱”中含有离子键 B “石碱”中含有极性共价键 C. “石碱”是离子化合物 D. “石碱”中含有非极性共价键 17. 实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA B. 常温常压下，7.8gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.4NA C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为0.3NA D. 1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA 19. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（　　） A. HClO4酸性强于HBrO4 B. HBr的分解温度低于HCl C. FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D. BrCl中氯为﹣1价 20. 对于Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应过程中化学键的变化，下列说法正确的是 A. 只破坏了共价键，只形成了共价键 B 只破坏了离子键，只形成了离子键 C. 既破坏了共价键，又破坏了离子键 D. 既有共价键形成又有离子键形成 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 21. 氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。 请回答下列问题： （1）仪器E中收集的Cl2颜色是_______； （2）仪器A的名称是_______； （3）仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的杂质气体是_______(填化学式)： （4）自来水厂使用ClO2给自来水进行消毒，ClO2中氯元素的化合价是_______。 （5）在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是_______。 22. 实验室用配制的溶液，试回答下列各题： （1）若用配制该溶液，需要用托盘天平称量___________固体； （2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___________， ①漏斗   ②容量瓶   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤药匙   ⑥托盘天平   ⑦冷凝管 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是___________； （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须先___________； （4）配制过程有以下操作： ①称量   ②移液   ③冷却    ④洗涤    ⑤定容     ⑥溶解     ⑦摇匀 其正确的操作顺序应是：_________。 ① ⑦ （5）如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度___________(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)； （6）下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，据此回答下列问题： 观察配制溶液的过程示意图，指出其中有错误的是___________(填操作序号)。 23. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验： （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。 （2）装置连接顺序为_________（填接口字母）。 （3）饱和溶液的作用是________，淀粉溶液中的现象为_________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________。 24. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。 A B C D A ↑ ↓ — B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ — D — ↑ — （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。 （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。 25. 化合物A、B组成元素相同，且B为白色，C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的氢氧化钠溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）写出B转化为A的化学方程式：_______。 （3）写出A受热分解的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$