精品解析：云南省文山市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

文山市第一中学高一年级12月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意) 1. 性质决定用途是化学的重要科学观念。对下列物质的性质和用途说法正确的是 A. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 B. 氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂 C. 次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂 D. 金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物 2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A. 只能表示，不能表示 B. 次氯酸的结构式为 C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是 A. 铝合金属于纯净物 B. 铝合金可以和强酸、强碱溶液反应 C. 鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 D. 铝合金的熔点比金属铝高 4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为。下列说法正确的是 A. 每消耗0.1mol S，同时生成6.72L B. 每生成0.5mol ，反应转移电子的物质的量为5mol C. 和互为同位素 D. 该反应过程中存在共价键和离子键的断裂与形成 5. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 金属Cu常用作电线的导电材料，故Cu为电解质 B. 二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，故二氧化碳是电解质 C. 同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 D. 干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质 6. 下列溶液稀释至100mL后，溶液中最大的是 A. 30mL 0.5mol/L 溶液 B. 10mL 2.5mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 20mL 1mol/L 溶液 7. 下列微粒半径大小关系正确的是 A. B. C. 、 D. 8. 在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A. 加入铝粉能放出的溶液中：、、、 B. 0.1mol/L 溶液中：、、、 C. 加酚酞变红的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 9. 有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18.A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍：B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构：C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A. B元素和C元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C B. 可以通过焰色试验检验B元素 C. B元素和C元素形成的氧化物都是碱性氧化物 D. A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 10. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6： ，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，水含有的分子数为 B. 分别与足量的和反应，都转移电子 C. 溶液中所含和总数为 D. (其中D代表)中含有的中子数为 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢 B. 在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应 C. 图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D. 当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol 12. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 可在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定有、无 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠与水反应放热 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与足量氢氧化钠反应： B. 过氧化钠投入水中： C. 溶液与的反应： D. 与氨水的反应： 14. 如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。下列说法不正确的是 A. C和F都是氧气 B. A为，可用作供氧剂 C. B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 D. H在潮湿空气中发生的反应是 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系，元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 （1）元素④在周期表中的位置为___________，其与元素①按1∶1形成的化合物的电子式为___________； （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式，下同)； （3）元素⑥⑦⑧简单离子的半径由大到小的顺序是___________； （4）元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________； （5）需要配制元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，需用托盘天平称取该物质___________g； （6）已知氰的化学性质与元素⑧的单质相似，化学上称之为拟卤素。已知氧与水反应的方程式为：，则与溶液反应的化学方程式是___________； （7）化合物X由①④⑥三种元素组成，化合物是元素②的最高价氧化物，将标准状况下的通入溶液中，完全被吸收，反应得到含元素②的两种溶质，则溶质中正盐与酸式盐的物质的量之比为___________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）从核心元素H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）写出在水溶液中的电离方程式___________；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为___________(用离子方程式表示)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①根据图Ⅱ所示实验，气球膨胀得又大又快的是___________(填“左”或“右”边的试管)。 ②图Ш、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)，图Ⅳ中使澄清石灰水变浑浊的是试管___________(填“A”或“B”)，写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式___________。 17. 含氯消毒剂是生活中常用的一类高效低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广，在防控新型冠状病毒期间功不可没。 Ⅰ．.氯气的制备 如图，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题： （1）上述仪器连接之后排在第三位和第五位的是(填仪器下面的汉字)：_______、_______。 （2）写出丙中浓盐酸与MnO2制备Cl2的化学方程式：_______。 （3）丙中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；装置丁的作用为_______。 （4）如图，利用点滴板进行实验，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色(碘遇淀粉变蓝)。下列判断不正确的是_______(填序号)。 A. a中KMnO4是氧化剂 B. b中现象表明Fe2+被氧化 C. c中现象证明褪色说明Cl2有漂白性 D. d中现象证明氧化性：Cl2＜I2 Ⅱ．漂白粉的制备(装置如图) 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。 ② （5）①写出制取漂白粉的化学方程式：_______。 ②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低，主要原因可能是_______。 Ⅲ．亚氯酸钠的制备 （6）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为_______。 18. 资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含、等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。 已知：①空气中氧气的体积分数约为20%。回答下列问题： （1）“粉碎”的目的为___________，调节pH后的实验操作是___________； （2）“氧化”的目的是将氧化为，其反应的离子方程式为___________；“氧化”过程中温度控制在，避免温度过高的原因为___________； （3）的化合物一般都容易被氧化，比如氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化而发生变色，最终变为___________色，写出其化学方程式___________； （4）新型富钴电池常用到的化合物，其化学性质与相似，则中Co的化合价为___________； （5）“煅烧”反应的化学方程式为___________，每制备，至少需要标准状况下的空气体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山市第一中学高一年级12月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意) 1. 性质决定用途是化学的重要科学观念。对下列物质的性质和用途说法正确的是 A. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 B. 氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂 C. 次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂 D. 金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，常用作油漆、涂料的是氧化铁，故A错误； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂，故B错误； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可以将色素氧化生成无色物质，可做漂白剂，故C正确； D．金属铝及其氧化物三氧化二铝都易跟酸或碱反应，不能长期存放酸性或碱性食物，故D错误； 故答案为：C。 2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A. 只能表示，不能表示 B. 次氯酸的结构式为 C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．、的核电荷数都为17，都有18个电子，所以都能表示，，A错误； B．次氯酸的结构式为：，B错误； C．的电子式不能合并，正确的电子式为：，C错误； D．用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 3. 为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是 A. 铝合金属于纯净物 B. 铝合金可以和强酸、强碱溶液反应 C. 鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 D. 铝合金的熔点比金属铝高 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金属于混合物，A错误； B．铝既能与非氧化性强酸反应又能与强碱反应都生成氢气，B正确； C．鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，C错误； D．合金的熔点比成分金属低，铝合金的熔点比金属铝低，D错误； 故选B。 4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为。下列说法正确的是 A. 每消耗0.1mol S，同时生成6.72L B. 每生成0.5mol ，反应转移电子的物质的量为5mol C. 和互为同位素 D. 该反应过程中存在共价键和离子键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明为标准状况，无法计算CO2的体积，故A错误； B．在反应中，S的化合价从0价降低为-2价，N的化合价从+5降低为0价， C的化合价从0升高为+4价，每生成1molN2，反应转移电子的物质的量为12mol，则每生成0.5molN2，反应转移电子的物质的量为6mol，故B错误； C．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同原子，和不是互为同位素，故C错误； D．该反应过程中存在钾离子与硝酸根离子键的断开，硝酸根中氮氧共价键的断开，钾离子和硫离子离子键的生成，氮氮共价键的生成，D正确； 答案选D。 5. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 金属Cu常用作电线的导电材料，故Cu为电解质 B. 二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，故二氧化碳是电解质 C. 同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 D. 干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故B错误； C．溶液的导电性与离子浓度有关，同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差，如98%的浓硫酸几乎不导电，故C正确； D．氯化钠溶液能导电，故氯化钠固体是电解质，故D错误； 选C。 6. 下列溶液稀释至100mL后，溶液中最大的是 A. 30mL 0.5mol/L 溶液 B. 10mL 2.5mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 20mL 1mol/L 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】稀释前后溶质的物质的量不变。 【详解】A．稀释后溶液中=0.5 mol/L×30mL×3÷100mL=0.45 mol/L； B．稀释后溶液中=2.5 mol/L×10mL÷100mL=0.25 mol/L； C．稀释后溶液中=3mol/L×10mL÷100mL=0.3 mol/L； D．稀释后溶液中=1mol/L×20mL×2÷100mL =0.4 mol/L； 对比可以看出最大的是A； 故答案为：A。 7. 下列微粒半径大小关系正确的是 A. B. C. 、 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，A错误； B．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为，B错误； C．同种元素的微粒，核外电子数越多，半径越大，钠原子半径大于钠离子，C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，D正确； 故选D。 8. 在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A. 加入铝粉能放出的溶液中：、、、 B. 0.1mol/L 溶液中：、、、 C. 加酚酞变红的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故A不选； B．Fe3+、S2-发生氧化还原反应不能共存，H+和S2-生成气体H2S不能共存，故B不选； C．加酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选； D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，与H+反应生成CO2和水，不能共存，故D不选； 答案选C。 9. 有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18.A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍：B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构：C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A. B元素和C元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C B. 可以通过焰色试验检验B元素 C. B元素和C元素形成的氧化物都是碱性氧化物 D. A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S； 【详解】A．B是Na，C是Al，最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，碱性：B>C，A正确； B．B是Na元素，可以通过焰色试验检验Na元素，B正确； C．C元素形成的氧化物是Al(OH)3是两性氧化物，C错误； D．A和D两种元素形成的化合物是SO2或SO3能与NaOH溶液反应生成Na2SO3或Na2SO4，D正确； 答案选C。 10. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6： ，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，水含有的分子数为 B. 分别与足量的和反应，都转移电子 C. 溶液中所含和总数为 D. (其中D代表)中含有的中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不为气体，水含有的分子数远大于，A错误； B．过氧化钠分别与足量的和反应，存在关系式，则转移电子，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算，C错误； D．一个含有12个中子，则(其中D代表)中含有的中子数为，D正确； 故答案为D。 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢 B. 在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应 C. 图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D. 当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A正确； B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B错误； C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C正确； D．根据总反应2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol，故D正确； 选B。 12. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 可在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定有、无 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠与水反应放热 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A ．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故 A 正确；  B． K 元素的焰色试验必须透过蓝色的钻玻璃观察，否则观察不到 K 元素的颜色，故 B 错误；  C ．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，且钠和水反应放热使钠熔成小球，故 C 正确；  D ．酚酞遇碱变红色，向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故 D 正确； 故本题选 B 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与足量氢氧化钠反应： B. 过氧化钠投入水中： C. 溶液与的反应： D. 与氨水的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与足量氢氧化钠反应：，A错误； B．过氧化钠投入水中：，B错误； C．溶液与的反应生成FeCl3，离子方程式为：，C正确； D．不溶于氨水，D错误； 答案选C。 14. 如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。下列说法不正确的是 A. C和F都是氧气 B. A为，可用作供氧剂 C. B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 D. H在潮湿空气中发生的反应是 【答案】A 【解析】 【分析】已知A为淡黄色固体，A能与水反应生成B和C，C是无色无味的气体，则反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， A为Na2O2，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，铝与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为氢气，T为生活中使用最广泛的金属单质铁，铁在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，D为四氧化三铁， 四氧化三铁溶于足量盐酸得到氯化铁和氯化亚铁溶液，再加足量铁得到E为氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应得到白色沉淀H是氢氧化亚铁，在潮湿的空气中反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，得到M为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸得到W为氯化铁溶液，W溶液中滴加溶液出现红色。 【详解】A．Na2O2与水反应得到NaOH和O2，C是氧气， R为Al，铝与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为氢气，A错误； B．A为Na2O2，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，B正确； C．B和R在溶液中反应生成F，即铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基和铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为，C正确； D．H为Fe(OH)2在潮湿空气中发生的反应，被氧化得到氢氧化铁，化学方程式为：，D正确； 故答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系，元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 （1）元素④在周期表中的位置为___________，其与元素①按1∶1形成的化合物的电子式为___________； （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式，下同)； （3）元素⑥⑦⑧简单离子的半径由大到小的顺序是___________； （4）元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________； （5）需要配制元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，需用托盘天平称取该物质___________g； （6）已知氰的化学性质与元素⑧的单质相似，化学上称之为拟卤素。已知氧与水反应的方程式为：，则与溶液反应的化学方程式是___________； （7）化合物X由①④⑥三种元素组成，化合物是元素②的最高价氧化物，将标准状况下的通入溶液中，完全被吸收，反应得到含元素②的两种溶质，则溶质中正盐与酸式盐的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2）HClO4 （3）r(Cl-) >r(Na+)>r(Al3+)或Cl- > Na+ > Al3+或Cl-、 Na+、 Al3+ （4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （5）8.0 （6）2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O （7）3∶2 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是Cl，结合元素周期律分析解答。 【小问1详解】 ④号元素是氧元素，其在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族； 元素④与①按1：1形成的化合物是H2O2， 其电子式为：； 【小问2详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期元素非金属性自左向右逐渐增大，同主族元素非金属性自上而下逐渐减小，则非金属性强弱顺序是：F>O>Cl>N>Br>I>S>C，但F、O没有+7、+6价态，所以酸性最强的是HClO4； 【小问3详解】 ⑥⑦⑧简单的离子分别是Na+、Al3+、Cl-，Cl-有3个电子层，Na+、Al3+有2个电子层，Al3+的核电荷数大于Na+，所以r(Cl-) >r(Na+)>r(Al3+)； 【小问4详解】 ⑦元素的单质是Al单质，⑥元素的最高价氧化物对应水化物是NaOH，它们反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【小问5详解】 需要配制80mL 2mol/LNaOH溶液，没有80mL 容量瓶，只能配制100mL，需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol，则需要NaOH固体的质量为m(NaOH)= 0.2mol×40g/mol=8g；用托盘天平称取，所以称取该物质8.0g； 【小问6详解】 已知氰(CN)2的化学性质与⑧单质相似，根据2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，所以，(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为 2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O； 【小问7详解】 化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则X为NaOH，化合物Y是元素②的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，n(CO2)=，n(NaOH)=0.2L×4mol/L=0.8mol，由于1<n(NaOH)∶n(CO2)=0.8mol∶0.5mol=1.6<2，故上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则由方程组得x=0.2，y=0.3，故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=3∶2。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）从核心元素H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）写出在水溶液中的电离方程式___________；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为___________(用离子方程式表示)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①根据图Ⅱ所示实验，气球膨胀得又大又快的是___________(填“左”或“右”边的试管)。 ②图Ш、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)，图Ⅳ中使澄清石灰水变浑浊的是试管___________(填“A”或“B”)，写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 石蜡或煤油 （2）还原剂 （3） ①. NaHCO3=Na++ ②. （4） ①. 右 ②. IV ③. B ④. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】图为钠及其化合物的“价-类”二维图，①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠； 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中； 【小问2详解】 从核心元素H的价态分析，NaH的Na为+1价，H为-1价，-1价H元素处于H元素的最低价，容易失去电子，具有还原性，常用作还原剂； 【小问3详解】 NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离出Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++； 溶液与CO2反应生成NaHCO3，除去NaHCO3中的Na2CO3的方法是：向变质后的溶液通入足量的CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①根据方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，相同质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3与盐酸反应放出氢气多，且NaHCO3与盐酸反应剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度，即右边气球膨胀的快又大； ②图Ⅲ没有直接对比，图Ⅳ将碳酸钠置于温度高的大试管，将碳酸氢钠置于温度低的小试管，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅳ能更好说明二者的稳定性； 装有NaHCO3的试管B中产生CO2，能够使石灰水变浑浊； CO2使石灰水变浑浊的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。 17. 含氯消毒剂是生活中常用的一类高效低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广，在防控新型冠状病毒期间功不可没。 Ⅰ．.氯气的制备 如图，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题： （1）上述仪器连接之后排在第三位和第五位的是(填仪器下面的汉字)：_______、_______。 （2）写出丙中浓盐酸与MnO2制备Cl2的化学方程式：_______。 （3）丙中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；装置丁的作用为_______。 （4）如图，利用点滴板进行实验，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色(碘遇淀粉变蓝)。下列判断不正确的是_______(填序号)。 A. a中KMnO4是氧化剂 B. b中现象表明Fe2+被氧化 C. c中现象证明褪色说明Cl2有漂白性 D. d中现象证明氧化性：Cl2＜I2 Ⅱ．漂白粉的制备(装置如图) 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。 ② （5）①写出制取漂白粉的化学方程式：_______。 ②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低，主要原因可能是_______。 Ⅲ．亚氯酸钠的制备 （6）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 甲 ②. 丁 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. 吸收Cl2，防止污染空气 （4）CD （5） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 氯气和碱反应会放热，导致温度升高，发生副反应生成Ca(ClO3)2，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过Ca(ClO)2 （6）1∶2 【解析】 【分析】在装置丙中制取Cl2，然后经装置乙除去Cl2中的杂质HCl，再经装置甲干燥Cl2，然后用装置戊收集Cl2，最后用装置丁进行尾气处理。Cl2与石灰乳发生反应，制取得到漂白粉，该反应发生放出热量，导致副反应的发生，导致制取漂白粉的纯度降低。在使用ClO2与H2O2制取亚氯酸钠(NaClO2)时，根据电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量的关系。 【小问1详解】 在实验室制取氯气时反应装置按照制取、净化、干燥、收集、尾气处理的顺序连接，其中装置丙中制取Cl2，装置乙除去Cl2中的杂质HCl，装置甲干燥Cl2，装置戊收集Cl2，装置丁进行尾气处理，即仪器连接顺序为丙→乙→甲→戊→丁，故上述仪器连接之后排在第三位是甲装置；第五位的是丁装置； 【小问2详解】 气体发生装置采用的是加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 装置丙中MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 因为氯气是有毒气体，不能随意排放。所以排在末尾的装置丁的作用是吸收Cl2，防止污染空气； 【小问4详解】 A．a中KMnO4固体与浓盐酸反应制备氯气时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾为反应的氧化剂，A正确； B．b溶液变成棕黄色是因为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中亚铁离子被氧化为铁离子，B正确； C．c溶液褪色主要是因为氯气与水溶液反应生成次氯酸，氧化了酚酞，导致氢氧化钠溶液的红色褪色，而不能据此判断氯气有漂白性，C错误； D．试纸变蓝色是因为氯气与碘化钾溶液反应生成KCl和I2，碘遇淀粉溶液变蓝色，反应中氯元素的化合价降低，得到电子被还原，所以Cl2是反应的氧化剂；碘元素的化合价升高，失去电子被氧化，I2为反应的氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Cl2＞I2，D错误； 故合理选项是CD； 【小问5详解】 ①氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ②根据题意可知：氯气和碱反应会放出热量，导致混合物温度升高，发生副反应，生成。所以制得的漂白粉中CaCl2的含量偏高，而Ca(ClO)2的含量偏低； 【小问6详解】 根据题意可知ClO2转化为NaClO2，Cl元素的化合价降低，ClO2作氧化剂；而H2O2中O元素化合价升高产生O2，H2O2作还原剂。生成NaClO2的化学方程式是。则制备NaClO2时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为1∶2。 18. 资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含、等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。 已知：①空气中氧气的体积分数约为20%。回答下列问题： （1）“粉碎”的目的为___________，调节pH后的实验操作是___________； （2）“氧化”的目的是将氧化为，其反应的离子方程式为___________；“氧化”过程中温度控制在，避免温度过高的原因为___________； （3）的化合物一般都容易被氧化，比如氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化而发生变色，最终变为___________色，写出其化学方程式___________； （4）新型富钴电池常用到的化合物，其化学性质与相似，则中Co的化合价为___________； （5）“煅烧”反应的化学方程式为___________，每制备，至少需要标准状况下的空气体积为___________L。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使其充分反应 ②. 过滤 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+ ②. 温度过高H2O2易分解 （3） ①. 红褐 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）+2、+3 （5） ①. 2CoC2O4+ O22CoO+4CO2 ②. 56 【解析】 【分析】将工业废料粉碎，可以增大废料与酸液反应接触面积，加快反应速率。向其中加入盐酸，金属氧化物与酸发生反应变为金属阳离子进入溶液中，而酸性氧化物SiO2不能发生反应进入滤渣1中；然后向滤液中加入H2O2，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+；然后调节溶液pH，使Al3+、Fe3+形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀进入滤渣2中，而Co2+、Ni2+仍以离子形式存在于滤液1中；在滤液1中含有Co2+、Ni2+，向其中加入H2C2O4得到CoC2O4沉淀，然后煅烧产生CoO和CO2，据此分析。 【小问1详解】 “粉碎”的目的是增大接触面积，使其充分反应；分离滤液和滤渣，用过滤的方法； 【小问2详解】 “氧化”的目的是用过氧化氢将氧化为，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；“氧化”过程中温度控制在40℃，温度过高H2O2易分解； 【小问3详解】 氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化生成氢氧化铁，现象为白色絮状沉淀先变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 Co3S4的化学性质与Fe3O4相似，则Co的化合价为+2、+3； 【小问5详解】 由分析可知，CoC2O4沉淀煅烧产生CoO和CO2，化学方程式为：2CoC2O4+ O22CoO+4CO2；每制备1mol CoO，至少需要0.5mol O2，空气中氧气的含量约为20%，所以需要标况下的空气体积为11.2L/0.2=56L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $