2025年盐城中考化学（人教版2024）总复《第二部分专题6化学用语》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第二部分 专题强化 《专题6化学用语》 复习目标： 2.掌握常见离子符号的书写;理解离子符号周围数字的意义。 1. 能规范书写常见元素符号;理解元素符号的意义;知道常见元素在地壳、人体、海水等中的分布。 4. 能判断化学方程式的书写正误;根据题干信息正确书写化学方程式;结合质量守恒定律，补充完整化学方程式中的未知部分;能运用化学方程式进行简单的计算。 3.能根据元素的化合价正确书写常见物质的化学式，或根据化学式判断元素的化合价;理解化学式的意义，;能根据化学式进行相关计算。 5. 明确元素符号前面的数字表示原子的个数;化学式前面的数字表示分子的个数;离子符号前面的数字表示离子的个数;化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数;元素符号正上方的数字表示该元素的化合价;离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。。 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） O2 H2O CO2 质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。 O O O 8 8 8 一. 元素符号 1.元素的定义： 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。 知识梳理 交流与讨论：它们属于哪种元素？ 2.核电荷数（或质子数）决定元素的种类 它们的质子数都是1，属于氢元素。 它们的质子数都是6，属于碳元素。 原 子种 类 质子数 中子数 核外电子数 8 8 8 8 9 8 8 10 8 氧16 氧17 氧18 3.元素的种类与中子和电子数无关，由质子数决定 氧16，氧17，氧18是氧元素的不同原子。 两者都含有钠元素 两者都含有钠元素 +11 Na 2 1 8 失去1个电子 +11 2 8 Na+ 4. 元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 如：水由氢、氧两种元素组 成，不能讲氢、氧两个元素 如：高锰酸钾由钾、锰氧三种 元素组成，不能讲钾、锰氧三 个元素 水由什么组成？而水分子由什么构成？ 一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 水由氢元素和氧元素组成； 物质由元素来组成； 分子由原子来构成 组 成 构 成 即:物质 元素 组成 分子 原子 构成 5. 元素属于宏观概念，所以只讲组成，不讲构成。 物质 分子 原子 元素 具有相同核电荷数的一类原子总称 组 成 构 成 构 成 构 成 破 裂 宏观概念 只讲种类 不讲个数 微观概念 既讲种类 又讲个数 由分子构成的物质的说法 （1）. 物质是由分子构成的 （2）. 物质是由元素组成的 （3）. 分子是由原子构成的 （4）. 一个分子是由若干原子构成的 6.物质、 元素、分子、原子间的关系 7. 元素在地壳中的含量和分布 （1）. 地壳中含量居于前五位的元素 氧、硅、铝、铁、钙 （2）. 地壳中含量最多的元素 氧 （3）. 地壳中含量最多的金属元素 铝 口诀：氧、硅、铝、铁、钙 养、闺、女、贴、外 8. 元素符号的规定：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素。 如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O; 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如用CI表示氯元素，Ca表示钙元素，Cu表示铜元素. 比一比比一比 N O P S 氮 氧 磷 硫 Ne Na Mg 氖 钠 镁 知识补充1：　元素中文名称造字规律 元素类别 中文造字规律 举例 金属元素 有“钅”字旁 锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙 金和汞例外 气态非金属元素 有“气”字头 氢、氦、氮、氧、氟、 氖、氯、氩 液态非金属元素 有“氵”字旁 溴 固态非金属元素 有“石”字旁 硼、碳、硅、磷、硫 知识补充2：常见元素的元素符号和相对原子质量 （1）.书写原则 ①.有一个字母表示的元素符号要大写. ②.有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写。 如:氢--H、氧--O、氮--N 等 如：铜-- Cu 、钙--Ca 、氖--Ne、钠--Na、 锰--Mn 等 练习： 写出硼元素、碳元素、氟元素、磷元素、硫元素、钾元素、氦元素、锂元素、铍元素、铝元素、硅元素、氯元素、钙元素的元素符号。 答案：B、C、F、P、S、K、He、Li、Be、Al、Si、Cl、Ca。 9.元素符号的书写 14 （2）、元素符号的规范写法 O C H 氧　 　碳　 氢　 Fe Cu Al 铁　 　 铜　 铝　　 注意：书写要规范，严格遵守“一大为小”原则 （3）、元素符号的读法 O--氧元素 Fe--铁元素 四里店乡一初中 化学组 14         特别注意易错点： （1）Co和CO 易混淆，前者为钴元素，后者为一氧化碳气体。 （2）Ca和Cu 易混淆，前者为钙元素，后者为铜元素。 （3）Ag和Hg 易混淆，前者为银元素，后者为汞元素。 www.zk5u.com 10. 元素符号的表示意义 （1）. 物质是由元素组成的，元素符号的表示意义，有宏观和微观两个层面。 宏观意义：表示一种元素 微观意义：表示该元素的一个原子 H 表示氢元素 表示一个氢原子 宏观意义：氢元素 微观意义：一个氢原子 （2）.部分元素符号有三种意义： ②一个铁原子 ①铁元素 Fe C ③铁这种物质 ①碳元素 ②一个碳原子 ③碳这种物质 Ne ①表示氖元素 ②表示一个氖原子 ③表示稀有气体氖 具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。 O ： 2H： Na： 2Mg： nS： 氧元素或一个氧原子 既有宏观意义又有微观意义 2个氢原子 只有微观意义 钠元素或一个钠原子 既有宏观意义又有微观意义 2个镁原子 只有微观意义 n个硫原子 只有微观意义 （3）. 如果元素前出现了具体的数字，则只具有微观意义，而没有宏观意义。 二、原子核外电子的排布 1. 核外电子是分层排布的 资料：核外电子运动的特点： （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。 经研究，核外电子是分层排布的（如图） 核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 一 二 三 四 五 六 七 2. 核外电子分层排布依据 近 远 低 高 电 子 层： 离 核： 能 量： 第一层 第二层 第三层 第四层 （1）离核越近,__________；离核越远，_________。 （2）核外电子最多____，离核最近的叫第一层， 离核最远的叫_________。 能量越低 能量越高 7层 最外层 3. 排布规律： (1)第一层最多排2个电子 (2)第二层最多排8个电子 (3)最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个） (4)电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则） (1)原子的结构(钠原子为例） 第一层(2个电子) 第二层(8个电子) 第三层(1个电子) 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 4. 原子结构示意图 +13 2 8 3 （2）原子结构示意图（铝原子为例） 圆圈表示原子核 圈里的数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示 该层的电子数 原子核的电性 氢 H 氦He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar 5. 部分原子结构示意图 钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟‌。 钠原子 氯原子 当金属钠遇上氯气，将会上演什么？ 1.离子的形成 三、离子 2.离子的概念：带电的原子或原子团. 3.离子的分类 （1）阳离子表示方法：[ Mn+] 常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子 （2）阴离子表示方法：[Mn-] 常见到阴离子：F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 4. 最外层电子数特点 （1）.金属元素最外层电子数一般＜4个； （2）.非金属元素最外层电子数一般≥4个； （3）.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）。 容易失去最外层电子→形成阳离子（+） 容易得到最外层电子→形成阴离子（-） 不易得失最外层电子→（是稳定结构） 原子的化学性质与最外层电子数密切相关 5.离子和原子的关系 原子 阳离子 阴离子 结构 电性 表示 方法 相互 转变 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 不带电 带正电 带负电 元素符号表示：O、Na 离子符号表示：Na+ 离子符号表示：O2- 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 四. 化学式 H2O不仅表示水 这种物 质，而且表示水的组成。 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 如:水的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为 H2O CO2 O2 （2）微观意义： ③表示物质的一个分子 ④表示物质一个分子的构成 ①表示一种物质 ②表示一种物质的元素组成 （1）宏观意义： 2.化学式的意义 如：CO2表示的意义 ①二氧化碳 ②二氧化碳是由碳、 氧元素组成 ③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是由一个碳原子两个氧原子构成 ① H ③ H2 ④ 2H2 3.符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ ② 2H 表示：氢元素或一个氢原子。 表示：2个氢原子。（只有微观意义） 表示：氢气这种物质； 氢气是由氢元素组成； 一个氢分子； 每个氢分子由2个氢原子构成。 表示：两个氢分子。（只有微观意义） H2O 2 表示２个水分子 表示每个水分子 中有２个氢原子 (2)．化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。 注意： (1)．化学式前面的数字表示分子个数。只具有微观意义。 4. 2H2O的意义 （1）.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。 （2）.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。 4CO2 7Fe O2 5S 归纳： 练一练 用元素符号或化学式填空 （1）4个二氧化碳分子 （2）7个铁原子 （3）1个氧分子 （4）5个硫原子 5. 化学式的写法 物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 （1）、单质化学式书写： ① ， ， 直接用元素符号表示。 ② ，在元素符号 写上表示分子中所含原子数的数字（一般分子中含2个原子） 稀有气体 金属 固态非金属 非金属气体 右下角 化合物 ①氧化物的化学式： ②金属元素和非金属组成的化合物： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 如：NaCl KCl HgO MgO 氧元素在后，另一种元素在前 金属元素在前，非金属元素在后 （2）、化合物化学式书写： 在书写化合物的化学式时，除了要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比，还应注意以下几点: 6. 化学式的读法 ①单质气体 如：O2，H2，N2，He。 直接读： 某气 ②金属和固态非金属： 如S,C,Fe。 直接读： 元素的名称 （1）、单质的读法 （2）、化合物的读法 ①、从 往 读 后 前 ZnS NaCl CaO 硫化锌 氯化钠 氧化钙 某化某 ②、有数字的，数字也要读 Fe2O3 Al2O3 P2O5 三氧化二铁 三氧化二铝 五氧化二磷 五. 化合价 铝Al(易失3个电子）铝原子结构示意图____________ 铝离子 结构示意图________ 铝离子符号 （显+3价） 氧O（易得2个电子）氧原子结构示意图________氧离子 结构示意图_______ 氧离子符号 （显-2价） Al3+ O2- 1. 一般的，在离子化合物中，失去电子的显正价；得到电子的显负价。 2. 在离子化合物中，元素的一个原子得失电子的数目即为该元素化合价的价数。 3. 化合价是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合时表现出来的一种性质，是元素的一种化学性质。 4、化合价的表示方法 O －2 Mg +2 Na +1 （1）. 在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数 R +n R -n 例如： 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- 常见化合价 Na Mg Al F O +1 +2 +3 -1 -2 ①离子符号和化合价的表示方法不同： 离子： 在前， 号在后；写在 。 化合价： 在后， 号在前；写在 。 ②化合价与离子所带电荷的联系： 。 ③元素的化合价由原子 确定。 数字 “+”“-” 右上角 正上方 数字 “+”“-” 数字相同，正负号相同 最外层电子数 （2）. 离子符号和化合价的表示方法的比较 41 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钙 Ca +2 锌 Zn +2 镁 Mg +2 氧 O -2 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、 +2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2 、 +3 硅 Si +4 铝 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5 锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5 5. 常见元素化合价 42 根的名称 根的符号 常见化合价 氢氧根 OH -1 铵根 NH4 +1 硝酸根 NO3 -1 碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2 - + - 2- 2- 原子团是在化学反应中常作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。 43 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 正负总价和为零 先死后活来计算 一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 6. 化合价的一般规律 （1）. 化合价有正价和负价。 ①氧元素通常显-2价。 ②氢元素通常显+1价。 ③金属元素跟非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。 ④一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。 （2）.在化合物里正负化合价的代数和为0. （3）.在单质分子里，元素的化合价为0. 例1: 已知某种磷的氧化物中磷的化合价为+5,氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。 【思路】 一排序（正价在前，负价在后） 二标价（标在正上方） 三约简 四交叉 五检查 +5 -2 P O P2O5 (+5) ╳2 + (-2) ╳ 5 = 0 7. 化合价的应用 （1）. 根据化合价书写化合物的化学式 46 先写出化学式 设未知数 列等式 (正负化合价代数和为0) 解答 【思路】 标出已知化合价 x×1+(-2) ×2 = 0 x =+4 （2）. 根据化学式确定某元素化合价 例：已知氧元素化合价为-2价，计算 中氮元素的化合价。 NO2 NO2 -2 x 47 前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为： 六. 化学方程式及其意义 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 “和” “生成” “反应条件” C + O2 ═══ CO2 点燃 这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 太麻烦 C + O2 ═══ CO2 点燃 4P + 5O2 2P2O5 点燃 用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？ （1）表示出了各反应物和生成物的组成。 （2）表示出了反应进行所需要的条件。 （3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 把“质”和“量”有机地结合在一起！ “质” “量” 各粒子的相对数量关系 1. 用化学式来表示_________ 的式子叫做化学方程式。 化学反应 2. 化学方程式的意义: （1）.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 （2）.表明反应物和生成物间的质量比。 如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。 12 ： 32 ： 44 如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 C + O2 ══ CO2 点燃 （3）.从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。 C + O2 ══ CO2 点燃 小结：化学方程式表示的意义：①表示_______、______和 _________；②表示反应物、生成物各物质之间的________；③表示各物质粒子间的相对________。 反应物 生成物 反应条件 质量比 数量关系 3. 化学方程式的读法 化学方程式应该怎么读？ 化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。 “+”读成“和”； “═══”读成“生成”，不能读成“等于”。 下面以磷燃烧为例： 4P + 5O2 2P2O5 点燃 （1）宏观读法： 磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。 （2）微观读法： 每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。 （3）质量读法： 每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。 氢气＋氧气 水 H2 + O2 H2O 氢原子个数： 2 2 氧原子个数 2 1 原子总个数 4 3 点燃 仿照上面的方法，写出氢气燃烧的化学方程式： 点燃 发现了什么问题？ 不满足质量守恒定律，即化学方程式两边的原子个数不相等。 4. 化学方程式书写原则 1 必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆想、臆造不存在的物质和反应。 2 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 化学方程式的书写原则 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式 P P2O5 + O2 5 2 4 点燃 以书写磷在空气中燃烧的化学方程式为例： 5．化学方程式的书写步骤 (1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连. P + O2 P2O5 4P + 502 2P205 点燃 (2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 4P + 502 2P2O5 (3)等:将短横线改写成 “ ” 4P +502 2P205 (4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“↑　”或“↓　” （5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。 如何配？ 要注意什么？ 57 6. 化学方程式的配平 （1）.配平化学方程式的原理： 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。 （2）.配平时应该注意三点： a.不得更改化学式。 b.化学计量数不能为分数。 c.化学计量数互为最简整数比。 （3）.配平化学方程式的方法 ①观察法 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + O2 CO 点燃 2 2 H2O H2 + O2 通电 2 2 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 59 ②最小公倍数法 P + O2 P2O5 P + 5O2 2P2O5 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2 4P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 P + O2 P2O5 反应前后原子数最多的原子 找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 60 CO + O2 CO2 ③奇数配偶法 找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。 把奇数配成偶数。 （优先考虑×2） 再配平其它原子和氧原子， 短线变等号。 CO + O2 CO2 2 CO + O2 CO2 2 2 反应前后原子数最多的原子 61 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 注意：点燃≠燃烧≠加热≠高温 7. 反应条件和生成物的状态 （1）.只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。 如写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的化学反应方程式 2 + + CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 如：写出水通电分解的化学反应方程式 （2）. 溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。 2H2O 2H2 + O2 通电 （3）. 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“ ”号，如： （4）. 溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ”号，如： S+O2 SO2 点燃 C+O2 CO2 点燃 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 经典例题 例1.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ） A. 锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 【解析】A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。故选A。 A 例2.下列各组元素中都属于金属元素的一组是（　　） A. Be、He、Hg B. H、B、Br C. Al、Ag、Au D. N、Ne、Na 【解析】He（氦）为稀有气体元素，属于非金属元素，A错误；H（氢）、B（硼）、Br（溴）均属于非金属元素，B错误；Al（铝）、Ag（银）、Au（金）均属于金属元素，C正确；N（氮）、Ne（氖）属于非金属元素，D错误。故选C。 C 例3.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A. He B. N2 C. H D. 2O2 【解析】A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意；B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；C、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；D、该符号只能表示2个氧分子，故选项不符合题意。故选A。 A 例4.下列化学用语与其所表达的意义一致的是（   ） A． Co——1个一氧化碳分子 B． 3Fe3+——3个亚铁离子 C． 2SO42﹣——2个硫酸根离子 D． 4N2——4个氮原子 C 【解析】A. Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，该选项说法不正确； B. 3Fe3+表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，该选项说法不正确； C .2SO42﹣表示2个硫酸根离子，该选项说法正确； D. 4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，该选项说法不正确。故答案应选C。 例5.钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价为(　　) A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 【解析】化合物中元素正负化合价的代数和为零，设Mo元素的化合价为x，则有(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋6，C正确。 C 例6.硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉(Cd)元素化合价为+2、硫(S)元素的化合价为-2，其化学式是(     )[来源:Z|xx|k.Com] A. Cd2S    B. CdS2   C. Cd2S3   D.CdS 【解析】镉为+2价，硫为-2价，依据“在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零”的原则，可得出硫化镉的化学式为CdS。 D 例7.天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ） A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子 【解析】A、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，选项正确；B、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，选项正确；C、元素信息图最下方的数字为盐酸原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，选项错误；D、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，选项正确。 C 例8.对于化学反应：4P＋5O2====2P2O5，下列说法正确的是(　  　) ①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥    B．②③④⑤ C．①②③④⑤  D．①②④⑤ 【解析】①项，由方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，故①正确;②项，根据质量守恒定律，反应前后分子数目可能发生变化，该反应前有5个氧分子，反应后有2个五氧化二磷分子，分子总数发生了变化，故②错误;③项，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前是磷元素和氧元素，反应后也是磷元素和氧元素，故③正确;④项，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，故④正确;⑤项，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前氧气和磷的质量和等于反应后五氧化二磷的质量，故⑤正确;⑥项，反应前两种单质的化合价为0，反应后磷元素化合价为+5，氧元素化合价为-2，化合价发生了变化，故⑥错误;综上所述，①③④⑤项正确，故D符合题意。故选:D. D 点燃 例9.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 (　  　) 反应①：2H2O2=====2H2O＋O2↑ 反应②：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑ A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 【解析】A、有化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A正确;B、有化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B正确;C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误; D、有化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，故D正确。 C　 MnO2 △ 73 例10.如图中的四位同学对H2+Cl2 2HCl的认识中,不正确的是(   ) 【解析】A.由所给化学方程式可知，该反应的条件是点燃，故正确; B.该反应前后原子的种类和个数没变，故正确; C.反应前后分子个数不变，故错误; D.该反应表示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故正确;故选C。 C 例11.下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2 MgO2 B．4Fe+3O2 2Fe2O3 C．2P2O5 4P+5O2 D．2HgO 2Hg+O2↑ 【解析】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为:2Mg+02 2MgO,故选项错误;B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故选项错误; C、正确的化学方程式应为 4P+5O2 2P2O5，故选项错误; D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确;故选:D。 D 例12.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 ， 和 ，分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的 化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（    ） A、4∶1∶3      B、3∶1∶2       C、4∶1∶2      D、3∶1∶3 【解析】由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，B分子的个数是1个；反应后A分子剩余1个并生成2个C分子。所以实际反应的A分子是3个，因此该反应为3A + 2B = 2C，即化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。没反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉。故选B。 B　 76 【解析】由题意：有一化学方程式aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，根据质量守恒定律，反应前碳原子2a，氢原子2a，氧原子2b；反应后碳原子m，氢原子2n，氧原子（2m+n），故：2a=m，2a=2n，2b=2m+n故选A。 A　 例13．有一化学方程式aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，据此判断下列关系式正确的是（　　） A．2a=m     B．a=2m     C．b=m    D．a+b=m+n 77 例14.下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是 (　  　) A．必须遵循质量守恒定律 B．一定要注明反应条件 C．不用注明生成物的颜色 D．在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 【解析】A、化学方程式的书写必须遵守质量守恒定律，故选项说法正确。 B、若反应有反应条件，则一定要注明反应条件，故选项说法正确。 C、书写化学方程式时，不用注明生成物的颜色，故选项说法正确。 D、在方程式配平的过程中，不能改动物质的化学式，否则违背了客观事实，故选项说法错误。故选:D。 D 例15.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为 (　  　) A．2AB2＋B2===2C       B．3AB2＋B2===2C C．4AB2＋B2===2C       D．AB2＋4B2===2C 【解析】A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误; B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误; C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后20个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确;D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后20个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误;故选项为:C. C 例16．若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包含氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来： A组：______________________________________________； B组：_____________________________________________。 【答案】:A组：CI、Si、H、O、S、P、N、C; B组：4l、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca 【解析】根据金属元素的名称汉字偏旁来判断，带“钅”字旁的一般是金属元素，非金属元素一般带“气”或“石”字旁，所以，铝、铁、锌、铜、银、钙为金属元素;氨、硅、氧、硫、磷、氮、碳为非金属元素. 例17.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，请用化学用语填空： （1）氧分子________；     （2）铝离子________；     （3）氧化铝的化学式________；     （4）二氧化硅中硅元素的化合价________；     【答案】(1). O2    (2). A13+    (3). Al2O3    (4). 【解析】(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，(3)氧化铝的化学式为：Al2O3；(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硅中硅的化合价为+4价. 例18.如图是汽车尾气催化转换器中发 生化学反应的微观示意图，据此回答： (1)反应前后图中涉及的化合物共有__种。 (2)参加反应的物质分子个数比为________。 (3)由图中你还可以获得的信息是__________________(答一条即可)。 【答案】(1)3　(2)1∶1 (3)化学反应前后，原子的种类、个数不变(或化学变化中分子可以再分，原子不可以再分或化学反应前后元素的种类不变等，合理即可) 【解析】由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子;反应的化学方程式 为:2NO+2CO==N2 + 2CO2.(1)反应前后图中涉及的化合物有NO、CO、和 CO2共有3种;(2)从化学方程式可知，参加反应的物质的分子个数比为1:1;(3)根据质量守恒定律，由图中可以获得的信息是化学反应前后，原子的种类、个数不变等; 82 例19.配平下列反应的化学方程式： （1） _____NH3+_____Cl2==_____N2+_____HCl （2）_____C2H2+ _____O2═_____CO2+_____H2O （3）_____Fe2O3+_____CO═_____Fe+_____CO2 （4）_____N2+_____H2═_____NH3 【答案】（1）2、3、1、3； （2）2、5、4、2； （3）1、3、2、3； （4）1、3、2。   【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则Cl2、N2、HCl前面的化学计量数分别为：3/2, 1/2. 3,，同时扩大2倍，则前面的化学计量数分别为2、3、1、3。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：5/2, 2、1，同时扩大2倍，则前面的化学计量数分别为2、5、4、2。 （3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。 （4）利用最小公倍数法进行配平，以氢原子作为配平的起点，氢气、NH3前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整氮气前面的化学计量数为1。 2.掌握常见离子符号的书写;理解离子符号周围数字的意义。 1. 复习了规范书写常见元素符号;理解元素符号的意义;知道常见元素在地壳、人体、海水等中的分布。 4. 能判断化学方程式的书写正误;根据题干信息正确书写化学方程式;结合质量守恒定律，补充完整化学方程式中的未知部分;能运用化学方程式进行简单的计算。 3.复习根据元素的化合价正确书写常见物质的化学式，或根据化学式判断元素的化合价;理解化学式的意义，;能根据化学式进行相关计算。 5. 明确元素符号前面的数字表示原子的个数;化学式前面的数字表示分子的个数;离子符号前面的数字表示离子的个数;化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数;元素符号正上方的数字表示该元素的化合价;离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。。 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$