精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一上学期第二次段考化学试题

丰城九中2024-2025学年高一年级上学期第2次段考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 国庆期间烟花焰火五彩缤纷 金属元素的焰色试验 B Fe3O4可用于货币票面文字的油墨 Fe3O4具有磁性 C 《天工开物》载有“凡石灰，经火焚炼为用” “石灰”指的是CaCO3 D 侯德榜发明联合制碱法为我国化学化工做出重要贡献 这里的“碱”指的是小苏打 A. A B. B C. C D. D 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. “钴酞菁”分子(直径为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 3. 化学用语是学习化学学科的语言，下列所涉及到的化学用语表示错误的是 A. 水合阳离子的比例模型： B. Ca2+的结构示意图： C. 用双线桥来表示电子的转移的方向和数目： D. 金属钠与水反应的离子方程式： 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的有几项 ①纳米级的Fe(OH)3固体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3溶液；⑤云、雾；⑥淀粉溶液 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 5. 下列有关实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．比较的稳定性 B．测氯水的 C．除中的 D．制取 A. A B. B C. C D. D 6. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水剧烈反应　③反应后溶液变红色　 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B. 中含有的原子个数为 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为 8. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液 C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液 9. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列方程式书写正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 与水反应的离子方程式： C. 过量在中燃烧的化学方程式： D. 溶液与溶液混合： 11. 下列物质反应时，若改变反应条件(如：温度、反应物用量比)，反应产物不变的是 A. 碳酸钠和盐酸 B. 氢氧化钠和二氧化碳 C. 钠与氧气 D. 金属钠与水 12. 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 14. 一种未知的无色溶液中只大量含有中的几种离子，某同学已检验出，他准备继续检验溶液中是否含有等6种离子，你认为还必须检验的离子是 A. B. C. D. 二、综合题(本题包括4小题，每共58分。) 15. Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。称量时用托盘天平称取固体_______。 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是_______。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 （4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。 （5）浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （6）需要量取浓硫酸的体积是多少？_______。(写出计算过程，保留1位小数) 16. 某白色固体中可能含有中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验： 步骤1：取少量白色固体加水，固体完全溶解得到无色溶液，取少量无色溶液，滴加酚酞，溶液变红。 步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入稀酸化，再滴加溶液，有沉淀生成。 步骤3：取白色固体溶于水，向其中滴加溶液至过量，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀。 请回答下列问题： （1）由步骤1可知固体中一定不含___________(填化学式)。 （2）步骤2中加入稀酸化的目的是___________。 （3）由以上步骤1、2可知固体中一定含有___________(填化学式)。 （4）步骤3中发生反应的离子方程式为___________，白色固体中与反应的物质的质量分数为___________。 17. 铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题： I．现有下列九种物质：①绿矾；②铁；③铁红；④磁性氧化铁；⑤Fe(OH)3胶体；⑥FeCl3；⑦FeCl2；⑧K2FeO4；⑨FeO。 （1）对以上物质进行分类说法正确的有___________。 A. 以上物质不属于电解质的有①②⑤ B. ②⑤均能导电，但导电的粒子类别不同 C. ③④⑨都属于碱性氧化物 D. ①④⑦⑨中均含有二价铁元素 （2）写出利用上述物质化合制备⑦的化学反应方程式___________。 （3）对Fe(OH)3胶体的研究：Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。例如FeCl3溶于水形成胶体粒子，Fe(OH)3胶核选择性吸附FeO+形成胶粒并带正电荷。 ①写出由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。 ②根据上述文献信息，以下说法正确的是___________。 A．氢氧化铁胶体可用于饮用水消毒和净化 B．丁达尔现象能证明氢氧化铁胶粒带电荷 C．Fe(OH)3溶胶中吸附的阳离子总数大于阴离子总数 D．利用AgNO3和KI制Agl胶体，若KI过量，则胶粒带负电荷 II．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，受热易分解得到氧气，是环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： （4）写出反应II的离子方程式___________。 （5）该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4___________K2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）据相关文献研究发现，K2FeO4能与水反应并且生成Fe(OH)3胶体。现有两份失去标签的紫色K2FeO4；固体和KMnO4固体，请设计相关实验方案加以鉴别：___________。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 （1）中盛有浓盐酸，中盛有，写出反应的化学方程式：_______。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比和中现象的差异可得出的结论及解释是_______。 （3）试管和中试剂各为_______、_______。 （4）装置处发生反应的离子方程式为_______。 （5）用离子方程式表示试剂的作用：_______。 （6）现将与足量浓盐酸混合加热，反应生成的的体积(标准状况)是_______。 （7）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。需“密封保存”的原因是：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2024-2025学年高一年级上学期第2次段考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 国庆期间烟花焰火五彩缤纷 金属元素的焰色试验 B Fe3O4可用于货币票面文字的油墨 Fe3O4具有磁性 C 《天工开物》载有“凡石灰，经火焚炼为用” “石灰”指的是CaCO3 D 侯德榜发明联合制碱法为我国化学化工做出重要贡献 这里的“碱”指的是小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．国庆期间烟花焰火五彩缤纷，是因为烟花中的金属元素的焰色试验呈现了不同的颜色，A正确； B．Fe3O4具有磁性，可用于货币票面文字的油墨，从而增强货币防伪性能，B正确； C．石灰，经火焚炼为用，指的是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙从而被使用，石灰指的是碳酸钙，C正确； D．联合制碱法制得的碱为碳酸钠，俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠，D错误； 故答案选D。 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. “钴酞菁”分子(直径为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．与酸反应可以生成盐和水、氧气，所以不属于碱性氧化物，故A错误； B．(次磷酸)与足量的反应后只生成，1个次磷酸只电离出1个氢离子，故属于一元酸，故B正确； C．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，故C错误； D．“钴酞菁”分子(直径为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”形成的分散系属于胶体，故D错误； 选B。 3. 化学用语是学习化学学科的语言，下列所涉及到的化学用语表示错误的是 A. 水合阳离子的比例模型： B. Ca2+的结构示意图： C. 用双线桥来表示电子的转移的方向和数目： D. 金属钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中O的电负性强于H，O呈负电性，因此水合阳离子中O原子对着阳离子，A正确； B．Ca2+质子数为20，核外电子总数为18，由内而外电子数分别为2、8、8，其结构示意图正确，B正确； C．该反应中一个KClO3中的Cl得到5个电子，生成0.5个Cl2，5个HCl中的Cl各失去1个电子生成2.5个Cl2，图示转移电子的数量错误，C错误； D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中离子方程式正确，D正确； 故答案选C。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的有几项 ①纳米级的Fe(OH)3固体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3溶液；⑤云、雾；⑥淀粉溶液 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】①②③④不属于胶体，不具有丁达尔效应；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；⑥淀粉溶液是胶体，具有丁达尔效应，故⑥不选；则不会出现丁达尔效应的是①②③④，共4项； 故选C。 5. 下列有关实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．比较的稳定性 B．测氯水的 C．除中的 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，故A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．二氧化碳不溶于饱和碳酸钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故C正确； D．用Na燃烧制取Na2O2时，不能放在表面皿中进行，应在坩埚中加热，故D错误； 选C。 6. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水剧烈反应　③反应后溶液变红色　 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的密度比水小，钠投入水中，浮在水面上，故①错误； ②钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故②正确；　 ③钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，反应后溶液变蓝色，故③错误； ④钠的熔点低，钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球，故④正确；　 ⑤钠立即与水剧烈反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，故⑤正确；　 ⑥钠立即与水剧烈反应放出氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确； 正确的有②④⑤⑥，选C。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B. 中含有的原子个数为 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误； B．1molH2O的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C．未指明溶液体积，无法计算HCl的物质的量，HCl溶于水后完全电离，不存在HCl分子，故C错误； D．不是标准状况下，无法计算其物质的量，无法得出11.2LCO2含有的分子数，故D错误； 故答案选B。 8. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液 C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.2mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.2mol/L； B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0； C．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L； D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L; 所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液； 答案选C。 【点睛】电解质溶液中的离子的物质的量浓度和溶液体积无关，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。 9. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在无色透明的强酸性溶液中，会和H+反应产生二氧化碳气体而不能大量存在，A不符合题意； B．在无色透明的强酸性溶液中，、、、都不发生改变，能稳定存在，B符合题意； C．在无色透明的强酸性溶液中，会转化为HClO而不能大量存在，C不符合题意； D．在无色透明的强酸性溶液中，会被氧化为Fe3+，Fe2+和在酸性溶液中不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 下列方程式书写正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 与水反应的离子方程式： C. 过量在中燃烧的化学方程式： D. 溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，溶于水的电离方程式为，故A错误； B．与水反应生成元素和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．过量在中燃烧的生成氯化铁，反应的化学方程式为，故C错误； D．溶液与溶液混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 11. 下列物质反应时，若改变反应条件(如：温度、反应物用量比)，反应产物不变的是 A. 碳酸钠和盐酸 B. 氢氧化钠和二氧化碳 C. 钠与氧气 D. 金属钠与水 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠和盐酸反应，若盐酸少量，生成碳酸氢钠和氯化钠，若盐酸足量，生成氯化钠、二氧化碳和水，A不符合题意； B．氢氧化钠和二氧化碳反应，若二氧化碳少量，生成碳酸钠和水，若二氧化碳足量，生成碳酸氢钠，B不符合题意； C．钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，C不符合题意； D．金属钠与水反应，不管二者的相对量如何，都生成氢氧化钠和氢气，D符合题意； 故选D。 12. 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】反应中铁元素从+3升高到+6价，已知每生成2个，同时消耗3个，则按得失电子数守恒、元素质量守恒，可得到关系式，每个氯原子得2个电子、氯元素化合价降低2价，则中氯呈+1价，x=1； 选A。 13. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型依次为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应中均没有元素发生化合价变化，所以没有涉及氧化还原反应；答案选C。 14. 一种未知的无色溶液中只大量含有中的几种离子，某同学已检验出，他准备继续检验溶液中是否含有等6种离子，你认为还必须检验的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】无色溶液中一定不含Cu2+；已检验出， 与不共存，Ag+与Cl-、不共存，Ba2+与不共存，一定不存在、Cl-、，根据电荷守恒，一定存在，不能确定是否含有，必须检验的离子是，故选D。 二、综合题(本题包括4小题，每共58分。) 15. Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。称量时用托盘天平称取固体_______。 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是_______。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 （4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。 （5）浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （6）需要量取浓硫酸的体积是多少？_______。(写出计算过程，保留1位小数) 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 检漏 ③. 20.0 g （2）④⑥ （3）重新配制 （4）BD （5）18.4 （6）16.3mL 【解析】 【分析】用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却至室温后用玻璃棒引流入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。 【小问1详解】 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶；该仪器使用前必须检漏；用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g； 【小问2详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； ④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； ⑤定容时仰视刻度线，读得的溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低； ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏小； 因此操作会引起误差且偏高的是④⑥； 【小问3详解】 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配制； 【小问4详解】 取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD； 【小问5详解】 该浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol•L-1； 【小问6详解】 配制95mL的稀硫酸，应选用100mL的容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，。 16. 某白色固体中可能含有中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验： 步骤1：取少量白色固体加水，固体完全溶解得到无色溶液，取少量无色溶液，滴加酚酞，溶液变红。 步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入稀酸化，再滴加溶液，有沉淀生成。 步骤3：取白色固体溶于水，向其中滴加溶液至过量，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀。 请回答下列问题： （1）由步骤1可知固体中一定不含___________(填化学式)。 （2）步骤2中加入稀酸化的目的是___________。 （3）由以上步骤1、2可知固体中一定含有___________(填化学式)。 （4）步骤3中发生反应的离子方程式为___________，白色固体中与反应的物质的质量分数为___________。 【答案】（1）、 （2）排除的干扰 （3）、NaCl （4） ①. ②. 42.4% 【解析】 【分析】步骤1：取少量白色固体加水，固体完全溶解得到无色溶液，说明原固体中一定不含，取少量无色溶液，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，则原固体中一定含，碳酸钠和反应生成沉淀，则原固体中一定不含； 步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入稀酸化，再滴加溶液，有沉淀生成，沉淀为氯化银，则原固体中一定含。 【小问1详解】 根据以上分析，由步骤1可知固体中一定不含、。 【小问2详解】 碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，步骤2中加入稀酸化的目的是排除的干扰。 【小问3详解】 由以上步骤1、2可知，固体中一定含有、NaCl。 【小问4详解】 步骤3中和BaCl2反应生成碳酸钡、氯化钠，发生反应的离子方程式为，根据反应方程式n()=n(BaCO3)=，白色固体中的物质的质量分数为。 17. 铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题： I．现有下列九种物质：①绿矾；②铁；③铁红；④磁性氧化铁；⑤Fe(OH)3胶体；⑥FeCl3；⑦FeCl2；⑧K2FeO4；⑨FeO。 （1）对以上物质进行分类说法正确的有___________。 A. 以上物质不属于电解质的有①②⑤ B. ②⑤均能导电，但导电的粒子类别不同 C. ③④⑨都属于碱性氧化物 D. ①④⑦⑨中均含有二价铁元素 （2）写出利用上述物质化合制备⑦的化学反应方程式___________。 （3）对Fe(OH)3胶体的研究：Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。例如FeCl3溶于水形成胶体粒子，Fe(OH)3胶核选择性吸附FeO+形成胶粒并带正电荷。 ①写出由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。 ②根据上述文献信息，以下说法正确的是___________。 A．氢氧化铁胶体可用于饮用水消毒和净化 B．丁达尔现象能证明氢氧化铁胶粒带电荷 C．Fe(OH)3溶胶中吸附的阳离子总数大于阴离子总数 D．利用AgNO3和KI制Agl胶体，若KI过量，则胶粒带负电荷 II．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，受热易分解得到氧气，是环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： （4）写出反应II的离子方程式___________。 （5）该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4___________K2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）据相关文献研究发现，K2FeO4能与水反应并且生成Fe(OH)3胶体。现有两份失去标签的紫色K2FeO4；固体和KMnO4固体，请设计相关实验方案加以鉴别：___________。 【答案】（1）BD （2） （3） ①. ②. D （4） （5）> （6）取少量K2FeO4固体和KMnO4固体分别置于两个烧杯中，加入少量水，搅拌充分反应后，将烧杯置于暗处，分别用红的激光笔照射烧杯中的液体，产生光亮“通路”的烧杯中原物质为K2FeO4 【解析】 【分析】①绿矾为电解质，不导电； ②铁为单质，既不是电解质也不是电解质，导电； ③铁红为金属氧化物且为碱性氧化物，属于电解质，不导电； ④磁性氧化铁为金属氧化物，不属于碱性氧化物，属于电解质，不导电； ⑤Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是电解质，导电； ⑥FeCl3属于电解质，不导电； ⑦FeCl2属于电解质，不导电； ⑧K2FeO4属于电解质，不导电； ⑨FeO为金属氧化物属于碱性氧化物，属于电解质，不导电； 【小问1详解】 A．根据分析，不属于电解质：②⑤，A错误； B．根据分析，导电：②⑤，但导电粒子不同，B正确； C．根据分析，碱性氧化物为：③⑨，C错误； D．绿矾FeSO4·7H2O，铁元素为+2，磁性氧化铁中铁的化合价为+2、+3，FeCl2中铁的化合价为+2，FeO中铁的化合价为+2，D正确； 故答案为：BD； 【小问2详解】 化合制备FeCl2，； 故答案为：； 【小问3详解】 ①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，； 故答案为：； ②A．氢氧化铁胶体具有吸附性，不能消毒，A错误； B．胶体粒子直径在1~100纳米之间，小于可见光波长（400纳米～700纳米），因此当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，不能证明氢氧化铁胶粒带电荷，B错误； C．氢氧化铁胶体不显电性，吸附阳离子和阴离子总数相等，C错误； D．若KI过量，AgI溶胶选择性吸附组成相同的I-，胶粒带负电荷，D正确； 故答案为：D； 【小问4详解】 反应Ⅰ中，铁与氯气反应生成氯化铁，铁离子与次氯酸钠生成高铁酸钾，； 故答案为：； 【小问5详解】 向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH制取粗K2FeO4晶体，则溶解性：Na2FeO4>K2FeO4； 故答案为：>； 【小问6详解】 取少量K2FeO4固体和KMnO4固体分别置于两个烧杯中，加入少量水，搅拌充分反应后，将烧杯置于暗处，分别用红的激光笔照射烧杯中的液体，产生光亮“通路”的烧杯中原物质为K2FeO4； 故答案为：取少量K2FeO4固体和KMnO4固体分别置于两个烧杯中，加入少量水，搅拌充分反应后，将烧杯置于暗处，分别用红的激光笔照射烧杯中的液体，产生光亮“通路”的烧杯中原物质为K2FeO4。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 （1）中盛有浓盐酸，中盛有，写出反应的化学方程式：_______。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比和中现象的差异可得出的结论及解释是_______。 （3）试管和中试剂各为_______、_______。 （4）装置处发生反应的离子方程式为_______。 （5）用离子方程式表示试剂的作用：_______。 （6）现将与足量浓盐酸混合加热，反应生成的的体积(标准状况)是_______。 （7）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。需“密封保存”的原因是：_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O （2） ①. E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 ②. Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）Cl2+2I-=2Cl-+I2 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）2.24 （7）NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过红色干布条、红色湿布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。 【小问1详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O； 【小问2详解】 由于氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生了具有漂白性的HClO，所以观察到的现象是：E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色； 【小问3详解】 在实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，使制备的氯气中混有杂质氯化氢、水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C装置除去HCl杂质，再通过盛有浓硫酸的D装置洗气瓶干燥氯气，除去水蒸气，就可防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰，以便于检验氯气的性质； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2； 【小问5详解】 氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化钠溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问6详解】 物质的量为0.1mol，根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O，1mol二氧化锰参与反应生成1mol氯气，故产生氯气为0.1mol，标准状况下体积为2.24L； 【小问7详解】 由于酸性H2CO3>HClO，消毒液的有效成分次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光容易分解，所以应该密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $