第二章烃 章末复习 课件 -2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

章末复习 第二章 烃 1．烃类的组成、结构与性质 2 2．烃类的转化规律 3 3、烷烃 CnH2n+2 （1）通式： （2）同系物 分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。 （3）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，如熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 ①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态：C1～C4气态；C5～C16液态；C17以上为固态。 （4）化学性质 燃烧: CH4＋2O2  CO2＋2H2O 燃烧 ①通常状况下，它们都很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。 ②氧化反应 ③取代反应 CH2Cl2 CHCl3 Cl2 Cl2 Cl2 CCl4 CnH2n＋2＋ O2 nCO2＋(n＋1)H2O。 4、烯烃 （1）通式： 乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子，C原子为满足4个价键，必须以碳碳双键形式存在。 请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？ 书写注意事项和结构简式的正误书写： 正：CH2＝CH2 H2C＝CH2 误：CH2CH2 CnH2n （2）化学性质 ①加成反应（与H2、Br2、HX、H2O等）： CH3－CH＝CH2＋H2 CH3CH2CH3 催化剂 CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br 使溴水褪色 CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH CH2==CH2＋HCl CH3CH2Cl。 烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应 ②氧化反应： i.燃烧： ii.催化氧化： 火焰明亮，冒黑烟。 iii.与酸性KMnO4(aq)的作用： 2CH2＝CH2＋O2 2CH3CHO 催化剂 加热加压 5CH2＝CH2＋12KMnO4＋18H2SO4 10CO2 ↑ ＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O 使KMnO4溶液褪色 燃烧通式为CnH2n＋ O2 nCO2＋nH2O。 ③加聚反应 nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－ [ ] n 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样的聚合反应又叫做加聚反应。 5、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 1、概念： 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。 10 乙炔的化学性质： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l） A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烈黑烟 11 B、加成反应 溶液紫色逐渐褪去 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 a 、使溴水褪色 12 c 、与HX等的反应 △ CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛） △ CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） b 、催化加氢 乙炔与水加成的产物乙烯醇不稳定很快变为乙醛 d 、加聚反应 6、苯的化学性质 （1）取代反应 ①苯与溴的取代反应 注意：①Br2为液溴 ②催化剂实质为Fe与Br2反应的产物FeBr3 断键位置：苯环上的碳氢键。 ③纯净的溴苯是一种无色液体，有特殊的气味，不溶于水，密度比水大 FeBr3 ②苯与浓硝酸反应 HO－NO2 硝基苯 硝化反应 注意：①加热温度为50～60℃，水浴加热，温度过高会发生磺化反应 ②纯净的硝基苯是一种无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密 度比水的大。 （2）加成反应 3 环己烷C6H12 苯比烯烃难进行加成反应 在以Pt、Ni等为催化剂并加热的条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷。 （3）氧化反应 ①苯不能被酸性高锰酸钾氧化！ ②苯可以燃烧氧化 火焰明亮并带有浓烈黑烟 甲 烷 乙 烯 苯 4.化学性质 （1）氧化反应 a.可燃性 b.使酸性KMnO4溶液褪色 不能被高猛酸钾氧化。 苯环相连的C上有H CnH2n－6＋ O2 nCO2＋(n－3)H2O。 （2）取代反应 ①与卤素单质取代 +Cl2 光照 +HCl +Cl2 FeCl3 +HCl 条件不同，取代位置不同 苯环邻位和对位被甲基活化。 ②硝化反应 100℃，三硝基甲苯(TNT) 30℃，发生一取代（邻位和对位） （3）加成反应 催化剂 △ + 3H2 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl $$