精品解析：黑龙江省富锦市第一中学2024-2025学年高一上学期第三次考试化学试卷

2024-2025学年度高一学年上学期第三次考试试卷 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共 45分) 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cr-52 Cu-64 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A火药使用 B.食物腐败 C.转轮排字 D.铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药是硝酸钾、碳、硫反应生成二氧化碳、硫化钾、氮气，是化学反应，故A不符合题意； B．食物腐败是缓慢氧化反应，是化学反应，故B不符合题意； C．转轮排字，不属于化学反应，故C符合题意； D．铁的氧化物和碳或CO反应生成铁，是化学反应，故D不符合题意。 答案为C。 2. 下列说法正确的是 A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C. 用滤纸可分离胶体与溶液 D. 胶体是沉淀的同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液、蔗糖溶液不是胶体，故A项正确； B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，B项错误； C．滤纸可分离悬浊液，不可分离胶体与溶液，应用半透膜分离胶体与溶液，C项错误； D．由同一种元素组成的不同单质是同素异形体，胶体是混合物，是化合物，不互为同素异形体，D项错误； 故答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. NaCl固体中含有Na⁺、Cl⁻，所以NaCl固体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D. 石墨能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体中含有Na⁺、Cl⁻，但不能自由移动，所以NaCl固体不能导电，A错误； B．CO2溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离出可自由移动的离子，并非CO2自身电离，所以CO2是非电解质，B错误； C．BaSO4难溶于水，但其熔融状态下能导电，则BaSO4是电解质，C错误； D．石墨能够导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D正确； 故选D。 4. 已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 中含有数目为 B. 中含有离子数目为 C. 常温常压下，每生成转移电子数目为 D. 标准状况下，中含氢原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由和组成，不含有，A项错误； B．的物质的量为，中含有离子数目为，B项错误； C．常温常压下，的物质的量为，每生成转移电子数目为，C项正确； D．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，D项错误； 答案选C。 5. 下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+为黄色，不能在无色溶液中大量共存，A错误； B．各离子均无颜色，且能大量共存，B正确； C．Cu2+为蓝色，不能在无色溶液中大量共存，C错误； D．为紫红色，不能在色溶液中大量共存，D错误； 故选B。 6. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 ③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①能够和NaOH溶液反应，而H2不和NaOH溶液反应，不能通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶除去中的，①错误； ②KOH可以和稀盐酸反应生成KCl和水，同时用pH计测定至溶液呈中性，确保HCl不过量，②正确； ③CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和水，Cu不和稀硫酸反应，然后过滤得到Cu，②正确； ④和Fe反应生成FeSO4和Cu，充分反应，再过滤除去Cu和过量的Fe粉，④正确； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 在溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C. 石灰乳与盐酸的反应：OH- + H+ = H2O D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式为，A错误； B．NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应化学方程式为，离子方程式为，B正确； C．石灰乳与盐酸反应的离子方程式为，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不能拆开，C错误； D．向Na2CO3溶液中加入足量 CH3COOH溶液的离子方程式为，乙酸为弱电解质，不能拆开，D错误； 故选B。 8. 含铁物质的“价-类”二维图如图。下列叙述错误的是 A. c在湿空气中能转化为d B. a和e的溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热会生成黑色固体 D. 分别在稀硫酸中加入a、b、c都会生成e 【答案】D 【解析】 【分析】a是Fe单质，b是 FeO，c是Fe(OH)2，d是Fe(OH)3，e是Fe2(SO4)3； 【详解】A．Fe(OH)2在湿空气中被氧化Fe(OH)3，方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，A正确； B．Fe与Fe2(SO4)3可以发生化合反应生成FeSO4，方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，B正确； C．FeO不稳定，在空气中加热会生成黑色固体Fe3O4，C正确； D．Fe、FeO、Fe(OH)2与稀硫酸反应都生成FeSO4，D错误； 答案选D。 9. 将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验②可知，与水反应有生成 B. 对比实验①、②，具有漂白性 C. 对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色 D. 根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧气，说明与水反应有生成，A正确； B．实验①②中，酚酞变红色，据元素种类可知，均有NaOH生成，实验①比实验②褪色速率快，说明有漂白性物质生成，而实验②加入二氧化锰生成使带火星木条复燃的氧气，说明与水反应有生成，所以实验①②说明具有漂白性，B正确； C．对比实验③、④可知，的溶液能使酚酞先变红后褪色，加入盐酸中和部分后溶液又恢复红色，实验①中的溶液不能使酚酞褪色，综合推断，达到一定浓度也能使酚酞褪色，C正确； D．实验①中溶液褪色的主要原因是生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，与溶液浓度大小没有关系，向实验①反应后溶液中滴加5滴的盐酸，消耗的是溶液中的，所以溶液不会变红，D错误； 故选D。 10. 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 含有的电子数为 C. X原子的质量数为 D. 1个X原子的质量约为 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，a表示质子数，b表示质量数，表示X原子失去个电子，则核外电子总数为，据此分析回答。 【详解】A．在原子中，中子数=质量数-质子数，即中子数=，A错误； B．在中，核外电子总数为，B错误； C．X原子的质量数为b，C错误； D．的质量约为bg，原子个数为个，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案为：D。 11. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8 18 18 32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 12. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 该反应中生成的与的质量之比 C. 氧化产物是，还原产物是KCl D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 【答案】A 【解析】 【分析】反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； 【详解】A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 13. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程Ⅰ”中为催化剂 B. 的氧化性强于 C. “过程Ⅱ”中氧化剂和还原剂的质量之比为1：1 D. “过程Ⅰ”中和的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 【答案】D 【解析】 【分析】过程I中铵根离子与铁离子反应生成亚铁离子、氮气和，过程II中与铵根离子反应生成氮气。 【详解】A．过程I中Fe3+参与了反应，得电子生成亚铁离子，不是催化剂，A错误； B．“过程Ⅰ”中将氧化为，说明的氧化性强于，B错误； C．“过程Ⅱ”为和生成，反应方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为1：1，质量之比为23：9，C错误； D．“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为1：1，发生反应：，则氧化剂为12个，还原剂为3个，二者物质的量之比为4：1，D正确； 答案选D。 14. 某同学误将少量当成加入中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法不正确的是 A. 时刻，开始产生 B. c可代表生成的氯化钾 C. 时刻，开始分解 D. 是分解反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】固体混合物中的高锰酸钾较少，a代表氯酸钾，b代表高锰酸钾；高锰酸钾加热到较低温度时（t1时刻）即可分解产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，c不代表氧气、二氧化锰；加热到一定温度时（t2时刻），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气和氯化钾，c可代表生成的氯化钾，据此判断。 【详解】A．b代表高锰酸钾，时刻，高锰酸钾加热分解产生氧气，开始产生，故A正确； B．a代表氯酸钾，在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气和氯化钾，c可代表生成的氯化钾，故B正确； C．时刻，在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气和氯化钾，故C正确； D．分解生成的二氧化锰是分解反应的催化剂，故D错误； 故选D。 15. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备绿矾的流程如图所示： 已知：“焙烧”时中的铁元素被氧化为；“还原”时，能将中的硫元素氧化为＋6价。 下列叙述错误的是 A. “焙烧”时参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “还原”过程中，不宜过量太多，否则会产生大量有害气体 C. “操作Ⅰ”的目的是除去 D. “重结晶”能提高绿矾的纯度 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿焙烧后，向硫铁矿烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的容器中加入过量的二硫化铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到含有二氧化硅、二硫化亚铁的滤渣和含有硫酸亚铁、硫酸铝的滤液；滤液经结晶、过滤得到含有硫酸铝的滤液1和绿矾； 【详解】A．由分析可知，“焙烧”硫铁矿的主要反应为二硫化亚铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化亚铁是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为11∶4，故A错误； B．“还原”过程中，过量会生成硫化氢，污染环境，故B正确； C．由分析可知，“操作Ⅰ”后可以得到含有硫酸铝的滤液1，故C正确； D．“重结晶”可以除去其中的杂质离子，从而提高绿矾的纯度，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(共55 分) 二、非选择题 16. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）X的离子结构示意图是_______，Y的元素名称是_______。 （3）含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 （4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。 （5）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单阳离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 （6）已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 氟 （3）S2-、H2S、HS-(写出2种) （4） （5）AD （6） 【解析】 【分析】某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【小问1详解】 卢瑟福是有核原子结构模型，道尔顿为实心球模型，汤姆孙为葡萄干面包模型，则依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是③①②，选B； 【小问2详解】 X的离子即氧离子的结构示意图是，Y的元素名称是氟； 【小问3详解】 由分析可知，Z为S元素；硫离子，硫化氢，氢硫酸根离子含有的电子数都为18，故答案为：S2-、H2S、HS-(写出2种)； 【小问4详解】 氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素，故W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素为：； 【小问5详解】 A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A错误；B．氧元素和硫元素的非金属性较强，无法失电子形成简单阳离子，故B正确；C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，亚硫酸铜不能吸收空气中水蒸气，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜但不是常见的干燥剂，故D错误；故选AD； 【小问6详解】 设铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，原子个数百分数依次为x、y，则有63x+65y=63.5(x+y)，得x：y=3：1，在铜元素中，同位素的质量百分数约为。 17. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下先后加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （4）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应_______(填“能”或“不能”)进行完全。 （5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）防止Fe2+被氧化 （2） （3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响) （4） ①. Fe2+ ②. Fe3+ ③. 不能 （5） 【解析】 【小问1详解】 容易被空气中的氧化为，由可知，配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止被氧化； 【小问2详解】 氯气有强氧化性，能将氧化为，离子方程式为； 【小问3详解】 煤油不溶于水且密度比水小，浮在溶液上面，能隔绝空气，排除氧气对实验的影响； 【小问4详解】 与铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为，则实验②检验的离子是；由实验①推断，与溶液发生氧化还原反应，生成物中含有，实验③说明过量的情况下，溶液中仍含有；由上述现象推断，没有完全被还原为，即与溶液发生的氧化还原反应不能进行完全； 【小问5详解】 是强氧化剂，能将氧化成，则有； 18. 、都是常用的耐火材料，某研究小组取含的报废汽车的镁铝合金材料来制备、，其中物质甲可由溶液转化再生，其工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 合金是金属与金属熔合而成的混合物 B. 合金的熔点比成分金属更高 C. 合金的硬度等机械性能优于成分金属 D. 氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠 （2）物质甲是___________，产品是___________。 （3）操作②为___________。 （4）足量物质与溶液发生反应的离子方程式为___________。 （5）假设不计损耗，可得产品的质量为___________。(保留一位小数) 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）过滤 （4） （5） 【解析】 【分析】镁铝合金材料经过物质甲溶液后，得到沉淀和溶液，所以甲是，沉淀是，溶液是和的混合溶液，所以产品是，操作②中过量与混合液反应生成溶液和沉淀，所以产品是。 【小问1详解】 A．合金不一定是金属和金属的混合物，如钢为铁、碳合金，A错误； B．合金的熔点比成分金属的熔点低，B错误； C．合金的硬度等机械性能一般优于成分金属，C正确； D．氧化铝的熔点高，可作为坩埚，但氧化铝能与强碱反应，不能用于熔融氢氧化钠，D错误； 故选C； 【小问2详解】 甲是；产品是； 【小问3详解】 操作②为固液不相溶物质的分离，故该操作为过滤； 【小问4详解】 向溶液中通入过量的，得到沉淀和，其反应的离子方程式为； 【小问5详解】 合金中含有，根据铝元素守恒，最终可得的质量。 19. Cl2O(一氧化二氯)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持等装置已省略)。 已知：①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O(反应放热)； ②D装置中的特型烧瓶内装有附着HgO粉末的玻璃丝。 请回答： （1）装置B、C中盛有的最佳试剂依次是___________、___________(写名称)。 （2）写出装置A中制备Cl2的离子方程式___________ 。 （3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是___________。 （4）装置D中采用18～20℃水浴的原因：___________。 （5）Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3(即Na2CO3与水按照质量比106：9调制而成)反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式___________；如果用表示上述潮湿的含水碳酸钠，则x的值为___________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （2） （3）平衡气压，使液体顺利滴下 （4）温度过低，反应速率慢；温度过高，Cl2O易分解，产率降低 （5） ①. ②. 0.5 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，依次经B饱和食盐水除HCl，C浓硫酸除H2O后，得到干燥Cl2与HgO在D中反应产生并蒸出Cl2O，在E中冷凝得到液态Cl2O。 【小问1详解】 根据分析，装置A中制得的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，可分别用饱和食盐水和浓硫酸进行除杂，因此装置B、C中盛有的最佳试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸。 【小问2详解】 装置A中MnO2与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置A中使用该恒压漏斗的目的是平衡气压，使液体顺利滴下。 【小问4详解】 温度过低，反应速率慢，且温度42℃以上Cl2O易分解，则装置D中采用18−20℃水浴的原因为：温度过低，反应速率慢；温度过高，Cl2O易分解，产率降低； 【小问5详解】 Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应制取Cl2O，同时生成NaCl和NaHCO3，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒配平后可得该反应的化学方程式为：； 由含水碳酸钠中碳酸钠和水的质量比为106：9可知，x值为=0.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一学年上学期第三次考试试卷 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共 45分) 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cr-52 Cu-64 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A火药使用 B.食物腐败 C.转轮排字 D.铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C. 用滤纸可分离胶体与溶液 D. 胶体是沉淀的同素异形体 3. 下列说法正确的是 A. NaCl固体中含有Na⁺、Cl⁻，所以NaCl固体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D. 石墨能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质 4. 已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 中含有数目为 B. 中含有离子数目为 C. 常温常压下，每生成转移电子数目为 D. 标准状况下，中含氢原子数目为 5. 下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 6. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 ③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 在溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C. 石灰乳与盐酸的反应：OH- + H+ = H2O D. 向溶液中加入足量溶液： 8. 含铁物质的“价-类”二维图如图。下列叙述错误的是 A. c在湿空气中能转化为d B. a和e的溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热会生成黑色固体 D. 分别在稀硫酸中加入a、b、c都会生成e 9. 将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验②可知，与水反应有生成 B. 对比实验①、②，具有漂白性 C. 对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色 D. 根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色 10. 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 含有的电子数为 C. X原子的质量数为 D. 1个X原子的质量约为 11. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 12. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 该反应中生成的与的质量之比 C. 氧化产物是，还原产物是KCl D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 13. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程Ⅰ”中为催化剂 B. 的氧化性强于 C. “过程Ⅱ”中氧化剂和还原剂的质量之比为1：1 D. “过程Ⅰ”中和的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 14. 某同学误将少量当成加入中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法不正确的是 A. 时刻，开始产生 B. c可代表生成的氯化钾 C. 时刻，开始分解 D. 是分解反应的催化剂 15. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备绿矾的流程如图所示： 已知：“焙烧”时中的铁元素被氧化为；“还原”时，能将中的硫元素氧化为＋6价。 下列叙述错误的是 A. “焙烧”时参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “还原”过程中，不宜过量太多，否则会产生大量有害气体 C. “操作Ⅰ”的目的是除去 D. “重结晶”能提高绿矾的纯度 第Ⅱ卷(共55 分) 二、非选择题 16. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）X的离子结构示意图是_______，Y的元素名称是_______。 （3）含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 （4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。 （5）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单阳离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 （6）已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为_______(保留三位有效数字)。 17. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下先后加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （4）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应_______(填“能”或“不能”)进行完全。 （5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。 18. 、都是常用的耐火材料，某研究小组取含的报废汽车的镁铝合金材料来制备、，其中物质甲可由溶液转化再生，其工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 合金是金属与金属熔合而成的混合物 B. 合金的熔点比成分金属更高 C. 合金的硬度等机械性能优于成分金属 D. 氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠 （2）物质甲是___________，产品是___________。 （3）操作②为___________。 （4）足量物质与溶液发生反应的离子方程式为___________。 （5）假设不计损耗，可得产品的质量为___________。(保留一位小数) 19. Cl2O(一氧化二氯)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持等装置已省略)。 已知：①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O(反应放热)； ②D装置中的特型烧瓶内装有附着HgO粉末的玻璃丝。 请回答： （1）装置B、C中盛有的最佳试剂依次是___________、___________(写名称)。 （2）写出装置A中制备Cl2的离子方程式___________ 。 （3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是___________。 （4）装置D中采用18～20℃水浴的原因：___________。 （5）Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3(即Na2CO3与水按照质量比106：9调制而成)反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式___________；如果用表示上述潮湿的含水碳酸钠，则x的值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $