河北昌黎第一中学2025届高三下学期一轮复习收官检测化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范国。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列化学物质的应用，体现其氧化性的是 A,晶体硅用作太阳能电池板 B.用氢氟酸雕刻玻璃 C.CIO2用于自来水的杀菌消毒 D.铝用于焊接铁轨 2.已知常温下，Fe(CN)的稳定常数为4.1×102，Fe(SCN)3的稳定常数为2.17×10。关于物质的分 离、提纯和鉴别，下列说法正确的是 A.用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸 B.用苯萃取四氯化碳溶液中的碘 C.用新制Cu(OH)2鉴别甲酸甲酯和乙醛 D.用KSCN溶液区分FeCl,溶液和K,[Fe(CN)s]溶液 3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A.HBO3的电离方程式：HBO3H++H2BO方 B.Mg和Cl形成离子键的过程：：CI干xMg干Cl:→Mg2+[xCl:]2 C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热的化学方程式：CH,CH2Br十NaOH△CH,CH,OH+NaBr D.用电子云轮廓图示意p-px键的形成：8一8+83+ 4.下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是 饱和 干燥的MgCl·6H,O 含酚酞的 溴水 HCI 尾气 Na,CO 处理 溶液 苯酚 溶液 Fe(SO),(FeSO,杂质) 甲 乙 丙 A.甲图证明苯环使羟基活化 B.乙图用于除去Fe2(SO,)3溶液中的FeSO, C.丙图制备无水MgC2 D.丁图验证温度对水解平衡的影响 【高三开学考·化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 】亿人脑在用的扫随ApP时 5.有机物M是重要的药物中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是 A.消去反应产物最多有1种（不含立体异构） H,Cooc B.存在顺反异构 C.分子中含有2个手性碳原子 D.一定条件下能发生加聚反应生成高分子 6.新华社9月3日报道，我国科学家在超高纯度石墨领域取得重大突破，成功开发 出纯度达99.99995%以上的超高纯石墨产品。下列有关石墨晶体（平面结构如 图所示)的说法正确的是， A.石墨中每个碳原子的配位数为3 B.石墨的熔点很高，属于共价晶体 C.石墨中相邻层之间存在化学键 D.石墨中碳原子数和C-一C键数之比为1：2 7.氯化亚铜(CuC1难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化。)广泛应用于治金工业和杀菌剂等。以硫化铜 精矿为原料生产CuCI的工艺如下图所示： H:SO, H2SO, (NH )2 SO 稀H2SO ① 硫化铜精矿→氧化酸浸一一→Cu→溶解☐还原沉铜→操作☒一洗涤干燥cuC H2O: NH NO NH CI 滤液 醇 下列说法正确的是 A.“氧化酸浸”时，温度越高，越有利于铜的浸出 B.“溶解”时用H2O2替换NH,NO3可防止环境污染 C.“还原沉铜”时参加反应的n(Cu+)：n(SO号)=1：2 D.“操作X”需用到漏斗、玻璃棒等；“洗涤”时可用稀硝酸代替稀硫酸 8.CrO(Cr的化合价为十6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为4CO十12H+一4Cx3++ 7O2个十6H2O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是 A.1 mol CrO含过氧键的数目为2NA B.3.2gO2中含有的价电子数为1.2N C.生成标准状况下11.2LO2,反应中转移电子数目为Na D.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4 9.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最 A 碱金属中L的熔点最高 小，金属键最强 B 熔点：C02<Si02 键能：CO<SiO NaCl焰色试验为黄色 与Na电子跃迁有关 D “杯酚”能“识别”℃o,而用于分离C和和Co “杯酚”空腔大小适配C60 10.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树 脂固化剂，其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻，原子序数X十Y=Z, Z原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。下列说法正确的是 A.不存在W与M形成的化合物 X. B.最简单氢化物的键角：Z>W C.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同 【高三开学考·化学第2页（共6页）】 C③扫描全能王 】亿人整在用的扫随ApP时 11.某种钛基超导体的晶胞结构及俯视图如图所示。已知Ti周围紧邻且等距离的B原子数为6。设阿 伏加德罗常数的值为N。下列说法中正确的是 ®Rb ●Bi OTi 60° anm ® 俯视图 A.该晶胞中Bi与Ti原子个数比为8：5 B.基态Ti原子核外电子排布式为3d4s2 CBi原子①，②之间的距离为。anm D该晶体摩尔体积为ccX10”m·mor 12.葡萄糖酸钙广泛用于食品、医药及水处理等领域，以葡萄糖 电源 (CH2Os)为原料，加人少量NaBr,隔膜采用离子交换膜， 石墨为电极，经电解后分批加入CaCO可制得葡萄糖酸钙， 反应原理如图所示。下列说法错误的是 葡萄糖 -Br A.电极b应与电源的负极相连 葡萄糖酸一 BrO 10%稀硫酸 B.电池工作时，H+由左池通过离子交换膜进入右池 (CH2O) C.Br在电极a上的电极反应式为Br+H2O-2e 离子交换膜 BrO-+2H+ D.消耗18g葡萄糖，理论上电路转移0.1mol电子 13.工业上利用CO2加氢合成甲醇反应为CO2(g)十3H2(g)一￥90 CHOH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-。将CO2(g) ●0 80 和H2(g)按一定物质的量比，分别以不同的起始流速通人反 应器中，加入相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反 T 应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制CO2转化率 65 0T7 (α)曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 --73 55 下列说法正确的是 50 0.180.i60.140.120.100.080.06 A.CO2加氢合成甲醇自发的条件是高温 混合气体流速/(moh) B.图中温度关系：T>T2>T C.将温度升高30℃，M点CO2转化率将减小 D.当流速为0.18mol·h1,a(T,)小的原因是反应物与催化剂接触不充分、T温度低 14.25℃时，向25mL0.2mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-的pH HzB溶液（二元弱酸），曲线如图所示，（已知1g2=0.3,pK=一lgK)。下列 12 说法错误的是 A.pK2(H2B)约为3.9 B.水的电离程度：b>c>a Cb到c点的溶液中存在，}> 25 50 VHB)的体积/mL D.c点的溶液中有c(B2-)十c(OH)=c(H)十c(H2B) 【高三开学考·化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 )亿人脑在用的扫猫Ap时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以硫酸工业产生的废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4、SiO2、K2SO及少量Fe2O3)为原 料，回收得到V2O、K2SO等产品，其工艺流程如下图所示： NaOH KSO、稀硫酸 +滤渣2→碱浸→产品1 ◆滤渣1→还原酸浸 废钒催化剂→磨碎→水浸 →水相→产品2 滤液→萃取 有机相 氨水 硫酸 V,O,←—燬烧—沉淀钒、一反萃取 已知：i.萃取过程可表示为VO++2(HA)2=VO(HA2)2十2H+,[(HA)2表示萃取剂的二聚体。 萃取剂可萃取Fe3+而不萃取Fe+]; .矾在滤液中以VO+存在； m.KV0(OH)2]=6X10-3。 回答下列问题： (1)“磨碎”的目的是 (2)写出“还原酸浸”时，V2O转化为VO+的离子方程式： (3)“滤液”中存在的阳离子除K+”、H中外还有 (填离子符号)。 (4)写出产品1的一种用途： (5)为提高萃取的百分率，可采取的措施是 (任写一种)。 (6)“沉淀钒”"时，用氨水调节反萃取液pH为9，此时溶液中c(VO+)= mol·L-1。 (7)“煅烧”时，生成V2O的化学方程式为 16.(14分)磁性纳米F白O,在临床诊断、生物技术和环境化学领域应用广泛。利用工业绿矾（主要为 FeSO,·7H2O)制取Fe3O,的流程如图所示： 沉淀：Fe(OH)2和 工业绿矾 加50℃一80℃ 的热水溶解 FeSO, ①适量NOH溶液过滤 Fe(OH)3 加热产品FGO (FeSO·7HzO) 过滤除杂 溶液 ②通一定量室气 溶液司提作A产品Na,SO 已知：Na2SO的溶解度随温度的升高先升高，32.4℃后，随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)FeO,能和稀硫酸反应，生成两种盐，验证反应后溶液中含有Fe2+的试剂是 (2)流程中控制“一定量空气”的目的是 写出通空气时发生反应 的化学方程式： (3)操作A的名称是 ,操作A中除用到酒精灯、玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 (写仪器名称)。 (4)上述方法制备FeO,过程中导致其纯度降低的原因可能有 (填字母)。 A.通人空气时间过长 B.通人空气时间过短 C.沉淀加热不充分 D.绿矾中含有SiO2 【高三开学考·化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 )亿人脑在用的日随AP时 (5)某兴趣小组模仿上述流程制取FeO,并测定其产率（已知FeSO,·7H2O和FeO,的摩尔质量分 别为278g·mol-1和232g·mol-1)。具体操作如下： I.测定绿矾的含量（杂质不与KMO反应）：称取5.56g工业绿矾，配制成250mL溶液，量取 25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.0196mol·L的酸性KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液的 体积为20.00mL。 Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得69.6gFeO1。 ①计算产品FeO的产率为 (保留3位有效数字)。 ②滴定分析操作中，下列操作正确的是 (填字母)。 A.KMnO,溶液置于碱式滴定管中 B用酸式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中 C.滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面读数 17.(15分)银及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)银催化氧化乙烯(CH,一CH,)制备环氧乙烷(Q),涉及反应如下： 主反应：2CH&-CH(g)+02(g)20(g)△H 副反应：2CH2一CH2(g)+O2(g)一2 CH,CHO(g)△H2 ①反应：Q(g)CH,CHO(g)的△H= (用含△H1、△H2的代数式表示)。 ②已知△H,<0,对于主反应，下列图像正确的是 (填字母)。 反应速率 环氧乙烷 乙烯百分含量 平衡常数 的产率 700℃ 200 MPa .200 MPa -300MP 500℃ 300 MPa 时间 时间 温度 温度 A B D ③在催化剂作用下，T℃时按体积比V(CH2一CH2):V(O2)=2:1充入刚性容器中，发生上述 主、副反应。测得体系中CH,-CH,的体积分数为25%，n(0):n(CH,CHO)=3:1,则 乙烯的转化率为 (保留三位有效数字)，Q的选择性为 0的选择 的物质的量 性一 X100%)。 反应的乙烯的物质的量 (2)某温度下，Ag(NH)zOH在恒容密闭容器中分解反应为2Ag(NH)2OH(s)=Ag2O(s)+ 4NH3(g)+H2O(g),达平衡时，容器内压强为5kPa。 ①[Ag(NH)2]+中Ag与NH3间形成的化学键为 0 ②该温度下的反应平衡常数为K。= (kPa)5。 (3)将Ag置于1L2.0mol·L1NH3·H2O溶液中，通人O2,Ag转化为 [Ag(NH)2]+的离子方程式为4Ag+O2+8NH+2H2O一4[Ag(NH)2]++ 4OH。反应1h测得溶液中银元素的总浓度为1.08mg·L-1,Ag的溶解速率 为 mol·h。如图所示为银的立方晶胞图，若晶胞参数为anm,阿伏 加德罗常数用NA表示，Ag晶体密度为 g·cm-3。 银晶胞示意图 【高三开学考·化学第5页（共6页）】 S CS扫描全能王 】亿人整在用的扫随Ap驴 18.(15分)有机物J是重要的医药中间体，一种合成路线如图所示（部分反应条件已省略）： H CO COOH CCI COOCH CHOH C HinO 回 C His O Cl HNA H.S C K.CA.DM 浓硫酸，△ HO A E HGO HCO COOCH H CO CiHCINO Fe/H1 CV一定条件 G TE趴三氯乙酸 NOz NHz Fe/HCl 已知： (易被氧化)。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为酚羟基、 (2)下列反应类型与其他不同的是】 (填字母)。 aB→C b.C→E c,E→F d.F-→G (3)A与CHOH也能生成C,上述流程设计了从A→B→C反应，可推测，与CHOH反应的活泼 性：一COCl (填“>”或“<")一COOH。 (4)在C→E反应中，加人K2CO3的目的是 (5)写出E→F反应的化学方程式： (6)苯环上有三个取代基，且其中两个为一CH2OH的C的芳香族同分异构体有 种（不含立体 异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4：2：2：1：1的结构简式为 (任写 一种)。 CN (?)利用以上合成路线中的相关信息，以邻硝基甲苯为原料合成 的路线如下： COOCH; COOCH, NO NO NHz Fe/HCI HCO H.SO TEA,三氯乙酸 COOCH CN一定条件 X、Y的结构简式分别为 【高三开学考·化学第6页（共6页）】 s CS扫描全能王 )亿人脑在用的扫猫Ap单