精品解析：福建省厦门市同安区2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试题

2024年同安区初中毕业年级上学期期末模拟考试 化学 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 一、选择题（共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 2. 中华民族的传统节日里有很多习俗，下列节日里的习俗一定发生了化学变化的是 A. 清明节踏青扫墓 B. 端午节挂菖蒲艾条 C. 中秋节火烧瓦塔 D. 春节贴春联挂灯笼 3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 4. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：天然气 稀盐酸 B. 氧化物：水 四氧化三铁 C 混合物：空气 冰水混合物 D. 金属单质：汞 金刚石 5. 下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 B 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动 C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水 D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 6. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸中氢元素的质量分数最小 B. 肉桂酸的相对分子质量为148g C. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 7. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，属于缓慢氧化 B. 新方法反应前后催化剂的化学性质不变 C. 新方法反应的化学方程式： D. 新方法所用两种反应物质量比为1∶1 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 B 检验蜡烛中是否含有碳元素在蜡烛 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的烧杯，观察现象 C 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 D 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B. 化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 C. 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子，因此原子是化学变化中最小的粒子 D. 通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与 10. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应（见图1），瓶内气压的变化如图2所示，有关说法正确的是 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C. 等质量碳酸钙参加反应时，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量多 D. 对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，①用时短，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 二、非选择题（共8题，共70分） 11. 北斗三号卫星采用我国自主研发的高精度铷原子钟。铷在常温下呈银白色，密度小，质软，熔点低（39.31℃），易与氧气反应生成氧化铷（Rb2O）、与水反应生成氢氧化铷（RbOH）和氢气。铷元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下图所示。 （1）铷的相对原子质量为______，n＝______，铷属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）铷的化学性质与图2______相似（填字母），铷离子符号为______。 （3）图2中A～D所示粒子共有______种元素。 （4）从上述信息可知铷的物理性质是______（写一条）。 12. 学习小组的同学设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：水质检测和净化 I.水质检测 （1）TDS值与水质纯度关系如图1，用手持检测器测得某水样的TDS值如图2，其水质纯度为______。 Ⅱ.小组同学设计的简易净水器如图3所示。 （2）活性炭的作用是______，该装置______（填“能”或“不能”）淡化海水。 （3）若想得到纯水可以采用的净化方法是______。 任务二：探究“水的组成” （4）图甲实验中烧杯中观察到的现象是：______。 （5）按图乙进行电解水实验，发生反应化学方程式为______。通电一段时间后，a、b管中剩余液面的高低顺序为______(由高到低排列)。 （6）甲乙两个实验利用“合成”和“分解”思想证明水是由______组成。 13. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 材料一：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料二：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料三：《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步”。 （1）“材料一”中丹砂受热分解的化学反应方程式为：，从微观角度分析，该反应前后不变的是______（选填“分子”或“原子”)。 （2）“材料二”中硫在空气中燃烧的化学反应方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）“材料三”中“汤”即酒，其主要成分为乙醇（C2H5OH），从微观角度解释“闻数百步”的原因是______。 14. 减少排放、实现碳中和，已成为全球共识，我国力争在2060年前实现“碳中和”。的捕集与资源化利用是化学研究热点。 （1）“碳的捕集” 2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程成功投入使用。该项目将分离出的二氧化碳通入斥缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①“碳中和”的“碳”指的是______（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。 ②从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因______。 ③请用化学方程式表示输送二氧化碳时需要干燥的原因______。 （2）“碳的资源化利用” ①二氧化碳与氨气（NH3)在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为______。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸()，化学方程式为，则X的化学式为______。 ③为了达到碳中和目标，主要有以下4种途径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。判断下列选项中不属于减少二氧化碳排放的措施是______。 A.减少使用化石燃料，更多地使用清洁能源 B.大力植树造林，严禁乱砍伐滥森林 C.研发节能产品，提高能源的生产与使用效率 15. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需要氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。 （1）工业上以空气为原料制备氧气，流程图如图1所示。 ①根据图1可知，工业制氧气属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②从流程图中可得出，氧气的沸点比氮气的沸点______（填“高”或“低”） （2）空气中的氧气可用于化学链燃烧新技术，基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图2所示： ①甲烷燃烧过程中能量转化方式：______能转化为热能。 ②CuO进入燃料反应器在一定条件下与甲烷发生的反应的化学方程式为______，生成的Cu2O再进入空气反应器与______（填物质名称）发生化合反应，实现载氧体的循环再生。 ③从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图3所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填字母）。 A800～900℃ B.900～1000℃ C.1000～1030℃ D.1030﹣1100℃ 16. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 若利用上述仪器和试剂制取二氧化碳 （1）确定制取二氧化碳的化学反应原理为______（用化学方程式表示）。 （2）设计制取二氧化碳的实验装置。你选择的仪器是______（填序号）。 （3）验证二氧化碳。若利用装置A进行检验，与收集装置相连的是______（填“a”或“b”），瓶中盛放的试剂是_____（填名称）。 （4）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。你选择的试剂是______，反应的化学方程式为______。 17. 学习小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究。 【生火有道】小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管的水滴入生石灰，铝盒中的白磷立即燃烧。图2是瓶中二氧化碳①和氧气②的含量随时间变化的图像。 （1）将滴管的水滴入生石灰，铝盒中的白磷立即燃烧，生石灰与水反应的化学方程式为______，对比生石灰滴水前后白磷的燃烧情况，可得出燃烧的条件之一是______。 （2）分析图像可知，蜡烛熄灭的时间是______(填“t1”或“t2”或“t3”)，曲线①中t2之后二氧化碳含量略有上升的原因是______。 （3）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是______。 【调控有术】小组实验过程中发现同是固态可燃物，蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。小组继续探究燃烧产生火焰的原因，并获得以下数据： 实验 物质 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否有火焰 ① 石蜡 300～500 约600 有 ② 铁 2750 约1800 无 ③ 钠 883 约1400 待测 （4）分析上表①②的数据，固体可燃物燃烧时若能产生火焰，其燃烧时温度一般______（填“低于”或“高于”）其沸点，产生火焰的过程可能是______。 （5）请推测金属钠在燃烧时______（填“有”或“无”）火焰产生。 【应用有方】通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 （6）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （7）炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 18. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年同安区初中毕业年级上学期期末模拟考试 化学 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 一、选择题（共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A、露头焚烧生活垃圾会产生有害气体、烟尘等造成空气污染，不符合题意； B、就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，不符合题意； C、推广使用清洁能源，可以减少污染物的排放，符合题意； D、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等污染物，造成空气污染，不符合题意； 故选：C。 2. 中华民族的传统节日里有很多习俗，下列节日里的习俗一定发生了化学变化的是 A. 清明节踏青扫墓 B. 端午节挂菖蒲艾条 C. 中秋节火烧瓦塔 D. 春节贴春联挂灯笼 【答案】C 【解析】 【详解】A、清明节踏青扫墓过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、端午节挂菖蒲艾条程中没有新物质生成，属于物理变化； C、中秋节火烧瓦塔过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、春节贴春联挂灯笼程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选C。 3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 4. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：天然气 稀盐酸 B. 氧化物：水 四氧化三铁 C. 混合物：空气 冰水混合物 D. 金属单质：汞 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，天然气主要成分是甲烷，还含有其它成分，不属于纯净物；稀盐酸含有氯化氢、水，不属于纯净物，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）都是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，都属于氧化物，B选项正确； C、混合物含有两种或两种以上物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物只含水这一种物质，不属于混合物，C选项错误； D、汞属于金属单质，金刚石属于非金属单质，D选项错误。 故选：B。 5. 下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 B 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动 C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水 D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氖气通电时能发光，则可用氖灯验电笔检查家庭线路，故A正确； B、分子很小，人眼无法看到，灰尘属于宏观物质，不分子，故B错误； C、氧气不易溶于水，氧气可以供给鱼类呼吸，所以要向鱼缸中通入空气，故C正确； D、用氮气填充食品包装袋，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故D正确； 故选：B。 6. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸中氢元素的质量分数最小 B. 肉桂酸的相对分子质量为148g C. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、肉桂酸中碳、氧氧元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×2）=27：2：8，氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； B、相对分子质量单位为1，不是“g”，通常省略不写，则肉桂酸的相对分子质量为12×9+1×8+16×2=148，故选项说法错误； C、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误； D、分子是由原子构成的，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含一个氧分子，故选项说法错误； 故选：A。 7. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，属于缓慢氧化 B. 新方法反应前后催化剂的化学性质不变 C. 新方法反应的化学方程式： D. 新方法所用两种反应物的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】在催化剂催化作用下，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为。 【详解】A、古法酿醋是用粮食发酵而成，是物质与氧气发生的缓慢不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确； B、新方法反应前后催化剂的化学性质不变，该选项正确； C、在催化剂催化作用下，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为，该选项正确； D、新方法所用两种反应物二氧化碳、甲烷的质量比为44：16=11：4，该选项不正确； 故选：D。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 B 检验蜡烛中是否含有碳元素在蜡烛 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的烧杯，观察现象 C 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 D 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而空气的其它成分氮气等其它气体不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； B、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、分别通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：B。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B. 化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 C. 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子，因此原子是化学变化中最小的粒子 D. 通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，故选项推理错误； B、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误； C、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子，因此原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理正确； D、通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但燃烧不一定必须要有氧气参与，如镁在二氧化碳中燃烧，故选项推理错误； 故选：C。 10. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应（见图1），瓶内气压的变化如图2所示，有关说法正确的是 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C. 等质量碳酸钙参加反应时，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量多 D. 对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，①用时短，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物之间接触面积越大，反应速率越快，瓶内气体增多，压强变大。对比分析点a、b可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以曲线①表示粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状的碳酸钙与稀盐酸反应，故A选项错误； B、b点之后，气压继续增大，b点表示碳酸钙与盐酸反应过程中，碳酸钙与稀盐酸反应没有停止，故B选项错误； C、接触面积的大小影响反应速率的快慢，不影响生成物的多少，等质量不同形状的碳酸钙，与足量稀盐酸反应产生的CO2的质量相等，另外从图像也可以看出，最终两图像的高度相同，说明反应后产生的气体质量相同，故C选项错误； D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，c所需要的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以粉状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故D选项正确； 故选D。 二、非选择题（共8题，共70分） 11. 北斗三号卫星采用我国自主研发的高精度铷原子钟。铷在常温下呈银白色，密度小，质软，熔点低（39.31℃），易与氧气反应生成氧化铷（Rb2O）、与水反应生成氢氧化铷（RbOH）和氢气。铷元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下图所示。 （1）铷的相对原子质量为______，n＝______，铷属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）铷的化学性质与图2______相似（填字母），铷离子符号为______。 （3）图2中A～D所示粒子共有______种元素。 （4）从上述信息可知铷的物理性质是______（写一条）。 【答案】（1） ①. 85.47 ②. 1 ③. 金属 （2） ①. D ②. Rb+ （3）3##三 （4）银白色，密度小，质软，熔点低（任写一条） 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47； 左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，37=2+8+18+8+n，n=1； 铷带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铷的最外层电子数为1，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为1，D符合要求； 铷原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Rb+。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，BC核内质子数相同，属于同一种元素，A～D所示粒子中质子数的种类有3种，共表示3种元素。 【小问4详解】 铷在常温下呈银白色，密度小，质软，熔点低（39.31℃），不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 12. 学习小组的同学设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：水质检测和净化 I.水质检测 （1）TDS值与水质纯度的关系如图1，用手持检测器测得某水样的TDS值如图2，其水质纯度为______。 Ⅱ.小组同学设计的简易净水器如图3所示。 （2）活性炭的作用是______，该装置______（填“能”或“不能”）淡化海水。 （3）若想得到纯水可以采用的净化方法是______。 任务二：探究“水的组成” （4）图甲实验中烧杯中观察到的现象是：______。 （5）按图乙进行电解水实验，发生反应的化学方程式为______。通电一段时间后，a、b管中剩余液面的高低顺序为______(由高到低排列)。 （6）甲乙两个实验利用“合成”和“分解”思想证明水是由______组成。 【答案】（1）一般 （2） ①. 吸附色素和异味 ②. 不能 （3）蒸馏 （4）气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁出现水雾 （5） ①. ②. ba （6）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 用手持检测器测得某水样的TDS值如图2，TDS为159ppm，介于100~300之间，其水质纯度为一般； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附色素、异味等； 该装置不能淡化海水，是因为该装置不能除去溶于水的盐等物质； 【小问3详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质得到纯水，若想得到纯水可以采用的净化方法是蒸馏； 【小问4详解】 氢气具有可燃性，燃烧生成水，实验现象为气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁出现水雾； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故通电一段时间后，a、b管中剩余液面的高低顺序为ba； 【小问6详解】 甲氢气和氧气点燃生成水，乙水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的吗，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲乙两个实验利用“合成”和“分解”思想证明水是由氢元素和氧元素组成的。 13. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 材料一：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料二：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料三：《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步”。 （1）“材料一”中丹砂受热分解的化学反应方程式为：，从微观角度分析，该反应前后不变的是______（选填“分子”或“原子”)。 （2）“材料二”中硫在空气中燃烧的化学反应方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）“材料三”中“汤”即酒，其主要成分为乙醇（C2H5OH），从微观角度解释“闻数百步”的原因是______。 【答案】（1）原子 （2） ①. ②. 化合反应 （3）分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 化学反应的实质是分子分成原子，原子有结合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，从微观角度分析，该反应前后不变的是原子； 【小问2详解】 “材料二”中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 从微观角度解释“闻数百步”的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味。 14. 减少排放、实现碳中和，已成为全球共识，我国力争在2060年前实现“碳中和”。的捕集与资源化利用是化学研究热点。 （1）“碳的捕集” 2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程成功投入使用。该项目将分离出的二氧化碳通入斥缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①“碳中和”的“碳”指的是______（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。 ②从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因______。 ③请用化学方程式表示输送二氧化碳时需要干燥的原因______。 （2）“碳的资源化利用” ①二氧化碳与氨气（NH3)在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为______。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸()，化学方程式为，则X的化学式为______。 ③为了达到碳中和目标，主要有以下4种途径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。判断下列选项中不属于减少二氧化碳排放的措施是______。 A.减少使用化石燃料，更多地使用清洁能源 B.大力植树造林，严禁乱砍伐滥森林 C.研发节能产品，提高能源的生产与使用效率 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 气态二氧化碳分子间隔大，容易被压缩 ③. （2） ①. ②. O2 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以这里的“碳”指的是二氧化碳；； ②从微观角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子之间存在间隔，气体分子间的间隔较大，容易被压缩；； ③由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为。 【小问2详解】 ①二氧化碳与氨气在一定条件下合成尿素和水，所以输送二氧化碳时需要干燥，反应的化学方程式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个C原子、6个O原子、4个H原子，反应后有2个C原子、4个H原子、4个O原子，则X中有2个O原子，所以X的化学式为O2； ③A、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，减少使用化石燃料，更多地使用清洁能源，能减少二氧化碳排放，属于碳减排措施，不符合题意； B、大力植树造林，严禁乱砍伐滥森林，这是通过植物的光合作用吸收二氧化碳，属于碳循环措施，而不是减少二氧化碳排放的措施，符合题意； C、研发节能产品，提高能源的生产与使用效率，可以减少能源消耗过程中二氧化碳的排放，属于碳减排措施，不符合题意； 故选：B。 15. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需要氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。 （1）工业上以空气为原料制备氧气，流程图如图1所示。 ①根据图1可知，工业制氧气属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②从流程图中可得出，氧气的沸点比氮气的沸点______（填“高”或“低”） （2）空气中的氧气可用于化学链燃烧新技术，基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图2所示： ①甲烷燃烧过程中能量转化方式：______能转化为热能。 ②CuO进入燃料反应器在一定条件下与甲烷发生的反应的化学方程式为______，生成的Cu2O再进入空气反应器与______（填物质名称）发生化合反应，实现载氧体的循环再生。 ③从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图3所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填字母）。 A.800～900℃ B.900～1000℃ C.1000～1030℃ D.1030﹣1100℃ 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 高 （2） ①. 化学 ②. ③. 氧气 ④. A 【解析】 【小问1详解】 ①液态氮气的沸点低于液态氧气的沸点，利用两种气体的沸点不同，达到分离的目的，此过程没有新物质产生，属于物理变化； ②从流程图中可得出，氮气从液态空气中分离出后，氧气仍为液态，因此氧气的沸点比氮气的沸点高； 【小问2详解】 ①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷中的化学能通过燃烧反应转化为热能释放出来，所以甲烷燃烧过程中能量转化方式为化学能转化为热能； ②CuO进入燃料反应器在一定条件下与甲烷发生反应生成氧化亚铜、水和二氧化碳，化学方程式为：； 生成的Cu2O再进入空气反应器与氧气发生化合反应，实现载氧体的循环再生； ③从图3可以看出，当反应温度在900～1000℃时，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800-900℃，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多，故选A。 16. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 若利用上述仪器和试剂制取二氧化碳 （1）确定制取二氧化碳的化学反应原理为______（用化学方程式表示）。 （2）设计制取二氧化碳的实验装置。你选择的仪器是______（填序号）。 （3）验证二氧化碳。若利用装置A进行检验，与收集装置相连的是______（填“a”或“b”），瓶中盛放的试剂是_____（填名称）。 （4）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。你选择的试剂是______，反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）①②⑦⑧ （3） ①. a ②. 澄清石灰水 （4） ① 试管 ②. 高锰酸钾##KMnO4 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据提供的药品，可选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固、液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可选择向上排空气法收集，则设计制取二氧化碳的实验装置所需的装置有：①②⑦⑧； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若利用装置A进行检验，气体从长管通入，即与收集装置相连的是a，瓶中盛放的试剂是澄清石灰水； 【小问4详解】 从所给的试剂可以看出，要制取氧气可用高锰酸钾加热制取，还需要的仪器是试管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 17. 学习小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究。 【生火有道】小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管的水滴入生石灰，铝盒中的白磷立即燃烧。图2是瓶中二氧化碳①和氧气②的含量随时间变化的图像。 （1）将滴管的水滴入生石灰，铝盒中的白磷立即燃烧，生石灰与水反应的化学方程式为______，对比生石灰滴水前后白磷的燃烧情况，可得出燃烧的条件之一是______。 （2）分析图像可知，蜡烛熄灭的时间是______(填“t1”或“t2”或“t3”)，曲线①中t2之后二氧化碳含量略有上升的原因是______。 （3）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是______。 【调控有术】小组实验过程中发现同是固态可燃物，蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。小组继续探究燃烧产生火焰的原因，并获得以下数据： 实验 物质 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否有火焰 ① 石蜡 300～500 约600 有 ② 铁 2750 约1800 无 ③ 钠 883 约1400 待测 （4）分析上表①②的数据，固体可燃物燃烧时若能产生火焰，其燃烧时温度一般______（填“低于”或“高于”）其沸点，产生火焰的过程可能是______。 （5）请推测金属钠在燃烧时______（填“有”或“无”）火焰产生。 【应用有方】通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 （6）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （7）炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. 温度达到可燃物着火点 （2） ①. t1 ②. 白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高 （3）氧气达到可燃物各自燃烧所需的最低浓度（合理即可） （4） ①. 高于 ②. 固体可燃物温度达到沸点变成气体，扩散到空气中燃烧，形成火焰 （5）有 （6）调大 （7）盖上锅盖（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 生石灰滴水前后白磷都与氧气接触，生石灰滴水前白磷不燃烧，生石灰滴水后，生石灰和水反应放热，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，对比生石灰滴水前后白磷的燃烧情况，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，由图可知，①表示二氧化碳含量，t1℃时二氧化碳的含量不再增加，说明蜡烛熄灭； 曲线①中t2℃之后二氧化碳含量略有上升，是因为白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高； 【小问3详解】 由图像中的曲线②可知，氧气并没有完全耗尽，说明不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是氧气达到可燃物各自燃烧所需的最低浓度； 【小问4详解】 分析上表①②的数据，固体可燃物燃烧时若能产生火焰，其燃烧时温度一般高于其沸点，产生火焰的过程可能是固体可燃物温度达到沸点变成气体，扩散到空气中燃烧，形成火焰； 【小问5详解】 金属钠燃烧时的温度高于其沸点，在燃烧时有火焰产生； 【小问6详解】 用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，天然气发生不充分燃烧，这时需要调大灶具的进风口，提供充足的氧气，使天然气燃烧充分； 【小问7详解】 炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是盖上锅盖，隔绝氧气，达到灭火的目的。 18. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少? 【答案】解：设理论上至少需要硅的质量为x， 答：理论上至少需要硅的质量为42t。 【解析】 【详解】见答案 【点睛】本题难度不大，主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$