精品解析：辽宁省沈阳市和平区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年辽宁省沈阳市和平区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 1. 空气中能供给呼吸的气体是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 稀有气体 2. 可燃冰的主要成分是CH4，已知其中氢的化合价为+1，则碳元素的化合价是 A. -4 B. -1 C. +1 D. +4 3. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法中错误的是 A. 核外电子数是27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 4. 如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。图中方框内应填的微观图示是 A. B. C D. 5. 下列关于金属的冶炼分析正确的是 A. 赤铁矿主要成分为Fe2O3，氧化铁是黑色固体 B. 炼铁高炉里混有CO和空气，要预防高炉爆炸 C. 高炉炼铁，得到的生铁不含碳 D. 湿法炼铜，是制铜的唯一方法 6. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体试剂 B. 熄灭酒精灯 C. 加热液体 D. 量取液体 7. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于 A. 水分子数目增多 B. 水分解生成了氢气和氧气 C. 水分子体积明显增大，顶开壶盖 D. 水分子运动速率加快，水分子间隔增大 8. 胶黏剂含有丙烯酸（C3H4O2）而具有黏性。下列有关丙烯酸的说法正确的是 A. 1个丙烯酸分子中含有9个原子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中含有氧气 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为2：1 9. 我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图如图，下列说法正确的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 灯罩的挡风能降低燃油的燃烧效率 C. 转动灯罩，只是为了熄灭油灯 D. 水能吸收烟雾，还能吸收一氧化碳 10. 下列物质的性质与使用或贮存关联正确是 A. 氧气具有助燃性，可作为燃料 B. 干冰升华吸热，可作热源 C. 碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉处 D. 镁燃烧发出耀眼白光，可做日常照明 二、非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题） 11. 阅读下面科普短文 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。 镁燃料电池可以发电，产物是纯度高达99.5%以上的氧化镁，超纯氧化镁对钢水洁净度起着至关重要的作用，可大大助力我国高端特钢的冶炼和钢铁产业的转型升级。 镁电站是指利用镁基储能系统或镁燃料电池等技术进行电力生产的电站。镁基储能系统的核心部分是镁基储氢材料，负责存储和释放氢气。科研人员对镁基储氢材料脱氢效果进行探究，结果如图，给研究者们提供了新思路。 镁在能源领域的研究开发对于我国节能减排和能源再生具有重要意义。 依据所给信息，回答下列问题： （1）鞍山是全球镁资源最丰富的地区，镁资源指的是镁 _______（填“元素”或“原子”）。 （2）镁燃料电池发电时主要将 _______能转化为电能。 （3）超纯氧化镁可用做高温耐火材料，可推知该物质具有的化学性质是 ________。 （4）盐湖中的苦卤（主要成分是MgCl2）电解制金属镁的化学方程式为 __________。若要制取240t镁，需要含氯化镁 ________t的苦卤。 （5）下列分析合理的是 。 A. 钢水中添加超纯氧化镁有利于制得高端特种钢 B. 镁燃料电池相当于将风能和太阳能转化为电能 C. 镁合金、铝合金都可以制造车辆，说明两者都具有质轻而坚硬的特性 （6）依据图1提供的信息，镁基储氢材料获得最佳脱氢效果的条件是 _________、__________。 12. 实验是学习化学的重要途径。 【气体的制取】 （1）写出仪器a的名称 _______。 （2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取O2，发生反应的化学方程式为 ________，可选择的气体发生装置是 _____。 （3）用装置D收集O2，证明收集满的方法是 _________。 （4）与D相比较，选择C收集O2的优点是 _______。 （5）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度氧气。其原理示意图如E。这种分离空气的方法类似 _______（填“过滤”或“蒸发”）方法。 【认识化学反应】 （6） 实验项目 实验内容 实验现象与分析 ①二氧化碳与水反应 集气瓶1、集气瓶2中观察到的现象是 ________，说明CO2能与H2O发生反应。 ②燃烧条件 烧杯1中白磷燃烧，烧杯2中白磷不燃烧，可说明白磷燃烧的条件是 __________。 ③金属与酸反应 试管1、试管2中都能观察到的现象是 _________，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应。 ④铁钉锈蚀的条件 一段时间后，观察到试管5中的铁钉生锈，试管3、试管4中的铁钉无明显变化。对比试管3、4、5中的现象，可得出铁钉锈蚀的条件是 ________。 13. 碳是人类永久的“伙伴”。 【碳之认识】 （1）碳单质性质的不同，主要是由于物质的 _________不同。 （2）石墨在高温高压下转变为金刚石，主要发生了 _________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）利用如图装置模拟测量二氧化碳体积的准确性。 组别 通入气体 通入量 瓶内液体 排水体积 1 空气 40mL 水 387mL 2 空气 40mL 植物油+水 38.7mL 3 CO2 40mL 水 38.0mL 4 CO2 40mL 植物油+水 377mL 此装置测定气体体积的一般思路：通入气体的体积＝排出液体的体积 ①检查装置气密性：在仪器的连接处涂抹肥皂水，用注射器推入空气过程中没有肥皂泡产生，说明装置 ________。 ②1、2组数据说明测定中存在一定的误差，造成误差可能的原因是 _________（写1点即可）。 ③对比 ________组数据说明CO2能溶于水，也证明CO2可用 _______法收集。 ④3组实验结束，向洗气瓶内剩余的水中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，并不能证明CO2能溶于水，理由是 ________。 ⑤通过3、4组实验推测CO2可能溶于植物油，为了验证推测，还应继续做的实验是 ___________。 （4）某种牙膏中的摩擦剂是极细小的碳酸钙粉末，碳酸钙的生产过程如图： ①石灰石需要粉碎，目的是 __________。 ②生石灰的主要成分是氧化钙，生石灰制成石灰浆的反应属于 _________（填“化合反应”或“分解反应”）。 ③碳化塔是制备细小碳酸钙的关键设备，塔内发生反应的化学反应方程式为 ___________。 14. “饮用水中的化学”活动小组同学来到超市，对市售饮用水做调查研究。 饮用天然矿泉水 饮用天然水 水质主要成分（mg/L） H2SiO3（偏硅酸）25﹣70 K+0.5﹣10 Ca2+4﹣17 Mg2+0.1﹣10 Na+10﹣15 溶解性总固体50﹣180 H2SiO3≥18 K+≥3.5 Ca2+≥40 Mg2+≥5 【探究活动一】说明书中了解水 （1）这两种水都是 ________（填“纯净物”或“混合物”），Na+的名称是 ________。 （2）若需要减少Ca2+摄入，可选择 __________（填“饮用天然矿泉水”或“饮用天然水”）。 【探究活动二】饮用水与人体健康 查阅资料：《食品安全国家标准包装饮用水》（GB 19298﹣2014） Ⅰ.溶解性总固体含量（TDS）：衡量水中溶解物含量的指标（单位：mg/L）。自来水＜1000，日常饮用水＜300。 Ⅱ.水的等级特征和应用领域（按照TDS的含量划分）： A.超纯水（TDS＜0.1），特殊材料加工 B.纯净水（TDS＜1），实验室科学研究 C.高纯水（TDS＜10），电镀、光学等领域 Ⅲ.水溶性硅元素称为“救命硅素”，影响着骨组织生物的合成。 （3）理论上蒸馏水的TDS值应接近于 _____。市售某品牌纯净水TDS值为0.7，除饮用外还可以用来 _________。 （4）100mL饮用天然水至少可提供硅元素 ________mg（精确到0.1）。 【探究活动三】TDS值与净水效果 小组同学利用TDS检测仪进行了测试：静置一段时间后浑河水TDS值345、流淌一段时间的自来水TDS值118、家用净水器流出的水TDS值4。 提出问题：自来水过滤的过程中哪种材料能降低TDS值？ （5）交流讨论：有同学认为自来水净化的滤料有石英砂和活性炭等，石英砂一般是拦截水中 _______（填“可溶”或“不溶”）性固体；活性炭具有很强的 _______性能，所以活性炭能降低TDS值。 实验用品：自来水、石英砂颗粒（直径1﹣2mm）、椰壳活性炭颗粒（直径2﹣4mm）、TDS检测仪等； 进行实验： 小组同学用家用净水器的水反复清洗石英砂和活性炭，重复进行过滤直至过滤后的水TDS值为4。然后将石英砂和活性炭分别放在大小相同的容器内，滤料分别放置2cm、4cm、6cm厚度，过滤等体积、等温度的自来水，测得过滤后自来水的TDS如表。 滤料 过滤前 过滤后 2cm 4cm 6cm 石英砂 108 61 42 35 活性炭 110 68 54 42 分析问题： （6）能降低TDS值的滤料有 ________。 （7）通过采买滤料和实验，同学们发现过滤效果还与 _______有关（写1点即可）。 （8）家用净水器的滤芯：PP棉+活性炭+反渗透膜。滤芯需要定期更换的理由和“进行实验”中 _________操作的原因类似。 同学们对自制简易净水器的净水效果的改进有了很多想法…… 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年辽宁省沈阳市和平区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 1. 空气中能供给呼吸的气体是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料，固体二氧化碳，即干冰可以作制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，但是二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意； B、氧气具有氧化性，可供给呼吸，符合题意； C、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，但是氮气不能供给呼吸，不符合题意； D、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，但是稀有气体不能供给呼吸，不符合题意。 故选B。 2. 可燃冰的主要成分是CH4，已知其中氢的化合价为+1，则碳元素的化合价是 A. -4 B. -1 C. +1 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】根据甲烷的化学式和化合物中元素化合价的代数和为0计算。甲烷的化学式为CH4，设碳的化合价为x，则x+（+1）×4=0，x=-4。 故选A。 3. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法中错误的是 A. 核外电子数是27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据钴元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为27，故选项说法正确； B、钴带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据钴元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，其元素符号是Co，故选项说法正确； D、根据钴元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确。 故选：B。 4. 如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。图中方框内应填的微观图示是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应的实质是分子分为原子，原子再重新组合成新的分子，在化学变化过程中，原子的种类与数目不变。由化学反应的微观示意图可以看出，反应前的物质中共有4个“”原子、4个“”原子，而生成物中有2个“”原子、4个“”原子，缺少两个“”原子，根据质量守恒定律，图中方框内应填的微观图示是。 故选：D。 【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 5. 下列关于金属的冶炼分析正确的是 A. 赤铁矿主要成分为Fe2O3，氧化铁是黑色固体 B. 炼铁高炉里混有CO和空气，要预防高炉爆炸 C. 高炉炼铁，得到的生铁不含碳 D. 湿法炼铜，是制铜的唯一方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铁矿主要成分为，氧化铁是红棕色固体，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，炼铁高炉里混有CO和空气，要预防高炉爆炸，说法正确，符合题意； C、高炉炼铁得到的生铁中含有碳，说法错误，不符合题意； D、制铜的方法除湿法炼铜外，还可用氢气或一氧化碳还原氧化铜，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体试剂 B. 熄灭酒精灯 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中放入粉末状试剂时，先将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确； B、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，图中所示操作正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用酒精灯外焰加热，图中所示操作错误； D、量筒读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。 故选C。 7. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于 A. 水分子数目增多 B. 水分解生成了氢气和氧气 C. 水分子体积明显增大，顶开壶盖 D. 水分子运动速率加快，水分子间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、一壶水烧开后，壶盖被顶开，主要是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是水分子数目增多，故选项解释错误； B、一壶水烧开后，壶盖被顶开，主要是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是水分解生成了氢气和氧气，故选项解释错误； C、一壶水烧开后，壶盖被顶开，主要是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是水分子体积明显增大，故选项解释错误； D、一壶水烧开后，壶盖被顶开，主要是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释正确； 故选：D。 8. 胶黏剂含有丙烯酸（C3H4O2）而具有黏性。下列有关丙烯酸的说法正确的是 A. 1个丙烯酸分子中含有9个原子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中含有氧气 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、1个丙烯酸分子（C3H4O2）是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则1个丙烯酸分子中含有9个原子，A选项正确； B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，丙烯酸的相对分子质量为，B选项错误； C、丙烯酸中只含有丙烯酸一种物质，属于纯净物，不含有氧气，C选项错误； D、丙烯酸中氢、氧元素的质量比为，D选项错误。 故选：A。 9. 我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图如图，下列说法正确的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 灯罩的挡风能降低燃油的燃烧效率 C. 转动灯罩，只是为了熄灭油灯 D. 水能吸收烟雾，还能吸收一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是一种铜合金，属于金属材料，故选项说法正确； B、灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率，故选项说法错误； C、灯罩的转动可以调风，有利于提高燃油的燃烧效率，故选项说法错误； D、一氧化碳难溶于水，因此水不能吸收一氧化碳，故选项说法错误； 故选：A。 10. 下列物质的性质与使用或贮存关联正确是 A. 氧气具有助燃性，可作为燃料 B. 干冰升华吸热，可作热源 C. 碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉处 D. 镁燃烧发出耀眼白光，可做日常照明 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，这意味着它能帮助其他物质燃烧，但氧气本身不能燃烧，所以不能作为燃料，故说法错误； B、干冰升华吸热，会使周围环境温度降低，可用于制冷，而不是作热源，故说法错误； C、碳酸氢铵受热易分解，所以应该保存在阴凉处，以防止其分解，故说法正确； D、镁燃烧虽然发出耀眼白光，但镁燃烧时反应剧烈，且镁条价格相对较高，不适合做日常照明，故说法错误。 故选C。 二、非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题） 11. 阅读下面科普短文。 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。 镁燃料电池可以发电，产物是纯度高达99.5%以上的氧化镁，超纯氧化镁对钢水洁净度起着至关重要的作用，可大大助力我国高端特钢的冶炼和钢铁产业的转型升级。 镁电站是指利用镁基储能系统或镁燃料电池等技术进行电力生产的电站。镁基储能系统的核心部分是镁基储氢材料，负责存储和释放氢气。科研人员对镁基储氢材料脱氢效果进行探究，结果如图，给研究者们提供了新思路。 镁在能源领域的研究开发对于我国节能减排和能源再生具有重要意义。 依据所给信息，回答下列问题： （1）鞍山是全球镁资源最丰富的地区，镁资源指的是镁 _______（填“元素”或“原子”）。 （2）镁燃料电池发电时主要将 _______能转化为电能。 （3）超纯氧化镁可用做高温耐火材料，可推知该物质具有的化学性质是 ________。 （4）盐湖中的苦卤（主要成分是MgCl2）电解制金属镁的化学方程式为 __________。若要制取240t镁，需要含氯化镁 ________t的苦卤。 （5）下列分析合理的是 。 A. 钢水中添加超纯氧化镁有利于制得高端特种钢 B. 镁燃料电池相当于将风能和太阳能转化为电能 C. 镁合金、铝合金都可以制造车辆，说明两者都具有质轻而坚硬的特性 （6）依据图1提供的信息，镁基储氢材料获得最佳脱氢效果的条件是 _________、__________。 【答案】（1）元素 （2）化学 （3）高温下化学性质稳定 （4） ①. ②. 950 （5）AC （6） ①. 300℃ ②. 镁直径30～50mm 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，鞍山是全球镁资源最丰富的地区，镁资源指的是镁元素； 【小问2详解】 镁燃烧属于化学变化，镁燃料电池发电时主要将化学能能转化为电能； 【小问3详解】 超纯氧化镁可用做高温耐火材料，可推知该物质具有的化学性质是高温下化学性质稳定； 【小问4详解】 电解苦卤（主要成分是MgCl2）得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：； 若要制取240t镁，需要含氯化镁的苦卤的质量为x， x=950t； 【小问5详解】 A、钢水中添加超纯氧化镁，可以降低钢水的含碳量，有利于制得高端特种钢，故说法正确； B、镁燃料电池将化学能转化为电能，故说法错误； C、镁合金、铝合金具有质轻而坚硬的特性，可以制造车辆，故说法正确； 故选AC； 【小问6详解】 依据图1提供的信息，镁基储氢材料获得最佳脱氢效果的条件是300℃、镁直径30～50mm。 12. 实验是学习化学的重要途径。 【气体的制取】 （1）写出仪器a的名称 _______。 （2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取O2，发生反应的化学方程式为 ________，可选择的气体发生装置是 _____。 （3）用装置D收集O2，证明收集满的方法是 _________。 （4）与D相比较，选择C收集O2的优点是 _______。 （5）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度氧气。其原理示意图如E。这种分离空气的方法类似 _______（填“过滤”或“蒸发”）方法。 【认识化学反应】 （6） 实验项目 实验内容 实验现象与分析 ①二氧化碳与水反应 集气瓶1、集气瓶2中观察到现象是 ________，说明CO2能与H2O发生反应。 ②燃烧条件 烧杯1中白磷燃烧，烧杯2中白磷不燃烧，可说明白磷燃烧的条件是 __________。 ③金属与酸反应 试管1、试管2中都能观察到的现象是 _________，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应。 ④铁钉锈蚀的条件 一段时间后，观察到试管5中的铁钉生锈，试管3、试管4中的铁钉无明显变化。对比试管3、4、5中的现象，可得出铁钉锈蚀的条件是 ________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A （3）将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满 （4）收集的氧气更纯净 （5）过滤 （6） ①. 集气瓶1中干燥纸花不变色，集气瓶2中湿润纸花变红色 ②. 与氧气接触 ③. 产生气泡 ④. 与氧气、水共同作用 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是试管。故填：试管； 【小问2详解】 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应为加热固体的反应，且加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，则可选择的气体发生装置是A。故填：①；②A； 【小问3详解】 用装置D收集O2，证明收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。故填：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满； 【小问4详解】 装置D为排空气法收集氧气，装置C为排水法收集氧气，与D相比较，选择C收集氧气的优点是收集的氧气更纯净。故填：收集的氧气更纯净； 【小问5详解】 利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度氧气。其原理示意图如E，这种分离空气的方法类似过滤方法。故填：过滤； 【小问6详解】 ①集气瓶1、集气瓶2中观察到的现象是集气瓶1中干燥纸花不变色，集气瓶2中湿润纸花变红色，说明CO2能与H2O发生反应； ②由图可知，烧杯1中白磷燃烧，烧杯2中白磷不燃烧，可说明白磷燃烧的条件是与氧气接触； ③试管1、试管2中都能观察到的现象是产生气泡，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应； ④一段时间后，观察到试管5中的铁钉生锈，试管3、试管4中的铁钉无明显变化。对比试管3、4、5中的现象，可得出铁钉锈蚀的条件是与氧气、水共同作用。 故填：①集气瓶1中干燥纸花不变色，集气瓶2中湿润纸花变红色；②与氧气接触；③产生气泡；④与氧气、水共同作用。 13. 碳是人类永久的“伙伴”。 【碳之认识】 （1）碳单质性质的不同，主要是由于物质的 _________不同。 （2）石墨在高温高压下转变为金刚石，主要发生了 _________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）利用如图装置模拟测量二氧化碳体积的准确性。 组别 通入气体 通入量 瓶内液体 排水体积 1 空气 40mL 水 38.7mL 2 空气 40mL 植物油+水 38.7mL 3 CO2 40mL 水 38.0mL 4 CO2 40mL 植物油+水 37.7mL 此装置测定气体体积的一般思路：通入气体的体积＝排出液体的体积 ①检查装置气密性：在仪器的连接处涂抹肥皂水，用注射器推入空气过程中没有肥皂泡产生，说明装置 ________。 ②1、2组数据说明测定中存在一定的误差，造成误差可能的原因是 _________（写1点即可）。 ③对比 ________组数据说明CO2能溶于水，也证明CO2可用 _______法收集。 ④3组实验结束，向洗气瓶内剩余的水中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，并不能证明CO2能溶于水，理由是 ________。 ⑤通过3、4组实验推测CO2可能溶于植物油，为了验证推测，还应继续做的实验是 ___________。 （4）某种牙膏中的摩擦剂是极细小的碳酸钙粉末，碳酸钙的生产过程如图： ①石灰石需要粉碎，目的是 __________。 ②生石灰的主要成分是氧化钙，生石灰制成石灰浆的反应属于 _________（填“化合反应”或“分解反应”）。 ③碳化塔是制备细小碳酸钙的关键设备，塔内发生反应的化学反应方程式为 ___________。 【答案】（1）微观结构 （2）化学变化 （3） ①. 不漏气 ②. 气体被压缩或长导管内有水残留 ③. 1、3 ④. 排水 ⑤. 瓶内的未溶解的二氧化碳使石灰水变浑浊 ⑥. 向洗气瓶内注入100mL植物油，重复实验，测定数据 （4） ①. 增大受热面积，使其充分分解 ②. 化合反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 物质的结构决定物质的性质，碳单质性质的不同，主要是由于物质的微观结构不同。故填：微观结构； 【小问2详解】 石墨在高温高压下转变为金刚石，有新物质生成，主要发生化学变化。故填：化学变化； 【小问3详解】 ①检查装置气密性：在仪器的连接处涂抹肥皂水，用注射器推入空气过程中没有肥皂泡产生，说明装置不漏气； ②1、2组数据说明测定中存在一定的误差，造成误差可能的原因是气体被压缩或长导管内有水残留； ③根据可知变量法，对比1、3 组数据说明CO2能溶于水，也证明CO2可用排水法收集； ④3组实验结束，向洗气瓶内剩余的水中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，并不能证明CO2能溶于水，理由是瓶内的未溶解的二氧化碳使石灰水变浑浊； ⑤通过3、4组实验推测CO2可能溶于植物油，为了验证推测，还应继续做的实验是向洗气瓶内注入100mL植物油，重复实验，测定数据。 故填：①不漏气；②气体被压缩或长导管内有水残留；③1、3；④排水；⑤瓶内的未溶解的二氧化碳使石灰水变浑浊；⑥向洗气瓶内注入100mL植物油，重复实验，测定数据。 【小问4详解】 ①石灰石需要粉碎，目的是增大受热面积，使其充分分解； ②生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，特征是“多变一”，故生石灰制成石灰浆的反应属于化合反应； ③碳化塔是制备细小碳酸钙的关键设备，塔内发生反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为。 故填：①增大受热面积，使其充分分解；②化合反应；③。 14. “饮用水中化学”活动小组同学来到超市，对市售饮用水做调查研究。 饮用天然矿泉水 饮用天然水 水质主要成分（mg/L） H2SiO3（偏硅酸）25﹣70 K+0.5﹣10 Ca2+4﹣17 Mg2+0.1﹣10 Na+10﹣15 溶解性总固体50﹣180 H2SiO3≥18 K+≥3.5 Ca2+≥40 Mg2+≥5 【探究活动一】说明书中了解水 （1）这两种水都是 ________（填“纯净物”或“混合物”），Na+的名称是 ________。 （2）若需要减少Ca2+摄入，可选择 __________（填“饮用天然矿泉水”或“饮用天然水”）。 【探究活动二】饮用水与人体健康 查阅资料：《食品安全国家标准包装饮用水》（GB 19298﹣2014） Ⅰ.溶解性总固体含量（TDS）：衡量水中溶解物含量的指标（单位：mg/L）。自来水＜1000，日常饮用水＜300。 Ⅱ.水的等级特征和应用领域（按照TDS的含量划分）： A.超纯水（TDS＜0.1），特殊材料加工 B.纯净水（TDS＜1），实验室科学研究 C.高纯水（TDS＜10），电镀、光学等领域 Ⅲ.水溶性硅元素称为“救命硅素”，影响着骨组织生物的合成。 （3）理论上蒸馏水的TDS值应接近于 _____。市售某品牌纯净水TDS值为0.7，除饮用外还可以用来 _________。 （4）100mL饮用天然水至少可提供硅元素 ________mg（精确到0.1）。 【探究活动三】TDS值与净水效果 小组同学利用TDS检测仪进行了测试：静置一段时间后的浑河水TDS值345、流淌一段时间的自来水TDS值118、家用净水器流出的水TDS值4。 提出问题：自来水过滤的过程中哪种材料能降低TDS值？ （5）交流讨论：有同学认为自来水净化的滤料有石英砂和活性炭等，石英砂一般是拦截水中 _______（填“可溶”或“不溶”）性固体；活性炭具有很强的 _______性能，所以活性炭能降低TDS值。 实验用品：自来水、石英砂颗粒（直径1﹣2mm）、椰壳活性炭颗粒（直径2﹣4mm）、TDS检测仪等； 进行实验： 小组同学用家用净水器的水反复清洗石英砂和活性炭，重复进行过滤直至过滤后的水TDS值为4。然后将石英砂和活性炭分别放在大小相同的容器内，滤料分别放置2cm、4cm、6cm厚度，过滤等体积、等温度的自来水，测得过滤后自来水的TDS如表。 滤料 过滤前 过滤后 2cm 4cm 6cm 石英砂 108 61 42 35 活性炭 110 68 54 42 分析问题： （6）能降低TDS值的滤料有 ________。 （7）通过采买滤料和实验，同学们发现过滤效果还与 _______有关（写1点即可）。 （8）家用净水器的滤芯：PP棉+活性炭+反渗透膜。滤芯需要定期更换的理由和“进行实验”中 _________操作的原因类似。 同学们对自制简易净水器的净水效果的改进有了很多想法…… 【答案】（1） ① 混合物 ②. 钠离子 （2）饮用天然矿泉水 （3） ①. 实验科学研究 ②. 电镀、光学等领域（合理即可） （4）0.6 （5） ①. 不溶 ②. 吸附 （6）石英砂、活性炭 （7）滤料厚度##滤料颗粒大小（合理即可） （8）用家用净水器的水反复清洗石英砂和活性炭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 两种水中都含有H2SiO3等多种物质，属于混合物；Na+的名称是钠离子； 【小问2详解】 饮用天然矿泉水：Ca2+为4﹣17mg/L；饮用天然水：Ca2+为≥40mg/L；若需要减少Ca2+摄入，可选择饮用天然矿泉水； 【小问3详解】 蒸馏水为纯水TDS值应接近于0；市售某品牌纯净水TDS值为0.7，位于超纯水与纯净水之间，除饮用外还可以用来实验科学研究，电镀、光学等领域； 【小问4详解】 100mL=0.1L，饮用天然水至少可提供硅元素的质量为：0.6mg； 【小问5详解】 净水过程中，石英砂一般是拦截水中不溶性固体；活性炭具有很强的吸附性能，所以活性炭能降低TDS值； 【小问6详解】 石英砂和活性炭都能降低水的TDS值，因为实验数据显示，两种滤料过滤后水的TDS值均明显降低； 【小问7详解】 过滤效果与滤料厚度有关。实验数据表明，随着滤料厚度增加，过滤后的TDS值逐渐降低，说明滤料厚度对过滤效果有显著影响； 【小问8详解】 家用净水器滤芯需要定期更换的原因与实验中用家用净水器的水反复清洗石英砂和活性炭； 滤料在使用过程中会吸附杂质，导致过滤效果下降，因此需要定期更换以保证净水效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$