精品解析：江苏省苏北七市2025届高三下学期第二次调研测试化学试题（模拟练习）

2025届高三第二次调研测试【模拟练习】 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 说明：本试卷为自编考前练习，并非正式考卷，仅供复习参考用。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. 区 【答案】B 【解析】 【详解】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，属于p区的元素； 答案选B。 2. 反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为109°28′ B. 的结构示意图为 C. 的空间构型为V形 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子空间构型为正四面体形，所有磷原子均位于正四面体的顶点，键角为60°，A错误； B．硫为16号元素，故核外有18个电子，则的结构示意图为，B错误； C．中心氧原子价层电子对数，采取杂化，有两个孤电子对 ，则的空间构型为V形，C正确； D．为29号元素，价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，D错误； 故选C。 3. 碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制取 B．制取 C．制备 D．获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙，微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应进行，应选择稀盐酸，A项错误； B．加热氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷又化合生成氯化铵，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，B项错误； C．浓氨水显碱性，可增大二氧化碳的溶解度，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制备，C项正确； D．受热易分解，不能利用蒸发结晶得到，D项错误； 答案选C。 4. 羟胺(H2NOH)与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→(CH3)2C=NH+H2O。下列说法正确的是 A. H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B. CH3COCH3分子间可形成氢键 C. (CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1 D. 冰属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2NOH中O为单键，O的杂化方式为sp3杂化，故A错误； B．CH3COCH3中O原子没有与H相连，不能形成分子间氢键，故B错误； C．C-H、N-H单键均为σ键，C=N中含1个σ键和1个π键，(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1，故C正确； D．冰属于分子晶体，故D错误； 故选：C。 阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答问题。 5. 下列说法正确的是 A. 、是钒的两种同素异形体 B. 中含有离子键和共价键 C. 1 mol中含有4 mol σ键 D. SO2中键角小于SO3中的键角 6. 关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行 B. 该反应的平衡常数 C. 反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D. 上述反应中生成l mol N2，转移电子数目为6×6.02×1023 7. 下列化学反应表示不正确的是。 A. NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑ B. V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O C. 碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+ D. SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) -196.6kJ·mol-1 【答案】5. D 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．、质子数相同，中子数不同，是钒的两种同位素，A错误； B．是阳离子，含有N-H极性共价键，离子键是阴阳离子之间相互作用力，其不含有离子键，B错误； C．1 mol 中含有(4 +4)mol=8mol σ键，C错误； D．SO2中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形，SO3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小，则分子中键角小于分子中键角，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．此反应的ΔH<0，ΔS>O，根据吉布斯自由能 △G=ΔH-TΔS<0，该反应在任何温条件下都能自发进行，A正确； B．气态水的浓度会发生变化，应写入表达式中，该反应的平衡常数，B错误； C．ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和<0，可得反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误； D．该反应每生成5个氮气分子，4个NH3分子中的氮元素由-3价升高到0价，转移12个电子，由此可得到关系式，生成l mol N2，转移电子数目为2.4×6.02×1023，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀，根据元素守恒可知，该气体为氨气，则该化学方程式为：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑，A正确； B．V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体氯气，离子方程式为：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O，B正确； C．碱性条件下，不能存在氢离子，负极的反应为：VB2-11e-+16OH-=+ +4H2O，C错误； D．SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量，则生成2mol SO3(g)释放196.6kJ的热量，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   -196.6kJ·mol-1，D正确； 故选C。 8. 中国科学家设计了负载有纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液 B. 三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触 C. 充电时，每转移0.1电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L D. 放电时，电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图中电子流向可知，放电时，Na为负极反应物，电极反应式为Na-e-=Na+， SO2生成Na2S2O4，硫元素价态降低得电子，故SO2为正极反应物，电极反应式为2Na++2SO2+2e-═Na2S2O4，充电时，阳极电极反应式为Na2S2O4-2e-═2Na++2SO2，钠离子在阴极放电，电极反应式为Na++e-=Na，据此作答。 【详解】A．Na性质活泼，能与水反应，故不能将乙二胺的有机溶剂改为乙二胺的水溶液，故A错误； B．多孔石墨烯电极具有三维多孔结构，表面积大，有利于气体、电极和电解质溶液充分接触，故B正确； C．由分析可知，充电时阳极反应式为Na2S2O4-2e-═2Na++2SO2，每转移0.2电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L，故C错误； D．放电时，Na为负极反应物，电极反应式为Na-e-=Na+，故D错误； 答案选B。 9. 化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 化合物X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B. 化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C. 化合物X中所有碳原子一定共面 D. 能用浓溴水检验Y中是否含有X 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物X含有氨基，能与盐酸反应；含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，A选项正确； B．化合物X与足量的氢气加成后得到分子如图：（标记*的为手性碳原子），如图分子中含有4个手性碳原子，B选项错误； C．苯环上的6个碳原子共面，苯环外的碳原子不一定共面，因为C-C单键可以旋转，因此化合物X中所有碳原子不一定共面，C选项错误； D．浓溴水可以与酚羟基的邻、对位发生取代反应生成白色沉淀，而Y和X中均有酚羟基的存在，均能和浓溴水发生取代反应，因此无法检验Y中是否含有X，D选项错误； 故选A。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯Si： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 海水中提取镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl高温生成，再被氢气还原为硅单质，A正确； B．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误； C．氨气被氧气氧化为NO，NO和水不反应，制硝酸应为NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C错误； D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D错误； 故选A。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯 B 用计测得的溶液的值大于的溶液的值 酸性： C 向5mL溶液中依次滴加5滴同浓度的溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 将高氯酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，A错误； B．的溶液的值大于的溶液的值，说明酸性，B错误； C．5mL溶液中依次滴加5滴同浓度的溶液和溶液，反应中银离子过量，银离子会和氯离子生成氯化银沉淀、和碘离子生成碘化银沉淀，产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，不能说明，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明酸性高氯酸大于碳酸，则非金属性：，D正确； 故选D。 12. 以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示： 已知：室温下，、 下列说法不正确的是 A. 的的溶液中： B. 的溶液中： C. “转化”后得到滤液中： D. “浸取”反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】磷石膏（含CaSO4和少量SiO2）中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3，过滤后的滤渣中含有CaCO3、SiO2，滤渣煅烧CaCO3分解成CaO，然后加入NH4Cl溶液浸取，浸取后的滤液经系列步骤得到轻质CaCO3。 【详解】A．碳酸的 ，的的溶液中，c(H+)=10-9.5mol/L，<0.1mol/L，，故A正确； B．溶液中，，，则，的溶液中，所以，故B正确； C．“转化”后得到的滤液中硫酸钙不一定饱和，所以，故C错误； D．“浸取”时，与CaO反应生成CaCl2和NH3∙H2O，反应放出的热量促进NH3∙H2O分解，所以发生反应，故D正确； 选C。 13. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数 C. 时，加压能提高平衡时的选择性 D. 的平衡体系中，的物质的量分数为64% 【答案】D 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则一直上升的曲线表示的物质的量分数，则另一条曲线为； 详解】A．根据盖斯定律：3×Ⅲ-2×Ⅱ得，A错误； B．催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高平衡时的物质的量分数，B错误； C．反应I为气体分子数增大的反应、反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，时，加压，反应I逆向移动、反应Ⅱ和反应Ⅲ正向移动，导致的选择性降低，C错误； D．根据图像可知，715K平衡时，n()=n()=2n()，设n()=x，n()=n()=2x，n()=y，则n()=1-y，根据C守恒得：1=y+2x+6x+8x，物质的量分数为4%得，联立两式解得：，，则HI的物质的量分数为=64%，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. SO2、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。 （1）用NaHCO3溶液可以吸收烟气中的SO2，不改变NaHCO3溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO2气体吸收率的方法有___________(任写一种)。 （2）尿素[CO(NH2)2]可以脱除烟气中的SO2，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，H2NCOONH4可以吸收SO2。现向0.2 mol·L-l的尿素溶液中通入含SO2的烟气(SO2占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO2脱除率如图所示。 ①写出H2NCOONH4吸收含SO2的烟气后生成(NH4)2SO4和CO2的化学方程式：___________。 ②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是___________。 ③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是___________。 （3）一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为： ①Fe(II)-EDTA是Fe2+和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) -EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH=10时的脱硝率低于pH=6时的原因是___________。 ②写出用活性氢(H•)还原Fe( II)-EDTA-NO的离子反应方程式：___________。 ③烟气中的O2会将Fe(Ⅱ)-EDTA氧化为Fe(III)-EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)-EDTA与NO的配合能力。将HCOOH-HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O2的影响。铁粉的作用有___________。 【答案】（1）减缓气体的通入速率或使用多孔球泡或充分搅拌 （2） ①. 2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O=2(NH4)2SO4＋2CO2 ②. 温度低于60℃时，温度越高，SO2气体在水中的溶解度降低 ③. 温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度越大，使溶液中H2NCOONH4的浓度越大，使脱硫率越高 （3） ①. pH=10时，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，Fe(Ⅱ)—EDTA 浓度减小，NO的吸收效率降低 ②. HCOOH＋Fe(Ⅱ)-EDTA-NO＋5H·=Fe(Ⅱ)-EDTA＋NH＋HCOO-＋H2O ③. 作NO脱除的还原剂、防止Fe(Ⅱ)-EDTA被O2氧化 【解析】 【小问1详解】 不改变碳酸氢钠溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，提高SO2气体吸收率方法有减缓气体通入速率、使用多孔球泡、充分搅拌等；故答案为减缓气体通入速率、使用多孔球泡、充分搅拌等； 【小问2详解】 ①H2NCOONH4中H显+1价、O显-2价、C显+4价，N显-3价，H2NCOONH4与含SO2的烟气发生反应，生成(NH4)2SO4、CO2，S元素的化合价升高，SO2为还原剂，则O2为氧化剂，利用化合价升降法以及原子守恒，推出该反应方程式为2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O=2(NH4)2SO4＋2CO2；故答案为2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O=2(NH4)2SO4＋2CO2； ②根据图像可知，温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低，其主要原因可能是随温度升高，SO2气体在水中的溶解度降低，故答案为温度低于60℃时，温度越高，SO2气体在水中的溶解度降低； ③CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，根据图像可知，温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度增大，H2NCOONH4浓度增大，吸收SO2增加，即温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高；故答案为温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度越大，使溶液中H2NCOONH4的浓度越大，使脱硫率越高； 【小问3详解】 ①其他条件一定，调节Fe(II) -EDTA络合液的pH，pH=10时，使Fe2+可能生成Fe(OH)2沉淀，导致Fe(Ⅱ)-EDTA浓度降低，NO脱除效率降低；故答案为pH=10时，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，Fe(Ⅱ)-EDTA 浓度减小，NO的吸收效率降低； ②H·还原Fe(Ⅱ)-EDTA-NO，将N元素由+2价还原成-3价的NH，化合价降低5价，H·由0价升高为+1价，因此1molFe(Ⅱ)-EDTA-NO消耗5molH·，依据电荷守恒，HCOOH转化成HCOO-，反应的离子方程式为HCOOH＋Fe(Ⅱ)-EDTA-NO＋5H·=Fe(Ⅱ)-EDTA＋NH＋HCOO-＋H2O；故答案为HCOOH＋Fe(Ⅱ)-EDTA-NO＋5H·=Fe(Ⅱ)-EDTA＋NH＋HCOO-＋H2O； ③Fe能与Fe(Ⅲ)发生反应生成Fe(Ⅱ)，Fe是活泼金属，可作NO脱除的还原剂，故答案为作NO脱除的还原剂、防止Fe(Ⅱ)-EDTA被O2氧化。 15. H是一种新型的新型免疫调节剂()，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为_______。 （2）B的分子式为，其结构简式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。F→G中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①是含有一个手性碳的氨基酸。 ②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）已知：① ②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生 ③ 写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）硝基、羧基 （2）或 （3） ①. 取代反应 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】根据流程可知，A到C发生的是取代反应，结合小问(2)中B的分子式为，可以推出B的结构简式为，C到D发生的也是取代反应，D到E发生水解反应后再酸化，E到F发生分子内取代，最后由F生成G； 【小问1详解】 根据A的结构简式，A中含氧官能团为硝基和羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为或； 【小问3详解】 由分析可知，E→F的反应类型为取代反应，根据G的结构简式，可知F→G是酰胺基邻位上的两个H被两个Br取代，故副产物的结构简式为； 【小问4详解】 C的结构简式为，C的同分异构体是含有一个手性碳的氨基酸，说明氨基和羧基连在同一个碳上，该碳原子还连有另外两个不同的原子或基团；碱性条件下水解可以得到X、Y和Z三种有机产物，说明有2个酯基，Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y和Z均为较对称的结构，Y中含有酚羟基，Z中含有碳碳双键，满足条件的C的同分异构体为； 【小问5详解】 以对硝基甲苯、为原料制备，可先用对硝基甲苯与Cl2在催化剂作用下生成，再与酸性KMnO4反应生成(先将甲基氧化，再进行下一步，因为甲基是推电子基，苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生)，结合题干中A到C的反应，与在乙醇钠、CuBr的条件下生成，继续用酸性KMnO4氧化为，最后用还原为，合成路线为。 16. 高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂，常用于物质的定性与定量分析。 （1）高锰酸钾的制备 步骤I：称取一定质量的和放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定量固体，继续加强热4~8min后冷却，得墨绿色锰酸钾（）固体。 步骤II：取步骤I中获得的锰酸钾固体，制备高锰酸钾。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为__________。 ②锰酸钾在弱碱性环境发生歧化反应：。不同对产率影响如图1所示。、的溶解度随温度变化曲线如图2所示。请补充完整步骤II中制取高锰酸钾的实验方案：取步骤I中获得的固体加水溶解，__________，得固体。（实验中须使用的试剂和仪器：、乙醇、pH计） （2）数字化实验探究高锰酸钾与草酸钠反应 实验室使用溶液和硫酸酸化的溶液，进行了两种滴定实验，并记录了溶液中的氧化电势（ORP）和值变化（已知：ORP越大，氧化性越强）： 实验I：量取的草酸钠溶液和去离子水于烧杯中，边搅拌边滴入溶液，实验的曲线表征如图所示。 实验II：量取的溶液和去离子水与烧杯中，边搅拌边滴入草酸钠溶液，实验的曲线表征如图所示。 ①实验I滴定终点的现象为______。 ②实验I中段的反应速率较慢，在溶液中累积，导致曲线陡然增大。段ORP曲线快速下降可能的原因是_____。 ③实验II中MN段ORP曲线陡然增大的原因是_____。 ④实验II中出现滴定突跃时，理论值上消耗溶液的体积应为_______。 【答案】（1） ①. ②. 向溶液中通入气体，用计测定溶液的，当在10.0时停止通入气体，过滤，将滤液加热浓缩至表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2~3次，干燥 （2） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色 ②. 产物中起催化作用 ③. 酸性增强，酸性条件下的的氧化性增强 ④. 6.00mL 【解析】 【小问1详解】 ①根据题目信息，反应物、和发生氧化还原反应生成、和化学方程式为； ②取步骤I中获得固体加水溶解，向溶液中通入气体，用计测定溶液的，当在10.0时停止通入气体，过滤，将滤液加热浓缩至表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2~3次，干燥，得固体； 【小问2详解】 ①高锰酸钾与草酸钠反应离子方程式为：高锰酸钾溶液本身为紫色，到达滴定终点时现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且30s内不褪色； ②实验I中段的反应速率较慢，在溶液中累积，导致曲线陡然增大。段ORP曲线快速下降可能的原因是产物中起催化作用； ③实验II中MN段ORP曲线陡然增大的原因是酸性增强，酸性条件下的的氧化性增强； ④实验II中出现滴定突跃时，理论值上消耗溶液的体积应为V，则，。 17. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。 ①虚线框内生成的化学方程式为_______。 ②释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为_______。 ③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为_______。 （2）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图3所示。 其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①b电极生成的电极反应式为_______。 ②电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是_______。 ③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入_______(填物质的化学式)进行实验。 ④当电解电压为u2 V时，电解生成的和的物质的量之比为，图3中_______。 【答案】（1） ①. ②. 或2 ③. 将储氢后的混合物溶解于盐酸(盐酸、硫酸或醋酸等非氧化性酸) （2） ①. ②. 使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极放电) ③. 或 ④. 36 【解析】 【小问1详解】 ①NiOOH和H2O反应生成O2和Ni(OH)2，反应的化学方程式为； ②贮氢时，Mg17Al12和H2反应生成Al和MgH2，化学方程式为；释氢时，MgH2和H2O反应生成Mg(OH)2和H2，化学方程式为，由化学方程式可知，释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为； ③贮氢时，Mg17Al12和H2反应生成Al和MgH2，将储氢后的混合物溶解于盐酸，Al和盐酸反应生成氢气，可进一步提高一定量释氢量； 【小问2详解】 ①b电极是阴极，CO2参与反应生成的电极反应式为； ②电解前需向电解质溶液中持续通入过量，使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生； ③通入或，观测生成的含碳化合物中的碳元素，可确定阴极上生成的含碳化合物是否来源于有机多孔电极材料； ④由图可知，当电解电压为u2 V时，无CH3OH生成，此时生成CH3CH2OH的法拉第效率为0，说明也无CH3CH2OH生成，此时电解产物为和，电极反应式分别为：、，电解生成的和的物质的量之比为，则生成的和转移电子的物质的量之比为(52)：(64)=5：12，根据、可知，生成和的法拉第效率之比为5：12，则m=36。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第二次调研测试【模拟练习】 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 说明：本试卷为自编考前练习，并非正式考卷，仅供复习参考用。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. 区 2. 反应可用于处理不慎沾到皮肤上白磷。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为109°28′ B. 的结构示意图为 C. 的空间构型为V形 D. 基态的价层电子排布式为 3. 碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制取 B．制取 C．制备 D．获得 A. A B. B C. C D. D 4. 羟胺(H2NOH)与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→(CH3)2C=NH+H2O。下列说法正确的是 A. H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B. CH3COCH3分子间可形成氢键 C. (CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1 D. 冰属于共价晶体 阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答问题。 5. 下列说法正确的是 A. 、是钒的两种同素异形体 B. 中含有离子键和共价键 C. 1 mol中含有4 mol σ键 D. SO2中键角小于SO3中的键角 6. 关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行 B. 该反应的平衡常数 C. 反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D. 上述反应中生成l mol N2，转移电子数目为6×6.02×1023 7. 下列化学反应表示不正确的是。 A. NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑ B. V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O C. 碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+ D. SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) -196.6kJ·mol-1 8. 中国科学家设计了负载有纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液 B 三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触 C. 充电时，每转移0.1电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L D. 放电时，电极反应式为 9. 化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 化合物X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B. 化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C. 化合物X中所有碳原子一定共面 D. 能用浓溴水检验Y中是否含有X 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯Si： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 海水中提取镁： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯 B 用计测得的溶液的值大于的溶液的值 酸性： C 向5mL溶液中依次滴加5滴同浓度的溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 将高氯酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊气体 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示： 已知：室温下，、 下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. “转化”后得到的滤液中： D. “浸取”反应的离子方程式为 13. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数 C. 时，加压能提高平衡时的选择性 D. 的平衡体系中，的物质的量分数为64% 二、非选择题：共4题，共61分。 14. SO2、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。 （1）用NaHCO3溶液可以吸收烟气中的SO2，不改变NaHCO3溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO2气体吸收率的方法有___________(任写一种)。 （2）尿素[CO(NH2)2]可以脱除烟气中的SO2，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，H2NCOONH4可以吸收SO2。现向0.2 mol·L-l的尿素溶液中通入含SO2的烟气(SO2占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO2脱除率如图所示。 ①写出H2NCOONH4吸收含SO2的烟气后生成(NH4)2SO4和CO2的化学方程式：___________。 ②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是___________。 ③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是___________。 （3）一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为： ①Fe(II)-EDTA是Fe2+和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) -EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH=10时的脱硝率低于pH=6时的原因是___________。 ②写出用活性氢(H•)还原Fe( II)-EDTA-NO的离子反应方程式：___________。 ③烟气中的O2会将Fe(Ⅱ)-EDTA氧化为Fe(III)-EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)-EDTA与NO的配合能力。将HCOOH-HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O2的影响。铁粉的作用有___________。 15. H是一种新型的新型免疫调节剂()，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为_______。 （2）B的分子式为，其结构简式为_______。 （3）E→F反应类型为_______。F→G中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①是含有一个手性碳的氨基酸。 ②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）已知：① ②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生 ③ 写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂，常用于物质的定性与定量分析。 （1）高锰酸钾的制备 步骤I：称取一定质量的和放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定量固体，继续加强热4~8min后冷却，得墨绿色锰酸钾（）固体。 步骤II：取步骤I中获得的锰酸钾固体，制备高锰酸钾。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为__________。 ②锰酸钾在弱碱性环境发生歧化反应：。不同对产率影响如图1所示。、的溶解度随温度变化曲线如图2所示。请补充完整步骤II中制取高锰酸钾的实验方案：取步骤I中获得的固体加水溶解，__________，得固体。（实验中须使用的试剂和仪器：、乙醇、pH计） （2）数字化实验探究高锰酸钾与草酸钠反应 实验室使用溶液和硫酸酸化的溶液，进行了两种滴定实验，并记录了溶液中的氧化电势（ORP）和值变化（已知：ORP越大，氧化性越强）： 实验I：量取的草酸钠溶液和去离子水于烧杯中，边搅拌边滴入溶液，实验的曲线表征如图所示。 实验II：量取的溶液和去离子水与烧杯中，边搅拌边滴入草酸钠溶液，实验的曲线表征如图所示。 ①实验I滴定终点的现象为______。 ②实验I中段的反应速率较慢，在溶液中累积，导致曲线陡然增大。段ORP曲线快速下降可能的原因是_____。 ③实验II中MN段ORP曲线陡然增大的原因是_____。 ④实验II中出现滴定突跃时，理论值上消耗溶液的体积应为_______。 17. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。 ①虚线框内生成的化学方程式为_______。 ②释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为_______。 ③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为_______。 （2）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图3所示。 其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①b电极生成的电极反应式为_______。 ②电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是_______。 ③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入_______(填物质的化学式)进行实验。 ④当电解电压为u2 V时，电解生成的和的物质的量之比为，图3中_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $