精品解析：四川省泸州市泸州老窖天府中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

泸州市老窖天府中学2024-2025学年上期高二期末测试题 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁生锈 B. 塑料老化 C. 汽车尾气治理 D. 石材文物风化 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁生锈会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故A不选； B．塑料的老化会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B不选； C．汽车尾气治理的反应速率增大，会减少污染气体的排放，对人类有益，故C选； D．石材文物风化速率增大会加快文物的腐蚀，对人类无益，故D不选； 答案选C。 2. 某同学通过如图流程制备晶体。 下列说法错误的是 A. 除油污时需要加热以促进油污水解 B. “固体溶解”时只发生、与的反应 C. 溶液Ⅰ中可能发生分解的反应 D. 操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠的水解为吸热反应，温度升高水解平衡右移，溶液的碱性增强，加热也能促进油脂水解，A正确； B．固体表面会吸附，故还应有与的反应以及Fe3+与Fe的反应，B错误； C．溶液Ⅰ中有Fe3+，Fe3+可作为分解的催化剂，会加快分解速率，C正确； D．加入适量浓盐酸为了抑制FeCl3水解，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥即可得晶体，D正确； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B. 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C. 处于最低能量的原子叫基态原子 D. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，故冰晶体不属于密堆积，故A错误； B．离原子核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B错误； C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子，故C正确； D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒不一定是氩原子，可能为Cl-、K+等离子，故D错误； 故选C。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3 B. 将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C. 对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和O2反应生成SO3，该反应是可逆反应，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能使平衡正向移动，A错误； B．溶液中存在平衡，呈蓝色，呈黄色，将装有氯化铜溶液的试管置于冰水中降温，平衡发生移动，与的浓度发生变化，导致溶液颜色发生改变，因此能用勒夏特列原理解释，B正确； C．对于+2的平衡体系，扩大容器体积，气体浓度减小，颜色变浅，但化学平衡不移动，因此不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氨反应是气体体积减小的发热反应。反应温度选择500℃，是由于在该温度下催化剂的活性最大，化学反应速率最快，能够提高单位时间内的产率，但平衡却是逆向移动，因此不能用用勒夏特列原理解释，D错误； 故合理选项是B。 5. 反应，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是 A. 开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10 B. 用氧气表示2min内平均反应速率： C. 2min内NH3的转化率是40% D. 当容器内混合气体密度不再发生变化时不可判断反应已达化学平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，可知，2 min内NO 的物质的量增加了 0.4 mol，则H2O(g))的物质的量增加了0.6 mol，lNH3(g)、O2(g)分别消耗了 0.4 mol、0.5 mol，反应前气体的物质的量为1mol+1mol=2mol，反应 2 min末气体的物质的量为(0.6+0.5+0.4+0.6)mol=2.1mol，恒温恒容下，气体的物质的量之比等于压强之比，即开始时刻与 2 min时容器内的压强之比为2：2.1，A错误； B．由A项的分析可知，2 min内氧气的物质的量的变化n(O2)=0.5mol，则(O2)===0.05mol/(L⋅min)，B正确； C．由 A 项的分析可知，2 min 内NH3的转化量为0.4 mol，则NH3的转化率为×100%=40%，C正确； D．由于反应物和生成物均为气体，所以反应过程中混合气体的质量一直不变，由于容器容积不变，则混合气体的密度也一直不变，所以不能用混合气体的密度判断该反应是否处于平衡状态，D正确； 故答案为：A。 6. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A. 曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B. 人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C. 当血浆中增大时，pH一定增大 D. 当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误； B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误； D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确； 选D。 7. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去 D. 步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率 【答案】D 【解析】 【分析】N2和H2净化干燥除去杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 【详解】A．步骤①中“净化”除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故C正确； D．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，但催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，故D错误； 故选D。 8. 2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是 A. 连接铁片的铆钉应该用铜质的 B. 巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生锈 C. 为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡 D. 在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接铁片的铆钉若用铜质的，由于铁比铜活泼，铜作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁制品本身被腐蚀，A错误； B．铁在与水和氧气并存时易生锈，所以潮湿环境比干燥的环境更易引起钢铁的生锈，B错误； C．在铁塔表面镀一层锡由于铁比锡活泼，锡作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁制品本身被腐蚀，C错误； D．在铁塔表面涂上一层特制的油漆，可以隔绝空气中的氧气，能有效保护金属，D正确； 故选D。 9. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 钾的原子结构示意图为 B. 的电子式： C. N的电子排布图： D. 的电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数不能超过8个，钾的原子结构示意图应为，故A错误； B．的电子式应为：，故B错误； C．N的电子排布图违背了泡利原理，正确的N的电子排布图应为：，故C错误； D．的电子排布式：，故D正确； 答案选D。 10. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 ―283.0 ―285.8 ―890.3 ―726.5 下列说法正确的是 A. 相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为： C. 常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的CO、、完全燃烧的碳排放量： 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定的氧化物时所放出的热量； 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ/mol，B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，D正确； 故选D。 11. 已知为吸热反应，，其中、键的键能分别为、，则键的键能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】从微观角度，反应物键能之和—生成物键能之和，设键键能为x，，解得； 故选D。 12. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. 用溶液和溶液反应可制取硫化铝 B. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al3+发生水解生成Al(OH)3和H+，S2-水解生成H2S和OH-，两者水解相互促进，最终反应彻底生成Al(OH)3和H2S，无法制取硫化铝，A错误； B．牙膏中氟有防龋的作用，因为氟化物能够降低釉质的溶解度，使抵抗酸腐蚀能力增强，B正确； C．硫酸钙难溶于水也难溶于酸，处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，发生沉淀的转化生成可溶于酸的碳酸钙，再用酸除去即可，C正确； D．SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等，其总反应可表示为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl，故Sb2O3在实验室中可用SbCl3的水解反应制取，制备时加大量水，同时加热，使水解尽可能彻底，Sb2O3为白色，氧化物不可燃，故可用作白色颜料和阻燃剂等，D正确； 本题选A。 13. 某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，形管中注入滴有滴酚酞溶液的溶液。实验时，先打开、闭合，电解后，再打开，闭合，电流计指针偏转。下列叙述正确的是 A. 石墨棒除作为电极材料外，还可吸附和 B. 电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色 C. 打开，闭合后，右侧石墨棒发生反应： D. 不考虑两极气体的逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干装置图和需制作简易的燃料电池的要求可知，首先需断开，闭合开关，此时左侧石墨电极阳极，电极反应为：，右侧电极为阴极，电极反应为：，然后断开，闭合，此时装置变为氢氧燃料电池，左侧石墨电极为正极，电极反应为：，右侧石墨电极为负极，电极反应为：； 【详解】A．石墨有吸附气体的作用，可吸附氢气和氧气，A项正确； B．在电解中，左侧接电源正极，右侧接电源负极，根据故右侧电极反应式可得出右侧电极附近溶液变为红色，B项错误； C．打开，闭合，此时装置变为原电池，右侧为电池的负极，电极反应为：，C项错误； D．电解所消耗的电能，不等于燃料电池多产生的电能，能量转化有损失，D项错误； 答案选A。 14. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该螯合物中N的杂化方式有2种 B. 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol C. Cd属于d区元素 D. Cd的价电子排布式为4d85s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该整合物中无论是硝基中的N原子，还是中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为杂化，即N只有1种杂化方式，A错误； B．该螯合物通过螯合配位成环而形成的，与4个N原子形成两个环、2个O形成1个环，共6个配位键，故1mol该配合物中通过整合作用形成6mol配位键，B正确； C．原子序数为48的Cd属于ds区元素，C错误； D．Cd的价电子排布式为4d105s2，D错误； 故选B。 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。 （1）铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为___________，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为___________。 （2）如下图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为___________，盐桥中的阳离子进入___________(填“”或“”)电极溶液中。 （3）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 若时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）常温下，溶液的，溶液的。 ①由以上数据计算可知，的电离常数___________。溶液中由水电离出的___________，该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因___________。 ②下列不能在溶液中大量存在的离子是___________(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. 牺牲阳极法 （2） ①. ②. （3）逆反应方向 （4） ①. ②. ③. ④. b 【解析】 【分析】双液原电池中盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【小问1详解】 吸氧腐蚀的正极反应式为，镶嵌锌块可减缓腐蚀属于原电池原理，该法称为牺牲阳极法；故答案为：；牺牲阳极法； 【小问2详解】 根据原电池原理分析，电池总反应为，所以为负极，为正极，故负极的电极反应式为；盐桥中的阳离子移向正极，故进入电极溶液中；故答案为： ；； 【小问3详解】 ，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向； 【小问4详解】 ①根据题干信息：利用三段式求解， 所以；溶液的来源于的电离，故；溶液去除油污，主要是的水解，故离子方程式为；故答案为：；；。 ②与发生双水解，故选，故答案为：b。 16. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）___________，___________，___________。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是___________。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。 （5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为___________。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3 ③. 1 （2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响 （3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快 （4） （5） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 【解析】 【分析】根据实验目的“探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”，利用控制变量的原则分析。 【小问1详解】 探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1.5mL，即：V1=V2=V3=1.5；探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，由试管III可知溶液的总体积为6mL，故：V1=1.5；；； 【小问2详解】 乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和溶液替代蒸馏水； 【小问3详解】 乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果； 【小问4详解】 锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，离子方程式为； 【小问5详解】 ①锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快； ②硫酸铜量较多时，会生成更多的铜，生成的铜会附着在锌片上，阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。 17. 白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某温度时，醋酸的电离平衡常数，则物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时，的电离度_______。 （2）用_______(填仪器名称)量取稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是_______。 （4）用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.12 25.11 2 0.30 25.31 3 0.80 25.80 4 第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______ （5）根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为_______。达到滴定终点后，读取标准液体积时若视线如图所示，则对滴定结果的影响情况是：待测液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）0.4% （2） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4）28.10 （5） ①. 0.036 ②. 偏大 【解析】 【分析】碱性滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液，使尖嘴部分充满液体，并没有气泡，调液面到零或零刻度以下，等液面稳定后读数并记录；准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，重复2-3次实验； 【小问1详解】 设电离的氢离子及醋酸根离子为xmol/L，，，，的电离度； 故答案为：0.4%； 【小问2详解】 醋酸为弱酸，准确量25mL取稀释后的白醋待测溶液应当用酸式滴定管，醋酸和氢氧化钠恰好中和得到强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显碱性，故应选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂； 故答案为：酸式滴定管；酚酞； 【小问3详解】 酚酞在醋酸中呈无色、在pH=8的溶液中呈浅红色，该滴定达到终点时的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色； 故答案为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 按碱式滴定管中的液面示意图，则所用NaOH溶液的体积为28.10mL -0.00mL =28.10mL； 故答案为：28.10mL； 【小问5详解】 由表知：第一次消耗NaOH溶液体积为25. 11mL -0.12mL=24.99mL，第二次消耗NaOH溶液体积为25. 31mL -0.30mL=25.01mL，第三次消耗NaOH溶液体积为25. 80mL -0.80mL=25.00mL，第四次消耗NaOH溶液体积为28.10mL，偏差大，舍去第四次数据，则按前三次数据取平均值：消耗0.06000mol/L NaOH溶液体积为25.00mL，则25.00毫升白醋稀释液中含醋酸为0.06000mol/L×25.00mL×10-3L/mL=1.500×10-3mol，则未稀释前10.00mL白醋中醋酸含量，则其含量为； 读取NaOH溶液体积时，仰视读数偏大，导致标准溶液体积数值偏大，则待测液浓度偏大； 故答案为：0.036g/mL；偏大。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，非电解质是___________，能导电的是___________。 ①②③氨水④液态⑤乙醇⑥⑦⑧ （2）若时，醋酸的电离常数k=1.6×10-5，则该温度下醋酸溶液中约为___________。 （3）现有反应已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJ/mol) 436 343 465 413 则气态中的键能为___________。 （4）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①   kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 据此，写出将还原为的热化学方程式：___________。 （5）用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少的一种实验仪器名称是___________。 ②使用如图所示装置测得中和热___________(填“偏大、偏小、无影响”)。 （6）C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ①④⑥ ②. ⑤⑧ ③. ③⑦ （2）4.0×10-4 （3）1084 （4） （5） ① 玻璃搅拌器(写成“环形玻璃搅拌棒”或“环形玻璃搅拌器”也可) ②. 偏大 （6） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①属于盐，没有可以自由移动的电荷，不能导电，溶于水后完全电离出铜离子和硫酸根，在水溶液中可以自由移动，可以导电，属于强电解质； ②HF属于酸，没有可以自由移动的电荷，不能导电，溶于水后部分电离出氟离子和氢离子，在水溶液中可以自由移动，可以导电，属于弱电解质； ③氨水属于混合物，有可以自由移动的电荷，可以导电，由于是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； ④液态HCl属于酸，没有可以自由移动的电荷，不能导电，溶于水后完全电离出氯离子和氢离子，在水溶液中可以自由移动，可以导电，属于强电解质； ⑤乙醇属于有机化合物，没有可以自由移动的电荷，不能导电，溶于水后不能电离，属于非电解质； ⑥属于盐，没有可以自由移动的电荷，不能导电，熔融状态下完全电离出钡离子和硫酸根，熔融状态下可以自由移动，可以导电，属于强电解质； ⑦Cu属于金属单质，有可以自由移动的电子，可以导电，由于是单质，所以既不是电解质也不是非电解质； ⑧CO属于非金属氧化物，没有可以自由移动的电荷，不能导电，不溶于水，属于非电解质； 综上所述，属于强电解质的是①④⑥，属于非电解质是⑤⑧；能导电的是③⑦。 【小问2详解】 醋酸的电离常数k=1.6×10-5，设该温度下醋酸溶液中约为x，则==1.6×10-5，解得x=4.0×10-4mol/L； 【小问3详解】 因为化学反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和，设C≡O中的键能为xkJ·mol-1，则x kJ·mol-1+4×436 kJ·mol-1－(413×3+343+465 kJ·mol-1)=﹣91 kJ·mol-1，解得x=1084； 【小问4详解】 根据盖斯定律，得到，，故将还原为的热化学方程式为； 【小问5详解】 ①从实验装置上看，图中缺少的一种实验仪器名称是玻璃搅拌器； ②该装置会有热量损失，焓变为负，则测得中和热偏大； 【小问6详解】 d电极是电子流入的电极，为正极；c为负极，乙醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市老窖天府中学2024-2025学年上期高二期末测试题 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁生锈 B. 塑料老化 C. 汽车尾气治理 D. 石材文物风化 2. 某同学通过如图流程制备晶体。 下列说法错误的是 A. 除油污时需要加热以促进油污水解 B. “固体溶解”时只发生、与的反应 C. 溶液Ⅰ中可能发生分解的反应 D. 操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 3. 下列叙述正确的是 A. 干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B. 在离原子核较近区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C. 处于最低能量的原子叫基态原子 D. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3 B. 将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C. 对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃ 5. 反应，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是 A. 开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10 B. 用氧气表示2min内平均反应速率： C. 2min内NH3的转化率是40% D. 当容器内混合气体密度不再发生变化时不可判断反应已达化学平衡状态 6. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A. 曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B. 人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C. 当血浆中增大时，pH一定增大 D. 当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 7. 如图所示为工业合成氨流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去 D. 步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率 8. 2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是 A. 连接铁片的铆钉应该用铜质的 B. 巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生锈 C. 为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡 D. 在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属 9. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 钾的原子结构示意图为 B. 电子式： C. N的电子排布图： D. 的电子排布式： 10. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 ―283.0 ―285.8 ―890.3 ―726.5 下列说法正确的是 A. 相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为： C. 常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的CO、、完全燃烧的碳排放量： 11. 已知为吸热反应，，其中、键的键能分别为、，则键的键能为 A. B. C. D. 12. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. 用溶液和溶液反应可制取硫化铝 B. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取 13. 某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，形管中注入滴有滴酚酞溶液的溶液。实验时，先打开、闭合，电解后，再打开，闭合，电流计指针偏转。下列叙述正确的是 A. 石墨棒除作为电极材料外，还可吸附和 B. 电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色 C. 打开，闭合后，右侧石墨棒发生反应： D. 不考虑两极气体逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能 14. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该螯合物中N的杂化方式有2种 B. 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol C. Cd属于d区元素 D. Cd的价电子排布式为4d85s2 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。 （1）铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为___________，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为___________。 （2）如下图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为___________，盐桥中的阳离子进入___________(填“”或“”)电极溶液中。 （3）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 若时，在某时刻反应混合物中浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）常温下，溶液的，溶液的。 ①由以上数据计算可知，的电离常数___________。溶液中由水电离出的___________，该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因___________。 ②下列不能在溶液中大量存在的离子是___________(填标号)。 a． b． c． d． 16. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）___________，___________，___________。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是___________。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。 （5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为___________。 17. 白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某温度时，醋酸的电离平衡常数，则物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时，的电离度_______。 （2）用_______(填仪器名称)量取稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是_______。 （4）用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.12 25.11 2 0.30 25.31 3 0.80 25.80 4 第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______ （5）根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为_______。达到滴定终点后，读取标准液体积时若视线如图所示，则对滴定结果的影响情况是：待测液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，非电解质是___________，能导电的是___________。 ①②③氨水④液态⑤乙醇⑥⑦⑧ （2）若时，醋酸的电离常数k=1.6×10-5，则该温度下醋酸溶液中约为___________。 （3）现有反应已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJ/mol) 436 343 465 413 则气态中的键能为___________。 （4）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①   kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 据此，写出将还原为的热化学方程式：___________。 （5）用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少的一种实验仪器名称是___________。 ②使用如图所示装置测得中和热___________(填“偏大、偏小、无影响”)。 （6）C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $