精品解析：黑龙江省哈尔滨市呼兰区2024-2025学年九年级上学期期末调研理化综合试卷-初中化学

2024-2025学年度上学期九年级期末考试题 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为60分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共26分) 1. 11月26日哈尔滨地铁3号线二期工程西北环道里段开通试运营，3号线环线由此实现正式“闭环”。下列有关认识不正确的 A. 地铁车厢是铝合金制成的，主要利用其强度高、耐腐蚀等性能 B. 车体内用到的不锈钢有很好的抗腐蚀性能，主要成分是铁、锰、碳 C. 西北环道里段开通试运营为我们的生活带来了便利，在一定程度上缓解了地面的交通压力 D. 地铁行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 稀释浓硫酸 C. 称取一定质量NaOH D. 测溶液酸碱度 3. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. B. C. D. 4. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列叙述正确的是 A. 霉变的粮食绝对不能食用，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病 B. 健康人胃液的pH范围在7.35～7.45之间 C. 维生素有20多种，它们在人体内不能合成，需要从食物中摄取 D. 人每天食用3～9g食盐，以满足人体的正常需要 5. 日常生活中，下列做法正确的是 A. 炒菜时食盐放多了，加点糖中和一下 B. 可用洗涤剂除去餐具上油污 C. 用蒸馏降低水的硬度 D. 可溶性钡盐有毒，误服氯化钡后可用碳酸镁解毒 6. 下列物质的应用正确的是（ ） A. 用氢氧化钠做食品干燥剂 B. 硫酸用于精炼石油 C. 液氧用于超导技术 D. 活性炭用于炼铁 7. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)书写均正确的是 A. 验证铜和铝的活动性：3Cu+Al2(SO4)3=3CuSO4+2Al B. 工业用纯碱制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C. 正常雨水pH≈5.6：SO2+H2O=H2SO3 D. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 8. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述错误的是 A. 碘元素的相对原子质量是126.9 B. 一个碘原子质子数为53 C. 碘元素的符号I D. 碘原子在化学反应中易失去电子 9. 下列有关资源、能源方面叙述正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的约占空气质量的78% B. 地球上的水资源是丰富的，淡水资源却很少只约占全球水储量的5.23% C. 稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源 D. 石油分馏能得到汽油、煤油、柴油和煤焦油等燃料 10. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸敞口放置一段时间后浓度降低 水分子不断运动到容器内 B 氢氧化钙溶液能导电 溶液中存在自由移动Ca2+、OH- C 水通电分解成氢气和氧气 在化学变化中，分子可分 D 酸的溶液化学性质相似 溶液中都含酸根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室区分下列各组物质的方法不合理的是 A B C D 区分的物质 木炭粉和铜粉 硝酸铵和氯化钠 羊毛制品和涤纶制品 蒸馏水和食盐水 方案 加入稀盐酸 溶于水测温度变化 点燃闻气味 蒸干 A. A B. B C. C D. D 12. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法不正确的是 A. 被蚊虫叮咬后涂抹牙膏、肥皂水减轻痛痒 B. pH是溶液酸碱性的表示方法 C. 草木灰水呈酸性 D. pH范围为0-14 13. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙 C. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. t2℃时，等量的甲、乙溶液中所含溶质的质量可能相等 二、非选择题(共44分) 14. 冰天雪地里，来自祖国各地游客，走在百年老街中央大街上，吃一串冰糖葫芦，感受着较浓郁的北国风情，晚上来点特色的冻豆腐炖白菜，品味着特色的北方冬天饮食文化。 （1）美味山楂，菠萝，桔子，葡萄等水果串在一起，外面一层晶莹剔透的冰糖制成冰糖葫芦，冰糖葫芦中水果富含的营养素是_____，外面的冰糖的主要成分的化学式是_____，糖类在人体中的作用是在人体内经氧化放出能量为机体活动和维持恒定体温_____。 （2）制冻豆腐，一般采用高品质的东北大豆，若大豆生长过程中出现叶尖发黄的现象，选用的一种不会使土壤酸化的化肥______(填化学式)该化肥除了能解决此问题外，还可以促进作物生长，增强作物的_____的能力。 （3）豆腐豆浆等豆制品中一般还含有一种人体必需的常量元素______，成长过程中的青少年缺少该元素出现的症状是_____。 15. 如图是某同学配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制上述溶液，需要氯化钠的质量为_____g。 （2）图中的错误操作有______处。 （3）改正错误操作后，实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时，最好选用______mL的量筒。 （4）如果该同学改正错误操作后，在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。此实验的步骤是：计算、称量、______、溶解。 （5）托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，其属于______材料(填“金属”或“合成”)，托盘的材质一般为塑料，其具有______(答一点)等优点。 16. 如图是水分解过程的微观模拟图，请从微观角度回答下列问题： （1）C图中补充的粒子图形为______。 A. B. （2）此变化过程中没有发生改变的粒子是______(填符号)。 （3）请从微观角度解释A到B的变化实质______。 （4）比氧原子多一个周期多一个族的离子结构示意图______。 17. 分类和类比推理是学习和研究化学常用的方法。请回答下列问题： A组 B组 C组 石灰水 氧化钙 浓氨水 浓盐酸 酒精 （1）化学实验中的很多试剂都需要密封保存，原因是“A.有些试剂能与空气成分反应”或“B.有些试剂具有挥发性”分析以上A、B两组物质，请从试剂需要密封保存的原因的角度来进行分类，现将C组物质归为______组(填“A”或“B”)，理由是______(填“A”或“B”)。 （2）通过阅读教材发现有下列反应：CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，它们反应前后每一种元素的化合价均不发生改变。请你仿照以上规律写出五氧化二氮和水反应的化学方程式(生成物中含有初中学过的酸根离子)______；反应后氮元素的化合价为______。 18. 如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题： （1）随时添加液体试剂的仪器名称为______。 （2）若在实验室中用一种固体纯净物制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是______(填字母)，写出该反应的化学方程式______。 （3）排水法收集氧气时，给试管中的固体试剂加热一段时间，但未观察到导管口有气泡冒出，同学们实验时忘记的实验操作是______。 （4）F装置是小组同学组装的实验室制取二氧化碳气体的发生装置，该装置相对于装置B的优点是_______。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置F中连接压力传感器(如图a所示)，并测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图b所示)。下列说法中，错误的是______(填字母)。 A.a-b段试管中液面逐渐上升 B.b-c段石灰石与稀盐酸脱离接触 C.c点的对应操作是打开弹簧夹 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，已知其中只有两种物质是氧化物，A可用来改良酸性土壤，C为气体肥料，B、C、D、E含相同元素且D由三种元素组成，请回答： （1）写出A、E物质的化学式A______、E______。 （2）按照图示所标明的物质反应关系，写出能生成空气污染物的化学反应方程式______。 （3）D的物质类别为______(填“酸”、“盐”或“有机物”)。 20. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，并回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是___________； （2）求解样品中发生反应的物质的质量(x)的比例式___________： （3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________； （4）若配制实验中所用稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为___________。 （5）工业上欲用上述样品100t制氯化钠，若不计损失，则最终能得到纯净的氯化钠的质量为____。 （6）通过海水晒盐也可以得到氯化钠，其大致过程如下，图A池是___________池。 21. 创新实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。老师提出白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种，请你与同学们一起探究确定其成分并由粗盐制备较纯净NaCl晶体。 [提出问题]样品溶液中除含Na+、Cl-外，可能含有的杂质离子是Mg2+、Ca2+和SO。 [进行实验] [表达与交流] （1）甲同学：实验①过滤后的滤液中一定不存在的杂质离子是______。 乙同学：实验②可证明溶液中含有Ca2+。 丙同学：由实验③不能确定溶液中含有SO的结论，理由是_____(写化学方程式)。 （2）为了确定原样品溶液中是否含有SO，丙同学向实验③过滤后的沉淀中加入______，观察到有气泡产生，白色固体部分消失，从而证明SO存在。 创新小组同学设计了由粗盐制备较纯净的氯化钠晶体的过程： （3）甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，丙的化学式______。进行操作Y时，当______停止加热。所得到的氯化钠晶体的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中氯化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期九年级期末考试题 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为60分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共26分) 1. 11月26日哈尔滨地铁3号线二期工程西北环道里段开通试运营，3号线环线由此实现正式“闭环”。下列有关认识不正确的 A. 地铁车厢是铝合金制成的，主要利用其强度高、耐腐蚀等性能 B. 车体内用到的不锈钢有很好的抗腐蚀性能，主要成分是铁、锰、碳 C. 西北环道里段开通试运营为我们的生活带来了便利，在一定程度上缓解了地面的交通压力 D. 地铁行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性强的特点，地铁车厢是铝合金制成的，主要利用其强度高、耐腐蚀等性能，选项正确； B、不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，而不是铁、锰、碳，选项错误 C、地铁的开通运营能够为人们的生活带来便利，并且在一定程度上缓解地面交通压力，选项正确； D、地铁是依靠电能驱动的，在行驶过程中电能转化为机械能，选项正确； 故选: B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 稀释浓硫酸 C. 称取一定质量NaOH D. 测溶液酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。选项正确； B、由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，选项错误； C、由于氢氧化钠具有腐蚀性，称取一定质量NaOH，应将NaOH放在玻璃器皿中，且注意左物右码。选项错误； D、测溶液的pH时，试纸不能润湿。会使测量结果出现偏差，选项错误； 故选A。 3. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、树叶在氢氧化钠溶液中，氢氧化钠会与树叶中的一些物质发生化学反应，从而去掉叶肉等，发生了化学变化，A选项错误； B、白醋、柠檬汁中的酸性物质会与小苏打（碳酸氢钠）发生化学反应，产生二氧化碳等新物质，发生了化学变化，B选项错误； C、二氧化碳倾倒进放有蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，没有生成新物质，属于物理变化，C选项正确； D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，与水结合生成一水合氨，一水合氨使酚酞溶液变红，发生了化学变化，D选项错误。 故选：C。 4. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列叙述正确的是 A. 霉变的粮食绝对不能食用，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病 B. 健康人胃液的pH范围在7.35～7.45之间 C. 维生素有20多种，它们在人体内不能合成，需要从食物中摄取 D. 人每天食用3～9g食盐，以满足人体的正常需要 【答案】A 【解析】 【详解】A、霉变粮食中的黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，所以霉变的粮食绝对不能食用，故A符合题意； B、健康人胃液的pH范围在0.9～1.5之间，故B不符合题意； C、维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，故C不符合题意； D、人每天食用3～5g食盐，以满足人体的正常需要，故D不符合题意。 故选A。 5. 日常生活中，下列做法正确的是 A. 炒菜时食盐放多了，加点糖中和一下 B. 可用洗涤剂除去餐具上的油污 C. 用蒸馏降低水的硬度 D. 可溶性钡盐有毒，误服氯化钡后可用碳酸镁解毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠与糖不反应，因此加点糖并不能减少食盐的咸味，说法错误，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，能够将油污分散成细小的油滴并随水流走，因此可用洗涤剂除去餐具上的油污，说法正确，符合题意； C、蒸馏可以降低水的硬度，但在日常生活中，通常采用煮沸的方法降低水的硬度，说法错误，不符合题意； D、碳酸镁与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化镁，由于胃液中含有盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所以误服氯化钡后不能用碳酸镁解毒，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列物质的应用正确的是（ ） A. 用氢氧化钠做食品干燥剂 B. 硫酸用于精炼石油 C. 液氧用于超导技术 D. 活性炭用于炼铁 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用作食品干燥剂，不符合题意； B、硫酸可用于精炼石油，用以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物，符合题意； C、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，不是液氧，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，一般不用活性炭来炼铁，而是用焦炭，不符合题意。 故选B。 7. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)书写均正确的是 A. 验证铜和铝的活动性：3Cu+Al2(SO4)3=3CuSO4+2Al B. 工业用纯碱制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C. 正常雨水pH≈5.6：SO2+H2O=H2SO3 D 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性比铝弱，铜与硫酸铝不反应，应使用铝与硫酸铜验证，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝、铜，化学方程式为，A选项错误； B、工业用纯碱制取烧碱，纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为，B选项正确； C、正常雨水pH≈5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，C选项错误； D、胃酸主要成分是盐酸，用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，D选项错误。 故选：B。 8. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述错误的是 A. 碘元素的相对原子质量是126.9 B. 一个碘原子质子数为53 C. 碘元素的符号I D. 碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，选项正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则碘原子的质子数为53，选项正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碘的元素符号为I，选项正确； D、由原子结构示意图可知，碘原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子，选项错误； 故选: D。 9. 下列有关资源、能源方面叙述正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的约占空气质量的78% B. 地球上的水资源是丰富的，淡水资源却很少只约占全球水储量的5.23% C. 稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源 D. 石油分馏能得到汽油、煤油、柴油和煤焦油等燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，而不是质量的78%，错误； B、地球上水资源总量很大，但淡水资源却很少，在全球总储水量中只占2.53%，不是5.23%，错误； C、稀土金属是储量较少的一类金属的总称，它有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源，正确； D、煤焦油是煤经过干馏得到的，不是石油炼制得到的，错误。 故选C。 10. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸敞口放置一段时间后浓度降低 水分子不断运动到容器内 B 氢氧化钙溶液能导电 溶液中存在自由移动的Ca2+、OH- C 水通电分解成氢气和氧气 在化学变化中，分子可分 D 酸的溶液化学性质相似 溶液中都含酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸敞口放置一段时间后浓度降低，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，导致浓度降低，微观上看，水分子不断运动到容器内，微观解释正确； B、氢氧化钙溶液能导电，是因为氢氧化钙溶液中存在自由移动的Ca2+、OH-，在外加电压的作用下定向移动形成电流，微观解释正确； C、水通电分解成氢气和氧气过程中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，说明在化学变化中，分子可分，原子不可分，微观解释正确； D、在水中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸的溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，微观解释错误； 故选：D。 11. 实验室区分下列各组物质的方法不合理的是 A B C D 区分的物质 木炭粉和铜粉 硝酸铵和氯化钠 羊毛制品和涤纶制品 蒸馏水和食盐水 方案 加入稀盐酸 溶于水测温度变化 点燃闻气味 蒸干 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭粉和铜粉都不能和稀盐酸反应，不能用稀盐酸来区分，故选项方法不合理。 B、硝酸铵溶于水吸热降温，氯化钠溶于水温度基本不变，能用溶于水测温度变化来区分，故选项方法合理。 C、羊毛制品点燃有烧焦羽毛的气味，涤纶制品点燃有特殊臭味，能用点燃闻气味来区分，故选项方法合理。 D、蒸馏水蒸干无残留，食盐水蒸干有白色固体残留，能用蒸干来区分，故选项方法合理。 故选: A。 12. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法不正确的是 A. 被蚊虫叮咬后涂抹牙膏、肥皂水减轻痛痒 B. pH是溶液酸碱性的表示方法 C. 草木灰水呈酸性 D. pH范围为0-14 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬会分泌酸性物质，牙膏、肥皂水的 pH 大于 7，呈碱性，涂抹后可与酸性物质发生中和反应，从而减轻痛痒，A选项正确； B、pH 是用来表示溶液酸碱性强弱程度的方法，pH＜7 溶液呈酸性，pH = 7 溶液呈中性，pH＞7 溶液呈碱性，B选项正确； C、从图中可知草木灰水的 pH 大于 7，呈碱性，而不是酸性，C选项错误； D、pH 的范围通常是 0 - 14，D选项正确。 故选：C。 13. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙 C. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. t2℃时，等量的甲、乙溶液中所含溶质的质量可能相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、没有指明温度不能比较甲乙溶解度的大小，选项错误； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，选项正确； C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确； D、t2℃时，甲、乙溶液的质量和状态未知，所含溶质的质量可能相等，选项正确。 故选A。 二、非选择题(共44分) 14. 冰天雪地里，来自祖国各地的游客，走在百年老街中央大街上，吃一串冰糖葫芦，感受着较浓郁的北国风情，晚上来点特色的冻豆腐炖白菜，品味着特色的北方冬天饮食文化。 （1）美味的山楂，菠萝，桔子，葡萄等水果串在一起，外面一层晶莹剔透的冰糖制成冰糖葫芦，冰糖葫芦中水果富含的营养素是_____，外面的冰糖的主要成分的化学式是_____，糖类在人体中的作用是在人体内经氧化放出能量为机体活动和维持恒定体温_____。 （2）制冻豆腐，一般采用高品质的东北大豆，若大豆生长过程中出现叶尖发黄的现象，选用的一种不会使土壤酸化的化肥______(填化学式)该化肥除了能解决此问题外，还可以促进作物生长，增强作物的_____的能力。 （3）豆腐豆浆等豆制品中一般还含有一种人体必需的常量元素______，成长过程中的青少年缺少该元素出现的症状是_____。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. C12H22O11 ③. 提供能量 （2） ①. KNO3 ②. 抗病虫害、抗倒伏 （3） ①. Ca ②. 佝偻病 【解析】 【小问1详解】 水果中富含维生素； 冰糖的主要成分是蔗糖，其化学式为C12H22O11； 糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。 【小问2详解】 大豆叶尖发黄可能是缺氮，KNO3是复合肥，含氮元素能补充氮，且不会使土壤酸化； KNO3含钾元素，能促进作物生长，增强作物抗病虫害和抗倒伏的能力。 【小问3详解】 豆腐豆浆等豆制品中富含钙元素，钙是人体必需的常量元素； 青少年缺钙会患佝偻病。 15. 如图是某同学配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制上述溶液，需要氯化钠的质量为_____g。 （2）图中的错误操作有______处。 （3）改正错误操作后，实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时，最好选用______mL的量筒。 （4）如果该同学改正错误操作后，在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。此实验的步骤是：计算、称量、______、溶解。 （5）托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，其属于______材料(填“金属”或“合成”)，托盘的材质一般为塑料，其具有______(答一点)等优点。 【答案】（1）2.5 （2）2 （3）50 （4） ①. 偏小 ②. 量取 （5） ①. 金属 ②. 密度小或耐腐蚀 【解析】 【小问1详解】 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为； 【小问2详解】 图中的错误操作有瓶塞未倒放，氯化钠和砝码的位置放反了，则图中的错误操作2处； 【小问3详解】 需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，水的体积为 47.5g÷1.0g/mL =47.5mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故配制上述溶液时，最好选用50mL的量筒； 【小问4详解】 在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，导致所取水的体积偏大，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数偏小；配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解； 【小问5详解】 托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，不锈钢是铁合金，属于金属材料，托盘的材质一般为塑料，其具有密度小的优点。 16. 如图是水分解过程的微观模拟图，请从微观角度回答下列问题： （1）C图中补充的粒子图形为______。 A. B. （2）此变化过程中没有发生改变的粒子是______(填符号)。 （3）请从微观角度解释A到B的变化实质______。 （4）比氧原子多一个周期多一个族的离子结构示意图______。 【答案】（1）B （2）H、O （3）在通电的条件下，水分子分解为氢原子和氧原子 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，缺少2个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，则C图中补充的粒子图形为，故选：B； 【小问2详解】 原子是化学变化中的最小粒子，则此变化过程中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子，其符号分别是H、O； 【小问3详解】 从微观角度解释A到B的变化实质是：在通电的条件下，水分子分解为氢原子和氧原子； 【小问4详解】 比氧原子多一个周期多一个族的是氯原子，氯原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，故氯离子的离子结构示意图为。 17. 分类和类比推理是学习和研究化学常用的方法。请回答下列问题： A组 B组 C组 石灰水 氧化钙 浓氨水 浓盐酸 酒精 （1）化学实验中的很多试剂都需要密封保存，原因是“A.有些试剂能与空气成分反应”或“B.有些试剂具有挥发性”分析以上A、B两组物质，请从试剂需要密封保存的原因的角度来进行分类，现将C组物质归为______组(填“A”或“B”)，理由是______(填“A”或“B”)。 （2）通过阅读教材发现有下列反应：CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，它们反应前后每一种元素的化合价均不发生改变。请你仿照以上规律写出五氧化二氮和水反应的化学方程式(生成物中含有初中学过的酸根离子)______；反应后氮元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. B ②. B （2） ①. N2O5+H2O=2HNO3 ②. +5 【解析】 【小问1详解】 酒精与浓氨水、浓盐酸类似，具有挥发性，所以归为B组； 【小问2详解】 五氧化二氮和水反应生成物中含有初中学过酸根离子，所以生成物是硝酸，化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3。设硝酸中氮元素的化合价为x，1+x+(-23)=0，x=+5。 18. 如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题： （1）随时添加液体试剂的仪器名称为______。 （2）若在实验室中用一种固体纯净物制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是______(填字母)，写出该反应的化学方程式______。 （3）排水法收集氧气时，给试管中的固体试剂加热一段时间，但未观察到导管口有气泡冒出，同学们实验时忘记的实验操作是______。 （4）F装置是小组同学组装的实验室制取二氧化碳气体的发生装置，该装置相对于装置B的优点是_______。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置F中连接压力传感器(如图a所示)，并测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图b所示)。下列说法中，错误的是______(填字母)。 A.a-b段试管中液面逐渐上升 B.b-c段石灰石与稀盐酸脱离接触 C.c点的对应操作是打开弹簧夹 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. E ②. （3）检查装置气密性 （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. A 【解析】 【小问1详解】 根据图像，随时添加液体试剂的仪器名称为B装置中的长颈漏斗。 小问2详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气应用排水法，所以选 E 装置； 用一种固体纯净物制取氧气，是加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 加热固体试剂一段时间，导管口无气泡冒出，可能是装置漏气，所以是忘记检查装置气密性。 【小问4详解】 实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相比装置B，F装置制CO2的优点是可以控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔塑料片上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔塑料片时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用，故填：可以控制反应的发生和停止； A、a - b 段压强增大，是因为反应产生气体，试管中液面应逐渐下降，A选项错误； B、b - c 段压强不变，说明反应停止，即石灰石与稀盐酸脱离接触，B选项正确； C、c 点后压强减小，是因为打开弹簧夹，气体排出，C选项正确。 故选：A。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，已知其中只有两种物质是氧化物，A可用来改良酸性土壤，C为气体肥料，B、C、D、E含相同元素且D由三种元素组成，请回答： （1）写出A、E物质的化学式A______、E______。 （2）按照图示所标明的物质反应关系，写出能生成空气污染物的化学反应方程式______。 （3）D的物质类别为______(填“酸”、“盐”或“有机物”)。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. CO （2） （3）有机物 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，其中只有两种物质是氧化物，A可用来改良酸性土壤，则A是氢氧化钙；C为气体肥料，则C是二氧化碳；B、C、D、E含相同元素且D由三种元素组成，则A、D均不是氧化物，B能与C（二氧化碳反应），B能转化为E，E能与C（二氧化碳）相互转化，则B是碳，E是一氧化碳；F能与E（一氧化碳）反应，也能与C（二氧化碳）相互转化，则F是氧气；D能转化为C（二氧化碳），也能与F（氧气）反应，则D是含有碳元素的可燃物，且D由三种元素组成，则D是可能是酒精。 【小问1详解】 根据分析，A是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；E是一氧化碳，化学式为CO。 【小问2详解】 六种物质中属于空气污染物的是E（一氧化碳），B（碳）+ C（二氧化碳）→ E（一氧化碳），是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。D是含有碳元素，且由三种元素组成的可燃物，可能是酒精（C2H5OH），所以D的物质类别为有机物。 20. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，并回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是___________； （2）求解样品中发生反应的物质的质量(x)的比例式___________： （3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________； （4）若配制实验中所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为___________。 （5）工业上欲用上述样品100t制氯化钠，若不计损失，则最终能得到纯净的氯化钠的质量为____。 （6）通过海水晒盐也可以得到氯化钠，其大致过程如下，图A池是___________池。 【答案】（1） （2） （3）10% （4）20g##20克 （5）105.5t##105.5吨 （6）蒸发 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g+100g+95.4g-211g=4.4g； 设样品中发生反应的物质（碳酸钠）的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗氯化氢的质量为z，则有 解得x=10.6g； 记得y=11.7g； 解得z=7.3g； 【小问3详解】 由上可知，原样品中含碳酸钠的质量为10.6g，原样品中含氯化钠的质量为20g-10.6g；反应生成氯化钠的质量为11.7g； 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为； 【小问4详解】 由上可知，消耗稀盐酸的溶质氯化氢的质量为7.3g，若配制实验中所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为； 【小问5详解】 上述样品20g，可制得（20g-10.6g）+11.7g=21.1g氯化钠，则工业上欲用上述样品100t制氯化钠，若不计损失，则最终能得到纯净的氯化钠的质量为；　　　 【小问6详解】 晒盐时先将海水引入贮水池，再进入蒸发池，经过几日晒蒸发水到一定程度，进入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，得到的晶体就是我们日常见到的粗盐。图中A池是蒸发池。 21. 创新实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。老师提出白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种，请你与同学们一起探究确定其成分并由粗盐制备较纯净NaCl晶体。 [提出问题]样品溶液中除含Na+、Cl-外，可能含有的杂质离子是Mg2+、Ca2+和SO。 [进行实验] [表达与交流] （1）甲同学：实验①过滤后的滤液中一定不存在的杂质离子是______。 乙同学：实验②可证明溶液中含有Ca2+。 丙同学：由实验③不能确定溶液中含有SO的结论，理由是_____(写化学方程式)。 （2）为了确定原样品溶液中是否含有SO，丙同学向实验③过滤后的沉淀中加入______，观察到有气泡产生，白色固体部分消失，从而证明SO存在。 创新小组同学设计了由粗盐制备较纯净的氯化钠晶体的过程： （3）甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，丙的化学式______。进行操作Y时，当______停止加热。所得到的氯化钠晶体的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中氯化钠的质量。 【答案】（1） ①. 镁离子 ②. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （2）过量稀盐酸或过量稀硝酸 （3） ①. Na2CO3 ②. 蒸发皿中出现较多固体时 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与镁离子结合成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钠过量，所以实验①过滤后的滤液中一定不存在的杂质离子是镁离子，符号为：Mg2+； 氯化钡能与实验②剩余碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验③产生白色沉淀，不能证明溶液中含有硫酸根离子，方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； 小问2详解】 氯化钡与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钙沉淀能溶于酸，向实验③过滤后的沉淀中加入过滤的稀硝酸，观察到有气泡产生，白色固体部分消失，从而证明SO存在； 【小问3详解】 过量氢氧化钠的作用是除去Mg2+，过量氯化钡的作用是除去SO，过量碳酸钠的作用是除去Ca2+和过滤的氯化钡，故实际顺序可以为：、NaOH、BaCl2、Na2CO3，故填：Na2CO3；（合理即可）； Y操作为蒸发结晶，蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余温将剩余水分蒸干； 由于除杂过程中有氯化钠生成，所以得到的氯化钠晶体的质量大于粗盐中氯化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $