专题5 物质的化学变化-【学霸大练兵】2025年中考化学总复习

专题五 物质的化学变化 一、选择题 ( 1.下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是 __~ A.空气液化,矿石粉碎 B.干冰升华,纸张燃烧 C.酒和醋的酿造,钢铁生锈 D.农家肥的腐熟,开水沸瞄 2.下列物质的用途与化学性质有关的是 ) A.金刚石用于刻画玻璃 B.钢板锻打成菜刀 C.用石墨铅笔写字 D.钱粉用干照明弹 ( 3.乙醇是实验室常用的燃料。如图是乙醇燃烧的微观示意图,相关说法正确的是 __” 碳原子 +CC O氧原子 甲 丙 乙醇 氢原子 A.乙醇由9个原子构成 B.反应前后共有三种氧化物 C.生成乙和丙的质量比为27:44 D.反应中甲和丙的分子个数比是1:1 4.钛(Ti)具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分 高温2X+2TiCl 是钛酸亚铁(FeTiO。)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:①2FeTiO。+6C+7Cl。 +6CO,②2Tic.+2Mg800 A-Ti2MgCl,下列有关说法正确的是 ( _ A.钛酸亚铁中Ti显+3价 B.①式中“X”的化学式为FeCl. C.治炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO。中Ti元素的质量相等 D.反应②需在氛气环境中进行,这里氧气作催化剂 5.下列化学反应与反应类型不相符的是 ( ) A.NHHCO.-NH.+CO.+HO,分解反应 B.CO.+2NaOH-Na.CO.+H.O.中和反应 C.2Na+2H,O--2NaOH+H.,置换反应 D.CaO+HO-Ca(OH),化合反应 ( 6.下列对实验的相关分析,错误的是 _ A.过滤液体时若发现滤液浑浊,原因可能是滤纸破损 B.给固体加热时试管口略向下倾斜,以免冷凝水回流使试管炸裂 C.在验证质量守恒定律的实验中,若反应物的量不足不会影响实验结果 D.用燃磷法测空气中氧气含量实验中,若弹夹没夹紧会使测得的氧气含量偏低 7.将梳酸美和梳酸铜的混合物13.6g完全溶于水中配制成200g溶液,测知该溶液中梳元素的质量分数 为1.6%,向其中加入一定量的氢氧化钢溶液,待离子和铜离子完全沉淀后过滤、洗漆、干燥,所得固 ( 体的质量为 __ A.5.7g B.5.8g C.7.4g D.9.8g 17 8.有甲、乙、丙、工四种物质,在一密闭容器内先后测得反应过程中t、时刻各物质的质量分数如图所 ) _ 示,下列说法中正确的是 41% A.乙一定是该反应的催化剂 B.该反应属于化合反应 乙丙丁 甲乙丙丁 C.反应生成的甲和丙质量之比为1:8 时刻 时刻 D.t.时刻,丁的质量分数为38% 8题图 二、填空题 9.图1是铁及其化合物的“价一类”二维图,从图中可以清楚的看出铁及其化合物的所属类别和其中所 含铁元素的化合价。 铁元素化合价 Zn 氧化物减 盐物质类别 图1 图2 (1)A点对用的物质类别为 (2)A点物质可由C点物质与一种氧化物在高温条件下转化而成,写出该转化的化学方程式 。有元素化合价升降的反应均为氧化还原反应,该反应 (选 填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (3)在氧化还原反应中,所含元素化合价升高的反应物为还原剂,所含元素化合价降低的反应物为氧 化剂。图2为转化得到A物质的另一种方法,该转化的化学方程式为 其中还原剂为 ,氧化剂为. (4)分析化学方程式可得氧化还原反应的实质是 A.氧元素的得失 B.化合价的升降 C.电子的转移 D.原子的重新组合 (5)每年大量的钢铁生锈,为了阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂油漆或其他金属等方法 这两种方法的共同原理是阻止钢铁与___接触。 10.质量守恒定律是化学变化中的一个基本规律。请根据图示回答下列问题。 稀盐酸 碳酸粉末 ② (0 0) 图1 图2 图3 (1)采用图1装置探究质量守恒定律:反应前天平平衡,使盐酸与碳酸纳充分反应,观察到烧杯中有 气泡产生,天平指针向。 倾斜(选填“左”或“右”),该反应(选填“遵守”或“不遵 守”)质量守恒定律。 (2)盐酸呈酸性,属于酸。碳酸钢水溶液呈碱性,属于 (3)图2是碳酸纳与稀盐酸反应的微观示意图,请画出Na的结构示意图 :两者反应的微观 实质是溶液中 (4)从微观角度分析,化学反应前后一定不变的是 (填数字序号)。 ②分子种类 ①原子种类 ③原子数目 ④分子数目 原子质量 18 (5)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有 参加或生成的反应,一定要 在密闭装置中进行。 (6)图3是将稀盐酸逐滴加入过量碳酸纳溶液中反应的微观示意图,写出反应的化学方程式 11.我国在火箭技术上飞速进步,离不开化学研究。火箭燃料胜(N.H)又称联氛,有类似于氛的刺鼻气味 点燃时与助燃物质液态N.O.(四氧化二氮)发生反应,生成N.和H.O。胜燃烧放出大量的热,且燃烧 产物对环境无污染,是一种高能火箭燃料。胜的熔点14C,沸点113.5C;有强烈的吸水性,能吸收空 气中的二氧化碳,易溶于水,与液氧接触能自燃,长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 (1)从宏观角度上看,阱是由 元素组成,阱在化学变化中的不变粒子是 (2)胖需要密封保存的原因是 (3)下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N.0.的认识正确的是 (填字母)。 A.N.0.的性质是氧气、氢气化学性质的综合 B.N.O.可以作为燃料 C.N.O.具有助燃性 三、实验探究题 12.在学习了复分解反应的相关知识后,我校的小立、小信、小美三位同学利用所学的知识设计了以下三 个实验巩固所学的知识,并在实验结束后对倒入烧杯内的废液的成分进行进一步的探究; 21 HSO. 一 HS0. 溶液 实验乙 实验甲 实验丙 【实验过程】 (1)实验甲:;向滴有酸酸的氢氧化钢溶液中加入一定量的稀疏酸,实验后观察到甲中溶液由红色变为 无色,则溶液的pH 7(选填“<”或“三”); 实验乙:向加有碳酸钟溶液的试管中加人一定量的稀疏酸,观察到的现象为 实验丙:向加有硝酸锁溶液的试管中加入一定量的稀疏酸,发现反应后溶液中减少了Ba{}*和 sO}。 实验结束后,三位同学将反应后试管中的剩余物质倒入同一个烧杯,观察到有气泡产生,溶液变为红 色同时有白色沉淀产生。过滤后向滤淹中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。三位同学对烧杯内的物 质进行如下探究: 【分析结果】 (2)所得滤淹加入足量稀盐酸后被溶解的成分为 【猜想与假设】 (3)同学们对烧杯中的红色滤液成分展开了讨论,小美猜测混合后烧杯内滤液中有H.SO,小立和小 信一致反对,原因是 【得出结论】 (4)经过同学们对三支试管中溶液混合后的现象进行反复的分析一致认为滤液中一定含有的溶质为 (除指示剂外)。 19 【交流反思】 (5)针对滤液中还可能有的物质,同学们展开了进一步的分析,认为必须要补做实验才能完全确定其 成分,三位同学要请你一起帮忙完成实验设计: (写出实验的操作步骤、现象、结论)。 13.研究性学习小组对盐酸与氢氧化纳的化学反应中的能量变化进行探究。 【实验1】甲组同学往一定体积10%的氢氧化纳溶液中滴加6%的盐酸(室温下),用温度传感器测量 反应中溶液温度的变化如图1所示 过将 温度/C 21.0- 20 4044 60时间/s 020304050 时间/s 图1 12 (1)当实验进行到 s时,表明盐酸与氢氧化钢恰好完全反应。从能量变化的角度看,该反应 属于_(选填“放热”或“吸热”)反应。 (2)当实验进行到60s时,溶液显(选填“酸性”、“减性”或“中性”),请选择合适的试剂检 验其溶液的酸碱性: (填试剂名称和现象);若将该溶液加热蒸干所 得固体是 (填化学式)。 【实验2】乙组同学向一定量氢氧化纳固体中加入20mL6%的盐酸(室温下),充分反应后,发现溶液 的温度明显升高。于是得出结论,该反应放热。 (3)你认为该结论是否正确? ;理由是 四,计算题 14.我国科学家侯德榜发明了联合制减法,为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制 备纯碱,产品中会混有少量氢化纳。某学习小组为了探测产品中纯减的质量分数,将12g纯减样品 溶于40g水中配成溶液,再加入50g氢化溶液恰好完全反应(NaCO。+CaCl.--CaCO。+ 2NaCl),反应后静置、过滤后所得溶液质量为92g。请回答下列问题: (1)所得沉淀的质量 (2)求纯碱样品中纯减的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%) 20(2)AgNO,溶液溶质质量分数是:240g+28.7g-100g-28.7g 34 x100%-24.3% 答:AgN0.溶液溶质质量分数约是24.3% 专题五 物质的化学变化 一、选择题 1. B 2. D 3. C 4. C 5. B 6. D 7. C 8.C 二、填空题 Fe.O. +3co高温2Fe+3co. 9.(1)单质 (2)属于 (3)Zn+Fe(NO。)。-Fe+Zn(NO)。铎或 Zn 硝酸亚铁或Fe(NO )。 (4)C (5)氧气、水蒸气 10.(1)右 遵守 (2)盐 (3))} 氢离子与碳酸根离子发生反应(合理即可) (4)①③ (5)气体 (6)Na,CO.+HCl-NaHCO.+NaCl 11.(1)氧元素 氢元素 氮原子 氢原子 (2)有强烈的吸水性,能吸收空气中的二氧化碳,长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解 (3)C 三、实验探究题 12.(1)<产生大量气泡 (2)碳酸 (3)溶液为红色,说明显碱性,所以不可能有疏酸 (4)硝酸纳和碳酸纳 (5)取滤液加入盐酸看到溶液中会有气泡冒出,加盐酸至溶液从红色变为无色,接着再往溶液中加入氢化锁溶液,若 产生白色沉淀说明滤液中含有磕酸纳,若无白色沉淀说明没有碗酸钟 13.(1)44放热 (2)酸性 紫色的石试液;溶液变红色 NaCl (③)不正确 固体氢氧化钢溶于水的过程中也放出一定的热量 四、计算题 14.解:(1)根据质量守恒定律,所得沉淀的质量为:12g+40g+50g-92g=10g (2)设样品中纯减的质量为x。 Na,CO.+CaCl,--CaCO.1+2NaC 106 100 10g 106_ 10010t x=10.6g 纯碱样品中纯碱的质量分数为10.6gx100%~8.3% 12g 答:(1)所得沉淀的质量为10g; (2)纯碱样品中纯碱的质量分数为88.3%。 42