专题4 酸碱盐化肥-【学霸大练兵】2025年中考化学总复习

四、计算题 13.解:(1)0.2 (2)设参加反应铎的质量为x,生成疏酸铎的质量为y。 Zn+H.so. Znso.+H1 65 161 2 过,神 0.2g 65 5x 2=0.2g x=6.5g 10g-6.5gx100%-35% 黄铜中铜的质量分数= 10g 答:黄铜中铜的质量分数35%; (3)161 y=16.1g 过滤后所得溶液的溶质质量分数为6.5g+93.7g-0.28 16.1g. -x100%=16.1% 答:过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 专题四 酸碱盐化肥 一、选择题 1.C 2.C 3. C 4. B 5. B 6. B 二、填空题 7.(1)0H (2)Fe. O;+6HCl-2FeCl.+3Hgo (3)Cu(OH). (4)A ②大量水冲洗-2NaHCO,+H.s0 8.(1)①26.4% Na.sO.+2H0+2CO1 (2)①Ba2+②D 三、实验探究题 9.【实验一】红色刚好褪去 【实验二】(1)证明硅胶、无水醋酸都不含有水 (2)变色硅胶由蓝色变成了红色 【实验三】(1)溶液的pH由大于7降至小于7NaOH+HCl--NaCl+H.O (2)放热 (3)HCl.NaCl 1①②④ (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Ca2'、Co2 10.(1)氧化与水反应放热,试管也会发烫 (2)氧化 【讨论分析】碳酸纳和疏酸钟 【继续探究】②有气泡产生,沉淀部分溶解 ③NaCl+AgNO.-AgCl +NaNO 【交流反思】标签要朝向手心 四、计算题 11.解:(1)设氢化纳质量为x.硝酸银质量为y。 NaCI+AgNO. -AgCl +NaNO. 58.5 170 143.5 28.7g 2 58.5 143.528.7g'143.5=28.7g x=11.7g,y=34g 答:原混合物中NaCl的质量是11.7g。 41 (2)AgNO,溶液溶质质量分数是:240g+28.7g-100g-28.7g 34g x100%~24.3% 答:AgN0。溶液溶质质量分数约是24.3% 专题五 物质的化学变化 一、选择题 1. B 2. D 3. C 4.C 5. B 6. D 7. C 8.C 二、填空题 FeO.+3co高温2Fe+3co. 9.(1)单质 (2)属于 (3)Zn+Fe(NO ).-Fe+Zn(NO。)。或Zn 硝酸亚铁或Fe(NO。) (4)C (5)氧气、水蒸气 10.(1)右 遵守 (2)盐 (3)} 氢离子与碳酸根离子发生反应(合理即可) (4)①③ (5)气体 (6)NagCO.+HCl--NaHCO.+NaCl 11.(1)氮元素 氢元素 氮原子 氢原子 (2)有强烈的吸水性,能吸收空气中的二氧化碳,长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解 (3)C 三、实验探究题 12.(1) 产生大量气泡 (2)碳酸 (3)溶液为红色,说明显碱性,所以不可能有疏酸 (4)硝酸纳和碳酸 (5)取滤液加入盐酸看到溶液中会有气泡冒出,加盐酸至溶液从红色变为无色,接着再往溶液中加入氢化锁溶液,若 产生白色沉淀说明滤液中含有碎酸钟,若无白色沉淀说明没有疏酸钟 13.(1)44 放热 (2)酸性 紫色的石试液;溶液变红色 NaCl (3)不正确 固体氢氧化纳溶于水的过程中也放出一定的热量 四、计算题 14.解:(1)根据质量守恒定律,所得沉淀的质量为:12g+40g+50g-92g=10g (2)设样品中纯碱的质量为x。 NagCO.+CaCl. -CaCO. +2NaC 106 100 ; 10g 106__ 10010g x=10.6g 纯碱样品中纯碱的质量分数为10.6gx100%~88.3% 12t 答:(1)所得沉淀的质量为10g; (2)纯碱样品中纯碱的质量分数为88.3%。 42专题四 酸碱盐 化肥 一、选择题 1.营养液常用于无土栽培蔬菜，营养液配方中属于复合肥料的是 A.C0(NH2)2 B.K,SO C.NH H,PO D.Ca(H2PO)2 2.有关酸碱盐的用途，下列说法中不正确的是 A.小苏打是发酵粉的主要成分 B.汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 C.烧碱可用于生产玻璃、造纸、洗涤剂 D.熟石灰可用于改良酸性土壤 3.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有沉淀生成的反应一定是复分解反应 B.某溶液加入氯化钡溶液产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子 C.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D.测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿测定结果一定偏大 4.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义，如表列出了一些物质在常 温下的近似pH,下列有关说法正确的是 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13 A.患有胃病的人应多喝柠檬水 B.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处痛痒，可涂抹肥皂水减轻痛痒 C,肥皂比炉具清洁剂的碱性强 D.常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7 5.下列是某校化学实验小组同学记录实验现象和结论，其中正确的是 A.向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生，由此得出苛性钠溶液没有变质 B.向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，再加BCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出该溶液中含有 S03 C.将KNO,和NaCI的混合溶液降温有晶体析出，由此得出析出晶体后的溶液一定是KNO3、NaCI的饱 和溶液 D.向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，由此得出二者之间不发生反应 6.有关下列图象的描述，正确的一项是 ( +溶液质g 固体中锰元索 +气体质量g 的质分效 碳酸镁 碳酸氢钠 时间s )碳酸钠溶液质量g 反应时间⅓ 盐酸质量g B D 13 A.浓盐酸长时间露置于空气中 B.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸 二、填空题 7.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题： (1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LOH)与氢氧 化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 (填离子符号) (2)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 (3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一 种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是 (填化学式)。 (4)有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试 剂中，通过实验能一次性将上述三种无色溶液鉴别出来的是 A.Na,CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.KNO,溶液 D.酚酞试液 8.硫酸是初中常用的化学试剂。 plT t业导率mSkm 6 10 50 100时狗 06108 30时/ (1)①现将100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·m止）和500mL蒸馏水混合，充 分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ②如果少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用 再涂上碳酸氢钠溶液(3%~ 5%)。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为 (2)①Ba(OH)2溶液中有较多能自由移动的阳离子是 (填离子符号) ②分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器对B(OH)2溶液与稀硫酸反应进 行探究，测定结果见图1和图2。下列说法中不正确的是 (填字母) A.由如图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴人稀硫酸 B.图2中0s~6s,说明溶液中有带电离子 C.如图2中6s~30s,电导率下降是因为带电离子的数目减少 D.M点和N点均表示Ba(OH)2和H,SO4恰好完全反应 三、实验探究题 9.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 稀盐酸 滴有勋酞的 NaOH容 无水醋酸 氢氧化钠固 无水醋酸+到 +硅胶 体+硅胶 氧化钠固体 +硅胶 ② ③ 图1 图2 14 【实验一】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管 中滴加了2~3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到 现象时， 证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。 【实验二】证明酸碱反应有水生成 小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进 行如图2所示的三个实验。 (1)实验①、②的实验目的是 (2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。 小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NOH溶液，用电子传感器实时获 得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。 数抽 温度传 22溶液温度/℃ 接投彬采渠器 感器 H传感器 计算机 烧杯 19 18 拌 01020304050607080 磁小搅拌器 71020304050607080 图3 图4 (1)由图4分析，酸和碱发生反应的依据是 其反应方程式为： (2)由图4分析，酸和碱的反应是 反应（选填“吸热”或“放热” (3)在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是 (填化学式)，该 溶液能与下列物质发生反应的是 (填序号)。 ①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁 (4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和 考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是 由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能 共存，请再写出一组不能共存的离子 10.在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现实验台上摆放着看不清标签的两瓶药 品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标签有 关的有：Na,CO3溶液、Na,SO,溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。 【查阅资料】 物质 NazCO, Na,SO, NaCl 溶解度/g(20℃) 21.8 19.5 36.0 20% 周休药品 液休药品 【提出问题1】这瓶固体药品是什么？ 【实验探究】 (1)取少量样品于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NOH 固体。同学们认为小明的判断不准确，原因是 15 (2)取(1)中所得上层清液，加入少量N,CO3溶液，产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是 【提出问题2】这瓶液体药品是什么？ 【讨论分析】通过查阅资料，小组同学认为该瓶液体药品不是 溶液。 【继续探究】同学们反思在操作中胶头滴管未及时清洗，可能会造成溶液被污染。小组同学设计如下 实验对液体药品进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，滴加过量B 有白色沉淀产生 (N03)2溶液 该液体试剂中含Na,CO3,Na,S0,、NaCl, ②在①反应后的试管中滴加过量稀硝酸 该瓶NaCI溶液被污染。 ③将②反应液静置，继续滴加适量 有白色沉淀产生 AgNO,溶液 ③中产生白色沉淀的化学方程式为 【交流反思】实验中取用液体药品时，为避免腐蚀标签，应注意的操作是 四、计算题 11.根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： 240g不饱和溶液 ①m入103水 2m州入ANO溶液③过滤 搅拌 8 俗好亮企反而 YO,和N混 合物样品28.7g 丙体28.7g (1)原混合物中NaCl的质量： (2)AgN03溶液溶质质量分数。（精确到0,1%） 16