专题2 水与常见溶液-【学霸大练兵】2025年中考化学总复习

专题二 水与常见溶液 一、选择题 1.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是 A.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B.工业废水经过处理达标后排放 C.施用大量农药减少植物病虫害 D.使用太阳能路灯，既节能又环保 2.水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关说法正确的是 A水由2个氢原子和1个氧原子构成 B.运用化学方法，可以实现水资源的重新利用 C.有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钠和 钙的化合物 D.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中没有氧元素 3.20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃时，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析正 确的是 A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，但是密度不同 B.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量：甲<乙 C.实验2后，甲中溶液变成氯化钠不饱和溶液 D.实验2后，乙中溶液的溶质质量分数为36% 转移出50m. 5g水 5 gNaCl 溶解度g 50 0 > 实验 实验2 20 40 温度℃ 3题图 5题图 4.下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将烧碱固体放人水中 溶液温度上升 烧碱溶于水放热 白 向自来水中加入肥皂水，振荡 泡沫多、浮渣少 该自来水为硬水 C 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 两者不反应 D 向滴有无色酚酞溶液的水中通入氨气 酚酞溶液变红 氨气显碱性 5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是 ( A.由图可知，甲、乙两种物质的溶解性都是易溶 B.20℃时M点对应的甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同 C.40℃时分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液的质量相等 D.40℃时分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲=乙 5 6.表格中为一些常见物质在20℃时的溶解度，根据表中信息判断错误的是 物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO, Ca(HCO,)2 Na,CO, NaHCO, 溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6 A.表格中易溶于水的物质有三种 B.20℃时，对饱和的石灰水加热，会看到石灰水变浑浊 C.已知CC0,+H,0+CO2一Ca(HC0,)2因此向石灰水中持续通人二氧化碳，会先产生沉淀，后沉 淀溶解 D.20℃时，不可能配出比NaOH溶液浓的Na,CO,溶液 7.我国航天员在“天宫课堂”中进行了水油分离和水球泡腾片（由碳酸氢钠、柠檬酸和香料等组成）实 验。下列解释正确的是 选项 操作及现象 解释 在塑料瓶中加入水和食用油，充分振荡， 形成了乳浊液 静置一段时间后没有分层 用绳子拴住瓶口，手握住绳子甩动瓶子做圆周运动， 分子在不断运动 段时间后水和油分层 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液体变为气体 把泡腾片放人水球中，闻到阵阵香味 太空中水分子有香味 二、填空题 : 8.水是实验室常用的一种试剂。 小卵石 石英砂 活性炭 曾彭松棉 A水的沸腾 B水的电解 C水的净化 (1)A中水发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)B中试管2内得到的气体为 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 (3)C中净化水的方法有过滤和 经过此装置净化后的水（原水为硬水）为 (选填 “硬水”或“软水”)。 9.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 (填序号)。 A.氯化铜 B.汽油 C.面粉 D.硝酸钱 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。 结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 6 溶解度g 温度/℃ 10 20 30 40 50 硝酸钾 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.637.0 氯化钠 父 温度/元 图1 图2 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 ②实验室欲配制50g质量分数为6%的NaC溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的 指针向右偏转，此时应该 (3)如图I所示，t℃时将相同质量的NaC1和KNO,分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。 图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 (填字母)。 A.甲烧杯中的溶质为NaC B.将温度升高到2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C.将t℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各1O0g,降温至t1℃，析出品体较多的是KNO D.将t2℃时NCl和KNO,的饱和溶液升温至t℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3> NaCl 三、实验探究题 10.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： B (1)计算：需要称取NaCl的质量是 吕。 (2)配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 (填字母序号)。 (3)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏 低的是 (填字母序号)。 A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 (4)根据所给信息回答问题，常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系。 300 溶解度 270 240 KNOs 21 溶解度(S) S>10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g s<0.01g 18% 120 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 90 60 3中ad 020406080100温度7℃ KNO,和NaC的溶解度曲线 常温下(20℃)，KNO,和NaCl的溶解性都是 7 11.我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组对粗盐进行提纯，并且利用氯化钠进行实验探究。 I.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2,MgCL,等杂质。学习小组设计如图1方案提纯粗盐： aOH溶液AaCO,溶液 盐酸 十烧杯中溶液质业g 粗盐一溶解一一除镁· 除钙→过滤→酸化 操作X +NaCl晶体 284 88.4 滤渣不溶件泥沙、MgOH2,CCO,等 0100200硫酸溶液质量g 图1 图2 (1)用化学方程式表示Na2CO,溶液的作用： (2)“过滤”中玻璃棒的作用为 ;“操作X”的名称为 【拓展延伸】现有盛88.4gNa,CO1和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加溶质质量分数为9.8%的 H,S0,溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加硫酸溶液的质量关系如图2所示，回答下列问题： (1)写出AB段发生反应的化学方程式： (2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 go 四、计算题 12.工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校课外活动小组欲对其组成进行探究，取一定量纯碱样品采用 如图所示方法进行实验： 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： 206.1水 84.4盐酸 搅伴，充分济解 搅伴、恰完全反应 盛 13.9纯碱样品 300g溶液 (1)纯碱样品中碳酸钠的质量。 (2)恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（结果准确到0.1%）。 8参考答案 专题一地球周围的空气 一、选择题 1.D2.C3.B4.C5.A6.D 二、填空题 7.(1)①天然气②二氧化碳 步行或骑自行车上学等③合成材料④增加二氧化碳的消耗 (2)一氧化碳增加可燃物与氧气的接触面积或增加氧气浓度 8.(1)B(2)CH(3)①③ 三、实验探究题 9.(1)酒精灯铁架台 (22H0,02H,0+0,↑B (3)CF在试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进人导管2KMnO,△K,MnO,+Mn0,+0,↑ (4)将带火星的木条放在f导管口，木条复燃f (5)防止水槽中的水倒流，炸裂试管 (6)氧气不纯剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 (7)CD或CG 10.(1)稀盐酸B (2)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0 (3)D便于将集气瓶内的空气排尽木条熄灭 (4)C02+H20—HC03 (5)A 11.(1)D C B CaCO,+2HCI=CaCl +H,0+CO. 收集的C02不纯 (2)化合C0+Cu0△Ca+C0, (3)让C0转化为C02,避免污染空气 四、计算题 12.解：(1)4.4 (2)设补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO +2HCI =CaCl +CO2+H2O 100 44 20g×x 4.4g 100_20g×x 444.4g 解得：x=50% 答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 (3)该补钙剂中钙元素的质量分数= ×100%×50%=20%, 每天需服用这种补钙剂的质量906=3g。则需服用这种补钙剂100g00片=3片。 3g 20% 答：若某人需补充0.6g钙元素，则需服用这种补钙剂3片。 专题二水与常见溶液 一、选择题 1.C2.B3.C4.A5.C6.D7.A 二、填空题 8.(1)物理变化 39 (2)0,2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)吸附 硬水 9.(1)D (2)蒸发结晶 增加药品 (3)BD 10.(1)4.5 (2)DBCAE (3)B (4)易溶 11.(1)Na2 CO,CaCl2 CaCO,+2NaCl (2)引流蒸发结品 【拓展延伸】(1)2Na0H+H2S0。Na,S0.+2H20(2)4.4 12.解：(1)依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为13.9g+206.1g+84.4g-300g=4.4g。 (2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y Na,CO,+2HCI =2NaCl +H20+CO2 106 117 44 2 4.4g 106x117y 44.4g44.4g x=10.6gy=11.7g 恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为3.9g-10.6g+11.7B×100%=5.0% 300g 答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g;(2)恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为5.0%。 专题三金属与金属矿物 一、选择题 1.D2.C3.B4.A5.C6.A 7.D 朝之 二、填空题 8.(1)碳 (2)4A1+302=2AL203 (3)CuS0.溶液（答案合理即可） (4)Ag、Cu、Zn 9.(1)单质化学性质 (2)置换反应 (3)①灭火（合理即可） ②C+2Za0商温2Zn+C0,↑ 10.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,K、N0 (2)混合物 +3价取样品灼烧，样品变黑 (3)过滤硬度大 三、实验探究题 11.(1)不正确二氧化碳或C02 (2)二氧化碳或C0, (3)左侧试管中无明显现象，右侧试管溶液中有气泡产生，溶液变为浅绿色 (4)溶液由蓝色变为浅绿色，铁片表面有红色固体析出Fe+CuS0,一FeS0,+Cu (5)铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜减少 12.【提出猜想】Ni>Zm>Cu 【进行实验】一Ni+H2S0,一NiS04+H2↑ 【设计方案】铜或CuZn+NiS04一ZnSO4+Ni 【反思评价】节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 40