第5章 化学方程式-【学霸大练兵】2025年中考化学总复习

4某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定鼎 (1)图1中，夹持援条的仅器a的名称 联养燃烧时，现察可的观象是 第五章化学方程式 怀到过挂四5 (2)写出藏反应的化学方程式 ,反应的基本类显为 反应 4海图 (3)结果所得阀体的质量比楼条的质量小，原因是 若在燃烧的镁条正 如识点葡质童守位定律的实差探突 上方罩上想，便生成将全部收集足米，则生成物体面量比镁条更 《选填大”“小”或 1.知图所示，利用红睛与空气中的氧气反皮验证质量子恒定律 “不变) (》装置：锥形瓶的底帘铺有一层泪沙，其作用是 翻识点需质量许恒定量 {2)用红热的玻璃管引誉虹璃，其燃烧过程中能观察到的现象是 5.下列现象不能用暖量守低定律解释的是 反虎的化学方程式为 (填字得序号)。 A.烧杯中的水蒸发一部分后，剩余的水质量观个 {3》待红辆熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 :纸在空气中增烧后化为灰据，灰烟的质量比低的质量减小 A.装置气 化用橡收零塞赁推形瓶违度太慢 C铜粉在空气中充分知总，生成物的质量北原来明粉的质量增大 仁红晴太少 D,没有等维形瓶冷却就再次称量 里我销粉本 D高红酸坪受拽分解后，剩余同体的质量比原反应物的质量或小 6.在化学反皮A+:一C中，5gA专足量的B反应生成8黑C,则参加反应的B的板量是 九.85 B.58 C.38 D.25 如环点雨利用分子，原子的妇解释质量守恒的原因 1超溶 多图 乙某物质在氧气中充分燃烧只生氧化碳和水，期下列判断正确的是 2,大址实验正明，化学反应符合面量守面定律，如图是以打与建酸铺常液反心的象验。 A,该物质定含有碱元素，复元素和氧元素 (》反应一段时可，见察到的现象是 北.该药质可能含有误元水和氢元素 《2》废反皮的化学方程式是 ,量后天厚的指针（填序号） 仁该物质只含有需元素和氧元素 4.偏左 山.前右 。不偏轮 止无法衡测 D,减物质一定含有候元素.氯元素，可使含有氧元素 {3)有关该反成的说法面确的是 8.对质量守恒定律的解释正确的是化学反应雀后 A.溶液减少的质量等于生成的铜和参加反皮的铁的质量之差 A.分子的种类和数目不变 B。原子的种类，数目子的质量都不变 压国体质量增加了，所以不符合质量守恒定博 心仪质量不发生变化 D.原子种类虽然改变，红数目不变 仁反应前后溶液中金属阳离子数目设变化 9.如图是某个化学反应的微观模报图。以下对族反应前后的说法错误的是 3.某化学课外小组同学用知图所示实险探究质量守恒定律。请间答相关问圆： 原子一 《I》仅器a的名称为 成酸钠的化学式为 (2》天平称量物品前一定要先 氧原了一0 (3》将烧杯放在天平上用硅料平衡，然后倾韩烧杯捷盐酸与碳酸钠粉末接触，写出反应的实税凳象 反位情 民应后 二；一段时间后再把烧杯技在天平上，发现天平的指针筛右。造成天平普针向右编转的 A,反应前、后的物质均为混合物 B,反应前后的原子数日不凌 原因是 ,滨左位—（选填符合”或“不符合”）质 量守性定律 C该反应为化合反应 n.参知反向的C●一分子气d"分子的个数此为卡日 4》在探完质最了何定律时，若利用有气体参加或有气体生或的化学反应米设计实段，在装置设计方面 知识点质量守恒定像的成网 皮做到 10AN0,国体见充或受热易分解，放保存在棕色试剂瓶中。AgN0,见光分解时产生一种有博微性气味 (5》实经完毕，左盘烧杯内的废藏应 再洗涤汉器。右盘上的砝码要用 的气体.该气体可能是 放回居科盒内。 A.50 i.N用 C.CO, D.NO, 1山.三星雕出土的青铜器表面有一层铜绿.形或阴绿的化学方程式为2C+0+X+川0一 如烟点看化学方程式 C(0H):C0。下列说法中不正确的是 17,只根据化学方程式不能知道的是 A.0:(0州)：80.由4种元素到成 入反应物.生成物 B.各物质的物理性质 B.C:(H),C0,的相对分子疑量为26 C各物质之间的质量之比 D反应条作 G,C,(0川)，C0,中铜元素和碳元素的质量比为128：12 18.下列关于2汇+0，兰200的说法中，正确的是 D.物质X的化学式为00 12.我国发明的新裂：合金，为“奋年者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料度愿。工业以钻酸亚 A,表示联加氧气等于一氧化聚 钱(P0)为原料制取金福铁的过程是： B.该反应中，分子，原子的种类均爱生了改变 ①2Fi,+6e+7,3L2TL,+2F,L,+6X C参加反的碳与氧气的质量比为38 D,参都反应的氧气与生成的一氧化援的分子个数比为1：2 2在氯气环设中：2Mg+TC,T+2MCL, 19.下列关干化学方程式2出，+0，兰2H,0的读法中不正确的是 下列判斯正确的是 A氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 A步置①X的化学式为00 .每两个氢分子和一个氧分子反应生或两个水分子 鼠.步果中含氯化合物的总质量保持不变 G每4卧规量的氢气和3过份质量的氧气反成生成3斯份质量的水 C,步景①2中反应请后钛元歌的化合价均发生改空 D两个氢分子加一个氧分千等于两个水分子 取铁合金的硬度比金属黄的硬度小 13,在一个密用客卷中，有甲，乙，内，丁四钟特质。一定条件下充分反成，测得反应前后各物质的质量如图 识点霜化学方程式的书写 所示。下列说法正确的是 20.下列关下书写化学方程式的说法中，不正确的是 A,以客说事实为甚建 B,反应前后物质的总质量不变 A.x=14 B,乙一定是蛋化利 C遵错硬量守恒定津 D.生成物中的气体一定要标注“1” C,甲可能是单质 下列化学方程式书中正确的显 内和丁的相对分子质量之比一定是9：景 L.M5+0.ae0 B.NOH +HSO,Na S0,+H.0 14,在A+B一C+D的反应中，如果生成物C和D的质藏比为3：5，参知反 3装 C4P+50.想2P,0 D.Zn +HCIZCl,+H,t 应的A和B的质量总和为160，黑生成D的质量为 22.下列有关反《的化学方程式完全正确的是 15,早在17发纪，质量守恒定律发现之前，英国化学客波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容署中燃烧金 A铁在氧气中格绕：46+30，监2,0， 属时，得利了金国灰，然后打开容塔盖，称量金属灰的质量.发现比弟来金爱量增加了 《)试解释金属从质量比原金属板量礼加的原因 B过氧化氢分解20，二2H,t+01 (2)由干装义耳移量方法上的原因，桂镜过了发现质量守国定律的机会，情像改连地的修量方法，以 仁聚酸销投人稀盐酸中：NaC0,+口一a1+C0↑+H,0 袋证质量守恒定律 D氯酸纤分解精餐气：200，学2K0+30,t 23.可答下列问题： (1)“84”消毒液可用于火风防复，其主要成分是次氯限销（飞aC0),制取它的化学方程式为2NO川+ X一N0+N口+H0,用X的化学式为 16,已知某韩净物4,6三在足量的氧气中充分燃烧后，生成8，器复二氧化聚和5,4层水。试计算说明 (2)陶体出，是氢能聚汽车的供能剂，出，可以和水反应生成复氧化钱，同时释放出氧气，孩反风 《1)该地净物中碳，氢元素的政量比。 的化学方程式是 (2)该她净物中是否含有氧元素， 24.氧化探(GN)是量子芯片的主要材料 (1)已知V中N元素的化合价为-3价，期CmN中a元素的化合价为 (2)GN的一种潮备方法是以Ga和NH,为鳳科在一定的条件下发生化学反应.泉理为2Gm+2NH, 二2N+3X,则x的化学式为 如限点面程平化单方程式 35.在反位X+2T—R+2M中，已知且和的相对分子质量之比为22：9.当1.6：X与￥价好完全反 25.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边 安时.生域4，+gR,谢在此反应中Y与M的断量比为 A化学式前化学计H量数之和是否相等 :.各种元素的种类是否相同 A.1:1 B.9:22 C.16:9 D.9:16 C,各种物质的状态是否相何 D.各种元素的原子个数是否相等 36.在反应2A+非一3C+D中，A和B的相对分千质量之比为5：1，已知0gA与一定量B恰好完全反 2治.发财火蕾所用的感料液态结二甲所（七H,N)与N,0发生的反应可写作C山，X+2,0,道3N「 成，生成5e》,则在此反之中用和C的质量比是 A.419 B.315 C.13 D.2:17 +2C03↑+H,0,期。等于 A.2 B.3 C4 D.5 回识点面根新化学方程式计草的一般步遇 3?.利月化学方限式进行计算的一款步障有：①写非正晚的化学方程式：2写已知量和未知量的质量 27.现有化学反位C,H+y0,00+H,0,化学计量数之利关系正确的是 比：好设未知数：④列，解比例式：5写出简明的荐案。正确的解题步置是 Ay=2:+ B.3x =2w C.2:=x D.2x=: A.1023④5 B.1245 C.321年5 D.1g5 8,二氧化氢是大气的污染物之一。煤燃烧会产生一部分二氧化氯气体，它会与空气中的氧气，水蒸气发 38.在实验室中进行黄在氧气中燃烧的实验，合生成有毒的二氧化硫气体 生足应形成酸球，NO,+0,+一日0一HN0,.配半后各物质的化学计量数分谢是() (1)为斯止道成污染，进有实验时，可在集气偃中面先放少量的 吸仪二氧化硫 A1.1.1.2 B.2,1.1.2 C4.1.2.4 D,6.2.3.6 (2)计算：6名硫物在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫的质量（写出计算过程）。 9,配平下列化学封程式： ①Na+三02 0 2C0+C Cu+C0,f 闭—c,其+0题 c0+H,0 划识点惠意见化学反座中的质量关系 30在反应C+270里2m+0m,t中.下列有关说边正确的是 3到.工业上规烧石灰石（主要减分是C心0）可制得生石灰(C0》和二氧化碳。如果要制取5.6：氧化 A反应前后各元素的化合价均无变化 B,反成前后锌元素的硬量设着发生改变 钙.需要蛋酸钙的疑量是多少？ C,参如反应的碳与氧化锌的质量比为牛27 D,反应后周体质量减轻，不该循质量守恒定律 31.41+30,兰210，这一反发中，.、A山0三种物质之间的质量比为 A.4=3:2 B.27:2451 C27=32:102 D.无法确园 立.在化学反应2A·书—4AB中，A与B反应的爱量关系如图所示，现将6落A和8 1的暖单丝 :B充分反成，则生成AB的质量是 期胡点口有关化学方程式的基本精回 A.9g B.I1g C.12 40.实护室用6成g过氧化氢帝藏和2：二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时阿变化如阁所 D.14g 介■A馆4限 不。可答下列阿题： 33.人类早期发现的所有然类分子式中氢和氧的比例和水一样，是2：1，将相是都称为 3记遇用 (1)反应中二氧化锰的作用是 t总质标 “碳水化合物”，后米发现，有些氢、氧原子个数比并不是2：1，如民李槽CH如0，请据此同答下列 问题： (2)计算过氧化氧溶液中过氧北氢的质量。（写出什算过程） 《》鼠李精中氧，氧原子个数之比为 (2》鼠整糖在氧气中充分燃这，生成的水和二氧化碳质量比为 朗现点意想据化学方程式计算的依据 40图 34.在反应A+3B一2C+3D中，已知参加反应A和B的质量比为7：24，当28gA与一定量B恰好完 全反应后，生成3,6xD,则C的质量为 19 A.96时 B.8.8 C6.8g D.4.4需 41.安霞省是酮大省，年产量能古到全同的%以上：行种炼铜的方法川火法德佣，原厘为C山，S+0 44.某碳酸销样品中混有少量氯化的，据图所示信息计算谈样品中碱酸钠的质量分数。（计原结果精确列 国20a+50,试计算 (1》0,S中铜的质量分数 2加比量点化污溶液 你定，过选选峰。m了 (2)现有含G,5阳保的制矿001.理论上能练出多少制？ 充分夜这 线十，标食 0.1绿)73 练酸消国体写 之.取47,4需高储酸钾.热一段时间后停止，共数集到3,2累氧气，计算： 〈1)参加反应的高锰酸得的质量 45.某司学为了测定实验室中氟酸钾样品的生度，取2.5该样品和0,3前二氧化锰混合。加热减混合物 《2)科余国体中氧元素的质量分数（结果保留到D,1辱） (时何后（段设杂质不参知反丝）.冷却，称量剩余周体质量.重复以上操作，依次移得加线2，山山时 间后利余别体的质量，记录数据如下表： 朝 n8时间 4 利余民体质量) 2.22.0s2.042.04 (1)加热去时问后氧酸评是香已经完全反应 (达填“是“或吾) (2)求完全反成后产生氧气的质量 (3)求减样品中氧酸钾的间度 45,为测定某石灰石样品中除酸钙的质量分数，兴厘小用进行了如图实数{杂质不参加反应也不溶于水) 请计茅： 《}生成二氧化我 年人146代盐附 《2》求石灰存样品中限限钙的质量分数 物好完个反业 烧杯内将衡的 总断量122g 好增图 20(3)设高锰酸钾的质量为x,则： (3)设蔗糖的质量为x,则： 16×4 16×3 x×39+55+16×4×100%=40g×32+16×3×100% x12x12 12 342 10%=40g×4×100% x=59.25g x=285g 57.解：(1)171g蔗糖中碳元素的质量为： 答：171克蔗糖中碳元素的质量为72克：342克蔗糖中 171g×2x12 碳元素的质量为144克：285克蔗糖与440克二氧化碳 342 100%=72g (C0,)中含碳量相等。 (2)含114g碳元素需要蔗糖的质量为： 14g+22x100%=3428 第五章化学方程式 1.(1)防止锥形瓶底部局部受热破裂 (4)在密闭容器中进行 (2)冒白烟、放热、气球膨胀4P+50,点尴2P,0, (5)倒入废液缸镊子 (3)ABD 【解析】(3)将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧 【解析】(1)锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止 杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，碳酸钠和盐酸反应生成氯 锥形瓶受热不均而炸裂。(2)红磷燃烧放热，产生大量 化钠、水和二氧化碳，观察到有产生气泡；造成天平指针 白烟：红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 向右偏转的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出装置。 4P+50,点橙2P,0,。(3)装置漏气，则由于红磷燃烧放 该反应符合质量守恒定律。(4)若在验证质量守恒定律 热，会有气体会受热逸出，导致天平不平衡，A符合题 时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计 意：红磷燃烧放热，若用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，则 实验，在装置设计方面应做到在密闭容器中进行。 有气体会受热逸出，导致天平不平衡，B符合题意；红磷 4.(1)坩埚钳副烈燃烧，发出耀眼的白光、有白烟、放热、 少量，不影响反应前后物质的总质量，则天平始终平衡， 生成一种白色固体(2)2Mg+0,点燃2Mg0化合 C不符合题意；没有等锥形瓶冷却就再次称量，装置中 (3)部分氧化镁扩散到空气中大 的气体受热膨胀，气体膨胀受到浮力，导致天平不平衡， 【解析】(1)夹持镁条的仪器a的名称是坩埚钳。镁条 D符合题意。故选：ABD。 燃烧时，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放 2.(1)铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 出热量、生成一种白色固体：(2)该反应的化学方程式 (2)Fe CuSO.=FeSO,+Cu c 2Mg+0,点尴2Mg0:该反应是由两种物质反应生成另 (3)AC 【解析】(1)反应一段时间，观察到的现象是铁钉表面析 种新物质，反应的基本类型为化合反应：(3)镁条在空 出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色：(2)化学方程式 气中燃烧验证质量守恒定律，结果所得固体的质量比镁 是：Fe+CuSO,一FeSO,+Cu;实验中，没有气体参加 条的质量小，原因是生成的部分氧化镁以白烟的形式扩 或生成，所以左右肯定平衡，故选©：(3)根据质量守恒 散到空气中，导致所得固体的质量比镁条的质量小：在 定律，溶液减少的质量等于生成的铜和参加反应的铁的 燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，由 质量之差，故A正确：任何化学变化都遵循质量守恒定 质量守恒定律可知，参加反应的镁和氧气的质量和等于 律，固体质量增加了是因为置换出的铜的质量大于参加 生成的氧化镁的质量，则生成物体质量比镁条质量大。 反应的铁的质量，故B错误；反应前后溶液中金属阳离 5.A【解析】水蒸发发生的是物理变化，不能用质量守恒 子数目没有发生变化，故C正确。故选：AC。 定律解释，故选：A。 3.(1)烧杯NaC0 6.C【解析】在化学反应A+B一C中，5gA与足量的 (2)调平 B反应生成8gC,由质量守恒定律，参加反应的A和B (3)产生大量气泡反应生成的二氧化碳气体逸出装置 的质量之和等于生成C的质量，则参加反应的B的质量 符合 是8g-5g=3g。故选：C。 15 7.D 【解析】某物质在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳 160g,而C、D两物质完全反应时的质量比为3：5，故反 和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物 5 应生成D的质量为160g×3十5=1008。 质，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有 15(1)金属燃烧是金属和氧气发生的化合反应，生成金属 氧元素。故选：D。 氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属 8.B【解析】化学反应的实质是分子分成原子，原子重新 与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。 组合成新分子，原子的种类、数目、原子的质量都不变， 生成的金属灰是金属氯化物，所以金属灰的质量比 故反应前后符合质量守恒定律。故选：B。 原来金属的质量增加了。 9,D【解析】反应前、后的物质均为混合物（都是由不同 (2)分别称量反应前后密闭容器及其内物质的质量。 物质组成的)，A选项正确。反应前、后的原子数目不 16.解：(1)8.8gC01中含有碳元素的质量为： 变，B选项正确。一氧化碳燃烧生成二氧化碳，是化合 2 反应，C选项正确。一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应 8.8g×44 100%=2.4g 的化学方程式是2C0+0,点增2C0,参加反应的 5.4g水中含有氢元素的质量为： C●~分子与8分子的个数比为2：1，D选项不 5.4gx1x2 18 ×100%=0.6g, 则该纯净物中碳、氢元素的质量比为 正确。故选：D。 2.4g0.6g=4:1。 10.D【解析】AgNO,见光分解会产生一种刺激性气味的 (2)生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元 气体，AgNO3中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒 素的质量和=2.4g+0.6g=3g,3g<4.6g,该物质中 定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能是N02, 含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g,则该物质中一 硝酸银中不含碳、氢元素、硫元素，不可能生成C02、 定含有碳、氢、氧三种元素。 NH2和SO2。故选：D。 17.B【解析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的 11.B【解析】C山2(0H)2C03的相对分子质量为64×2+ 种类：反应的条件：反应物和生成物的微观粒子个数 (16+1)×2+12+16×3=222,故B错误。故选：B。 比：反应物和生成物的质量比等。只根据化学方程式 12.B【解析】物质X的化学式为C0,故A错误；参加反 不能判断反应物和生成物的物理性质。故选B。 应的镁和生成钛的质量比为(24×2)：48=1：1，由质量 18.D【解析】从微观上，点燃条件下，每2个碳原子和1 守恒定律，则步骤②中含氯化合物的总质量保持不变， 个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，参加反应的氧 故B正确：步骤②中生成物中钛是单质，反应前后钛元 气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2，故选项D 素的化合价发生改变，反应①中反应前后钛元素的化 说法正确。故选：D。 合价均为+4价，故C错误；合金的硬度比组成它的纯 19.D【解析】“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生 金属的硬度大，钛合金的硬度比金属钛的硬度大，故D 成”，故D错误。故选：D。 错误。故选：B。 20.D【解析】当反应物中有气体时，生成物中的气体不 13.A【解析】由分析可知，x=14,故A正确。反应前后 标气体符号，故选：D。 乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故B错 21,C【解析】A.该化学方程式氧化镁的化学式书写错 误。甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，故C 误，正确的化学方程式应为：2Mg+0,点抛2Mg0,故A 错误。反应过程中丙和丁质量的变化比是9g:8g= 错误。B化学方程式没有配平，正确的化学方程式应 9:8,由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对 为2Na0H+H2S0,=Na,S04+2H20,故B选项错 分子质量比，故D错误。故选：A。 误。C化学方程式书写完全正确，故C选项正确。D 14.100g 化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Z+ 【解析】由质量守恒定律和A+B一C+D,A与B质 2HCl一ZnC2+H2↑，故D选项错误。故选：C。 量总和为160g,则生成的C和D的质量之和也为22.D【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的 16 化学方程式为3Fe+20,点邕F心，0，故A选项错误。 的化学计量数定为1，则N02、02、H20前面的化学计量 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化 数分别为：1、1/4、1/2，同时扩大4倍，则N02、02、H20、 学方程式为：2H0,02H,0+0,↑，放B选项错误。 HN03前面的化学计量数分别为4、1、2,4。故选：C。 29.①412②2121③2966 碳酸钠投入稀盐酸中，正确的化学方程式应为：Na,C0, 【解析】①利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为 +2HCl一2NaCl+C02↑+H20,故C选项错误。D 配平的起点，氧气、氧化钠前面的化学计量数分别为1、 化学方程式书写完全正确，故D选项正确。故选：D。 2,最后调整钠前面的化学计量数为4。配平后的方程 23.(1)C 式为：4Na+02一2Na20;②利用最小公倍数法进行 (2)MgH,+2H,0—Mg(0H)2+2H,1 配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前 【解析】(1)根据反应的化学方程式2NaOH+X 面的化学计量数分别为2、1，最后调整碳、铜前面的化 NaCl0+NaCl+H20,反应物中钠、氢、氯、氧原子个数 分别为2、2、0、2，反应后的生成物中钠、氢、氯、氧原子 学计量数为1、2，配平后的方程式为：2Cu0+C高温 个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不 2Cu+C02↑；③本题可利用“定一法”进行配平，把 变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学 C,H。的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面 式为Cl2。(2)MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同 的化学计量数分别为号3、3，同时扩大2倍，则CH,、 时释放出氧气，反应的化学方程式为：MgH2+2H,0 02、C02、H,0前面的化学计量数分别为2、9、6、6；配平 =Mg(0H)2+2H2↑。 后的方程式为：2C,H。+90,点槛6C0,+6H,0。 24.(1)+3(2)H 【解析】(1)已知GaN中N元素的化合价为-3价，根 30.B【解析】在反应C+2Z0商温2Za+C0,↑中，反应 据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则 物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有 GaN中Ga元素的化合价为+3。(2)根据质量守恒定 元素的化合价发生变化，故选项A说法错误。由质量 律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个 守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选 Ga,2个N,6个H,反应后有2个Ga,2个N,0个H,则 项B说法正确。参加反应的碳与氧化锌的质量比为 3X中含有6个H,所以X的化学式为H20 12:(81×2)=2:27,故选项C说法错误。反应后固体 25.D【解析】化学反应是客观存在的，化学方程式反映 质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵 了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意 循质量守恒定律，故选项D说法错误。故选：B。 的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空 31.B【解析】4A1+302一2A1,0 臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵 10896 204 守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须 在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量关系108：96：204 相等；故配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确 =27:24:51或108：96：204=9：8：17。故选：B。 的依据是各种元素的原子个数是否相等。故选：D。 32.C【解析】由两者反应时的质量关系可知，两者的反 26.C【解析】根据反应前后氢原子的数目相等，则8= 应质量比是1：1，则可判断6gA和8gB2充分反应时 2n,n=4。故选：C。 B,会剩余2g,根据质量守恒定律可知生成的AB会是 27.D【解析】反应物中含有2x个碳原子、6x个氢原子、 12g。故选：C。 2y个氧原子，生成物中含有z个碳原子2w个氢原子、 33.（1)12:5(2)22:9 (2z+w)个氧原子。根据反应前后氧原子个数不变，可 【解析】(1)1个鼠李糖分子中含有12个氢原子，5个 得2y=2z+w,故A错误。根据反应前后氢原子个数 氧原子，则鼠李糖中氢、氧原子个数之比为12：5。(2)》 不变：6x=2w,则3x=w,故B错误。根据反应前后碳 鼠李糖在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为： 原子个数不变，可得2x=,故C错误。根据反应前后 2C,H0,+130,直整12C0,+12H,0。生成的水和二 碳原子个数不变，可得2x=,故D正确。故选：D。 氧化碳质量比为(18×12)：(12×44)=9：22。 28.C【解析】本题可利用“定一法"进行配平，把HN0,34.B【解析】根据“反应A+3B一2C+3D中，已知参 17 加反应A和B的质量比为7：24”，又因为2.8gA与一 40.解：(1)催化作用： 定量B恰好完全反应，则7-28，则m(B)=9.6g: (2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+ 24m(B) 2g-66.8g=3.2g 根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=m(C)+3.6g,故 设产生3.2g氧气需要H,02的质量为x。 m(C)=8.8g。故选：B。 MnO 35.C【解析】由题目可知：R和M的相对分子质量之比 2H,0, =2H,0+0↑ 为22：9，设生成M的质量为m,R的相对分子质量为 68 32 22a,则M的相对分子质量为9a,则： 小 3.2g X +2Y=R +2M 解得：x=6.8g 22a 18a 毁g 4.4g m 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 22a_4.4g解得：m=3.6g 41.解：(1)C山，S中铜的质量分数为 18a m 64×2 由质量守恒定律可知：参加反应的的Y的质量为： 64×2+32×100%=80%。 4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,故在此反应中Y与M的 (2)设现有含Cu,S80%的铜矿400t,理论上能炼出铜 质量比为6.4g:3.6g=16:9。故选：C。 质量为x。 36.D【解析】设A的相对分子质量为5a,参加反应的B =2Cu +SO, 的质量为x, Cu,S+0,离 2A+B=3C+D 160 128 5a×2 80%×4001 20g 16080%×400t x=2561 128 x=2g,则B=2g: 根据质量守恒定律：20g+2g=C+5g,故C=17g。则 答：含Cu,S80%的铜矿400t,理论上能炼出256t铜。 BC的质量比为：2g17g=2:17。故选：D。 42.解：(1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 37.D【解析】根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 2KMnO,-AK:MnO,+MnO,+O, ③设：设未知量；①写：写出正确的化学方程式：②找： 316 32 出已知量和未知量的质量比；④列：列、解比例式；⑤ 3.2g 答：写出简明的答案。故选：D。 316 38.(1)水 37=3.2g=31.68 (2)解：设生成二氧化硫的质量为x。 (2)高锰酸钾中氧元素的质量为 S+0,点槛s0 16×4 47.4g×39+5516×4×100%=19.28 32 64 由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为： 16g 32_-16g 64=x x=32g 19.2g-3.2g×100%=36.2%0 47.4g-3.2g 答：(1)参加反应的高锰酸钾的质量为31,6g:(2)剩 答：生成二氧化硫的质量为32g。 39.解：设需要碳酸钙质量为x, 余固体中氧元素的质量分数为36.2%。 CaC0,高温Ca0+C0,1 43.解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 25g+146g-162.2g=8.8g0 100 56 (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 5.6t CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO, 100x 565.6x=10t 100 44 答：需要碳酸钙的质量是10。 8.8g 18 100 448.8g 解得：x=20g 45.(1)是 (2)生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： (3)设氯酸钾的质量为x, 20g×1009%=80% MnO, 25g 2KC03 2KC+30,1 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 245 96 44.解：设碳酸钠质量为x, x 0.96g Na,CO,CaCl,CaCO,+2NaCl 245 106 100 960.96g x=2.45g r 5.0g 样品中复酸钾的质量分数为，2智是×10四%：9明% 106x 1005.0g 解得x=5.3g 答：(2)生成了0.96g氧气：(3)样品中氯酸钾的质量 该样品中碳酸钠的质量分数为：3量×10%=70,7% 分数为98%。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 第六章碳和碳的氧化物 1.B【解析】由同种元素组成的物质可能是单质，单质是 液面下降；(2)利用木炭和活性炭的吸附性，即吸附色素 由同种元素组成的纯净物，故A错误；由同种元素组成 和异味，木炭或活性炭可在制糖工业中用活性炭作脱色 的物质不可能是化合物，化合物是由不同种元素组成的 剂或防毒面具里用活性炭作滤毒剂等。 纯净物，故B正确：由同种元素组成的物质可能是纯净 7.D【解析】用石墨作铅笔芯是利用了石墨质软，刻画时 物，纯净物中只含有一种物质，这种物质可以由一种元 容易留下痕迹：不是单质碳在常温下化学性质稳定。故 素组成，也可以由多种元素组成，故C错误；同种元素组 选：D。 成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体是 8.A【解析】“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管 由氧元素组成的，属于混合物，故D错误。故选：B。 (两者都是碳单质)，常温下化学性质不活泼，故A说法 2.碳原子的排列方式不同。 错误。“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两 3.B【解析】金刚石没有导电性，说法错误。故选：B。 者都是碳单质)，具有可燃性，可燃烧，故B说法正确。 4.B【解析】Co是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不 “碳海绵”具有具备高弹性和疏松多孔的结构，对石油有 是化合物，故B说法错误。故选：B。 很强的吸附能力（不吸水），将吸人的石油挤出后仍可恢 5.(1)硬(2)润滑剂(3)化学不同 复原状，可知“碳海绵”具有吸附性，可重复使用，故C 【解析】(1)金刚石是立体网状结构，金刚石是自然界存 说法正确。“碳海绵”对石油有很强的吸附能力（不吸 在的最硬的物质：(2)石墨为层状结构，层与层之间能滑 动，因此石墨有润滑性，可以用作润滑剂：(3)一定条件 水)，可处理海上石油泄漏，故D说法正确。故选：A。 下，石墨转化成金刚石，该变化有新物质生成，是化学变 9.B【解析】碳在氧气充足、燃烧充分时，完全燃烧生成 化，碳纳米管的物理性质与金刚石、石墨不同。 二氧化碳：在氧气不充足、燃烧不充分时，不完全燃烧生 6.(1)消失下降吸附小于 成一氧化碳；碳和氧气反应时，产物可以是C02也可以 (2)制糖工业中用活性炭作脱色剂（或防毒面具里用活 是C0,故A说法正确。碳和氧气的反应无论产物是什 性炭作滤毒剂等】 么，燃烧时放出大量的热，是放热反应，故B说法错误。 【解析】(1)木炭和活性炭都具有吸附性，可以吸附集气 碳和氧气的反应无论产物是什么，燃烧时放出大量的 瓶内的红棕色二氧化氮气体，所以瓶内气体颜色变浅或 热，是放热反应，故C说法正确。灼热的碳能与二氧化 消失；由于二氧化氮被吸附造成瓶内的压强减小，在外 碳反应生成一氧化碳，能还原二氧化碳，故D说法正确。 界大气压的作用下，烧杯内部分水进入漏斗，烧杯内的 故选：B。 19