精品解析：山西省长治市屯留区2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

2024-2025学年第一学期阶段评估（六） 九年级化学（沪教版） 注意事项： 1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3.答卷全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分） 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。 1. 山西刀削面是山西省的一种特色传统面食，是山西而食文化的招牌，十大面食之首，堪称“天下一绝”，因其风味独特，驰名中外。刀削面中富含的营养成分主要是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 2. “清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”是唐代诗人杜牧描写清明时节的诗句，诗中的雨是水蒸气液化形成的，在此过程中，描述正确的是 A. 水分子体积变大 B. 水分子间隔改变 C. 水分子质量变大 D. 水分子发生改变 3. 敦煌壁画是中华文化宝库中珍贵的艺术结晶，所采用的颜料主要来自天然矿物，历经千年依然光彩如新，原因是该矿物颜料 A. 来源较多 B. 制作简单 C. 价格便宜 D. 化学性质稳定 4. 手机和笔记本电脑使用的大多是锂离子电池，其材料之一是钴酸锂（），钴酸锂的物质类别属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 冬季鱼池冰雪封冻后水中的溶氧量容易提早耗尽，为了避免冬季鱼池中的鱼缺氧死亡，可在鱼池中加入适量过氧化钙（化学式为）快速增氧。过氧化钙中氧元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 豆腐是我们的日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（）。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸由22个原子构成 B. 亮氨酸属于无机化合物 C. 亮氨酸由4种元素组成 D. 亮氨酸相对分子质量为 7. 人工促进植物光合作用的反应示意图如下，在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒，新微粒用符号表示正确的一个选项是 A. B. C. D. 8. 生物柴油是以植物油和动物油等为原材料制成的燃料。研究表明，生物柴油燃烧后，二氧化硫和颗粒物质的排放很少，一氧化碳等有害气体的排放量比化石燃料低11%～53%。使用生物柴油的优点是 ①减少空气污染 ②不可再生 ③减少酸雨危害 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 9. 实验是化学学科进行科学探究的重要途径。小明同学在实验室中分别进行了如图所示的实验，其中能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究反应发生 C. 干燥 D. 除去少量杂质 10. 在农业生产中常用15 %~20 %的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮。以下判断正确的是 A. 20 ℃时氯化钠的溶解度是36 B. 20 %的氯化钠溶液是20 ℃时的饱和溶液 C. 甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池 D. 乙池中氯化钠溶液的质量分数在15 %~20 %范围 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 山西省大力实施文化强省战略，着力推进文旅融合，展示魅力独特的三晋文化，提高山西的知名度和美誉度，为山西转型发展增添新动能。请分析图文信息，回答下面小题的相关问题。 （1）山西威风锣鼓被誉为中国第一鼓，山西的鼓品种有几十种。将牛皮、杨木、铜钉等围制成鼓的过程属于______变化。制作鼓皮所使用的牛皮属于______（选填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”）材料。 （2）黄河大铁牛的四尊铁牛旁各有一铁人，如牧策牛。工业上利用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式是______。写出一条防止铁牛生锈的措施______。 （3）应县木塔是纯木结构楼阁式建筑，是世界木结构建筑的典范。在保护木构建筑时预防火灾是很重要的工作，从燃烧的条件分析，是因为______。参观结束后，我们应将喝完水的矿泉水塑料瓶投入贴有______（选填“其他垃圾”或“可回收物”）标志的垃圾箱内。 （4）太原晋祠是中国现存最早的皇家祭祀园林，其中的难老泉、侍女像、周柏被誉为“晋祠三绝”。难老泉水质甘洌，属于软水，可用______进行检验。周柏已有近3000年的历史，保护周柏需要“特殊养护”，其中的一项是用硫酸铜消毒，请写出一个硫酸铜参加的置换反应化学方程式______。 【化学与技术】 12. 火力发电过程会产生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，以粉煤灰为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。 分析流程，解决问题： （1）设备1：加入酸的目的主要是将______进行转化，发生反应的化学方程式为______。 （2）设备2：碱溶液中的______（写离子符号）使铝离子形成沉淀。 （3）设备4：经过高温会分解成氧化铝和水，发生反应的化学方程式为______。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 阅读分析，解决问题。 青出于蓝——非遗蓝染 “青，取之于蓝，而青于蓝”，说的便是蓝染。蓝染是一种古老而神秘的染织工艺，通过巧妙的手法将天然的蓝色染料溶于水中，将棉麻、真丝等纺织品浸泡、莲松、晾干，再反复蘸染，最终呈现出绚丽多彩的图案。 蓝染最大的特点就是它的染料——靛蓝。自然界中能够提取靛蓝的植物有很多，有蓼料的蓼蓝、十字花科的菘蓝、爵床科的板蓝等。通常将这些能制造靛蓝的植物统称为蓝或蓝草。采摘蓝草后，将蓝草的叶子撒在发酵池里浸泡，蓝草发酵足时后，加入生石灰，发酵时释放出的吲哚酚在碱性环境下与氧气反应生成不溶于水的悬浮状靛蓝，生石灰转化成的氢氧化钙进一步转化为碳酸钙加速靛蓝沉降，使染色更稳定，并提高防水性能。 以白色棉布为载体，摄取蓝色植物精华，在水中沉淀，经双手浸染，由阳光晒暖而着色固定，一条普通的布便被赋予了大自然的记忆和手工的温度。 （1）加入生石灰后，与水发生反应的化学方程式为______，该反应伴随的能量变化是______（选填“放热”或“吸热”）。 （2）蓝草叶子撒在发酵池里浸泡时，可使蓝草叶子与其他物质混合均匀的方法是______。 （3）根据材料信息可知，自然界中能提取靛蓝的植物有______（写1种）。 （4）棉布具有的良好性能有______（写一种）；鉴别棉布与涤纶的方法是______（写1条）。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完“常见的酸和碱”之后，同学们小组合作，对物质和氢氧化钠的相关知识进行如下梳理。 联系实际，解决问题： （1）物质是______（填化学式）。 （2）的浓溶液需密封保存，原因是______。 （3）的稀溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为______。 （4）氢氧化钠溶液要密封保存的原因是______（用化学方程式表述）。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 15. 向溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的质量之间的关系如图所示。请计算该溶液中溶质的质量分数。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【基本实验】 16. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是________（填字母编号），用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是_______。 图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 （3）①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为________。 ③关闭，打开，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式_______。 【科学探究】 17. 某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了对项目化问题进行科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【实验准备】 在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。 【进行实验】 （1）测液体的酸碱度：操作是______，测得大于8，说明土壤呈______性。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物生长最适宜的范围。 作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 【小组交流】 （2）当地土壤适宜种植的作物是______。 任务三：探究土壤成分 【查阅资料】当地土壤颜色是白色，含有、中的1种或2种。 【猜想与假设】①只含；②只含；③含和。 【设计实验】验证当地土壤中是否含有和。 【教师指导】和均为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 （3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 含有 ②另取少许上层清液于试管中，向其加入______ 有白色沉淀产生 含有 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是______。 任务四：探究土壤改良 【调查咨询】 （6）近年来，我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良土壤酸碱性。改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是______（写1点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期阶段评估（六） 九年级化学（沪教版） 注意事项： 1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3.答卷全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分） 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。 1. 山西刀削面是山西省的一种特色传统面食，是山西而食文化的招牌，十大面食之首，堪称“天下一绝”，因其风味独特，驰名中外。刀削面中富含的营养成分主要是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、植物种子或块茎中富含糖类，故刀削面中富含的营养成分是糖类，符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，不符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意； D、刀削面中富含糖类，不是无机盐，不符合题意。 故选A。 2. “清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”是唐代诗人杜牧描写清明时节的诗句，诗中的雨是水蒸气液化形成的，在此过程中，描述正确的是 A. 水分子体积变大 B. 水分子间隔改变 C. 水分子质量变大 D. 水分子发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】水蒸气液化成雨的过程中，水由气态变为液态，水分子之间的间隔变小，水分子的体积、质量都不会发生变化，水分子本身也没有发生改变。 故选：B。 3. 敦煌壁画是中华文化宝库中珍贵的艺术结晶，所采用的颜料主要来自天然矿物，历经千年依然光彩如新，原因是该矿物颜料 A. 来源较多 B. 制作简单 C. 价格便宜 D. 化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】所采用的颜料主要来自天然矿物，历经千年依然光彩如新，原因是该矿物颜料化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，与来源较多，制作简单，价格便宜无关。 故选D。 4. 手机和笔记本电脑使用的大多是锂离子电池，其材料之一是钴酸锂（），钴酸锂的物质类别属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，钴酸锂由锂（Li）、钴（Co）、氧（O）三种元素组成，不属于氧化物，A 选项错误； B、酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+），钴酸锂不能电离出氢离子，不属于酸， B 选项错误； C、碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），钴酸锂不能电离出氢氧根离子，不属于碱， C 选项错误； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，钴酸锂由锂离子（Li+）和钴酸根离子（）组成，属于盐，D 选项正确。 故选：D。 5. 冬季鱼池冰雪封冻后水中的溶氧量容易提早耗尽，为了避免冬季鱼池中的鱼缺氧死亡，可在鱼池中加入适量过氧化钙（化学式为）快速增氧。过氧化钙中氧元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为0，过氧化钙（化学式为）中钙元素显-2价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1。 故选：B。 6. 豆腐是我们的日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（）。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸由22个原子构成 B. 亮氨酸属于无机化合物 C. 亮氨酸由4种元素组成 D. 亮氨酸相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1 个亮氨酸分子（）由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子，共 22 个原子构成，而不是亮氨酸由 22 个原子构成，A选项错误； B、有机化合物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。亮氨酸（）含碳元素，不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种物质，属于有机化合物，B选项错误； C、从亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮、氧 4 种元素组成，C选项正确； D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，亮氨酸的相对分子质量为 ，D选项错误。 故选：C。 7. 人工促进植物光合作用的反应示意图如下，在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒，新微粒用符号表示正确的一个选项是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据图2，新微粒有CH2O2和O2。 故选：C。 8. 生物柴油是以植物油和动物油等为原材料制成的燃料。研究表明，生物柴油燃烧后，二氧化硫和颗粒物质的排放很少，一氧化碳等有害气体的排放量比化石燃料低11%～53%。使用生物柴油的优点是 ①减少空气污染 ②不可再生 ③减少酸雨危害 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】生物柴油是以植物油和动物脂肪等为原材料精制成的燃料，属于可再生燃料；生物柴油燃烧后，二氧化硫和颗粒物质排放很少，特别是一氧化碳等有害气体的排放量比化石燃料低11%～53%。所以，使用生物柴油的优点是可以减少空气污染、减少酸雨危害。 故选：C。 9. 实验是化学学科进行科学探究的重要途径。小明同学在实验室中分别进行了如图所示的实验，其中能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究反应发生 C. 干燥 D. 除去少量杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸与纯碱（碳酸钠）粉末反应会产生二氧化碳气体，该反应在敞口装置中进行，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后称量的总质量减小，无法准确验证质量守恒定律，A 选项错误； B、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中会发生反应生成碳酸钠和水。向通过二氧化碳后的氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀（碳酸钙），则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，能达到探究反应发生的目的，B 选项正确； C、用浓硫酸干燥二氧化碳时，应遵循 “长进短出” 的原则，即二氧化碳气体应从长导管通入浓硫酸中，才能充分与浓硫酸接触达到干燥效果，图中气体通入方向错误，C 选项错误； D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了杂质碳酸钠，但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则（不引入新杂质），D 选项错误。 故选：B。 10. 在农业生产中常用15 %~20 %的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮。以下判断正确的是 A. 20 ℃时氯化钠的溶解度是36 B. 20 %的氯化钠溶液是20 ℃时的饱和溶液 C. 甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池 D. 乙池中氯化钠溶液的质量分数在15 %~20 %范围 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36g，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36g，则20 ℃氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以20 %的氯化钠溶液不是20 ℃时的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明甲池、乙池中氯化钠溶液的溶质质量分数不同，且甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数大于乙池，说法错误，不符合题意； D、在农业生产中常用15 %~20 %的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明乙池中氯化钠溶液的质量分数在15 %~20 %，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 山西省大力实施文化强省战略，着力推进文旅融合，展示魅力独特的三晋文化，提高山西的知名度和美誉度，为山西转型发展增添新动能。请分析图文信息，回答下面小题的相关问题。 （1）山西威风锣鼓被誉为中国第一鼓，山西的鼓品种有几十种。将牛皮、杨木、铜钉等围制成鼓的过程属于______变化。制作鼓皮所使用的牛皮属于______（选填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”）材料。 （2）黄河大铁牛的四尊铁牛旁各有一铁人，如牧策牛。工业上利用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式是______。写出一条防止铁牛生锈的措施______。 （3）应县木塔是纯木结构楼阁式建筑，是世界木结构建筑的典范。在保护木构建筑时预防火灾是很重要的工作，从燃烧的条件分析，是因为______。参观结束后，我们应将喝完水的矿泉水塑料瓶投入贴有______（选填“其他垃圾”或“可回收物”）标志的垃圾箱内。 （4）太原晋祠是中国现存最早的皇家祭祀园林，其中的难老泉、侍女像、周柏被誉为“晋祠三绝”。难老泉水质甘洌，属于软水，可用______进行检验。周柏已有近3000年的历史，保护周柏需要“特殊养护”，其中的一项是用硫酸铜消毒，请写出一个硫酸铜参加的置换反应化学方程式______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 天然有机高分子 （2） ①. ②. 涂漆（或其他合理答案，如镀一层铬等） （3） ①. 木材是可燃物 ②. 可回收物 （4） ①. 肥皂水 ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将牛皮、杨木、铜钉等制成鼓的过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 牛皮是天然的动物皮革，属于天然有机高分子材料。 【小问2详解】 工业上炼铁，一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分氧化铁），生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水，具体方法有：涂漆、镀锌、镀铬、烤蓝等。 【小问3详解】 从燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）分析，木材是能燃烧的可燃物，所以要预防火灾； 矿泉水塑料瓶属于可回收利用的塑料制品。 【小问4详解】 区分硬水和软水常用肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水； 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁、锌等金属都能与硫酸铜发生置换反应，例如，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。 【化学与技术】 12. 火力发电过程会产生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，以粉煤灰为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。 分析流程，解决问题： （1）设备1：加入酸的目的主要是将______进行转化，发生反应的化学方程式为______。 （2）设备2：碱溶液中的______（写离子符号）使铝离子形成沉淀。 （3）设备4：经过高温会分解成氧化铝和水，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 氧化铝##Al2O3 ②. （2）OH- （3） 【解析】 【小问1详解】 粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，根据流程图，经过设备1，得到Al2(SO4)3溶液，说明加入的酸是硫酸，加酸的目的主要是将氧化铝（Al2O3）进行转化； 氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝、水，化学方程式为：。 【小问2详解】 碱溶液中的氢氧根离子（OH-）能与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀。 【小问3详解】 经过高温会分解成氧化铝和水，发生反应的化学方程式为：。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 阅读分析，解决问题。 青出于蓝——非遗蓝染 “青，取之于蓝，而青于蓝”，说的便是蓝染。蓝染是一种古老而神秘的染织工艺，通过巧妙的手法将天然的蓝色染料溶于水中，将棉麻、真丝等纺织品浸泡、莲松、晾干，再反复蘸染，最终呈现出绚丽多彩的图案。 蓝染最大的特点就是它的染料——靛蓝。自然界中能够提取靛蓝的植物有很多，有蓼料的蓼蓝、十字花科的菘蓝、爵床科的板蓝等。通常将这些能制造靛蓝的植物统称为蓝或蓝草。采摘蓝草后，将蓝草的叶子撒在发酵池里浸泡，蓝草发酵足时后，加入生石灰，发酵时释放出的吲哚酚在碱性环境下与氧气反应生成不溶于水的悬浮状靛蓝，生石灰转化成的氢氧化钙进一步转化为碳酸钙加速靛蓝沉降，使染色更稳定，并提高防水性能。 以白色棉布为载体，摄取蓝色植物精华，在水中沉淀，经双手浸染，由阳光晒暖而着色固定，一条普通的布便被赋予了大自然的记忆和手工的温度。 （1）加入生石灰后，与水发生反应的化学方程式为______，该反应伴随的能量变化是______（选填“放热”或“吸热”）。 （2）蓝草叶子撒在发酵池里浸泡时，可使蓝草叶子与其他物质混合均匀的方法是______。 （3）根据材料信息可知，自然界中能提取靛蓝的植物有______（写1种）。 （4）棉布具有的良好性能有______（写一种）；鉴别棉布与涤纶的方法是______（写1条）。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）搅拌 （3）蓼蓝（或菘蓝、板蓝，任写一种即可） （4） ①. 透气性好（或吸水性好等，合理即可） ②. 灼烧，闻气味，有烧纸气味的是棉布，有特殊气味的是涤纶 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；该反应是放热反应。 【小问2详解】 搅拌可以使蓝草叶子与其他物质混合得更均匀。 【小问3详解】 文中明确提到自然界中能够提取靛蓝的植物有蓼蓝、菘蓝、板蓝等。 【小问4详解】 棉布具有多种良好性能，如透气性、吸水性等； 棉布主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，因此鉴别棉布与涤纶的方法是：灼烧，闻气味，有烧纸气味的是棉布，有特殊气味的是涤纶。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完“常见的酸和碱”之后，同学们小组合作，对物质和氢氧化钠的相关知识进行如下梳理。 联系实际，解决问题： （1）物质是______（填化学式）。 （2）的浓溶液需密封保存，原因是______。 （3）的稀溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为______。 （4）氢氧化钠溶液要密封保存的原因是______（用化学方程式表述）。 【答案】（1）HCl （2）浓盐酸具有挥发性 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 因为胃液中含有可促进消化的酸是盐酸，盐酸是氯化氢溶液，所以A物质是HCl。 【小问2详解】 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，从而变质，该反应的化学方程式为：。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 15. 向溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的质量之间的关系如图所示。请计算该溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：设该溶液中溶质的质量分数为x x=4.16% 答：该溶液中溶质的质量分数为4.16%。 【解析】 【详解】向溶液中滴加溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为，随着反应的进行，沉淀的质量不断增大，根据图像，最终产生沉淀的质量为4.66g，据此可通过化学方程式计算出溶液中溶质的质量分数，详见答案。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【基本实验】 16. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是________（填字母编号），用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是_______。 图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 （3）①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为________。 ③关闭，打开，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. 集气瓶口有大气泡冒出时 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； 【小问3详解】 ②关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故F中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊； ③关闭 K1 ，打开 K2 ，由于反应生成了气体，G装置中压强增大，将液体压入H中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故H中有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【科学探究】 17. 某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了对项目化问题进行科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【实验准备】 在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。 【进行实验】 （1）测液体的酸碱度：操作是______，测得大于8，说明土壤呈______性。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物生长最适宜的范围。 作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 【小组交流】 （2）当地土壤适宜种植的作物是______。 任务三：探究土壤成分 【查阅资料】当地土壤颜色是白色，含有、中的1种或2种。 【猜想与假设】①只含；②只含；③含和。 【设计实验】验证当地土壤中是否含有和。 【教师指导】和均为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 （3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 含有 ②另取少许上层清液于试管中，向其加入______ 有白色沉淀产生 含有 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是______。 任务四：探究土壤改良 【调查咨询】 （6）近年来，我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良土壤酸碱性。改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是______（写1点）。 【答案】（1） ①. 用玻璃棒蘸取上层清液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH ②. 碱 （2）海水稻 （3） ①. 有气泡产生 ②. 硝酸银溶液 （4） （5）碳酸钠和硝酸银反应会生成碳酸银沉淀，干扰氯离子的检验 （6）为农作物生长提供适宜的土壤环境，利于农作物生长（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 使用 pH 试纸测定溶液酸碱度的正确操作步骤是：用玻璃棒蘸取上层清液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH； pH＞7 的溶液呈碱性，已知测得 pH 大于 8，所以土壤呈碱性。 【小问2详解】 当地土壤 pH 大于 8，根据几种经济作物生长最适宜的 pH 范围，只有海水稻适宜生长的 pH 范围（8.0 - 9.2）包含该土壤的 pH 情况，所以适宜种植海水稻。 【小问3详解】 实验结论是含有Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生； 实验结论是含有NaCl，检验氯离子（Cl-）常用硝酸银溶液，氯化钠（NaCl）与硝酸银反应会生成不溶于水的氯化银沉淀。 【小问4详解】 步骤①中碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问5详解】 由上一步可知含有碳酸钠，碳酸钠和硝酸银反应会生成碳酸银沉淀，干扰氯离子的检验 【小问6详解】 不同农作物适宜生长的土壤酸碱度不同，改良土壤酸碱性可满足农作物生长需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $