精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025年高三上学期化学期末考试试卷 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，两部电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是 A. 影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一 B. 电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化 C. 制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管(如图1)，其中碳原子最有可能采取sp2杂化 D. 偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气属于稀有气体、是空气的成分之一，选项A正确； B．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B错误； C．从图中可以看出，碳纳米管中碳原子以碳碳键形成六边形的网格结构，一个碳原子和其他碳原子形成3个键，故碳原子以杂化为主，选项C正确； D．反应前后元素种类、质量不变，水中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素质量为，，故偏二甲肼中不含氧元素，选项D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 基态硫离子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：，A错误； B．的结构式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．S是第16号元素，硫离子核外有18个电子，所以基态硫离子的价电子轨道表示式：，D错误； 答案选B。 3. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示Na2O2的形成： B. 用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D. 甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n+nHCHO+(2n-1)H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，在Na2O2的形成过程中，Na失去电子形成Na＋，O原子得到电子形成，则用电子式表示Na2O2的形成：，故A正确； B．泡沫灭火器中的成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者发生水解相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确； C．p-pπ键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：，故C正确； D．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应形成酚醛树脂，化学方程式为：n+nHCHO+(n-1)H2O，故D错误； 故选D。 4. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是(　　) A. 分子中两个苯环处于同一平面 B. 分子中有3个手性碳原子 C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误； B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确； C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确； D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，分别是酯基消耗1mol，2个酚羟基各消耗1mol，故D正确； 故选A。 5. 以下类比结论中正确的是 A. 的沸点高于，则的沸点高于 B. 分子结构为直线形，则分子结构也是直线形 C. 用作耐火材料，则也可用作耐火材料 D. 能与溶液发生反应，则也能与溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．的沸点高于，是因为形成分子间氢键，而和均不能形成分子间氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，的沸点高于，A错误； B．分子中心原子价层电子对数为，结构为直线形，则分子中心原子价层电子对数为，结构是V形， B错误； C．、均为离子晶体，熔沸点高可用作耐火材料，C正确； D．对角线规则知、性质相似均为两性氧化物，能与溶液发生反应，但是碱性氧化物，不能也与溶液发生反应，D错误； 故选C。 6. 用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 每生成28gFe，转移的电子数为1NA B. 0.5molNaBH4晶体中键的数目为2NA C. 0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA D. 1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．28gFe物质量为0.5mol，中Fe由+2价降低为0价，水中有6个H由+1价降低为0价，NaBH4中H的化合价由-1价升至0价，生成转移8mol电子，故生成0.5molFe转移电子数为，A错误； B．中存在与，为离子键构成的离子化合物，而1个中有4个键，固体中键数为，B正确； C．分子中，原子采取杂化，原子采取杂化，0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA，C正确； D．会发生水解，导致亚铁离子浓度减小，溶液中数小于，D正确； 答案选A。 7. 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是 A. 电负性: B. 和均为极性分子 C. MW与水反应后的溶液呈碱性 D. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物的结构可知，M为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和Z同主族，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为C<S<O，则电负性的大小顺序为C<S<O，故A正确； B．乙炔分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故B错误； C．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应所得溶液呈碱性，故C正确； D．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则分子的VSEPR模型均为平面三角形，故D正确； 故选B。 8. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法不正确的是 A. 18-冠-6与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 B. 18-冠-6中O原子与间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 D. 利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意超分子均有“分子识别”的特征，如冠醚中与钾离子作用、但不与或作用的为18-冠-6，与作用而不与作用的为12-冠-4，A正确； B．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与间不存在离子键，B错误； C．18-冠-6中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数=4+=4，O的价层电子对数=2+=4，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，C正确； D．酸性有强氧化性，其不易溶于大多数有机物中，利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，故更有利于有机物的氧化，D正确； 答案选B。 9. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液，溶液变浑浊，是Ca2+和电离出来的结合为CaCO3，故A错误； B．在0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，溶液中还有剩余K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的K2S与Cu2+反应得到的，也可能是ZnS转化为CuS，所以不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B错误； C．在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，分解产物含有二氧化硫和三氧化硫气体，二者分别与水作用可以生成亚硫酸和硫酸，在酸性情况下，会被硝酸氧化为，不能证明只含有SO3，没有SO2，C错误； D．氨气是碱性气体，有白烟生成说明产生了铵盐，该试剂可能是挥发性酸，白色固体可能为氯化铵或硝酸铵，D正确； 故选D。 10. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和，且 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 B 将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 氨气是电解质 C 向溶液中通入足量再滴加溶液，溶液不显红色 还原性： D 取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀 涂改液所含卤代烃中存在氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过计测得2-氟丙酸更小，由于电负性F大于，所以键极性大于键的极性，导致2-氟丙酸中羧基中的极性更大，酸性更强，A错误； B．将氨气溶于水进行导电性实验，灯泡亮不能证明氨气是电解质，这是因为氨气溶于水时与水发生了化学反应生成了能电离的物质，B错误； C．向溶液中通入足量再滴加溶液，若不显红色，证明已将完全还原，可见还原性，C正确； D．验证涂改液所含卤代烃中是否含有元素时，应加入溶液共热，充分反应后，应该先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀产生，直接加硝酸银溶液没有明显现象，D错误； 故选：C。 11. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变 B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－ C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞 D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a 【答案】C 【解析】 【分析】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能； B、PX的值越大，代表该离子的浓度越小； C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性； D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化。 【详解】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故A错误； B、AgI的溶度积最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表该离子的浓度越小，可知c为Cl－的曲线，故B错误； C、醋酸弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确； D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO的转化率c＞b＞a，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及酸碱混合、平衡移动，解题关键：把握电离平衡移动、酸碱混合、化学平衡移动，难点：注意平衡移动原理与图象的结合，如选项D，注意对数函数的应用如选项B。 12. α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A. γ-AgI与α-AgI晶胞的体积之比为12：7 B. 可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体 C. γ-AgI与α-AgI中与Ⅰ-等距且最近的Ⅰ-个数比为3：2 D. 支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I-而不是Ag+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个I-，结合化学式，含有4个AgI，则晶体密度为；晶胞中含个I-，结合化学式，含有2个AgI，则晶体密度为；故，则与晶胞的体积之比为12：7，故A正确； B．两者结构不同，可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体，故B正确； C．γ-AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置I-距离最近，因此最近的I-有12个，α-AgI中顶点和体心的I-距离最近，因此与等距且最近的个数为8个，γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2，故C正确； D．a为阳极，银失去电子生成银离子，然后和I-结合生成AgI，同时Ag+通过AgI固体离子导体移向支管b，然后在b得到电子生成银，该装置实际为银的电解精炼过程，支管a中AgI质量一直保持不变，导电离子为，故D错误； 故答案为D。 13. 金属锰用于生产多种重要的合金。工业上由碳酸锰矿(主要成分为，还含有等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料 B. “氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比为 C. “沉铁”时发生反应的离子方程式为 D. “电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率会降低 【答案】B 【解析】 【分析】本题为从碳酸锰矿粉中制备单质锰的过程，首先用硫酸溶解矿粉，过滤后得到的滤液中含有锰离子，二价铁，三价铁，镁离子，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，用碳酸锰沉铁，随后用氟化锰沉镁后，再通过电解得到单质锰，以此解题。 【详解】A．碳酸锰矿中仅有不溶于硫酸，“浸渣”的主要成分为可用于制造玻璃、光导纤维陶瓷和耐火材料等，A项正确； B．可做过氧化氢分解的催化剂，故“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比应大于，B项错误； C．“沉铁”时发生反应的离子方程式为，C项正确； D．若“电解”过程中过度提高电解质溶液的酸度，大量会在阴极上放电，导致电解效率降低，D项正确； 答案选B。 14. 将氨水逐滴加入的硫酸铜溶液中，测得混合液中五种微粒的物质的量分数、随的变化曲线如图．下列说法正确的是 A. 图中X点坐标为 B. 曲线④表示随变化的曲线 C. 值从小到大过程中，逐渐增大，溶液的蓝色逐渐变深 D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】氨水逐滴加入的硫酸铜溶液中，存在过程：、、、，由图可知，曲线①、②、③、④、⑤分别为Cu2+、、、、的分布系数曲线。 【详解】A．当时，，X的坐标为（4.1，0.14），故A错误； B．由分析得，曲线⑤是随变化的曲线，故B错误； C．曲线①为Cu2+的分布系数曲线，值从小到大过程中，逐渐减小，故C错误； D．时，，即，反应的平衡常数，故D正确； 故选D。 15. 已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是 A. RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10 B. RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度 C. 等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-) D. pH=6时，c(A-)>2×10-5mol•L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，，，此时，则，故A正确； B．难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡，在ROH溶液中，相当于在水中增加R+的量，RA的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，所以RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度，故B正确； C．ROH是一元弱碱，A-不发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐，溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(ROH)+c(OH-)，故C正确； D．pH=6时，，此时，<2×10-5mol•L-1，故D错误； 选D。 16. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸，。下列说法错误的是 A. 时，溶液的pH=1.3 B. 时， C. 时， D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】草酸钙因草酸根水解溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A．时， ，则，溶液的，A正确； B．溶液中存在电荷守恒，时，，则存在关系，此时，，故，B正确； C．时，草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系， C错误； D． 时，，，， ；， 解得，由图可知时， ，则；的平衡常数，D正确； 故答案为：C。 二、解答题(共52分) 17. 利用方铅矿(主要成分为PbS，含有Al2O3、FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如下： 已知：①PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) H>0； ②Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=l×10-5。 （1）基态Pb原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”时，由PbS转化为[PbCl4]2-的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）从平衡移动的角度解释“沉降”时加冰水的原因___________(答两点)。 （5）在实验室中用1Lc()=0.104mol/L的溶液转化0.1molPbCl2固体来模拟“沉淀转化”步骤，忽略溶液体积的变化，充分反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。 （6）滤液a可循环利用，试剂M中的溶质有___________(填两个化学式)。 【答案】（1）6s26p2 （2）MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，有利于生成PbCl2加水稀释，平衡向溶质微粒数增加的方向移动，平衡逆向移动，有利于生成PbCl2 （5）0.2mol/L （6）Na2SO4、H2SO4(或NaHSO4) 【解析】 【分析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)中加入盐酸、饱和食盐水和MnO2，在加热条件下发生反应生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，MnO2被还原成Mn2+，过滤，滤渣1为S和未完全反应的MnO2固体；加入MnO溶液调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀除去，然后过滤，滤渣2为Fe(OH)3；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降，使ΔH＞0，化学平衡逆向移动，过滤得到PbCl2晶体，之后加入试剂M（硫酸或硫酸钠）发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液a中主要成分为HCl（或氯化钠）；据此解答。 【小问1详解】 Pb元素位于周期表第六周期，第ⅣA族，所以其基态原子的价层电子排布式为6s26p2，故答案为：6s26p2； 【小问2详解】 由分析知，“浸取”时，由PbS转化为[PbC14]2-的离子方程式为MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O； 【小问3详解】 由分析知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问4详解】 由分析知，“沉降”时加入冰水的作用是温度降低，平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全(降低 PbCl2的溶解度、促进 PbCl2析出或平衡逆向(或向左)移动即可)；故答案为：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，有利于生成PbCl2加水稀释，平衡向溶质微粒数增加的方向移动，平衡逆向移动，有利于生成PbCl2； 【小问5详解】 “沉淀转化”过程发生反应为，n()＝0.104mol/L×1L＝0.104mol>0.1mol，所以硫酸根离子过量，PbCl2全部转化为PbCl2，充分反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为，故答案为：0.2mol/L； 【小问6详解】 由分析知，试剂M是Na2SO4/H2SO4；，故答案为：Na2SO4、H2SO4(或NaHSO4)；。 18. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的___________区，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有___________。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为___________、___________。 （5）滤渣Ⅱ的主要成分有___________。 （6）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为___________(填化学式)。 （7）常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余___________。 【答案】（1） ①. p ②. 5s2 5p3 （2） （3） （4） ①. ②. （5）S （6）溶液和溶液 （7） 【解析】 【分析】锑精矿主要含Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO，根据流程图，加入氢氧化钠溶液、Na2S溶液充分碱浸，过滤得Fe2O3、CuO固体，同时得到Na3SbS3、Na2S、NaOH的混合液，则滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、CuO，线路一直接电解混合液得到锑单质；线路二加入氧化剂将Sb元素氧化得到粗Na3SbO4沉淀，加入的氧化剂同时将S2-氧化为硫单质，所以粗Na3SbO4沉淀中混有S单质，加盐酸酸浸，滤渣II主要成分为S，滤液加NaOH溶液中和酸，最终得到NaSb(OH)6。 【小问1详解】 Sb的基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3，价电子排布式为5s25p3，位于元素周期表的p区，故答案为：p；5s25p3； 【小问2详解】 根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分有Fe2O3、CuO，故答案为：Fe2O3、CuO； 【小问3详解】 “碱浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，发生反应的化学方程式为：Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH，故答案为：Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH； 【小问4详解】 “电解”含Na3SbS3、Na2S、NaOH的溶液，阳极是阴离子OH-和S2-放电，发生的两个电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O、S2--2e-=S，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；S2--2e-=S； 【小问5详解】 根据分析，滤渣II的主要成分有S，故答案为：S； 【小问6详解】 产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净，即检验是否含有Cl-，所加入的试剂为HNO3溶液和AgNO3溶液，故答案为：HNO3溶液和AgNO3溶液； 【小问7详解】 根据Ksp(CuS)=6.3×10−36，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10−20，常温条件下，向碱浸液中加入CuSO4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀时，溶液的pH为10，，则溶液中剩余c(S2−)=mol/L＝3×10−24mol/L，故答案为：3×10-24。 19. 丙烯在有机化工中用途广泛，除了制备聚丙烯，还可制备1，2－二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题： （1）用加成法制备1，2－二氯丙烷，主、副反应依次为： 已知中逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为___________。 （2）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下： ①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，则的平衡转化率为_________，该反应的压强平衡常数_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中(g)和(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中代表压强为100kPa时的曲线是_________(填曲线标号)。 （3）丙烷氧化脱氢制备丙烯，还发生副反应生成CO、等，其主反应如下： ，相同时间内，在某催化剂作用下(g)的转化率和(g)的产率随温度的变化关系如图所示。 ①图中的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ②575℃时，的选择性为___________ [的选择性]，能提高其选择性的措施为___________。 【答案】（1）132 （2） ①. 40% ②. 2.67 ③. x （3） ①. 温度升高，反应速率加快，温度升高，催化剂活性增大 ②. 0.5 ③. 选择相对较低的温度 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律①-②得，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为132。 【小问2详解】 ①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa， 10-x+2x=14，x=4；则的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数=2.67kPa。 ②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，(g)含量减小，增大压强，平衡逆向移动，(g)含量增大，所以代表压强为100kPa时的曲线是x。 【小问3详解】 ①温度升高，反应速率加快，温度升高，催化剂活性增大，所以的转化率随温度升高而增大。 ②575℃时，的选择性为=0.5，根据图象，选择相对较低的温度能提高其选择性。 20. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H3=-165.0kJ/mol。 回答下列问题： （1）H2=___________。 （2）已知反应Ⅱ速率方程为v正=k正p(CO)·p(H2O)，v逆=k逆·p(CO2)·p(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，表示lgk正随变化关系的是斜线___________(填字母标号)；表示lgk逆随变化关系的是斜线___________(填字母标号)。 （3）温度为T2时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡时H2和CO的转化率(a)及CH4和CO2的物质的量(n)随变化的情况如图所示(忽略其他副反应)。 ①图中表示α(CO)、n(CH4)变化的曲线分别是___________、___________(填标号)；m=___________；CH4的选择性[×100%]=___________。 ②已知温度为T2时，起始向该固定容积的容器中充入1mol的CO和0.5mol的H2进行上述反应，起始压强为1.5P0，反应Ⅰ的K=___________(用P0表示)。 ③温度为T1时，=1时，α(CO)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填标号)。 【答案】（1）-41.2kJ/mol （2） ①. c ②. d （3） ①. a ②. c ③. 62.5 ④. 60% ⑤. ⑥. X 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/mol； 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H3=-165.0kJ/mol； 盖斯定律Ⅰ-Ⅲ得反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-206.2kJ/mol+165.0kJ/mol=-41.2kJ/mol； 【小问2详解】 随温度降低，k正、k逆均减小；反应Ⅱ正反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度对逆反应速率影响大于对正反应速率的影响，a、b、c、d四条斜线中，表示lgk正随变化关系的是斜线c；表示lgk逆随变化关系的是斜线d。 【小问3详解】 ①随增大，CO的平衡转化率增大、H2的平衡转化率降低，CO转化率直到接近100%，故a表示CO转化率、b表示H2转化率，随着的增大，CO接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近100%，故c表示CH4产率变化的曲线，图中表示α(CO)、n(CH4)变化的曲线分别是a、c； B点=1，则氢气的物质的量为1mol、CO的物质的量为1mol，氢气的平衡转化率为87.5%，反应生成CO2的物质的量为0.25mol， 设参与反应Ⅰ的CO为xmol、参与反应ⅡCO为ymol、参与反应Ⅲ的CO2为zmol 氢气的转化率为87.5%，即，反应生成CO2的物质的量为0.25mol，即=0.25，计算可得x+y=0.625、x+z=0.375，CO的转化率为， 所以m=62.5%；CH4的选择性[×100%]=。 ②根据上述分析可计算出各气体平衡时的量：n(CO)=1-1×62.5%=0.375mol、n(H2)=1-1×87.5%=0.125mol、n(CO2)=0.25mol、n(CH4)= x+z=0.375mol、n(H2O)= x-y+2z=0.125mol；平衡时总的气体的物质的量为1.25mol；由于起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应，起始压强为1.5P0，由于温度均为T2，那么Kp均是相同的，可知当起始充入1mol的CO和1mol的进行上述反应，根据物质的量之比等于压强之比可知，该反应的起始压强为2P0，达到平衡时的压强为1.25 P0，由此计算反应Ⅰ的K=。 ③温度为T2时反应II的K=，温度为T1时观察图可知，lgk正=lgk逆，可知此时反应II的K=1，反应II为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Kp会减小，由于T2时Kp更小，可判断T1<T2，反应I为放热反应，降低温度平衡正向移动，因此温度为T1时CO转化率更大，因此对应的是X点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高三上学期化学期末考试试卷 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，两部电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是 A. 影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一 B. 电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化 C. 制备电影中固定太空电梯缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管(如图1)，其中碳原子最有可能采取sp2杂化 D. 偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 基态硫离子的价电子轨道表示式： 3. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示Na2O2的形成： B. 用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D. 甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n+nHCHO+(2n-1)H2O 4. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是(　　) A. 分子中两个苯环处于同一平面 B. 分子中有3个手性碳原子 C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH 5. 以下类比结论中正确的是 A. 的沸点高于，则的沸点高于 B. 分子结构为直线形，则分子结构也是直线形 C. 用作耐火材料，则也可用作耐火材料 D. 能与溶液发生反应，则也能与溶液发生反应 6. 用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 每生成28gFe，转移电子数为1NA B. 0.5molNaBH4晶体中键的数目为2NA C. 0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA D. 1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 7. 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是 A. 电负性: B. 和均为极性分子 C. MW与水反应后的溶液呈碱性 D. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形 8. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法不正确的是 A. 18-冠-6与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 B. 18-冠-6中O原子与间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 D. 利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 9. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 10. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和，且 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 B 将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 氨气是电解质 C 向溶液中通入足量再滴加溶液，溶液不显红色 还原性： D 取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀 涂改液所含卤代烃中存在氯元素 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变 B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－ C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞 D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a 12. α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A. γ-AgI与α-AgI晶胞的体积之比为12：7 B. 可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体 C. γ-AgI与α-AgI中与Ⅰ-等距且最近的Ⅰ-个数比为3：2 D. 支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I-而不是Ag+ 13. 金属锰用于生产多种重要的合金。工业上由碳酸锰矿(主要成分为，还含有等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料 B. “氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比为 C. “沉铁”时发生反应的离子方程式为 D. “电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率会降低 14. 将氨水逐滴加入的硫酸铜溶液中，测得混合液中五种微粒的物质的量分数、随的变化曲线如图．下列说法正确的是 A. 图中X点坐标为 B. 曲线④表示随变化的曲线 C. 值从小到大过程中，逐渐增大，溶液蓝色逐渐变深 D. 反应的平衡常数 15. 已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是 A. RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10 B. RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度 C. 等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-) D. pH=6时，c(A-)>2×10-5mol•L-1 16. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸，。下列说法错误的是 A. 时，溶液的pH=1.3 B. 时， C. 时， D. 的平衡常数 二、解答题(共52分) 17. 利用方铅矿(主要成分为PbS，含有Al2O3、FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如下： 已知：①PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) H>0； ②Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=l×10-5。 （1）基态Pb原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”时，由PbS转化为[PbCl4]2-的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）从平衡移动的角度解释“沉降”时加冰水的原因___________(答两点)。 （5）在实验室中用1Lc()=0.104mol/L的溶液转化0.1molPbCl2固体来模拟“沉淀转化”步骤，忽略溶液体积的变化，充分反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。 （6）滤液a可循环利用，试剂M中的溶质有___________(填两个化学式)。 18. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的___________区，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有___________。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为___________、___________。 （5）滤渣Ⅱ的主要成分有___________。 （6）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为___________(填化学式)。 （7）常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余___________。 19. 丙烯在有机化工中用途广泛，除了制备聚丙烯，还可制备1，2－二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题： （1）用加成法制备1，2－二氯丙烷，主、副反应依次为： 已知中逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为___________。 （2）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下： ①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，则的平衡转化率为_________，该反应的压强平衡常数_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中(g)和(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中代表压强为100kPa时的曲线是_________(填曲线标号)。 （3）丙烷氧化脱氢制备丙烯，还发生副反应生成CO、等，其主反应如下： ，相同时间内，在某催化剂作用下(g)的转化率和(g)的产率随温度的变化关系如图所示。 ①图中的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ②575℃时，的选择性为___________ [的选择性]，能提高其选择性的措施为___________。 20. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H3=-165.0kJ/mol。 回答下列问题： （1）H2=___________。 （2）已知反应Ⅱ的速率方程为v正=k正p(CO)·p(H2O)，v逆=k逆·p(CO2)·p(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，表示lgk正随变化关系的是斜线___________(填字母标号)；表示lgk逆随变化关系的是斜线___________(填字母标号)。 （3）温度为T2时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡时H2和CO的转化率(a)及CH4和CO2的物质的量(n)随变化的情况如图所示(忽略其他副反应)。 ①图中表示α(CO)、n(CH4)变化的曲线分别是___________、___________(填标号)；m=___________；CH4的选择性[×100%]=___________。 ②已知温度为T2时，起始向该固定容积的容器中充入1mol的CO和0.5mol的H2进行上述反应，起始压强为1.5P0，反应Ⅰ的K=___________(用P0表示)。 ③温度为T1时，=1时，α(CO)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$