精品解析：安徽省亳州市涡阳县第二中学2024-2025学年高一上学期12月考试化学试题

高一年级化学 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56 一、单选题(本题共16题，每题3分，共48分。) 1. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是 A. 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于混合物的有①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．因③CuSO4固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确； C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误； D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。 故选B。 2. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 【答案】D 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。 【详解】A．由以上分析可知，向饱和食盐水中通入的气体为 CO2 和氨气，故A正确； B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3 溶解度小的特点，使得其首先结晶析出，故B正确； C．向含有NH4Cl的固体中加入稀硝酸，和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，可以检验固体中是否混有 NH4Cl ，故C正确； D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误； 故选D。 3. 下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是 A. 与浓盐酸反应制取 B. 与制取 C. 石灰石与稀硫酸反应制取 D. Cu与稀硫酸反应制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2需要加热，故A不选； B．H2O2 与MnO2制取O2，反应不需加热，且氧气不溶于水，可以用排水法收集，故B选； C．石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石和稀硫酸的进一步接触，反应会很快停止，不适合制取 CO2，故C不选； D．Cu与稀硫酸不反应，不能制取 H2，故D不选； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体 B. 次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解 C. 钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同 D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．次氯酸受热或见光分解为盐酸和氧气，故不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解，故B正确； C．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故C错误； D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误； 故选B。 5. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. 在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下相同的溶剂时，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确； C．氢氧化钙与碳酸氢钠、碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，故C错误； D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可转化为碳酸氢钠，故D错误； 故选：B。 6. 某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 无色溶液中可能含有 B. 无色溶液中只含有 C. a→b段发生反应的离子方程式为 D. 无色溶液中NaOH与的质量之比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】开始产生气体时：碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，由图可知，生成气体消耗的盐酸的体积小于未产生气体时消耗的盐酸的体积，故溶质成分为NaOH和Na2CO3。 【详解】A．根据分析，溶质成分为NaOH和Na2CO3，A错误； B．根据分析，溶质成分为NaOH和Na2CO3，B错误； C．根据分析，a→b段发生反应的离子方程式为，C错误； D．根据分析，，a→b段消耗的盐酸的体积与碳酸钠消耗的盐酸的体积相同，氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相同，即物质的量之比为1：1，质量比为80：106=40：53，D错误； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为1 mol B. 1 mol Na2O2固体中所含的阴离子数为2NA C. 将1 mol Cl2通入水中，反应中转移电子数为NA D. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为1 mol=mol ，A错误； B．1 mol Na2O2固体中所含的阴离子的数目为NA，B错误； C．将1 mol Cl2通入水中，部分溶于水，且反应生成盐酸和次氯酸为可逆反应，故反应中转移电子数小于NA，C错误； D．常温常压下，16 g O3的物质的量为n==mol，O3为三原子分子，则所含的氧原子数目为NA，D正确； 答案选D。 8. 在强碱性条件下，发生反应： ，中X的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知n=2，可写为，由于O元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是C。 9. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1 mol B. 标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g C. 28 g N2中约含有6.02×1023个N原子 D. 常温常压下，11.2 L CO2含有3.01×1023个CO2分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO4由2个Na+和1个构成，0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na+，A正确； B．标准状况下水是非气体，22.4 L H2O不是1 mol，故其质量不是18g，B错误； C．28 g N2为1 mol，1个N2分子有2个N原子，故1 molN2约含有1.204×1024个N原子，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L CO2不是0.5 mol，含有分子数不是3.01×1023，D错误； 故本题选A。 10. 下列关于氯水的叙述中正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D. 氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误； B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确； C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO=2HCl+O2，生成氧气，故C错误； D．HClO不稳定，分解生成HCl,溶液pH减小，故D错误。 故选：B。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的酸性比碳酸的弱，则碳酸钠溶液与次氯酸不能生成二氧化碳，A错误； B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，B错误； C．铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，C错误； D．碳酸氢钠的热稳定性较差，受热易分解生成碳酸钠。二氧化碳和水，D正确； 故选D。 12. 在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Na+、OH-、ClO-、Fe3+ B. Mg2+、SO、Cl-、NO C. Na+、K+、HCO、OH- D. Cu2+、NO、NH、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A ．OH-、Fe3+会形成氢氧化铁沉淀，不能共存，故A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，且溶液是无色，故B正确； C ．、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故C错误； D ．Cu2+、OH-会结合生成氢氧化铜沉淀， 、OH-会结合生成一水合氨，不能共存，故D错误； 故选B。 13. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 I II A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀盐酸混合 Fe(OH)2与稀盐酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A错误； B．I中二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，Ⅱ中二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，二者反应实质，不能用同一个离子方程式表示，故B错误； C．I中生成硝酸钾和水，Ⅱ中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C错误； D．I和II的实质都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+2H+=CO2+H2O，故D正确； 故选：D。 14. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A. 若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 B. 44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C. 现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 D. 等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．若NH3和H2O所含氢原子数相同时，物质的量比为，则二者的质量之比为，A错误； B．44 g CO2中C原子物质的量为， 28 g CO中C原子物质的量为，故含有的碳原子数一定相等，B正确； C．含 1 mol O 的CO2、O3的物质的量分别是mol、mol，三者之比为 3: 2，C正确； D．等质量的O2和O3所含原子数之比为，D正确； 故选A； 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应“Bi+4HNO3(稀) = Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”的说法正确的是 A. 1 mol Bi(NO3)3含有的离子数为2NA B. 消耗2 mol Bi时，转移电子数为6NA C. 生成1 mol NO时，有4NA个HNO3被还原 D. 36 g H2O中，含有的氢原子数为8NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Bi(NO3)3由1个Bi3+和3个构成，则1 mol Bi(NO3)3含有的离子数为4NA，A错误； B．反应中Bi元素由0价升高到+3价，1个Bi原子失去3个电子，故消耗2 mol Bi时，转移电子数为6NA，B正确； C．结合反应可知，生成1 mol NO时，消耗4 mol HNO3，其中被还原的HNO3为NA个，C错误； D．1个H2O分子含有2个氢原子，36 g H2O为2 mol，则含有4 mol氢原子，故含有的氢原子数为4NA，D错误； 故本题选B。 16. 同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较不正确的是 A. 密度之比为32∶23 B. 物质的量之比为23∶32 C. 体积之比为23∶32 D. 氧原子数之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，SO2气体和NO2气体密度之比等于其摩尔质量之比为64：46=32∶23，故A项正确； B．等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为=23：32，故B项正确； C．等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为23：32，同温同压下，气体体积之比为23：32，故C项正确； D．等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为23：32，它们分子中都含两个氧原子，故氧原子数之比也是23：32，故D项错误； 本题选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。 （1）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、NO、、Cu、，已知还原性：Cu>NO。回答下列问题： ①在上述反应中，表现出氧化性的物质是______(填化学式，下同)，______是还原产物。 ②写出该反应的化学方程式：______。 （2）根据反应，回答下列问题。 ①X的化学式为______；该反应的还原剂是______。 ②当生成28g时，被氧化的物质的质量为______g。 【答案】（1） ①. ②. NO ③. （2） ①. ②. ③. 34 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，根据题中还原性Cu>NO，故该反应的化学方程式为：，其中硝酸为氧化剂，铜为还原剂，NO为还原产物，硝酸铜为氧化产物。 【小问1详解】 根据分析，氧化剂是HNO3；还原产物为NO；该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据原子守恒，X为NH4Cl；该反应中N元素的化合价由-3价升高为0价，故NH3为还原剂；28gN2的物质的量为1mol，消耗NH3的物质的量为8mol，而8molNH3中只有2mol被氧化，故被氧化的NH3的质量为。 18. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 （2）0.1 mol NH3中所含质子数与___________个H2O中所含电子数相等。 （3）标准状况下6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为___________g。 （4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为___________。 （5）标准状况下，1.7 g NH3与___________L H2S气体含有的氢原子数相同。 （6）等物质的量的SO2和SO3的质量之比为___________，所含氧原子个数之比为___________。 【答案】（1）24.5 L·mol-1 （2）6.02×1022 （3）11.2 （4）32 （5）3.36 （6） ①. 4∶5 ②. 2∶3 【解析】 【小问1详解】 气体摩尔体积指一定温度和压强下1mol气体的体积，故该条件下，气体摩尔体积为=24.5 L·mol-1； 【小问2详解】 1个NH3中有10个质子，0.1 mol NH3中所含质子数为0.1NA，H2O中有10个电子，则0.1NA个H2O中含电子数也是1NA，故答案为0.1NA或6.02×1022； 【小问3详解】 标准状况下6.72 L CO物质的量为0.3mol，与Fe2O3发生反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，根据化学方程式完全反应生成0.2molFe，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； 【小问4详解】 标准状况下，448mLRO2的物质的量为0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g·mol-1；RO2的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为(64-32)=32； 【小问5详解】 氨分子含有3个氢原子，硫化氢分子含有2个氢原子，1.7 g NH3物质的量为0.1mol，则氢原子为0.3mol，故H2S为0.15mol，H2S在标准状况下的体积为3.36L； 【小问6详解】 SO2和SO3的摩尔质量分别为64g/mol和80g/mol，故等物质的量的SO2和SO3的质量之比为64:80=4:5，含有的氧原子物质的量之比为2:3，即所含氧原子的个数比为2:3。 19. 为中学化学中常见化合物，且含有同种元素，其转化关系如图所示。是淡黄色的固体，和是氧化物，是一种黄绿色的单质气体。(部分反应物或产物未列出)。请回答下列问题： （1）___________，___________(填化学式)。 （2）中阳离子和阴离子的个数比为___________。 （3）反应①的化学方程式为___________。 （4）反应⑦的离子方程式为___________。 （5）上述所有反应中属于氧化还原反应的是___________。 （6）检验B中阳离子的方法 ___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）2：1 （3） （4） （5）①②⑤ （6）焰色试验 【解析】 【分析】A~E为中学化学中常见化合物，且含有同种元素，A是淡黄色的固体且是化合物，则考虑A为Na2O2，Z是一种黄绿色的单质气体，Z为Cl2，X、Y能与过氧化钠反应的生成B或C，且B可以与Y反应转化为C，结合后续反应可知X为H2O，Y为CO2，则B为NaOH，C为Na2CO3，B与Cl2反应得到D为NaClO，通入CO2与H2O反应，得到E为NaHCO3，据此解题； 【小问1详解】 由分析可知，C为Na2CO3，E为NaHCO3； 【小问2详解】 A为Na2O2，由Na+和构成，故中阳离子和阴离子的个数比为2:1； 【小问3详解】 反应①为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问4详解】 反应⑦为次氯酸钠和二氧化碳、水生成碳酸氢钠和次氯酸，故离子方程式为ClO−+H2O+CO2=HClO+； 【小问5详解】 氧化还原反应中有元素化合价发生变化，故上述所有反应中属于氧化还原反应的是①②⑤； 【小问6详解】 B为NaOH，其中阳离子为钠离子，检验方法是利用焰色试验，用铂丝蘸取溶液或固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰颜色为黄色。 20. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2 制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。___________。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 【答案】（1）b （2） （3）吸收Cl2 （4） ①. 4H++5ClO=Cl−+4ClO2↑+2H2O ②. 验证是否有ClO2生成 （5）稳定剂Ⅱ 【解析】 【分析】装置A中制备ClO2，装置C吸收ClO2中混有的氯气，D吸收ClO2，D中加盐酸释放出ClO2，F验证是否有ClO2生成，最后进行尾气处理，防止污染。 【小问1详解】 F中通入二氧化氯和KI反应，所以安装F中导管时，导管“长进短出”，应选用图2中的b。 【小问2详解】 A中发生反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，NaClO3中氯元素化合价由+5降低为+4、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。 【小问3详解】 ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，说明F中I-没有被氧化为碘单质，则没有氯气进入F，则装置C的作用是吸收Cl2。 【小问4详解】 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，氯元素化合价由+3降低为-1、氯元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为4H++5ClO=Cl−+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，放出ClO2，则装置F中ClO2把I-氧化为I2，溶液变蓝，F的作用是验证是否有ClO2生成。 【小问5详解】 根据图示，稳定剂Ⅱ加酸后释放ClO2的保鲜时间长，所以效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56 一、单选题(本题共16题，每题3分，共48分。) 1. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是 A. 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于混合物的有①②③⑥ 2. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 3. 下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是 A. 与浓盐酸反应制取 B. 与制取 C. 石灰石与稀硫酸反应制取 D. Cu与稀硫酸反应制取 4. 下列说法正确的是 A. 向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体 B. 次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解 C. 钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同 D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性 5. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. 在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3 6. 某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 无色溶液中可能含有 B. 无色溶液中只含有 C. a→b段发生反应的离子方程式为 D. 无色溶液中NaOH与的质量之比为1：1 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为1 mol B. 1 mol Na2O2固体中所含的阴离子数为2NA C. 将1 mol Cl2通入水中，反应中转移电子数为NA D. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数为NA 8. 在强碱性条件下，发生反应： ，中X的化合价为 A. B. C. D. 9. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1 mol B. 标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g C. 28 g N2中约含有6.02×1023个N原子 D. 常温常压下，11.2 L CO2含有3.01×1023个CO2分子 10. 下列关于氯水的叙述中正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D. 氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 12. 在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Na+、OH-、ClO-、Fe3+ B. Mg2+、SO、Cl-、NO C. Na+、K+、HCO、OH- D. Cu2+、NO、NH、OH- 13. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 I II A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀盐酸混合 Fe(OH)2与稀盐酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 14. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A. 若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 B. 44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C. 现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 D. 等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应“Bi+4HNO3(稀) = Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”的说法正确的是 A. 1 mol Bi(NO3)3含有的离子数为2NA B. 消耗2 mol Bi时，转移电子数为6NA C. 生成1 mol NO时，有4NA个HNO3被还原 D. 36 g H2O中，含有的氢原子数为8NA 16. 同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较不正确的是 A. 密度之比为32∶23 B. 物质的量之比为23∶32 C. 体积之比为23∶32 D. 氧原子数之比为1∶1 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。 （1）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、NO、、Cu、，已知还原性：Cu>NO。回答下列问题： ①在上述反应中，表现出氧化性的物质是______(填化学式，下同)，______是还原产物。 ②写出该反应的化学方程式：______。 （2）根据反应，回答下列问题。 ①X的化学式为______；该反应的还原剂是______。 ②当生成28g时，被氧化的物质的质量为______g。 18. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 （2）0.1 mol NH3中所含质子数与___________个H2O中所含电子数相等。 （3）标准状况下6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为___________g。 （4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为___________。 （5）标准状况下，1.7 g NH3与___________L H2S气体含有的氢原子数相同。 （6）等物质的量的SO2和SO3的质量之比为___________，所含氧原子个数之比为___________。 19. 为中学化学中常见化合物，且含有同种元素，其转化关系如图所示。是淡黄色的固体，和是氧化物，是一种黄绿色的单质气体。(部分反应物或产物未列出)。请回答下列问题： （1）___________，___________(填化学式)。 （2）中阳离子和阴离子的个数比为___________。 （3）反应①的化学方程式为___________。 （4）反应⑦的离子方程式为___________。 （5）上述所有反应中属于氧化还原反应的是___________。 （6）检验B中阳离子的方法 ___________。 20. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2 制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。___________。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $