湖北省黄冈市2015年优质课黄冈中学报送人教版必修一3.2《几种重要的金属化合物——碳酸钠和碳酸氢钠》课件（18张ppt）+教学设计+讲课稿+学案+实验视频共5份（汪响林）（5份打包）

碳酸钠和碳酸氢钠 普通高中课程标准实验教科书化学《必修1》第三章第二节 探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 及溶液的酸碱性 白色粉末 白色细小晶体 加水结块成 晶体，放热 加水部分溶解，感受不 到热量变化 对象 步骤 Na2CO3 NaHCO3 (1)在2支小试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1小勺)。观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。 (2)向两支试管中分别滴入3～4滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ 振荡长时间后可溶解 振荡长时间后仍有固体剩余 溶液变红 （较深） 溶液变 微红色 探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 及溶液的酸碱性 碳酸氢钠加水部分溶解，碳酸钠加水先变成含结晶水的晶体后溶解，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。 对象 步骤 Na2CO3 NaHCO3 (3)继续向试管内注入等量的约1/3试管水，用力振荡，有什么现象？ (4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？ 初步结论 装置1 装置2 探究二：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 探究二：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 澄清石灰水 不变浑浊 澄清石灰 水变浑浊 受热不分 解，具有 热稳定性 受热易分 解，热稳 定性差 对象 步骤 Na2CO3 NaHCO3 在一只具支试管里加入少量Na2CO3，另一只小试管里加入少量NaHCO3。将小试管插入具支试管里，使小试管的底部压住具支试管底部的Na2CO3。按照装置图2所示组装好装置。用酒精灯给试管底部加热，观察两支装有澄清石灰水的试管中出现的现象。 结 论 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2↑+ H2O 问题：含有不同阴离子的两种钠盐与稀盐酸 反应到底有没有什么不同？ 探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应 问题1：如果Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的 现象有差异，差异应该表现在哪些方面？ 问题4：如何设计实验装置以展示出二者与稀盐 酸反应放出气体速率的不同？ 问题2：反应放出气体的速率可以用反应过程中 什么物理量的变化来反映出来？ 问题3：用什么用品可以展示出反应放出气体体 积的变化？ 探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应 探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应 产生大量气泡，气球被放出的气体吹大。 产生大量气泡，气球被放出的气体吹大，且胀大速度比另一只气球快，最终比另一只气球大。 二者均能与酸反应放出气体，但NaHCO3与酸反应放出气体速率快一些 对象 步骤 Na2CO3 NaHCO3 在两支只大试管里分别加入等体积的稀盐酸（约1/5试管），在两个小气球里各装入等质量（各1小勺）的 Na2CO3或NaHCO3，然后将小气球分别套在两支试管口上。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入两支试管中。观察实验现象。 结 论 探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应 问题5：为什么NaHCO3与稀盐酸反 应放出气体速率比Na2CO3 快一些？ 学以致用： 用哪些方法可以鉴别Na2CO3与NaHCO3？ 方案4：利用阴离子性质不同，用BaCl2(aq)或 CaCl2(aq)来鉴别。 方案1：利用水溶液碱性强弱不同，用酚酞溶 液来鉴别。 方案2：利用热稳定性不同，用热分解法鉴别。 方案3：利用与酸反应速率不同，用稀盐酸来 鉴别。 化工启始：让民族工业用得起碱 $$六、教学过程 教师：我们知道碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。其实，苏打还有个“孪生小弟弟”——小苏打，也就是碳酸氢钠。在厨房里我们常常能找到这两种物质：（PPT展示食用纯碱、食用小苏打商品图片）。它们有什么性质可以常应用于厨房？今天我们就来探究一下这对“孪生兄弟”的主要性质。 学生：跟着老师一起回忆初中知识。（设计意图：旧知新说，激发学生兴趣。） 探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及溶液的酸碱性 教师：1．提出探究问题。 2