2025年盐城中考化学（人教版2024）总复《第二部分专题5复分解反应》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第二部分 专题强化 《专题5复分解反应》 复习目标： 2.学会通过常见的酸碱盐溶解性表找出溶解规律，能判断常见物质的溶解性。 1. 通过探究，知道什么是复分解反应，并能写出化学方程式。 3. 通过实验探究知道复分解反应的条件，并能解决实际问题。 4. 学会运用复分解反应处理部分离子共存与物质除杂等题目。 写出下列反应的化学方程式，并归纳它们有什么共同特征 （1）氢氧化钠与硫酸 （2）碳酸钠与盐酸 （3）碳酸氢钠与盐酸 （4）碳酸钙与盐酸 （5）碳酸钠与澄清石灰水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl = NaCl+ H2CO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CO2↑+H2O CO2↑+H2O CO2↑+H2O 共同特征： AB+CD → AD+CB（两种化合物，双交换，价不变） 知识梳理 3 一. 复分解反应的概述 1.定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特点：双交换，价不变。 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 注意：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是复分解反应，因为两种化合物没有相互交换成分。 ＋ ＋ 思考：1. 酸碱中和反应是不是复分解反应？ 2. 酸与金属氧化物反应是不是复分解反应？ 酸碱中和反应和酸与金属氧化物的反应都属于复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应却不是复分解反应。 3. 碱与非金属氧化物反应是不是复分解反应？ 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 NaOH + HCl NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (1)、HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (4)、NaOH+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2↓ √ √ √ √ 考考你：判断哪些属于复分解反应？ (1).酸和金属氧化物的反应 我们已经学过利用盐酸和硫酸除去金属表面的锈迹（如铁锈），你能写出相关反应的化学方程式吗？ Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ 4. 复分解反应常见类型 (2). 酸和碱的反应 请同学们写出氢氧化钠分别与硫酸和盐酸反应的化学方程式。 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4 + 2H2O 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ (3)酸和盐的反应 请写出碳酸钠、碳酸钙和盐酸的反应方程式。 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ (4)碱和盐的反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有少量蓝色絮状沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (5)盐和盐的反应 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有白色沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2 归纳： 复分解反应包括： 酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 新盐1+新盐2 酸+金属氧化物 盐+水 5.复分解反应的实质： 以盐酸和氢氧化钠反应为例 HCl + NaOH = NaCI + H2O 离子结合生成↓或↑或H2O的过程 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 二. 酸、碱、盐的溶解性（20℃） 酸 碱 红褐色沉淀 蓝色沉淀 碱 说明： “ 溶 ”表示那种物质可溶于水，“ 不 ” 表示不溶于水，“ 微 ”表示微溶于水，“ 挥 ”表示挥发性，“ — ”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了. 酸碱盐的溶解性口诀 1.口诀一:钾、钠、铵盐，硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银。碳酸盐a多不溶，溶者只有钾钠铵。碳酸氢溶镁微溶，钾、钠、铵、钡碱都溶，氢氧化钙a是微溶。挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢。 2.口诀二:钾钠铵硝酸盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。 3.口诀三:钾钠铵盐硝酸盐，都可溶于水中间。氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡钙铅。碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。 4.口诀四:钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。 初中常见7大沉淀 白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 探究复分解反应发生的条件 现象 化学方程式 NaOH +CuSO4 B aCl2 实验向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4+ CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+B aCl2= BaSO4↓CuCi2 二.复分解反应发生的条件 2、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 生成物都含有气体或有水或有沉淀。 讨论 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？ 属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 +Ca(OH)2 ===== CaCO3 ↓ + 2NaOH 复分解反应 生成物中有沉淀或气体或水生成。 发生条件 归纳：复分解反应发生的条件 至少满足上述条件之一 稀硫酸 判断 依据 NaOH NaCl K2CO3 B a(NO3)2 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 能 能 能 不能 有水生成 没有水，气体或沉淀生成 有气体和水生成 有沉淀生成 即时理解 第1组 第2组 第3组 第4组 H2SO4 NaOH Na2CO3 KNO3 CuSO4 H2SO4 NaOH Na2CO3 KNO3 CuSO4 ↑ － － － － － － － － － － － － － ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ 练一练：判断反应是否发生，并说明理由 √ √ √ √ √ √ √ (1)盐溶液的颜色 ①、铜盐（Cu 2+） 溶液： 蓝色 ②、铁盐(Fe 3+ )溶液：黄色 ③、亚铁盐(Fe 2+ )溶液：浅绿色 ④、高锰酸钾溶液：紫红色 ⑤、其它盐溶液一般：无色 三. 复分解反应的应用 1. 离子共存 白色沉淀： CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3 BaSO4、AgCl…(既不溶入水也不溶入酸) Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 (2)常见的沉淀颜色 H+ OH- CO32－ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Al3+ Fe3+ Ag＋ Cl－ Zn2+ (3)在同一溶液中不能大量共存，即结合产生沉淀、气体或水的离子 Fe2+ 2. 物质除杂 (1)三原则： ①不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量； ③杂质便于分离。 (2)三要领： ①根据物理性质或化学性质的差异； ②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂。 (3)六种常用方法： ①化气法: 与杂质反应生成气体而除去. 例如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl： Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O ②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。 例如：除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ③置换法：将杂质通过置换反应而除去 例如：除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 ④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 例如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O ⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 例如：除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 CaO+ CO2↑ ⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分 例如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2 3.物质的制备 制备某些特定的物质。如用氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)₂+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（强碱制弱碱） 4.化学肥料的合理使用 了解复分解反应可判断肥料混合使用是否合理。如铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，因为会发生复分解反应产生氨气，使肥效降低，如 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O。 经典例题 例1. 下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. 3Fe＋2O2 Fe3O4 C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D. H2CO3===CO2↑＋H2O 【解析】A、该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A错误；B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。故答案为：C C B　 例2.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ） A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4 【解析】A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B。 C　 例3.下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ） A. HCl和NaOH B. Na2CO3和H2SO4 C. KNO3和NaCl D. NaOH和FeCl3 【解析】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，故A不选；B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，故B不选；C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，故C符合题意；D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，故C不选；故选C。 例4.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( ) A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D. 高温煅烧石灰石生成生石灰 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故该项不符合题意；B、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故该项不符合题意；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该项符合题意；D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故该项不符合题意。故选C。 C 例5.下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是( ) A．CuCl2→KCl                     B．KNO3→K2SO4 C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3         D．BaCl2→BaCO3 【解析】A、氯化铜与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，通过一步反应能实现；B、由KNO3转化为K2SO4，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现；C、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，通过一步反应能实现；D、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现。故选B。 B 【解析】分解反应的生成物中可能含有单质，也可能不含单质；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以生成物中一定含单质；根据化合反应和复分解反应的特点可知，化合反应和复分解反应的生成物中一定不含单质。 D　 例6.在①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是(　　) A．①②　 B．②③　 C．①③④　 D．②④ 35 【解析】根据复分解反应规律可判断X中有钙元素，而且X可溶，所以X可以为CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(OH)2等可溶性含钙化合物。 C　 例7．对于化学反应X＋Na2CO3 === 2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是(　　) A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素 C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子的化合价是－1 36 D　 例8.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( ) 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 例9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ） A. 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣ B. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣ D. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ 【解析】A、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH﹣、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。B、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、Zn2+与CO32﹣也不能共存，不能大量共存，故选项错误。C、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K+、Ca2+、NO3﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H+、OH﹣两种离子能结合成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 C 例10.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 ( ) A. CuSO4、BaCl2、H2SO4 B. Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C. Na2SO4、KNO3、HCl D. FeCl3、NaOH、 KMnO4 【解析】A、首先根据溶液颜色，判断出CuSO4（蓝色溶液），然后再利用CuSO4与其它的两种溶液反应，能形成白色沉淀的为BaCl2，可以鉴别出来，正确，B、Na2CO3能与Ca(NO3)2反应生成白色沉淀，且能与HCl反应有气泡产生，故可以鉴别出来，正确，C、Na2SO4、KNO3、HCl三种物质相互之间都不会反应，故无法鉴别出来，错误，D、直接根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），KMnO4（紫红色溶液），而NaOH溶液为无色，故可以鉴别出来，故选C C 例11．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A. H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B. H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C. Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D. K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D 【解析】A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。 例12．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液 中有大量的（ ） A. 硫酸钠 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 氯化钠 【解析】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性。②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸；故选A。 A　 【解析】A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；D、NaCl 、KOH 、KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。故选D。 D　 例13.25℃时，下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( ) A. CuCl2   NaCl   Ba(NO3)2 B. CaCl2   KNO3   HCl C. K2SO4   BaCl2   NaNO3 D. NaCl   KOH   KNO3 42 例14.常见的氮肥主要有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素，都是白色固体，下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( ) A. 水 B. 稀盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙 【解析】A. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都不与水反应，都能溶液水，用水无法将四种物质鉴别开来，此选项不符合题意；B.  氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都不与稀盐酸反应，用稀盐酸无法将四种物质鉴别开来，此选项不符合题意； C. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都不与氯化钠反应，用氯化钠无法将四种物质鉴别开来，此选项不符合题意；D. 含有铵根离子的物质与碱混合发生反应，产生有刺激性气味的氨气，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都含有铵根离子，都能与氢氧化钙反应产生氨气，而尿素不含有铵根离子，不能与氢氧化钙发生反应，用氢氧化钙能将四种物质鉴别开来，此选项符合题意。选D。 D C　 例15．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是(     )。 A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42- C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl- 44 【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣。 综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Na+。故选C． 例16.有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究： (1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。 (2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。 (3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。 。 【答案】(1). CuSO4    CuSO4溶液呈蓝色    (2). Na2CO3   CaCl2    CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3    (3). 不一定    ⑦. 步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl 【解析】(1)将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在CuSO4；(2)取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(3)将(2)所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末不一定含有NaCl，理由是步骤(2)中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl。 例17．下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。   (1)NaOH和BaCl2两种物质混合后________(填“能”或“不能”)发生反应，理由是________________________________________________。(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式：_____________________________________________________ ____________________。 　　 OH－ Cl－ SO42－ Na＋ 溶 溶 溶 Cu2＋ 不 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 48 【答案】(1)不能　不具备复分解反应发生的条件，没有水、气体或沉淀生成 (2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2(合理即可) 【解析】(1)根据溶解性表可知，NaOH、BaCl2、Ba(OH)2、NaCl都可溶，NaOH和BaCl2两种物质混合后没有沉淀、气体和水生成，不满足复分解反应的条件，不能发生反应。(2)Ba(OH)2或BaCl2都可以与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡。 例18．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究： (1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是__________。 (2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是___________________。 (3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是______________，现象和结论__________。 【答案】:  (1) 磷矿粉 (2)碳酸氢铵    (03) 熟石灰[Ca(OH)2]    (3). 若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾） 50 【解析】（1）磷矿粉为灰白色粉状，其他化肥为白色晶体，所以从外观上即可与其他化肥以别出来的是磷矿粉；（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，因为其能与稀盐酸反应产生二氧化碳；（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾） 例19．应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。 【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能： A．NaOH  B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．________________  D．Na2CO3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。 【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：   实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液 ________ 滤液中溶质的成分与猜想C对应 乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 无明显实验 现象 滤液中溶质的成分与猜想A 对应 52 【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。 实验操作及实验现象 实验结论 __________ 滤液中溶质的成分与猜想_____对应 【答案】: 【提出猜想】 Ba(OH)2、NaOH    【讨论交流】Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应   【实验探究】Na2CO3##碳酸钠   产生白色沉淀  【反思与评价】 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象     A 【解析】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．Ba(OH)2、NaOH； D．Na2CO3和NaOH；讨论交流：上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应； 实验探究：根据实验结论滤液中溶质的成分与猜想C对应，根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，出现白色沉淀，故取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确； 反思与评价：经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。 进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。 2.学会通过常见的酸碱盐溶解性表找出溶解规律，能判断常见物质的溶解性。 1. 通过探究，知道什么是复分解反应，并能写出化学方程式。 3. 通过实验探究知道复分解反应的条件，并能解决实际问题。 4. 学会运用复分解反应处理部分离子共存与物质除杂等题目。 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$