精品解析：青海省格尔木市2024-2025学年九年级上学期第一次阶段性质量评估（期末）化学试题

2024年秋季九年级第一次阶段性质量评估 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为闭卷试题卷，请将答案写在答题卡上，否则无效。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第一部分(选择题 共30分) 一、选择题(共15小题，每题2分，计30分) 1. 下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 工业制氧气 C. 石蜡熔化 D. 白磷自燃 2. 下列各组物质中，其主要成分相同且分类正确的是 A. 石灰石、石灰水——混合物 B. 冰、干冰——氧化物 C. 金刚石、石墨——单质 D. 氯酸钾、氯化钾——化合物 3. 在实验室制取二氧化碳的实验中，下列装置和操作正确且规范的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 制取CO2 D. 收集CO2 4. 钕()元素是一类有重要用途的稀土资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子含60个质子 C. 一个钕原子的质量为 D. 的核外电子数为60 5. 下列客观事实所对应的微观解释错误的是 A. 氢原子和碳原子属于不同种元素——电子数不同 B. CO和的化学性质不同——分子种类不同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同 D. 稀有气体用作保护气——原子最外层电子达到稳定结构 6. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 A. a处试纸先变红色，发生分解反应 B. c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2 C. d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧 D. b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大 7. 下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是 A. 可燃物达到着火点即可发生燃烧 B. 煤矿的矿井里一定要严禁烟火 C. 建筑物内起火，不要急于开窗 D. 爆炸不一定是化学变化引起的 8. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. B. C. D. 9. 小华同学在笔记本上记录了部分实验的实验现象，其中正确的是 A. 电解水实验时，正极和负极产生气体的体积比为 B. 木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光且放热 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁 10. 在化学反应中：已知C和D的相对分子质量之比是，当与足量A完全反应后，生．则在此反应中，B和D的质量比是 A. B. C. D. 11. 实验小组探究人体吸入空气和呼出气体的差别。下列实验对应的目的或结论不正确的是 A. 收集呼出的气体 B. 呼出气体中的氧气含量比空气中的低 C 呼出气体中只含二氧化碳 D. 呼出气体中的水蒸气含量比空气中的多 12. “艾叶香，香满堂，粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚相对分子质量为120g B. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1 D. 对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氢元素 13. 化合价是学习化学用语的基础，下列叙述正确的是 A. 在化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 B. 在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有4种 C. 单质中，元素化合价为零 D. 在原子团中，各元素化合价代数和为零 14. 有反应：，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为、、、，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为。现给出下列六个关系式，肯定成立的关系是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6） A. ①③ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 15. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A. 物质W一定含碳、氢、氧三种元素 B. 反应后生成物是二氧化碳和水 C. 物质W只含碳和氢两种元素 D. 根据质量守恒定律，x的值应为0 第二部分(非选择题 共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计45分) 16. 回答下列有关的问题。 （1）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中常用___________区分硬水和软水；生活中可通过___________的方法使硬水软化。 （2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的___________操作。 （3）“”表示多种信息，如表示：铜元素、金属铜单质，还能表示___________。 （4）硅()相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。硅原子的结构示意图为___________。硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为___________。 17. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列问题： （1）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：_______。（从微观角度解释） （2）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为_______。 （3）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则Fe的化合价为_______。 （4）用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂（Li2CO3）和水，此反应的化学方程式_______。 18. 如图所示为与水有关的实验，请回答下列问题。 （1）从微观粒子角度分析，实验一和实验二的本质区别是___________。 （2）实验二中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(选填“分解”或“化合”)反应。经检验试管1产生的气体是___________(填化学式)。由此得出关于水的组成的推论是___________。 （3）实验三中水的作用是___________。 19. 如图为一个正在燃烧的煤炉的示意图，请回答下列问题。 （1）煤炉中煤层上方的蓝色火焰是___________(填物质名称)燃烧发出的，其反应的化学方程式为___________。 （2）煤炉的进气口在煤炉的下方，在进气口，煤的燃烧一般都很充分，其反应的化学方程式___________。 （3）煤炉中一氧化碳有两个来源：①煤的不充分燃烧；②二氧化碳与炽热的碳反应。写出②的反应化学方程式：___________。 20. 小玲收集到一瓶浑浊的河水，她想模拟自来水厂的净水过程，制成自来水。其实验过程如图所示，请回答下列问题。 （1）操作①的名称是___________，该操作需要用到的玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有___________，该仪器的作用是___________。 （2）若经过操作①后，所用液体中仍有浑浊，原因可能___________(填字母)。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗下端未靠在烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是___________，利用了该物质的___________性。 （4）操作③是自来水净化中唯一的化学变化，它的名称是___________。 （5）爱护水资源从我做起、从点滴做起，下列做法可行的有___________(填字母)。 A. 洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B. 用洗菜、洗衣的水冲厕所 C. 将生活废水直接排入河流 21. 阅读下列科普短文 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。依据上文，回答下列问题。 （1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，_______，碘原子一共有________个电子层。 （2）碘属于________元素（填“金属”、“非金属”），碘原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，请写出碘离子符号________。 （3）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_________（填“原子”“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如________。 三、实验及探究题(共2小题，计19分) 22. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、浓硫酸及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）若用上述所给药品制取并收集纯净的氧气，应选择的实验装置是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且不参加反应)和稀盐酸制取二氧化碳，制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 （4）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有___________(填试剂名称)的装置F，气体应从装置F的___________(选项“b”或“c”)口进入。 23. 【科学探究】下列是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。 【提出问题】化学反应前后各物质质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案(反应后略) 实验现象 有气泡产生，天平指针向___________(选填“左”或“右”)偏转。 红磷燃烧，放出热量，产生大量___________，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式是___________。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。 （2）得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。 【优化装置】 （3）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是___________(填字母)，选用该装置的理由是___________。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。 【解释】 （4）在化学反应中反应前后原子的种类、___________、___________均不变，所以质量守恒。 四、计算与分析题(共1小题，计6分) 24. 氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为。求：原混合固体中氧化铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季九年级第一次阶段性质量评估 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为闭卷试题卷，请将答案写在答题卡上，否则无效。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第一部分(选择题 共30分) 一、选择题(共15小题，每题2分，计30分) 1. 下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 工业制氧气 C. 石蜡熔化 D. 白磷自燃 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此进行分析解答。 【详解】A、冰雪消融的过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、工业制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同将其进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、石蜡熔化的过程只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、白磷自燃有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故D选项符合题意。 故选D 【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。 2. 下列各组物质中，其主要成分相同且分类正确的是 A. 石灰石、石灰水——混合物 B. 冰、干冰——氧化物 C. 金刚石、石墨——单质 D. 氯酸钾、氯化钾——化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；主要成分不同；故A不符合题意； B、冰是固态的水，含有氢、氧元素属于氧化物；干冰是固态的二氧化碳，含有碳、氧元素属于氧化物；主要成分不同；故B不符合题意； C、金刚石属于碳元素的单质；石墨属于碳元素的单质；成分都是碳元素；故C符合题意； D、氯酸钾是含有钾、氯和氧的化合物；氯化钾是含有氯和钾的化合物；主要成分不同；故D不符合题意； 故选：C。 3. 在实验室制取二氧化碳的实验中，下列装置和操作正确且规范的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 制取CO2 D. 收集CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置中，右侧导管口不一定有气泡冒出，也可能是长颈漏斗内有水柱上升，但因为手捂着无法观察，故A操作不规范，不符合题意； B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试锥形瓶横放，用镊子把固体放在瓶口，再将锥形瓶慢慢竖起来，不能将固体直接竖直放入锥形瓶中，故B操作不规范，不符合题意； C、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，故C操作不规范，不符合题意； D、二氧化碳密度比空气大，使用图示装置收集二氧化碳时要长进短出，故D操作规范，符合题意； 故选：D。 4. 钕()元素是一类有重要用途的稀土资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子含60个质子 C. 一个钕原子的质量为 D. 的核外电子数为60 【答案】B 【解析】 【详解】A、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，而不是一个钕原子的质量为，故选项说法不正确； D、由选项B可知，钕原子的核外电子数为60，则的核外电子数为60-3=57，故选项说法不正确。 故选B。 5. 下列客观事实所对应的微观解释错误的是 A. 氢原子和碳原子属于不同种元素——电子数不同 B. CO和的化学性质不同——分子种类不同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同 D. 稀有气体用作保护气——原子最外层电子达到稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，氢原子和碳原子属于不同种元素，是因为它们质子数（或核电荷数）不同，A选项错误； B、分子种类相同，化学性质相同。CO和CO2都是由分子构成的物质，它们化学性质不同，是因为分子种类不同，B选项正确； C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，它们的物理性质差异显著，是因为碳原子的排列方式不同，C选项正确； D、稀有气体用作保护气，是因为稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，D选项正确。 故选：A。 6. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 A. a处试纸先变红色，发生分解反应 B. c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2 C. d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧 D. b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大 【答案】D 【解析】 【分析】根据二氧化碳的性质分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。 【详解】A、a处试纸不会变色，因为干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，故A错误； B、c处试纸变红色，使石蕊变色的是二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，而不是二氧化碳，故B错误； C、e处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧，密度比空气大，下面的火柴先熄灭，故C错误； D、b与c、d与e现象对比时都是下面的先出现相应的现象，故均可证明CO2密度比空气大，故D正确。 故选：D。 7. 下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是 A. 可燃物达到着火点即可发生燃烧 B. 煤矿的矿井里一定要严禁烟火 C. 建筑物内起火，不要急于开窗 D. 爆炸不一定是化学变化引起的 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物与氧气接触，温度达到着火点，才能燃烧，符合题意； B、煤矿的矿井里含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤矿的矿井里一定要严禁烟火，不符合题意； C、建筑物内起火，如果立即开窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故不要急于开窗，不符合题意； D、爆炸不一定是化学变化引起的，如车胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 8. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，所以试管内剩余固体的质量会逐渐减少，直到高锰酸钾完全分解不再变化，由于生成的锰酸钾、二氧化锰都是固体，所以试管内剩余固体质量不会为零，故该图像不能正确表示对应变化关系，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以生成氧气的质量会从零开始逐渐增加，直到高锰酸钾完全分解不再变化，故该图像不能正确表示对应变化关系，不符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以试管内二氧化锰的质量会从零开始逐渐增加，直到高锰酸钾完全分解不再变化，故该图像能正确表示对应变化关系，符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以试管内高锰酸钾的质量会逐渐减少，直到高锰酸钾完全分解，其质量变为零，故该图像不能正确表示对应变化关系，不符合题意。 故选：C。 9. 小华同学在笔记本上记录了部分实验的实验现象，其中正确的是 A. 电解水实验时，正极和负极产生气体的体积比为 B. 木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光且放热 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则正极和负极产生气体的体积比为，故选项实验实验现象描述不正确； B、木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光且放热，故选项实验实验现象描述正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁在空气中不能燃烧，故选项实验实验现象描述不正确； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验实验现象描述不正确。 故选B。 10. 在化学反应中：已知C和D的相对分子质量之比是，当与足量A完全反应后，生．则在此反应中，B和D的质量比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设生成2.2gC 时，同时D的质量为x 参加反应B、D的质量比=3.2g：1.8g=16:9。 故选C。 11. 实验小组探究人体吸入空气和呼出气体的差别。下列实验对应的目的或结论不正确的是 A. 收集呼出的气体 B. 呼出气体中的氧气含量比空气中的低 C. 呼出气体中只含二氧化碳 D. 呼出气体中水蒸气含量比空气中的多 【答案】C 【解析】 【详解】A、可用排水法收集呼出的气体，故选项说法正确； B、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，图中实验，伸入呼出气体中的木条熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，可得出呼出气体中的氧气含量较空气中的低，故选项说法正确； C、图中实验，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，可以得出呼出气体中含有二氧化碳，不能得出呼出气体中只含二氧化碳，故选项说法错误； D、水蒸气遇冷凝结成小水珠，对着哈气的玻璃片上出现小水珠，可得出呼出气体中的水蒸气比空气中的多，故选项说法正确。 故选C。 12. “艾叶香，香满堂，粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚的相对分子质量为120g B. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1 D. 对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，对乙烯基苯酚的相对分子质量=12×8+1×8+16×1=120，选项说法错误； B、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，选项说法错误； C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8):(1×8):(16×1) =12:1:2，选项说法错误； D、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×8):(1×8):(16×1) =12:1:2，所以对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氢元素，选项说法正确。 故选D。 13. 化合价是学习化学用语的基础，下列叙述正确的是 A. 在化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 B. 在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有4种 C. 单质中，元素化合价为零 D. 在原子团中，各元素化合价代数和为零 【答案】C 【解析】 【详解】A、不是所有非金属元素都显负价，例如水中氢元素显+1价，错误； B、一种元素在不同化合物，甚至同一化合物中可以有多种化合价，NH4NO3中前面的N为-3价、后面的N为+5价，N2中N的化合价为0，NO2中N的化合价为+4，NO中N的化合价为+2，故N元素表现出来的化合价有5种，错误； C、单质中只含有一种元素，元素化合价为零，正确； D、原子团中，各元素化合价的代数和为该原子团的化合价，的化合价为-1，即中各元素化合价代数和为-1，错误。 故选C。 14. 有反应：，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为、、、，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为。现给出下列六个关系式，肯定成立的关系是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6） A. ①③ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应物与生成物的总质量是相等的，用相对分子质量表示物质的质量时，必须用相对分子质量乘以相应的化学式前的系数．化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等。 【详解】①化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等，故①不正确； ②化学反应中反应物与生成物的总质量是相等的，故②正确； ③化学反应中反应物的相对分子质量之和与生成物的相对分子质量之和不一定相等，故③不正确； ④相对分子质量乘以化学式前的系数等于物质的质量，生成物和反应物的物质的质量相等，故④正确； ⑤参加反应的物质的质量之比不一定等于参加反应的物质的相对分子质量之比，故⑤不正确； ⑥相对分子质量乘以化学式前的系数等于物质的质量，故⑥正确； 经分析知只有②④⑥肯定成立； 故答案选C。 15. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A. 物质W一定含碳、氢、氧三种元素 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水 C. 物质W只含碳和氢两种元素 D. 根据质量守恒定律，x的值应为0 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g﹣2g＝48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g﹣1g＝44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g﹣1g＝27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g﹣48g＝23g。 【详解】A、根据上述分析可知，W和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。依据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和质量不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，所以W一定含有碳元素、氢元素，反应物中氧元素的质量为48g，生成物中氧元素的质量为，所以W也一定含有氧元素，故A正确； B、由分析可知，二氧化碳和水是生成物，故B正确； C、由A可知，物质W一定含碳、氢、氧三种元素，故C错误； D、由分析可知，参加反应的W的质量为23g，所以x的数值为23﹣23＝0，故D正确。 故选C。 第二部分(非选择题 共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计45分) 16. 回答下列有关的问题。 （1）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中常用___________区分硬水和软水；生活中可通过___________的方法使硬水软化。 （2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的___________操作。 （3）“”表示多种信息，如表示：铜元素、金属铜单质，还能表示___________。 （4）硅()相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。硅原子的结构示意图为___________。硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （2）过滤 （3）1个铜原子 （4） ①. ②. SiO2 【解析】 【小问1详解】 向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，所以生活中常用肥皂水区分硬水和软水； 生活中通过加热煮沸，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度。 【小问2详解】 过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的过滤操作。 【小问3详解】 元素符号可以表示一种元素、该元素的一个原子，对于金属、稀有气体、固态非金属单质，其元素符号还能表示这种单质，“Cu” 能表示铜元素、金属铜单质，还能表示1个铜原子。 【小问4详解】 硅是 14 号元素，质子数为 14，核外电子数也为 14，根据电子排布规律，第一层排 2 个电子，第二层排 8 个电子，第三层排 4 个电子，故作图为：； 硅原子最外层电子数是 4，所以硅元素的最高正化合价是 + 4 价，氧化物中氧元素通常显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设该氧化物的化学式为SixOy，则，解得x∶y=1∶2，故填：SiO2。 17. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列问题： （1）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：_______。（从微观角度解释） （2）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为_______。 （3）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则Fe的化合价为_______。 （4）用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂（Li2CO3）和水，此反应的化学方程式_______。 【答案】（1）氧气分子之间的间距大 （2）Li2CO3 （3）+3 （4）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 氧气可以压缩储存的原因是氧气分子之间的间距大； 【小问2详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个Li，8个O，2个C，反应后有2个X，2个O，故1个X中由2个Li，1个C，3个O，故X化学式为Li2CO3； 【小问3详解】 设NiFe2O4中Fe的化合价为a，根据化合物中元素的化合价代数和为零，+2+2a-8=0，a=+3，故Fe的化合价为+3价； 【小问4详解】 氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； 18. 如图所示为与水有关的实验，请回答下列问题。 （1）从微观粒子角度分析，实验一和实验二的本质区别是___________。 （2）实验二中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(选填“分解”或“化合”)反应。经检验试管1产生的气体是___________(填化学式)。由此得出关于水的组成的推论是___________。 （3）实验三中水的作用是___________。 【答案】（1）实验一中水分子不变，实验二中水分子改变 （2） ①. ②. 分解 ③. H2 ④. 水是由氢元素和氧元素组成 （3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶 【解析】 【小问1详解】 实验一和实验二微观上的本质区别是：实验一中水分子本身没变，只是水分子之间的间隔发生了变化；实验二中水分子本身改变，分裂成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子、氧分子，故填：实验一中水分子不变，实验二中水分子改变； 【小问2详解】 实验二中水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；电解水实验中“正氧负氢”，试管1与电源的负极相连，产生的气体是氢气；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成； 故填：；分解；H2；水是由氢元素和氧元素组成； 【小问3详解】 玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验三中水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，故填：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。 19. 如图为一个正在燃烧的煤炉的示意图，请回答下列问题。 （1）煤炉中煤层上方的蓝色火焰是___________(填物质名称)燃烧发出的，其反应的化学方程式为___________。 （2）煤炉的进气口在煤炉的下方，在进气口，煤的燃烧一般都很充分，其反应的化学方程式___________。 （3）煤炉中一氧化碳有两个来源：①煤的不充分燃烧；②二氧化碳与炽热的碳反应。写出②的反应化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 一氧化碳 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 煤炉中煤层上方的火焰是一氧化碳在燃烧，火焰呈蓝色，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：一氧化碳；； 【小问2详解】 在氧气充足的条件下，碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 在高温的条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 20. 小玲收集到一瓶浑浊的河水，她想模拟自来水厂的净水过程，制成自来水。其实验过程如图所示，请回答下列问题。 （1）操作①名称是___________，该操作需要用到的玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有___________，该仪器的作用是___________。 （2）若经过操作①后，所用液体中仍有浑浊，原因可能是___________(填字母)。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗下端未靠在烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是___________，利用了该物质的___________性。 （4）操作③是自来水净化中唯一的化学变化，它的名称是___________。 （5）爱护水资源从我做起、从点滴做起，下列做法可行的有___________(填字母)。 A. 洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B. 用洗菜、洗衣的水冲厕所 C. 将生活废水直接排入河流 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 （2）AC （3） ①. 活性炭 ②. 吸附 （4）杀菌消毒 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 操作①是分离难溶性固体和液体，名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，该仪器的作用是引流； 【小问2详解】 过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则； A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故正确； B、漏斗下端未靠在烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致液体C浑浊，故错误； C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故正确； 故选AC； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是活性炭，利用了该物质的吸附性； 【小问4详解】 操作③是自来水净化中唯一的化学变化，它的名称是消毒，是因为消毒过程中生成新物质； 【小问5详解】 A、洗脸、刷牙时随时关闭水龙头，可以节约水资源，故正确； B、用洗菜、洗衣的水冲厕所，可以一水多用，节约水资源，故正确； C、将生活废水直接排入河流，会污染水资源，故错误； 故选AB。 21. 阅读下列科普短文 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。依据上文，回答下列问题。 （1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，_______，碘原子一共有________个电子层。 （2）碘属于________元素（填“金属”、“非金属”），碘原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，请写出碘离子符号________。 （3）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_________（填“原子”“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如________。 【答案】（1） ①. 53 ②. 5 （2） ①. 非金属 ②. 得到 ③. I- （3） ①. 元素 ②. 受热易分解 ③. 海藻##海带（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由碘原子的结构示意图可知，碘的质子数为53，x=53，原子核外电子层数是5； 【小问2详解】 碘属于非金属元素；碘原子的最外层电子数为7，大于4，碘原子在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，符号为：I-； 【小问3详解】 加碘盐中的“碘”指的是碘元素；烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，则说明碘盐受热易分解；海藻、海带等中富含碘元素。 三、实验及探究题(共2小题，计19分) 22. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、浓硫酸及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）若用上述所给药品制取并收集纯净的氧气，应选择的实验装置是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且不参加反应)和稀盐酸制取二氧化碳，制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 （4）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有___________(填试剂名称)的装置F，气体应从装置F的___________(选项“b”或“c”)口进入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） （4） ①. 浓硫酸 ②. c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 上述所给药品中，可加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可将制得的气体通过盛有浓硫酸的装置F来干燥二氧化碳气体；为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应从装置F的c口进入，故填：浓硫酸；c。 23. 【科学探究】下列是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案(反应后略) 实验现象 有气泡产生，天平指针向___________(选填“左”或“右”)偏转。 红磷燃烧，放出热量，产生大量___________，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式是___________。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。 （2）得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。 【优化装置】 （3）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是___________(填字母)，选用该装置的理由是___________。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。 【解释】 （4）在化学反应中反应前后原子的种类、___________、___________均不变，所以质量守恒。 【答案】（1） ①. 右 ②. 白烟 ③. （2）密闭容器 （3） ①. B ②. 装置密闭，结果准确，且比较安全 （4） ①. 数目 ②. 质量 【解析】 【小问1详解】 甲组中，稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，装置没有密闭，二氧化碳逸散到空气中，导致左盘上物质总质量减小，现象是有气泡产生，天平指针向右偏转； 乙组中，红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是放出热量，产生大量白烟；该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 甲组中有气体逸出，导致指针偏转；乙组中，红磷燃烧消耗氧气，但装置密闭，装置内外没有物质交换，指针不偏转，说明在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。 【小问3详解】 A中碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增大，气球膨胀，则气球所受到的浮力增大，导致称量结果不准； B中碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能被装置中氢氧化钠溶液吸收，整个反应在密闭装置中进行，也比较安全； C中碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增大，可能导致瓶塞冲出； 故B为最佳装置，理由是装置密闭，结果准确，且比较安全。 【小问4详解】 在化学反应中反应前后原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 四、计算与分析题(共1小题，计6分) 24. 氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为。求：原混合固体中氧化铜的质量。 【答案】 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为，设原混合固体中氧化铜的质量为x， 答：原混合固体中氧化铜质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$