天津市第五中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题

化学学科试卷 第I卷（选择题） 相对版子威量H1C12016S32 N 14 F 19 Na 23 P6207 一、单进题（每小题3分） 1.近年来，我国航天科技本业取得了辉煌的成就。下列说法钳误的是( 人.“奶蚊石”(CY)Fc(PO,),是我回科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物 中的Fc位于周期求中的d区 B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，戒氧分子间：范德华力激聚在一起 C.航天员出枪服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是$即2 D。我国科学家由嫦娥五号带回的月辕样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主 要氧化物SO属于离子晶体 2.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实贱。下列有关解释台理的是( A.清洗铁锅后及时擦干，能减级铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入盘盐，能避免NC1长时间受蒸而分解 C.将白糖熬制成焦糖计，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NCO,中和发酵过程产生的酸 3.已知反应：2E,+2NaOH=OF+2NaF+H,0,N,为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L (标准状况)2，下列叙述错误的是( ) A,转移的电子数为4N B.生成的NaF质量为84g C.生成的氧化产物分子数为2N。 D.生成的H,O含有孤电子对数为2NA 第 页 第1页，共11页 4.下列化学用语或图示正确的是( OH 的系统命名：2-甲基米酚 B. O,分子的球棍棋型： A C.激发态H原子的轨进求示式： 1p D.ppr键形成的轨道迟叠示意图： 88-✉ 5.在指定溶液中能大量共存的是( A.,0.1molL稀疏酸N0,C日C00,Zn2 B.0.1 mol/L BaCh溶液中：Br,Na+,K C.0.1mo/LFeCb溶液：HCOs,S02,NH D.饱和瓢水中：r,Mg2,Fe2+ 6.,X、Y、Z、W四种短周期主族玩赘，原子序数依次增大。X、Y与乙位于同一周期， 且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半 径最大。下列说法不正确的是（) A.电负性：ZY>X>W B。Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z O.第一电离能：Y>ZX D.W,X,与水反应生成产物之一是非极性分子 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A.4.4gCH40中含有g键数目最多为0.7Na B.1.7gH202中含有氧原子数为0.2Nx C.向1L0.1mo/LCH;COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D.标准状况下，112LC通入水中，溶液中氯离子数为0.5N 第 页 第2页，共11页 8.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( 实验方案 现象 结论 分层，下层由紫红 碘在浓KI溶液中的溶 往碘的CC,溶液中加入答体积浓KI溶液，振瑞 色变为浅粉红色， 解能力大于在CCl,中 上层呈棕黄色 的溶解能力 B 用玻璃棒游取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 向2mL0.1 mol.L"AgNO,落液中先滴加4滴 AgCI转化为AgI, 先产生白色沉淀， 0.1nol.IKCl溶液，再滴加4滴0.1mol-LKI AgI溶解度小于 再产生黄色沉淀 溶液 AgCI溶解度 取两份新制氢水，分别演加AgNO,溶液和淀粉KI 前者有白色沉淀， 氯气与水的反应存在 D 溶液 后者溶液变蓝色。 限度 9.常温下，用浓度为0.0200mol-L的'aOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol.L的HCl和 V(标准溶液) CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随m(m=V待测溶液 )的变化曲线如图所 示。下列说法错误的是( A.K.(CH,C00约为106 ↑pH 10 B.点a:c(Na)=c(CIr)=c(CH,Coo-）+c(CH,Co0H) 8 6 C.b:c(CH,COOH)<e(CH,COo-) 4a(1.00,3.38) D.水的电离程度：a<bcd 00.501.001.502.001 第3项，共11页 10.下列反应的离子方程式正确的是( A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe1T+2Cl2=2Fe·+H2+4CT B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO,+H,O=HC1O+HCO; O.铜与稀稍酸：Cu+4H'+2NO;=Cu2'+2NO2个+2H,O D.向疏化钠溶液通入足迅二氧化碗：S2+2S0,+2H,0=H,S+2HSO; 11.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醉酣可由如下反应制备。下列说法错误的是 () 异山梨羽 敬设甲的 映e异山梨序的 A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳 C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应 12.我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO,电池，以Mg(TFSD2为电解质，电 解液中加入L,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2,使放电时CO,还原产物为MgC,0,。该设计克 服了MgCO,导电性差和释放CO,能力差的障碍，同时改普了Mg2·的溶剂化环境，提高了 电池充放电循环性能。下列说法错误的是( A,放电时，电池总反应为 CO: 2CO,+Mg=MgC2O Mg(TFSD, Mg(TFSI), PDA PDA B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源 MgC2O. 正极连接 C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2向阴极迁移 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1 molCO, 第 页 第4页，共11页 第II卷（选择题） 二、填空题 13.回答下列问题： (1)IVA族元素基态原子核外未成对电子数为一· (2)基态C:2*的简化电子排布式 Br Br Br 】3)已知ABr,可二聚为下图的二聚体： B ①该二聚体中存在的化学键类型为 A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.配位键 ②将该二聚体溶于CH,CN生成[AI(CH,CN),Br]Br(结构如图所示)，已知其配离子为 四面体形，中心原子杂化方式为 其中配体是 ,1mol该配合物中有c键 mol。 (④铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 AIF3 AICl, AlBr Br 沸点 1500 370 430 解释三种卤化物沸点差异的原因 AH-TAS T/K 594pm (⑤己知反应Al,B()=A(g)+B(g)H由图可知，若该反应自发，则该反应的 标号)。 A.△H>0,△S>0 B.△H<0,△S>0 C.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S<0 第 页 第5页，共11页 (6)结品型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Ph的配位数 为一·设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_一5cm(列出计算式)。 14.白萝芦醇（化合物）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是莱课题组合成化合物1 的路线。 CHy Fe/H B 1)NaNO,/HCI (CH,O)SO2 D NBS E C>HioN 2H,0/△H0 NaOH、 CoH20 CoHBrO2 NO OH P(OC2H,办 HO HCO -OH -OCH CxH:O2 p-OC2Hs OCHs BBry NaH/THF HO H.CO HCO 回答下列问题： (1)白葵芦醇的分子式为 路线图中白藜芦醇为 (填顺或反)式结构。 (2)下列说法正确的是 A,乙醇和白藜芦醇凤于同一类别的有机物 B.苯酚与白葵芦醇互为同系物 C乙醇、苯酚、白葵芦醇三者的组成元相同 D.苯酚的核磁共振氢谱共有4组峰 (3)A中的官能团名称为。 (4)B的结构简式为。 (5⑤)由C生成D的反应类型为一 (6)由E生成F的化学方程式为一。 ()已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为一。 (8)选用一种鉴别H和I的试剂为 第 页 第6页，共11页 15. 1草酸(H,C,0.)又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在25℃时 为无色透明结晶，电离#数K=5.0×1032,K,=6.4×105。 (1)25C,HC,0.的水解平衔常数K。= (2)用移液管量取25.00nmL草酸溶液于维形瓶中，用0.02mol,L的酸性KMnO,标准溶液滴 定，其操作步骤如下： i.检查滴定管是否漏水： i.用蒸馏水洗净滴定管， i,滴定管中注入KMO,标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点： iⅳ，再重复换作两次，消耗酸性KMnO,标准溶液平均体积为VmL。 ①将步骤ⅱ补充完整 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是 一g A,配制草破样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B。维形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗 C.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 ③该草酸溶液的浓度是 (用含V的代数式表示)。 IⅡ某研究小组以TC,为原料制备新型耐热材料TN。 步骤一：TiC1,水解制备TO2(实验装置如图A,夹持装置省略)：滴入TiCl4,边搅拌边加 热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TO,·xHO并洗涤，瘦烧制得 TiOz 第 页 第7页，共11页 15. 1草酸(H,C,O.)又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和腰白剂，在25C时 为无色透明结品，电离带数K,=5.0×102,K,=6.4×105。 (I)25C,HC,0,的水解平衡常数K,= (2)用移液管取25.00nmL草酸溶液于锥形瓶中，用0.02mol.L的酸性KMnO,标准溶液滴 定，其操作步骤如下。 i.检查滴定管是否漏水： i.用蒸馏水洗净滴定管， i.滴定管中注入KMO,标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点： iw再重复操作两次，消耗酸性KMnO,标准谘液平均体积为VL。 ①将步骤ⅱ补充完整 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是 A,配制草酸样品溶液时，容理瓶中液面超过刻度线 B。锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗 C.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 ③该草酸溶液的浓度是 用含V的代数式表示)。 Ⅱ某研究小组以TCl,为原料制备新型耐热材料TN。 步骤一，TCl4水解制备TO2(实验装置如图A,夹持装置省略)：滴入TiC14,边搅拌边加 热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TO,·xH0并洗涤，煅烧制得 TiOz 第页 第8页，共11页 (3)装发A中冷凝水的入口为 (填“n"或“b") (4)三颈烧瓶中预贸的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉 淀生成。TC,水解生成的胶体主要成分为（填化学 温攻个 式). (5)写出TiC1,水解蒯备TiO2xH,0的化学方程式·一 输盐做 加热搅拌器 A 步骤二：由TO,捌备TiN并测定产率（实验装理如下图，夹 持装置省略)。 浓氨水 价式 盛行TO:的烧肉 2灰 试利X (6)装程C中试剂X为 (T)装置D中反应生成TN、N,和H,O,该反应的化学方程式为 (8)装凰E的作用是一。 (9)实验中部分操作如下： a.反应前，称取0.800gTi0,样品： b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞： c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却： f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 正确的操作顺序为：a一 →f(填标号)。 第 页 第9页，共11页 16. 1氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位，回答下列问题： ()根据图1数据计算反应子N,(g+H,(gN,(g)的AH=_kJmo'。 N(g)+3H(g) (i)N2(g)+*=N2* (ii)N2*+*2N* NH(g)+2H(g) (iii)H2(g)+*=H2* N(g)+ H,g) (iy)H2*+*2H* NH2(g)+H(g) (V)N*+H*≌NH*+* ]N:(g)+i H,(g) NH(g) (）NH*=NH3(g)+* 图！能量转换关系 图2反应机理 (2)研究表明，合成氨反应在F催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， N*表示被吸附于催化剂表面的N,)。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步 紧)为（填步骤前的标号），理由是· T (3)菜研究小组采用电化学方法将CO,转化为HC00H,装置如下图。电极B上的电极 反应式是 电源 质子 交换膜 B HCOOH C05 第 页 共 第10页，共11页