精品解析：云南省大理白族自治州下关第一中学教育集团2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

下关一中教育集团2024～2025学年高一年级上学期段考(二) 化学试卷 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 2. 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“氯化钠溶液”的分类不正确的是 A. 化合物 B. 混合物 C. 分散系 D. 溶液 3. 下列说法不正确的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D. 向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 4. 我市怀来县是新中国第一支干白葡萄酒、第一支传统法起泡葡萄酒和第一支符合国际标准的白兰地的诞生地，他们出品的长城牌葡萄酒是国宴用酒，其中富含单宁。单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，由此下列判断正确的是 A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂 C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低 5. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 A. 石墨有较好的导电性，因此它属于电解质 B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 D. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 6. 下列电离方程式中，书写正确的是(　　) A. NaHCO3=Na＋＋HCO B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－ C. Al2(SO4)3=2Al ＋3SO D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ 7. 下列关于含氯化合物的说法正确的是 A. 由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在 B. 84消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D. HClO是一种稳定性较强的弱酸 8. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水 B. Fe、水蒸气高温反应制得 C. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加酸性溶液 D. 向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀 9. 下列物质间在一定条件下的转化，通过一步反应能实现的是 A. B. C. D. 10. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 实验室用图②进行固液加热反应 C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备能较长时间观察颜色 11. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色 B. 苏打可用于治疗胃酸过多 C. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是 13. 电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的： ，下列说法正确的是 A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 被还原的元素只有一种 C. NH4NO3只作氧化剂 D. 每产生448mLN2，消耗1.3gZn 14. 下列叙述正确的是 A. 与所含质子数相等 B. 和的混合物中，含有的阴离子数目为 C. 盐酸中含有个HCl分子 D. 20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中 15. 下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 50mL3mol/L KClO3溶液 C. 50mL3mol/LAlCl3溶液 D. 25mL1.5mol/LMgCl2溶液 16. 探究草酸(是一种弱酸)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量Na2CO3溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是 A. 有酸性： B. ②中反应：Na2CO3 + H2C2O4 = Na2C2O4 + H2O + CO2↑ C. 具有还原性： D. 的电离方程式： 17. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 强酸性溶液： B. 有存在的溶液中： C. 透明的溶液中： D. 使无色酚酞溶液变红的溶液中： 18. 关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是 A. 定容时俯视，所配溶液浓度偏高 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低 C. 摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响 19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，26.4g和的混合气体所含氧原子的数目为0.9 B. 71g与足量铁粉反应转移的电子数为3 C. 标准状况下，1.12L所含质子的数目为0.5 D. 标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子 20. 下列检验方法及结论正确的是 A. 焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素 B. 可以用溶液检验和两种固体 C. 取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有 D. 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 21. 同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量 22. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中被氧化 B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 每消耗转移的电子数为 D. 上述过程中与可以循环使用 23. 已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O B. 2Fe3++2I− = 2Fe2++I2 C. Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 D. 3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3 24. 向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标况）气体，所得溶液中只含一种金属阳离子，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. B. C. D. 无法计算 第二卷(非选择题，共52分) 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 25. I．现有下列物质：①生石灰   ②固体   ③溶液   ④单质铁   ⑤   ⑥熔融   ⑦NH3   ⑧酒精   ⑨固体  ⑩固体。请填空： （1）上述物质中属于电解质的是___________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，酸性氧化物是___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 II．已知为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （4）气体中含有的分子数为 ___________，标准状况下的体积为 ___________。 （5）含，则的摩尔质量为 ___________，的相对原子质量为 ___________。 26. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 27. I．完成下列问题。 （1）将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为___________。冷却后将固体置于试管中加水，发生反应的离子方程式为___________。 II．各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： （2）H的化学式为___________，D的化学式___________。 （3）写出E变成F化学方程式：___________。 （4）向G液中加入A发生反应的离子方程式为___________，F与盐酸生成G的离子方程式___________。 28. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： Ⅰ．配制90mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液 （1）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有___________、___________。 （2）计算，称量：需用托盘天平称量___________gK2Cr2O7固体[M(K2Cr2O7)=294g/mol]。 （3）溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，再改用___________加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。转移时玻璃棒的作用是___________。 （4）下列操作使结果偏低的是___________(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 定容时，仰视刻度线 D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ．测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应 （5）“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________。 （6）请补充完整步骤二中发生反应的离子反应方程式：___________。 ____Fe2++____+_____=_____Fe3++____Cr3++_____。 （7）实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 下关一中教育集团2024～2025学年高一年级上学期段考(二) 化学试卷 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A不符合题意； B．北京冬奥会场馆使用跨临界直接制冰，制冷领域，二氧化碳是环保的制冷剂，让水温度降低，直到成为冰的状态，不涉及化学变化，B符合题意； C．二氧化碳转化为淀粉（C6H10O5）n或葡萄糖C6H12O6，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．侯氏制碱法法是NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，D不符合题意； 故选B。 2. 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“氯化钠溶液”的分类不正确的是 A. 化合物 B. 混合物 C. 分散系 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠溶液是指氯化钠溶解在水中所形成的分散系，属于混合物、溶液，故B、C、D正确；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D. 向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，A正确； B．江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确； C．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，C正确； D．NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，D错误； 答案选D。 4. 我市怀来县是新中国第一支干白葡萄酒、第一支传统法起泡葡萄酒和第一支符合国际标准的白兰地的诞生地，他们出品的长城牌葡萄酒是国宴用酒，其中富含单宁。单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，由此下列判断正确的是 A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂 C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低 【答案】A 【解析】 【详解】单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，这说明单宁在反应中代替葡萄糖被氧化，因此作还原剂，被氧化，单宁中某元素化合价应升高。 答案选A。 5. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 A. 石墨有较好的导电性，因此它属于电解质 B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 D. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是由、H2CO3电离产生的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确； D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电，故两者均是电解质，D错误； 故选C。 6. 下列电离方程式中，书写正确的是(　　) A. NaHCO3=Na＋＋HCO B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－ C. Al2(SO4)3=2Al ＋3SO D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaHCO3电离生成Na＋和HCO：NaHCO3=Na＋＋HCO，故A正确； B. Ba(OH)2电离生成Ba2＋和2个OH－：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故B错误； C.铝离子化学式为：，硫酸铝的电离方程式为：，故C错误； D.硝酸根化学式为：，硝酸钙的电离方程式为：，故D错误； 故答案选：A。 7. 下列关于含氯化合物的说法正确的是 A. 由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在 B. 84消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D. HClO是一种稳定性较强的弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，氯水中有氯气分子存在，A错误； B．消毒液中含有次氯酸钠具有强氧化性，能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用，B正确； C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C错误； D．HClO是一种见光易分解的弱酸，D错误。 8. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水 B. Fe、水蒸气高温反应制得 C. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加酸性溶液 D. 向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，A错误； B．铁单质与水蒸气在高温下反应，B错误； C．转化成，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入、、等，C正确； D．向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色溶液，D错误； 故选C。 9. 下列物质间在一定条件下的转化，通过一步反应能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，A不符合题意； B．H2O2分解生成O2和水，没有H2生成，B不符合题意； C．根据强酸制弱酸的原理，CO2通入CaCl2溶液中没有CaCO3生成，C不符合题意； D．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu，Cu和O2加热条件下反应生成CuO，D符合题意； 故选D。 10. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 实验室用图②进行固液加热反应 C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备能较长时间观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量的水滴在包裹过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，证明能证明过氧化钠与水反应放热，故不选A； B．实验室用图②进行固体加热反应，不能进行固液加热，故不选B； C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，故不选C； D．图④中煤油能隔绝空气，制备的能较长时间观察颜色，故选D； 选D。 11. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目为 ，故A正确； B．反应，铜元素化合价由0升高为+2、氮元素化合价由+5降低为+2，电子转移的方向和数目为，故B错误； C．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目为 ，故C正确； D．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0， 电子转移的方向和数目为 ，故D正确； 选B。 12. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色 B. 苏打可用于治疗胃酸过多 C. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应先生成NaOH和H2O2，然后H2O2发生分解生成H2O和O2，由于H2O2具有漂白性，则反应后的试液中滴入酚酞，试液先变红后褪色，A错误； B．苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性较强，会腐蚀胃壁，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．Na2O2为淡黄色，与冷水反应最终生成和，与冷水反应只生成，C错误； D．Na长期暴露在空气中，Na和反应生成Na2O，Na2O继续与水反应生成NaOH，NaOH溶液和反应生成Na2CO3，最终产物是Na2CO3，D正确； 故选D。 13. 电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的： ，下列说法正确的是 A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 被还原的元素只有一种 C. NH4NO3只作氧化剂 D. 每产生448mLN2，消耗1.3gZn 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0、Zn元素化合价由0升高为+2。 【详解】A．硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0、Zn元素化合价由0升高为+2，每生成1molZnO共转移5mol电子，故A错误 B．反应过程中，只有硝酸根离子中N元素化合价降低，所以被还原的元素只有一种，故B正确； C．硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0，NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．没有明确是否为标准状况，不能计算448mLN2的物质的量，故D错误； 故选B。 14. 下列叙述正确的是 A. 与所含质子数相等 B. 和的混合物中，含有的阴离子数目为 C. 盐酸中含有个HCl分子 D. 20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，质子数为10NA，物质的量为1mol，质子数为11NA，A错误； B．和摩尔质量均为78g/mol，且二者的阴、阳离子物质的量之比均为1：2，即7.8g混合物中含有阴离子数为，B正确； C．未说明溶液体积，无法计算HCl分子的数目，C错误； D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液体积不是0.5L，即不是1mol/L，D错误； 故选B。 15. 下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 50mL3mol/L KClO3溶液 C. 50mL3mol/LAlCl3溶液 D. 25mL1.5mol/LMgCl2溶液 【答案】D 【解析】 【分析】离子浓度与溶液体积无关，跟微粒组成有关，1mol/LFeCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L。 【详解】A．1mol/L NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L； B．3mol/L KClO3溶液中，KClO3=K++ ，可见c(Cl-)=0mol/L； C．3mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=9mol/L； D．1.5mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=3mol/L； 故答案选D。 16. 探究草酸(是一种弱酸)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量Na2CO3溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是 A. 有酸性： B. ②中反应：Na2CO3 + H2C2O4 = Na2C2O4 + H2O + CO2↑ C. 具有还原性： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，具有酸性，能与氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀和水，反应的化学方程式正确，现象为：溶液褪色，产生白色沉淀，A正确； B．②中反应产生气泡，说明草酸与碳酸钠反应产生草酸钠、水和CO2，反应的化学方程式正确，B正确； C．草酸为弱酸，不可拆，草酸能使酸性溶液褪色，发生了氧化还原反应：，草酸中C元素化合价由+3价升高为+4价，草酸表现还原性，C错误； D．草酸为弱酸，故NaHC2O4电离时不可拆，故的电离方程式为：，D正确； 故选C。 17. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 强酸性溶液： B. 有存在的溶液中： C. 透明的溶液中： D. 使无色酚酞溶液变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液：与反应生成HClO、不能大量共存，A错； B．酸性条件下能氧化I-、不能大量共存，，B错； C．与反应生成红色物质、不能大量共存，C错； D．使无色酚酞溶液变红的溶液为碱性，、、、在碱性环境下互不反应、能大量共存，D正确； 答案选D。 18. 关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是 A. 定容时俯视，所配溶液浓度偏高 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低 C. 摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确； B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确； C．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，C错误； D．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响， D正确；  故选C。 19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，26.4g和的混合气体所含氧原子的数目为0.9 B. 71g与足量铁粉反应转移的电子数为3 C. 标准状况下，1.12L所含质子的数目为0.5 D. 标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的相对分子质量均为44，常温常压下，26.4g和的混合气体的物质的量为：，所含氧原子数目介于0.6NA和1.2NA之间，A错误； B．71g的物质的量为：，与足量铁粉反应生成FeCl3，氯元素由0价降低为-1价，转移的电子数为2，B错误； C．标准状况下，为非气态，无法计算1.12L所含质子的数目，C错误； D．标准状况下，和的混合气体的物质的量为：，含有个氧原子，D正确； 故选D。 20. 下列检验方法及结论正确的是 A. 焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素 B. 可以用溶液检验和两种固体 C. 取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有 D. 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，A正确； B．溶液与和均能产生白色沉淀，故不可以用溶液检验和两种固体，B错误； C．具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成，无法证明是固体中含有，C错误； D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中含有或中至少一种，D错误； 故选A。 21. 同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的物质的量，相同的分子数。答案选C。 22. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中被氧化 B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 每消耗转移的电子数为 D. 上述过程中与可以循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，Ce4+化合价降低被还原，A错误； B．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在该反应中NO化合价降低被还原是氧化剂，B错误； C．由方程式4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，每消耗2molNO转移电子数4NA，每消耗3molNO转移的电子数为6NA，C错误； D．上述过程中Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3未被消耗可以循环使用，D正确； 故选D。 23. 已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O B. 2Fe3++2I− = 2Fe2++I2 C. Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 D. 3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，A正确； B．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，B正确； C．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，C正确； D．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，D错误； 故选D。 24. 向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标况）气体，所得溶液中只含一种金属阳离子，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. B. C. D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】由题可知，所得溶液中只含一种金属阳离子，即氧化铁与盐酸反应得到的氯化铁与Fe反应，最终得到FeCL2，溶液中溶质为FeCl2，即，用足量的在高温下还原相同质量的：混合物，能得到铁的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； 故选：A。 第二卷(非选择题，共52分) 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 25. I．现有下列物质：①生石灰   ②固体   ③溶液   ④单质铁   ⑤   ⑥熔融   ⑦NH3   ⑧酒精   ⑨固体  ⑩固体。请填空： （1）上述物质中属于电解质的是___________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，酸性氧化物是___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 II．已知为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （4）气体中含有的分子数为 ___________，标准状况下的体积为 ___________。 （5）含，则的摩尔质量为 ___________，的相对原子质量为 ___________。 【答案】（1）①②⑥⑨⑩ （2） ①. ②. CO2 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】①生石灰为氧化钙，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下电离产生钙离子和氧离子，是电解质； ②固体属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ③溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④单质铁既不是电解质也不是非电解质； ⑤与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑥熔融属于盐，能导电，是电解质； ⑦NH3在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑧酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ⑨固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑩固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。 【小问1详解】 根据分析，属于电解质的是：①②⑥⑨⑩； 【小问2详解】 根据分析，属于碱性氧化物的是CaO，酸性氧化物是：CO2； 【小问3详解】 ②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 气体中含有的分子数为，标准状况下的体积为 ：； 【小问5详解】 含，则的物质的量为0.6mol， 的摩尔质量为，的相对原子质量为：。 26. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）+3 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑ （3） ①. NaOH ②. Na2CO； ③. Cl2 （4）1:2 【解析】 【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，尾气中的用ClO2用双氧水还原为NaClO2。 【小问1详解】 中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，的化合价为+3价。 【小问2详解】 根据流程图，“反应”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑ 【小问3详解】 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，生成氢氧化镁沉淀除，生成碳酸钙沉淀除，为不引入新杂质，需加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3；根据流程图，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，“电解”中氯离子发生氧化反应生成氯气，氧化产物主要是Cl2。 【小问4详解】 ，ClO2中氯元素化合价由+4降低为+3，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，ClO2是氧化剂、H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。 27. I．完成下列问题。 （1）将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为___________。冷却后将固体置于试管中加水，发生反应的离子方程式为___________。 II．各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： （2）H的化学式为___________，D的化学式___________。 （3）写出E变成F化学方程式：___________。 （4）向G液中加入A发生反应的离子方程式为___________，F与盐酸生成G的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AgCl ②. KCl （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） ①. ②. Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O 【解析】 【分析】F为红褐色沉淀，F为Fe(OH)3，E为白色沉淀，E与氧气反应生成F，故E为Fe(OH)2，A为Fe，Fe与盐酸反应生成氢气和B：FeCl2溶液，B与C反应生成E：Fe(OH)2和D溶液，D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀H：AgCl和溶液，溶液焰色实验呈紫色，说明溶液中含K元素，故C为KOH溶液，D为KCl溶液；F为Fe(OH)3与盐酸反应生成G：FeCl3溶液，G溶液与A：Fe反应生成B：FeCl2溶液。 【小问1详解】 钠在空气中加热与氧气反应生成过氧化钠，反应的方程式为：；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：； 【小问2详解】 H的化学式为AgCl，D的化学式：KCl； 【小问3详解】 E与氧气反应生成F，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 G为FeCl3溶液，与铁反应的离子方程式为：；F为Fe(OH)3，F与盐酸生成G的离子方程式：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O。 28. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： Ⅰ．配制90mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液 （1）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有___________、___________。 （2）计算，称量：需用托盘天平称量___________gK2Cr2O7固体[M(K2Cr2O7)=294g/mol]。 （3）溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，再改用___________加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。转移时玻璃棒的作用是___________。 （4）下列操作使结果偏低的是___________(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 定容时，仰视刻度线 D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ．测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应 （5）“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________。 （6）请补充完整步骤二中发生反应的离子反应方程式：___________。 ____Fe2++____+_____=_____Fe3++____Cr3++_____。 （7）实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2）2.9 （3） ①. 胶头滴管 ②. 引流 （4）ACD （5）把Fe3+完全还原为Fe2+ （6）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （7）0.3% 【解析】 【分析】I：用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容，摇匀。 II：步骤一中黑木耳经过灼烧、酸浸后得到提取液，加入过量铜粉，Cu把Fe3+完全还原为Fe2+；步骤二中酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+发生氧化还原反应：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 【小问1详解】 选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有100mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 配制90mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液需要选用100mL容量瓶，需要K2Cr2O7固体的质量为：，托盘天平称取固体的质量为：2.9g； 【小问3详解】 溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。转移时玻璃棒的作用是：引流； 【小问4详解】 A．定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，用胶头滴管吸取多余的液体后浓度仍然偏低，A正确； B．定容时也需要加入蒸馏水，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制溶液浓度，B错误； C．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，C正确； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量偏少，配制溶液的浓度偏低，D正确； 故选ACD； 【小问5详解】 根据分析，“步骤一”中加入过量铜粉的目的是：把Fe3+完全还原为Fe2+； 【小问6详解】 根据分析，步骤二中发生反应的离子反应方程式：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； 【小问7详解】 根据离子反应方程式可找出关系式：，故黑木耳中铁元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $