安徽省宣城市第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 宣城二中2027届高一第一学期第三次调研测试 尚事 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 “、 单选题（每题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 二、非选择题 15. (每空2分，共14分) (1) (2)① ② (3) (4)① ② ③ 16. (每空2分，共14分) (1) (2) (3) (填序号，下同) (4) 第1页共2页 17.(15分， 除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (填序号，1分) (4) (5) (6) mol 18. (15分，除标明外，每空2分) (1) (2) (填字母) (3) (4) (5) (3分) ■ 第2页共2页 宣城二中2027届高一第一学期第三次调研测试 化学试题 分值：100分 考试时间：75分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的是一种磁性物质 B. 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D. 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” 2. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 3. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A. 物质可能是，红棕色粉末，碱性氧化物 B. 极易被氧化，在制备时要注意隔绝空气 C. 实验室制取胶体是将滴入沸水中持续加热并搅拌 D. 可用作水的消毒剂，其制备原理： 5. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与反应能产生的溶液：、、、 7. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜器出现铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 8. 已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 仅根据反应①也能判断氧化性： B. 还原性强弱的顺序为： C. 溶液中可发生： D. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 9. 下列有关胶体的叙述中，错误的是（ ） A. Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸 B. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关 C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着 D. 将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 10. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 11. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： B. 久置于空气中的漂白粉： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 氯气与水的反应： 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应中，生成2 mol时，转移6 mol电子 14. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为_______。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是_______(填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为_______。 （3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式_______。 （4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是_______。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为_______。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是_______。 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为_______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_______(填序号，下同)，是非电解质的有_______，能够导电的有_______。 （4）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓溶液反应的化学反应方程式：_______。 17. 已知、、、、、、为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：_______。 （2）写出反应②的离子方程式：_______。 （3）反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。检验C中阳离子的常用方法：_______。 （4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：_______。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法：_______。 （5）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：_______。 （6）“绿色”高效净水剂可用与、溶液反应制得，每制取，消耗_______。 18. 电石渣[主要成分为，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水。 （1）工业生产电石的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）流程中的可由与浓盐酸反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______；下列发生装置可用于上述方法制备的是_______(填字母)。 （3）写出与在70℃以上时反应生成的化学方程式_______。 （4）“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有_______。 （5）若该工艺流程中电石渣的投料为，最终得到，则电石渣中的质量分数为_______。 宣城二中2027届高一第一学期第三次调研测试 化学试题 分值：100分 考试时间：75分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）Cl2O7 （2） ①. D ②. Ca(ClO)2 （3）ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O （4） ①. 先变红后褪色 ②. Cl2+2KI=I2+2KCl ③. 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 【16题答案】 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ② ③. ⑨ （4） ①. 两性 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ⑤⑥ ②. 焰色试验 （4） ①. ②. （5） （6）1.5 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸性和还原性 ③. A （3） （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）74% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $