精品解析：吉林省长春市长春汽车经济技术开发区2024-2025学年九年级上学期12月期末化学试题

汽开区2024—2025学年度第一学期期末核心素养调研 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。 景泰蓝是一种极具魅力的中国传统手工艺品。制作景泰蓝色料的主要原料有氧化铅（PbO）、石英（SiO2）、硝酸钠、氧化铁等。回答下面小题。 1. 下列制作景泰蓝的步骤中，涉及化学变化的是 A. 裁剪铜片制成胎型 B. 压扁铜丝掰成图案 C. 填充色料高温焙烧 D. 刮平表面磨亮铜线 2. 石英矿的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 从物质分类的角度，上述原料成分都属于 A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 氧化物 4. 下列科学家中，为我国石油炼制催化剂的研发做出突出贡献的是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 5. 下列涉及酒精灯操作的图示正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 6. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可除去水中色素 B. 氧气化学性质稳定，用作焊接保护气 C. 金刚石有特殊光学性质，可用于切割玻璃 D. 石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 7. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. a管的气体可以使带火星的木条复燃 B. b管气体燃烧产生淡蓝色火焰 C. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 D. 在水中加入少量硫酸或氢氧化钠以增强导电性 8. 为防止疾病传染，河水需经处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸②用消毒剂杀菌消毒③过滤④自然沉降。较为合理的处理顺序是 A. ①②③④ B. ④③②① C. ④②③① D. ②④③① 9. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 10. 下列有关化学观念的例证，说法正确的是 A. 微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 B. 守恒观：16g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g C. 结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D. 元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成 二、非选择题：本题共40分。18（7）3分，化学方程式2分，其他每空1分。 近日，由一汽弗迪新能源科技有限公司生产的新型磷酸铁锂电池正式装上红旗车。该电池具有容量大、充电时间短、续航能力强的特点。回答11—13小题。 11. 用化学用语填空： （1）磷的元素符号为________。 （2）五氧化二磷的化学式为________。 （3）2个铁原子________。 12. 锂是制造锂电池的关键材料。锂元素在元素周期表中有关信息如图所示： （1）锂元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锂元素的原子序数为________。 （3）锂元素相对原子质量为________。 13. 制备磷酸铁锂的原料之一草酸亚铁（FeC2O4），在常温常压下稳定，但在加热至160℃时会发生反应：。 （1）该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）草酸亚铁中铁元素质量分数为________（精确到0.1%）。 （3）生成物中CO与CO2的质量比为________（以最简比表示）。 14. 第33届巴黎奥运会手持火炬的燃料是丙烷。如图是丙烷（C3H8）燃烧时，反应前后物质种类变化的微观示意图，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为________。 （2）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 （3）计算44 kg丙烷完全燃烧产生的CO2的质量为______kg。 15. 化学兴趣小组的同学欲利用如图所示的装置（B、C、D中天平略）验证质量守恒定律。（说明：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。 （1）A装置中气球的作用是________。 （2）经小组同学研究发现，上述四个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。 ①B装置不能验证质量守恒定律的理由是________。 ②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是________。 （3）通过上述实验，同学们得出结论：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，装置需满足的条件是________。 16. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （1）金刚石和石墨的组成元素相同，由于________不同，导致两者的物理性质不同。 （2）大气中CO2的过度排放会造成________的加剧。 （3）中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图1所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。 ①在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为________。 ②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图2所示。能证明甲、乙是不同物质的依据是_____（填字母）。 A.甲、乙的化学式 B.甲、乙的组成元素 C.甲、乙分子中原子个数 D.甲、乙的分子结构 17. 氧气对生产生活有重要作用，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ．实验室制氧气 根据图中所列举的实验室制取氧气的装置（图1），回答下列问题。 （1）写出标有a的仪器名称：________。 （2）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为________。 （3）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，发生装置一般用C而不用B，原因是________。 Ⅱ．简易供氧器制氧气 某同学以过碳酸钠、二氧化锰为药品，用两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓，设计制作简易“制氧机”，如图2所示。（过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）为白色固体，加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。） （4）制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰。二氧化锰的作用是________。 （5）加湿仓为图中________瓶（填“左”或“右”），将产生的氧气通过加湿仓的目的是________。 Ⅲ．工业制氧气 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （6）常温常压下，氧气的沸点比氮气______（填“高”或“低”）。 （7）工业制氧的原料中______（填“有”或“无”）氧分子存在。 18. 某项目小组的同学准备完成一份“家用燃料的变迁与合理使用”研究报告，同学们从燃烧的发生与调控、家用燃料的变迁以及对未来燃料的展望等方面展开了探究之旅。 任务一：探究燃烧的发生 【进行实验】甲组同学做了如图两组实验： （1）实验一的现象说明燃烧的条件之一是________。 （2）实验二水中的白磷没有燃烧的原因是________。 【实验结论】通过上述实验同学们得出了燃烧发生所需的条件。 【反思应用】 （3）若家中油锅着火，合理做法是________。 任务二：探究燃烧的调控 【提出问题】生活中调控燃烧的方式与原理有哪些？ 【调查研究】 （4）乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成下表： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 转动打火机出气调节阀 汽车气缸工作时汽油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ________ 【迁移应用】 （5）调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。他们给出调节建议：使用时，将燃气灶的进风口________（选填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。 任务三：探究家用燃料的变迁 【调查研究】同学们通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段。资料汇总列表如下： 燃料 主要成分 热值 木材 碳、氢、氧等元素 1.2×104~2.0×104 kJ/kg 煤 碳、氢、硫、氮等元素 1.7×104~2.3×104 kJ/kg 煤气 一氧化碳和氢气 13×104~1.6×104 kJ/kg 天然气 甲烷 3.4×104~4.2×104 kJ/kg 【交流讨论】 （6）与燃煤相比，使用天然气的优势：________（列举一项）。 （7）列举降低化石燃料燃烧对环境的影响可采取的措施：________。 任务四：展望未来燃料 （8）列举一种未来更清洁的可再生燃料：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汽开区2024—2025学年度第一学期期末核心素养调研 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。 景泰蓝是一种极具魅力的中国传统手工艺品。制作景泰蓝色料的主要原料有氧化铅（PbO）、石英（SiO2）、硝酸钠、氧化铁等。回答下面小题。 1. 下列制作景泰蓝的步骤中，涉及化学变化的是 A. 裁剪铜片制成胎型 B. 压扁铜丝掰成图案 C. 填充色料高温焙烧 D. 刮平表面磨亮铜线 2. 石英矿的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 从物质分类的角度，上述原料成分都属于 A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 氧化物 【答案】1. C 2. D 3. A 【解析】 【1题详解】 A、裁剪铜片制成胎型过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、压扁铜丝掰成图案过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、填充色料高温焙烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、刮平表面磨亮铜线过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C； 【2题详解】 SiO2中硅元素氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4； 故选D； 【3题详解】 从物质分类的角度，上述原料成分都是由一种物质组成的，都属于纯净物，且都由多种元素组成，都属于化合物；氧化铅、石英、氧化铁，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故为氧化物；碳酸钠由三种元素组成，不属于氧化物。 故选A。 4. 下列科学家中，为我国石油炼制催化剂的研发做出突出贡献的是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，选项错误； B、闵恩泽为我国石油炼制催化剂的研发做出突出贡献，选项正确； C、侯德榜在制碱方面做出杰出贡献，选项错误； D、张青莲重新测定了原子的相对原子质量，选项错误； 故选B。 5. 下列涉及酒精灯操作的图示正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、应用漏斗添加酒精，防止酒精洒出，图中操作正确； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误。 故选A。 6. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可除去水中色素 B. 氧气化学性质稳定，用作焊接保护气 C. 金刚石有特殊光学性质，可用于切割玻璃 D. 石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，这使得它具有很强的吸附性。水中的色素分子可以被吸附到活性炭的表面，从而达到除去水中色素的目的，故A正确； B、氮气化学性质稳定，用作焊接保护气，故B错误； C、金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石的硬度很大，而不是因为特殊光学性质，故C错误； D、石墨用于制作铅笔芯是因为石墨质软，在纸上划过会留下痕迹，而不是因为导电性，故D错误。 故选A 7. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. a管的气体可以使带火星的木条复燃 B. b管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 C. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 D. 水中加入少量硫酸或氢氧化钠以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管内的气体体积多，是氢气，具有可燃性，b管内的气体体积较少，为氧气，具有助燃性，能使带火星木条复燃，故说法错误； B、a管内的气体体积多，是氢气，具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，b管内的气体体积较小，是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故说法错误； C、水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小微观粒子是水分子，故说法错误； D、纯水的导电性较弱，因此在水中加入少量硫酸或氢氧化钠以增强导电性，故说法正确； 故选：D。 8. 为防止疾病传染，河水需经处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸②用消毒剂杀菌消毒③过滤④自然沉降。较为合理的处理顺序是 A. ①②③④ B. ④③②① C. ④②③① D. ②④③① 【答案】B 【解析】 【详解】将河水转化为饮用水的处理过程：一般先进行自然沉降（除去水中的难溶性大颗粒），然后过滤（除去难溶性杂质），再经用消毒剂杀菌消毒（杀死微生物）等过程，最后加热煮沸即可饮用，所以顺序为：④③②①。故选B。 9. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应物的物质分子中含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；生成物的分子中已经含有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，还缺少6个氮原子，X的前面的系数是3，所以X的化学式为：N2。 故选D。 10. 下列有关化学观念的例证，说法正确的是 A. 微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 B. 守恒观：16g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g C. 结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D. 元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。A不正确； B、设：质量为的木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2。 ，，解得：=12g。则生成CO2的质量=12g+32g=44g。即12g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为44g。B不正确； C、在原子中，最外层电子数相同，化学性质相似。所以氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似。C正确； D、二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，所以某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质一定由C、H元素组成，可能含有氧元素。D不正确。 故选：C。 二、非选择题：本题共40分。18（7）3分，化学方程式2分，其他每空1分。 近日，由一汽弗迪新能源科技有限公司生产的新型磷酸铁锂电池正式装上红旗车。该电池具有容量大、充电时间短、续航能力强的特点。回答11—13小题。 11. 用化学用语填空： （1）磷的元素符号为________。 （2）五氧化二磷的化学式为________。 （3）2个铁原子________。 【答案】（1）P （2）P2O5 （3）2Fe 【解析】 【小问1详解】 磷元素的元素符号为P，故填P。 【小问2详解】 五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，1个五氧化二磷分子由2个磷原子与5个氧原子构成，故五氧化二磷的化学式写为P2O5。 【小问3详解】 元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个铁原子的符号写为2Fe。 12. 锂是制造锂电池的关键材料。锂元素在元素周期表中有关信息如图所示： （1）锂元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锂元素的原子序数为________。 （3）锂元素的相对原子质量为________。 【答案】（1）金属 （2）3 （3）6.941 【解析】 【小问1详解】 由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素； 【小问2详解】 由元素周期表的信息可知，锂元素的原子序数为3； 【小问3详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941。 13. 制备磷酸铁锂的原料之一草酸亚铁（FeC2O4），在常温常压下稳定，但在加热至160℃时会发生反应：。 （1）该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）草酸亚铁中铁元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （3）生成物中CO与CO2的质量比为________（以最简比表示）。 【答案】（1）分解反应 （2）38.9% （3）7:11 【解析】 【小问1详解】 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 草酸亚铁中铁元素的质量分数为：； 【小问3详解】 生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为：28:44=7:11。 14. 第33届巴黎奥运会手持火炬的燃料是丙烷。如图是丙烷（C3H8）燃烧时，反应前后物质种类变化的微观示意图，回答下列问题： （1）反应化学方程式为________。 （2）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 （3）计算44 kg丙烷完全燃烧产生的CO2的质量为______kg。 【答案】（1） （2）①③⑤ （3）132 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，丙烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 在化学反应中，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后，元素的种类和质量不变，原子的种类、个数、质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目、质量可能改变，所以选①③⑤； 【小问3详解】 设44 kg丙烷完全燃烧产生的CO2的质量为x x=132kg 则44 kg丙烷完全燃烧产生的CO2的质量为132kg。 15. 化学兴趣小组的同学欲利用如图所示的装置（B、C、D中天平略）验证质量守恒定律。（说明：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。 （1）A装置中气球作用是________。 （2）经小组同学研究发现，上述四个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。 ①B装置不能验证质量守恒定律的理由是________。 ②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是________。 （3）通过上述实验，同学们得出结论：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，装置需满足的条件是________。 【答案】（1）平衡内外气压，保持装置密闭（合理即可） （2） ①. B中未发生化学变化 ②. C、D均有气体生成，会逸散到空气中（合理即可） （3）装置需保持密闭 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热条件下，反应生成氧化铜，所以气球通过调节装置内的气压，确保实验过程中不会因为内部气体膨胀而导致橡胶塞弹出或锥形瓶炸裂，从而保证实验的安全进行‌； 【小问2详解】 ①所有化学变化都遵循质量守恒定律，D实验中酒精与水混合，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用于验证质量守恒定律； ②C实验在敞口容器中进行，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律；D实验在敞口容器中进行，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律； 【小问3详解】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行‌，这是因为有气体参与或生成的化学反应中，如果反应装置不密封，气体可能会逸出或进入容器，导致反应前后物质的质量发生变化，从而无法准确验证质量守恒定律‌。 16. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （1）金刚石和石墨的组成元素相同，由于________不同，导致两者的物理性质不同。 （2）大气中CO2的过度排放会造成________的加剧。 （3）中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图1所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。 ①在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为________。 ②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图2所示。能证明甲、乙是不同物质的依据是_____（填字母）。 A.甲、乙的化学式 B.甲、乙的组成元素 C.甲、乙分子中原子个数 D.甲、乙的分子结构 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）温室效应（或全球气候变暖） （3） ①. H2O ②. D 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨的组成元素相同，由于碳原子的排列方式不同不同，导致两者的物理性质不同。 【小问2详解】 二氧化碳属于温室气体，大气中二氧化碳的过度排放会造成全球气候变暖，导致温室效应的加剧。 【小问3详解】 ①氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在图1步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，即水，其化学式为：H2O； ②根据图示，由图可知，每个甲、乙分子均是由8个碳原子和10个氢原子构成，则它们的化学式相同，甲、乙两种物质的组成元素、每个分子中的原子个数均相同，甲、乙两种物质的分子结构不同，所以能证明甲、乙是不同物质的依据是分子结构不同；故选：D。 17. 氧气对生产生活有重要作用，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ．实验室制氧气 根据图中所列举的实验室制取氧气的装置（图1），回答下列问题。 （1）写出标有a的仪器名称：________。 （2）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为________。 （3）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，发生装置一般用C而不用B，原因是________。 Ⅱ．简易供氧器制氧气 某同学以过碳酸钠、二氧化锰为药品，用两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓，设计制作简易“制氧机”，如图2所示。（过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）为白色固体，加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。） （4）制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰。二氧化锰的作用是________。 （5）加湿仓为图中________瓶（填“左”或“右”），将产生的氧气通过加湿仓的目的是________。 Ⅲ．工业制氧气 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （6）常温常压下，氧气的沸点比氮气______（填“高”或“低”）。 （7）工业制氧的原料中______（填“有”或“无”）氧分子存在。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）可以控制反应速率，便于获得平稳气流 （4）催化作用 （5） ①. 右 ②. 保持氧气湿润（或除去氧气中的杂质） （6）高 （7）有 【解析】 【小问1详解】 a铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，发生装置一般用C而不用B，是因为C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流； 【小问4详解】 过碳酸钠为白色固体，加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则二氧化锰的作用是催化作用； 【小问5详解】 氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，氧气应该从长管通入水中，则可将氧气湿润，加湿仓为图中右瓶，将产生的氧气通过加湿仓的目的是保持氧气湿润（或除去氧气中的杂质）； 【小问6详解】 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气，说明此时氮气已经变成气体，则常温常压下，氧气的沸点比氮气高； 【小问7详解】 工业制氧的原料为空气，空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故工业制氧的原料中有氧分子。 18. 某项目小组的同学准备完成一份“家用燃料的变迁与合理使用”研究报告，同学们从燃烧的发生与调控、家用燃料的变迁以及对未来燃料的展望等方面展开了探究之旅。 任务一：探究燃烧的发生 【进行实验】甲组同学做了如图两组实验： （1）实验一的现象说明燃烧的条件之一是________。 （2）实验二水中的白磷没有燃烧的原因是________。 【实验结论】通过上述实验同学们得出了燃烧发生所需的条件。 【反思应用】 （3）若家中油锅着火，合理的做法是________。 任务二：探究燃烧的调控 【提出问题】生活中调控燃烧的方式与原理有哪些？ 【调查研究】 （4）乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成下表： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 转动打火机出气调节阀 汽车气缸工作时汽油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ________ 【迁移应用】 （5）调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。他们给出调节建议：使用时，将燃气灶的进风口________（选填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。 任务三：探究家用燃料的变迁 【调查研究】同学们通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段。资料汇总列表如下： 燃料 主要成分 热值 木材 碳、氢、氧等元素 1.2×104~2.0×104 kJ/kg 煤 碳、氢、硫、氮等元素 1.7×104~2.3×104 kJ/kg 煤气 一氧化碳和氢气 1.3×104~1.6×104 kJ/kg 天然气 甲烷 3.4×104~4.2×104 kJ/kg 【交流讨论】 （6）与燃煤相比，使用天然气的优势：________（列举一项）。 （7）列举降低化石燃料燃烧对环境的影响可采取的措施：________。 任务四：展望未来燃料 （8）列举一种未来更清洁的可再生燃料：________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）未与氧气接触 （3）加入大量的蔬菜##用锅盖盖灭（合理即可） （4）增大反应物的接触面积（合理即可） （5）调大 （6）天然气的热值更高##减少SO2等气体的排放##降低产物对空气的污染（合理即可） （7）使用脱硫煤、用天然气代替煤、使用催化剂处理汽车尾气、推广使用电动汽车、开发利用新能源等（合理即可） （8）氢气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加热一段时间观察到小木块燃烧，小煤块不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 燃烧的三个条件分别是：物质本身是可燃物、达到燃烧的着火点、与氧气（或空气）接触；所以水中的白磷没有燃烧的原因是未与氧气（或空气）接触； 【小问3详解】 若家中油锅着火，合理的做法是用锅盖盖灭或加入大量的蔬菜，这样可以隔绝空气，阻止燃烧继续进行； 【小问4详解】 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，这样做可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问5详解】 燃气灶火焰发黄、锅底发黑，这表明燃气没有充分燃烧，此时应将燃气灶的进风口调大，让更多的氧气进入，使燃烧更充分； 【小问6详解】 分析表中数据可知，与燃煤相比，使用天然气的优势是：天然气的热值更高或减少SO2等气体的排放或降低产物对空气的污染； 【小问7详解】 使用脱硫煤、用天然气代替煤、使用催化剂处理汽车尾气、推广使用电动汽车、开发利用新能源等都能降低化石燃料燃烧对环境的影响； 【小问8详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，放出大量的热，生成物不污染环境，则通过上述探究，同学们知道了开发更清洁的可再生燃料是今后发展的方向，如氢能源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$