2.3 建构原子模型（第2课时）（教学设计）-【上好课】七年级科学下册同步备课系列（浙教版）

2.3 建构原子模型（第2课时）（教学设计） 年级 七年级 授课时间 课题 2.3 建构原子模型（第2课时） 教学 目标 科学观念：了解相对原子质量的概念；了解什么是离子及离子的形成过程。 科学思维：体会分类、预测、模型等科学方法；培养学生的微观想象能力和推导思维能力。 探究实践：体验建立模型的思想；以原子结构为基础了解离子的形成过程。 态度责任：通过科学史的学习，培养学生热爱科学、实事求是的科学态度；使学生树立科学探究永无止境的思想。 教学 重难点 重点：相对原子质量的概念；离子的形成 难点：离子的形成 学情 分析 本节内容选自浙教版七下第二章第三节。本节主要内容：原子结构模型的建立过程；原子的构成；相对原子质量；离子。教材首先使学生学习原子结构模型的建立完善并了解原子的构成。让学生沿着科学家的足迹认识原子的具体结构，同时渗透模型的构建方法，学会构建原子模型。之后介绍相对原子质量的概念，并通过原子结构电子的变化形成离子的概念。通过对有关科学家和其研究的介绍，帮助学生构建知识。本节的基本概念和基础原理较多，这些内容抽象，远离学生的生活，所以运用了大量的图片和动画来展示或模拟结构，使之形象化，便于直观认识。 本节内容拟分2课时完成。第1课时主要内容是原子结构模型的建立过程、原子的构成；第2课时主要内容是相对原子质量、离子。 教学 准备 课件、结构挂图 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 如果我们要比较一袋大米和一桶油的重量，可以直接看包装上的“千克”或“克”，但如果我想比较一个金原子和一个铁原子的质量，能用同样的方法吗？为什么？ 思考是否可以直接比较原子质量 新 知 讲 授 一、相对原子质量 每个原子都有一定的质量。 1个碳-12原子的质量为原子的质量如此之小，使用起来极不方便。 1个氧-16原子的质量为 1个钠-23原子的质量为 为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。 相对原子质量 以一个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比所得的值即相对原子质量。 计算式： 具体如何计算相对原子质量呢？ 将碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为kg。其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 例如，氧原子的实际质量是，氧原子的实际质量与碳原子质量的比值为，故氧的相对原子质量就是16，如图所示。 这样的表达就显得简单，计算起来也十分方便。 原子的质量与相对原子质量的比较 项目 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与单位 非常小，单位为千克 一般取整数，单位为“１”，通常不写 联系 相对原子质量可以从元素周期表中查到，也可以从物理或化学用表中查找。在一般的计算中多采用相对原子质量的近似值。 思考与讨论 阅读下表中的数据，你有什么启发? 质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的； 电子的质量很小，几乎可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上。 可得数量关系：相对原子质量≈质子数＋中子数。 请查阅核电荷数1～18的各元素的相对原子质量，并填在下表中。 元素的核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 相对原子质量 1 4 7 9 11 12 14 16 19 元素的核电荷数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 相对原子质量 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 科学阅读 张青莲与相对原子质量 相对原子质量只是一个比值，目前所有已发现元素的相对原子质量均已被测出。我国科学家张青莲（1908-2006）主持的科研小组测定的铟、铱、锑、销、铈、铒、锗、锌、镝、钐十种元素的相对原子质量被确定为国际新标准，被全世界广泛采用。 二、离子 我们知道，一定条件下很多物质混合会发生化学反应。例如，钠在氯气中点燃就会发生反应生成氯化钠。 探索活动 取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。 实验现象： 钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，产生大量白烟，反应结束后，瓶内剩下白色固体物质。 上述实验中究竟发生了什么变化呢？ 钠原子失去1个电子形成了带正电荷的钠离子（一种阳离子）；氯原子得到1个电子形成了带负电荷的氯离子（一种阴离子）；带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 离子的概念 类似的，在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 原子和离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核电荷数 = 电子数 核电荷数 ＞ 电子数 核电荷数 ＜ 电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 联系 物质的构成 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，由离子构成的物质如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。 了解原子质量非常微小，不方便使用 了解相对原子质量的概念及计算方法 了解相对原子质量与实际质量的差异 知道相对原子质量等于质子数和中子数之和 了解α粒子散射实验现象及结论 了解离子的形成 知道离子的概念及分类 了解原子和离子的区别 课 堂 练 习 例1.镁的相对原子质量为24，其意义是（ ） A.一个镁原子的质量是24克 B.一个镁原子有24个质子 C.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍 D.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的的24倍 【答案】D 【解析】国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写。镁原子的相对原子质量为24，即：一个镁原子质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍。 故选D。 例2.2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（ ） A.177 B.142 C.106 D.71 【答案】C 【解析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意镥-177原子的核外电子数为71，故其核内质子数为71，质子数和中子数之和是相对原子质量，核内中子数=177-71=106。 故选C。 例3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A.分子的质量一定都比原子大 B.带电的微粒都称为离子 C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分 【答案】C 【解析】A.分子的质量比组成它的原子的质量大，但不是所有分子都比原子大，如铁原子大于氢分子，错误； B.带电的微粒不一定是离子，如质子，错误； C.分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确； D.原子不是实心球体，原子核外有很大空间，且原子可分为原子核和核外电子，错误。 故选C。 例4.如图回答下列问题： 原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图如图所示。 （1）a= 时，该粒子是原子，该原子的质子数为 ； （2）当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）； （3）若该粒子是阳离子，a的值可能是 （填字母） A.9 B.11 C.13 D.17 【答案】（1）10；10（2）阴离子（3）BC 【解析】（1）原子中，核内质子数等于核外电子数，如该粒子是原子，则a=2+8=10，故填10；原子序数等于核内质子数等于核外电子数，所以该原子的质子数为10，故填10。 （2）当a=8时，即该微粒的质子数＜核外电子数，则该微粒是带负电荷的阴离子，故填阴离子； （3）若该粒子是阳离子，则a＞2+8=10，即a的值为11、13或17，但质子数为17的原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子写出阴离子，所以a的值是11或13。 故填BC。 课 堂 小 结 1.相对原子质量 （1）其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 （2）相对原子质量≈质子数＋中子数 2.离子 （1）在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 （2）离子也是构成物质的一种微粒。原子失去或得到电子形成离子。原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子。 （3）原子和离子的区别 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 粒子结构 核电荷数=电子数 核电荷数＞电子数 核电荷数＜电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 板 书 设 计 作 业 设 计 反 思 评 价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$