精品解析：2025年山东省济南市中考一模前测试化学试题

2025年山东省济南市中考一模前测试化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号提示的区域作答。在本试题上作答无效。 3.不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 中秋赏明月 B. 端午赛龙舟 C. 春节放烟花 D. 重阳插茱萸 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 3. 学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是 A.滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D.量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 4. 中国居民平衡膳食餐盘及建议每天摄入量如图所示。下列说法错误的是 A. 摄入谷薯可以为人体提供能量 B. 鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C. 为了减肥，应该只吃蔬菜 D. 人体缺乏维生素C，易患坏血病 5. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B. 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C. 元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成的 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 6. 今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 7. 已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A. 溶液X一定是NaOH B. 甲为无色酚酞试液 C. 乙中产生的沉淀是盐的一种 D. 乙一定是溶液 8. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为，氯水的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中，氯水的pH不断减小 B. 光照前，容器内已有 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 9. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B. 由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D “暖宝宝”能快速放热，铁钓生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 10. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 关于以上探究活动，有下列说法： ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液； ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 上述说法中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对者得4分，部分选对者得部分分，有错选的得0分。 11. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B. 图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为1：2 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 12. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是 A. 图1中溶液B是稀盐酸 B. 图2中c点所示的溶液 pH<7 C. 点a的溶液中Na+个数>Cl—个数 D. 用酚酞试液检验溶液A滴加过量 13. 我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一（如图1），流程中用CaO吸收时，体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是 A. 图1，甲烷水蒸气催化重整的化学方程式为 B. 图2，从起，体积分数降低 C. 图3，理论上每生成，就能得到 D. 图3，连接，可以制得 14. 从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A. 若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ② 向14.4g固体中通入一定量的，充分反应后，得到固体R质量为17.2g；在固体R中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 固体R为纯净物 B. 固体R中含8.0g钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为14.6% D. 反应中共产生氧气的质量为3.2g 非选择题部分 共60分 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从氯化铜、硫酸、氧化镁、氢气中选取合适物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃的气体单质______； ②一种金属氧化物______； ③一种不易挥发的酸______； ④一种易溶于水的盐______。 （2）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 ①生活中的化学 人体内的化学变化源源不断地为生命活动提供物质基础和能量保证。维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是______（填选项序号之一）。 A.面包、米饭 B.鱼肉、鸡蛋 C.水果、蔬菜 D.花生油、橄榄油 ②医药中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。 青蒿素（化学式为C15H22O5）属于_____（填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一）；青蒿素中质量分数最小的元素是______。 ③农业中的化学 波尔多液是用胆矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是______（填选项序号之一）。 A塑料桶 B.铁桶 C.陶制水缸 草木灰是一种常见农家肥料，其水溶液呈碱性。是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是______（填选项序号之一）。 A.硫酸钾[K2SO4] B.磷酸钙[Ca3（PO4）2] C.氯化铵[NH4Cl] D.硝酸钾[KNO3] ④科技中的化学 空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于______材料。（填“金属”、“无机非金属”或“有机高分子”之一） 17. 能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。 （1）①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为____________。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是____________。 ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显__________价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为____________。 （2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和。和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充_________两种元素（填写元素符号）。 ②在时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为____________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为____________（填写最简整数比）。 ③在时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数_________KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）阳光小组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为____________（从左到右填写装置字母序号）。 ②该反应的化学方程式为____________。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的____________（填选项序号）。 A.溶液 B.溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液 （2）鹏飞小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想____________成立。 ②该组装置中，装置C的作用是____________。 ③从安全角度考虑，气球的作用是____________。 ④实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示： AB装置总质量 CD装置总质量 E装置中固体质量 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为___________。气球中剩余未反应的CO的质量为___________。（计算结果精确至0.1g） 19. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 （1）从微观实质角度探究酸和碱反应。 在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。 ①如图甲，和反应前后没有发生变化的微粒是_________（填微粒符号）；请从微粒的角度解释该反应的实质____________。 ②如图乙，是溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的离子方程式是____________。 （2）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为____________；试管B中____________（填“有”或“无”）明显现象。 ②表示A试管中溶液电导率变化的是____________（填“图3”或“图4”）。 ③图4中电导率的变化____________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。 （3）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、（）五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E____________（填化学式）。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式____________。 ③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是____________（填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是____________（写化学式），还无法确定的物质是____________（写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论____________。 20. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 （1）①《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是____________不同。 ②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理____________。 ③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的____________（选填序号之一）。 A.导热性 B.导电性 C.硬度大 （2）化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量 42.8 m 82.4 102.2 122.2 请回答下列问题： ①实验室若要用的浓硫酸配制100g质量分数为硫酸，所需要水的质量为____________g。 ②表格中的m的值为____________。 ③通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢____________。（请写出计算过程，结果精确到）（生铁含碳量为，钢含碳量为） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年山东省济南市中考一模前测试化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号提示的区域作答。在本试题上作答无效。 3.不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 中秋赏明月 B. 端午赛龙舟 C. 春节放烟花 D. 重阳插茱萸 【答案】C 【解析】 【详解】A、中秋赏明月过程中无新物质生成，属于物理变化； B、端午赛龙舟过程中无新物质生成，属于物理变化； C、春节放烟花过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、重阳插茱萸过程中无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力推广燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意； B、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，增强对二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； D、减少使用一次性木筷，倡导低碳生活，减少了对树木的砍伐，有利于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； 故选A。 3. 学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是 A.滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取过溶液的胶头滴管不能倒置，防止腐蚀胶帽，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，用手紧握试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则导管口无法观察到气泡产生，不能确定气密性是否良好，该选项操作不正确； C、氢气是可燃性气体，如果不纯可能会发生爆炸，因此验纯氢气的操作是由于氢气密度比空气小，试管口要向下，否则氢气容易逸散到空气中，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，该选项操作正确； D、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确。 故选C。 4. 中国居民平衡膳食餐盘及建议每天摄入量如图所示。下列说法错误的是 A. 摄入谷薯可以为人体提供能量 B. 鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C. 为了减肥，应该只吃蔬菜 D. 人体缺乏维生素C，易患坏血病 【答案】C 【解析】 【详解】A、谷薯富含糖类，糖类是生命活动的主要供能物质，摄入谷薯可以为人体提供能量，故A正确； B、鱼肉蛋豆富含蛋白质，鱼肉蛋豆能提供蛋白质，故B正确； C、每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入，不能为了减肥，只吃蔬菜，故C错误； D、人体缺乏维生素C，易患坏血病，故D正确。 故选：C。 5. 形成化学观念是化学学习任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C. 元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成的 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，故A说法正确； B、碳充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：：参加反应的碳和氧气的质量比为12：32，即12g的碳和32g的氧气充分反应，可生成44g的二氧化碳，则12g碳和16g氧气充分反应，氧气完全反应，碳过量，故B说法错误； C、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成的，故C说法正确； D、有新物质生成的变化，属于化学变化，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D说法正确； 故选：B。 6. 今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应前后氢原子数目不变，则x=2×2=4．氯元素显-1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4价；故选：B。 7. 已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A. 溶液X一定是NaOH B. 甲为无色酚酞试液 C. 乙中产生的沉淀是盐的一种 D. 乙一定是溶液 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液X是溶液和稀硫酸两者之一，溶液能使无色酚酞溶液变红色，不能与溶液反应；稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能与溶液反应生成白色沉淀，结合题干实验现象可推测，无色溶液为溶液，甲为无色酚酞溶液，乙为溶液。 【详解】A.无色溶液X如果是，分别加入甲、乙物质，应观察到的现象为溶液变红、或无明显变化，不会产生沉淀，故选项说法错误，符合题意； B.由分析可知，无色溶液X是稀硫酸，甲为无色酚酞溶液，乙为溶液，稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能与反应产生白色沉淀，符合实验现象，故选项说法正确，不符合题意； C.由分析可知，乙中产生的沉淀为，其组成中含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项说法正确，不符合题意； D.由分析可知，乙一定为溶液，故选项说法正确，不符合题意； 故选：A。 8. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为，氯水的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中，氯水的pH不断减小 B. 光照前，容器内已有 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.由溶液的变化图像可知，反应过程中，溶液的逐渐减小，故选项说法正确，不符合题意； B.由图可知，光照前，氧气的体积分数为，即光照前，容器内已有氧气，故选项说法正确，不符合题意； C.反应物中氢元素显示价，氧元素显示价，根据在化合物中正负化合价代数和为，则氯元素的化合价为价，生成物中，氢元素显示价，则氯元素显示价，反应前后氯元素的化合价改变，故选项说法错误，符合题意； D.次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 9. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B. 由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钓生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，故选项说法正确； B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，故选项说法正确； C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，故选项说法错误； D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积是影响反应速率的因素之一，故选项说法正确； 故选：C。 10. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 关于以上探究活动，有下列说法： ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液； ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 上述说法中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】往滤液加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁；硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡； ①往溶液中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠，①说法错误； ②某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠，溶解过滤的滤液，则滤液中一定有氯化钠，往溶液中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是氯化钡（试剂甲）与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙，②说法错误； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，③说法错误； ④往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，④说法正确； 由上述分析，④说法正确； 故选：A。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对者得4分，部分选对者得部分分，有错选的得0分。 11. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B. 图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为1：2 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】BC 【解析】 【分析】由图示可知，有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图：；该反应是氧气放电生成臭氧，甲中为氧分子模型，可以表示氧气，为纯净物；乙中为氧分子模型和氧原子模型；丙中为氧分子模型和臭氧分子模型，可以表示氧气和臭氧的的混合物。 【详解】A、由分析可知，甲为氧气是纯净物，丙为氧气和臭氧的混合物，说法正确，不符合题意； B、保持氧气化学性质的粒子为氧分子，但乙中的粒子有氧分子和氧原子，氧分子能保持氧气的化学性质，氧原子不能保持氧气的化学性质，说法错误，符合题意； C、由分析可知，反应物和生成物的分子个数比为3:2 ，说法错误，符合题意； D、由分析可知，该反应是由一种物质生成一种物质，既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意； 故选BC。 12. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是 A. 图1中溶液B是稀盐酸 B. 图2中c点所示的溶液 pH<7 C. 点a的溶液中Na+个数>Cl—个数 D. 用酚酞试液检验溶液A滴加过量 【答案】AD 【解析】 【详解】A、刚开始时pH>7，显碱性，随着溶液的滴加，pH慢慢减小，且最终pH<7，显酸性，则溶液B为氢氧化钠溶液，溶液A为稀盐酸，该选项说法错误； B、由图可知，c点时溶液pH<7，该选项说法正确； C、a点时溶液pH>7，且氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则此时溶液中钠离子的个数比氯离子多，该选项说法正确； D、溶液A为稀盐酸，而酚酞溶液遇酸或中性溶液都不变色，则不能用酚酞试液检验溶液A滴加过量，该选项说法错误。 故选AD。 13. 我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一（如图1），流程中用CaO吸收时，体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是 A. 图1，甲烷水蒸气催化重整的化学方程式为 B. 图2，从起，体积分数降低 C. 图3，理论上每生成，就能得到 D. 图3，连接，可以制得 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图1可知：甲烷和水蒸气在催化剂、650℃温度下反应生成氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误； B、由图2可知：从t1起，H2体积分数降低，因为 CaO +CO2 = CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减小了二氧化碳与氧化钙的接触面积，所以单位时间内CaO消耗率降低(曲线斜率明显降低)，故选项说法正确； C、设图3理论上每生成16gO可以得到氢气的质量为x 所以图3，理论上每生成16gO2，就能得到2gH2，故选项说法正确； D、图3，连接K1，电极1与电源负极相连，连接K2，电极2与电源正极相连，根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，连接K1，可以制得H2，则连接K2，可以制得O2，故选项说法错误； 故选：BC。 14. 从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A. 若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质 【答案】BD 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向废水中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。 【详解】A、若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意； B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意； C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意； D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种溶质，符合题意。 故选BD。 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ② 向14.4g固体中通入一定量的，充分反应后，得到固体R质量为17.2g；在固体R中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 固体R为纯净物 B. 固体R中含8.0g钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为14.6% D. 反应中共产生氧气的质量为3.2g 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向14.4 gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，得到固体R质量为17.2g，设参与反应的CaO2的质量为x，反应生成的O2的质量为y，则 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，联立这两个方程式，解得x=4.4g，y=1.6g 设参与反应的CaO2的质量为a，反应生成的CaCO3的质量为b，则 、，解得a=7.2g，b=10g 因此CaO2没有完全反应，固体R中含有CaO2、CaCO3，固体R为混合物，A选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CO2、O2中都不含钙元素，所以固体R中钙元素等于反应前CaO2中钙元素的质量，则固体R中含有的钙元素质量为：，B选项正确； C、根据A选项的分析，固体R中含有10g CaCO3，固体R中CaO2的质量为。稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，设与10g CaCO3反应的HCl的质量为c，则 c=7.3g 根据题目信息，CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为，设参与该反应的HCl的质量为d，则 d=7.3g 因此所加稀盐酸的溶质质量分数为：，C选项错误； D、设反应②中生成的O2的质量为e，则 e=1.6g 根据A选项的分析，反应①生成的氧气的质量为1.6g，因此反应中共生成氧气的质量为：，D选项正确。 故选：AC。 非选择题部分 共60分 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从氯化铜、硫酸、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃的气体单质______； ②一种金属氧化物______； ③一种不易挥发的酸______； ④一种易溶于水的盐______。 （2）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 ①生活中的化学 人体内的化学变化源源不断地为生命活动提供物质基础和能量保证。维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是______（填选项序号之一）。 A.面包、米饭 B.鱼肉、鸡蛋 C.水果、蔬菜 D.花生油、橄榄油 ②医药中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。 青蒿素（化学式为C15H22O5）属于_____（填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一）；青蒿素中质量分数最小的元素是______。 ③农业中的化学 波尔多液是用胆矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是______（填选项序号之一）。 A.塑料桶 B.铁桶 C.陶制水缸 草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性。是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是______（填选项序号之一）。 A.硫酸钾[K2SO4] B.磷酸钙[Ca3（PO4）2] C.氯化铵[NH4Cl] D.硝酸钾[KNO3] ④科技中的化学 空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于______材料。（填“金属”、“无机非金属”或“有机高分子”之一） 【答案】（1） ①. H2 ②. MgO ③. H2SO4 ④. CuCl2 （2） ①. C ②. 有机物 ③. 氢##H ④. B ⑤. C ⑥. 金属 【解析】 【小问1详解】 氢气是一种可燃的气体单质，氧化镁是金属氧化物，硫酸是不易挥发的酸，氯化铜易溶于水的盐，故填：H2；MgO；H2SO4；CuCl2; 【小问2详解】 ①面包、米饭中富含糖类；鱼肉、鸡蛋中富含蛋白质；水果、蔬菜中富含维生素C；花生油、橄榄油富含油脂；故选C； ②青蒿素（化学式为C15H22O5）是含碳化合物，属于有机物；青蒿素中各元素的质量分数分别为：氧元素的质量分数=，碳元素的质量分数=，氢元素的质量分数=故氢元素的质量分数最小，故填：有机物；氢（或者H）； ③波尔多液中含有CuSO4·5H2O，该物质可以和铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁桶来配制波尔多液，故选B；草木灰其水溶液呈碱性，不可与铵态氮肥混合使用，会降低肥效，故选C； ④金属包含纯金属和合金，所有镁铝合金属于金属，故填：金属。 17. 能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。 （1）①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为____________。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是____________。 ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显__________价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为____________。 （2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和。和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充_________两种元素（填写元素符号）。 ②在时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为____________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为____________（填写最简整数比）。 ③在时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数_________KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。 【答案】（1） ①. ②. 甲烷燃烧几乎不产生残渣和废气（或燃烧后产物无污染，答案合理即可） ③. ④. （2） ①. C、O##O、C ②. 饱和溶液 ③. ④. 等于 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是甲烷燃烧几乎不产生残渣和废气（或燃烧后产物无污染，答案合理即可）；故填：；甲烷燃烧几乎不产生残渣和废气（或燃烧后产物无污染，答案合理即可）； ②由原子结构示意图知，锂原子最外层电子数为，小于，易失去，化合价为；氢氧化锂和二氧化碳生成碳酸锂和水，化学方程式为： ，故填：；； 【小问2详解】 ①氯化钠中含有氯元素和钠元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，所以用为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充、两种元素；故填：、或、； ②在时，氯化钾的溶解度为，固体加入水中不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液；溶液中溶质质量为，溶液质量为，溶质与溶液的质量比为；故填：饱和溶液；； ③在时，和溶解度相等，分别取和固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，升温至，和溶解度均增大，但溶质、溶液质量不变，则此时所得溶液的溶质质量分数等于溶液的溶质质量分数；故填：等于。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）阳光小组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为____________（从左到右填写装置字母序号）。 ②该反应的化学方程式为____________。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的____________（填选项序号）。 A.溶液 B.溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液 （2）鹏飞小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想____________成立。 ②该组装置中，装置C的作用是____________。 ③从安全角度考虑，气球的作用是____________。 ④实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示： AB装置总质量 CD装置总质量 E装置中固体质量 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为___________。气球中剩余未反应的CO的质量为___________。（计算结果精确至0.1g） 【答案】（1） ①. BAE ②. Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ③. BD （2） ①. 三 ②. 检验燃烧产物中是否含有二氧化碳 ③. 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 ④. 3.2 ⑤. 1.4 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，所选仪器的连接顺序为BAE； ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； ③A、硫酸锌和硫酸都能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能确定剩余废液中是否含有稀硫酸，故A不符合题意； B、Na2CO3溶液与硫酸锌不反应，与硫酸反应会生成二氧化碳气体，现象不同，可以确定剩余废液中是否含有稀硫酸，故B符合题意； C、酚酞试液在酸性、中性溶液显无色，不能确定剩余废液中是否含有稀硫酸，故C不符合题意； D、石蕊试液遇酸性溶液变红，在中性溶液中为紫色，可以确定剩余废液中是否含有稀硫酸，故D符合题意； 故选：BD； 【小问2详解】 ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明有水生成，C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳生成（一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳），则甲烷燃烧后生成CO2、CO和H2O，故猜想三成立； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳； ③一氧化碳有毒，会污染空气，则从安全角度考虑，气球的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气； ④AB总质量增加了807.2g-800g=7.2g，即生成水的质量为 7.2g，根据质量守恒定律可知，甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则甲烷中氢元素的质量，因此甲烷的质量为，甲烷燃烧生成二氧化 碳的质量为604.4g-600g=4.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质 量为，由于甲烷中的碳元素转化为一 氧化碳和二氧化碳中的碳元素，甲烷中碳元素的质量为，因此生成一氧化碳中碳元素的质量为 2.4g-1.2g=1.2g，则一氧化碳的质量为 ，一氧化碳与氧化铜反应中，1个CO分子可以夺取氧化铜中的1个氧原子，则E装置中固体减少的质量=参加反应的氧化铜中氧元素的质量=参加反应的CO中氧元素的质量=4g-3.2g=0.8g，参加反应的一氧化碳的质量为 ，则气球中剩余未反应的CO的质量为 2.8g-1.4g=1.4g。 19. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 （1）从微观实质角度探究酸和碱的反应。 在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。 ①如图甲，和反应前后没有发生变化的微粒是_________（填微粒符号）；请从微粒的角度解释该反应的实质____________。 ②如图乙，是溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的离子方程式是____________。 （2）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为____________；试管B中____________（填“有”或“无”）明显现象。 ②表示A试管中溶液电导率变化的是____________（填“图3”或“图4”）。 ③图4中电导率的变化____________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。 （3）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、（）五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E____________（填化学式）。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式____________。 ③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是____________（填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是____________（写化学式），还无法确定的物质是____________（写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论____________。 【答案】（1） ①. 、##、 ②. 硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡 ③. （2） ①. ②. 无 ③. 图3 ④. 能 （3） ①. ②. ③. ④. 、 ⑤. 、 ⑥. 取白色沉淀G于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵；若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵 【解析】 【小问1详解】 ①由图甲可知，该反应的实质是硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，反应前后没有变化的微粒是和；故填：、或、；硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡； ②由图乙可知，该反应的实质是碳酸根离子和氢离子反应产生水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故填：； 【小问2详解】 ①A试管中反应为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的方程式为：；试管B中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显信息，故填：；无； ②向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，刚开始时，由于氢氧化钡减小，电导率减小，且恰好反应时，只有水，电导率几乎为零，但随着硫酸的继续滴加，电导率又慢慢增大，电导率的变化如图3所示，故填：图3； ③图4表示B试管中的变化，由于随着氢氧化钠溶液的滴加，电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小，则说明酸和碱发生了反应，故填：能； 【小问3详解】 ①无色气体E通入无色酚酞溶液中，溶液变红，说明气体E溶于水后显碱性，则气体为氨气，化学式为，则固体混合物A中可能含有硝酸铵或硫酸铵，故填：； ②步骤I中发生反应后生成的气体B通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，该气体为二氧化碳，则固体混合物A中一定含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：； ③无色溶液D中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则无色溶液F中一定大量存在的酸根阴离子是氯离子，符号为，故填：； ④固体混合物A中如果有加入氢氧化钠会产生沉淀，而题目中得到无色溶液D和气体E，如果有加入盐酸溶液会变黄，题目中得到无色溶液C，因此在固体混合物A中一定不存在的物质是、；还无法确定的物质是、，因为两种铵盐都可以与氢氧化钠产生氨气，固体A中的碳酸钠和氯化钡能产生白色沉淀，如果A中有与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡也能产生白色沉淀，因此无法确定、是否存在。若要确定、是否存在，可以取白色沉淀G于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵，若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵；故填：、；、；取白色沉淀G于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵;若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵。 20. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 （1）①《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是____________不同。 ②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理____________。 ③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的____________（选填序号之一）。 A.导热性 B.导电性 C.硬度大 （2）化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量 42.8 m 82.4 102.2 122.2 请回答下列问题： ①实验室若要用的浓硫酸配制100g质量分数为硫酸，所需要水的质量为____________g。 ②表格中的m的值为____________。 ③通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢____________。（请写出计算过程，结果精确到）（生铁含碳量为，钢含碳量为） 【答案】（1） ①. 含碳量 ②. ③. A （2） ①. 95 ②. 62.6 ③. 解：最终完全反应生成氢气的质量=23g+100g-122.2=0.8g， 设该铁合金样品铁的质量为         该铁合金样品碳元素的质量分数为： 该铁合金样品碳的质量分数约为2.61%，属于生铁； 答：该合金是生铁。 【解析】 【小问1详解】 ①生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03% ~2%，则生铁与钢的区别是含碳量不同； ②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO4晶体)，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； ③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的导热性，故选：A； 【小问2详解】 ①依据稀释前后溶质的质量不变，设稀释前溶液质量为x，则x×98%=100g×4.9%，则x=5g，则加入水的质量=100g-5g=95g； ②每次加入稀硫酸后，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由数据可知，第1次加入稀盐酸后，产生氢气的质量为23g+20g-42.8g=0.2g；第三次加入稀盐酸后，产生氢气的总质量为23g+20g×3-82.4g=0.6g；说明每次加入20g稀盐酸，完全反应能生成0.2g氢气，则第二次产生的氢气质量也为0.2g，则m=23+20g×2-0.4g=62.6g； ③解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$