精品解析：江苏省南通市海门区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末试卷 九年级物理化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请务必将答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上。在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 下列海门的民俗活动没有发生化学变化的是 A 编织竹篮 B. 烹制羊肉 C. 酿造米酒 D. 燃放烟花 【答案】A 【解析】 【详解】A、编制竹篮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、烹制羊肉的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、酿造米酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、燃放烟花的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 水是生命之源。下列有关说法正确的是 A. 工业废水可直接排放入长江 B. 将硬水过滤可转化为软水 C. 将海水用活性炭吸附可转为淡水 D. 水由氢、氧两种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水中含有大量有害物质，不可直接排放入长江，防止污染水体，故错误； B、过滤只能除去难溶性杂质，将硬水过滤，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，故错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的氯化钠等可溶性物质，即不能将海水转为淡水，故错误； D、水的化学式为H2O，即水由氢、氧两种元素组成，故正确； 故选D。 3. 氢氧化钠溶液是中学化学常见的试剂，下列配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并取用一定体积溶液的实验过程中，操作规范的是 A. 取用 B. 称量 C. 溶解 D. 量取 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体试剂时，应将瓶盖倒放，防止污染试剂，错误； B、氢氧化钠易潮解，腐蚀性强，通常放在烧杯中称量，错误； C、固体溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确； D、量取液体时，应平视凹液面的最低处，错误。 故选：C。 4. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰具有吸水性，可作干燥剂 B. 红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹 C. 一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂‌，这是因为生石灰，即氧化钙能与水反应，吸收水分，因此常被用作食品和其它物品的干燥剂‌，故A选项不符合题意； B、红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹，故B选项不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，在工业上可用于炼铁，故C选项符合题意； D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故D选项不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢（）等气体，天然气脱硫可有效减少酸雨形成。甲烷水蒸气催化制氢是天然气进行综合应用途径之一。 5. 一种甲烷脱硫反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 天然气属于纯净物 B. 整个过程中，的质量不断增加 C. 挥发到空气中容易形成酸雨 D. 整个过程中，转化为S和 6. 甲烷水蒸气催化制氢过程如图所示，下列说法中不正确的是 A. 透氢膜可允许氢分子通过 B. 该反应为置换反应 C. 透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 D. 要使甲烷和水蒸气恰好完全反应，理论上两者的投料的质量比为 【答案】5. D 6. B 【解析】 【5题详解】 A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、由图可知，硫化氢与硫酸铁反应生成硫、硫酸亚铁和硫酸，化学方程式为，该反应中参加反应的硫酸铁与生成的硫酸亚铁的质量比为；硫酸、硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，该反应中参加反应的硫酸亚铁与生成的硫酸铁的质量比为，说明整个过程中硫酸亚铁的质量不变，说法错误，不符合题意； C、酸雨的形成主要是因为二氧化硫、二氧化氮等，甲烷是一种温室气体，它并不直接参与酸雨的形成，说法错误，不符合题意； D、由图可知，硫化氢与硫酸铁反应生成硫、硫酸亚铁和硫酸，硫酸、硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁和水，化学方程式为、，则总反应方程式为，因此整个过程中，转化为S和，说法正确，符合题意。 故选：D； 【6题详解】 A、由图可知，透氢膜允许氢分子通过，说法正确，不符合题意； B、由图可知，甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，符合题意； C、由图可知，透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离，说法正确，不符合题意； D、甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则要使甲烷和水蒸气恰好完全反应，理论上两者的投料的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 净水剂能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制的原理为：。下列说法不正确的是 A. X是一种单质 B. 制的反应须在无水环境中进行 C. 、中钠元素质量分数相同 D. 用净水，既发生物理变化又发生化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前Fe、S、Na、O的原子个数分别为2、2、12、20，反应后Fe、S、Na、O的原子个数分别为2、2、10、18，则X中含有2个O原子，X的化学式为O2，故选项说法正确； B、根据题目信息，净水剂Na2FeO4能和水反应，因此制Na2FeO4的反应须在无水环境中进行，故选项说法正确； B、中钠元素的质量分数为：，中钠元素的质量分数为：，两者钠元素的质量分数不同，故选项说法错误； D、化学变化一定会伴随着物理变化，用Na2FeO4净水，Na2FeO4能消毒、能和水反应，发生了化学变化，则一定会伴随着物理变化，故选项说法正确。 故选：C。 8. 某物质在不同温度（和）下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液的浓度： B. 从m点到n点可析出5.4g溶质 C. p点表示的溶液加入一定量的水可以到m点 D. 时，将10g该物质加入20g水中，可以完全溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图中可见，点 n 所对应的“溶质：溶剂”比值大于点 p ，即n 比 p 更“陡”（斜率更大），说明溶液的浓度n＞p，故A错误； B、由图可知，m点和n点表示该物质在t2℃下的饱和溶液，m点，t2℃时，25g溶剂中最多溶解9g溶质，则n点，t2℃时，10g溶剂中最多可以溶解溶质，故n点对应的纵坐标为3.6g，说明从 m 点变到 n 点会析出9g-3.6g= 5.4 g 溶质，故B正确； C、p 与 m 分属不同温度下的饱和点，且二者溶剂质量相同，无法仅靠加入一定量的水将 p 转化到 m ，故C错误； D、根据图示，在 t1 ℃时，25g水最多能溶解溶质的质量＜9g，则该温度下，20 g 水所能溶解的该物质显然少于10 g，故时，将10g该物质加入20g水中，不可以完全溶解，故D错误； 故选B。 9. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 实验1：取一小段镁条，观察表面颜色为灰黑色。 实验2：取一小段镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体。 实验3：另取一段打磨后的镁条，放入盛有溶液的试管中，有灰白色固体析出，同时产生气泡，试管发烫。 下列说法正确的是 A. “实验1”可知，镁是一种灰黑色的金属 B. “实验2”可知，镁粉可作为照明弹的原料 C. “实验3”生成的气体可能是 D. “实验3”是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色，而形成一层灰黑色物质，选项错误； B、步骤2中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁可作为照明弹的原料，选项正确； C、另取一段打磨后的镁条，放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有灰白色固体析出，同时产生气泡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前不含碳元素，所以产生的气体不可能是二氧化碳，选项错误； D、根据试管发烫的现象，说明反应放热，选项错误。 故选B。 10. 加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A. a为2.8 B. “步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C. 黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D. “步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据步骤3，与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体，5.6g为Fe的质量，12.8g黑色固体分成两份，每份质量为12.8g÷2=6.4g，其中氧元素的质量为6.4g-5.6g=0.8g，原中氧元素的质量为16g×()=4.8g，被CO还原的氧元素质量为4.8g-0.8g×2=3.2g，由反应的化学方程式3CO+ Fe2O32Fe +3CO2可知，每84份质量的一氧化碳能还原48份质量的氧元素，则a的质量为3.2g×=5.6g，故选项说法不正确； B、由选项A分析可知，每一份固体中含铁元素的质量为5.6g，和足量的硫酸反应均转化为硫酸亚铁，其关系式为Fe～FeSO4～H2SO4，每56份质量的铁完全反应，消耗98份质量的硫酸，则“步骤2”消耗的硫酸质量为5.6g×=9.8g，故选项说法不正确； C、步骤2中在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，则铁的质量为0.1g×=2.8g，若黑色固体为Fe和Fe3O4混合物，Fe3O4的质量为0.8g×=2.9g，黑色固体的质量为2.8g+2.9g=5.7g＜6.4g，故选项说法不正确； D、6.4g固体中氧元素的质量为0.8g，由CO+O→CO2可知，每还原16份质量的氧元素生成44份质量二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为0.8g×=2.2g，故选项说法正确。 故选D。 II卷（非选择题 共110分） 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 氮元素对生命、生产具有重要的意义。 （1）自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是______。（填字母） A. 和反应生成NO B. 氧化生成NO C. NO与反应生成 （2）氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及铝原子的结构示意图。 ①氮的相对原子质量是______；铝原子转化为铝离子时，发生变化的是______（填“质子数”或“电子数”）。 ②______，氮化铝的化学式是______。 （3）一种电解法合成氨气的方法其原理如图2所示。电极产物分别为氧气与氨气。理论上，生成的氧气与氨气的分子个数比为，请写出电解过程中的化学方程式______。反应后收集到氨气的质量小于理论值，其可能的原因是______。 【答案】（1）A （2） ①. 14.01 ②. 电子数 ③. 8 ④. AlN （3） ①. ②. 生成的氨气部分溶于水（或电极上有氢气生成） 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 A、N2 和 O2 反应生成NO属于氮的固定； B、NH3 经催化氧化生成NO不属于氮的固定； C、NO与O2反应生成NO2不属于氮的固定，故选：A； 【小问2详解】 ①元素周期表最下方数字为相对原子质量，氮的相对原子质量是14.01； 铝原子最外层电子数为3，容易失去最外层电子，形成带3个单位正电荷的阳离子； ②原子中核内质子数等于核外电子数，故x=13-3-2=8； 氮化铝中氮元素的化合价为-3，铝元素的化合价为+3（铝原子最外层电子数为3，容易失去最外层电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，化合物中显+3价），氮化镓的化学式是AlN； 【小问3详解】 根据图示可知，电解过程是水和氮气反应生成氧气和氨气，化学方程式为：；由于氨气易溶于水，故反应后收集到氨气的质量远小于理论值。 12. 以下为制备纳米的一种流程： （1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯。 （2）过程中的生成物可直接应用于流程的是______。 （3）为了提高“酸溶”速率，可采取的措施有______（写出一条即可）；写出“酸溶”时发生反应的化学方程式______。 （4）用材质的容器______（填“能”或“不能”）盛放盐酸。 （5）“转化”时参加反应的和的分子个数比为______。 （6）经过“操作2”得到的是一种重要的化工原料，要配制的溶液，需要的溶液______g。 【答案】（1）漏斗 （2）##二氧化碳 （3） ①. 将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） ②. （4）能 （5） （6）500 【解析】 【小问1详解】 操作1和2都是分离难溶性固体和液体，都为过滤操作，实验室中过滤所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；； 【小问2详解】 该流程中酸溶产生二氧化碳，二氧化碳可以在转化过程利用，故过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳； 小问3详解】 将原料粉碎，增大反应物的接触面积，提高酸溶速率，也可以适当提高酸的浓度，适当升高温度等，提高酸溶速率； “酸溶”时碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化硅不能与盐酸反应，则用材质的容器能盛放盐酸； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氨气、氯化铵的化学式可知，根据氮原子和氢原子守恒，则反应物应该还有含有氢元素的物质参与反应，即为水，故“转化”时氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵溶液和碳酸钙沉淀，化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为1:2； 【小问6详解】 根据稀释前后溶质质量不变，要配制的溶液，需要的溶液的质量为。 13. 化学助力我国“新能源汽车”产业飞速发展。 （一）车身 （1）使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料相比于传统钢材的优点是______。 （2）车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与______接触而生锈。 （3）某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯（）中碳和氢元素的原子个数比为______。 （二）电池 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 （4）锂电池优于铝空电池的性能指标是______。 （5）提供相同能量时，______电池的体积最小。 （三）充电桩 高压直流充电桩生产要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅等硅基材料。 （6）碳、硅的化学性质具有一定相似性，原因是______。 （7）二氧化硅的构成、结构与金刚石类似，二氧化硅是由______（填微粒名称）构成。 （8）工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性有毒气体，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）密度小、抗腐蚀性好、硬度大 （2）、 （3） （4）循环寿命 （5）铝空 （6）碳原子与硅原子的最外层电子数相同（同一主族） （7）硅原子和氧原子 （8） 【解析】 【小问1详解】 使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料相比于传统钢材的优点是：密度小，硬度大、抗腐蚀性好等； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与氧气和水接触而生锈； 【小问3详解】 由化学式可知，二苯甲烷二异氰酸酯中碳和氢元素的原子个数比为：15:10=3:2； 【小问4详解】 由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命； 【小问5详解】 由图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小； 【小问6详解】 碳、硅的化学性质具有一定相似性，原因是：碳原子和硅原子的最外层电子数相同； 【小问7详解】 二氧化硅的构成、结构与金刚石类似，金刚石由碳原子构成，则二氧化硅是由硅原子和氧原子构成； 【小问8详解】 工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、C、O，生成物中含Si、C，故生成物中还应含O，故生成的可燃性有毒气体应是CO，该反应的化学方程式为：。 14. 化学研究小组为验证氢气在空气中燃烧是否有过氧化氢产生进行了如下实验。 资料：①一定条件下，氢气在空气中燃烧除生成水外，还可能生成过氧化氢； ②过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。 【实验一】氢气的制取 （1）图1使用注射器相比于使用长颈漏斗的优点是______；图1发生反应的化学方程式为______。 【实验二】氢气的燃烧 研究小组设计了如图2所示的A、B、C三个实验，首先在三个实验的三支试管中分别加入1mL淀粉碘化钾溶液，随后点燃氢气并收集液体产物，实验现象记录如表。 试管编号 A B C 实验现象 溶液呈无色 溶液呈蓝色 溶液呈无色 （2）点燃氢气之前，还需要进行的操作是______。 （3）过氧化氢与碘化钾能反应生成______，该物质能使淀粉变蓝。 （4）通过对比实验可知氢气燃烧是否生成过氧化氢与______、______（填写条件）有关。 （5）“实验A”没有收集到过氧化氢，可能与过氧化氢______（填写一性质）有关。 （6）通过查阅资料可知在有酸存在的条件下，过氧化氢溶液与淀粉碘化钾溶液反应的速度加快，请设计实验验证_______。（包括操作、现象和结论，实验中须用到的试剂：3%的过氧化氢溶液、淀粉碘化钾溶液、稀硫酸、蒸馏水） 【答案】（1） ①. 可以控制反应的速度 ②. （2）检验氢气纯度 （3）碘单质##I2 （4） ① 氧气浓度 ②. 温度 （5）受热易分解 （6）操作：取两支洁净的试管，分别加入等体积的3%的过氧化氢溶液和等体积的淀粉碘化钾溶液，向其中一支试管中加入少量稀硫酸，另一支试管中加入等量的蒸馏水，观察现象。 现象：加入稀硫酸的试管中溶液变蓝的速度比加入蒸馏水的试管快。 结论：在有酸存在的条件下，过氧化氢溶液与淀粉碘化钾溶液反应的速度加快。 【解析】 【小问1详解】 注射器可以通过活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，而长颈漏斗不能控制滴加速率，因此优点是可以控制反应的速度； 图1中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 氢气是可燃性气体，混有一定量空气时，点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要检验纯度。 【小问3详解】 由 “过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色” 以及淀粉遇碘变蓝的性质可知，过氧化氢与碘化钾反应生成了碘（I2）。 【小问4详解】 对比 B（氢气在空气中燃烧产物）和 C（氢气和氧气混合燃烧产物），B 中溶液呈蓝色，说明有过氧化氢生成，C 中溶液无色，说明无过氧化氢生成，对比说明氢气燃烧是否生成过氧化氢与氧气浓度有关； 不同实验中温度不同（A 是氢气单独燃烧，B 是氢气在空气中燃烧，且烧杯上覆盖冰毛巾），B 中溶液呈蓝色，说明有过氧化氢生成，A 中溶液无色，说明无过氧化氢生成，对比说明氢气燃烧是否生成过氧化氢与温度有关。 【小问5详解】 “实验 A” 不使用冰毛巾，没有收集到过氧化氢，可能是因为过氧化氢不稳定，受热易分解。 【小问6详解】 操作：取两支洁净的试管，分别加入等体积的3%的过氧化氢溶液和等体积的淀粉碘化钾溶液，向其中一支试管中加入少量稀硫酸，另一支试管中加入等量的蒸馏水，观察现象。 现象：加入稀硫酸的试管中溶液变蓝的速度比加入蒸馏水的试管快。 结论：在有酸存在的条件下，过氧化氢溶液与淀粉碘化钾溶液反应的速度加快。 15. 烟气脱硫后可以再生、再利用。 脱硫灰的主要成分是、、、，为实现脱硫灰的资源化利用，在空气中对脱硫灰进行加热，剩余固体的质量与分解产物分辨率（峰代表此温度下生成的物质）随温度变化如图所示。 （1）在测得有一个峰，产生该峰的原因是______。 （2）时，固体的成分为CaO和，此时固体中的质量比原脱硫灰中大，原因是______。 （3）向时的固体混合物（和）中加入硫酸，固体完全转化为，化学反应为，取100kg该固体混合物与的硫酸溶液恰好完全反应，最终得到总的的质量为多少？ 【答案】（1）在下，分解产生 （2）脱硫灰中的与反应生成（生成的CaO和、反应生成，和、反应生成） （3） 硫酸的质量为： 设混合物中CaO的质量为x，生成的硫酸钙的质量为y ， 混合物中硫酸钙的质量为： 硫酸钙总质量为： 答：最终得到总的的质量为180kg。 【解析】 【小问1详解】 在650-700℃时，脱硫灰中的碳酸钙分解生成二氧化碳，因此得有一个峰； 【小问2详解】 脱硫灰中的与反应生成，因此时，固体的成分为的质量比原脱硫灰中的质量大； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末试卷 九年级物理化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请务必将答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上。在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 下列海门的民俗活动没有发生化学变化的是 A 编织竹篮 B. 烹制羊肉 C. 酿造米酒 D. 燃放烟花 2. 水是生命之源。下列有关说法正确的是 A. 工业废水可直接排放入长江 B. 将硬水过滤可转化为软水 C. 将海水用活性炭吸附可转为淡水 D. 水由氢、氧两种元素组成 3. 氢氧化钠溶液是中学化学常见的试剂，下列配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并取用一定体积溶液的实验过程中，操作规范的是 A. 取用 B. 称量 C. 溶解 D. 量取 4. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰具有吸水性，可作干燥剂 B. 红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹 C. 一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 阅读下列材料，完成下面小题。 天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢（）等气体，天然气脱硫可有效减少酸雨形成。甲烷水蒸气催化制氢是天然气进行综合应用途径之一。 5. 一种甲烷脱硫反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 天然气属于纯净物 B. 整个过程中，的质量不断增加 C. 挥发到空气中容易形成酸雨 D. 整个过程中，转化为S和 6. 甲烷水蒸气催化制氢过程如图所示，下列说法中不正确的是 A. 透氢膜可允许氢分子通过 B. 该反应为置换反应 C. 透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 D. 要使甲烷和水蒸气恰好完全反应，理论上两者的投料的质量比为 7. 净水剂能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制的原理为：。下列说法不正确的是 A. X是一种单质 B. 制的反应须在无水环境中进行 C. 、中钠元素的质量分数相同 D. 用净水，既发生物理变化又发生化学变化 8. 某物质在不同温度（和）下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液的浓度： B. 从m点到n点可析出5.4g溶质 C. p点表示的溶液加入一定量的水可以到m点 D. 时，将10g该物质加入20g水中，可以完全溶解 9. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 实验1：取一小段镁条，观察表面颜色为灰黑色。 实验2：取一小段镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体。 实验3：另取一段打磨后的镁条，放入盛有溶液的试管中，有灰白色固体析出，同时产生气泡，试管发烫。 下列说法正确的是 A. “实验1”可知，镁是一种灰黑色的金属 B. “实验2”可知，镁粉可作为照明弹的原料 C. “实验3”生成的气体可能是 D. “实验3”吸热反应 10. 加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A. a为2.8 B. “步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C. 黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D. “步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g II卷（非选择题 共110分） 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 氮元素对生命、生产具有重要的意义。 （1）自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是______。（填字母） A 和反应生成NO B. 氧化生成NO C. NO与反应生成 （2）氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及铝原子的结构示意图。 ①氮的相对原子质量是______；铝原子转化为铝离子时，发生变化的是______（填“质子数”或“电子数”）。 ②______，氮化铝的化学式是______。 （3）一种电解法合成氨气的方法其原理如图2所示。电极产物分别为氧气与氨气。理论上，生成的氧气与氨气的分子个数比为，请写出电解过程中的化学方程式______。反应后收集到氨气的质量小于理论值，其可能的原因是______。 12. 以下为制备纳米的一种流程： （1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯。 （2）过程中的生成物可直接应用于流程的是______。 （3）为了提高“酸溶”速率，可采取的措施有______（写出一条即可）；写出“酸溶”时发生反应的化学方程式______。 （4）用材质的容器______（填“能”或“不能”）盛放盐酸。 （5）“转化”时参加反应的和的分子个数比为______。 （6）经过“操作2”得到的是一种重要的化工原料，要配制的溶液，需要的溶液______g。 13. 化学助力我国“新能源汽车”产业飞速发展。 （一）车身 （1）使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料相比于传统钢材的优点是______。 （2）车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与______接触而生锈。 （3）某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯（）中碳和氢元素的原子个数比为______。 （二）电池 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 （4）锂电池优于铝空电池的性能指标是______。 （5）提供相同能量时，______电池的体积最小。 （三）充电桩 高压直流充电桩生产要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅等硅基材料。 （6）碳、硅的化学性质具有一定相似性，原因是______。 （7）二氧化硅的构成、结构与金刚石类似，二氧化硅是由______（填微粒名称）构成。 （8）工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性有毒气体，该反应的化学方程式为______。 14. 化学研究小组为验证氢气在空气中燃烧是否有过氧化氢产生进行了如下实验。 资料：①一定条件下，氢气在空气中燃烧除生成水外，还可能生成过氧化氢； ②过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。 【实验一】氢气的制取 （1）图1使用注射器相比于使用长颈漏斗的优点是______；图1发生反应的化学方程式为______。 【实验二】氢气的燃烧 研究小组设计了如图2所示的A、B、C三个实验，首先在三个实验的三支试管中分别加入1mL淀粉碘化钾溶液，随后点燃氢气并收集液体产物，实验现象记录如表。 试管编号 A B C 实验现象 溶液呈无色 溶液呈蓝色 溶液呈无色 （2）点燃氢气之前，还需要进行的操作是______。 （3）过氧化氢与碘化钾能反应生成______，该物质能使淀粉变蓝。 （4）通过对比实验可知氢气燃烧是否生成过氧化氢与______、______（填写条件）有关。 （5）“实验A”没有收集到过氧化氢，可能与过氧化氢______（填写一性质）有关。 （6）通过查阅资料可知在有酸存在的条件下，过氧化氢溶液与淀粉碘化钾溶液反应的速度加快，请设计实验验证_______。（包括操作、现象和结论，实验中须用到的试剂：3%的过氧化氢溶液、淀粉碘化钾溶液、稀硫酸、蒸馏水） 15. 烟气脱硫后可以再生、再利用。 脱硫灰的主要成分是、、、，为实现脱硫灰的资源化利用，在空气中对脱硫灰进行加热，剩余固体的质量与分解产物分辨率（峰代表此温度下生成的物质）随温度变化如图所示。 （1）在测得有一个峰，产生该峰的原因是______。 （2）时，固体的成分为CaO和，此时固体中的质量比原脱硫灰中大，原因是______。 （3）向时的固体混合物（和）中加入硫酸，固体完全转化为，化学反应为，取100kg该固体混合物与的硫酸溶液恰好完全反应，最终得到总的的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$