精品解析：广东省清远市清城区东城一中教育集团2024-2025学年九年级上学期期末模拟过关练习化学试题

2024～2025学年东城一中教育集团九年级上学期期末过关练习 化学试题 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 牛奶变酸 C. 香水挥发 D. 糯米酿酒 2. 下列实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 加热水至沸腾 D. 滴加液体 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 用大理石作装饰材料 B. 天然气用作燃料 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线 4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 金刚石、氧化镁、液态氮 B. 水银、冰水共存物、煤 C. 水、生理盐水、天然气 D. 氢气、澄清石灰水、乙醇 5. 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是 A. 参加反应的元素有四种 B. 反应物和生成物都属于化合物 C. 该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子 D. 该反应属于化合反应 6. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 B. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好 C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D. 在常温下，碳的化学性质活泼 7. 下列符号既可以表示一种物质，又可表示一种元素，还能表示一个原子的是 A. Fe B. O C. 2C D. SO2 8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 9. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 比较火焰各层温度 B. 比较空气与呼出气体中氧气含量的不同 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证氢气燃烧的产物是水 10. 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼元素的符号为Mu B. 钼的相对原子质量为95.96g C. 钼原子核内的中子数为42 D. 金属钼有较好的延展性 11. 二硫化碳（CS2）是一种常见的溶剂。已知硫元素的化合价为-2，则二硫化碳中碳元素的化合价为 A +2 B. +3 C. +4 D. +6 12. 分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. N(NO2)3是一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A. N(NO2)3由三种分子组成 B. N(NO2)3分子中有10个元素 C. N(NO2)3相对分子质量为152 D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4% 14. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A. 表示氧分子 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应过程中原子种类不变 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 15. 下列实验设计能达到目的的是 A B C D 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律 比较二氧化锰和氧化铁催化过氧化氢分解的效果 探究燃烧需要达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 中国自主研制的全球在研最大的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机AG600研制取得重大进展。这款飞机的最大特点是既能在陆地上起降，又能在水面上起降，可在水源与火场之间多次往返汲水灭火。 (1)此飞机机身大部分材质应具有的化学性质是__________ A 密度小、熔点高 B 机械性能好 C 抗腐蚀性 (2)其飞行过程中能量由__________能最终转化为机械能；为了使燃料充分燃烧，应考虑的因素之一是__________。 (3)此飞机使用的燃料中含有C8H18，如果不完全燃烧会产生三种氧化物，当其中两种无毒氧化物分子个数比为1∶3时，此反应的化学方程式为__________，有毒氧化物中碳元素的化合价为__________。 17. 水是日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。 （1）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是___________，如今使用的高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为___________。 （2）2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为___________。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是___________(答出一条即可)。 （3）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填选项)。 A. 水的电解 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 水的蒸馏 D. 氢气在氯气中燃烧 （4）下列关于榕江北河水资源的说法不正确的是___________(填选项)。 A. 加入明矾能促进榕江北河水中悬浮杂质沉降 B. 可用肥皂水检验榕江北河水样是否为硬水 C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染 D. 榕江北河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净水 18. 化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器I的名称是___________；仪器Ⅱ的名称是___________。 （2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O2时，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至___________(选填“a”或“b”)处。该反应的化学方程式是___________。装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：___________，相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：___________。 （4）若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→_____。(选填“①、②、③、④、⑤、⑧、⑦”) （5）近期，我国科学家突破了CO2人工合成淀粉的技术，为探究该合成淀粉的组成，取2.7g该淀粉用下图1所示装置与O2反应，下图2是乙中气体传感器所测数据通过电脑转化成的质量一时间关系图。 关于上述探究实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素 B. 该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 淀粉样品与O2从t1时刻开始反应 D. t2时刻反应结束，此时淀粉有剩余 19. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是___________。 （3）若锥形瓶底部不铺细沙，会导致的结果是___________。 【交流讨论】 （4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是___________。 A. 三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B. 三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C. 三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】 （5）将蔗糖在氧气中点燃。分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是___________。 20. 我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。 （1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于_______(填B、C或D)点。A→B的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变____色，同时产生的气体可使澄清石灰水_____。该过程体现了CO具有______性。 Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是__________。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为______。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式______。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。 A. 青铜是金属材料 B. 纯铜比青铜的硬度大 C. 青铜比纯铜的熔点高 21. 化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 回答下列问题： （1）完全反应后产生二氧化碳的总质量是______。 （2）该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸的总质量是______。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年东城一中教育集团九年级上学期期末过关练习 化学试题 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 牛奶变酸 C. 香水挥发 D. 糯米酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用是吸入二氧化碳和水，释放出有机物和氧气，属于化学变化，故A错误。 B、牛奶变酸有酸性物质生成，属于化学变化，故B错误； C、香水挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C正确； D、糯米酿酒生成了酒等新物质，属于化学变化，故D错误； 故选C。 2. 下列实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C 加热水至沸腾 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，A选项正确； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，B选项错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口1/3的位置，液体的体积不超试管容积的1/3，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的1/3，且试管夹位置偏上，C选项错误； D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中胶头滴管触碰试管内壁，D选项错误。 故选：A。 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 用大理石作装饰材料 B. 天然气用作燃料 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、用大理石作装饰材料，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、天然气作燃料，是利用了甲烷的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、铜作电线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 故选B 4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 金刚石、氧化镁、液态氮 B. 水银、冰水共存物、煤 C. 水、生理盐水、天然气 D. 氢气、澄清石灰水、乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A、液态氮是一种元素组成的纯净物是单质不是混合物，错误。 B、水银是单质，冰水共存物只有水是多种元素组成的纯净物属于化合物，煤是混合物，正确。 C、水是化合物不是单质，生理盐水是混合物，错误。 D、澄清石灰水是混合物，乙醇是纯净物，错误。 故选B。 5. 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是 A. 参加反应的元素有四种 B. 反应物和生成物都属于化合物 C. 该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中的参加反应的分子中一共含有三种原子，表示的是三种元素，故A错误； B、由微粒的构成可知，第二种反应物中的一种分子是由同种的原子构成的，属于单质，故B错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子，故C正确； D、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应，故D错误。故选C。 6. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 B. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好 C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D. 在常温下，碳的化学性质活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均由碳原子构成，但物理性质相差很大，原因是碳原子排列方式不同，说法错误； B、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，但二氧化碳也能促进植物的光合作用，同时释放氧气，故大气中的二氧化碳要维持平衡，说法错误； C、二氧化碳灭火是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，既利用了物理性质，又利用了其化学性质，说法正确； D、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误。 故选C。 7. 下列符号既可以表示一种物质，又可表示一种元素，还能表示一个原子的是 A. Fe B. O C. 2C D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，也可表示物质铁，还可表示一个铁原子，故A正确； B、O只是元素符号，只能表示为氧元素和一个氧原子，故B不正确； C、2C只能表示2个碳原子，故C不正确； D、SO2可表示物质二氧化硫，也可表示为一个二氧化硫分子，故D不正确。故选A。 8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，A选项正确； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故B选项错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C选项错误； D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述实验现象时不能出现生成物的名称，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，故D选项错误， 故选A 9. 下列实验中，不能达到实验目的是 A. 比较火焰各层温度 B. 比较空气与呼出气体中氧气含量的不同 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证氢气燃烧的产物是水 【答案】C 【解析】 【详解】A、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1- 2秒后，可以看到接触火焰的火柴梗的两端先变黑，可以比较蜡烛火焰各层温度，故选项实验能达到实验目的。A正确； B、用燃着的木条分别伸入空气和人体呼出气体中，空气中的木条正常燃烧，呼出气体中的木条熄灭，说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。B正确； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。C错误； D、验证氢气燃烧产物是水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故选项实验能达到实验目的。D正确； 故选C。 10. 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼元素的符号为Mu B. 钼的相对原子质量为95.96g C. 钼原子核内的中子数为42 D. 金属钼有较好的延展性 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 【详解】A、钼元素的符号为Mo，不是Mu，错误； B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，钼的相对原子质量为95.96，错误； C、根据元素周期表中的信息可知：钼的原子序数是42。在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数=42，不能确定钼原子核内的中子数为42，错误； D、金属有较好的延展性，金属钼有较好的延展性，正确。 故选D。 11. 二硫化碳（CS2）是一种常见的溶剂。已知硫元素的化合价为-2，则二硫化碳中碳元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】二硫化碳中硫元素为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：x+(-2)×2=0，x=+4。 故选C。 12. 分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可达到除杂的目的，故A正确； B、少量的铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，可除去铁粉，故B正确； C、碳和氧气反应生成二氧化碳，增加新的杂质，故C错误； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可达到除杂的目的，故D正确。 故选C。 13. N(NO2)3是一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A. N(NO2)3由三种分子组成 B. N(NO2)3分子中有10个元素 C. N(NO2)3的相对分子质量为152 D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4% 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成，故选项说法不正确； B、1个N(NO2)3分子由4个氮原子和6个氧原子构成，因此1个N(NO2)3分子中含有10个原子，而元素只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确； C、N(NO2)3的相对分子质量为14×4+16×6=152，故选项说法正确； D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%≈36.8%，故选项说法不正确。 故选C。 14. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A. 表示氧分子 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应过程中原子种类不变 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.一个氧分子由两个氧原子构成， 表示氧分子，此选项正确； B. 根据反应微观过程可知，该反应是氢气与氧气反应生成水，属于化合反应，此选项正确； C. 化学反应过程中原子种类不变，此选项正确； D. 水分子由氢原子和氧原子构成，此选项错误。 故选D。 15. 下列实验设计能达到目的的是 A B C D 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律 比较二氧化锰和氧化铁催化过氧化氢分解的效果 探究燃烧需要达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用来测定空气中氧气的含量，故A错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气扩散到空气中，无法验证质量守恒定律，故B错误； C、该实验中有过氧化氢浓度和催化剂的种类两个变量，无法比较二氧化锰和氧化铁催化过氧化氢分解的效果，故C错误； D、试管A中的白磷燃烧，试管B中的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故D正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 中国自主研制的全球在研最大的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机AG600研制取得重大进展。这款飞机的最大特点是既能在陆地上起降，又能在水面上起降，可在水源与火场之间多次往返汲水灭火。 (1)此飞机机身大部分材质应具有的化学性质是__________ A 密度小、熔点高 B 机械性能好 C 抗腐蚀性 (2)其飞行过程中能量由__________能最终转化为机械能；为了使燃料充分燃烧，应考虑的因素之一是__________。 (3)此飞机使用的燃料中含有C8H18，如果不完全燃烧会产生三种氧化物，当其中两种无毒氧化物分子个数比为1∶3时，此反应的化学方程式为__________，有毒氧化物中碳元素的化合价为__________。 【答案】 ①. C ②. 化学 ③. 有充足的空气 ④. ⑤. +2 【解析】 【详解】（1）密度小、熔点高、机械性能好，这几个性质都属于物理性质，抗腐蚀性属于化学性质，故该飞机的机身材料应具有的化学性质是较强的抗腐蚀性，选C。 （2）飞机的飞行过程中，燃料中的化学能最终转化为机械能；根据可燃物燃烧的条件，促进燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气的浓度。因此为了使燃料充分燃烧，应考虑的因素之一是：保证燃烧时有充足的空气。 （3）根据题意分析，C8H18与氧气在点燃的条件下不完全燃烧生成二氧化碳、水和一氧化碳三种氧化物，两种无毒氧化物分子个数比为1∶3，即CO2、H2O的分子个数比为1∶3（如果是H2O、CO2的分子个数比为1∶3，就不符合质量守恒定律）。故反应的化学方程式为：；反应中生成的有毒氧化物是一氧化碳，因为氧元素显-2价，所以一氧化碳中碳元素的化合价为+2价。 17. 水是日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。 （1）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是___________，如今使用的高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为___________。 （2）2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为___________。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是___________(答出一条即可)。 （3）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填选项)。 A. 水的电解 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 水的蒸馏 D. 氢气在氯气中燃烧 （4）下列关于榕江北河水资源的说法不正确的是___________(填选项)。 A. 加入明矾能促进榕江北河水中悬浮杂质沉降 B. 可用肥皂水检验榕江北河水样是否为硬水 C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染 D. 榕江北河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净水 【答案】（1） ①. K+ ②. +6 （2） ①. ②. 产物只有水，没有污染（合理即可） （3）AB （4）D 【解析】 【小问1详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字为“1”时省略不写，则钾离子的符号为K+； 高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 氢气燃烧只生成水，产物没有污染，且燃烧放出的热量高。 【小问3详解】 A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，可知水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意； B、氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，可知水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意； C、蒸馏水的过程中，水分子不变，不能证明水的组成，该选项不符合题意； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，不能证明水的组成，该选项不符合题意。 故选AB。 【小问4详解】 A、明矾溶于水形成胶状物，生成水中悬浮的杂质使其沉降，该选项说法正确； B、肥皂水能鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项说法正确； C、合理使用农药、化肥，能减少水体污染，该选项说法正确； D、河水经过沉降、过滤和灭菌操作只能除去水中的难溶性杂质、细菌、病毒，则得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法不正确。 故选D。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器I的名称是___________；仪器Ⅱ的名称是___________。 （2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O2时，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至___________(选填“a”或“b”)处。该反应的化学方程式是___________。装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：___________，相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：___________。 （4）若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→_____。(选填“①、②、③、④、⑤、⑧、⑦”) （5）近期，我国科学家突破了CO2人工合成淀粉的技术，为探究该合成淀粉的组成，取2.7g该淀粉用下图1所示装置与O2反应，下图2是乙中气体传感器所测数据通过电脑转化成的质量一时间关系图。 关于上述探究实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素 B. 该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 淀粉样品与O2从t1时刻开始反应 D. t2时刻反应结束，此时淀粉有剩余 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） （3） ①. a ②. ③. 用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触 ④. 随时控制反应的发生与停止 （4）⑥→⑤→⑦ （5）B 【解析】 【小问1详解】 仪器I的名称是长颈漏斗；仪器Ⅱ的名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用装置B制取氧气时，B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至a处，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 该反应的化学方程式是：； 装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触； 相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还可以通过捏放塑料管使液体和固体接触和分离，达到随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 若想要收集氧气并测量所得氧气体积，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，可以选择集气瓶装满水，利用排水法（短管进、长管出）连接量筒制取氧气并测量所得氧气体积，选择GH装置，故正确连接顺序为发生装置导管→⑥→⑤→⑦； 【小问5详解】 根据质量守恒，反应前后元素的种类和质量不变，反应后碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，反应后氢元素的质量=1.5g××100%≈0.17g，碳元素和氢元素质量和为：1.2g+0.17g=1.37g；已知淀粉质量为2.7g＞1.37g，因此淀粉中还含有氧元素； A、该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素，故A错误； B、该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素，故B正确； C、由图2可知在t2时刻才有新物质水和二氧化碳生成，也就是说淀粉样品与氧气从t2时刻才开始反应，而不是t1，故C错误； D、在t4时刻反应结束，由图2可知t4时刻以后，产生的二氧化碳和水的质量不再改变，但氧气的质量有剩余，若淀粉有剩余反应会继续进行，反应产物量没有增加，所以此时淀粉已经反应完全，没有剩余，故D错误； 故选：B。 19. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是___________。 （3）若锥形瓶底部不铺细沙，会导致的结果是___________。 【交流讨论】 （4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是___________。 A. 三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B. 三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C. 三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】 （5）将蔗糖在氧气中点燃。分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是___________。 【答案】（1）AC （2）汞原子和氧原子 （3）会使锥形瓶底部局部过热导致炸裂 （4）B （5）碳元素和氢元素 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选AC。 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。 【小问3详解】 若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。 【小问4详解】 A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气的反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；实验三种磷与氧气的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项错误； B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，选项正确； C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，选项错误。 故选B。 【小问5详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，反应物氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物蔗糖中一定含有碳元素和氢元素。 20. 我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。 （1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于_______(填B、C或D)点。A→B的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变____色，同时产生的气体可使澄清石灰水_____。该过程体现了CO具有______性。 Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是__________。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为______。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式______。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。 A. 青铜是金属材料 B. 纯铜比青铜的硬度大 C. 青铜比纯铜的熔点高 【答案】（1） ①. B ②. 分解反应 （2） ①. 红##紫红 ②. 变浑浊 ③. 还原 （3）增大接触面积，使其充分反应 （4） ①. 4：1 ②. （5）A 【解析】 【小问1详解】 高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物，根据反应前后元素种类不变，则生成黑色的氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜属于氧化物，且其中铜元素化合价为+2价，则位于B点； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问2详解】 一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，则黑色固体变红色； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 该反应中，一氧化碳将氧化铜中氧夺取，体现了一氧化碳的还原性。 【小问3详解】 将硫化铜矿粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 【小问4详解】 Cu2S中Cu与S的质量比为（64×2）：32=4：1； 结合流程可知，Cu2S和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则“铁浸”过程中反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 A、青铜为铜合金，属于金属材料，该选项说法正确； B、合金的硬度比纯金属硬度大，则纯铜比青铜硬度小，该选项说法不正确； C、合金的熔点比纯金属低，则青铜比纯铜的熔点低，该选项说法不正确。 故选A。 21. 化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 回答下列问题： （1）完全反应后产生二氧化碳的总质量是______。 （2）该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）2.64g （2）30g （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x 样品中碳酸钙的质量分数等于 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为，实际生成的二氧化碳的质量为，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g。 【小问2详解】 根据题意可知消耗盐酸和产生的二氧化碳的量呈比例，由表格可知10g盐酸产生的二氧化碳的质量为0.88g，故2.64g二氧化碳是消耗盐酸的量是30g，故填30g。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$