第五章 化工生产中的重要非金属元素【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（湖南专用，人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 考点1 硫及硫的氧化物的性质 考点2 二氧化硫的制备 考点3 硫酸及硫酸盐的性质 考点4 硫酸根离子的检验 考点5 含硫化合物之间的转化 考点6 氮及氮的氧化物的性质 考点7 喷泉实验 考点8 氨气的制备 考点9 硝酸及硝酸盐的性质 考点10 铵盐 考点11 硅及二氧化硅的性质 考点12 硅酸及硅酸盐的性质 考点13 粗盐提纯 考点1 硫及硫的氧化物的性质 1．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 2．短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是 A．简单原子半径：Y>Z>W>X B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐 C．X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为2∶1 D．X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 3．由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)： 下列说法正确的是 A．装置①中的试剂为饱和NaOH溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤(装有碱石灰)逸出的气体有过量的SO2和O2 考点2 二氧化硫的制备 4．实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 5．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)探究和的酸性强弱，下列说法正确的是 A．盛装的仪器为容量瓶 B．溶液a可选择饱和溶液 C．③处试管内产生白色沉淀的离子方程式为 D．④处可用燃着的酒精灯处理尾气 考点3 硫酸及硫酸盐的性质 6．下列实验操作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中通入SO2 橙红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 7．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是 A．X可能是 B．X是 C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有 8．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．上述反应的还原产物为SO2和SO3 B．每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA C．2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4 考点4 硫酸根离子的检验 9．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 B．加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有 C．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有 10．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．溶液中不可能含有和 D．向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 考点5 含硫化合物之间的转化 11．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 12．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．根据图示可知、均能氧化 C．回收的总反应为 D．在图示的转化中发生的反应有 考点6 氮及氮的氧化物的性质 13．如图是氮元素的价—类二维图，下列说法错误的是 A．NO既有氧化性又有还原性 B．通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C．转化④可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中NO的来源 D．若分解可生成、和，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 14．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．用醋酸溶解水垢： D．过量铁与稀硝酸反应： 15．下列关于氮及其化合物的叙述错误的是 A．N2既可作氧化剂又可作还原剂 B．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，是因为硝酸见光易分解 C．NO2是酸性氧化物，NO2可以和水反应生成HNO3 D．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 考点7 喷泉实验 16．通过高中化学实验探究物质的性质和变化组成结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．制备NaHCO3 C．都能形成喷泉 D．用于制备SO2 A．A B．B C．C D．D 17．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是 A．用CO2做喷泉实验 B．用粗盐除杂过滤的溶液制精盐 C．干燥并收集SO2 D．制取并收集NH3 考点8 氨气的制备 18．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A．②中只放也可以制备 B．③中的反应是 C．④中白烟含有 D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 19. 实验室可选用如图装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是 A．①②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有无水氯化钙可用于干燥氨气 C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 考点9 硝酸及硝酸盐的性质 20．将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是 A．根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和 B．样品中铝粉质量为1.08g C．原溶液中硝酸的物质的量为0.42 mol D．bc 段所加 NaOH溶液发生反应： 21．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 22．菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是 已知：①氨氮、、分别指以、、形式存在的氮。 ②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为的过程。 ③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的，从而与细菌产生对的竞争。 A．硝化作用是氮被氧化的过程 B．向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率 C．在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程 D．通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物 考点10 铵盐 23．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有和生成 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A．A B．B C．C D．D 24．只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．BaCl2 25．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O 考点11 硅及二氧化硅的性质 26．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 27．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下： 下列说法错误的是 A．操作1为过滤 B．反应2中焦炭过多，会生成副产物SiC C．反应3和反应4的副产物可循环利用 D．上述流程中四个反应均为氧化还原反应 28．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备： 下列说法错误的是 A．流程中HCl、H2和Cl2均可以循环利用 B．反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应 C．反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D．③中发生反应的化学方程式为 考点12 硅酸及硅酸盐的性质 29．下列说法中，不正确的是 A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅酸盐由大量的硅氧四面体基本单元构成，大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 D．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为 30．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热和固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液 开始无明显现象 铝与NaOH不反应 C 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 一定不含K元素 D 向含酚酞的溶液中滴加足量稀盐酸 溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状物质 酸性：盐酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 考点13 粗盐提纯 31．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B．滤渣c的主要成分为、、和 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 32．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 33．下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A FeCl3溶液(FeCl2) 过量铜粉 过滤 B CO2气体(HCl气体) 饱和食盐水 洗气 C Na2CO3溶液(NaHCO3) 过量的澄清石灰水 过滤 D MnO2固体(KCl固体) 水 溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 考点1 硫及硫的氧化物的性质 考点2 二氧化硫的制备 考点3 硫酸及硫酸盐的性质 考点4 硫酸根离子的检验 考点5 含硫化合物之间的转化 考点6 氮及氮的氧化物的性质 考点7 喷泉实验 考点8 氨气的制备 考点9 硝酸及硝酸盐的性质 考点10 铵盐 考点11 硅及二氧化硅的性质 考点12 硅酸及硅酸盐的性质 考点13 粗盐提纯 考点1 硫及硫的氧化物的性质 1．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿(FeS2)其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿(CuFeS2)铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选D。 2．短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是 A．简单原子半径：Y>Z>W>X B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐 C．X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为2∶1 D．X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 【答案】A 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为Na>Al>S>O，故A正确； B．氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸盐，故B错误； C．氧气和钠反应可能生成氧化钠，也可能反应生成过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1∶2，故C错误； D．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质因强氧化性而漂白褪色，而二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色化合物而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故D错误； 故选A。 3．由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)： 下列说法正确的是 A．装置①中的试剂为饱和NaOH溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤(装有碱石灰)逸出的气体有过量的SO2和O2 【答案】C 【详解】A．装置①中试剂的作用为干燥二氧化硫，NaOH溶液能与SO2反应，A错误； B．实验室用铜和浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，B错误； C．根据分析可知，装置③中铂石棉用作二氧化硫与氧气反应的催化剂，C正确； D．碱石灰可以吸收SO2，从装置⑤中逸出的气体中不可能有SO2，D错误； 故答案选C。 考点2 二氧化硫的制备 4．实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误； B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确； C．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误； 故选：B。 5．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)探究和的酸性强弱，下列说法正确的是 A．盛装的仪器为容量瓶 B．溶液a可选择饱和溶液 C．③处试管内产生白色沉淀的离子方程式为 D．④处可用燃着的酒精灯处理尾气 【答案】B 【详解】A．盛装的仪器为圆底烧瓶，故A错误； B．溶液a的作用是除二氧化硫中的氯化氢，可选择饱和溶液，故B正确； C．③处试管内二氧化硫和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，产生白色沉淀的离子方程式为，故C错误； D．不能在空气中燃烧，④处用氢氧化钠溶液处理尾气，故D错误； 选B。 考点3 硫酸及硫酸盐的性质 6．下列实验操作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中通入SO2 橙红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，向溴水中通入SO2，橙红色褪去，说明SO2将Br2还原为Br-，体现了SO2具有还原性，A错误； B．向CuSO4溶液中通入H2S，出现CuS黑色沉淀，该反应能发生是因为CuS难溶于水，且酸性：H2S<H2SO4，B错误； C．碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，上层褪色，下层变紫，C正确； D．向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，该反应中生成碳和二氧化硫气体，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，D错误； 故选C。 7．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是 A．X可能是 B．X是 C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．若X是，加入足量盐酸，发生反应，溶液中仍有沉淀，故选A； B．若X是，加入足量盐酸，发生反应，溶液中没有沉淀，故不选B； C．若X是，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是，故不选C； D．该盐溶液中若含有，沉淀X是、沉淀Y是，该盐溶液中不一定含有，故不选D； 选A。 8．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．上述反应的还原产物为SO2和SO3 B．每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA C．2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4 【答案】D 【详解】A. 反应中FeSO4发生氧化还原反应，其中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，SO3中S化合价没有变化，故SO3既不是氧化产物又不是还原产物，A错误； B. 根据反应式，每生成1mol的SO3，转移2mol电子。16g SO3的物质的量n==0.2mol，则转移电子为0.4mol，数目是0.4NA，B错误； C. 没有溶液体积，无法计算，C错误； D. 生成的气体中有SO3，进入溶液后与水反应生成H2SO4，与BaCl2反应可以得到BaSO4沉淀，D正确。 故选D。 考点4 硫酸根离子的检验 9．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 B．加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有 C．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有 【答案】C 【详解】A．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl或硫酸钡等，则原溶液中可能含或，故A错误； B．白色沉淀为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，故B错误； C．加入足量稀硝酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则一定有，故C正确 D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液不一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选：C。 10．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．溶液中不可能含有和 D．向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误； B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确； D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选A。 考点5 含硫化合物之间的转化 11．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确； B．与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确； C．中S元素化合价为+2价，单质与发生归中反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误； D．中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确； 答案选C。 12．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．根据图示可知、均能氧化 C．回收的总反应为 D．在图示的转化中发生的反应有 【答案】C 【详解】A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、H、Cl，故A错误； B．根据图示可知能氧化，不能氧化，故B错误； C．根据图示，回收的总反应为，故C正确； D．在图示的转化中发生的反应有，故D错误； 答案选C。 考点6 氮及氮的氧化物的性质 13．如图是氮元素的价—类二维图，下列说法错误的是 A．NO既有氧化性又有还原性 B．通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C．转化④可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中NO的来源 D．若分解可生成、和，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 【答案】D 【详解】A．NO中N为＋2价，为中间价态，因此既具有氧化性，又具有还原性，A正确； B．工业上通过氨的催化氧化等步骤制备硝酸，B正确； C．在雷电天气，与反应可以生成NO，这属于自然固氮的过程，与在汽车发动机产生的高温条件下生成NO，是尾气中NO的产生原因，C正确； D．，4mol反应生成氧化产物2mol，还原产物为2mol和1mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3，D错误； 答案选D。 14．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．用醋酸溶解水垢： D．过量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．将SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，A错误； B．水中通入NO2气体，反应的离子方程式为H2O+3NO2=2H++2+NO，B错误； C．醋酸溶解水垢，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．过量铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 15．下列关于氮及其化合物的叙述错误的是 A．N2既可作氧化剂又可作还原剂 B．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，是因为硝酸见光易分解 C．NO2是酸性氧化物，NO2可以和水反应生成HNO3 D．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 【答案】C 【详解】A．N2中N为0价，处于中间价态，N2既可作氧化剂又可作还原剂，如N2与金属反应时作氧化剂，与氧气反应时作还原剂，A 正确； B．硝酸见光易分解，因此通常保存在棕色试剂瓶中，B正确； C．NO2与水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物，D正确； 故答案选C。 考点7 喷泉实验 16．通过高中化学实验探究物质的性质和变化组成结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．制备NaHCO3 C．都能形成喷泉 D．用于制备SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质，进入淀粉碘化钾溶液的气体可能是氯气，也可能是溴单质，或二者都有，不能证明溴单质比碘单质的氧化性强，A不符合题意； B．制备碳酸氢钠，要将二氧化碳通入饱和氨盐水，而不是将氨气通入溶有二氧化碳的饱和食盐水，B不符合题意； C．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，C符合题意； D．铜跟浓硫酸的反应需要加热，图示装置缺少加热装置，不能得到二氧化硫气体，D不符合题意； 故选C。 17．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是 A．用CO2做喷泉实验 B．用粗盐除杂过滤的溶液制精盐 C．干燥并收集SO2 D．制取并收集NH3 【答案】B 【详解】A．二氧化碳在水中的溶解度不大，则图中装置不易形成喷泉，故A错误；B．除杂后的溶液为NaCl溶液，为可溶性盐与水的混合物，则利用图中蒸发装置可得到NaCl，故B正确；C．二氧化硫的密度比空气的密度大，则浓硫酸干燥后应利用向上排空气法收集，而图中为向下排空气法，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能利用图中排水法收集，应利用向下排空气法收集，故D错误；故选B。 考点8 氨气的制备 18．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A．②中只放也可以制备 B．③中的反应是 C．④中白烟含有 D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 【答案】C 【详解】①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成NO2，⑤NO2二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水。 A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO，反应方程式为是，故B错误； C．④中二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确； D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误； 选C。 19. 实验室可选用如图装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是 A．①②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有无水氯化钙可用于干燥氨气 C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 【答案】C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷会重新化合生成氯化铵，所以①不能用于实验室制备氨气，故A错误； B．无水氯化钙能吸收氨气，生成CaCl2‧8NH3，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气的密度小，应该采取向下排空气法收集氨气，所以④可用于收集氨气，且气流方向为左进右出，故C正确； D．氨气能和稀硫酸反应，将氨气直接通入稀硫酸中会产生倒吸，所以⑤不能用于氨气的尾气处理，故D错误； 故答案为：C。 考点9 硝酸及硝酸盐的性质 20．将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是 A．根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和 B．样品中铝粉质量为1.08g C．原溶液中硝酸的物质的量为0.42 mol D．bc 段所加 NaOH溶液发生反应： 【答案】C 【详解】A．在amL之前，没有沉淀产生，此时发生中和反应，A正确； B．cd段消耗NaOH溶液8mL，根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5mol/L=0.04mol，故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04mol，所以铝粉质量为1.08g，B正确； C．加入氢氧化钠溶液为68mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，bc段消耗的NaOH的物质的量等于铵根离子的物质的量，而n(NH4NO3)=n()=0.006L×5mol/L=0.03mol，根据Na元素守恒：n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05mol/L=0.34mol，根据N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34mol+0.03mol×2=0.4mol，C错误； D．bc 段没有沉淀生成，所加 NaOH溶液发生反应：+OH-=NH3•H2O，D正确； 故选C。 21．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 【答案】B 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气与氢氧化钙，化学方程式为，D正确； 故选B。 22．菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是 已知：①氨氮、、分别指以、、形式存在的氮。 ②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为的过程。 ③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的，从而与细菌产生对的竞争。 A．硝化作用是氮被氧化的过程 B．向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率 C．在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程 D．通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物 【答案】C 【详解】A．硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程，该过程中N元素的化合价升高，氮被氧化，A项正确； B．向硝化菌群中投加微藻，微藻通过光合作用产生O2，可以促进硝化反应的进行，提高对氨氮的去除效率，B项正确； C．黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的O2，反硝化作用是在缺氧条件下进行的，O2量减少，会进一步强化反硝化过程，C项错误； D．根据图示，通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够将水体中的含氮污染物转化为N2，有效地去除水体中的含氮污染物，D项正确； 答案选C。 考点10 铵盐 23．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有和生成 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，A错误； B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是H2O2的氧化性强于Fe3+，B错误； C．Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确； D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误； 故选C。 24．只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．BaCl2 【答案】C 【详解】A．四种物质均与硝酸银AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意； B．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气味的气体氨气，Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，B不合题意； C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液(可适当加热)混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，D不合题意； 故答案为：C。 25．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O 【答案】B 【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正确； B．由分析可知，气体l是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体l通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B错误； C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到N2和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，C正确； D．NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成N2、H2O，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O ，D正确； 故合理选项是B。 考点11 硅及二氧化硅的性质 26．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，B正确； C．玻璃、水泥属于硅酸盐材料，光导纤维为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．pH<5.6的雨水为酸雨，D错误； 故选B。 27．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下： 下列说法错误的是 A．操作1为过滤 B．反应2中焦炭过多，会生成副产物SiC C．反应3和反应4的副产物可循环利用 D．上述流程中四个反应均为氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．根据分析，操作1是过滤，A正确； B．硅与碳高温可反应生成碳化硅，B正确； C．反应3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4的副产物可循环利用，C正确； D．上述流程中，反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应，反应1不是，D错误； 答案选D。 28．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备： 下列说法错误的是 A．流程中HCl、H2和Cl2均可以循环利用 B．反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应 C．反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D．③中发生反应的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．流程中HCl和H2可以循环利用，Cl2只有消耗，没有生成，不可以循环利用，故A错误； B．反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应，故B正确； C．反应①化学反应方程式为，还原剂为C，氧化剂为SiO2，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，故C正确； D．粗硅和HCl在300℃下发生反应③，化学反应方程式为，故D正确； 故选A。 考点12 硅酸及硅酸盐的性质 29．下列说法中，不正确的是 A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅酸盐由大量的硅氧四面体基本单元构成，大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 D．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为 【答案】D 【详解】A．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，故A正确； B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液反应生成硅酸钠是矿物胶，盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确； C．硅酸盐中硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，故C正确； D．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为硅酸盐，故D不正确； 答案选D。 30．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热和固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液 开始无明显现象 铝与NaOH不反应 C 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 一定不含K元素 D 向含酚酞的溶液中滴加足量稀盐酸 溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状物质 酸性：盐酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．较稳定，受热不易分解，加热碳酸钠试管内有水珠，是因为试管内空气中含水蒸气所致，A错误； B．铝常温下会被氧气氧化为致密的氧化物薄膜，向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液开始无明显现象，是因为氧化铝先与氢氧化钠反应所致，B错误； C．用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素，不能说明是否含钾元素，C错误； D．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶状沉淀和氯化钠，可用强酸制备弱酸的原理解释，D正确； 故选D。 考点13 粗盐提纯 31．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B．滤渣c的主要成分为、、和 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 【答案】B 【详解】A．溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为、、和，故B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，故C错误； D．100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，故D错误； 选B。 32．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 【答案】D 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 33．下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A FeCl3溶液(FeCl2) 过量铜粉 过滤 B CO2气体(HCl气体) 饱和食盐水 洗气 C Na2CO3溶液(NaHCO3) 过量的澄清石灰水 过滤 D MnO2固体(KCl固体) 水 溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向FeCl3溶液中加入过量的铜粉，氯化铁会与铜发生氧化还原反应，A错误； B．二氧化碳气体可以溶于饱和食盐水，B错误； C．向Na2CO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙，C错误； D．MnO2固体难溶于水，KCl固体易溶于水，加水后KCl溶解，过滤后洗涤，干燥得到MnO2固体，D正确； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$