2.1化学键与物质构成（分层作业）化学鲁科版必修第二册

2．1化学键与物质构成（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 2．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． B．NaOH C． D． 3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．H2O B．MgCl2 C．KOH D．CO2 4．化学用语的掌握是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是 A．的质子数为53，中子数为78 B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C．和互为同位素 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式： 5．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 6．下列说法中，正确的是 A．化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合 B．氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂 C．有电解质参与的化学反应即为离子反应 D．氧化还原反应中一定存在电子的得失 7．下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物 8．下列化学用语不正确的是 A．N的原子结构示意图： B．的电子式： C．NaCl的形成过程： D．的电离方程式： 9．与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是 A．分子中存在极性共价键 B．在该过程中，断键形成和 C．催化剂可以吸附气体分子 D．和生成的过程有电子转移 10．氢气在氯气中燃烧发生反应：，下列表述不正确的是 A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 B．、和HCl都含有非极性共价键 C．和的反应中有化学键的断裂和形成 D．用电子式表示HCl的形成过程： 11．下列化学用语或图示表达错误的是 A．氯化铵的电子式： B．反应属于化学变化 C．的电离方程式： D．用电子式表示的形成： 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．用溶液、溶液、氨水三种试剂可比较镁铝金属性的相对强弱 D．如图所示实验不可证明元素的非金属性： 13．下列化学用语表示正确的是 A．的形成过程： B．的分子结构模型： C．的电子式： D．在熔融状态下的电离方程式： 14．下列说法正确的是 ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 15．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 16．的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是 A．分子结构模型为： B．上述反应中四种物质都含有极性共价键 C．H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D．用电子式表示的形成过程为： 17．在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 二、填空题 18．按要求填空： (1)请写出下列微粒的电子式： ， 。 (2)请写出下列微粒的结构式： ， 。 (3)请写出下列微粒的结构示意图： ，Cl 。 (4)用电子式表示下列物质的形成过程： ； 。 19．现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。 (1)NaOH是以 化学键结合的；不含化学键的物质是 (填序号)。 (2)写出NaOH的电子式 ；用电子式表示的形成过程 。 (3)存在分子间作用力的物质有 (填序号)。 (4)哪些物质属于离子化合物 (填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物 。 (5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是 ；加热熔化时，断开的化学键类型是 。 20．如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置 。 (2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。 (3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。 (4)④和⑨的单质均能与反应生成的型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性 > (填化学式)，从原子结构角度解释原因 。 (5)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： ⅰ．M中所含的化学键种类为 (填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 ⅱ．Z→N的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2．1化学键与物质构成（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只存在离子键，A不符合题意； B．只存在共价键，B不符合题意； C．既存在离子键，又存在共价键，C符合题意； D．只存在离子键，D不符合题意； 故选C。 2．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】C 【详解】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误； B．NaOH为离子化合物，故B错误； C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确； D．只含离子键，故D错误； 故选：C。 3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．H2O B．MgCl2 C．KOH D．CO2 【答案】C 【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。 【详解】A．H2O分子中H-O原子之间只存在极性键，为共价化合物，故A不符合题意； B．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不符合题意； C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键，为离子化合物，故C符合题意； D．CO2分子中只有碳氧双键，为共价化合物，故D不符合题意； 故选：C。 4．化学用语的掌握是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是 A．的质子数为53，中子数为78 B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C．和互为同位素 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．的质子数为53，中子数为131-53=78，A正确； B．氯化氢分子是共价分子，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，B错误； C．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，和均为氢分子，不互为同位素，C错误； D．硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：，D错误； 选A。 5．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【答案】C 【详解】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确； B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误； D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确； 故选C。 6．下列说法中，正确的是 A．化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合 B．氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂 C．有电解质参与的化学反应即为离子反应 D．氧化还原反应中一定存在电子的得失 【答案】B 【详解】A．化学键就是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错误； B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶解过程中电离出钠离子和氯离子，发生了化学键的断裂，B正确； C．氯化氢为电解质，和氨气生成氯化铵固体的反应不是离子反应，C错误；    D．氧化还原反应的本质是电子转移，不是电子得失，电子转移包括电子得失和电子偏移，D错误； 故选B。 7．下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】C 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，A错误； B．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，B错误； C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，C正确； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，D错误； 故选C。 8．下列化学用语不正确的是 A．N的原子结构示意图： B．的电子式： C．NaCl的形成过程： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．N为7号元素，其原子结构示意图为，A项正确； B．的电子式为，B项错误； C．NaCl中钠原子最外层失去一个电子，给到氯原子，两者分别形成钠离子和氯离子，进而构成氯化钠，因此形成过程为：，C项正确； D．是盐，在水溶液中完全电离成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D项正确； 故选B。 9．与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是 A．分子中存在极性共价键 B．在该过程中，断键形成和 C．催化剂可以吸附气体分子 D．和生成的过程有电子转移 【答案】B 【详解】A．分子的结构式为，只存在极性共价键，故A正确； B．由图可知，该过程中CO化学键不断裂，断裂氧气分子中O=O键，故B错误； C．由图可知，存在催化剂吸附气体分子以及解吸的过程，故C正确； D．CO和O2生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价，所以该反应中有电子转移，故D正确； 故选B。 10．氢气在氯气中燃烧发生反应：，下列表述不正确的是 A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 B．、和HCl都含有非极性共价键 C．和的反应中有化学键的断裂和形成 D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确； B．中含有H-H非极性共价键、中含有Cl-Cl非极性共价键，HCl中含有H-Cl极性共价键，B错误； C．反应过程中有H-H键、Cl-Cl键的断裂和H-Cl键的形成，即存在化学键的断裂和形成，C正确； D．氢原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，两者共用电子对形成氯化氢，因此用电子式表示HCl的形成过程为：，D正确； 故选B。 11．下列化学用语或图示表达错误的是 A．氯化铵的电子式： B．反应属于化学变化 C．的电离方程式： D．用电子式表示的形成： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵是离子化合物，电子式：，A正确； B．反应是核反应，不属于化学变化，B错误； C．是强电解质，完全电离，电离方程式为，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确； 答案选B。 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．用溶液、溶液、氨水三种试剂可比较镁铝金属性的相对强弱 D．如图所示实验不可证明元素的非金属性： 【答案】C 【详解】A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确； C．溶液和溶液都能与氨水反应生成白色沉淀，不可比较镁铝金属性的相对强弱，C错误； D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故D正确； 答案选C。 13．下列化学用语表示正确的是 A．的形成过程： B．的分子结构模型： C．的电子式： D．在熔融状态下的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．是离子化合物，的形成过程为，故A错误； B．是V形分子，分子结构模型为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．在熔融状态下的电离方程式为，故D错误； 答案选B。 14．下列说法正确的是 ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 【答案】C 【详解】①共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，①错误； ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，②正确； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素却属于共价化合物，③正确； ④熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，④正确； ⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误； ⑥由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，⑥错误； 综上分析可知，②③④正确，故答案为：C。 15．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【详解】A．H2O分子中O原子和H原子之间存在极性共价键，CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，故A正确； B．NH3分子中N原子和H原子之间存在共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故B错误； C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误； D．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误； 答案选A。 16．的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是 A．分子结构模型为： B．上述反应中四种物质都含有极性共价键 C．H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D．用电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【详解】 A．为角形结构，结构模型为，故A正确； B．NH3中N-H键，CO2中C=O，三聚氰酸中C-N、C=N、C-O、O-H，中O-H均为极性共价键，故B正确； C．H、C、N、O可形成、等物质均含离子键，属于离子化合物，故C错误； D．电子式表示的形成过程为：，故D正确； 故选：C。 17．在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 【答案】D 【详解】A．干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确； B．氧化镁能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确； C．燃烧时中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确； D．单质能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选D。 二、填空题 18．按要求填空： (1)请写出下列微粒的电子式： ， 。 (2)请写出下列微粒的结构式： ， 。 (3)请写出下列微粒的结构示意图： ，Cl 。 (4)用电子式表示下列物质的形成过程： ； 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1） 是离子化合物，由阴阳离子构成，电子式为；二氧化碳是共价化合物，电子式为：； （2） 氮气含氮氮三键，结构式为：；氨气含氮氢键，结构式：； （3） 质子数为13，电子数为10，结构示意图：；Cl质子数为17，电子数为17，结构示意图：； （4） 是离子化合物，用电子式表示形成过程：；甲烷是共价化合物，用电子式表示形成过程：。 19．现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。 (1)NaOH是以 化学键结合的；不含化学键的物质是 (填序号)。 (2)写出NaOH的电子式 ；用电子式表示的形成过程 。 (3)存在分子间作用力的物质有 (填序号)。 (4)哪些物质属于离子化合物 (填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物 。 (5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是 ；加热熔化时，断开的化学键类型是 。 【答案】(1) 离子键和共价键 ⑨ (2) (3)①②③⑤⑨ (4) ④⑥⑦⑧ ①②③ (5) 共价键 离子键 【详解】（1）钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H共价键，所以NaOH是以离子键、共价键结合的；稀有气体分子中不存在化学键，不含化学键的物质是He；故答案为：离子键和共价键；⑨； （2） NaOH由阴阳离子构成，属于离子化合物，电子式为 ；Mg原子失去2个电子给2个Cl原子生成MgCl2，其形成过程为， （3）①②③⑤⑨属于由分子构成的物质，这些分子晶体中存在分子间作用力； （4）含有离子键的化合物是离子化合物，④⑥⑦⑧中含有离子键，属于离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，①②③属于共价化合物； （5）HCl中只存在共价键，溶于水时破坏共价键；NaHSO4加热熔融时生成Na+、HSO，熔融时破坏离子键。 20．如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置 。 (2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。 (3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。 (4)④和⑨的单质均能与反应生成的型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性 > (填化学式)，从原子结构角度解释原因 。 (5)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： ⅰ．M中所含的化学键种类为 (填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 ⅱ．Z→N的化学方程式 。 【答案】(1)第四周期第ⅣA族 (2) (3) (4) H2O H2S O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S (5) ab 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。 【详解】（1）锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅣA族； （2） 第三周期中非金属性最强的元素是Cl，简单离子为Cl-，离子结构示意图为：； （3） C的单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为，Na和Cl组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为：； （4）O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S； （5）氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为NH4Cl；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到Al单质； i．M为NH4Cl，由和Cl-构成，所含的化学键种类为离子键、极性共价键，故选ab； ⅱ．氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，反应的化学方程式为：。 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