黄金卷04（辽宁专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷04 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D A A B C B 11．（6分）(1)缓慢 (2)60 (3)55.9 (4) 催化 (5)BC 12．（10分）(1)氧气和水 (2) (3)提供高温 (4)红棕色固体逐渐变为黑色 (5)①②③④⑤ (6)尾气处理，防止污染空气 (7) FeO、Fe3O4 ① 13．（10分） 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d 14．（14分）(1)B (2)分子在不断运动 (3)铁 (4) (5)取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+，然后过滤，取滤液于另一试管中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含有Ca2+ (6)同意小芳同学的方案，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，都会导致通过测定装置②增重的质量计算样品中过碳酸钠的质量分数的结果不准确，而装置④中收集的O2已经经过装置②吸收氯化氢和二氧化碳，装置③检验二氧化碳是否吸收完全，此时氧气较纯净，计算样品中过碳酸钠的质量分数的结果准确 (7)测定装置⑤中排出水的体积，即为收集O2的体积，再转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数 (8)ABC 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷04 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A．比较：金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在着明显差异 B．分析：稀有气体用于制作霓虹灯，是因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 C．转化：和在一定条件下可以相互转化，且转化为只能通过木炭和的反应来实现 D．推理：氧原子和氧离子的核内质子数相同，则它们属于同种元素 2．空气中的下列气体，化学性质最稳定的是（   ） A． B． C． D． 3．实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是 A．装置①④组合用于实验室制取氧气，药品为高锰酸钾 B．装置②中的小试管在实验中起液封和节约药品的作用 C．装置③可用于实验室制二氧化碳，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束 D．装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条应放在a端验满 4．“多维度分类法”是徐光宪学习化学常用方法。下列既是化合反应又是放热反应的是 A．C+CO22CO B．CaO+H2O=Ca（OH）2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O 5．市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图所示，请为前三步选择合适的材料。以下选择正确的是 ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等）； ②颗粒活性炭； ③后置活性炭（进一步改善口感）； ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒）。 A．②①④ B．①②④ C．④①② D．④②① 6．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．I类反应放出热量，II类反应吸收热量 C．I、II两类反应均体现了氧气的可燃性 D．硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟 7．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法错误的是 A．上述变化①、②和③中，属于化学变化的是②和③ B．A、B、C中表示混合物的是A C．该变化中一定不变的微粒是碳原子和氧原子 D．变化①为化合反应 8．现有样品，其中含氯化钠，硝酸钾。设计图1实验提纯，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．溶液A为和的不饱和溶液 B．可用降温结晶法从溶液A中析出实现提纯 C．过滤、洗涤干燥后得到固体的质量小于26g D．趁热过滤是防止在降温时溶解度减小而析出 9．1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱，由此诞生了酸碱电离理论。下列说法中正确的是 A．纯碱溶液显碱性，所以纯碱也是一种碱 B．含有，它是一种碱 C．解离出的阴离子只有，它是一种碱 D．在水中也可以解离出，水溶液显酸性，所以它是一种酸 10．化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是 A．对化学资源的认识 B．对化学元素的认识 ①用塑料来代替钢制造汽车零部件 ②合成橡胶、合金都属于合成材料 ③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用 ①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②目前使用最多的金属是铁 ③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护 C．化学中常见的“三” D．化学与人体健康 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO2、NO2、SO2——三大污染性气体 ③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子 ①煤气泄漏——先打开排气扇 ②缺铁会引起贫血症 ③甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（6分）阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍在《本草纲目》中就记载到：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。 白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比。“53度”就表示在100mL的酒中，有53mL酒精。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醉厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越重醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要取决于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度的关系如图1所示。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部在肝脏中进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精变身。图3是酒精变身的途径之一。 酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内蛋白质的结构，使人中毒，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，并会在大脑中沉着半个月到一个月之久。 回答下列问题： (1)粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。 (2)“60度”白酒，就是指在100mL酒中，含有 mL酒精。 (3)酒精度数为 度时，口感最醇厚。 (4)乙酸的化学式为，请根据图3，写出乙酸氧化的符号表达式 ，并推测酶在酒精消化过程中起到 作用。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 B．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 C．乙醇溶液可用于医用消毒 12．（10分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 I、铁的应用 (1)“纳米粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 II、铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题： (2)写出以赤铁矿为原料，生成铁的化学反应方程式 。 (3)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。 Ⅲ、实验探究炼铁原理： 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (4)A中发生的现象是 。 (5)实验过程中，CO的作用有 （填序号）。 ①CO气体作为反应物 ②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ③停止加热后，防止A中生成物被氧化 ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中 ⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于与反应液充分反应 (6)装置C处酒精灯的作用是 。 (7)实验时准确称取纯净的固体按图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。向得到黑色的固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生。 查阅资料： A．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解 B．与CO反应的固体生成物可能情况如下： 根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是；①②FeO；③ ，若测得反应后的固体为，则黑色粉末可能是 （填序号） 13．（10分）某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题： （1）M点表示该物质在t2℃ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至 ℃。 （3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。 （4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是 （填字母） A M、N点均不动 B M、N点均垂直上移 C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线 D M点不动，N点垂直上移至曲线 （5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 ①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式 。 ②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的 （填序号）。 a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液 14．（14分）“围炉煮茶”成为一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导下，对茶的冲泡和茶中所含元素等展开了项目化学习之旅。 任务一：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下： 【交流讨论】 (1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作______。(填序号) A．蒸发 B．搅拌 C．升华 (2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理 。 任务二：茶中某些营养元素的鉴定 鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分，无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+等离子，主要操作步骤如下所示： (3)茶叶中的无机成分中能预防贫血的元素是 (填元素名称)。 (4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程式 。 (5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+，能用其它方法证明吗？写出你的方案： 。 任务三：认识茶垢剂中的过碳酸的 茶具泡茶久了，会附着着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成Na2CO3和H2O2，进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO2、O2、H2O和NaCl，有关化学方程式：。 某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠质量分数进行测定。 (6)小芳认为测定装置④中收集O2的体积转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数，小晨认为测定装置②增重的质量可计算样品中过碳酸钠的质量分数，你同意哪位同学的方案，理由是： 。 (7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数： 。 (8)下列物质能使茶垢剂失效的是______。(填序号) A．硫酸 B．氢氧化钙 C．二氧化锰 D．氯化钠 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷04 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A．比较：金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在着明显差异 B．分析：稀有气体用于制作霓虹灯，是因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 C．转化：和在一定条件下可以相互转化，且转化为只能通过木炭和的反应来实现 D．推理：氧原子和氧离子的核内质子数相同，则它们属于同种元素 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质有较大差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故A说法正确； B、稀有气体通电时稀有气体能发出不同颜色的光，则可用于制作霓虹灯，故B说法正确； C、和在一定条件下可以相互转化，铜和氧气加热生成氧化铜，在加热条件下，但是转化为不只能通过木炭和的反应来实现，还可以通过一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，故C说法错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氧原子和氧离子的核内质子数相同，则它们属于同种元素，故D说法正确。 2．空气中的下列气体，化学性质最稳定的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、常温下，二氧化碳可以和水反应生成碳酸，此项不符合题意； B、氮气的化学性质相对稳定，但在点燃条件下，镁可以和氮气反应生成氮化镁，此项不符合题意； C、氧气具有氧化性、助燃性，可以和多种物质反应，此项不符合题意； D、氦气属于稀有气体，稀有气体的结构很稳定，故化学性质最稳定，此项符合题意。 3．实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是 A．装置①④组合用于实验室制取氧气，药品为高锰酸钾 B．装置②中的小试管在实验中起液封和节约药品的作用 C．装置③可用于实验室制二氧化碳，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束 D．装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条应放在a端验满 【答案】D 【详解】A、装置①为固体加热型发生装置，则装置①④组合用于实验室制取氧气，药品可以是高锰酸钾，说法正确，不符合题意； B、装置②中的小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体药品，节约药品，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端，形成密闭装置，说法正确，不符合题意； C、装置③可用于实验室制二氧化碳，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，瓶内液体被压入烧杯内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，烧杯内液体重新进入瓶内，固液接触反应开始，说法正确，不符合题意； D、装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应从a端导管口通入，则燃着的木条应放在b端验满，木条熄灭，说明已收集满，说法错误，符合题意。 4．“多维度分类法”是徐光宪学习化学常用方法。下列既是化合反应又是放热反应的是 A．C+CO22CO B．CaO+H2O=Ca（OH）2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】B 【详解】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；该反应吸收热量，属于吸热反应，故选项错误。 B、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，该反应放出热量，是放热反应，故选项正确。 C、该反符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。 5．市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图所示，请为前三步选择合适的材料。以下选择正确的是 ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等）； ②颗粒活性炭； ③后置活性炭（进一步改善口感）； ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒）。 A．②①④ B．①②④ C．④①② D．④②① 【答案】D 【详解】先将水通过PP棉除去水中的泥沙、铁锈等难溶性大颗粒，然后再经过颗粒活性炭，吸附水中的色素和异味，后经过反渗透(R0)膜，去除重金属离子、细菌等，最后通过后置活性炭，进一步改善水的口感。故顺序为④②①。 6．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．I类反应放出热量，II类反应吸收热量 C．I、II两类反应均体现了氧气的可燃性 D．硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟 【答案】A 【详解】A.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故选项说法正确； B.I类反应硫、磷等物质燃烧放出热量，II类反应铁缓慢氧化也放出热量，故选项说法错误； C.氧气不具有可燃性，故选项说法错误； D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体，不生成大量白烟，故选项说法错误； 7．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法错误的是 A．上述变化①、②和③中，属于化学变化的是②和③ B．A、B、C中表示混合物的是A C．该变化中一定不变的微粒是碳原子和氧原子 D．变化①为化合反应 【答案】A 【详解】A.反应①为一氧化碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；反应②和③是二氧化碳分子间间隔发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； B.由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示的是混合物，B、C是由同种的分子构成的，都是纯净物，故选项说法正确； C.化学变化中分子种类发生变化，原子种类不发生变化，则该变化中一定不变的微粒是碳原子和氧原子，故选项说法正确； D.根据图示反应①为一氧化碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； 8．现有样品，其中含氯化钠，硝酸钾。设计图1实验提纯，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．溶液A为和的不饱和溶液 B．可用降温结晶法从溶液A中析出实现提纯 C．过滤、洗涤干燥后得到固体的质量小于26g D．趁热过滤是防止在降温时溶解度减小而析出 【答案】B 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度大约为35g＞26g，硝酸钾的溶解度是30g＞4g，溶液A为NaCl的不饱和溶液、KNO3的不饱和溶液，故A说法正确； B、26克NaCl，4克KNO3，样品中氯化钠质量远大于硝酸钾质量，不能用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯，故B说法不正确； C、过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量小于26g，是因为析出氯化钠的溶液仍然是氯化钠的饱和溶液，即一部分氯化钠没有析出，故C说法正确； D、低温时硝酸钾溶解度较小，趁热过滤是防止KNO3在降温时溶解度减小析出，故D说法正确。 9．1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱，由此诞生了酸碱电离理论。下列说法中正确的是 A．纯碱溶液显碱性，所以纯碱也是一种碱 B．含有，它是一种碱 C．解离出的阴离子只有，它是一种碱 D．在水中也可以解离出，水溶液显酸性，所以它是一种酸 【答案】C 【详解】A、纯碱溶液显碱性，但纯碱中的阴离子有碳酸根离子，不是一种碱，故选项说法错误； B、Cu2（OH）2CO3含有OH-，但阴离子还有碳酸根离子，不是一种碱，故选项说法错误； C、凡在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱，NH3•H2O解离出的阴离子只有OH-，它是一种碱，故选项说法正确； D、NaHSO4在水中也可以解离出H+，水溶液显酸性，但阳离子还有钠离子，不是一种酸，故选项说法错误。 10．化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是 A．对化学资源的认识 B．对化学元素的认识 ①用塑料来代替钢制造汽车零部件 ②合成橡胶、合金都属于合成材料 ③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用 ①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②目前使用最多的金属是铁 ③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护 C．化学中常见的“三” D．化学与人体健康 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO2、NO2、SO2——三大污染性气体 ③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子 ①煤气泄漏——先打开排气扇 ②缺铁会引起贫血症 ③甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用 【答案】B 【详解】A、①可以用塑料来代替钢制造汽车零部件，正确；②合金不属于合成材料，错误；③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用，正确，故选项归纳完全不正确； B、①地壳中含量最多的金属元素是铝，正确；②目前使用最多的金属是铁，正确；③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确，故选项归纳完全正确； C、①煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；②CO、NO2、SO2是三种污染性气体，正确；③原子、分子和离子是构成物质的三种粒子，错误，故选项归纳完全不正确； D、①煤气泄漏不能打开排气扇，否则会引起爆炸，错误；②缺铁会引起贫血症，正确；③甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体有害，不可以食用，错误，故选项归纳完全不正确。 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（6分）阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍在《本草纲目》中就记载到：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。 白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比。“53度”就表示在100mL的酒中，有53mL酒精。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醉厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越重醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要取决于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度的关系如图1所示。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部在肝脏中进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精变身。图3是酒精变身的途径之一。 酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内蛋白质的结构，使人中毒，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，并会在大脑中沉着半个月到一个月之久。 回答下列问题： (1)粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。 (2)“60度”白酒，就是指在100mL酒中，含有 mL酒精。 (3)酒精度数为 度时，口感最醇厚。 (4)乙酸的化学式为，请根据图3，写出乙酸氧化的符号表达式 ，并推测酶在酒精消化过程中起到 作用。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 B．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 C．乙醇溶液可用于医用消毒 【答案】(1)缓慢 (2)60 (3)55.9 (4) 催化 (5)BC 【详解】（1）用粮食发酵酿酒是一种氧化反应，进行的非常缓慢，甚至不易觉察，属于缓慢氧化； （2）白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比，则“60度”白酒，就是指在100 mL酒中，含有60mL酒精； （3）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，口感最醇厚； （4）乙酸在酶的催化下氧化生成二氧化碳和水，符号表达式为：，其中酶的作用为催化作用； （5）A、无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，该选项说法不正确； B、小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾，防止发生危险，该选项说法正确； C、乙醇溶液可用于医用消毒，该选项说法正确； 故选：BC。 12．（10分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 I、铁的应用 (1)“纳米粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 II、铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题： (2)写出以赤铁矿为原料，生成铁的化学反应方程式 。 (3)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。 Ⅲ、实验探究炼铁原理： 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (4)A中发生的现象是 。 (5)实验过程中，CO的作用有 （填序号）。 ①CO气体作为反应物 ②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ③停止加热后，防止A中生成物被氧化 ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中 ⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于与反应液充分反应 (6)装置C处酒精灯的作用是 。 (7)实验时准确称取纯净的固体按图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。向得到黑色的固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生。 查阅资料： A．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解 B．与CO反应的固体生成物可能情况如下： 根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是；①②FeO；③ ，若测得反应后的固体为，则黑色粉末可能是 （填序号） 【答案】(1)氧气和水 (2) (3)提供高温 (4)红棕色固体逐渐变为黑色 (5)①②③④⑤ (6)尾气处理，防止污染空气 (7) FeO、Fe3O4 ① 【详解】（1）“纳米 α−Fe 粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，则生成铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供高温； （4）A中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； （5）①该实验中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳是反应物，正确； ②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，先通入一氧化碳，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，正确； ③停止加热后，继续通入一氧化碳至冷却至室温，防止A中生成物被氧化，正确； ④停止加热后，继续通入一氧化碳，可以防止B中的溶液倒吸入A中，正确； ⑤一氧化碳可对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分反应，正确。 故选①②③④⑤； （6）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置C处酒精灯的作用是：尾气处理，防止污染空气； （7）FeO和Fe3O4均是黑色的，铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，而铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，故根据“无气泡”，说明黑色粉末中不含铁，则猜想黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO；③FeO、Fe3O4； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后固体中铁元素的质量与氧化铁中铁元素的质量相等，铁元素的质量为：，则反应后固体中氧元素的质量为：4.64g-3.36g=1.28g，则反应后固体中铁、氧元素的原子个数比为：，故该固体为Fe3O4，故填：①。 13．（10分）某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题： （1）M点表示该物质在t2℃ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至 ℃。 （3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。 （4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是 （填字母） A M、N点均不动 B M、N点均垂直上移 C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线 D M点不动，N点垂直上移至曲线 （5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 ①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式 。 ②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的 （填序号）。 a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液 【答案】 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d 【分析】在溶解度随温度的变化图像中，若点在曲线上，则该点表示在该温度下处于饱和状态，若点在曲线上方，则该点表示在该温度下处于过饱和状态，若点在曲线下方，则该点表示在该温度下处于不饱和状态。 【详解】（1）M点在溶解度曲线上，表示该物质是在t2°C下的饱和溶液，故答案为：饱和； （2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，因为温度降低，溶解度减小，则会有晶体析出，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至t3℃，故答案为：t3； （3）t2°C时，M点的溶解度是40g，M点所示溶液的质量为ag，其中含溶质g，溶剂的质量为g，从t2°C将该溶液降温到t1℃，根据溶解度的定义，100g溶剂中能析出的溶质质量为40g-20g=20g，则g的溶剂中能析出的溶质的质量为g=g，故答案为：； （4）M对应的是该物质的饱和溶液，N对应的是该物质的不饱和溶液，所以当恒温蒸发溶剂时，M仍为该温度下的饱和溶液，有晶体析出，则M点不动，N点溶液的质量分数增大，向饱和溶液转化，则N点垂直上移至曲线，故答案为：D； （5）①根据反应II氨气、二氧化碳、硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，可知反应Ⅲ为氯化钾与硫酸铵发生复分解反应，根据表中数据，硫酸钾的溶解度在相同条件下最小，可结晶析出，则其化学反应方程式为2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl，故答案为：2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl； ②在洗涤硫酸钾晶体时，为了防止硫酸钾晶体溶解，且不引入其他的杂质，应用饱和的硫酸钾溶液，用氯化钡或氯化铵均会引入新杂质，用冷水也能使部分硫酸钾溶解而损失，故答案为：d。 【点睛】复分解反应发生的条件为：生成沉淀、生成气体或生成水，在此题中，虽然硫酸钾不是难溶物，但在相同温度下，硫酸钾的溶解度比硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度都小，则硫酸钾先结晶析出，故可以使硫酸铵和氯化钾发生复分解反应。 14．（14分）“围炉煮茶”成为一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导下，对茶的冲泡和茶中所含元素等展开了项目化学习之旅。 任务一：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下： 【交流讨论】 (1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作______。(填序号) A．蒸发 B．搅拌 C．升华 (2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理 。 任务二：茶中某些营养元素的鉴定 鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分，无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+等离子，主要操作步骤如下所示： (3)茶叶中的无机成分中能预防贫血的元素是 (填元素名称)。 (4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程式 。 (5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+，能用其它方法证明吗？写出你的方案： 。 任务三：认识茶垢剂中的过碳酸的 茶具泡茶久了，会附着着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成Na2CO3和H2O2，进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO2、O2、H2O和NaCl，有关化学方程式：。 某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠质量分数进行测定。 (6)小芳认为测定装置④中收集O2的体积转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数，小晨认为测定装置②增重的质量可计算样品中过碳酸钠的质量分数，你同意哪位同学的方案，理由是： 。 (7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数： 。 (8)下列物质能使茶垢剂失效的是______。(填序号) A．硫酸 B．氢氧化钙 C．二氧化锰 D．氯化钠 【答案】(1)B (2)分子在不断运动 (3)铁 (4) (5)取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+，然后过滤，取滤液于另一试管中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含有Ca2+ (6)同意小芳同学的方案，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，都会导致通过测定装置②增重的质量计算样品中过碳酸钠的质量分数的结果不准确，而装置④中收集的O2已经经过装置②吸收氯化氢和二氧化碳，装置③检验二氧化碳是否吸收完全，此时氧气较纯净，计算样品中过碳酸钠的质量分数的结果准确 (7)测定装置⑤中排出水的体积，即为收集O2的体积，再转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数 (8)ABC 【详解】（1）高冲能使茶叶在壶内翻滚散开，使物质充分接触，其作用为搅拌，故填B； （2）从微观角度分析，“闻香识茶”是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （3）铁是合成血红蛋白的原料，缺铁会引起贫血，故能预防贫血的是铁元素； （4）步骤3中鉴别Ca2+发生的是氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，化学方程式为； （5）茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+，可用以下方法鉴别：取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+，然后过滤，取滤液于另一试管中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含有Ca2+； （6）同意小芳同学的方案，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，都会导致通过测定装置②增重的质量计算样品中过碳酸钠的质量分数的结果不准确，而装置④中收集的O2已经经过装置②吸收氯化氢和二氧化碳，装置③检验二氧化碳是否吸收完全，此时氧气较纯净，计算样品中过碳酸钠的质量分数的结果准确； （7）测定装置⑤中排出水的体积，即为收集O2的体积，再转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数； （8）茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，常温下与水生成Na2CO3和H2O2， A、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合题意； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意； C、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，符合题意； D、氯化钠不和碳酸钠以及过氧化氢反应，不符合题意； 故填ABC。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$