黄金卷03（辽宁专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷03 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A C B B A D C 11．（13分）(1) 可以控制反应的发生和停止 3 (2) AF (3)小于 (4)A (5)常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，该温度下不能得到10%的碳酸氢钠溶液 (6)氯化钠溶液显中性，pH=7 (7) 碳酸钠、氢氧化钠 (8)Ⅱ (9)bde 12．（12分）(1) 产生大量气泡，白色粉末逐渐溶解 天平左边烧杯是敞口的，产生的二氧化碳气体逸散到空气中没有参与称量 (2) (3)平衡压强和密封容器 (4)等于 (5)反应前只称量了镁条的质量，反应后称量的质量包括了氧元素的质量，所以燃烧产物的质量大于反应前镁条的质量 (6) 取少量产物中黄色固体于试管中，并向其中加入适量的水，再将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 使氧气充分被消耗，排除氧气的干扰 小于 13．（8分）(1)烟尘 (2)损害人体健康(或影响作物生长，或破坏生态平衡) (3) 7月13日 风速(或降雨) (4)澄清石灰水 (5)二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 (6) (7)积极植树、种草(或随手关灯等) 14．（7分）(1)低温（合理即可） (2)化学性质稳定 (3)铁生锈（合理即可） (4) 澄清石灰水变浑浊 氮气 (5)二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 (6)高浓度二氧化碳抑制了微生物的呼吸作用 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷03 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．小强用托盘天平称量10g食盐，在称量过程中发现指针向右偏，此时他应该 A．增加砝码 B．移动游码 C．减少药品 D．增加药品 【答案】D 【详解】称量10g食盐时，砝码和游码都已放好，发现天平指针向右偏转，说明药品质量不够10g，需继续添加药品，直到天平平衡。故选D。 2．童话里的7个小矮人很有可能是缺钙，所以长不高，同学们要想长高就该多喝高钙牛奶，高钙牛奶中的“钙”是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 【答案】A 【详解】在日常生活中，我们所说的物质中的“钙”“铁”“锌”等，一般指的是元素。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，在高钙牛奶中，“钙”同样指的是钙元素，它强调的是物质中钙这种元素的存在，而不是具体以哪种微观粒子形式存在 3．二氧化硫是空气污染物之一，二氧化硫分子是由硫原子、氧原子构成的。一个碳原子的质量是，一个氧原子的质量是，其相对原子质量是16，一个硫原子的质量是，则硫原子的相对原子质量是 A．24 B．32 C．28 D．36 【答案】B 【详解】硫原子的相对原子质量=。 4．氢能被誉为最具发展潜力的清洁能源。构成下列物质的微观粒子种类与氢气相同的是 A．水 B．铜 C．硫酸铜 D．水银 【答案】A 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误； C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误； D、水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。 5．《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂(主要成份是二氧化锡)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是 A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C．炼锡的原理是用铅置换出锡 D．炼锡时，“洪炉”中若发生如下反应：C+CO22CO，冶炼效果会更好 【答案】C 【详解】A、鼓入空气的主要目的是提供氧气，使木炭充分燃烧。木炭燃烧时，氧气浓度越高，燃烧越充分，释放的热量越多，从而提高炉温，说法正确； B、加入少量铅后，铅与锡形成合金，合金的熔点通常低于其组成金属的熔点。加入铅后锡更容易熔化流出，说法正确，不符合题意； C、炼锡的主要原理是利用木炭（C）的还原性，将二氧化锡（SnO₂）还原为锡（Sn）同时生成二氧化碳，炼锡的原理是用碳置换出锡，说法错误，符合题意； D、该反应是木炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有很强的还原性，可以将二氧化锡还原为锡，这种反应路径确实可以提高冶炼效果，说法正确，不符合题意。 6．向一定量的高锰酸钾溶液中加入水，下列各项一定不会发生改变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．溶剂的质量 【答案】B 【详解】向一定量的高锰酸钾溶液中加入水，溶质的质量不变，溶剂的质量变大，溶液的质量变大，溶液中溶质的质量分数变小。 7．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧： B．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： C．比较铜和铝的金属活动性： D．蔗糖在人体内氧化： 【答案】B 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为：，故选项错误； B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； C、铜不如铝活泼，铜和硫酸铝不能发生反应，故选项错误； D、蔗糖在人体内氧化生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为：，故选项错误。 8．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（），氯化铵（）和尿素中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。 根据上述实验，下列说法不正确的是 A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】A 【详解】A、NH4Cl中氮元素的质量分数=×100%26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%17.7%；CO（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%46.7%，故A正确； B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B正确； C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解，所以能采取闻气味的方法鉴别，故C正确； D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D错误。 9．物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳是否集满 将带有火星的小木条伸入集气瓶口 B 除去中少量的 点燃 C 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干燥烧杯 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 【答案】D 【详解】A、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中少量的CO，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、分别点燃，在火焰上方罩一干燥烧杯，均能观察到烧杯内壁有水雾生成，现象相同，不能鉴别和，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡生成，水与二氧化锰不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别水和过氧化氢溶液，故该实验方案能达到实验目的，符合题意。 10．超氧化钾在工业、农业等领域具有广泛应用。其受热易分解生成过氧化钾，还能与、反应：；。下图表示与超氧化钾相关的转化关系。 下列选项错误的是 A．需干燥密封保存 B．可以用作供氧剂，提供氧气 C．300℃时，不存在这种物质 D．消耗等量，获得的质量比多 【答案】C 【详解】A、因为KO2能与H2O或CO2反应，所以需要干燥密封保存，A选项正确； B、从和可知，KO2能与水、二氧化碳反应产生氧气，可以用作供氧剂，B选项正确； C、虽然超氧化钾受热易分解，但300℃时反应需要一定时间，不会瞬间完全分解，所以此时仍存在KO2这种物质，C选项错误； D、根据，参与反应的KO2与反应生成的KOH的质量比为；根据，参与反应的KO2与反应生成的K2CO3的质量比为，对比可知消耗等量KO2，获得K2CO3的质量比KOH多，D选项正确。 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（13分）I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 (1)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。他用装置C作为发生装置的优点是 ，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。 (2)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式 ，氨气的制取并收集的装置应选择 。 (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 （填“大于或小于”）空气的密度。 (4)如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。 A． B． C． D． II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；         猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；        猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 (5)常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 。 【进行实验】 (6)取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是 。 (7)小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是 。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。 【获得结论】 (8)猜想 正确。 【拓展延伸】 (9)实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。 a.金属镁      b.pH试纸     c.氧化铜     d.酚酞试液     e.氯化铁溶液 【答案】(1) 可以控制反应的发生和停止 3 (2) AF (3)小于 (4)A (5)常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，该温度下不能得到10%的碳酸氢钠溶液 (6)氯化钠溶液显中性，pH=7 (7) 碳酸钠、氢氧化钠 (8)Ⅱ (9)bde 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 用装置C作为发生装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，反应停止后，固液分离，液面应位于3处； （2）实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，如硝酸铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成硝酸钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选F，故填：AF； （3）用装置G收集该气体，“短进长出”，说明该气体的密度小于空气的密度； （4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用该装置除去一氧化碳中的二氧化碳，应“长进短出”，这样反应比较充分，收集CO，CO的密度比水小，水应从长管排出，故最合理的装置是A。 （5）常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：小于10%，故不可能是碳酸氢钠溶液，故猜想Ⅳ一定错误； （6）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是氯化钠溶液显中性，pH=7； （7）①由以上分析可知，该溶液不可能是氯化钠溶液和碳酸氢钠溶液，可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，向原无色溶液中加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，产生气泡，则原无色溶液中一定含碳酸钠，则生成白色沉淀A的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②由以上分析可知，向原无色溶液中加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原无色溶液中含碳酸钠，且适量的氯化钡溶液可将碳酸钠完全反应，过滤，向无色溶液B中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明无色溶液B中含氢氧化钠，即原无色溶液中含氢氧化钠，因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则样品无色溶液中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠； （8）由以上分析可知，样品无色溶液中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，而原溶液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，则原溶液应是氢氧化钠溶液，且氢氧化钠溶液部分变质，因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而导致溶液中含碳酸钠，则猜想Ⅱ成立； （9）a、镁和氢氧化钠不反应，不能用镁代替硫酸铜溶液，不符合题意； b、用pH试纸测定溶液B的pH值，pH＞7，说明含氢氧化钠，可以用pH试纸代替硫酸铜溶液，符合题意； c、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用氧化铜代替硫酸铜溶液，不符合题意； d、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以用酚酞试液代替硫酸铜溶液，符合题意； e、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，故可以用氯化铁溶液代替硫酸铜溶液，符合题意。 故选bde。 12．（12分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某化学兴趣小组的同学分别做了以下两个实验： 第一兴趣小组：设计了三个方案（如图1）来验证质量守恒定律。 (1)请写出方案1烧杯中的实验现象： 。实验结束后天平向右偏转，原因是 。 (2)小组同学对方案2锥形瓶中的铜粉加热，充分反应后冷却至室温，把锥形瓶放在托盘天平上称量，天平指针指向中间，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)小组同学将方案1进行改进，如方案3所示，实验后天平没有偏转，气球的作用是 。 (4)通过上述三个实验方案得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”“小于”或“等于”）反应后生成的各物质的质量总和。 第二兴趣小组：做了镁条在空气中燃烧的实验。 (5)小组中一位同学发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，其他同学否定了他的结论，理由是 。 (6)通过讨论，小组同学用如图2所示改进装置，验证了质量守恒定律，却发现产物中含有少量黄色固体，引发了同学们的思考。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】请设计实验验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 产生大量气泡和 黄色固体是氮化镁 为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小组同学又设计了如图3所示方案进行验证。 步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图3所示的装置；另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。 步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。请回答： ①步骤2的目的是 。 ②在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。 【答案】(1) 产生大量气泡，白色粉末逐渐溶解 天平左边烧杯是敞口的，产生的二氧化碳气体逸散到空气中没有参与称量 (2) (3)平衡压强和密封容器 (4)等于 (5)反应前只称量了镁条的质量，反应后称量的质量包括了氧元素的质量，所以燃烧产物的质量大于反应前镁条的质量 (6) 取少量产物中黄色固体于试管中，并向其中加入适量的水，再将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 使氧气充分被消耗，排除氧气的干扰 小于 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到的实验现象为产生大量气泡，白色粉末逐渐溶解；天平左边烧杯是敞口的，产生的二氧化碳气体逸散到空气中没有参与称量，导致实验结束后天平向右偏转，故填：产生大量气泡，白色粉末逐渐溶解；天平左边烧杯是敞口的，产生的二氧化碳气体逸散到空气中没有参与称量； （2）铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：； （3）方案3是在密闭系统中进行反应，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体不能逸出，这样就能保持总质量不变，所以气球的作用是平衡压强和密封容器，故填：平衡压强和密封容器； （4）通过上述三个实验方案得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故填：等于； （5）镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应前只称量了镁条的质量，反应后称量的质量包括了氧元素的质量，所以燃烧产物的质量大于反应前镁条的质量，故填：反应前只称量了镁条的质量，反应后称量的质量包括了氧元素的质量，所以燃烧产物的质量大于反应前镁条的质量； （6）[实验探究]：根据[查阅资料] 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结合实验结论，实验操作和现象为：取少量产物中黄色固体于试管中，并向其中加入适量的水，再将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，可观察到产生大量气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，故填：取少量产物中黄色固体于试管中，并向其中加入适量的水，再将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；湿润的红色石蕊试纸变蓝； ①为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，则步骤2的目的是使氧气充分被消耗，排除氧气的干扰，故填：使氧气充分被消耗，排除氧气的干扰； ②在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于外界气压，大气压将水压进广口瓶中，故填：小于。 13．（8分）空气是人类赖以生存的物质基础。某校社会实践小组的同学在老师指导下，组装了一个微型空气质量“检测站”，对当地空气质量状况展开了项目化学习。 任务一：认识空气质量检测的意义 【网络查询】空气质量检测有助于我们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施，减小危害。 【小组交流】 (1)有害气体和 排放到空气中会对空气造成污染。 (2)空气污染的危害有 (写一点)。 任务二：使用微型空气质量“检测站” 【社会实践】同学们利用组装的微型空气质量“检测站”，在一家工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，结果如图所示。 【分析评价】 (3)该工厂附近一周内(7月11日~7月17日)空气质量最好的一天是 ，这一天空气质量指数出现差异可能与 (写一种)有关。 任务三：探究污染物中有害气体成分 【走访调查】该工厂长期使用煤作燃料，煤主要含有碳元素，还含有少量硫、氮等元素。 【提出问题】工厂周围的空气中是否含有二氧化硫？ 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色。 【实验准备】用塑料袋收集该工厂附近的空气备用。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究工厂附近空气中是否含有二氧化硫。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 将收集的空气样品通入少量 中，振荡 变浑浊 含有二氧化硫 方案二 将收集的空气样品通入少量品红溶液中，振荡红色 褪去 【反思评价】 (5)同学们对方案一产生质疑，理由是 。 (6)煤燃烧时生成二氧化硫的化学方程式为 。 任务四：制定改善空气质量行动计划 【制定计划】 (7)通过项目化学习，大家体会到科学、技术与社会的相互关系，制定出改善空气质量的诸多行动计划，如： 。 【成果分享】同学们采用演讲、制作海报等形式，在社区宣传环保知识，让更多人参与到改善空气质量的行动中，让蓝天常在，空气常新。 【答案】(1)烟尘 (2)损害人体健康(或影响作物生长，或破坏生态平衡) (3) 7月13日 风速(或降雨) (4)澄清石灰水 (5)二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 (6) (7)积极植树、种草(或随手关灯等) 【详解】（1）空气污染物包括有害气体和烟尘，故应填烟尘； （2）空气污染导致空气质量下降，影响人的身体健康，空气中的二氧化硫过多会导致酸雨，破坏土壤结构，影响作物生长等； （3）空气质量指数越小，空气质量越好，故空气质量最好的是7月13日； 风速和降雨都会改变空气中气体成分，故这一天空气质量指数出现差异可能与风速或降雨有关； （4）二氧化硫和氢氧化钙反应生成微溶的硫酸钙，故推测实验操作是将气体样品通入到澄清石灰水中； （5）二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有二氧化碳，可能会影响二氧化硫的检测； （6）硫燃烧生成二氧化硫，反应的方程式为； （7）为了保护人类赖以生存的环境，我们要积极植树，节约用电、绿色出行等。 14．（7分）食品安全是重大的民生问题，为延长食品的保鲜期，科研人员研发了各种保鲜技术。某校实践小组的同学们对食品保鲜技术、原理气调保鲜剂成分及食品安全等展开了项目化学习。 任务一：了解食品保鲜技术 【实践调查】 (1)同学们来到了当地一家冷链厂，向有关技术人员咨询获悉，在食品保鲜领域，常用的技术手段包括 保鲜、气调保鲜、辐射保鲜、涂层保鲜。真空保鲜、防腐剂保鲜等。 任务二：分析食品保鲜原理 【咨询交流】在技术人员的讲解中，同学们了解到气调保鲜技术是指在冷冻贮藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装环境，以降低食品腐败和氧化的速度。 【分析讨论】 (2)气调保鲜技术中充人氮气，利用氮气的性质是 。 (3)食品腐败属于缓慢氧化，请再举出有关缓慢氧化的例子： 。 任务三：探究气调保鲜剂成分 【提出问题】气调保鲜剂中是否含有二氧化碳氮气、氧气？ 【查阅资料】 ①二氧化碳可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水。 ②氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体。 ③镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究气调保鲜剂成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气体通入澄清石灰水中 含有二氧化碳 ②将气体通入氢氧化钠溶液后，收集一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条 镁条燃烧，发出耀眼的白光 含有 ③取步骤②反应后的固体于试管中，加入足量的蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸到试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 【反思评价】 (5)步骤①中发生的反应的文字表达式为 。 (6)在技术人员的指导下，同学们采用顶空分析仪测定了某食品气调包装内气体的浓度变化如图所示。从44h之后氧气(O2)和二氧化碳(CO2)浓度变化都趋于平缓的原因是 。 任务四：树立食品安全意识 【成果分享】 (7)通过项目式学习，同学们知道了各种食品保鲜技术，也了解了保鲜原理及在生活中的应用，树立了食品安全意识。请写出一条食品安全知识： 。 【答案】(1)低温（合理即可） (2)化学性质稳定 (3)铁生锈（合理即可） (4) 澄清石灰水变浑浊 氮气 (5)二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 (6)高浓度二氧化碳抑制了微生物的呼吸作用 (7)不食用过期食品（合理即可） 【详解】（1）食品保鲜领域常用的保鲜技术包括低温保鲜、气调保鲜、辐射保鲜、涂层保鲜、真空保鲜、防腐剂保鲜等； （2）气调保鲜技术中充入氮气，是因为氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应； （3）铁生锈是铁与氧气发生的缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化； （4）①将气调保鲜剂的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故现象是：澄清石灰水变浑浊，说明气调保鲜剂中含有二氧化碳； ②将气调保鲜剂的气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳，然后收集至一个集气瓶中，向其中伸入燃着的镁条，镁条燃烧，发出耀眼的白光； ③取步骤②反应后的固体于试管中，加入足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸到试管口。镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁能与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则红色石蕊试纸变为蓝色，说明气调保鲜剂中含有氮气； （5）步骤①中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水； （6）呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，从 44h 之后O2和CO2浓度变化都趋于平缓的原因是：高浓度CO2抑制了微生物的呼吸作用； （7）日常生活中与食品安全有关的做法：不食用过期食品，合理添加食品添加剂等。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷03 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．小强用托盘天平称量10g食盐，在称量过程中发现指针向右偏，此时他应该 A．增加砝码 B．移动游码 C．减少药品 D．增加药品 2．童话里的7个小矮人很有可能是缺钙，所以长不高，同学们要想长高就该多喝高钙牛奶，高钙牛奶中的“钙”是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 3．二氧化硫是空气污染物之一，二氧化硫分子是由硫原子、氧原子构成的。一个碳原子的质量是，一个氧原子的质量是，其相对原子质量是16，一个硫原子的质量是，则硫原子的相对原子质量是 A．24 B．32 C．28 D．36 4．氢能被誉为最具发展潜力的清洁能源。构成下列物质的微观粒子种类与氢气相同的是 A．水 B．铜 C．硫酸铜 D．水银 5．《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂(主要成份是二氧化锡)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是 A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C．炼锡的原理是用铅置换出锡 D．炼锡时，“洪炉”中若发生如下反应：C+CO22CO，冶炼效果会更好 6．向一定量的高锰酸钾溶液中加入水，下列各项一定不会发生改变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．溶剂的质量 7．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧： B．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： C．比较铜和铝的金属活动性： D．蔗糖在人体内氧化： 8．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（），氯化铵（）和尿素中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。 根据上述实验，下列说法不正确的是 A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 9．物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳是否集满 将带有火星的小木条伸入集气瓶口 B 除去中少量的 点燃 C 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干燥烧杯 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 10．超氧化钾在工业、农业等领域具有广泛应用。其受热易分解生成过氧化钾，还能与、反应：；。下图表示与超氧化钾相关的转化关系。 下列选项错误的是 A．需干燥密封保存 B．可以用作供氧剂，提供氧气 C．300℃时，不存在这种物质 D．消耗等量，获得的质量比多 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（13分）I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 (1)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。他用装置C作为发生装置的优点是 ，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。 (2)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式 ，氨气的制取并收集的装置应选择 。 (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 （填“大于或小于”）空气的密度。 (4)如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。 A． B． C． D． II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；         猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；        猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 (5)常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 。 【进行实验】 (6)取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是 。 (7)小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是 。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。 【获得结论】 (8)猜想 正确。 【拓展延伸】 (9)实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。 a.金属镁      b.pH试纸     c.氧化铜     d.酚酞试液     e.氯化铁溶液 12．（12分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某化学兴趣小组的同学分别做了以下两个实验： 第一兴趣小组：设计了三个方案（如图1）来验证质量守恒定律。 (1)请写出方案1烧杯中的实验现象： 。实验结束后天平向右偏转，原因是 。 (2)小组同学对方案2锥形瓶中的铜粉加热，充分反应后冷却至室温，把锥形瓶放在托盘天平上称量，天平指针指向中间，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)小组同学将方案1进行改进，如方案3所示，实验后天平没有偏转，气球的作用是 。 (4)通过上述三个实验方案得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”“小于”或“等于”）反应后生成的各物质的质量总和。 第二兴趣小组：做了镁条在空气中燃烧的实验。 (5)小组中一位同学发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，其他同学否定了他的结论，理由是 。 (6)通过讨论，小组同学用如图2所示改进装置，验证了质量守恒定律，却发现产物中含有少量黄色固体，引发了同学们的思考。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】请设计实验验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 产生大量气泡和 黄色固体是氮化镁 为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小组同学又设计了如图3所示方案进行验证。 步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图3所示的装置；另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。 步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。请回答： ①步骤2的目的是 。 ②在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。 13．（8分）空气是人类赖以生存的物质基础。某校社会实践小组的同学在老师指导下，组装了一个微型空气质量“检测站”，对当地空气质量状况展开了项目化学习。 任务一：认识空气质量检测的意义 【网络查询】空气质量检测有助于我们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施，减小危害。 【小组交流】 (1)有害气体和 排放到空气中会对空气造成污染。 (2)空气污染的危害有 (写一点)。 任务二：使用微型空气质量“检测站” 【社会实践】同学们利用组装的微型空气质量“检测站”，在一家工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，结果如图所示。 【分析评价】 (3)该工厂附近一周内(7月11日~7月17日)空气质量最好的一天是 ，这一天空气质量指数出现差异可能与 (写一种)有关。 任务三：探究污染物中有害气体成分 【走访调查】该工厂长期使用煤作燃料，煤主要含有碳元素，还含有少量硫、氮等元素。 【提出问题】工厂周围的空气中是否含有二氧化硫？ 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色。 【实验准备】用塑料袋收集该工厂附近的空气备用。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究工厂附近空气中是否含有二氧化硫。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 将收集的空气样品通入少量 中，振荡 变浑浊 含有二氧化硫 方案二 将收集的空气样品通入少量品红溶液中，振荡红色 褪去 【反思评价】 (5)同学们对方案一产生质疑，理由是 。 (6)煤燃烧时生成二氧化硫的化学方程式为 。 任务四：制定改善空气质量行动计划 【制定计划】 (7)通过项目化学习，大家体会到科学、技术与社会的相互关系，制定出改善空气质量的诸多行动计划，如： 。 【成果分享】同学们采用演讲、制作海报等形式，在社区宣传环保知识，让更多人参与到改善空气质量的行动中，让蓝天常在，空气常新。 14．（7分）食品安全是重大的民生问题，为延长食品的保鲜期，科研人员研发了各种保鲜技术。某校实践小组的同学们对食品保鲜技术、原理气调保鲜剂成分及食品安全等展开了项目化学习。 任务一：了解食品保鲜技术 【实践调查】 (1)同学们来到了当地一家冷链厂，向有关技术人员咨询获悉，在食品保鲜领域，常用的技术手段包括 保鲜、气调保鲜、辐射保鲜、涂层保鲜。真空保鲜、防腐剂保鲜等。 任务二：分析食品保鲜原理 【咨询交流】在技术人员的讲解中，同学们了解到气调保鲜技术是指在冷冻贮藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装环境，以降低食品腐败和氧化的速度。 【分析讨论】 (2)气调保鲜技术中充人氮气，利用氮气的性质是 。 (3)食品腐败属于缓慢氧化，请再举出有关缓慢氧化的例子： 。 任务三：探究气调保鲜剂成分 【提出问题】气调保鲜剂中是否含有二氧化碳氮气、氧气？ 【查阅资料】 ①二氧化碳可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水。 ②氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体。 ③镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究气调保鲜剂成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气体通入澄清石灰水中 含有二氧化碳 ②将气体通入氢氧化钠溶液后，收集一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条 镁条燃烧，发出耀眼的白光 含有 ③取步骤②反应后的固体于试管中，加入足量的蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸到试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 【反思评价】 (5)步骤①中发生的反应的文字表达式为 。 (6)在技术人员的指导下，同学们采用顶空分析仪测定了某食品气调包装内气体的浓度变化如图所示。从44h之后氧气(O2)和二氧化碳(CO2)浓度变化都趋于平缓的原因是 。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$