湖南省新高考教学教研联盟2025届高三下学期第一次联考（一模）化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用 2025届新高考教学教研联盟高三第一次联考 化学试卷 长部中学：衡和市入中：求州市四中：岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门县一中； 由遭县一中；益阳市一中：桃源县一中：株洲市二中：麓山国际：郴州市一中；岳阳市一中；联合今题 娄底市一中：怀化市三中：邵东市一中：涧口县一中：宁乡市一中；浏阳市一中。 命题学校：长郡中学、娄底市一中审题学校：株洲市二中 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16S~32Cl35.5Mn~55Co~59 Ni59Ag~108 一、选择题（木题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.2024年11月15日，搭载天舟八号货运飞船的长征七号迅九运载火箭成功发射。天舟八号货运飞 船上还搭载了我国科学家模拟月壤成分烧制而成的“月壤砖”。下列相关说法正确的是 A长征七号使用新一代液氧煤油发动机，通过煤的干馏可以获得煤油 B.天舟八号在太空中使用太阳能电池组供能，太阳能电池上采用的陴化稼新型陶瓷属于合金 C.天舟八号上使用聚酰亚胺薄膜作为保温绝缘材料，聚酰亚胺是有机高分子材料 D.月壤主要成分之一的SiO2熔、沸点很高，高纯SiO2可用于制造芯片 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的球棍模型 86 B.SO:的VSEPR模型 C.用电子式表示HC的形成过程：H+:→时 D,基态络原子的价层电子轨道表示式：t1t日日 化学试卷第1页（共8页） 3.实验室保存药品时，要采取合适的方法，从而防止药品的挥发、变质或安全事故的发生。下列药品 的保存方法和原因均正确的是 选项 药品的保存方法 原因 A 望保存在煤油中 锂会与空气中的水和氧气反应 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 浓硝酸见光或受热会分解 液溴保存在棕色试剂瓶中，并用少量植物油液封 液溴具有挥发性 D FeSo,溶波中加入少量铁粉保存 Fe+易水解 4.下列有关化学概念或性质的说法正确的是 A.因为中心原子的孤电子对数不同，所以NH3的键角小于CH:的键角 B.三氯乙酸的分子间作用力大于三孤乙酸，所以三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸 C,乙醇分子中的氢氧键极性较强，能够发生断裂，所以乙醇能与氢氧化钠反应 D.离子液体是含有自由移动的离子的溶液，具有良好的导电性 5.下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是 A.向冷的石灰乳中通入C2制取漂白粉：C2+2OH=CI+ClO+H2O B.用过量氨水吸收SO2废气：SO2十NH·H,O一NHt+HSO C.用惰性电极电解CuSO,溶液时的阴极反应：Cu++2e一Cu D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag-2H+十NO,一一Ag十NO个+H2O 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D CuSo 溶液 氯化钙 昌NHHO 铁制品 削氨溶液 片 制备氨气 干燥氨气 配制铜氨溶液 铁制品上镀铜 7.对二甲苯是一种重要的化工原料，我国科学家自主研发的一种合成对二甲苯的路线如下图所示。 下列说法正确的是 CH,=C一CII=CH, CH, CHO CH, 异戊二婚 过程① 过程② 幽化剂 +H,0 0 CH, CH, CH,=CH-C 中间产物X 对二甲苯 丙烯醛 A.过程①属于加成反应 B.对二甲苯的官能团为苯环 C.除催化剂外，上图涉及的物质中有3种能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.整个过程的原子利用率为100% 8.为达到下列实验目的，实验操作方法合理且现象正确的是 选项 实验目的 实验操作方法 A 检验NaOH样品中是否含有Na,CO杂质 取样品溶解后滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 将缺角的aC1品体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几 B 验证品体的各向异性 何外形的完整晶体 用pH试纸测量等物质的量浓度的NaCN溶液与 C 比较HCN和CH,COOH的酸性强弱 CH,COONa溶液的pH 用一根洁净的玻璃棒遴取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观 D 检羧溶液中的Nat 架火焰颜色 9.磷与硫可以形成多种化合物，在这些化合物分子中磷的相对位置与白磷(P,)分子相似，某种火柴的 成分之一是三硫化四磷(PS),其分子结构如图所示。下列说法正确的是 白磷P分子 PS分子 A.P分子的键角为10928 B第一电离能：P<S C.P,S分子中所有P的杂化方式都是$p D.PS分子中极性键与非极性键的个数比为2：1 10.某种以钛为电极材料的锂电池结构如图所示。下列说法正确的是 负载 (NH.)S,O,(aq) 有机锂Li透 水溶液 电解质过颜 A.放电时，Ti电极为电池的负极 B.放电时，电路中每有1mol电子通过，理论上消耗1mol(NH4)zS2O8 C,充电时，L计通过Lit透过膜向Li电极方向移动 D.为了增强导电性，可以将有机锂电解质换为LC1溶液 化学试卷第3页（共8页） 11.锰氧化物具有较大应用价值，Mn的某种氧化物O,的四方晶胞及其在y平面的投影如图所 示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方品胞参数为apm、bpm、cpm,阿伏加德罗常数的值 为Nx。下列说法错误的是 n 00 A.该锰氯化物的化学式为MnO2 B晶体密度为2X(55+16X2) abcX10-2NA g·cm3 C.Mn位于距离最近的O构成的八面体中心 D.出现氧空位时，Mn的化合价降低 12.一种从银矿浸出渣（主要成分为AgCl,还含有硫单质、SO2等杂质）中提取粗银的工艺流程如图： NaS,O,溶液 Na,S,0 NaOB 银矿没出渣— 反应1→过滤一→滤液一→反应2一→过滤→粗银 滤溢 含硫元索废液一→处理排放 已知：Kp(AgC)=1.8X101°，Ag++2SzO%→[Ag(S0)2-K=2.0X103,“过滤”后产生 的滤液中银元素的存在形式几乎全部为[Ag(S2O,)2]3-;NaS2O,是一种强还原剂，自身被氧化后 生成SO。 下列说法正确的是 A.“反应1”中将银矿浸出渣从粉末状压实为块状有利于提高反应速率 B.若AgC1能全部溶解，则滤液中c(S2O房)：c(CI)≥1：60 C.“反应2”中，理论上每生成108gAg需要消耗2 mol Na2S2O, D.含硫元素废液可先用硫酸酸化，再加人酸性KMO,溶液进行氧化处理 13.中央经济工作会议提出加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。CO2甲烷化是目前研 究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：CO2(g)十4H2(g)、 CH,(g)+2H2O(g)△H,在体积相同的多个恒容密闭容器中，分别充人1 mol CO2和4molH2 发生上述反应，在不同温度下反应相同时间，测得gk正、gk地及H,的转化率与温度的关系如图 所示。已知该反应的速率方程为E=k正c(CO2)·c‘(H,)、=c(CH)·c2(H2O),其中kE、 k边为速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 50 30 10 增大 A.△H>0 B曲线NG代表的是lgkE C,c点时：m=翅 D,TK温度下反应达到平衡，此时体系压强为p,则CO2的分压为p5 化学试卷：第4页（共8页） 14.常温下，向20.00mL0.100.0mol/L二元酸H2A溶液中滴人等浓度的NaOH溶液，混合溶液中 含A物种的分布系数汇3某含A物质)-警贫输锦屬貔骤餐]随滴加NO日溶液体积的变化关 系如下图所示。已知H2A的电离平衡常数为K:=2X10、K2=5X10-”。下列说法正确的是 46 1.0 V(NaOH)mL AQ点溶液pH为7 B.M点与N点溶液中c(HA)湘等 C.N点溶液中c(Na+)<3c(A) D.V2-V1>20.00 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)二氯化一敏五氨合钴{[Co(NH),C1Cz}是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的 紫红色晶体，在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用，其制备实验操作步骤如下： 已知：①Co2在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)2: ②Co2+不易被氧化，Co+具有强氧化性，[Co(NH)s]+具有较强还原性，[CoNH3)6]性质 稳定。 I,CoCl2的制备：CoCl2易潮解，可用金属钴与氯气反应制取，装置如图甲所示。(A中加热装置 已省略) 及浓盐破 浓硫酸 图甲 (1)仪器a的名称是 ,其中盛放的试剂名称是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.[Co(NH),C门CL2的制备：（装置如图乙所示，夹持装置路） 步骤1：取研细的CoCL2和NH,C溶解后转入三颈须烧瓶。 H,0,溶液 步骤2：向三须烧瓶中先滴加试剂A,再向三颈烧瓶中滴加试剂B,得 到[Co(NH,)6H2O]Cl3。 步骤3：向第2步反应后的溶液中先慢慢注入适量浓盐酸，50~60℃水 罗浮混合液 恒温磁力搅拌羯 浴加热20min,再用冰水浴冷却至室温析出大量紫红色晶体，抽滤，精 图乙 制，得纯净产品。 化学试卷第5页（共8页） (3)步骤2中先滴加的试剂A为 ,写出该步骤制备[Co(NH)H2O]Ca.总 反应的化学方程式： (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A步骤1中加入的NH,Cl的作用仅作反应物 B.抽滤后可用冰乙醇水溶液洗涤晶体 C.精制过程中经高温干燥得到产品 D.[Co(NH)sC们Cl2和[Co(NH)sH,OCl中结的化合价和配位原子数都相同 Ⅲ.[Co(NH)sCl门C2(M,=250.5)纯度的测定： 称取mg产品溶解后，加入稍过量V1 ml c mol·L-AgNOs标准溶液，加人硝基苯静置、分层，将 白色沉淀完全包裹，再加人几滴NH:Fe(SO,)2溶液作指示剂，用c2mol·LNH,SCN标准溶液 滴定剩余的AgNO,达终点时消耗V2mL。[不考虑NH,SCN被氧化，杂质不参与反应， K(AgCl)>K(AgSCN)] (5)计算[Co(NH)sC]C2的纯度为 %;若是不加硝基苯，会导致所测纯度 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 16.(15分)钴、镍都具有很好的防腐蚀性和磁性，是制造各种合金的理想材料。它被广泛应用于需要 耐热和防腐特性的领域，如燃气轮机叶片、喷气发动机和火箭发动机等。以含镍废料（主要成分为 NiO,含少量Fe(O、FezO、CoO、BaO和SiO2)为原料制备碳酸钻(CoC())和Ni-O,的工艺流程 如图。 H,SO, NaClO,Na,CO, 萃取剂 NaHCO, 含像废料酸阅一氧化-调p风 →翠取-沉韶+coc0, 滤滋1 黄纳快矾渣 有机层 NaFe,(SO,)(OH). 反茶取NS0→MS0,·6砠，0煅烧，0 溶液 (1)Ni在元素周期表中的位置为 (2)“滤渣I”的成分为 (写化学式)。 (3)“氧化”步骤中，CO被还原为C,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)生成黄钠铁矾渣的离子方程式为 (5)苯取分液后进入水层的金属阳离子主要是 (写离子符号)。 (6)沉储后洗涤沉淀的操作方法是 (7)从NiSO,溶液通过操作 、过滤、洗涤、干燥，获得26.3 g NiSO4·6H2O晶 体，在600℃的条件下煅烧，剩余周体的质量为8.3g,则x与y的比为 0 化业式券外食面(：进8面) 17.(14分)CHOH可用作大型船舶的绿色燃料，可由C0或CO2制备。工业上用CO2制备CH3OH 的原理如下： 反应I:CO2(g)+3H(g)CHOH(g)+H20(g)△H1=-49.5kJ/mol(主反应) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H:=+41.2k/mol(副反应) (1)反应CO(g)+2H(g)一CH,OH(g)△H=_kJ/mol,该反应在 (填“低温” “高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)T,℃时，向恒压密闭容器中充人1 mol CO2(g)和3molH2(g),若在该条件下只发生反应I, 达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充人1 mol CH3OH(g)和1mol H2(O(g),达到平衡时，吸收 k的能量。 (3)某温度下，将CO2和H按物质的量之比1·3通人恒容密闭容器中同时发生反应I和反应Ⅱ， 下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 AC0)2和H2的物质的量之比不再改变 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的压强不再变化 D.形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 (4)将CO2和H2按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1Ma、 3MPa、5MPa下，测得C)2在不同温度下的平衡转化率(a)和生成CH,OH、CO选择性(S) (选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 100 1 MPa 80 3 MPa 1 MP 3 MPa 5 MPa …g(C02) 60 -S(CO) 50 -----S(CH,OH) 40 150 200 250300 350 温度℃ ①代表5MPa下a(CO)随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数K= (保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 (5)另有科学工作者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反 应： 0 CH,OH 电极a 电极 Na.SO KHCO. 溶液 溶液 质子交换膜 -C0 化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)“烯烃复分解反应”是指两种烯烃在金属催化剂作用下交换碳碳双键两端成分的反应，其反 应通式如下： R R R R 金屈熊化剂 R R R R 某研究小组利用烯烃复分解反应合成某香料H的路线如下： Br B HBr 1N0水洁O化剂 D J500℃ 一定条种 CH0 HBrO 区食化剂P 0水溶液酸化⊙ C.H,O.Br 浓硫酸公间 已知：D与G互为同系物，H分子中含有3个六元环。 回答下列问题： (1)用系统命名法对流程中沙及的C(CH)2一CH命名： (2)B的结构简式为 (3)关于上述路线巾涉及的物质和转化过程，下列说法正确的有 (填标号)。 A生成A的反应中还会生成乙烯 B.生成E的反应类型是取代反应 C.D与G中都含有手性碳原子 D.H中含氧官能团有酯基、羰基 (4)G有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构共有 种。 ①与NaOH溶液反应时，1mol该物质能与2 mol NaOH反应； ②苯环上有2个取代基。 其中不能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示有5组蜂的结构简式为 (5)写出D与G反应生成H的化学方程式： (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以内烯为原料合成 的路线（无机试剂任选）。 Br 化学试卷第8页（共8可） 2025届新高考教学教研联盟高三第一次联考 化学参考答案 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号12 3 6 9 10 11 12 13 14 答案 BA D A D B B B D 1,C【解析】煤油通过石油分馏得到，A错误：砷化镓新型陶瓷是无机非金属材科，B错误；聚酰亚胺是有机高分子材 料，C正确：Si可用于制造芯片，SiO2不能，D错误。 2.D【解析】球模型用小棍连接原子，A错误：S)的VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，B错误：HCl中的化 学键为共价键，其电子式表示错误，且共价分子的形成过程中不需用弯箭头表示电子得失，C错误；基态铬原子的价 3d 48 层电子排布式为34s,戟道表示式为十十十日日D正确. 3.B【解析】锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错误；浓硝酸见光或受热易分解，故需要保存在棕色试剂瓶中， 并放置在阴凉处，B正确：液溴会与植物油中的不饱和键发生加成反应，不能用植物油液封，应用水液封，C错误： FeSO,溶液加入少量铁粉保存的原因是防止Fe+被氧化，D错误。 4.A【解析NH与CH,的VSEPR模型均为四面体形，NH有一个孤对电子，对成键电子有较大斥力，所以NH的 键角小于CH,的健角，A正确；F的电负性较大，C一F的极性较强，三氟甲基的吸电子效应更强，三氟乙酸的骏基中 的O一H极性更大，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，B错误：乙醇分子中的氢氧键极性较强，能够发生断裂，乙醇 能与钠反应，但不能与NOH反应，C错误；离子液体是液态的离子化合物，不是溶液，D错误。 5.C【解析】石灰乳是悬浊液，在该离子方程式中Ca(OH):不能拆开，应为Cl+Ca(OH),=Ca+十CI+ClO+十 H,O,A错误；氨水过量时与SO,反应得到SO3,离子方程式为SO,+2NH,·H,O一一2NH+SO+HO,B错 误；用惰性电极电解CuSO,溶液时，阴极发生还原反应，Cu2+被还原为Cu,电极反应式为Cu+十2e一Cu,C正确； 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜时生成Ag和NO,离子方程式为3Ag十4H十NO,一3Ag十N)↑+2HO,D选 项方程式来配平，D错误。 6.D【解析】教材《必修二》PI5氨气的实验室制法，不能直接加热NH,CI制备NH,因为NH,CI受热分解生成NH 和HCl,试管口温度较低义会结合重新生成NH,Cl,得不到NH,且收集装置不能密闭，A错误。氨气能与氯化钙反 应，故不能用氣化钙干燥氨气，B错误。《选择性必修2》P96实验3-3及《选择性必修3P67实验3-7银氨溶液的配 制，所以铜氨溶液的制备方法为将氨水逐滴加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，且滴 加试剂时胶头滴管不能仲入试管内，C错误。《选择性必修1》PI18实验活动4，用钢氨溶液代替硫酸钢溶液作电解 质可获得更光亮的镀制品，铜氨溶液可电离出铜离子，且铜作阳极，发生失电子的氧化反应生成铜离子，铜离子移向 铁制品附近得电子生成钢单质，能实现铁制品上镀铜，D正确。 7.A【解析】过程①属于加成反应，A正确：苯环不是官能团，对二甲苯无官能团，B错误；图中涉及的物质中，异戊二 烯、丙烯醛、中间产物X均含有碳碳双键或醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对二甲苯中与苯环相连的碳上有氢原 子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故共有4种物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；过程①的原子利用率为 100%,过程②中还生成了水，原子利用牵小于100%，D错误。 8.C【解析】少量稀盐酸与NaOH反应生成NaCl,无明显现象，A错误：将缺角的NaCl品体放入饱和NaC1溶液中，得 到有规则几何外形的完整品体，验证了品体的自范性而非各向异性，B错误；弱酸的酸性越强，对应酸根离子的水解 能力越弱，用pH试纸测量等物质的量浓度的NaCN溶液与CH,COONa溶液的pH可以比较CN与CH,COO的 水解能力强弱，进而比较HCN和CH COOH的酸性强弱，C正确：进行焰色试验应使用洁净的铁丝或铂丝，玻璃中 含有钠元素会于扰焰色试验，故不能使用玻璃棒进行焰色试验，D错误。 9.D【解析】P,分子的键角为60°，A错误；同一周期第VA族元素的第一电离能大于第VA族元素，故P的第一电离 能大于S的第一电离能，B错误：根据分子结构图，P,S分子中每个P均形成3个σ键，还有一个孤对电子，故杂化方 化学参考答案第1页 式为sp,C错误；P,S分子中P一S为极性键，共6个，P一P为非极性键，共3个，极性键与非极性键的个数比为2： 1,D正确。 l0.C【解析】根据图示，放电时，Ti电极上发生电极反应：Fe+十e一Fe+,发生还原反应，为电池的正极，A错误： 该反应产生的Fe2+通过(NH),SO氧化再生，S(O发发生还原反应生成S,1molS(O发生反应转移2mol 电子，所以电路中每有1mol电子通过，理论上消耗0.5mol(NH)2S(),B错误；放电时，Li电极为负极，电极反应 为Ii一e一Li计，充电时Li电极为阴极，电极反应为Li”十e一Li,Li计向阴极方向也就是Li电极方向移动，C 正确：1i为碱金属，会与水反应，不能采用水溶液体系，故不能将有机锂电解质换为【CI溶液，D错误。 1.B【解析】根据均摊法可知，该品胞中M的个数为8×日十1=2,0的个数为4X受+2=4，该锰氧化物的化学式 为0A运角1m-10”m通你害度p一※-2欲袋6瓷2g·m,B号误：从周中可以看虫，体内的 Mn周围有6个等距离的O,Mn位于距离最近的O构成的八面体中心，C正确；当MnO品体中有氧原子脱出时， 出现氧空位，O的化合价由一2价升为0价，失去电子，由电子守恒，M(V)得到电子化合价降低，D正确。 12.B【解析】将银矿浸出渣从粉末状压实为块状减小了接触面积，会降低化学反应速率，A错误；AgCl全部溶解时溶 液中c(Ag)·c(CI)≤Km(AgC)=1.8X10o,又因为Ag+2SO一[Ag(SO)2]-K=2.0×103,K= 8品-20x10,入样e)=26202020dL8x 10°，因为AgCl全部溶解，级元素的存在形式几乎全部为[Ag(SO)2],AgC1中Ag与Cl的物质的量之比为 溶液中c(CAgS0)=c(C),代入释S0号1.8X10"×2.0X10=3,6X10. cC)≥ √6X0-品B正确：反应2”是S0,运原[Ag《S0,了的反应，NMS0,是一种强还原剂，自身被氧化 1 后生成S,1 mol NaS.O,发生氧化反应失去2mol电子，1mol[Ag(SO)2]-发生还原反应生成Ag得到1mol 电子，由得失电子守恒，Ag与NaSO的物质的量之比为2：1，生成108gAg即1 mol Ag需要消耗0.5mol N,SO,C错误：含硫元素废液中含有SO与SO,先用硫酸酸化会产生SO2气体污染空气，D错误。 13.B【解析】横坐标为1/T,看图时横坐标从右往左看代表温度升高，k、k都增大：氢气的转化率先增后减，反应相 同的时间，温度越高，速率越快，前半段表示反应没有达到平衡，氨气转化率随温度升高而增大，后半段表示反应达 到平衡，温度升高平衡逆移，氢气转化率减小，故△H<0,A错误。正反应是放热反应，升高温度时，平衡逆移，k 受温度影响更大，斜率更大，故MH代表gk,NG代表lgk,B正确。根据选项A的分析，c点时反应未达平衡， 正逆反应速率不相等，C错误。TK温度下反应达到平衡，n(C())：(H2)=1:4,但生成物气体也有分压，则C)2 的分压小于p/5,应为p/7,D错误。 14.D【解析】由图示和题意，一直下降的曲线代表H2A,先上升后下降的曲线代表HAˉ，开始很小后来一直上升的曲 线代表A,K=cHAH☐=2X10,K。=AH2=5X10",K·Ke=cAH= c(HA) c(HA) c(H2A) 106,Q点c(HA)=c(A),则此时c2(H)=106,c(H)=108mol/L,pH=8,A错误：M点与N点6(HA) 相等，由元素守恒，n(HA)也相等，但加入N(OH溶液的体积不相等使得溶液体积不相等，故c(HA)不相等，B 错误；由电荷守恒，在溶液中有c(Na)十c(H)=c(OH)十c(HA)十2c(A),N,点时c(A)=c(HA),代入 得c(Na)十c(H)=c(OH)+3c(A),此时溶液呈碱性，有c(H)<c(OH),故c(Na)>3c(A),C错误： A的水解平衡常数为Ku=2×10',Ke=5X10°，当加入的V(NaOH)=10.00ml.时，溶液溶质等效为HA与 NaHA以1：1混合，因为HA的第一步电离平衡常数大于HA的水解平衡常数，所以此时c(HA)<(HA,M 点时c(HA)=c(HA),故V,<10.00,V(NaOH)=30.00mL时溶液溶质等效为NaHA与NaeA以1：1混合，因 为A-的水解平衡常数大于HA的电离平衡常数，所以此时c(A)<c(HA),N点时c(A-)=c(HA),故V> 30.00,故V2-V>20.00,D正确。 化学参考答案第2页