精品解析：江苏省盐城市盐都区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级化学试题 试卷满分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg-24 A-127 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1. “碳中和”是通过某些方式来抵消产生的二氧化碳，从而实现二氧化碳零排放。下列措施对“碳中和“无益的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 改进燃煤锅炉烟囱，废气排放高空 C. 在建造建筑时，采用节能技术 D. 增加太阳能、核能等新能源的使用 2. 成语是中华民族智慧的结晶，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A. 杯弓蛇影 B. 刻舟求剑 C. 滴水成冰 D. 抱薪救火 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 医用酒精 D. 可乐 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 D. 用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集气瓶中，小花变成红色 5. 化学是一门以实验为基础的科学，而规范的操作是实验成功的关键，下图所示的化学实验基本操作中正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 检查气密性 D. 加热液体 6. 将大蒜切成片，放置于空气中15分钟后会产生大蒜素（C6H10S2O），是抗癌之王。大蒜本身不含大蒜素，只有在空气中氧化后才能获得大蒜素。下列说法正确的是 A. 大蒜素中氢、氧元素的质量比为5：8 B. 大蒜素的相对分子质量为162g C. 大蒜素属于氧化物 D. 大蒜素由大蒜素原子构成 7. 氮化镓（GaN）是制造发光二极管LED的重要原料，镍的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 一个Ga3+有34个电子 C. 原子的质子数和核电荷数均为31 D. 镓原子与离子的相对原子质量几乎相等 8. 下列有关化学用语中数字“2”的意义说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示分子个数的是①② B. 表示化合价数值的是④⑤ C. 表示离子所带电荷数的是③④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是② 9. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的 A. 分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 B. 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C. 最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似 D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 10. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是 A. 图示中x的数值为3 B. 该反应不属于置换反应 C. 反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 D. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 11. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究铁生锈需要氧气 C. 探究可燃物的燃烧条件 D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 12. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 C. 20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 D. 当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 13. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂质方法 A N2 O2 通过灼热铜网 B CuO C 在空气灼烧 C CO2 CO 将气流通过灼热氧化铜 D 氧化钙 石灰石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 14. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中有Zn和Cu B. 滤液有可能呈蓝色 C. 滤液中溶质只有ZnCl2 D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 15. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是70%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A. 20g B. 50g C. 60g D. 80g 二、非选择题（本大题包括4小题，共40分） 16 按要求回答下列问题 （1）生活中处处有化学，现有以下常见的物质，选择相应物质的字母填空： A．活性炭 B．生石灰 C．石墨 D．稀有气体 ① 用作某些食品防止受潮的干燥剂的是______； ② 常用于冰箱除臭的是______； ③ 可作灯管填充气的是______； ④ 用作电池电极的是______。 （2）化学与生活息息相关。 ① 生活中燃煤时，将煤球做成蜂窝煤的原因是______； ② 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为______； ③ 天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式是______。 17. 生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是______。（填序号） A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）如果用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中将硬水转化为软水常用方法是______； （3）活性炭吸附池______（填“能”或“不能”）除去水中可溶性钙镁化合物；在投药消毒步骤中所发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）下列做法会造成水体污染的是______（填序号）。 A. 工业废水处理达标后排放 B. 随意丢弃废旧电池 C. 提倡使用无磷洗衣粉 D. 大量使用化肥和农药 （5）水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施______。 18. 结合下图所示实验装置回答问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用______装置（填序号），用该装置收集的氧气不纯的原因可能是______（填写其中一个）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______；若将发生装置由B改为G，其优点是______，若用F装置收集CO2气体，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。检验二氧化碳的方法是将其通入______溶液（填写化学式）。 （4）硫化气体（H2S）有毒，溶于水形成的氢硫酸可以与氢氧化钠溶液反应： H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应可制得H2S，同时生成硫酸亚铁，请写出其化学方程式______。某同学用如图H、I、J组合收集H2S。请推测I装置的作用______。 19. 金属是现代社会广泛使用的材料。 I、人类使用金属历程 （1）西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液制备铜，写出化学方程式______。 （2）近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中能______，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性。 Ⅱ、探究金属的冶炼 （3）如图为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是______，写出玻璃管中发生反应的化学方程式______，反应前后固体减少的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素的质量。 Ⅲ、金属回收与利用 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。 （4）写出滤液③ 中金属阳离子符号______。 （5）Fe、Cu、Ag、Ni活动性由强到弱的顺序依次是______。 （6）滤液③ 加入足量铁粉后充分反应，过滤洗涤干燥得10g固体，为测定其中铜的质量分数，将固体放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸，充分反应。测定实验数据如表： 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.1 求样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学试题 试卷满分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg-24 A-127 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1. “碳中和”是通过某些方式来抵消产生的二氧化碳，从而实现二氧化碳零排放。下列措施对“碳中和“无益的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 改进燃煤锅炉烟囱，废气排放高空 C. 在建造建筑时，采用节能技术 D. 增加太阳能、核能等新能源的使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少污染物的排放，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意； B、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放高空，并不能减少废气的排放量，还是会污染空气，不利于实现碳中和，符合题意； C、在建造建筑时，采用节能技术，可以节约资源、减少环境污染，有利于实现碳中和，不符合题意； D、增加太阳能、核能等新能源的使用，可以节约资源、减少环境污染，有利于实现碳中和，不符合题意； 故选：B。 2. 成语是中华民族智慧的结晶，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A. 杯弓蛇影 B. 刻舟求剑 C. 滴水成冰 D. 抱薪救火 【答案】D 【解析】 【详解】A、杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、刻舟求剑过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、滴水成冰过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、抱薪救火过程中包含物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 医用酒精 D. 可乐 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A正确； B、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误； 故选：A。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 D. 用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集气瓶中，小花变成红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，A错误； B、硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体二氧化硫，B正确； C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是实验现象，C错误； D、用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集气瓶中，因为干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，只有二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸才能使石蕊变红，所以干燥小花不会变成红色，D错误。 故选：B。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，而规范的操作是实验成功的关键，下图所示的化学实验基本操作中正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误； B、称量固体时，应该“左物右码”；故选项错误； C、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确； D、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3；故选项错误； 故选：C。 【点睛】注意实验室仪器的正确使用 6. 将大蒜切成片，放置于空气中15分钟后会产生大蒜素（C6H10S2O），是抗癌之王。大蒜本身不含大蒜素，只有在空气中氧化后才能获得大蒜素。下列说法正确的是 A. 大蒜素中氢、氧元素的质量比为5：8 B. 大蒜素的相对分子质量为162g C. 大蒜素属于氧化物 D. 大蒜素由大蒜素原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、大蒜素中氢、氧元素的质量比为10：16=5：8，故A正确； B、大蒜素的相对分子质量为12×6+1×10+32×2+16=162，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而大蒜素由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故C错误； D、大蒜素由大蒜素分子构成，故D错误； 故选：A。 7. 氮化镓（GaN）是制造发光二极管LED的重要原料，镍的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 一个Ga3+有34个电子 C. 原子质子数和核电荷数均为31 D. 镓原子与离子的相对原子质量几乎相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确; B、镓原子的最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，一个Ga3+有2+8+18=28个电子，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的质子数和核电荷数均为31，故选项说法正确； D、原子质量主要集中在原子核上，镓原子失去电子形成镓离子，电子的质量很小，可以忽略不计，则镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等，故选项说法正确； 故选：B。 8. 下列有关化学用语中数字“2”的意义说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示分子个数的是①② B. 表示化合价数值的是④⑤ C. 表示离子所带电荷数的是③④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是② 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2 中“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，2NH3中“2”表示2个氨分子，A正确； B、Ca2+中“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，⑤中“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，B错误； C、S2- 中“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，Ca2+中“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，，C正确； D、2NH3中“2”表示2个氨分子，D错误。 故选C 9. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的 A. 分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 B. 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C. 最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似 D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误； D、含碳元素的物质充分燃烧会生生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素，故选项推理正确； 故选：D。 10. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是 A. 图示中x的数值为3 B. 该反应不属于置换反应 C. 反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 D. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，甲烷和水在800℃~900℃和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，氢气前面的化学计量数x=3，故说法正确； C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法正确； C、根据化学方程式可知，反应中甲、丙两物质的质量比为（12+4）：（12+18）=4：7，故说法错误； D、反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确； 故选：C。 11. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究铁生锈需要氧气 C. 探究可燃物的燃烧条件 D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，冷却至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积即为消耗的氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，选项正确； B、实验中两个试管内的铁钉均不能生锈，无法探究铁生锈需要氧气，选项错误； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水里的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可用于探究可燃物的燃烧条件，选项正确； D、蜡烛燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，表明有水生成，可用于验证蜡烛燃烧的产物中有水，选项正确。 故选B。 12. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 C. 20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 D. 当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，P点和Q点的温度相同，P点在乙物质的溶解度曲线下方，表示50℃下乙的不饱和溶液，Q点在乙物质的溶解度曲线上，表示50℃下乙的饱和溶液，把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用增加溶质的方法，故B错误； C、20℃时，甲物质溶解度是30g，所以把20g甲物质加入50g水中，最多只能溶解15g甲物质，可得到的溶液质量为50g+15g=65g，故C错误； D、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法，故D正确； 故选：D。 13. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A N2 O2 通过灼热铜网 B CuO C 在空气灼烧 C CO2 CO 将气流通过灼热的氧化铜 D 氧化钙 石灰石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确; B、C在空气灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（石灰石中的杂质），不符合除杂原则，故选项方法错误； 故选：D。 14. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中有Zn和Cu B. 滤液有可能呈蓝色 C. 滤液中溶质只有ZnCl2 D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，向氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌和氯化镁不反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，氯化铜完全反应。 【详解】A、由分析可知，向混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌过量，则滤渣中含锌和铜，符合题意； B、由分析可知，锌过量，氯化铜完全反应，锌和氯化镁不反应，故滤液中含氯化镁和氯化锌，滤液为无色，不符合题意； C、由分析可知，滤液中含氯化镁和氯化锌，不符合题意； D、锌与氯化铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，不符合题意。 故选A。 15. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是70%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A. 20g B. 50g C. 60g D. 80g 【答案】B 【解析】 【详解】在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是70%，则20g该气体中碳元素的质量分数为：20g×（1-70%）=6g，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则碳元素全部转化到碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则得到白色碳酸钙沉淀的质量是：6g÷（×100%）=50g； 故选：B。 二、非选择题（本大题包括4小题，共40分） 16. 按要求回答下列问题 （1）生活中处处有化学，现有以下常见的物质，选择相应物质的字母填空： A．活性炭 B．生石灰 C．石墨 D．稀有气体 ① 用作某些食品防止受潮的干燥剂的是______； ② 常用于冰箱除臭的是______； ③ 可作灯管填充气的是______； ④ 用作电池电极的是______。 （2）化学与生活息息相关。 ① 生活中燃煤时，将煤球做成蜂窝煤的原因是______； ② 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为______； ③ 天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. D ④. C （2） ①. 增大煤与空气（氧气）的接触面积，使煤燃烧更充分 ②. 隔绝氧气（或空气） ③. 【解析】 【小问1详解】 ①生石灰能与水反应，所以生石灰可用作某些食品防止受潮的干燥剂，故选B； ②活性炭结构疏松多孔，举行吸附性，可吸附色素和异味，常用于冰箱除臭，故选A； ③稀有气体化学形式不活泼，可作灯管填充气，故选D； ④石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故选C； 【小问2详解】 ①生活中燃煤时，将煤球做成蜂窝煤的原因是蜂窝煤的蜂窝状结构增大了煤与空气（氧气）的接触面积，使煤燃烧更充分； ②炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为是隔绝了空气（氧气），从而达到灭火的目的； ③甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是。 17. 生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是______。（填序号） A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）如果用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中将硬水转化为软水常用的方法是______； （3）活性炭吸附池______（填“能”或“不能”）除去水中可溶性钙镁化合物；在投药消毒步骤中所发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）下列做法会造成水体污染的是______（填序号）。 A. 工业废水处理达标后排放 B. 随意丢弃废旧电池 C. 提倡使用无磷洗衣粉 D. 大量使用化肥和农药 （5）水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施______。 【答案】（1）B （2）煮沸 （3） ①. 不能 ②. 化学变化 （4）BD （5）用淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是过滤，除去水中的难溶性杂质；故答案为：B； 【小问2详解】 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，活性炭吸附池能除去水中的色素和异味，但不能除去水中可溶性钙镁化合物；在投药消毒步骤中有新物质生成，所发生的变化是化学变化； 【小问4详解】 A.工业废水处理达标后排放可以防止水体污染，故A不合题意； B.随意丢弃废旧电池会造成水体污染，故B符合题意； C.提倡使用无磷洗衣粉可以防止水体污染，故C不合题意； D大量使用化肥和农药会造成水体污染，故D符合题意； 故答案为：BD； 【小问5详解】 节水的措施有使用节水洁具、随手拧紧水龙头、用淘米水浇花等。 18. 结合下图所示实验装置回答问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用______装置（填序号），用该装置收集的氧气不纯的原因可能是______（填写其中一个）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______；若将发生装置由B改为G，其优点是______，若用F装置收集CO2气体，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。检验二氧化碳的方法是将其通入______溶液（填写化学式）。 （4）硫化气体（H2S）有毒，溶于水形成的氢硫酸可以与氢氧化钠溶液反应： H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应可制得H2S，同时生成硫酸亚铁，请写出其化学方程式______。某同学用如图H、I、J组合收集H2S。请推测I装置的作用______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. AD ③. 导管口刚有气泡冒出就开始收集或收集前集气瓶中没有装满水 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. a ④. Ca（OH）2 （4） ①. ②. 防止液体倒吸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置选D，则用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用AD装置； 排水法收集的氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，当导管口刚有气泡冒出就开始收集，回导致收集的氧气不纯，或收集前集气瓶内未装满水，瓶中留有空气，会导致收集的氧气不纯； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 装置G带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则G装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳气体，则气体应该从a进入； 二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，则检验二氧化碳的方法是将其通入Ca（OH）2溶液； 【小问4详解】 用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应可制得H2S，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为； 某同学用如图H、I、J组合收集H2S，I装置中导管均伸入集气瓶中很短，由于H2S溶于水可以与氢氧化钠溶液反应，I装置能够防止液体倒吸入H中，J装置能够吸收硫化氢气体，防止污染环境，装置I的作用：防止液体倒吸入H中。 19. 金属是现代社会广泛使用的材料。 I、人类使用金属历程 （1）西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液制备铜，写出化学方程式______。 （2）近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中能______，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性。 Ⅱ、探究金属的冶炼 （3）如图为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是______，写出玻璃管中发生反应的化学方程式______，反应前后固体减少的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素的质量。 Ⅲ、金属的回收与利用 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。 （4）写出滤液③ 中金属阳离子符号______。 （5）Fe、Cu、Ag、Ni活动性由强到弱的顺序依次是______。 （6）滤液③ 加入足量铁粉后充分反应，过滤洗涤干燥得10g固体，为测定其中铜的质量分数，将固体放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸，充分反应。测定实验数据如表： 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.1 求样品中铜质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化（合理即可） （3） ①. 燃掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气（合理即可） ②. ③. 小于 （4）Cu2+ （5）Fe＞Ni＞Cu＞Ag （6）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=0.1g+0.2g=0.3g，设设参加反应的铁的质量为x， x=8.4g， 则样品中铜的质量分数为×100%=16%； 答：样品中铜的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 因为铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，该装置中酒精灯的作用是燃掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气；玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应前后固体减少的质量小于生成的二氧化碳中氧元素的质量，是因为二氧化碳中氧元素的质量有一部分来自于一氧化碳； 【小问4详解】 Cu、Ag金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，则操作①与足量稀硫酸反应后过滤，铜、银进入滤渣①，滤渣①中的铜和氧气、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，则滤液③中金属阳离子符号为Cu2+； 【小问5详解】 由金属活动性顺序可知，铁、铜、银的件数活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞Ag,由操作Ⅰ、操作Ⅱ可知，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，说明镍的金属活动性排在氢的前面，铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，则铁的活动性比镍强，则Fe、Cu、Ag、Ni活动性由强到弱的顺序依次是Fe＞Ni＞Cu＞Ag； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$