专题一 (选择题)一 阿伏加德罗常数的应用（教师用书WORD）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

一、常以选择题形式考查的学习任务群 (一)　阿伏加德罗常数的应用 高考真题导向 　1.(2024·河北高考)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 解析：选A。CO2的结构式为O==C==O，44 g(1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2中的O部分化合价由高为0，部分由－降低为－2，消耗4 mol KO2，转移3 mol e－，生成3 mol O2，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。 2．(2024·黑、吉、辽高考)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：选D。二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中亚硫酸根离子数目小于，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2-＋＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 3．(2024·安徽高考)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析：选A。中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，由于发生水解，故数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为时，转移的电子数为0.4NA，C项错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子总数为NA，D项错误。 解题必备知能 “九防”巧避NA正误判断的陷阱 一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴、阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应不到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质、特殊结构”。 [必记典例] ①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 ②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等。 ⑤记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 ⑥记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 ⑦注意特殊物质的化合价，如由Na2O2 或H2O2生成1 mol O2转移2 mol电子。 ⑧注意反应是否为歧化反应，如1 mol Cl2 与足量NaOH反应转移1 mol电子，与足量Fe反应转移2 mol电子。 ⑨注意变价金属(Fe、Cu)在生成物中的价态，如Fe与盐酸(过量)生成Fe2+而与HNO3(过量)生成Fe3+。 题组跟进演练 1.下列描述正确的是(　　) A．14 g14C中质子数目为8NA B．1 L 0.1 mol/L酸性重铬酸钾溶液中数目为0.1NA C．1 mol石墨晶体中形成的六元环的数目为0.5NA D．142 g P4O10()中含9NA个σ键 解析：选C。14 g14C的物质的量为1 mol，14C的质子数为6，即 14 g14C中质子数目为 6NA，A错误；酸性重铬酸钾溶液中存在＋2H＋，则1 L 0.1 mol/L酸性重铬酸钾溶液中数目小于0.1NA，B错误；一个六元环中平均含有2个碳原子，1 mol石墨晶体中形成的六元环的数目为0.5NA，C正确； 142 g P4O10的物质的量为0.5 mol，1个P4O10中含16个σ键，即142 g P4O10中含8NA个σ键，D错误。 2．(2024·四川成都模拟)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A．消耗等物质的量的Al2O3和N2，转移电子数目为6NA B．标准状况下，11.2 L C18O中含中子数目为8NA C．12 g C(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含[Al(OH)4]－的数目为0.2NA 解析：选B。由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；标准状况下，11.2 L C18O的物质的量为0.5 mol，1个C18O分子中含16个中子，则0.5 mol C18O中含中子数目为8NA，B正确；12 g C(石墨)的物质的量为1 mol，含1 mol×3×＝1.5 mol非极性键，即非极性共价键数目为1.5NA，C错误；0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中[Al(OH)4]－会发生水解，故数目小于0.2NA，D错误。 3．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于NA B．标准状况下，2.24 L H2O的中心O原子的价层电子对数为0.4NA C．1 mol SO2溶于水，电离出的H＋数目为2NA D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA 解析：选D。固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为NA，A项错误；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2NA，C项错误；根据离子方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$